Быстрый Поиска
Органические хелатирующие агенты, используемые для контроля концентрации ионов металлов в водных системах.
Характеристики
Химическая природа
Активным ингредиентом, содержащимся в типах органических хелатирующих агентов, является этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA или EDTA-H4) или ее соли.
Этилендиаминтетрауксусная кислота, C10H16N2O8, представляет собой аминокарбоновую кислоту с шестью функциональными группами.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА-H4) в твердой форме
№ КАС 60-00-4
(Свойства этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) приведены ниже)
Водный раствор тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4)
CAS № 64-02-8
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) в твердой форме
CAS № 64-02-8
Тетранатрий ЭДТА представляет собой соль, полученную в результате нейтрализации этилендиаминтетрауксусной кислоты четырьмя эквивалентами гидроксида натрия (или эквивалентным основанием натрия).
Тетранатрий ЭДТА - белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
Коммерческие образцы часто гидратированы, например Na4EDTA.4H2O.
Свойства растворов, полученных из безводной и гидратированной форм, одинаковы при условии, что они имеют одинаковый pH.
Тетранатрий EDTA используется как источник хелатирующего агента EDTA4-.
1% водный раствор имеет pH примерно 11,3.
При растворении в нейтральной воде он частично превращается в H2EDTA2-.
Этилендиаминтетрауксусная кислота коммерчески производится через тетранатрий EDTA.
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) в твердой форме
CAS № 139-33-3 (Это дигидрат, поэтому ему также присвоен номер CAS 6381-92-6)
Водный раствор триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H (NH4) 3)
№ CAS 15934-01-7
Водный раствор тетрааммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA- (NH4) 4)
№ CAS 22473-78-5
Водный раствор тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавлением триэтаноламина (TEA)
№ CAS 64-02-8 / 102-71-6
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА-H4) в твердой форме
ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
№ КАС 60-00-4
Физическая форма (визуальная): Белый порошок Прозрачный.
Молярная масса (DIN 32625) г / моль: 292
выражается в% свободной кислоты: прибл. 100 (ЭДТА-H4)
pH прибл .: 2,8 ок.
(DIN 19268, 23 ° C, 1% в воде) (суспензия)
Насыпная плотность г / л прибл. 820
(ISO 697, диаметр 40 мм)
Связывающая способность кальция: прибл. 340
(мг CaCO3 / г т. кв.)
Содержание воды%: прибл. 0,1
(DIN EN 13268)
Температура плавления ° C прибл. 245
(ISO 3146) (разлагается)
Растворимость в воде (метод BASF)
при 25 ° C г / л прибл. 1
при 80 ° C г / л прибл. 2
Наиболее важным свойством органических хелатирующих агентов является их способность образовывать водорастворимые комплексы с поливалентными ионами (например, кальций, магний, свинец, медь, цинк, кадмий, ртуть, марганец, железо, алюминий) в широком диапазоне pH от 2 до 13,5.
ЭДТА обычно образует комплексы 1: 1, т.е. е.
1 моль хелатов EDTA связывается с 1 моль ионов металлов.
Ион металла полностью окружен лигандом.
Эти комплексы остаются стабильными, особенно в щелочных средах и даже при температурах до 100 ° C.
ЭДТА имеет шесть донорных групп и может образовывать октаэдрические комплексы.
Из закона действия масс уравнение для постоянной устойчивости K можно записать следующим образом:
[MeZ (m-n) -]
K = –––––––––––––
[Мужчины +] [Zm-]
где
[MeZ (m-n) -] - это концентрация образующегося хелата.
[Men +] - это концентрация свободных положительно заряженных ионов металлов.
[Zm-] - концентрация аниона лиганда, в данном случае EDTA K - константа стабильности хелата.
Константы логарифмической устойчивости (log K) комплексов ЭДТА и отдельных ионов металлов
Ионы металлов log K
Co3 + 41,0
Fe3 + 25,1
Hg2 + 21,8
Cu2 + 18,8
Ni2 + 18,6
Pb2 + 18,0
Кd2 + 16.5
Zn2 + 16,5
Co2 + 16,3
Al3 + 16,1
Fe2 + 14,3
Mn2 + 13,8
Ca2 + 10,6
Mg2 + 8,7
Ba2 + 7,9
Ag + 7,3
EDTA-H4 представляет собой четырехосновную кислоту, которая диссоциирует в четыре этапа. Константы кислотной диссоциации pKa следующие.
ЭДТА-H4 pKa1 2,0
ЭДТА-H3- pKa2 2,6
ЭДТА-H22-pKa3 6,2
ЭДТА-H3- pKa4 10,3
В водных растворах ЭДТА конкурирует за ионы металлов с другими анионами, такими как гидроксид, сульфат, сульфид, карбонат и оксалат, которые образуют труднорастворимые соли металлов.
Образование хелатов снижает концентрацию свободных ионов металлов [Men +] до такой степени, что продукты растворимости многих труднорастворимых солей металлов больше не превышаются.
В результате соли больше не выпадают в осадок или даже могут снова растворяться.
Высокая стабильность этих комплексов предотвращает участие ионов металлов в типичных химических реакциях.
Например, марганец, железо и медь больше не могут катализировать разложение пероксидного отбеливателя.
Условные константы стабильности [log Kcond] учитывают константу стабильности K, а также равновесие диссоциации кислотных оснований.
Химическая стабильность: EDTA и соли EDTA химически очень стабильны.
ЭДТА и соли ЭДТА оказались очень стабильными по сравнению с другими органическими комплексообразователями, такими как лимонная кислота, винная кислота и глюконаты, особенно при высоких температурах.
В то время как неорганические связывающие агенты (например, фосфаты) могут гидролизоваться при высоких температурах, ЭДТА и соли ЭДТА стабильны - даже при нагревании до 200 ° C под давлением.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA-H4) плавится прибл. 245 ° С.
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) постепенно теряет свою кристаллизационную воду при высоких температурах, и они начинают разлагаться при прибл. 300 ° С.
EDTA и соли EDTA устойчивы к сильным кислотам и щелочам.
Они постепенно разрушаются хромовой кислотой, перманганатом калия и другими сильными окислителями.
Стабильность в присутствии перекиси водорода, перкарбоната и пербората достаточна для совместного нанесения.
Тем не менее, мы не рекомендуем комбинировать ЭДТА и соли ЭДТА и пероксиды в жидких составах.
Вещества, выделяющие хлор, такие как гипохлорит натрия, оказывают очень пагубное влияние на характеристики всех типов ЭДТА и солей ЭДТА, а некоторые комплексы щелочноземельных и тяжелых металлов разрушаются.
Коррозия
ЭДТА и соли ЭДТА стабилизируют ионы поливалентных металлов, что означает, что они могут увеличивать скорость растворения металлов.
Тем не менее, за исключением алюминия, для возникновения коррозии всегда должен присутствовать окислитель, такой как воздух.
Нелегированная сталь склонна к коррозии в средах, содержащих воздух, но коррозию можно существенно снизить, если pH находится в щелочном диапазоне, и можно почти полностью устранить, если исключить кислород и другие окислители.
За исключением алюминия, металлы, очищаемые с помощью ЭДТА и солей типа ЭДТА в слабощелочном диапазоне, который является оптимальным диапазоном pH для солей ЭДТА и ЭДТА, гораздо менее подвержены коррозии, чем если бы они были очищены кислотами. .
ЭДТА и соли ЭДТА, и следует проявлять большую осторожность в случаях, когда устойчивость к коррозии зависит от образования пассивного слоя магнетита.
Единственный тип коррозии, наблюдаемый с типами солей EDTA и EDTA, - это равномерная коррозия: точечная коррозия или растрескивание под напряжением не наблюдались в средах с низким содержанием хлоридов.
Одним из преимуществ ЭДТА и солей ЭДТА является то, что они могут поставляться с очень низким содержанием хлоридов (<20 мг / кг).
Следующая информация о материалах носит очень общий характер, поскольку коррозия зависит от множества различных факторов, таких как воздействие воздуха, гальваническая коррозия, вызванная присутствием различных материалов и схемами течения жидкостей.
Совместимость солей EDTA / EDTA с различными материалами необходимо проверять в каждом отдельном случае.
Аустенитные нержавеющие стали, такие как AISI / SAE 321, очень эффективны для емкостей, используемых для хранения и транспортировки трилонов типа B даже при температурах 60–100 ° C.
Ферритно-углеродистые стали, такие как ASTM A201 Grade B (европейский материал № P265GH), устойчивы к тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4) в жидкой форме при температурах до 60 ° C, если жидкость покрыта азотом.
Нелегированная сталь недостаточно устойчива к коррозии под действием водного раствора триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и Trilon BAQ, которые являются менее щелочными.
Медь и сплавы, такие как латунь и бронза, нельзя обрабатывать водным раствором триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты или водным раствором тетрааммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA- (NH4) 4), поскольку они содержат соединения аммония.
Здесь коррозия, по крайней мере частично, вызвана выделением аммиака, а коррозия может быть вызвана газовой фазой над поверхностью металла.
С другой стороны, использование динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) в твердой форме для очистки медных компонентов на электростанциях было зарегистрировано в литературе, и даже при высоких температурах было обнаружено очень мало коррозии.
Алюминий и алюминиевые сплавы, такие как AL 7075 T6 (европейский материал № 3.4365), не устойчивы к тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4), поскольку жидкость EDTA-Na4 является щелочной, а алюминий быстро корродирует сильными основаниями.
Скорость коррозии в значительной степени зависит от pH.
Нейтральные и слабокислые продукты, такие как водный раствор триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2), гораздо менее агрессивны к алюминию, чем щелочные типы EDTA.
Карбид кремния и карбид вольфрама являются подходящими материалами для уплотнений насосов.
Уплотнения из карбида вольфрама на никелевой основе устойчивы к воздействию тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) при температурах до 100 ° C.
Приложения
Типы EDTA используются для связывания свободных ионов металлов в водных системах.
Они используются для смягчения воды и удаления следов щелочноземельных и тяжелых металлов.
Типы EDTA также используются для стабилизации отбеливателя.
Стехиометрические количества типов ЭДТА требуются для образования комплексов с ионами металлов.
Растворы становятся прозрачными после обработки хелатирующими агентами, и их не нужно фильтровать или декантировать.
Типы EDTA могут использоваться для растворения осажденных солей и гидроксидов металлов.
Следы свободных ионов металлов всегда присутствуют в равновесии с солями, даже если эти соли очень плохо растворимы.
Если свободные ионы хелатированы, равновесие постепенно смещается в пользу растворимых хелатов.
Скорость растворения осадков зависит от их кристаллической структуры и возраста, а также от температуры.
Повышение температуры может помочь увеличить скорость растворения осажденных твердых частиц.
Старые засохшие накипи необходимо обрабатывать типами EDTA в течение более длительного периода, и в этом случае мы рекомендуем наносить на 1 г / л больше стехиометрического количества.
Стиральные порошки
Типы EDTA могут использоваться для стабилизации пербората и перкарбоната в порошковых детергентах. Небольшие количества комплексообразователей, всего 0,5 - 1,0% в пересчете на активное вещество, могут быть добавлены для предотвращения следовых количеств тяжелых металлов, катализирующих разложение перекиси водорода и других типов отбеливателей.
Эти тяжелые металлы, которые в основном состоят из железа, меди и марганца, происходят из стенок труб, грязи, содержащейся в белье, и других ингредиентов моющего средства.
Перекисный отбеливатель может разрушать флуоресцентные отбеливающие вещества, вызывать изменение оттенка цветного белья и повреждение ткани в присутствии ионов тяжелых металлов.
Типы EDTA защищают ткани, связывая тяжелые металлы.
Типы EDTA играют активную роль в удалении многих типов загрязнений и повышают моющие свойства моющих средств для стирки.
Чистящие средства
Типы EDTA могут использоваться во всех типах чистящих и обезжиривающих составов для промышленного и институционального применения.
Они предотвращают осаждение ионов жесткости и ионов тяжелых металлов.
Неорганические твердые вещества этого типа могут образовывать накипь и отложения в резервуарах, трубах, соплах и на твердых поверхностях.
Типы EDTA повышают эффективность поверхностно-активных веществ, содержащихся в чистящих составах, и гарантируют, что их эффективность не ухудшится в течение всего процесса очистки.
Накипь, состоящая из карбоната кальция, фосфата кальция или оксалата кальция, может образовываться в трубах и теплообменниках при высоких температурах в различных промышленных процессах.
Типы EDTA могут быть добавлены в более чистые составы для удаления накипи этого типа.
Скорость растворения накипи можно увеличить, увеличив температуру очистки.
Мутность и осадки часто являются проблемой, когда высококонцентрированные чистящие средства, такие как средства для мытья полов, средства для чистки металлов и составы для мытья бутылок, готовятся на жесткой воде.
В большинстве случаев эту проблему можно решить, добавив типы EDTA.
Превосходная растворимость типов EDTA позволяет использовать их для замены некоторых или всех фосфатов, содержащихся во многих составах.
Это предотвращает осаждение и расслоение высококонцентрированных жидких составов при низких температурах.
Типы EDTA могут использоваться для защиты смазочных материалов, чистящих средств и полиролей в виде эмульсии от разрушающего воздействия жесткой воды и солей ионов поливалентных металлов.
Мыло
Типы EDTA можно добавлять в творожное мыло, туалетное мыло и мыло для бритья в количестве от 0,3% до 2%, чтобы предотвратить прогоркание и обесцвечивание.
Тяжелые металлы, ответственные за это, обычно содержатся в сале, жирных кислотах и другом сырье, но мыло также может быть загрязнено металлическими частицами во время сушки, измельчения, штамповки или штамповки.
Типы Trilon B
Их также можно добавлять в более высоких дозах (1-10%), чтобы предотвратить образование известкового мыла, повысить моющие свойства мыла и способствовать пенообразованию.
Обработка текстиля
Типы EDTA используются в текстильной промышленности в процессах предварительной обработки, дополнительной обработки и окрашивания для предотвращения осаждения нерастворимых веществ, таких как котельная накипь и известковое мыло. Они гарантируют, что процесс обработки остается эффективным на протяжении всего срока службы ванны.
Типы EDTA предотвращают осаждение гидроксидов тяжелых металлов и щелочноземельных металлов при кипячении хлопка, шерсти и смешанных тканей с каустической содой.
В процессах отбеливания разрушительные ионы тяжелых металлов, которые вымываются из хлопка, шерсти и смешанных тканей, должны быть изолированы с помощью типов EDTA, чтобы предотвратить их каталитическое разложение пероксидного отбеливателя.
В противном случае отбеливатель очень быстро разложился бы.
Типы EDTA позволяют существенно снизить затраты на отбеливание.
Типы EDTA также могут использоваться для стабилизации красителей.
Они защищают ткани от накипи и препятствуют осаждению красок солями кальция или магния.
Типы EDTA можно использовать для подавления помутнения при стирке текстильных изделий в жесткой воде после их печати.
Типы EDTA предотвращают осаждение солей жесткой воды на тканях, которые сохраняют яркий оттенок и высокую прочность.
Типы EDTA могут использоваться для смягчения воды с целью повышения белизны тканей, когда текстильные изделия обрабатываются флуоресцентными отбеливающими агентами.
Натуральная кожа
Типы EDTA используются при производстве кожи до и во время дубления, а также в процессах окрашивания.
Они предотвращают осаждение твердых частиц и окрашивание кожи.
Целлюлоза и бумага
Типы EDTA используются для стабилизации пероксидных и гидросульфитных отбеливателей путем связывания разрушающих ионов металлов, особенно Fe3 +, Mn2 + и Cu2 +.
Эти металлы вымываются из пульпы в виде их комплексов.
Отбеливание механической целлюлозы
Типы EDTA позволяют значительно снизить потребление перекиси водорода и гидросульфитного отбеливателя.
Комплексирование ионов тяжелых металлов повышает эффективность процесса отбеливания.
Типы EDTA позволяют в значительной степени отказаться от силиката натрия в процессах перекисного отбеливания.
В процессах восстановительного отбеливания с дитионитом натрия типы EDTA используются для связывания ионов Fe3 +, которые в противном случае вступили бы в реакцию с фенольными соединениями с образованием сильно окрашенных комплексов.
Также было показано, что типы EDTA хорошо работают в двухступенчатых процессах отбеливания с использованием пероксида и гидросульфита или пероксида и пероксида.
Отбеливающая целлюлоза
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4) или пентатриевая соль диэтилентриамин-пентауксусной кислоты (DTPA-Na5) часто используются для отбеливания целлюлозы.
Они препятствуют тому, чтобы разрушающие ионы тяжелых металлов катализировали разложение окислительного отбеливателя, такого как перекись водорода, за счет их образования комплексов.
Типы тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4) представляют собой очень чистые сорта EDTA, и они позволяют снизить потребление на 10% по сравнению со стандартными сортами EDTA или DTPA.
Технологический прогресс в области производства бумаги привел к тому, что контуры оборотной воды бумагоделательной машины эксплуатируются с более высокой степенью закрытия.
Это привело к увеличению образования накипи и отложений в трубах, испарителях и т. Д., А также на самой пульпе.
ЭДТА и соли ЭДТА являются простым средством смягчения воды.
Соли EDTA / EDTA, особенно тетранатриевые соли типов этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4), также способны растворять накипь, состоящую из карбоната кальция, сульфата кальция или оксалата кальция в диапазоне pH 9–12.
Очистка воды
Соли EDTA / EDTA очень эффективны для обработки воды, чтобы предотвратить образование накипи и отложений карбоната кальция, сульфата кальция и фосфата кальция в котлах, испарителях, мембранах обратного осмоса, теплообменниках и фильтрах и т. Д.
Их также можно использовать для удаления накипи.
Соли EDTA / EDTA эффективны для очистки оборудования этого типа, поскольку они менее агрессивны, чем другие очистители.
Они имеют преимущество перед кислотами в том, что при растворении карбоната кальция не образуется потенциально вредный CO2.
В следующей таблице показано количество тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-Na4), необходимое для смягчения 1 литра воды, содержащей 1 ммоль ионов Ca2 + / л, при 20 ° C *.
1 ммоль ионов Ca2 + / л (DIN 53910, часть 1)
Этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA-H4) прибл. 295 мг
EDTA-Na4 Жидкость прибл. 955 мг
EDTA-Na4 Порошок прибл. 450 мг
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) прибл. 370 мг
* Стандартная единица жесткости воды в Германии в соответствии с DIN 53910, часть 1, - ммоль ионов Са на литр воды, но во всем мире до сих пор используются другие единицы измерения.
1 ммоль / л ионов Ca = 5,6 ° Жесткость по немецкому языку = 10,0 ° по французскому языку = 7,0 ° Жесткость по английскому (° Кларка) = 100 ppm CaCO3
1 ° Кларка (жесткость по английски) соответствует 0,01 г CaCO3 / 0,7 л воды (= 0,143 ммоль ионов Ca / л).
1 ° немецкой жесткости соответствует 0,01 г CaO / л воды (= 0,178 ммоль ионов Ca / л).
1 ° французской жесткости соответствует 0,01 г CaCO3 / л воды) (= 0,1 ммоль ионов Ca / л)
В Соединенных Штатах жесткость воды иногда выражается в промилле.
1 ppm CaCO3 = 0,001 г CaCO3 / л воды = 0,01 ммоль ионов Ca / л.
Пример Количество порошка Trilon B, необходимое для умягчения 100 л воды с жесткостью 2 ммоль ионов Са / л (= 200 ppm CaCO3 = примерно 14 ° Кларка), составляет 450 x 2 x 100 x 0,001 г = 90 г EDTA- Порошок Na4.
Очистка теплообменников
Водный раствор триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты особенно эффективен для удаления накипи магнетита.
Магнетитовая накипь может образовываться в теплообменниках электростанций или в отопительных контурах, если воздух попадает внутрь.
Водный раствор триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты вызывает слабую коррозию легированных и нелегированных сталей, и в этом отношении он намного превосходит натриевую соль.
Накипь удаляется наиболее эффективно при повышенных температурах.
Магнетит образуется из смеси ионов Fe (II) и Fe (III).
Fe (II) образует комплексы при pH прибл. 9, но pH должен быть в кислотном диапазоне (pH <5), чтобы Fe (III) образовал комплекс.
Добавление гидразина в очищающий раствор может предотвратить образование ионов Fe (III) и может восстановить их до Fe (II).
Это облегчает удаление отложений магнетита в щелочном диапазоне pH и предотвращает образование осадка гидроксида железа (III).
Рекомендуется удалять окалину магнетита при pH прибл. 9.
Скорость растворения накипи в значительной степени зависит от толщины накипи, ее состава и морфологии, а также от потока жидкости через оборудование для удаления накипи. Практический опыт показал, что скорость удаления накипи может быть увеличена путем увеличения концентрации водного раствора триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, температуры и скорости потока через систему.
Добавление водного раствора триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты к исходной воде в низких концентрациях имеет то преимущество, что защитный слой накипи, который образуется на голом металле, имеет гораздо более высокое качество, чем слой, образованный в отсутствие комплексообразователей.
Защитный слой действует как патина, защищая металл от коррозии.
Слой, образованный в присутствии водного раствора триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, очень устойчив к коррозии, особенно статической коррозии при остановке установки.
Гальваника
Порошок EDTA-Na4 можно использовать для стабилизации фосфонатов в нейтральных и щелочных ваннах для удаления ржавчины и накипи.
Типы солей EDTA / EDTA также предотвращают осаждение известкового мыла, что продлевает срок службы ванн.
Водный раствор тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавлением триэтаноламина (TEA) можно добавлять в ванны для щелочного обезжиривания, содержащие полифосфаты, для уменьшения гидролиза полифосфатов в присутствии ионов металлов, особенно ионов щелочноземельных и тяжелых металлов. .
Добавление тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавленным триэтаноламином (TEA) в ванны для обезжиривания помогает подавить образование ортофосфатов.
Это снижает опасность осаждения фосфатов, что ухудшает комплексообразующую способность ванны и ее способность диспергировать почву и эмульгировать жир.
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавлением триэтаноламина (TEA) повышает моющую способность обезжиривающих ванн и предотвращает потускнение цветных металлов.
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавленным триэтаноламином (TEA) может быть добавлена в ванны для пассивации и нейтрализации после протравливания металла кислотой для полного удаления нерастворимых гидратов оксида железа из воды и кислоты.
Тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавлением триэтаноламина (TEA) способна связывать железо (II) и железо (III) в нейтральных и щелочных средах, особенно в сильно щелочных растворах, независимо от жесткости воды.
В нормальных условиях, т.е. е. в 3-10% каустической соде, 100 г тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавлением секвестров триэтаноламина (TEA) 8,0-9,0 г ионов железа, 2,15 г ионов кальция или 1,3 г ионов магния.
Комплексообразующая способность тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавленным триэтаноламином (TEA) в зависимости от pH
pH 1 г тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) с добавленными секвестрами триэтаноламина (TEA) Fe (мг) при 25 ° C
5 ок. 33
6 ок. 33
7 ок. 33
8 ок. 33
9 ок. 46
10 ок. 63
11 ок. 78
12 ок. 100
13 ок. 140
Этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA-H4 используется в качестве комплексообразователя в ваннах для гальваники и химического восстановления, а также для регенерации ванн путем связывания примесей.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (EDTA-H4 состоит из свободной кислоты EDTA, и ее преимущество состоит в том, что ее можно нейтрализовать широким спектром различных оснований, таких как гидроксид натрия, гидроксид калия или органические амины.
Это позволяет контролировать растворимость комплексообразователя.
Степень нейтрализации также можно варьировать в широких пределах.
Типы этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H4) могут использоваться в приложениях, требующих высоких стандартов чистоты.
Тетранатриевые соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) используются в ваннах для гальваники и химического восстановления из-за их высокой чистоты.
Ванны для химического меднения чрезвычайно чувствительны к органическим примесям и тяжелым металлам.
Эти вещества очень пагубно влияют на эффективность и стабильность препарата.
Ванны на основе тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) остаются стабильными.
Высокая концентрация металла позволяет наносить медь очень равномерно.
Ванны на основе тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА-Na4) отличаются долгим сроком службы и высоким качеством отложений меди.
EDTA-Na4 облегчает отделение металлов, которые трудно выделить, например, редкоземельных элементов.
Полимеризация
EDTA-Na4 используется в производстве каучука в качестве комплексообразователя для катализаторов на основе железа (II).
Латекс можно промывать ЭДТА-Na4, чтобы удалить следы тяжелых металлов, особенно меди и марганца, которые образуются из коры деревьев.
Это предотвращает преждевременное старение резины.
Все продукты, контактирующие с резиной, не должны содержать ионов тяжелых металлов.
Изделия, предназначенные для обработки, покрытия или пропитки резиной, можно мыть путем кипячения в течение 1-2 часов в воде, содержащей 1-2 г порошка EDTA-Na4 на литр.
Краски для печати
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) предотвращает образование скоплений и скоплений литографических красок.
Он связывает ионы поливалентных металлов в увлажняющем растворе и предотвращает их образование солей.
В зависимости от жесткости воды и типа связующего, двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) наносится в количестве от 0,5% до 2%, выраженных как пропорция типографской краски.
Его можно добавлять в твердом виде к пигменту перед его диспергированием или растворять и добавлять в увлажняющий раствор.
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA-H2Na2) может вызывать более медленное высыхание некоторых чернил. Эту проблему можно решить, увеличив содержание осушителя или переключившись на другие осушители.
Безопасность
Нам не известно о каких-либо побочных эффектах, которые могли бы возникнуть в результате использования типов ЭДТА для той цели, для которой они предназначены, и их обработки в соответствии с существующей практикой.
Согласно многолетнему опыту и другой информации, имеющейся в нашем распоряжении, типы ЭДТА не оказывают вредного воздействия на здоровье при условии, что они используются должным образом, должное внимание уделяется мерам предосторожности, необходимым при обращении с химическими веществами, и информации. соблюдаются рекомендации, данные в наших паспортах безопасности.
Место хранения
EDTA-Na4 Liquid не следует хранить при температуре ниже 0 ° C, так как это может вызвать их выпадение в осадок. Его можно восстановить путем кратковременного нагревания до 40-50 ° C и перемешивания.
EDTA-Na4 Liquid, водный раствор триаммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и тетрааммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA- (NH4) 4) легко перекачивается при температурах до -10 ° C.
Порошок EDTA-Na4 гигроскопичен, поэтому его следует хранить в плотно закрытых контейнерах.
Типы солей EDTA / EDTA, поставляемые в виде порошка, имеют срок годности два года при условии, что они хранятся в оригинальной упаковке и в плотно закрытой упаковке.
Соли EDTA / EDTA в жидкой форме имеют срок годности один год в плотно закрытой оригинальной упаковке.
Мы рекомендуем хранить соли EDTA / EDTA, поставляемые в жидкой форме, в резервуарах из нержавеющей стали AISI 316 Ti или AISI 321.
Экология и токсикология
ЭДТА может расщепляться и удаляться из окружающей среды биотическими и абиотическими процессами.
ЭДТА быстро разрушается фотохимическим распадом.
В частности, комплексы ЭДТА-железо легко разлагаются под воздействием солнечного света на вещества, которые легко разлагаются микроорганизмами.
ЭДТА является биологически разлагаемым по своей природе при условии, что бактерии достаточно адаптированы и время пребывания достаточно велико.
Оба эти условия могут присутствовать в окружающей среде.
ЭДТА может быстро разрушаться УФ-окислением, которое можно использовать на промышленных очистных сооружениях.
Однако этот процесс биоразложения занимает относительно много времени, в результате чего скорость удаления, измеряемая такими методами, как тест Зана-Велленса, или на очистных сооружениях, как правило, невысока. ЭДТА не сохраняется в окружающей среде.
Взаимодействие между различными механизмами гарантирует, что скорость удаления достаточно высока, чтобы только небольшое количество используемой ЭДТА попало в окружающую среду.
Приведенная выше информация была подтверждена экспертами из стран-членов ЕС в Оценке риска ЕС ЭДТА, которая была завершена в 2004 году.
Никаких проблем, влияющих на потребителей, не было выявлено ни в одном из приложений для ЭДТА или при производстве ЭДТА.
Было обнаружено, что ЭДТА имеет низкую токсичность для водных организмов в окружающей среде.
Рисков, которые можно было бы отнести к влиянию ЭДТА на подвижность тяжелых металлов, выявлено не было.
Маркировка
Пожалуйста, обратитесь к последним Паспортам безопасности для получения подробной и актуальной информации о классификации, маркировке и безопасности продукта.
Примечание
Данные, содержащиеся в этой публикации, основаны на наших текущих знаниях и опыте.
Ввиду множества факторов, которые могут повлиять на обработку и применение нашего продукта, эти данные не освобождают процессоров от проведения собственных исследований и испытаний; Эти данные не подразумевают никаких гарантий определенных свойств или пригодности продукта для определенной цели.
Любые описания, чертежи, фотографии, данные, пропорции, вес и т. Д., Приведенные в данном документе, могут быть изменены без предварительного уведомления и не представляют собой согласованного договорного качества продукта.
Получатель нашей продукции несет ответственность за соблюдение любых прав собственности, а также существующих законов и законодательства.
