ПРОДУКТЫ

ЭТАНАЛЬ

Этаналь представляет собой органическое химическое соединение с формулой CH3CHO, которую химики иногда сокращают как MeCHO (Me=метил).
Этаналь — один из важнейших альдегидов, широко встречающийся в природе и производимый в больших масштабах в промышленности.
Этаналь в природе содержится в кофе, хлебе и спелых фруктах и вырабатывается растениями.

Номер CAS: 75-07-0
Номер ЕС: 200-836-8
Химическая формула: C2H4O.
Молярная масса: 44,053 г·моль−1

ацетальдегид, этаналь, 75-07-0, уксусный альдегид, этиловый альдегид, ацетальдегид, альдегид, ацетилальдегид, уксусный этанол, альдеид уксусный, октовий альдегид, уксусный альдегид, азетальдегид, номер отходов RCRA U001, ацетальдегид (натуральный), NSC 7594, NCI -C56326, АЦЕТИЛЬНАЯ ГРУППА, ацетальдегиды, этальдегид, CCRIS 1396, HSDB 230, UNII-GO1N1ZPR3B, MFCD00006991, UN1089, CHEBI:15343, AI3-31167, CH3CHO, GO1N1ZPR3B, ацетальдегид, этилальдегид, Октовий альдегид, уксусный альдегид, уксусный альдегид, FEMA № 2003, EINECS 200-836-8, отходы RCRA №. U001, Ацетальдегид, >=99 %, соответствует аналитическим спецификациям FCC, ацетальгид, ацетоальдегид, ацетальдеид, уксусный гидрид, этан-1-он, ацетальдегид 10 %, MeCHO, ацетальдегид натуральный, ACETALD, ацетальдегид-[13C], полимеризованный ацетальдегид, DSSTox_CID_2 , CH2CHO, НАТУРАЛЬНЫЙ АЛЬДЕФРЕШ, окисленный поливиниловый спирт, bmse000647, идентификатор эпитопа: 145667, EC 200-836-8, WLN: VH1, DSSTox_RID_79423, окисленный поли(виниловый спирт), окисленный поливиниловый спирт, DSSTox_GSID_39224, ацетальдегид, >=9 9% , FG, BIDD:ER0621, ацетальдегид, >=99%, FCC, CHEMBL170365, GTPL6277, DTXSID5039224, ацетальдегид, аналитический стандарт, CHEBI:16571, NSC7594, раствор ацетальдегида, 5 М в ТГФ, NSC-7594, STR01382, Tox21_2 02479, Ацетальдегид , натуральный, >=99%, FG, ацетальдегид, ReagentPlus(R), 99%, STL264249, AKOS000120180, MCULE-6800925955, UN 1089, ацетальдегид, реагент ACS, >=99,5%, CAS-75-07-0, ацетальдегид , >=99%, FCC, стабилизированный, NCGC00091753-01, NCGC00260028-01, раствор ацетальдегида, 40 мас. % в H2O, Ацетальдегид, >=90,0%, SAJ первый сорт, Ацетальдегид [UN1089] [Горючая жидкость], Раствор ацетальдегида, 50 мас. % в этаноле, FT-0621719, FT-0660962, Раствор ацетальдегида, 50 мас. % (триацетин), C00084, D78540, Q61457, Раствор ацетальдегида, 40 мас. % в изопропаноле, ацетальдегиде, ReagentPlus(R), >=99,0% (GC), A838317, РАСТВОРЕ АЦЕТАЛЬДЕГИДА, 40 вес. % IN H2O, раствор ацетальдегида натуральный, 50 мас. % в этаноле, BRD-K77914232-001-01-3, Q57695648, Раствор ацетальдегида натуральный, 50 мас. % этанола, ФГ, ацетальдегида, пурисса. год, безводный, >=99,5% (GC), F2190-0651, Ацетальдегид, Эталонный стандарт Фармакопеи США (USP), раствор ацетальдегида, натуральный, 50 мас. % в этаноле, аналитический стандарт, 200-836-8, 462-95-3, 75-07-0, ацетальдегид, ацетальдегид, ацетальдегид, ацетальдегид, ацетальдеид, ацетилальдегид, уксусный альдегид, уксусный альдегид, уксусный альдегид, асетальдехит, этаналь, этаналь, этаналь, этиловый альдегид, этилальдегид, MFCD0000699, Αιθανάλη, ацетальдегид, アセトアルデヒド, 2-оксоэтил, ацетальдегид-d3, отсутствующий ацетальдегид, уксусный альдегид, Al деиде уксусная кислота, азетальдегид, этаналь, уксусный альдегид, этиловый альдегид, формилметил, метилкарбонил, октовий альдегид, STR01382, VH1f

Этаналь присутствует в различных растениях, спелых фруктах, овощах, табачном дыме, бензине и выхлопах двигателя.
Этаналь обычно используется в качестве ароматизатора и промежуточного продукта в метаболизме алкоголя при производстве уксусной кислоты, духов, красителей и лекарств.
Химическая формула этаналя: CH3CHO.

Этаналь зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 1 до < 10 тонн в год.
Этанал используется профессиональными работниками (широко распространенное применение) при составлении рецептур или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Этаналь в природе содержится в кофе, хлебе и спелых фруктах и вырабатывается растениями.
Этаналь также вырабатывается в результате частичного окисления этанола и может быть фактором, способствующим похмелью от употребления алкоголя, вырабатываемого в печени ферментом алкогольдегидрогеназой.

Этаналь в основном используется в качестве предшественника уксусной кислоты.
Этаналь также является важным предшественником производных пиридина.

Тем не менее, мировой рынок этаналя сокращается.
Этаналь токсичен при наружном применении в течение длительного времени, является раздражителем и вероятным канцерогеном.

Этанал также называют MeCHO.
Этаналь смешивается с нафтой, бензином, ксилолом, эфиром, скипидаром, спиртом и бензолом.

Этаналь не имеет цвета и является легковоспламеняющейся жидкостью.
Этаналь имеет удушливый запах.

Этаналь не вызывает коррозии многих металлов, но при этом этанал оказывает наркотическое действие и может вызывать раздражение слизистых.
Этаналь представляет собой органическое химическое соединение с формулой CH3CHO, которую химики иногда сокращают как MeCHO (Me = метил).

Этаналь — бесцветная жидкость или газ, температура кипения которого близка к комнатной.
Этаналь — один из важнейших альдегидов, широко встречающийся в природе и производимый в больших масштабах в промышленности.

Этаналь в природе содержится в кофе, хлебе и спелых фруктах и вырабатывается растениями.
Этаналь также образуется в результате частичного окисления этанола ферментом печени алкогольдегидрогеназой и является одной из причин похмелья после употребления алкоголя.

Пути воздействия включают воздух, воду, землю или грунтовые воды, а также питье и дым.
Потребление дисульфирама ингибирует этаналдегидрогеназу, фермент, ответственный за метаболизм этаналя, тем самым вызывая накопление этаналя в организме.

Этаналь — важное летучее вкусоароматическое соединение, которое содержится в хересных винах, а также во многих фруктах.
Этаналь в основном используется в качестве ароматизатора в молочных продуктах, фруктовых соках и безалкогольных напитках.

Когда вы пьете алкоголь, ваш организм расщепляет этаналь на химическое вещество под названием этаналь.
Этанал повреждает вашу ДНК и не дает организму восстановить повреждения.

ДНК — это «инструкция по эксплуатации» клетки, которая контролирует ее нормальный рост и функционирование.
Когда ДНК повреждена, клетка может начать бесконтрольно расти и создать раковую опухоль.
Токсическое накопление этанала может увеличить риск развития рака.

Международное агентство по изучению рака (IARC) отнесло этанал к канцерогенам первой группы.
Этаналь является «одним из наиболее часто встречающихся воздушных токсинов, риск рака которого превышает один на миллион».

Этаналь — прозрачная жидкость, которая легко горит.
Этаналь имеет сильный фруктовый запах, который в высоких концентрациях может затруднить дыхание.
Этаналь, также известный как ацетальдегид, естественным образом образуется в организме и растениях.

Этаналь содержится в природе во многих продуктах, таких как спелые фрукты, сыр и подогретое молоко.
Этаналь в основном используется для производства других химических веществ, включая уксусную кислоту и дезинфицирующие средства, лекарства и парфюмерию.

Этаналь попадает в организм, когда вы вдыхаете воздух, содержащий этаналь.
Этанал также может попасть в организм, когда вы едите пищу или пьете жидкость, содержащую этанал.

Когда вы пьете алкоголь, ваш организм вырабатывает этаналь, когда этаналь перерабатывает алкоголь.
Влияние этанала на ваше здоровье зависит от того, сколько его находится в вашем организме, как долго вы подвергались воздействию и как часто вы подвергались воздействию.
То, как этанал повлияет на вас, также будет зависеть от вашего здоровья.

Другим фактором является состояние окружающей среды, когда вы подверглись воздействию.
То, как этанал повлияет на вас, также будет зависеть от вашего здоровья.

Другим фактором является состояние окружающей среды, когда вы подверглись воздействию.
Вдыхание этанала в течение коротких периодов времени может повредить легкие.
Этанал также может повредить сердце и кровеносные сосуды.

Контакт с жидкостью или парами этаналя может повредить кожу и глаза.
Неизвестно, причинит ли вам вред дыхание, питье или употребление небольших количеств этанала в течение длительного времени.

Некоторые исследования на животных показывают, что этанал может нанести вред растущему плоду.
Другие исследования на животных показывают, что вдыхание этанала может серьезно повредить легкие и вызвать рак.
Повторное воздействие этанала в воздухе может вызвать рак у людей.

Когда вы пьете алкоголь, ваша печень превращает этаналь в кислоту.
Часть этаналя попадает в кровь, повреждая мембраны и, возможно, вызывая рубцевание.

Этанал также приводит к похмелью и может привести к учащению сердцебиения, головной боли или расстройству желудка.
Мозг больше всего страдает от отравления этаналом.

Этанал вызывает проблемы с мозговой деятельностью и может ухудшить память.
Этанал может вызвать амнезию, то есть неспособность запоминать вещи.
Это обычный эффект для людей, которые пьют слишком много алкоголя.

Этаналь представляет собой бесцветную легковоспламеняющуюся жидкость с резким и раздражающим запахом, летучую при температуре и давлении окружающей среды и обнаруженную как в помещении, так и в наружном воздухе.
В отчете об оценке списка приоритетных веществ Министерства окружающей среды Канады и Министерства здравоохранения Канады за 2000 год: Этанал был сделан вывод, что этанал токсичен в соответствии с Законом Канады об охране окружающей среды 1999 года (CEPA), поскольку этанал может быть генотоксичным канцерогеном; однако существовала значительная неопределенность относительно фактического риска рака.

С момента публикации отчета был опубликован ряд ключевых исследований, в том числе связанных с механизмом действия этанала на канцерогенез.
Таким образом, чтобы устранить неопределенность в отношении механизма действия этанала при канцерогенезе и более точно определить риск для здоровья по уровням, обычно встречающимся в канадских домах, с учетом недавно опубликованных научных данных, этаналу был присвоен высокий приоритет для полная оценка риска для здоровья и разработка Руководства по качеству воздуха в жилых помещениях (RIAQG).

В настоящем документе рассматриваются эпидемиологические, токсикологические исследования и исследования воздействия этанала, а также выводы ряда всесторонних обзоров международно признанных организаций здравоохранения и охраны окружающей среды.
В документе делается упор на исследования, опубликованные после последнего всеобъемлющего обзора, и предлагаются новые краткосрочные и долгосрочные пределы воздействия воздуха в помещениях.

Этот RIAQG для этаналя предназначен для предоставления рекомендуемых пределов воздействия, которые минимизируют риски для здоровья человека и поддерживают разработку действий по ограничению выбросов этаналя.
Этот документ также показывает, что по сравнению с недавно предложенными рекомендациями уровни в канадских домах не представляют риска для здоровья.

Этаналь, также известный как ацетальдегид, принадлежит к классу органических соединений, известных как альдегиды с короткой цепью.
Это альдегиды с длиной цепи, содержащей от 2 до 5 атомов углерода.

Этаналь существует во всех живых существах, от бактерий до человека.
У человека этанал участвует в ряде ферментативных реакций.
В частности, этаналь может быть биосинтезирован из этанола при помощи фермента алкогольдегидрогеназы 1B.

Этаналь также может быть преобразован в уксусную кислоту с помощью фермента альдегиддегидрогеназы (митохондриального) и альдегиддегидрогеназы X (митохондриального).
Основным методом производства является окисление этилена по процессу Вакера, который предполагает окисление этилена гомогенной системой палладий/медь: 2 CH2CH2 + O2 → 2 CH3CHO.

У людей этанал участвует в механизме действия дисульфирама.
Этаналь — альдегидное, эфирное соединение с фруктовым вкусом.
Вне человеческого организма этаналь в среднем содержится в самой высокой концентрации в нескольких различных продуктах питания, таких как сладкие апельсины, ананасы и мандарины (клементин, мандарин), а в более низкой концентрации - в организме человека.

Этаналь (CH3CHO), также называемый ацетальдегидом, альдегид, используемый в качестве исходного материала при синтезе 1-бутанола (н-бутилового спирта), этилацетата, духов, ароматизаторов, анилиновых красителей, пластмасс, синтетического каучука и других химических соединений.
Этаналь получают путем гидратации ацетилена и окисления этанола (этилового спирта).

Сегодня доминирующим процессом производства этаналя является процесс Вакера, разработанный между 1957 и 1959 годами, который катализирует окисление этилена в этаналь.
Катализатор представляет собой двухкомпонентную систему, состоящую из хлорида палладия PdCl2 и хлорида меди CuCl2.

Чистый этаналь — бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с резким фруктовым запахом; Этаналь кипит при 20,8 ° C (69,4 ° F).

Этаналь — общее название ацетальдегида.
Этаналь представляет собой органическое химическое соединение с химической формулой CH3CHO.

Химики также сокращают этаналь как MeCHO, где «Me» означает метил.
Этаналь — один из важнейших альдегидов.

Этаналь производится в больших масштабах во многих отраслях промышленности.
Этаналь широко встречается в природе, например, в кофе, хлебе и спелых фруктах, и вырабатывается растениями.
Этанал также способствует возникновению похмелья после употребления алкоголя.

Пути воздействия этанала включают воздух, воду, землю или грунтовые воды, а также питье и дым.
Потребление дисульфирама ингибирует этаналдегидрогеназу.
Этаналь — фермент, отвечающий за метаболизм этаналя.

Этаналь легко смешивается с нафтой, бензином, ксилолом, эфиром, скипидаром, спиртом и бензолом.
Этаналь — бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость с удушливым запахом.

Этаналь не вызывает коррозии многих металлов, но когда этаналь оказывает наркотическое действие, этанал может вызвать раздражение слизистых.
Этанал обнаружил шведский фармацевт/химик Карл Вильгельм Шееле в 1774 году.

Этаналь – это этаналь, который вырабатывается в организме человека в ходе метаболических процессов, например, когда организм расщепляет алкоголь.
Этаналь часто встречается в природе как химический побочный продукт в растениях и во многих организмах.

Этанал также является натуральным ингредиентом во многих продуктах питания, таких как фрукты, кофе и хлеб.
Вкус этаналя описывается как свежий, с фруктовым, но иногда и затхлым запахом.

Этаналь широко используется в производстве других промышленных химикатов этаналя.
Этаналь используется в качестве растворителя в резиновой, кожевенной и бумажной промышленности, а также в качестве консерванта для фруктов и рыбы.
Иногда этаналь также используется в качестве ароматизатора.

Этаналь является распространенным сырьем в органической химической промышленности.
Этаналь имеет широкий спектр применения и является сырьем при производстве многих товаров повседневного использования, таких как связующие для красок, пластификаторы и суперабсорбенты в детских подгузниках.

Этаналь также используется в производстве различных видов строительных материалов, огнезащитных красок, синтетических смазочных материалов и взрывчатых веществ.
В фармацевтической промышленности этанал используется, в частности, при производстве витаминов, снотворных и седативных средств.
Этаналь также часто используется в качестве основы при производстве уксусной кислоты, которая также является основным химическим веществом, имеющим множество применений.

В пищевой промышленности этаналь используется при производстве консервантов и ароматизаторов и естественным образом встречается во фруктах и фруктовых соках.
Этаналь образуется естественным путем во время ферментации и в небольших количествах содержится в таких пищевых продуктах, как молочные продукты, соевые продукты, маринованные овощи и безалкогольные напитки.

Секаб производит этаналь в промышленных масштабах путем каталитического окисления этанола.
Производственный процесс происходит с использованием возобновляемой биоэнергии в замкнутой системе и с минимально возможным токсикологическим эффектом.

Этаналь — сложное химическое вещество, поскольку этаналь легко вступает в реакцию с другими химическими веществами и кислородом воздуха.
Это подразумевает опасность пожара и взрыва и предъявляет требования к безопасному обращению.

Этанал имеет короткий срок хранения, что предъявляет требования к складской логистике.
Sekab может обеспечить и удовлетворить все эти требования и условия.

Этаналь (CH3CHO) — летучее соединение, содержащееся в вине.
Уровни содержания в различных винах указаны в Таблице I. В среднем красные вина содержат 30 мг/л, белые – 80 мг/л, а шерри – 300 мг/л.

Высокое содержание хереса считается уникальной особенностью этого вина.
При низких уровнях этаналь может придать вину приятный фруктовый аромат, однако при более высоких уровнях аромат считается дефектом и напоминает гнилые яблоки.
Порог в вине колеблется в пределах 100-125 мг/л.

Этаналь является одним из наиболее важных органолептических карбонильных соединений в вине и составляет около 90% от общего содержания альдегидов в вине.
Этаналь могут образовывать дрожжи и уксуснокислые бактерии (ААК).

ААБ образуют этаналь при окислении этанола.
Количество дрожжей варьируется в зависимости от вида, но считается продуктом утечки алкогольного брожения.

Кроме того, пленочные дрожжи (важные при производстве хереса) окисляют этанол с образованием этаналя.
Кислород и SO2 могут влиять на количество этаналя, образуемого дрожжами.

Вина, сброженные в присутствии SO2, содержат значительно большее количество этаналя.
Это связано с устойчивостью некоторых дрожжей к SO2.

В вине концентрация этаналя увеличивается с повышением температуры, хотя производство сидра, сброженного с Saccharomyces cereviseae, было выше при более низких температурах.
Этаналь также может образовываться в результате окисления фенольных соединений.
Перекись водорода, продукт фенольного окисления, окисляет этанол до этаналя.

При pH вина (3-4) SO2 состоит в основном из бисульфита (HSO3-) и небольших количеств молекулярного (SO2) и сульфит-иона (SO32-).
Бисульфит может образовывать комплексы с карбонильными соединениями, преимущественно с этаналем.

Связывание этаналя с бисульфитом ограничивает сенсорный вклад этаналя в вино.
Добавление SO2 для «ингибирования» производства этаналя может уменьшить воспринимаемый характер альдегидного аромата, но, скорее всего, только маскирует ароматический вклад присутствующего этаналя вместо того, чтобы фактически ингибировать производство этаналя.

Этаналь в основном используется в качестве промежуточного продукта при производстве ряда химикатов, парфюмерии, анилиновых красителей, пластмасс и синтетического каучука, а также в некоторых топливных смесях.
Этаналь также используется в производстве дезинфицирующих средств, лекарств, парфюмерии, взрывчатых веществ, лаков и лаков, фотохимии, фенольных и карбамидных смол, ускорителей каучука и антиоксидантов, а также дезодораторов воздуха в помещениях.
Этаналь также используется в качестве синтетического ароматизатора, пищевого консерванта и ароматизатора.

Этаналь — токсичная молекула, которая всегда циркулирует в крови в низких концентрациях.
Канцероген группы 1, этанал может нанести вред нашему организму, а длительное воздействие может привести к раку и другим заболеваниям.
В наших современных условиях этанал попадает в организм из ряда источников.

Этаналь также вырабатывается внутри нашего организма посредством регулярных процессов.
Люди с дефицитом ALDH2 не могут должным образом расщеплять этаналь, что приводит к его накоплению в организме и увеличивает риск долгосрочных заболеваний.
Те, у кого дефицит ALDH2, должны знать об основных источниках этаналя.

Этаналь, образующийся в результате метаболизма этанола, также может быть ответственен за локализованный рак, повреждение головного мозга у внутриутробных младенцев и задержку роста (у куриных эмбрионов).
Этанал, являющийся прямым результатом метаболизма этанола в организме, связан с алкогольной кардиомиопатией и раком пищеварительного тракта.

Аддукты этанальной ДНК наблюдались в лимфоцитах людей, злоупотребляющих алкоголем.
Сообщается, что опухоли пищевода связаны с генетическим полиморфизмом, который приводит к повышению уровня этанала после употребления этанола, но нет достаточных доказательств, связывающих канцерогенность у людей с воздействием этанала.
Уровни этаналя в крови напрямую коррелируют с потреблением этанола.

Этаналь, также называемый ацетальдегидом, является простейшим альдегидом (CH3CHO).
Этаналь — бесцветная летучая жидкость, полученная в результате каталитического окисления этанола, с резким фруктовым запахом.
Этаналь широко используется в промышленности в качестве промежуточного химического продукта.

Этаналь также является метаболитом сахаров и этанола в организме человека, естественным образом встречается в окружающей среде и является продуктом сгорания биомассы.
Этаналь в основном используется в качестве промежуточного продукта при производстве ряда химикатов, парфюмерии, анилиновых красителей, пластмасс и синтетического каучука, а также в некоторых топливных смесях.

Этаналь — важный реагент, используемый в производстве красителей, пластмасс и многих других органических химикатов.
В присутствии кислот этаналь образует циклические полимеры паральдегид (CH3CHO)3 и метальдегид (CH3CHO)4.

Первый используется как снотворное, а второй как твердое топливо для переносных печей и как яд для улиток и слизней.
Этаналь также используется в производстве дезинфицирующих средств, лекарств, парфюмерии, взрывчатых веществ, лаков и лаков, фотохимии, фенольных и карбамидных смол, ускорителей каучука и антиоксидантов, а также дезодораторов воздуха в помещениях.
Этаналь также используется в качестве синтетического ароматизатора, пищевого консерванта и ароматизатора.

Этаналь — легковоспламеняющаяся летучая бесцветная жидкость.
Этаналь имеет характерный резкий и удушливый запах и смешивается с водой.

Этанал широко распространен в окружающей среде.
Этаналь — промежуточный продукт высшего дыхания растений, образуется в результате неполного сгорания древесины в каминах и дровяных печах, сжигания табака, выхлопных газов автомобилей, переработки угля и отходов.
Воздействие этаналя происходит при производстве уксусной кислоты и различных других промышленных химикатов этаналя, например, при производстве лекарств, красителей, взрывчатых веществ, дезинфицирующих средств, фенольных и карбамидных смол, ускорителей каучука и лаков.

Использование этанала:
Этаналь использовался в качестве предшественника уксусной кислоты.
Этаналь используется в качестве предшественника производных пиридина, кротональдегида и пентаэритрита.

Этаналь используется при производстве смол.
Этаналь используется для производства поливинилацетата.

Этаналь используется в производстве дезинфицирующих средств, парфюмерии и лекарств.
Этаналь используется в производстве химических веществ, таких как уксусная кислота.

Этаналь использовался в качестве предшественника уксусной кислоты.
Этаналь использовался в качестве предшественника производных пиридина, кротональдегида и пентаэритрита.

Этаналь используется при производстве смол.
Этаналь используется для производства поливинилацетата.

Этаналь используется в производстве уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетата целлюлозы, синтетических производных пиридина, пентаэритрита, терефталевой кислоты и многих других сырьевых материалов.
Наблюдался выброс этаналя из бутылок из полиэтилентерефталата (ПЭТ) в газированные минеральные воды; 180 ppm было обнаружено в образцах, хранившихся в течение 6 месяцев при 40°C (104°F).

Этаналь также известен как ацетальдегид.
Этаналь смешивается с H2O, спиртом или эфиром во всех пропорциях.
Благодаря универсальной химической активности этаналя этаналь широко используется в качестве исходного материала в органическом синтезе, включая производство смол, красителей и взрывчатых веществ.

Этаналь также используется в качестве восстановителя, консерванта и средства для серебрения зеркал.
При производстве смол иногда предпочтительнее использовать паральдегид (CH3CHO)3 из-за более высоких температур кипения и вспышки этанола.

Этаналь используется в качестве обычного растворителя в химических реакциях органических и полимеров.
Этаналь также влияет на качество, созревание и порчу фруктов и продуктов питания.

Производство паральдегида, уксусной кислоты, бутанола, парфюмерии, ароматизаторов, анилиновых красителей, пластмасс, синтетического каучука; серебрение зеркал, упрочнение желатиновых волокон.
Этаналь используется в качестве ароматизатора в пищевых продуктах и напитках.
Этаналь — фумигант для хранения яблок и клубники.

Этаналь также можно использовать в качестве одоранта, а в природе этаналь содержится во многих продуктах, таких как спелые фрукты, сыр и подогретое молоко.
Этаналь естественным образом образуется во время ферментации, а низкие уровни этаналя можно обнаружить в некоторых продуктах питания.

Этаналь в основном используется для приготовления цитрусовых, яблочных, кремовых эссенций и т. д.
Этаналь в основном используется в производстве уксусной кислоты.

Бутанол и октанол также в прошлом были важными производными этанола.
В настоящее время бутанол и октанол получают методом синтеза пропиленкарбонила.

Этаналь является очень важным сырьем при производстве большого количества химической продукции, например, связующих веществ в алкидных красках и пластификаторов для пластмасс.
Этанал также используется в производстве строительных материалов, огнезащитных красок и взрывчатых веществ, а использование этанала в фармацевтической промышленности включает, среди прочего, производство седативных средств и транквилизаторов.
Этаналь также можно использовать в качестве сырья при производстве уксусной кислоты, еще одного химического вещества, имеющего множество применений.

Этаналь также используется для производства пентаэритрита, надуксусной кислоты, пиридина и производных этаналя.
Этаналь отечественного производства в основном используется в качестве промежуточного продукта для производства уксусной кислоты.

Лишь небольшое количество используется для производства пентаэритрита, бутанола, трихлорэтаналя, триметилолпропана и др.
Преимущественно этаналь используется в качестве промежуточного продукта в синтезе других химических веществ.

Этаналь используется в производстве духов, полиэфирных смол и основных красителей.
Этаналь также используется в качестве консерванта для фруктов и рыбы, ароматизатора и денатуранта спирта, в составе топлива, для отверждения желатина, а также в качестве растворителя в резиновой, кожевенной и бумажной промышленности.

Преимущественно этаналь используется в качестве промежуточного продукта в синтезе других химических веществ.

Клеи-карандаши, клей с блестками, клей для ткани, клей для рукоделия, аэрозольные крепления, аэрозоли для трафаретов и другие клеи, используемые в основном в ремесленных целях.
Товары для уборки и ухода за домом, которые невозможно отнести к более изысканной категории.

Этаналь используется в синтезе органических химикатов, смол, красителей, пестицидов, дезинфицирующих средств, косметики, желатина, клея, лаков, лаков, казеиновых продуктов, взрывчатых веществ и фармацевтических препаратов.
Этаналь также используется в качестве отвердителя в фотографии, ароматизатора и консерванта для кожи.

Этаналь также используется при дублении кожи, в клеевых изделиях и в бумажной промышленности.

Этаналь используется в производстве уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетата целлюлозы, винилацетатных смол, ацетатных эфиров, пентаэритрита, синтетических производных пиридина, терефталевой кислоты и надуксусной кислоты.
Этаналь также используется в производстве парфюмерии, полиэфирных смол, основных красителей, при консервировании фруктов и рыбы, как ароматизатор, спиртовой денатурант, как отвердитель желатина, в топливных композициях, как растворитель в резине, кожевенная и бумажная промышленность.

При гидроразрыве пласта используется специально смешанная жидкость, которая закачивается в скважину под экстремальным давлением, вызывая трещины в подземных горных породах.
Эти трещины в породе позволяют течь нефти и природному газу, увеличивая добычу ресурсов.
Хотя существуют десятки и сотни химикатов, которые можно использовать в качестве добавок, лишь ограниченное их количество обычно используется при гидроразрыве пласта.

Традиционно этаналь в основном использовался в качестве предшественника уксусной кислоты.
Это применение было отклонено, поскольку уксусная кислота более эффективно производится из метанола с помощью процессов Monsanto и Cativa.

Этаналь является важным предшественником производных пиридина, пентаэритрита и кротональдегида.
Мочевина и этаналь в сочетании образуют полезную смолу.
Уксусный ангидрид реагирует с этаналем с образованием этилидендиацетата, предшественника винилацетата, который используется для производства поливинилацетата.

Мировой рынок этаналя сокращается.
На спрос повлияли изменения в производстве спиртов-пластификаторов, которое изменилось, поскольку н-бутиральдегид реже производят из этанола, а вместо этого получают путем гидроформилирования пропилена.

Аналогичным образом, уксусная кислота, когда-то производившаяся из этаналя, производится преимущественно с помощью более дешевого процесса карбонилирования метанола.
Влияние на спрос привело к росту цен и, как следствие, к замедлению рынка.

Китай является крупнейшим потребителем этаналя в мире, на его долю приходится почти половина мирового потребления в 2012 году.
Основное применение - производство уксусной кислоты.

Ожидается, что другие области применения, такие как пиридины и пентаэритрит, будут расти быстрее, чем уксусная кислота, но объемы недостаточно велики, чтобы компенсировать снижение потребления уксусной кислоты.
Как следствие, общее потребление этанола в Китае может немного вырасти на 1,6% в год до 2018 года.

Западная Европа является вторым по величине потребителем этаналя в мире, на долю которого в 2012 году приходилось 20% мирового потребления.
Как и в случае с Китаем, ожидается, что западноевропейский рынок этанала будет расти лишь незначительно, на 1% в год в течение 2012–2018 годов.

Однако Япония может стать потенциальным потребителем этаналя в ближайшие пять лет благодаря новому использованию бутадиена в коммерческом производстве.
Поставки бутадиена в Японии и остальной части Азии были нестабильными.
Это должно обеспечить столь необходимый импульс для плоского рынка с 2013 года.

Этаналь является промежуточным продуктом в производстве уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетата целлюлозы, винилацетатных смол, ацетатных эфиров, пентаэритрита, синтетических производных пиридина, терефталевой кислоты и надуксусной кислоты.
Другие применения этанала включают серебрение зеркал; дубление кожи; денатурант для спирта; топливные смеси; отвердитель для желатиновых волокон; клеевые и казеиновые продукты; консервант для рыбы и фруктов; синтетический ароматизатор; бумажная промышленность; производство косметики, анилиновых красителей, пластмасс и синтетического каучука.
Концентрация этаналя в алкогольных напитках обычно ниже 500 мг/л.

Сообщается также, что низкие уровни этаналя встречаются в некоторых эфирных маслах.
Этаналь является промежуточным продуктом метаболизма этанола и сахаров, а также встречается в виде естественного метаболита в небольших количествах в крови человека.

В косметической продукции можно выделить две возможности появления этаналя:

1) Этаналь используется в качестве ароматизирующего/вкусового ингредиента в ароматических соединениях, используемых в косметических продуктах.
SCCNFP в заключении Ethanal от 25 мая 2004 г. пришел к выводу, что этаналь можно безопасно использовать в качестве ароматизатора/вкусоароматического ингредиента при максимальной концентрации 0,0025% (25 ppm) в ароматизирующем соединении.

2) Кроме того, этанал также можно обнаружить в косметических продуктах в виде неизбежных следов, возникающих главным образом за счет:
Растительные экстракты и растительные ингредиенты
Спирт этиловый.

Широкое использование профессиональными работниками:
Этаналь используется в следующих продуктах: регуляторах pH, продуктах для очистки воды и лабораторных химикатах.
Этанал используется в следующих областях: здравоохранение, научные исследования и разработки.
Другие выбросы этанала в окружающую среду, вероятно, происходят в результате: использования внутри помещений (например, жидкостей/моющих средств для машинной мойки, средств по уходу за автомобилем, красок и покрытий или клеев, ароматизаторов и освежителей воздуха).

Использование на промышленных объектах:
Этаналь используется в следующих продуктах: регуляторах pH, продуктах для очистки воды и лабораторных химикатах.
Этанал используется в следующих областях: здравоохранение, научные исследования и разработки.

Этаналь используется для производства: химических веществ.
Выбросы этаналя в окружающую среду могут происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого этаналя (использование промежуточных продуктов), в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах и в качестве технологических вспомогательных средств.

Промышленное использование:
Топливо и топливные присадки
Промежуточные продукты

Потребительское использование:
Клеи и герметики
Гольф и спортивный газон
Краски и покрытия
Бумажная продукция
Изделия из пластмассы и резины, не включенные в другие разделы
Технологические промежуточные продукты

Свойства Этаналя:

Типичные свойства:
Химическая формула этаналя — CH3CHO, его молекулярная масса — 44,06 г/моль.
Этаналь — бесцветная подвижная жидкость, легковоспламеняющаяся и смешивающаяся с водой.

Этаналь имеет резкий, удушливый запах, но в разбавленных концентрациях имеет фруктовый приятный запах.
Порог запаха этаналя составляет 0,05 частей на миллион (ppm) (0,09 мг/м3).

Давление паров этаналя составляет 740 мм рт. ст. при 20 °C, а логарифмический коэффициент распределения октанол/вода (log Kow) составляет 0,43.
Молекулярная масса/молярная масса этаналя составляет 44,05 грамма на моль.

Плотность этаналя составляет 0,784 грамма на кубический сантиметр.
Кроме того, температура кипения этаналя составляет 20,2°С.
Температура плавления этаналя составляет -123,5°С.

Этаналь — бесцветная, подвижная, дымящая, летучая жидкость или газ с резким резким запахом.
Пороговые концентрации этанола по запаху варьировались от 1,5 до 0,21 частей на миллион по объему.
Кац и Тальберт (1930) сообщили об экспериментальной пороговой концентрации запаха, составляющей 120 мкг/м3 (67 частей на миллиард по объему).

В низких концентрациях этаналь придает приятный фруктовый вкус зеленого яблока или листовой зелени.
Двадцать пять членов комиссии были случайным образом выбраны для тестирования молочных продуктов и воды с целью определения пороговых значений вкуса.

Химические свойства:
По химическим свойствам этаналь аналогичен формальдегиду.
Этаналь является предшественником в органическом синтезе, особенно в качестве электрофила.

Путем реакции конденсации можно получить промежуточные продукты, такие как пентаэритрит, которые можно использовать в органическом синтезе.
Также может оказаться полезным получение гидроксиэтильных производных реакцией с реактивом Гриньяра.
Этаналь — это строительный блок, который используется в синтезе гетероциклов, таких как имины и пиридины.

Это химическое вещество опасно при воздействии тепла или пламени.
Этаналь чувствителен к воздуху и может подвергаться автополимеризации.

Этаналь также чувствителен к влаге.
При длительном хранении этаналь может образовывать нестабильные пероксиды.

Может бурно реагировать с ангидридами кислот, спиртами, кетонами, фенолами, аммиаком, цианистым водородом, сероводородом, галогенами, фосфористыми аминами, изоцианатами, сильными щелочами и сильными кислотами и несовместим с окислителями и восстановителями.
Этаналь также реагирует с азотной кислотой, пероксидами, каустической содой и кальцинированной содой.

Реакции с хлоридом кобальта, хлоратом ртути(II) или перхлоратом ртути(II) образуют чувствительные и взрывоопасные продукты.
Полимеризация может происходить с уксусной кислотой.

Самовоспламенение паров может произойти при контакте с корродированными металлами.
Экзотермическая полимеризация может происходить с следами металлов.

Этаналь смешивается с бензином, нафтой, ксилолом, скипидаром, эфиром, бензолом и спиртом.
Резиновые изделия разлагаются при контакте с этаналем, но этаналь не вызывает коррозии большинства металлов.

Этаналь — легковоспламеняющаяся, летучая, бесцветная жидкость.
Этаналь имеет характерный резкий и удушливый запах и смешивается с водой.
Этанал широко распространен в окружающей среде.

Этаналь является промежуточным продуктом высшего дыхания растений и образуется в результате неполного сгорания древесины в каминах и дровяных печах, сжигания табака, выхлопных газов транспортных средств, переработки угля и отходов.
Воздействие ацетальдегида происходит при производстве уксусной кислоты и различных других промышленных химикатов этаналя.
Например, производство лекарств, красителей, взрывчатых веществ, дезинфицирующих средств, фенольных и карбамидных смол, ускорителей резины, лаков.

Этаналь — легковоспламеняющаяся, летучая, бесцветная жидкость или газ.
Этаналь имеет характерный, пронзительный, фруктовый запах.

Производство этаналя:
Основным методом получения этаналя является окисление этилена.
Этаналь производится по процессу Вакера.

Этот процесс включает окисление этилена гомогенной системой палладия или меди.
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO

Небольшое количество этаналя можно получить частичным окислением этанола.

Этаналь является экзотермической реакцией и проводится на серебряном катализаторе при температуре от 500 до 650°С.
CH3CH2OH+1/2O2→CH3CHO+H2O

Этаналь — старейший метод получения этаналя.

До появления процесса Вакера и появления этилена этаналь также производился путем гидратации ацетилена и катализировался солями ртути (II).
C2H2+Hg2++H2O→CH3CHO+Hg

Механизм включает посредничество винилового спирта, который таутомеризуется до этаналя.
Реакцию проводят при температуре от 90°С до 95°С.
Образовавшийся здесь этаналь отделяется от воды и ртути и охлаждается до температуры 25–30°С.

В процессе мокрого окисления сульфат железа (III) используется для повторного окисления ртути до соли ртути (II).
Полученный сульфат железа(II) затем окисляют в отдельном реакторе азотной кислотой.

Традиционно этаналь также получали путем частичного дегидрирования этанола.
CH3CH2OH→CH3CHO+H2

Это эндотермический процесс.
Пары этанола проходят через катализатор на основе меди при температуре от 260°C до 290°C.

В 2003 году мировое производство составило около 1 миллиона тонн.
До 1962 года основными источниками этаналя были этанол и ацетилен.
С тех пор этилен является доминирующим сырьем.

Основным методом производства является окисление этилена по процессу Вакера, который предполагает окисление этилена гомогенной системой палладий/медь:
2 СН2=СН2 + О2 → 2 СН3СНО

В 1970-х годах мировая мощность процесса прямого окисления Wacker-Hoechst превышала 2 миллиона тонн в год.

Меньшие количества можно получить путем частичного окисления этанола в экзотермической реакции.

Этот процесс обычно проводится на серебряном катализаторе при температуре около 500–650 ° C.
CH3CH2OH + 1⁄2 O2 → CH3CHO + H2O

Этот метод является одним из старейших способов промышленного получения этаналя.

Другие методы:

Гидратация ацетилена:
До появления процесса Вакера и появления дешевого этилена этаналь производился путем гидратации ацетилена.

Реакция катализируется солями ртути(II):
C2H2 + Hg2+ + H2O → CH3CHO + Hg

В этом механизме участвует виниловый спирт, который таутомеризуется до этаналя.
Реакцию проводят при 90–95 °С, образовавшийся этаналь отделяют от воды и ртути и охлаждают до 25–30 °С.

В процессе мокрого окисления сульфат железа (III) используется для повторного окисления ртути обратно в соль ртути (II).
Полученный сульфат железа(II) окисляют в отдельном реакторе азотной кислотой.

Дегидрирование этанола:

Традиционно этаналь получали путем частичного дегидрирования этанола:
CH3CH2OH → CH3CHO + H2

В этом эндотермическом процессе пары этанола пропускают при температуре 260–290 ° C над катализатором на основе меди.
Когда-то этот процесс был привлекателен из-за ценности побочного продукта водорода, но в наше время он экономически нежизнеспособен.

Гидроформилирование метанола:
Гидроформилирование метанола с использованием таких катализаторов, как соли кобальта, никеля или железа, также дает этаналь, хотя этот процесс не имеет промышленного значения.
Столь же неконкурентоспособен этаналь, который получается из синтез-газа с умеренной селективностью.

Реакции Этаналя:

Таутомеризация этаналя в виниловый спирт:
Как и многие другие карбонильные соединения, этаналь таутомеризуется с образованием енола:
CH3CH=O ⇌ CH2=CHOH - ∆H298,г = +42,7 кДж/моль

Константа равновесия составляет 6×10–7 при комнатной температуре, поэтому относительное количество енольной формы в образце этаналя очень мало.
При комнатной температуре этаналь (CH3CH=O) более стабилен, чем виниловый спирт (CH2=CHOH) на 42,7 кДж/моль: В целом таутомеризация кето-енола происходит медленно, но катализируется кислотами.

Фотоиндуцированная таутомеризация кето-енолов возможна в атмосферных или стратосферных условиях.
Эта фототаутомеризация актуальна для земной атмосферы, поскольку считается, что виниловый спирт является предшественником карбоновых кислот в атмосфере.

Реакции конденсации:
Этаналь является распространенным электрофилом в органическом синтезе.
В реакциях конденсации этаналь является прохиральным.

Этаналь используется главным образом в качестве источника синтона «CH3C+H(OH)» в альдольных и связанных с ним реакциях конденсации.
Реагенты Гриньяра и литийорганические соединения реагируют с MeCHO с образованием гидроксиэтильных производных.
В одной из наиболее впечатляющих реакций конденсации три эквивалента формальдегида присоединяются к MeCHO с образованием пентаэритрита C(CH2OH)4.

В реакции Стрекера этаналь конденсируется с цианидом и аммиаком, образуя после гидролиза аминокислоту аланин.
Этаналь может конденсироваться с аминами с образованием иминов; например, с циклогексиламином с получением N-этилиденциклогексиламина.
Эти имины можно использовать для управления последующими реакциями, такими как альдольная конденсация.

Этаналь также является строительным блоком в синтезе гетероциклических соединений.
В одном примере этаналь при обработке аммиаком превращается в 5-этил-2-метилпиридин («альдегид-коллидин»).

Методы производства этаналя:
До сих пор существует коммерческое производство путем частичного окисления этилового спирта и гидратации ацетилена.
Этаналь также образуется как побочный продукт при высокотемпературном окислении бутана.
Недавно разработанный процесс, катализируемый родием, производит этаналь из синтез-газа в качестве побочного продукта с этиловым спиртом и уксусной кислотой.

Этаналь может производить дегидрирование этанола.
Пары этанола пропускают при температуре 260-290°С над катализатором, состоящим из медной губки или меди, активированной оксидом хрома, в трубчатом реакторе.

Получается конверсия 25-50% за прогон.
Промывкой спиртом и водой этаналь и этанол отделяются от выхлопных газов, которые в основном состоят из водорода.

Чистый этаналь получают перегонкой; этанол отделяется от воды и высококипящих продуктов путем перегонки и возвращается в реактор.
Конечный выход этаналя составляет около 90%.
Побочные продукты включают масляную кислоту, кротональдегид и этилацетат.

Окисление этанола — старейший лабораторный метод получения этаналя.
В промышленном процессе этанол каталитически окисляется кислородом (или воздухом) в паровой фазе.
Медь, серебро и их оксиды или сплавы являются наиболее часто используемыми катализаторами.

Этаналь может производить прямое окисление этилена.
В качестве катализатора используют водный раствор PdCl2 и CuCl2.

Образование этаналя уже наблюдалось в реакции этилена с водным раствором хлорида палладия.
В процессе Вакера-Хехста металлический палладий повторно окисляется CuCl2, который затем регенерируется кислородом.

Для конверсии этилена требуется лишь очень небольшое количество PdCl2.
Реакция этилена с хлоридом палладия является определяющей стадией.

В одностадийном методе с раствором катализатора реагирует этилен-кислородная смесь.
В ходе реакции устанавливается стационарное состояние, при котором «реакция» (образование этанола и восстановление CuCl2) и «окисление» (переокисление CuCl) протекают с одинаковой скоростью.

Это стационарное состояние определяется степенью окисления катализатора.
В двухстадийном процессе реакция проводится с этиленом, а затем с кислородом в двух отдельных реакторах.

Раствор катализатора поочередно восстанавливают и окисляют.
При этом степень окисления катализатора меняется попеременно.
Для окисления катализатора вместо чистого кислорода используется воздух.

Общая информация о производстве этаналя:

Отрасли обрабатывающей промышленности:
Все остальные основные виды органического химического производства.
Нефтехимическое производство

Китай является крупнейшим потребителем этаналя.
Этаналь широко используется в производстве уксусной кислоты.

В будущем такое использование будет ограничено, поскольку новые заводы в Китае будут использовать процесс карбонилирования метанола.
Другие виды использования будут расти, но объемы недостаточно велики, чтобы компенсировать объемы, используемые в производстве уксусной кислоты.
Ожидается, что потребление в Китае будет незначительно расти на 1,6% в год до 2018 года.

Этаналь может образовываться в процессе естественного алкогольного брожения.
Восстановление осуществляется путем соответствующего фракционирования, последующего получения этанольного аммиака и окончательной обработки присоединения разбавленной серной кислотой.

Западная Европа является вторым по величине потребителем этаналя, на долю которого в 2012 году пришлось 20% мирового потребления.
Ожидается, что темпы роста там составят 1% в год до 2018 года.

Общий объем производства этанола в Западной Европе на 1 января 1983 года составил более 0,5 миллиона тонн, а производственная мощность оценивается почти в 1 миллион тонн.
Большая часть этого была основана на каталитическом окислении этилена; менее 10% приходилось на частичное окисление этанола, и очень небольшой процент - на гидратацию ацетилена.

Этаналь производят (путем окисления этилена) 7 компаний в Японии.
Их совокупное производство, по оценкам, составило 278 000 тонн в 1982 году по сравнению с 323 000 тонн в 1981 году.
Японский импорт и экспорт этаналя незначительны.

Полимеризация этаналя:
Этаналь может полимеризоваться под воздействием кислот, щелочных материалов, таких как гидроксид натрия, в присутствии следов металлов (железа) с опасностью пожара или взрыва.

Полимерные формы Этаналя:
Три молекулы этаналя конденсируются с образованием «паральдегида», циклического тримера, содержащего одинарные связи CO.
Аналогичным образом конденсация четырех молекул этаналя дает циклическую молекулу метальдегида.

Паральдегид можно получить с хорошими выходами, используя катализатор на основе серной кислоты.
Металдегид получают лишь с выходом в несколько процентов и при охлаждении, часто используя в качестве катализатора HBr, а не H2SO4.
При температуре -40 °C в присутствии кислотных катализаторов образуется полиэтанол.
Существует два стереомера паральдегида и четыре метальдегида.

Немецкий химик Валентин Герман Вайденбуш (1821–1893) синтезировал паральдегид в 1848 году обработкой этаналя кислотой (серной или азотной) и охлаждением до 0°C.
Он нашел этаналь весьма примечательным: когда паральдегид нагревали с небольшим количеством той же кислоты, реакция шла в другую сторону, воссоздавая этаналь.

Ацетальные производные этаналя:
Этаналь образует стабильный ацеталь при реакции с этанолом в условиях, способствующих дегидратации.
Продукт CH3CH(OCH2CH3)2 формально называется 1,1-диэтоксиэтан, но обычно его называют «ацеталем».
Это может вызвать путаницу, поскольку слово «ацеталь» чаще используется для описания соединений с функциональными группами RCH(OR')2 или RR'C(OR'')2, а не для обозначения этого конкретного соединения – фактически, 1,1- диэтоксиэтан также называют диэтилацеталем этаналя.

Прекурсор винилфосфоновой кислоты:
Этаналь является предшественником винилфосфоновой кислоты, которая используется для изготовления клеев и ионопроводящих мембран.

Последовательность синтеза начинается с реакции с трихлоридом фосфора:
PCl3 + CH3CHO → CH3CH(O−)PCl3+
CH3CH(O−)PCl3+ + 2 CH3CO2H → CH3CH(Cl)PO(OH)2 + 2 CH3COCl
CH3CH(Cl)PO(OH)2 → CH2=CHPO(OH)2 + HCl

Методы очистки этаналя:
Этаналь обычно очищают фракционной перегонкой в стеклянной насадочной колонне в атмосфере сухого азота, отбрасывая первую порцию дистиллята.
Этаналь встряхивают в течение 30 минут с NaHCO3, сушат CaSO4 и фракционно перегоняют при 760 мм через колонку Вигро 70 см.
Среднюю фракцию собирают и дополнительно очищают выдерживанием в течение 2 часов при 0° с небольшим количеством гидрохинона (ингибитор свободных радикалов) с последующей перегонкой.

Биохимия этаналя:
В печени фермент алкогольдегидрогеназа окисляет этанол до этаналя, который затем далее окисляется до безвредной уксусной кислоты этаналдегидрогеназой.
Эти две реакции окисления сопровождаются восстановлением НАД+ до НАДН.

В головном мозге за окисление этанола до этаналя в первую очередь отвечает фермент каталаза, а алкогольдегидрогеназа играет второстепенную роль.
Последние этапы спиртового брожения у бактерий, растений и дрожжей включают превращение пирувата в этаналь и углекислый газ ферментом пируватдекарбоксилазой с последующим превращением этаналя в этанол.
Последняя реакция снова катализируется алкогольдегидрогеназой, действующей теперь в противоположном направлении.

Информация о человеческом метаболите этанала:

Расположение тканей:
Мозговой мозг надпочечников
Мозг
Эпидермис
Эритроцит
Фибробласты
Кишечник
Почка
Печень
Нейрон
яичник
поджелудочная железа
Плацента
Тромбоцит
Скелетная мышца
Яичко
Щитовидная железа

Сотовые местоположения:
Цитоплазма
Эндоплазматическая сеть
внеклеточный
Митохондрии
Пероксисома

История Этанала:
Этанал впервые наблюдал шведский фармацевт/химик Карл Вильгельм Шееле (1774 г.); Затем этанал исследовали французские химики Антуан Франсуа, граф де Фуркруа и Луи Николя Воклен (1800 г.), а также немецкие химики Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1821, 1822, 1832 г.) и Юстус фон Либих (1835 г.).
В 1835 году Либих назвал этаналь «альдегидом»; позже название было изменено на «Этанал».

Обращение и хранение этаналя:

Непожарные меры реагирования на разлив этаналя:
УСТРАНИТЕ все источники возгорания (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости).
Все оборудование, используемое при работе с этаналом, должно быть заземлено.

Не прикасайтесь к просыпанному материалу и не проходите мимо него.
Остановите утечку, если можете без риска принять этанал.

Не допускайте попадания в водоемы, канализацию, подвалы или закрытые помещения.
Для уменьшения испарения можно использовать пароподавляющую пену.

Впитать или засыпать сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры.
Для сбора впитавшегося материала используйте чистые, неискрящие инструменты.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Установите дамбу далеко перед местом разлива жидкости для последующей утилизации.
Распыление воды может уменьшить испарение, но не может предотвратить возгорание в закрытых помещениях.

Безопасное хранение этаналя:
Огнестойкий.
Отдельно от несовместимых материалов.

Держитесь в темноте.
Хранить только в стабилизированном состоянии.

Этаналь следует использовать только в местах, свободных от источников возгорания, а количества, превышающие 1 литр, следует хранить в плотно закрытых металлических емкостях в местах, отделенных от окислителей.
Этаналь всегда следует хранить в инертной атмосфере азота или аргона во избежание самоокисления.

Условия хранения этаналя:

Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Открытые контейнеры необходимо тщательно закрыть и хранить в вертикальном положении во избежание утечки.

Рекомендуемая температура хранения: 2–8 °C.

Хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом месте.
Внутреннее хранение должно осуществляться в стандартном складе, помещении или шкафу для хранения легковоспламеняющихся жидкостей.

Отдельно от окисляющих материалов и других реактивных опасностей.
Храните большие количества в отдельных резервуарах, снабженных холодильным оборудованием и крышкой для инертного газа.

Рекомендуется использовать стальные резервуары для хранения этанола подходящего стандарта.
Емкости для хранения должны быть оснащены датчиками температуры и автоматическими распылителями воды.

Все резервуары и оборудование должны быть заземлены.
Передача материала по трубопроводу должна осуществляться под давлением азота.
Бочки, содержащие этанал, никогда не следует хранить под прямыми солнечными лучами или в других теплых местах.

Профиль реактивности этаналя:
Этаналь подвергается энергичной экзотермической реакции конденсации при контакте с сильными кислотами, основаниями или следами металлов.
Может бурно реагировать с окислительными реагентами, такими как пятиокись азота, перекись водорода, кислород, нитрат серебра и т. д.
Загрязнение часто приводит либо к реакции с загрязнителем, либо к полимеризации, причем оба процесса сопровождаются выделением тепла.

Может бурно реагировать с ангидридами кислот, спиртами, кетонами, фенолами, аммиаком, цианистым водородом, сероводородом, галогенами, фосфором, изоцианатами, концентрированной серной кислотой и алифатическими аминами.
Реакции с хлоридом кобальта, хлоратом или перхлоратом ртути(II) образуют чувствительные взрывоопасные продукты.

Реакция оксигенации этаналя в присутствии ацетата кобальта при -20°C бурно взрывалась при перемешивании.
Это событие было приписано образованию пероксиацетата.

Профиль безопасности этанала:
Этанал является подтвержденным канцерогеном с экспериментальными данными о канцерогенности и канцерогенности.
Отравление происходит внутритрахеальным и внутривенным путем.

Этанал является системным раздражителем человека при вдыхании.
Этанал является системным раздражителем человека при вдыхании.
Этанал — экспериментальный тератоген.

Этанал имеет и другие экспериментальные репродуктивные эффекты.
Этанал вызывает сильное раздражение кожи и глаз.

Этанал — наркотик.
Этаналь является распространенным загрязнителем воздуха.

Этаналь — легковоспламеняющаяся жидкость.
Смеси этанола, содержащие 30-60% паров воздуха, воспламеняются при температуре выше 100℃.

Этаналь может бурно реагировать с ангидридами кислот, спиртами, кетонами, фенолами, NH3, HCN, H2S, галогенами, P, изоцианатами, сильными щелочами и аминами.

Реакции с хлоридом кобальта, хлоратом ртути (Ⅱ) или перхлоратом ртути (Ⅱ) протекают бурно в присутствии следов металлов или кислот.
Реакция с кислородом может привести к детонации.
При нагревании до разложения этаналь выделяет едкий дым и пары.

Влияние этанала на здоровье:
Последствия воздействия этаналя на здоровье изучались в ходе токсикологических и контролируемых исследований воздействия на человека, при этом эпидемиологических данных о воздействии этаналя в помещении очень мало.
В этой оценке предел кратковременного воздействия выводится на основе результатов контролируемого исследования воздействия на человека, тогда как предел долговременного воздействия основан на токсикологических данных исследования на модели грызунов.
Подтверждающие доказательства предоставлены результатами других токсикологических и контролируемых исследований воздействия на человека.

Согласно данным исследований на людях и токсикологических исследований, эффекты краткосрочного и длительного вдыхания этанала наблюдаются в месте проникновения.
Ключевые последствия для здоровья включают повреждение тканей и развитие рака, главным образом в верхних дыхательных путях.

Меры первой помощи этанала:

ГЛАЗА:
Сначала проверьте пострадавшего на наличие контактных линз и снимите их, если они есть.
Промывайте глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно вызывая больницу или токсикологический центр.

Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (такие как покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА:
НЕМЕДЛЕННО промойте пораженную кожу водой, одновременно сняв и изолировав всю загрязненную одежду.
Аккуратно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом.

НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр, даже если симптомы (такие как покраснение или раздражение) не развиваются.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу для лечения после промывания пораженных участков.

ВДЫХАНИЕ:
НЕМЕДЛЕННО покинуть загрязненную зону; глубоко вдохните свежий воздух.
НЕМЕДЛЕННО позвоните врачу и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу, даже если симптомы (такие как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) не развиваются.

Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу.
По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если такой возможности нет, используйте уровень защиты, превышающий или равный уровню, указанному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ:
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ.
Летучие химические вещества имеют высокий риск попадания в легкие жертвы во время рвоты, что усугубляет проблемы со здоровьем.

Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте ему 1 или 2 стакана воды, чтобы разбавить химическое вещество, и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.

Если у пострадавшего конвульсии или он находится без сознания, ничего не давайте через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и уложите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища.
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.

Поскольку это химическое вещество является известным или предполагаемым канцерогеном, вам следует обратиться к врачу за советом относительно возможных долгосрочных последствий для здоровья и потенциальных рекомендаций по медицинскому наблюдению.
Рекомендации врача будут зависеть от конкретного соединения, химических, физических и токсических свойств этанала, уровня воздействия, продолжительности воздействия и пути воздействия.

Пожаротушение этаналя:

Все эти продукты имеют очень низкую температуру вспышки:
Использование распыления воды при тушении пожара может оказаться неэффективным.

МАЛЕНЬКИЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2, водное распыление или спиртостойкая пена.
Не используйте сухие химические огнетушители для тушения пожаров, связанных с нитрометаном (UN1261) или нитроэтаном (UN2842).

БОЛЬШОЙ ПОЖАР:
Распыление воды, туман или спиртостойкая пена.
Не используйте прямые потоки.
Уберите контейнеры из зоны пожара, если вы можете без риска использовать этанал.

ПОЖАР С ТАКИМ ОБРАЗОМ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫМ НАГРУЗОМ:
Тушите пожар с максимального расстояния или используйте автоматические держатели шлангов или наблюдательные насадки.
Охладите контейнеры с большим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.

Немедленно покиньте машину в случае усиления шума от вентиляционных устройств безопасности или изменения цвета бака.
ВСЕГДА держитесь подальше от охваченных огнем танков.
При массовом пожаре используйте автоматические держатели шлангов или наблюдательные насадки; если это невозможно, покиньте территорию и дайте огню разгореться.

Выделение и эвакуация этаналя:
В качестве немедленной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) во всех направлениях.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Рассмотрите первоначальную эвакуацию с подветренной стороны на расстояние не менее 300 метров (1000 футов).

ОГОНЬ:
Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна загорелись, ИЗОЛИРУЙТЕ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность первоначальной эвакуации на расстояние 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.

Утилизация утечки этаналя:
Удалить все источники возгорания.

Покиньте опасную зону! Личная защита:
Респиратор с фильтром для органических газов и паров, адаптированный к концентрации этаналя в воздухе.
НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.
Соберите вытекающую жидкость в герметичные контейнеры.

Впитайте оставшуюся жидкость песком или инертным абсорбентом.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами.

НЕ впитывать в опилки или другие горючие абсорбенты.
Удалить пар мелкодисперсной струей воды.

Методы очистки от этаналя:

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:
Используйте средства индивидуальной защиты.
Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.

Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Удалить все источники возгорания.
Эвакуируйте персонал в безопасные места.

Остерегайтесь скопления паров, образующих взрывоопасные концентрации.
Пары могут скапливаться в низких местах.

Экологические меры предосторожности:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Соберите разлитое вещество, а затем соберите его с помощью пылесоса с электрической защитой или влажной щеткой и поместите в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами.

(1) Удалите все источники возгорания.
(2) Проветрите помещение для рассеивания газа.
(3) Если в газообразной форме, прекратите подачу газа.
(4) Если в жидкой форме, в небольших количествах впитывайте бумажными полотенцами.
Испарить в безопасном месте (вытяжном шкафу).

Дайте достаточно времени, чтобы пары полностью очистили воздуховоды вытяжки, затем сожгите бумагу вдали от горючих материалов.

Большие количества могут быть утилизированы или собраны и распылены в подходящей камере сгорания.
Этанал не должен попадать в замкнутое пространство, например, в канализацию, из-за возможности взрыва.
Допускаются канализационные трубы, спроектированные таким образом, чтобы исключить образование взрывоопасных концентраций паров этанола.

Идентификаторы этаналя:
Номер CAS: 75-07-0
ЧЭБИ: ЧЭБИ:15343
ХЕМБЛ: ChEMBL170365
Химический Паук: 172
Информационная карта ECHA: 100.000.761
Номер ЕС: 200-836-8
ИЮФАР/БПС: 6277
КЕГГ: C00084
PubChem CID: 177
Номер RTECS: AB1925000
UNII: GO1N1ZPR3B
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID5039224
ИнЧИ:
ИнХI=1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Ключ: IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N
ИнХI=1/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Ключ: IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYAB
УЛЫБКИ:
О=СС
СС=О

Свойства Этаналя:
Химическая формула: C2H4O.
Молярная масса: 44,053 г·моль−1
Внешний вид: Бесцветный газ или жидкость.
Запах: Эфирный
Плотность:
0,784 г·см-3 (20 °С)
0,7904–0,7928 г·см-3 (10 °С)
Температура плавления: -123,37 ° C (-190,07 ° F; 149,78 К).
Точка кипения: 20,2 ° C (68,4 ° F; 293,3 К)
Растворимость в воде: смешивается
Растворимость: смешивается с этанолом, эфиром, бензолом, толуолом, ксилолом, скипидаром, ацетоном.
мало растворим в хлороформе
журнал Р: -0,34
Давление пара: 740 мм рт.ст. (20 °C)
Кислотность (pKa): 13,57 (25 °C, H2O)
Магнитная восприимчивость (χ): -.5153−6 см3/г.
Показатель преломления (nD): 1,3316
Вязкость: 0,21 мПа-с при 20 °C (0,253 мПа-с при 9,5 °C)

Молекулярный вес: 44,05
XLogP3-AA: -0,3
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 1
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 44,026214747.
Моноизотопная масса: 44,026214747.
Топологическая площадь полярной поверхности: 17,1 Å²
Количество тяжелых атомов: 3
Сложность: 10,3
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да

Уровень качества: 400
оценка:
ФГ
Халяль
Кошерный
естественный
рег. согласие:
Регламент ЕС 1334/2008 и 178/2002
FDA 21 CFR 117
плотность пара: 1,52 (по сравнению с воздухом)
давление пара: 14,63 фунтов на квадратный дюйм (20 °C)
анализ: ≥99% (GC)
форма: жидкость
температура самовоспламенения: 365 °F
пояснение предел: 60 %
показатель преломления: n20/D 1,332 (лит.)
pH: 5 (20 °C)
температура кипения: 21 °C (лит.)
Т.пл.: −125 °C (лит.)
плотность: 0,785 г/мл при 25 °C (лит.)
Применение(я): ароматизаторы и ароматизаторы
Документация: доступные документы см. в разделе «Безопасность и документация».
пищевой аллерген: неизвестные аллергены
Органолептика: эфирный
температура хранения: 2-8°C
Строка УЛЫБКИ: CC=O
ИнЧИ: 1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Ключ ИнЧИ: IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N

Точка кипения: 20,4 °C (1013 гПа)
Плотность: 0,78 г/см3 (20 °C)
Предел взрываемости: 4–57 % (В)
Температура вспышки: -38,89 °С.
Температура воспламенения: 140 °С
Точка плавления: -123,5 °С.
Значение pH: 5 (H₂O, 20 °C)
Давление пара: 1202 гПа (25 °C)

Структура этаналя:
Молекулярная форма:
тригонально-планарный (sp2) в точке C1
тетраэдрический (sp3) в положении C2
Дипольный момент: 2,7 Д

Термохимия этаналя:
Теплоемкость (С) этанола:: 89 Дж·моль-1·К-1
Стандартная молярная энтропия (So298): 160,2 Дж·моль-1·К-1
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): -192,2 кДж·моль-1
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚): -127,6 кДж·моль-1

Имена Этаналя:

Предпочтительное название ИЮПАК:
Этанал

Систематическое название ИЮПАК:
ацетальдегид

Другие имена:
Уксусный альдегид
Этиловый альдегид
Ацетилальдегид