ПРОДУКТЫ

ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА

Щавелевая кислота — органическая кислота, систематическое название которой — этандиовая кислота и имеет формулу HO 2 C-CO 2 H, также записываемую как (CO 2 H) 2.
Это простейшая дикарбоновая кислота.
Это белое кристаллическое вещество, образующее в воде бесцветный раствор.
Его название происходит от того факта, что ранние исследователи выделили щавелевую кислоту из цветущих растений рода Oxalis, широко известных как древесный щавель. Он встречается в природе во многих продуктах питания.
Чрезмерное проглатывание щавелевой кислоты или длительный контакт с кожей могут быть опасны.

Щавелевая кислота имеет гораздо большую кислотную силу, чем уксусная кислота.
Это восстановитель и сопряженное с ним основание, известное как оксалат (C2O).
Это хелатирующий агент для катионов металлов.
Обычно щавелевая кислота встречается в виде дигидрата формулы C2H204·2H20.

Номер CAS: 6153-56-6
Номер ЕС: 205-634-3
Молекулярная формула: C2H2k2Ö5.

Получение солей щавелевой (крабовой кислоты) из растений известно по крайней мере с 1745 года, когда голландский ботаник и врач Герман Бурхааве выделил соль древесного щавеля, аналогично крафт-процессу.
В 1773 году Франсуа Пьер Савари из Фрибура, Швейцария, выделил щавелевую кислоту из соли щавеля.

В 1776 году шведские химики Карл Вильгельм Шееле и Торберн Олоф Бергман получили щавелевую кислоту путем взаимодействия сахара с концентрированной азотной кислотой; Получившуюся кислоту Шееле назвал socker-syra или socker-syra (сахарная кислота).
К 1784 году Шееле показал, что «сахарная кислота», полученная из природных источников, и щавелевая кислота — одно и то же.

В 1824 году немецкий химик Фридрих Велер получил щавелевую кислоту путем взаимодействия циана с аммиаком в водном растворе.
Этот эксперимент может представлять собой первый синтез натурального продукта.

Щавелевую кислоту получают в основном путем окисления углеводов или глюкозы азотной кислотой или воздухом в присутствии пятиокиси ванадия.
Могут быть использованы различные предшественники, включая гликолевую кислоту и этиленгликоль.
Более новый метод требует окислительного карбонилирования спиртов с образованием диэфиров щавелевой кислоты:

4ROH + 4CO + O2 → 2(CO 2R )2 + 2H2O

Эти диэфиры затем гидролизуются до щавелевой кислоты.
Ежегодно производится около 120 000 тонн.

Исторически щавелевую кислоту производили только путем использования каустических веществ, таких как гидроксид натрия или калия, на опилках и последующего подкисления оксалата минеральными кислотами, такими как серная кислота.
Щавелевую кислоту также можно получить при нагревании формиата натрия в присутствии щелочного катализатора.

Хотя щавелевую кислоту легко приобрести, ее можно получить в лаборатории путем окисления сахарозы азотной кислотой в присутствии небольшого количества пентоксида ванадия в качестве катализатора.

Гидратированное твердое вещество можно обезвоживать нагреванием или азеотропной перегонкой.
Электрокатализ медного комплекса, разработанного в Нидерландах, помогает восстановить углекислый газ до щавелевой кислоты; При этом преобразовании диоксид углерода используется в качестве сырья для производства щавелевой кислоты.

Значения рКа щавелевой кислоты в литературе варьируются от 1,25-1,46 до 3,81-4,40.
100-е издание CRC, опубликованное в 2019 году, имеет значения 1,25 и 3,81.
Щавелевая кислота относительно сильна по сравнению с другими карбоновыми кислотами:

Щавелевая кислота вступает во многие реакции, характерные для других карбоновых кислот.
Образует сложные эфиры, такие как диметилоксалат (т. пл. от 52,5 до 53,5 °C, от 126,5 до 128,3 °F).
Он образует хлорангидрид, называемый оксалилхлоридом.

Оксалатные комплексы переходных металлов многочисленны, например, препарат оксалиплатин.
Было показано, что щавелевая кислота восстанавливает диоксид марганца MnO.

Щавелевая кислота — важный реагент в химии лантаноидов.
Гидратированные оксалаты лантаноидов легко образуются в очень сильнокислых растворах в виде плотнокристаллической, легко фильтрующейся, практически незагрязненной нелантаноидными элементами формы:

2 Ln 3+ + 3 C 2 Ö 4 H 2 → Ln 2 (C 2 Ö 4 ) 3 + 6 H +
Термическое разложение этих оксалатов приводит к образованию оксидов, наиболее широко продаваемой формы этих элементов.

Щавелевая кислота и оксалаты могут окисляться перманганатом в автокаталитической реакции.

Пары щавелевой кислоты разлагаются на углекислый газ CO при 125–175 °C муравьиную кислоту HCOOH.
Фотолиз с помощью УФ-света с длиной волны 237–313 нм также приводит к образованию оксида углерода CO и воды. [34]

Упаривание раствора мочевины и щавелевой кислоты при мольном соотношении 2:1 дает твердое кристаллическое соединение H.
2C2S4. [CO(NH2)2]2 Он состоит из сложенных друг на друга двумерных сеток нейтральных молекул, удерживаемых вместе водородными связями с атомами кислорода.

Ранние исследователи выделили щавелевую кислоту из щавеля (Oxalis).
Представители семейства шпинатных и капустные (капуста, брокколи, брюссельская капуста) богаты оксалатами, а также зонтичные листья щавеля и петрушки.
Растения рода Fenestraria производят оптические волокна из кристаллической щавелевой кислоты для передачи света к местам фотосинтеза под землей. [

Карамбола, также известная как карамболь, содержит щавелевую кислоту и карамбоксин.
Цитрусовый сок содержит небольшое количество щавелевой кислоты.
Цитрусовые, выращенные в органическом сельском хозяйстве, содержат меньше щавелевой кислоты, чем те, которые производятся в традиционном сельском хозяйстве.

Было высказано предположение, что образование естественных патин из оксалата кальция в некоторых статуях и памятниках из известняка и мрамора происходит в результате химической реакции карбонатного камня с щавелевой кислотой, выделяемой лишайниками или другими микроорганизмами.

Щавелевую кислоту получают в основном путем окисления углеводов или глюкозы пятиокиси ванадия азотной кислотой или воздухом.
Доступны три различных названия, включая гликолевую кислоту и этиленгликоль.
Новый метод требует окислительного карбонилирования спиртов с получением диэфиров щавелевой кислоты.

Щавелевая кислота – одна из известных органических кислот корней растений.
Щавелевая кислота, полученная по химической формуле COOH2, содержится в растении ревеня в виде искомой соли, в так называемом растении щавеля в виде натриевой соли и в некоторых процедурных соках.
Это органическая кислота растительного происхождения.
В нем есть такие растения, как шпинат, томаты, щавель.
Поскольку они являются кислотами, они образуют соли с ионом в окружающей среде.
Это биологически живая система и попадающая в систему щавелевая кислота образует здесь соли с ионами.
Оксалат кальция, наиболее распространенная соль, накапливается в организме, обычно в мочевыделительной системе, особенно в почках, вызывая образование камней.

Небольшое количество щавелевой кислоты добавляли в теплый сахарный сироп, капая на пчел, когда пчелы находились группами на улице при температуре ниже 10 градусов по Цельсию и присутствовал закрытый расплод.
Хотя количество сахара и воды в растворе остается прежним, соотношение щавелевой кислоты может меняться в зависимости от региональной температуры.
Другими словами, ставки варьируются в зависимости от региона.
Это ослабляет его раз в год.
Рекомендуется применять это в семьях с количеством менее трех рамок, в зависимости от температуры кластера в семьях, где пчелы слабы.

При подаче тепла дигидрату щавелевой кислоты он превращается в твёрдое количество газа, то есть идёт борьба с его свойством сублимации.
Для их изготовления в улье имеются выпарные аппараты, щавелевую кислоту выпаривают снаружи и по трубе направляют в улей.

Температура плавления: 104-106 °C (горение).
Температура кипения: 108-109°С.
плотность: <1,65 г/см3
плотность пара: 4,4 (по сравнению с воздухом)
давление пара: <0,01 мм рт.ст. (20°C)
Температура воздуха: 157°C
Степень хранения: Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
Растворимость: H2O: растворим при 20°C, 1M, прозрачный, бесцветный.
Форма: Порошок/Твердое тело
Удельный вес: 1,65
цвет: от желтого до желто-зеленого
PH: ~1,0 (25°C, 1M при H2O)
Диапазон pH: 6–8 при 25°C
Растворимость в воде: 138 г/л (20°C).
Сублимация: 157°C

Щавелевая кислота и ее различные производные оксалатов доступны из различных природных источников.
Некоторые из этих ресурсов — растения, овощи, листья, древесина, уголь и т. д.
Наше тело также производит его в нашем организме в процессе метаболизма глиоксиловой кислоты или аскорбиновой кислоты.
Обычно его получают путем окисления углеводов, таких как сахароза или глюкоза, с помощью азотной кислоты.

Катализатором в таких реакциях будет пентоксид ванадия.
Его также можно получить путем взаимодействия спиртов с окисью углерода в присутствии кислорода.
Получают диэфиры щавелевой кислоты, которые затем гидролизуют с образованием щавелевой кислоты.

Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое твердое соединение без запаха.
Его плотность составляет 1,9 грамма на мл.
Его температура плавления составляет 190°С.
Обычно он встречается в гидратной форме, а именно (COOH)2⋅2H2O.
Он легко растворяется в воде, а затем образует в ней бесцветный кислый раствор.

Безводная щавелевая кислота очень гидрофильна и способна поглощать воду.
По своей природе это сильная кислота.
Это простейшая дикарбоновая кислота, которая может реагировать как обычная карбоновая кислота.
Таким образом, он может образовывать производные хлорангидрида и сложного эфира.
Это хороший восстановитель и полезен в качестве хорошего хелатирующего лиганда для различных катионов металлов.

Щавелевая (этандиовая) кислота) — двухосновная насыщенная карбоновая кислота, химическое вещество в виде бесцветных кристаллов, растворимое в воде, совершенно нерастворимое в диэтиловом и этиловом спирте, нерастворимое в бензоле, хлороформе, петролейном эфире.

Это органическое соединение содержится во многих овощах и травах.
Это простейшая дикарбоновая кислота с сокращенной формулой HOOC-COOH, имеющая более высокую кислотную силу, чем уксусная кислота.
Чрезмерное употребление щавелевой кислоты может быть опасным.
Его получают путем окисления углеводов.
Его также можно получить в лаборатории путем окисления сахарозы в присутствии катализатора, такого как азотная кислота и пятиокись ванадия.

Щавелевая кислота имеет биполиморфную структуру и представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое при растворении в воде превращается в бесцветный раствор.
Это восстановитель и используется в качестве хелатирующего агента с оксалатом в качестве сопряженной основы.

Щавелевая кислота представляет собой дикарбоновую кислоту с химической формулой C2H2O4.
Щавелевая кислота содержится в клеточном соке видов Oxalis и Rumex в виде солей калия и кальция.

В водном растворе щавелевая кислота является слабой кислотой, способной ионизироваться лишь частично.
Щавелевая кислота имеет два кислых протона.
Первоначальная ионизация дает слабую кислоту HC2O4-, которая также ионизируется.

Щавелевая кислота — одна из самых сильных органических кислот, удаляет из их солей угольную кислоту и многие другие кислоты.
Щавелевая кислота получается действием гидрата поташа или азотной кислоты на большинство встречающихся в природе органических соединений.
Ее еще называют дипротоновой кислотой.

Можно отметить, что в безводной форме щавелевая кислота существует в двух разных полиморфах.
Водородная связь возникает в первой полиморфной модификации щавелевой кислоты.
Благодаря этой водородной связи на межмолекулярном уровне развивается цепочечная структура.
Вторая полиморфная модификация этого соединения также подвержена образованию водородных связей.
Однако в этом случае водородная связь придает соединению слоистую структуру на межмолекулярном уровне.
Это соединение широко используется в реакциях этерификации благодаря двум важным свойствам.
Первой особенностью, которая делает щавелевую кислоту идеальной для реакций этерификации, является ее кислая природа.
Второй и наиболее важной особенностью щавелевой кислоты является ее гидрофильная структура.

Приложения

Щавелевая кислота и оксалаты используются в текстильной и кожевенной промышленности.
металлургический (для очистки металлов от окалины, коррозии, ржавчины, оксидов);
химические (при производстве красок, пластмасс, чернил, пиротехники);
текстиль (в качестве протравы при крашении шерсти и шелка);
микроскопия (для отбеливающих срезов);
сельское хозяйство (как инсектицид);
фармакология;
Работа с деревом;
косметология (в составе отбеливающих кремов, масок и сывороток);
аналитическая химия (для осаждения редкоземельных элементов);
бытовая химия (в качестве отбеливающего и дезинфицирующего компонента моющих средств).
Также вещество используется для образования пищевых добавок и биологически активных комплексов (в качестве консерванта).

Основные области применения щавелевой кислоты включают очистку или отбеливание, особенно для удаления ржавчины (комплексообразователя железа).
Его полезность в средствах для удаления ржавчины обусловлена тем, что трехвалентное железо образует стабильную водорастворимую соль с ионом ферриоксалата.
Щавелевая кислота входит в состав некоторых продуктов для отбеливания зубов.
Примерно 25% производимой щавелевой кислоты будет использоваться в качестве протравы в процессах крашения.
Он также используется в качестве третьего реагента в отбеливателях, особенно в целлюлозе, для удаления ржавчины и других процессах очистки, в пищевой соде и анализаторах кремнезема.

Щавелевая кислота используется некоторыми пчеловодами в качестве средства против паразитического клеща варроа.
Разбавленные растворы щавелевой кислоты (0,05-0,15 М) можно использовать для удаления железа из глин, например каолинита, с целью получения светлой керамики.

Щавелевую кислоту, как и многие другие кислоты, можно использовать для очистки минералов.
Двумя такими примерами являются кристаллы кварца и пирит.

Щавелевую кислоту иногда используют с серной кислотой или без нее при анодировании алюминия.
По сравнению с анодированием серной кислотой получаемые покрытия тоньше и имеют меньшую шероховатость поверхности.

Щавелевая кислота также широко используется в качестве отбеливателя древесины; часто в кристаллической форме его смешивают с водой до разведения, подходящего для использования.

Два водных дигидрата щавелевой кислоты используются в алкалиметрии и манганометрии, реже при разделении земельных металлов и количественном анализе кальция.
Щавелевую кислоту и ее соли сурьмы применяют в качестве протравы при крашении тканей в промышленности.
Он используется для борьбы с варроа в органическом и традиционном пчеловодстве в пищевой сфере.
Щавелевая кислота, используемая для борьбы с варроа у медоносных пчел, представляет собой гидрат щавелевой кислоты с химической формулой C2H2O4 - 2H2O.
Вместо продуктов, содержащих тяжелые металлы и их остатки, использовали надежно полученный гидрат щавелевой кислоты.
Основные области применения щавелевой кислоты включают очистку или отбеливание (агент для репликации комплекса железа), особенно для удаления ржавчины.
Bar Keepers Friend — пример бытового чистящего средства, содержащего щавелевую кислоту.
Бесполезное двухвалентное железо в средствах для удаления ржавчины представляет собой остаточное солевое образование в воде, известное как ион ферриоксалата.
Щавелевая кислота — важный реагент в химии лантаноидов.
Гидратированный оксалат лантаноида легко образуется при очень сильнокислых растворах, в плотно кристаллизованном, легко фильтрующемся состоянии, преимущественно свободном от примесей неустановленных элементов.
Термическое разложение этого оксалата приводит к образованию оксидов, наиболее продаваемой формы этих элементов.
Щавелевую кислоту, выпаренную в сахарном сиропе или 3,2% растворе щавелевой кислоты, применяют некоторые пчеловоды как средство против групп паразитов.
Готовые мраморные скульптуры натирают щавелевой кислотой, и поверхность становится герметичной и разделенной.
Щавелевую кислоту применяют также для очистки отложений железа и марганца от кристаллов кварца.
Щавелевая кислота используется в качестве отбеливателя древесины для удаления черных пятен, вызванных зонами погружения.

Щавелевая кислота — это органическое соединение формулы C2H2O4, известное своим универсальным применением и выдающимися результатами.
В мире, где чистота и гигиена имеют большое значение, щавелевая кислота выступает незаменимым продуктом, облегчающим самые сложные задачи по уборке.

Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде, образующее бесцветный раствор.
Его кислая природа позволяет ему эффективно решать широкий спектр задач по очистке, отбеливанию и удалению ржавчины.
Щавелевая кислота, доступная в различных размерах и вариантах упаковки, является идеальным решением для пользователей из различных отраслей, включая домовладельцев, профессиональных уборщиков и промышленных предприятий.

Превосходная эффективность очистки:
Щавелевая кислота — мощное чистящее средство, которое очень эффективно удаляет стойкие пятна и следы, вызванные отложениями железа, ржавчины, кальция и извести.
Его можно использовать для очистки различных поверхностей, таких как металл, дерево и пластик, а также промышленного оборудования, лодок и других транспортных средств.

Удаление ржавчины: уникальные свойства щавелевой кислоты делают ее идеальным решением для удаления ржавчины, поскольку она быстро растворяет ржавчину и восстанавливает металлические поверхности до их первоначального состояния.
Идеально подходит для использования на велосипедах, мотоциклах, инструментах и других металлических предметах, склонных к ржавчине.

Отбеливание древесины:
Щавелевая кислота — превосходный отбеливатель древесины, который помогает осветлить и омолодить изношенные или обесцвеченные деревянные поверхности.
Он творит чудеса с уличной деревянной мебелью, заборами и патио, придавая им свежий и новый вид.

Уход за текстилем и кожей:
Щавелевая кислота очень эффективна при удалении пятен и обесцвечивания текстильных и кожаных изделий.
Он мягко проникает в волокна ткани и кожаные поверхности, удаляя пятна, не повреждая материал.

Экологичность:
Щавелевая кислота, органическое соединение, является устойчивой и экологически чистой альтернативой агрессивным химикатам.
Со временем он естественным образом разлагается и представляет минимальный риск для окружающей среды.