Vite Recherche
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est un composé chimique qui résulte de la réaction entre l'acide éthanesulfonique et l'hydroxyde de sodium, produisant un sel de sodium neutre.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique appartient à la classe de composés connus sous le nom d'organosulfonates, qui sont des molécules organiques contenant un groupe acide sulfonique (-SO₃H) lié à un groupe alkyle ou aryle.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est un composé inorganique formé par la neutralisation de l'acide éthanesulfonique avec de l'hydroxyde de sodium.
Numéro CAS : 5324-47-0
Formule moléculaire : C2H7NaO3S
Poids moléculaire : 134,12
Numéro EINECS : 226-194-9
Synonymes : 5324-47-0, Éthanésulfonate de sodium, EINECS 226-194-9, DTXSID20201335, NSC 2695, DTXCID20123826, 226-194-9, Éthanésulfonate de sodium, Sel de sodium de l'acide éthanésulfonique, sodium ; éthanesulfonate, ACIDE ÉTHANESULFONIQUE, SEL DE SODIUM, sel de sodium de l'acide éthane sulfonique, éthylsulfonate de sodium, MFCD00066498, ESYLATE DE SODIUM, SULFONATE D'ÉTHANE DE SODIUM, SCHEMBL124278, Sel de sodium de l'acide éthylsulfonique, KQFAFFYKLIBKDE-UHFFFAOYSA-M, AKOS027327434, AS-57759, CS-0206836, E0256, NS00081491, D78206, Sel de sodium de l'acide éthanesulfonique, 98 %, peut contenir environ 2 % d'eau, ÉTHANESULFONATE DE SODIUM ; SEL DE SODIUM DE L'ACIDE ÉTHYLSULFONIQUE ; SEL DE SODIUM DE L'ACIDE ÉTHANÉSULFONIQUE ; éthanésulfonate de sodium, acide éthanesulfoniquesel de sodium, 99 %, sel de sodium de l'acide éthanesulfonique, 98 %, peut contenir environ 2 % d'eau, acide éthylsulfonique, sel de sodium, acide éthanésulfonique, sel de sodium, éthylsulfonate de sodium,
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est le sel de sodium hydraté de l'acide éthanesulfonique.
La structure se compose d'un groupe acide sulfonique (-SO₃H) attaché à une chaîne éthyle, où l'hydrogène acide est remplacé par un ion sodium (Na⁺), ce qui en fait un sel.
Cette substitution rend le composé plus soluble dans l'eau et souvent plus stable chimiquement, ce qui est important dans les applications de laboratoire et pharmaceutiques.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est un réactif biochimique qui peut être utilisé comme matériau biologique ou composé organique pour la recherche liée aux sciences de la vie.
Le sel sodique de l'acide éthanesulfonique, également connu sous le nom d'éthanesulfonate de sodium, est la forme de sel sodique de l'acide éthanesulfonique, un petit acide organosulfonique.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est couramment utilisé dans la recherche pharmaceutique et la synthèse chimique comme réactif ou intermédiaire.
Il est couramment utilisé comme agent tampon, contre-ion ou intermédiaire dans la synthèse organique et la formulation de médicaments.
Dans certains cas, il est utilisé pour former des sels de médicaments pharmaceutiques, améliorant leur solubilité ou leur stabilité dans des solutions aqueuses.
Bien qu'il ne s'agisse pas d'un produit chimique ménager largement connu, il joue un rôle essentiel dans les environnements chimiques spécialisés, en particulier dans la chimie analytique et la fabrication de produits chimiques.
Dans le cas du sel sodique de l'acide éthanesulfonique, la molécule est constituée d'une chaîne alkyle à deux atomes de carbone (éthane) attachée à un groupe acide sulfonique, qui a été neutralisé en remplaçant l'ion hydrogène (H⁺) par un ion sodium (Na⁺).
Cela lui confère une solubilité améliorée dans l'eau et les solvants polaires, ce qui en fait un additif ou un réactif utile dans divers processus chimiques.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est couramment utilisé en chimie de laboratoire, dans le développement pharmaceutique et les tests analytiques.
Dans la recherche pharmaceutique, il est parfois utilisé pour former des sels de médicaments, où l'ingrédient pharmaceutique actif (API) est converti en un sel d'éthanesulfonate de sodium pour améliorer sa biodisponibilité, sa solubilité ou sa stabilité.
La formation de sel est une stratégie courante dans la formulation de médicaments, en particulier lorsqu'un composé doit se dissoudre rapidement dans le corps ou rester stable dans le temps.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique, également appelé éthanesulfonate de sodium ou éthylsulfonate de sodium, a la formule moléculaire C₂H₅NaO₃S.
Le sel sodique de l'acide éthanésulfonique est constitué d'une chaîne alkyle à deux atomes de carbone (éthane) liée à un groupe d'acide sulfonique (–SO₃H), où l'ion hydrogène a été remplacé par un ion sodium (Na⁺).
La présence du groupe acide sulfonique fait de cette molécule un acide fort dans sa forme originale (acide éthanesulfonique), mais lorsqu'elle est convertie en sel de sodium, elle devient non acide, ce qui la rend adaptée à différents environnements chimiques.
En raison de la nature ionique du groupe sulfonate et de la présence de l'ion sodium, le composé est hautement soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires.
Cette propriété est particulièrement importante dans les réactions chimiques et les formulations de médicaments qui nécessitent des composants solubles dans l'eau.
Dans le développement pharmaceutique, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est souvent utilisé pour former des versions salines de molécules médicamenteuses.
De nombreux médicaments sont à l'origine synthétisés sous forme d'acides ou de bases libres, qui peuvent ne pas avoir de propriétés idéales pour l'absorption dans le corps.
En convertissant ces médicaments en sels d'éthanésulfonate de sodium, les scientifiques peuvent améliorer leur solubilité, leur stabilité et leur absorption (biodisponibilité).
Par exemple, un médicament peu soluble peut être difficile à absorber par le corps.
En créant un sel avec de l'acide éthanesulfonique (qui est très soluble), le médicament peut être plus facilement dissous dans la circulation sanguine, ce qui entraîne de meilleurs effets thérapeutiques.
Ce processus est connu sous le nom de criblage au sel et constitue une méthode standard utilisée au cours des premières étapes de la formulation du médicament.
De plus, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique peut être utilisé comme contre-ion pour équilibrer la charge des médicaments ou des molécules ionisables dans les formulations injectables ou orales, aidant à assurer la compatibilité avec les fluides corporels ou d'autres ingrédients de formulation.
Point de fusion : 267-270°C (déc.)
forme : Poudre
couleur : Blanc
Sensible : Hygroscopique
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique, est un tampon zwitterionique couramment utilisé dans la recherche biologique et biochimique.
Dans le domaine des sciences de la vie, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est principalement utilisé comme agent tampon pour maintenir un pH stable dans diverses procédures expérimentales.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est particulièrement efficace dans la plage de pH de 5,5 à 6,7, ce qui le rend adapté aux applications nécessitant des conditions de pH légèrement acides à neutres.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est couramment utilisé dans la purification des protéines, les dosages enzymatiques et les techniques d'électrophorèse où une plage de pH spécifique doit être maintenue.
Sa capacité tampon et sa stabilité dans la plage de pH souhaitée le rendent précieux dans ces applications.
L'un des avantages non négligeables du sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est sa compatibilité avec les systèmes biologiques et les enzymes.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique présente une interférence minimale avec l'activité enzymatique et d'autres processus biologiques, garantissant des résultats fiables et précis.
De plus, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique peut servir de composant tampon ou de réactif dans la synthèse organique.
Il aide à maintenir les niveaux de pH dans les réactions chimiques et peut agir comme une source du groupe éthanésulfonate, qui peut être incorporé dans d'autres molécules pour la recherche ou des applications industrielles.
D'un point de vue chimique, il est considéré comme non volatil, stable et relativement non réactif dans des conditions normales de laboratoire.
Ces propriétés en font un composé pratique et sûr à manipuler dans des environnements chimiques standard.
En chimie analytique, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est utilisé comme agent tampon dans certaines applications, en particulier lorsqu'un comportement acide fort ou une base forte est requis de manière contrôlée.
La dissociation prévisible des sels de sodium de l'acide éthanésulfonique et la valeur du pKa le rendent adapté au maintien de la stabilité du pH dans certaines réactions chimiques ou tests.
En synthèse organique, il peut être utilisé comme source de groupes sulfonates pour la modification d'autres molécules organiques.
Le groupe éthanesulfonyle peut être introduit dans des molécules cibles pour améliorer la solubilité dans l'eau, ajouter de la réactivité ou modifier le comportement chimique de la manière souhaitée.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est généralement considéré comme chimiquement stable, non volatil et peu toxique lorsqu'il est manipulé correctement.
Sa stabilité signifie qu'il peut être stocké pendant de longues périodes sans décomposition significative, et il présente un faible risque d'inflammabilité.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique ne réagit pas facilement avec d'autres produits chimiques de laboratoire courants dans des conditions normales.
Cependant, comme pour tout composé chimique, des précautions de manipulation appropriées doivent être observées, y compris l'utilisation de gants, de lunettes de protection et d'une ventilation adéquate lorsque vous travaillez avec celui-ci sous forme de poudre ou de solution concentrée.
Utilise:
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est utilisé dans la préparation de dérivés de la pyridazinone dans le traitement des maladies.
L'une des utilisations les plus importantes du sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est dans l'industrie pharmaceutique, où il est utilisé pour créer des formes de sel pharmaceutiquement acceptables d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
De nombreuses molécules médicamenteuses dans leurs formes originales, à base libre ou à acide libre, peuvent souffrir d'une faible solubilité, d'une faible stabilité ou d'une biodisponibilité limitée, ce qui peut entraver leur efficacité à l'intérieur de l'organisme.
En faisant réagir ces médicaments avec de l'acide éthanesulfonique pour former des sels d'éthanesulfonate (également connus sous le nom d'esylates), les scientifiques pharmaceutiques peuvent améliorer la solubilité du médicament dans l'eau, ce qui lui permet de se dissoudre plus facilement dans les fluides corporels, ce qui améliore son absorption dans la circulation sanguine.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est particulièrement privilégié lorsqu'un composant acide fort et non volatil est nécessaire pour équilibrer un médicament de base, et il est souvent utilisé pendant le processus de criblage du sel, où différentes paires d'acides ou de bases sont testées pour optimiser les propriétés physiques et chimiques d'un médicament.
De plus, le sel sodique de l'acide éthanésulfonique peut contribuer à une plus grande stabilité de conservation, garantissant que les médicaments conservent leur puissance et leur efficacité au fil du temps sans se décomposer dans des conditions de stockage typiques.
En laboratoire, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est parfois utilisé comme agent tampon, en particulier dans les réactions chimiques qui nécessitent un contrôle strict des niveaux de pH.
Parce que le groupe acide sulfonique est un acide fort, sa base conjuguée (le sel de sodium) fournit une espèce anionique stable qui n'interfère pas facilement avec de nombreuses réactions chimiques ou biologiques.
Cela le rend utile pour maintenir l'équilibre du pH dans les solutions aqueuses, en particulier dans les expériences sensibles aux changements même légers d'acidité ou d'alcalinité.
Une telle capacité tampon peut être précieuse dans la purification des protéines, les dosages enzymatiques et la culture cellulaire, où un pH stable est essentiel au bon fonctionnement des molécules biologiques ou des cellules vivantes.
Dans le domaine de la synthèse organique, le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique peut être utilisé comme intermédiaire ou réactif dans la préparation d'autres composés sulfonés.
Le sel sodique de l'acide éthanésulfonique sert de source du groupe éthanesulfonate (–SO₃CH₂CH₃), qui peut être transféré à d'autres molécules pour introduire des groupes fonctionnels hydrophiles (attirant l'eau).
Cette modification est particulièrement utile lors de la conception de composés qui doivent être plus solubles dans l'eau ou plus réactifs dans des conditions spécifiques, telles que lors de réactions catalytiques ou de production de polymères.
De plus, il peut être utilisé pour dérivatiser d'autres produits chimiques, aidant à modifier ou à contrôler leur réactivité, leur solubilité ou leur polarité dans les voies synthétiques.
En chimie analytique, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est parfois utilisé comme contre-ion dans les méthodes de chromatographie ou de spectroscopie.
Le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique peut aider à stabiliser les espèces ioniques en solution, à réduire le bruit de fond ou à ajuster l'intensité des ions pour des mesures plus précises.
Son comportement chimique bien caractérisé, sa non-volatilité et son absorbance UV minimale le rendent adapté aux techniques sensibles telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC), où des signaux de base propres et stables sont essentiels pour une analyse précise.
Bien que moins courant, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique peut trouver des applications dans la recherche électrochimique ou les technologies de batterie, où les dérivés de l'acide sulfonique sont utilisés comme matériaux conducteurs ou dopants ioniques.
Dans les processus industriels, des sulfonates tels que celui-ci peuvent être ajoutés à des détergents, des colorants ou des lubrifiants pour modifier les propriétés de surface, améliorer la solubilité ou améliorer la compatibilité chimique.
Cependant, dans ce contexte, des sulfonates plus simples et plus rentables (comme les méthanesulfonates ou les toluènesulfonates) sont plus couramment utilisés.
Dans les essais environnementaux, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique peut être utilisé dans les solutions tampons et les protocoles d'extraction, en particulier lors de l'analyse de polluants ou de toxines qui nécessitent des niveaux de pH contrôlés pour une détection précise.
Le sel sodique de l'acide éthanesulfonique peut également jouer un rôle dans les essais biochimiques où des systèmes tampons à base de sulfonate sont nécessaires pour préserver l'activité enzymatique ou maintenir la structure des protéines dans des conditions expérimentales.
Son inertie et son comportement de dissociation prévisible en font un outil utile en biologie moléculaire, où même des changements mineurs du pH peuvent modifier les taux de réaction enzymatique ou la stabilité de l'ADN.
Dans le développement de médicaments, la transformation d'un ingrédient pharmaceutique actif (API) en une forme de sel à l'aide de l'acide éthanésulfonique (en tant que sel de sodium) n'est pas seulement une question de solubilité ; C'est aussi une décision stratégique qui impacte la stabilité du médicament lors de sa fabrication, sa cristallinité (qui affecte la formulation) et son taux de dissolution dans les environnements biologiques.
Par exemple, lorsqu'un médicament est transformé en sel d'éthanesulfonate (esylate), il acquiert souvent une meilleure stabilité thermique, ce qui lui permet d'être traité à des températures plus élevées sans dégradation, et peut présenter un comportement polymorphe favorable, ce qui signifie qu'il peut exister sous une forme cristalline prévisible et uniforme, ce qui est essentiel pour une biodisponibilité cohérente et une protection par brevet.
En modifiant la forme ionique d'un médicament par l'inclusion d'un sel de sodium d'acide éthanesulfonique, les chimistes pharmaceutiques peuvent influencer directement les paramètres pharmacocinétiques, tels que le taux d'absorption, la distribution dans les tissus corporels et la clairance de l'organisme.
La forme éthanésulfonate de sodium crée souvent une version ionisée et stable de l'environnement du médicament qui se dissout rapidement dans le tractus gastro-intestinal, ce qui entraîne un début d'action plus rapide ou une administration plus efficace du médicament, en particulier pour les médicaments qui sont par ailleurs peu solubles dans l'eau ou sujets à la dégradation dans des conditions d'estomac acide.
En raison de son excellente solubilité aqueuse et de son faible profil de toxicité, le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est également utile dans la formulation de produits pharmaceutiques injectables, où la solubilité, la stérilité et la compatibilité du pH sont absolument essentielles.
Dans les formulations injectables, chaque composant doit être biocompatible et exempt d'irritation, et le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique convient bien à ce besoin, offrant un contre-ion stable qui n'interagit pas négativement avec le médicament ou le corps.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique est également utilisé dans les solutions d'infusion, où il aide à maintenir la stabilité des ingrédients sensibles ou à équilibrer la force ionique de la solution.
À l'instar de son rôle en médecine humaine, le sel de sodium de l'acide éthanesulfonique est parfois utilisé dans la formulation de médicaments vétérinaires, en particulier chez les animaux où des médicaments hydrosolubles sont nécessaires pour une utilisation orale, injectable ou topique.
Étant donné que le bétail et les animaux de compagnie reçoivent souvent des médicaments par voie alimentaire, hydrique ou injectable, les formulations à base de sels solubles dans l'eau comme l'éthanésulfonate de sodium offrent des avantages pratiques en termes de facilité d'administration et d'absorption.
Profil de sécurité :
Bien que le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique ne soit pas très toxique, l'exposition directe à sa forme solide ou à des solutions concentrées peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Si la poudre est inhalée, en particulier en grande quantité ou sur des périodes prolongées, elle peut irriter les muqueuses du nez et de la gorge, entraînant des symptômes tels que la toux, les éternuements ou une légère gêne respiratoire.
En cas de contact avec la peau, il peut provoquer de légères rougeurs ou sécheresses, notamment en cas d'exposition répétée ou prolongée.
Si la substance entre en contact avec les yeux, elle peut provoquer des picotements, des larmoiements ou une gêne temporaire, de sorte que l'utilisation d'une protection oculaire est recommandée lors de sa manipulation en vrac.
L'ingestion du composé, bien que peu probable dans des environnements contrôlés, pourrait causer de légers troubles gastro-intestinaux en raison de la nature acide du composé et de la présence d'ions sodium.
Cependant, sa toxicité orale aiguë est considérée comme faible, et les expositions accidentelles à de petites expositions ne sont généralement pas considérées comme mettant la vie en danger.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique n'est pas connu pour être extrêmement toxique pour la vie aquatique, mais comme de nombreux sels de sodium, s'il est libéré en grande quantité, il pourrait perturber l'équilibre ionique des écosystèmes aquatiques, en particulier dans les environnements aquatiques petits ou fermés.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique n'est généralement pas classé comme dangereux pour l'environnement, mais des méthodes d'élimination appropriées doivent tout de même être suivies pour éviter l'accumulation dans le sol ou les systèmes d'eau, en particulier dans les zones où il pourrait affecter les espèces sensibles.
Le sel de sodium de l'acide éthanésulfonique n'est pas inflammable et ne favorise pas la combustion.
Il est considéré comme stable dans des conditions normales d'entreposage et de manipulation, et il ne se décompose pas facilement ou ne réagit pas avec la plupart des autres réactifs de laboratoire courants.
Cependant, le chauffer jusqu'à ce qu'il se décompose (températures extrêmement élevées) peut libérer des oxydes de soufre (SO₂, SO₃) et des fumées irritantes, qui sont nocives en cas d'inhalation.
Parce qu'il s'agit d'un composé fortement ionique, il ne doit pas être mélangé avec des agents oxydants puissants ou des acides forts, car cela peut produire de la chaleur ou entraîner des réactions de décomposition qui génèrent des gaz dangereux.
