ÉTHYLALDÉHYDE

L'éthylaldéhyde est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me=méthyle).
L'aldéhyde éthylique est l'un des aldéhydes les plus importants, présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.
L'aldéhyde éthylique est présent naturellement dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.

Numéro CAS : 75-07-0
Numéro CE : 200-836-8
Formule chimique : C2H4O
Masse molaire : 44,053 g·mol−1

Synonymes : acétaldéhyde, éthanal, 75-07-0, aldéhyde acétique, aldéhyde éthylique, acétaldéhyde, aldéhyde, acétylaldéhyde, éthanol acétique, aldéhyde acétique, aldéhyde octogonal, aldéhyde acétique, azétaldéhyde, numéro de déchet RCRA U001, acétaldéhyde (naturel), NSC 7594, NCI-C56326, GROUPE ACÉTYL, acétaldéhydes, éthaldéhyde, CCRIS 1396, HSDB 230, UNII-GO1N1ZPR3B, MFCD00006991, UN1089, CHEBI:15343, AI3-31167, CH3CHO, GO1N1ZPR3B, acétaldéhyde, aldéhyde éthylique, aldéhyde octogonal, aldéhyde acétique, aldéhyde acétique, FEMA n° 2003, EINECS 200-836-8, RCRA n° de déchet. U001, Acétaldéhyde, >=99 %, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, acétaldhyde, acétoaldéhyde, Acétaldeyde, hydrure acétique, éthane-1-one, Acétaldéhyde 10 %, MeCHO, Acétaldéhyde naturel, ACETALD, Acétaldéhyde-[13C], Acétaldéhyde polymérisé, DSSTox_CID_2, CH2CHO, NATURAL ALDEFRESH, Alcool polyvinylique oxydé, bmse000647, ID d'épitope : 145667, EC 200-836-8, WLN : VH1, DSSTox_RID_79423, poly(alcool vinylique) oxydé, un alcool polyvinylique oxydé, DSSTox_GSID_39224, Acétaldéhyde, >=99 %, FG, BIDD : ER0621, Acétaldéhyde, >=99 %, FCC, CHEMBL170365, GTPL6277, DTXSID5039224, Acétaldéhyde, étalon analytique, CHEBI:16571, NSC7594, solution d'acétaldéhyde, 5 M dans THF, NSC-7594, STR01382, Tox21_202479, Acétaldéhyde, naturel, >=99 %, FG, Acétaldéhyde, ReagentPlus(R), 99 %, STL264249, AKOS000120180, MCULE-6800925955, UN 1089, Acétaldéhyde, réactif ACS, >=99,5 %, CAS-75-07-0, Acétaldéhyde, >=99 %, FCC, stabilisé, NCGC00091753-01, NCGC00260028-01, solution d'acétaldéhyde, 40 Français : % en poids dans H2O, Acétaldéhyde, >=90,0 %, SAJ première qualité, Acétaldéhyde [UN1089] [Liquide inflammable], Solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids dans l'éthanol, FT-0621719, FT-0660962, Solution d'acétaldéhyde, 50 % en poids (triacétine), C00084, D78540, Q61457, Solution d'acétaldéhyde, 40 % en poids dans l'isopropanol, Acétaldéhyde, ReagentPlus(R), >=99,0 % (GC), A838317, SOLUTION D'ACÉTALDÉHYDE, 40 % EN POIDS DANS H2O, Solution d'acétaldéhyde, naturel, 50 % en poids. % dans l'éthanol, BRD-K77914232-001-01-3, Q57695648, solution d'acétaldéhyde, naturelle, 50 % en poids. % d'éthanol, FG, acétaldéhyde, puriss. pa, anhydre, >=99,5 % (GC), F2190-0651, acétaldéhyde, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), solution d'acétaldéhyde, naturelle, 50 % en poids. % dans l'éthanol, étalon analytique, 200-836-8, 462-95-3, 75-07-0, Acetaldehído, Acetaldehyd, Acetaldehyde, Acétaldéhyde, Acetaldeide, acetylaldehyde, Aldehído acético, Aldehyde acétique, Aldeide acetica, Asetaldehit, Etanal, ethaldehyde, éthanal, Éthanal, éthylaldéhyde, Éthylaldéhyde, MFCD0000699, Αιθανάλη, Ацетальдегид, アセトアルデヒド, 2-Oxoéthyl, acétaldéhyde-d3, Acétaldéhydemissing, aldéhyde acétique, Aldéide acétyldéhyde, azétaldéhyde, éthanal, aldéhyde acétique, aldéhyde éthylique, formylméthyle, méthylcarbonyle, aldéhyde octogonal, STR01382, VH1f

L'éthylaldéhyde est présent dans diverses plantes, fruits mûrs, légumes, fumée de tabac, essence et gaz d'échappement du moteur.
L'aldéhyde éthylique est couramment utilisé comme agent aromatisant et comme intermédiaire dans le métabolisme de l'alcool dans la fabrication d'acide acétique, de parfums, de colorants et de médicaments.
La formule chimique de l'aldéhyde éthylique est CH3CHO

L'aldéhyde éthylique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
L'aldéhyde éthylique est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'éthylaldéhyde est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me=méthyle).
L'aldéhyde éthylique est l'un des aldéhydes les plus importants, présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.

L'aldéhyde éthylique est présent naturellement dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'éthylaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol et peut être un facteur contribuant à la gueule de bois due à la consommation d'alcool, produit dans le foie par l'enzyme alcool déshydrogénase.

L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'aldéhyde éthylique est également un précurseur important des dérivés de la pyridine.

Néanmoins, le marché mondial de l’aldéhyde éthylique est en déclin.
L'aldéhyde éthylique est toxique lorsqu'il est appliqué à l'extérieur pendant des périodes prolongées, c'est un irritant et un cancérigène probable.

L'aldéhyde éthylique est également appelé MeCHO.
L'aldéhyde éthylique est miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.

L'aldéhyde éthylique n'a pas de couleur et est un liquide inflammable.
L'aldéhyde éthylique a une odeur suffocante.

L'éthylaldéhyde n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais il a une action narcotique et peut provoquer une irritation des muqueuses.
L'éthylaldéhyde est un composé chimique organique de formule CH3CHO, parfois abrégé par les chimistes en MeCHO (Me = méthyle).

L'éthylaldéhyde est un liquide ou un gaz incolore, bouillant à une température proche de la température ambiante.
L'aldéhyde éthylique est l'un des aldéhydes les plus importants, largement présent dans la nature et produit à grande échelle dans l'industrie.

L'aldéhyde éthylique est présent naturellement dans le café, le pain et les fruits mûrs et est produit par les plantes.
L'éthylaldéhyde est également produit par l'oxydation partielle de l'éthanol par l'enzyme hépatique alcool déshydrogénase et est une cause contribuant à la gueule de bois après la consommation d'alcool.

Les voies d’exposition comprennent l’air, l’eau, le sol ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l'éthylaldéhyde déshydrogénase, l'enzyme responsable du métabolisme de l'éthylaldéhyde, provoquant ainsi l'accumulation d'éthylaldéhyde dans le corps.

L'aldéhyde éthylique est un composé aromatisant volatil important présent dans les vins de type Xérès et également dans de nombreux fruits.
L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé comme ingrédient aromatisant dans les produits laitiers, les jus de fruits et les boissons gazeuses.

Lorsque vous buvez de l’alcool, votre corps décompose l’éthylaldéhyde en un produit chimique appelé éthylaldéhyde.
L’éthylaldéhyde endommage votre ADN et empêche votre corps de réparer les dommages.

L’ADN est le « manuel d’instructions » de la cellule qui contrôle la croissance et le fonctionnement normaux d’une cellule.
Lorsque l’ADN est endommagé, une cellule peut commencer à se développer de manière incontrôlée et créer une tumeur cancéreuse.
Une accumulation toxique d’aldéhyde éthylique peut augmenter votre risque de cancer.

Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé l’aldéhyde éthylique comme cancérigène du groupe 1.
L'éthylaldéhyde est « l'une des toxines atmosphériques les plus fréquemment trouvées, avec un risque de cancer supérieur à un sur un million ».

L'éthylaldéhyde est un liquide clair qui brûle facilement.
L'aldéhyde éthylique a une odeur forte et fruitée qui, à des concentrations élevées, peut rendre la respiration difficile.
Également connu sous le nom d’acétaldéhyde, l’éthylaldéhyde se forme naturellement dans le corps et dans les plantes.

L'aldéhyde éthylique se trouve dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé pour produire d'autres produits chimiques, notamment de l'acide acétique, des désinfectants, des médicaments et des parfums.

L'éthylaldéhyde pénètre dans votre corps lorsque vous respirez de l'air contenant de l'éthylaldéhyde.
L'éthylaldéhyde peut également pénétrer dans votre corps lorsque vous mangez des aliments ou buvez du liquide contenant de l'éthylaldéhyde.

Lorsque vous buvez de l’alcool, votre corps produit de l’éthylaldéhyde lorsque l’éthylaldéhyde traite l’alcool.
L’effet de l’éthylaldéhyde sur votre santé dépend de la quantité présente dans votre corps, de la durée et de la fréquence de l’exposition.
La manière dont l’aldéhyde éthylique vous affecte dépendra également de votre santé.

Un autre facteur est l’état de l’environnement au moment de l’exposition.
La manière dont l’aldéhyde éthylique vous affecte dépendra également de votre santé.

Un autre facteur est l’état de l’environnement au moment de l’exposition.
Respirer de l’aldéhyde éthylique pendant de courtes périodes peut endommager vos poumons.
L’aldéhyde éthylique peut également endommager votre cœur et vos vaisseaux sanguins.

Le contact avec le liquide ou la vapeur d’aldéhyde éthylique peut endommager la peau et les yeux.
On ne sait pas si respirer, boire ou manger de petites quantités d'aldéhyde éthylique sur de longues périodes vous fera du mal.

Certaines études sur les animaux montrent que l’éthylaldéhyde peut nuire au fœtus en croissance.
D’autres études sur les animaux montrent que l’inhalation d’aldéhyde éthylique peut gravement endommager les poumons et provoquer le cancer.
L’exposition répétée à l’éthylaldéhyde dans l’air peut provoquer le cancer chez l’homme.

Lorsque vous buvez de l’alcool, votre foie transforme l’éthylaldéhyde en acide.
Une partie de l’aldéhyde éthylique pénètre dans votre sang, endommageant vos membranes et pouvant provoquer des cicatrices.

L'aldéhyde éthylique provoque également une gueule de bois et peut entraîner un rythme cardiaque plus rapide, des maux de tête ou des maux d'estomac.
Le cerveau est le plus touché par l’intoxication à l’éthylaldéhyde.

L’aldéhyde éthylique provoque des problèmes d’activité cérébrale et peut altérer la mémoire.
L'éthylaldéhyde peut provoquer une amnésie, c'est-à-dire une incapacité à se souvenir de certaines choses.
Il s’agit d’un effet courant chez les personnes qui boivent trop d’alcool.

L'éthylaldéhyde est un liquide incolore et inflammable, à l'odeur piquante et irritante, volatil à température et pression ambiantes, présent dans l'air intérieur et extérieur.
Dans le rapport d'évaluation de la Liste des substances d'intérêt prioritaire de 2000 d'Environnement Canada et de Santé Canada : Éthylaldéhyde, il a été conclu que l'éthylaldéhyde est toxique en vertu de la Loi canadienne sur la protection de l'environnement (1999) (LCPE) parce qu'il peut être un cancérogène génotoxique; toutefois, il existait une incertitude considérable quant au risque réel de cancer.

Depuis la publication du rapport, un certain nombre d’études clés ont été publiées, notamment celles liées au mode d’action de la cancérogénèse de l’éthylaldéhyde.
Par conséquent, afin de répondre à l’incertitude concernant le mode d’action de la cancérogénèse de l’éthylaldéhyde et de déterminer plus précisément le risque pour la santé associé aux niveaux couramment trouvés dans les maisons canadiennes en tenant compte des données scientifiques récemment publiées, l’éthylaldéhyde a été considéré comme une priorité absolue pour une évaluation complète des risques pour la santé et l’élaboration d’une ligne directrice sur la qualité de l’air intérieur résidentiel (RIAQG).

Le présent document passe en revue les recherches épidémiologiques, toxicologiques et d’exposition sur l’aldéhyde éthylique, ainsi que les conclusions d’un certain nombre d’études approfondies réalisées par des organisations de santé et d’environnement reconnues à l’échelle internationale.
Le document met l’accent sur les recherches publiées depuis la dernière étude complète et propose de nouvelles limites d’exposition à l’air intérieur à court et à long terme.

Cette RIAQG pour l'éthylaldéhyde vise à fournir des limites d'exposition recommandées qui minimiseraient les risques pour la santé humaine et soutiendraient le développement d'actions visant à limiter les émissions d'éthylaldéhyde.
Ce document montre également que, comparés aux nouvelles lignes directrices proposées, les niveaux dans les maisons canadiennes ne présentent pas de risque pour la santé.

L'aldéhyde éthylique, également connu sous le nom d'acétaldéhyde, appartient à la classe de composés organiques appelés aldéhydes à chaîne courte.
Il s'agit d'un aldéhyde dont la longueur de chaîne contient entre 2 et 5 atomes de carbone.

L'éthylaldéhyde est présent dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l’homme, l’aldéhyde éthylique participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'éthylaldéhyde peut être biosynthétisé à partir de l'éthanol, médié par l'enzyme alcool déshydrogénase 1B.

L'aldéhyde éthylique peut également être converti en acide acétique par l'enzyme aldéhyde déshydrogénase (mitochondriale) et l'aldéhyde déshydrogénase X (mitochondriale).
La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui implique l'oxydation de l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre : 2 CH2CH2 + O2 → 2 CH3CHO.

Chez l’homme, l’éthylaldéhyde est impliqué dans la voie d’action du disulfirame.
L'aldéhyde éthylique est un composé aldéhydique, éthéré et au goût fruité.
En dehors du corps humain, l'aldéhyde éthylique se trouve, en moyenne, en concentration la plus élevée dans quelques aliments différents, tels que les oranges douces, les ananas et les mandarines (clémentine, tangerine) et en concentration plus faible dans.

L'aldéhyde éthylique (CH3CHO), également appelé acétaldéhyde, est un aldéhyde utilisé comme matière première dans la synthèse du 1-butanol (alcool n-butylique), de l'acétate d'éthyle, des parfums, des arômes, des colorants à l'aniline, des plastiques, du caoutchouc synthétique et d'autres composés chimiques.
L'aldéhyde éthylique a été fabriqué par l'hydratation de l'acétylène et par l'oxydation de l'éthanol (alcool éthylique).

Aujourd'hui, le procédé dominant pour la fabrication de l'éthylaldéhyde est le procédé Wacker, développé entre 1957 et 1959, qui catalyse l'oxydation de l'éthylène en éthylaldéhyde.
Le catalyseur est un système à deux composants constitué de chlorure de palladium, PdCl2, et de chlorure de cuivre, CuCl2.

L'aldéhyde éthylique pur est un liquide incolore et inflammable avec une odeur piquante et fruitée ; l'aldéhyde éthylique bout à 20,8 °C (69,4 °F).

L'aldéhyde éthylique est le nom commun de l'acétaldéhyde.
L'aldéhyde éthylique est un composé chimique organique de formule chimique CH3CHO.

L'aldéhyde éthylique est également abrégé par les chimistes en MeCHO où « Me » signifie méthyle.
L'aldéhyde éthylique est l'un des aldéhydes les plus importants.

L’aldéhyde éthylique est produit à grande échelle dans de nombreuses industries.
L'aldéhyde éthylique est largement présent dans la nature, notamment dans le café, le pain et les fruits mûrs, et est produit par les plantes.
L'aldéhyde éthylique contribue également à la cause de la gueule de bois après la consommation d'alcool.

Les voies d’exposition à l’éthylaldéhyde comprennent l’air, l’eau, la terre ou les eaux souterraines, ainsi que la boisson et la fumée.
La consommation de disulfirame inhibe l'éthyl aldéhyde déshydrogénase.
L'éthylaldéhyde est l'enzyme responsable du métabolisme de l'éthylaldéhyde.

L'aldéhyde éthylique est facilement miscible avec le naphta, l'essence, le xylène, l'éther, la térébenthine, l'alcool et le benzène.
L'aldéhyde éthylique est un liquide incolore, inflammable et possède une odeur suffocante.

L'aldéhyde éthylique n'est pas corrosif pour de nombreux métaux, mais lorsqu'il a une action narcotique, il peut provoquer une irritation des muqueuses.
L'aldéhyde éthylique a été observé par le pharmacien/chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele en 1774.

L'éthylaldéhyde est un éthylaldéhyde produit dans le corps humain au cours de processus métaboliques, par exemple lorsque le corps décompose l'alcool.
L'éthylaldéhyde est souvent présent dans la nature comme sous-produit chimique dans les plantes et dans de nombreux organismes.

L’aldéhyde éthylique est également un ingrédient naturel présent dans de nombreux aliments, tels que les fruits, le café et le pain.
Le goût de l'aldéhyde éthylique est décrit comme frais avec une odeur fruitée mais parfois moisie.

L'aldéhyde éthylique est largement utilisé dans la production d'autres produits chimiques industriels.
L'aldéhyde éthylique est utilisé comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier, ainsi que comme conservateur pour les fruits et le poisson.
Parfois, l'aldéhyde éthylique est également utilisé comme agent aromatisant.

L'aldéhyde éthylique est une matière première courante dans l'industrie chimique organique
L'aldéhyde éthylique a une large gamme d'applications et constitue une matière première dans la fabrication de nombreux produits du quotidien, tels que les liants de peinture, les plastifiants et les superabsorbants dans les couches pour bébés.

L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans la fabrication de divers types de matériaux de construction, de peintures ignifuges, de lubrifiants synthétiques et d'explosifs.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'aldéhyde éthylique est utilisé, entre autres, dans la fabrication de vitamines, de somnifères et de sédatifs.
L'aldéhyde éthylique est également souvent utilisé comme base lors de la production d'acide acétique, qui est également un produit chimique basique aux nombreuses utilisations.

Dans l’industrie alimentaire, l’aldéhyde éthylique est utilisé dans la fabrication de conservateurs et d’arômes et est présent naturellement dans les fruits et les jus de fruits.
L'aldéhyde éthylique apparaît naturellement lors de la fermentation et se trouve en faibles quantités dans les aliments tels que les produits laitiers, les produits à base de soja, les légumes marinés et les boissons non alcoolisées.

Sekab produit de l'aldéhyde éthylique industriellement par oxydation catalytique de l'éthanol.
Le processus de production se déroule avec de la bioénergie renouvelable dans un système en boucle fermée et avec le moins d’effets toxicologiques possible.

L'éthylaldéhyde est un produit chimique compliqué à manipuler car il réagit facilement avec d'autres produits chimiques et avec l'oxygène de l'air.
Cela implique un risque d’incendie et d’explosion et impose des exigences en matière de manipulation sûre.

L'aldéhyde éthylique a une courte durée de conservation, ce qui impose des exigences en matière de logistique d'entrepôt.
Sekab peut assurer et satisfaire toutes ces exigences et conditions.

L'aldéhyde éthylique (CH3CHO) est un composé volatil présent dans le vin.
Les niveaux dans divers vins sont répertoriés dans le tableau I. En moyenne, les vins rouges contiennent 30 mg/L, les vins blancs 80 mg/L et les Xérès 300 mg/L.

Les niveaux élevés de sherry sont considérés comme une caractéristique unique de ce vin.
À de faibles niveaux, l'aldéhyde éthylique peut apporter des arômes fruités agréables à un vin, cependant, à des niveaux plus élevés, l'arôme est considéré comme un défaut et rappelle les pommes pourries.
Le seuil dans le vin se situe entre 100 et 125 mg/L.

L'aldéhyde éthylique est l'un des composés carbonylés sensoriels les plus importants du vin et constitue environ 90 % de la teneur totale en aldéhyde du vin.
L'aldéhyde éthylique peut être formé par les levures et les bactéries acétiques (AAB).

L'AAB forme l'aldéhyde éthylique en oxydant l'éthanol.
La quantité formée par les levures varie selon les espèces, mais est considérée comme un produit de fuite de la fermentation alcoolique.

De plus, les levures de film (importantes dans la production de xérès) oxyderont l'éthanol pour former de l'éthylaldéhyde.
L'oxygène et le SO2 peuvent tous deux avoir un impact sur la quantité d'aldéhyde éthylique formée par les levures.

Les vins fermentés en présence de SO2 contiennent des quantités considérablement plus élevées d'aldéhyde éthylique.
Ceci est lié à la résistance au SO2 de certaines levures.

Dans le vin, la concentration d'aldéhyde éthylique augmente avec des températures plus élevées, bien que la production soit plus élevée à des températures plus fraîches dans le cidre fermenté avec Saccharomyces cereviseae.
L'aldéhyde éthylique peut également être formé à la suite de l'oxydation de composés phénoliques.
Le peroxyde d'hydrogène, un produit de l'oxydation phénolique, oxyde l'éthanol en aldéhyde éthylique.

Au pH du vin (3-4), le SO2 est principalement constitué de bisulfite (HSO3-) et de petites quantités d'ions moléculaires (SO2) et sulfite (SO32-).
Le bisulfite peut former des complexes avec des composés carbonylés, principalement l'aldéhyde éthylique.

La liaison de l'éthylaldéhyde au bisulfite limite la contribution sensorielle de l'éthylaldéhyde au vin.
L'ajout de SO2 pour « inhiber » la production d'aldéhyde éthylique peut réduire le caractère aromatique de l'aldéhyde perçu, mais ne fait probablement que masquer la contribution aromatique de l'aldéhyde éthylique présent au lieu d'inhiber réellement la production d'aldéhyde éthylique.

L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés de carburant.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et urées, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants, ainsi que de désodorisants d'air ambiant.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé comme arôme synthétique, conservateur alimentaire et comme parfum.

L'éthylaldéhyde est une molécule toxique qui circule toujours dans le sang à de faibles concentrations.
L’éthylaldéhyde, un cancérigène du groupe 1, peut causer des dommages à notre corps et une exposition continue peut entraîner un cancer et d’autres maladies.
Dans notre environnement moderne, l’éthylaldéhyde pénètre dans le corps à partir de plusieurs sources.

L'éthylaldéhyde est également produit à l'intérieur de notre propre corps par des processus réguliers.
Les personnes souffrant d’un déficit en ALDH2 ne peuvent pas décomposer correctement l’éthylaldéhyde, ce qui entraîne une accumulation dans l’organisme et augmente le risque de maladies à long terme.
Les personnes souffrant d’un déficit en ALDH2 doivent connaître les principales sources d’éthylaldéhyde.

L'éthylaldéhyde, produit à partir du métabolisme de l'éthanol, peut également être responsable de cancers localisés, de lésions cérébrales chez les nourrissons prénataux et de suppression de la croissance (chez les embryons de poulet).
L'aldéhyde éthylique, résultat direct du métabolisme de l'éthanol dans l'organisme, a été impliqué dans la cardiomyopathie alcoolique et le cancer du tube digestif.

Des adduits d'ADN d'aldéhyde éthylique ont été observés dans les lymphocytes d'alcooliques humains.
Des tumeurs de l'œsophage auraient été associées à des polymorphismes génétiques qui entraînent des niveaux élevés d'éthylaldéhyde après la consommation d'éthanol, mais il n'existe pas suffisamment de preuves pour associer la cancérogénicité chez l'homme à l'exposition à l'éthylaldéhyde.
Les niveaux d’aldéhyde éthylique dans le sang sont directement corrélés à la consommation d’éthanol.

L'aldéhyde éthylique, également appelé acétaldéhyde, est l'aldéhyde le plus simple (CH3CHO).
L'aldéhyde éthylique est un liquide incolore et volatil produit par l'oxydation catalytique de l'éthanol, avec une odeur piquante et fruitée.
L'aldéhyde éthylique est largement utilisé dans l'industrie comme intermédiaire chimique.

L'éthylaldéhyde est également un métabolite des sucres et de l'éthanol chez l'homme, se trouve naturellement dans l'environnement et est un produit de la combustion de la biomasse.
L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'une gamme de produits chimiques, de parfums, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique et dans certains composés de carburant.

L'aldéhyde éthylique est un réactif important utilisé dans la fabrication de colorants, de plastiques et de nombreux autres produits chimiques organiques.
En présence d'acides, l'éthylaldéhyde forme les polymères cycliques paraldéhyde (CH3CHO)3 et métaldéhyde (CH3CHO)4.

Le premier est utilisé comme hypnotique, et le second comme combustible solide pour les réchauds portables et comme poison pour les escargots et les limaces.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans la fabrication de désinfectants, de médicaments, de parfums, d'explosifs, de laques et de vernis, de produits chimiques photographiques, de résines phénoliques et urées, d'accélérateurs de caoutchouc et d'antioxydants, ainsi que de désodorisants d'air ambiant.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé comme arôme synthétique, conservateur alimentaire et comme parfum.

L'aldéhyde éthylique est un liquide incolore, volatil et hautement inflammable.
L'aldéhyde éthylique a une odeur caractéristique, piquante et suffocante et est miscible à l'eau.

L'aldéhyde éthylique est omniprésent dans l'environnement ambiant.
L'aldéhyde éthylique est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé à partir de la combustion incomplète du bois dans les cheminées et les poêles à bois, de la combustion du tabac, des gaz d'échappement des véhicules, du raffinage du charbon et du traitement des déchets.
L'exposition à l'éthylaldéhyde se produit lors de la production d'acide acétique et de divers autres produits chimiques industriels, par exemple la fabrication de médicaments, de colorants, d'explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et d'urée, d'accélérateurs de caoutchouc et de vernis.

Utilisations de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique a été utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'aldéhyde éthylique est utilisé comme précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la fabrication de résine.
L'aldéhyde éthylique est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments.
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la production de produits chimiques tels que l'acide acétique.

L'aldéhyde éthylique a été utilisé comme précurseur de l'acide acétique.
L'aldéhyde éthylique a été utilisé comme précurseur des dérivés de la pyridine, du crotonaldéhyde et du pentaérythritol.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la fabrication de résine.
L'aldéhyde éthylique est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la fabrication de désinfectants, de parfums et de médicaments.
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la production de produits chimiques tels que l'acide acétique.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de dérivés synthétiques de pyridine, de pentaérythritol, d'acide téréphtalique et de nombreuses autres matières premières.
Une libération d'aldéhyde éthylique à partir de bouteilles en polyéthylène téréphtalate (PET) dans des eaux minérales gazeuses a été observée ; 180 ppm ont été détectés dans des échantillons conservés pendant 6 mois à 40 °C (104 °F).

L'aldéhyde éthylique est également connu sous le nom d'acétaldéhyde.
L'aldéhyde éthylique est miscible avec H2O, l'alcool ou l'éther dans toutes les proportions.
En raison de la réactivité chimique polyvalente de l'éthylaldéhyde, l'éthylaldéhyde est largement utilisé comme matériau de départ dans les synthèses organiques, y compris la production de résines, de colorants et d'explosifs.

L'aldéhyde éthylique est également utilisé comme agent réducteur, conservateur et comme moyen d'argenture des miroirs.
Dans la fabrication de résine, le paraldéhyde (CH3CHO)3 est parfois préféré en raison des points d'ébullition et d'éclair plus élevés de l'aldéhyde éthylique.

L'aldéhyde éthylique est utilisé comme solvant général dans les réactions chimiques organiques et polymères.
L'aldéhyde éthylique joue également un rôle dans la qualité, la maturation et la détérioration des fruits et des aliments.

Fabrication de paraldéhyde, d'acide acétique, de butanol, de parfums, d'arômes, de colorants à l'aniline, de matières plastiques, de caoutchouc synthétique ; argenture de miroirs, durcissement de fibres de gélatine.
L'aldéhyde éthylique est utilisé comme agent aromatisant dans les aliments et les boissons.
L'aldéhyde éthylique est un fumigant pour le stockage des pommes et des fraises.

L'aldéhyde éthylique peut également être utilisé comme odorant et se trouve dans la nature dans de nombreux aliments tels que les fruits mûrs, le fromage et le lait chauffé.
L'aldéhyde éthylique est présent naturellement lors de la fermentation et de faibles niveaux d'aldéhyde éthylique peuvent être trouvés dans certains aliments.

L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé pour la préparation d'essences d'agrumes, de pomme, de crème, etc.
L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé dans l'industrie de l'acide acétique.

Le butanol et l'octanol sont également des dérivés importants de l'aldéhyde éthylique dans le passé.
De nos jours, le butanol et l'octanol sont préparés par la méthode de synthèse du propylène carbonyle.

L'aldéhyde éthylique est une matière première très importante dans la production d'un grand nombre de produits chimiques, par exemple les liants de peinture dans les peintures alkydes et les plastifiants pour les plastiques.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans la fabrication de matériaux de construction, de peintures ignifuges et d'explosifs, tandis que les utilisations de l'aldéhyde éthylique dans l'industrie pharmaceutique comprennent la fabrication de sédatifs et de tranquillisants, entre autres.
L'aldéhyde éthylique peut également être utilisé comme matière première dans la fabrication d'acide acétique, un autre produit chimique de plateforme aux nombreuses applications.

L'aldéhyde éthylique est également utilisé pour produire du pentaérythritol, de l'acide peracétique, de la pyridine et des dérivés de l'aldéhyde éthylique.
L'aldéhyde éthylique produit localement est principalement utilisé comme intermédiaire pour la production d'acide acétique.

Seule une petite quantité est utilisée pour la production de pentaérythritol, de butanol, de trichloroéthylaldéhyde, de triméthylolpropane, etc.
L'utilisation prédominante de l'aldéhyde éthylique est comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la production de parfums, de résines polyester et de colorants basiques.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé comme conservateur de fruits et de poissons, comme agent aromatisant et comme dénaturant pour l'alcool, dans les compositions de carburant, pour durcir la gélatine et comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier.

L'utilisation prédominante de l'aldéhyde éthylique est comme intermédiaire dans la synthèse d'autres produits chimiques.

Bâtons de colle, colles pailletées, colles pour tissus, colles artisanales, supports en spray, sprays pour pochoirs et autres adhésifs utilisés principalement à des fins artisanales
Produits de nettoyage et d'entretien ménager qui ne peuvent être classés dans une catégorie plus raffinée

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la synthèse de produits chimiques organiques, de résines, de colorants, de pesticides, de désinfectants, de cosmétiques, de gélatine, de colle, de laques, de vernis, de produits à base de caséine, d'explosifs et de produits pharmaceutiques.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé comme durcisseur en photographie, comme agent aromatisant et comme conservateur du cuir.

L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans le tannage du cuir, dans les produits de colle et dans l'industrie du papier.

L'aldéhyde éthylique est utilisé dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
L'aldéhyde éthylique est également utilisé dans la production de parfums, de résines polyester, de colorants basiques, dans la conservation des fruits et du poisson, comme agent aromatisant, dénaturant de l'alcool, comme agent durcissant pour la gélatine, dans les compositions de carburant et comme solvant dans les industries du caoutchouc, du tannage et du papier.

La fracturation hydraulique utilise un liquide spécialement mélangé qui est pompé dans un puits sous une pression extrême, provoquant des fissures dans les formations rocheuses souterraines.
Ces fissures dans la roche permettent ensuite au pétrole et au gaz naturel de s’écouler, augmentant ainsi la production de ressources.
Bien qu’il existe des dizaines, voire des centaines de produits chimiques qui pourraient être utilisés comme additifs, un nombre limité d’entre eux sont couramment utilisés dans la fracturation hydraulique.

Traditionnellement, l’aldéhyde éthylique était principalement utilisé comme précurseur de l’acide acétique.
Cette application a décliné car l’acide acétique est produit plus efficacement à partir du méthanol par les procédés Monsanto et Cativa.

L'aldéhyde éthylique est un précurseur important des dérivés de la pyridine, du pentaérythritol et du crotonaldéhyde.
L'urée et l'aldéhyde éthylique se combinent pour donner une résine utile.
L'anhydride acétique réagit avec l'aldéhyde éthylique pour donner du diacétate d'éthylidène, un précurseur de l'acétate de vinyle, qui est utilisé pour produire de l'acétate de polyvinyle.

Le marché mondial de l’aldéhyde éthylique est en déclin.
La demande a été impactée par les changements dans la production d'alcools plastifiants, qui a changé parce que le n-butyraldéhyde est moins souvent produit à partir de l'aldéhyde éthylique, mais plutôt généré par hydroformylation du propylène.

De même, l’acide acétique, une fois produit à partir d’aldéhyde éthylique, est fabriqué principalement par le procédé de carbonylation du méthanol, moins coûteux.
L’impact sur la demande a entraîné une augmentation des prix et donc un ralentissement du marché.

La Chine est le plus grand consommateur d’aldéhyde éthylique au monde, représentant près de la moitié de la consommation mondiale en 2012.
L’utilisation principale a été la production d’acide acétique.

D’autres utilisations, telles que les pyridines et le pentaérythritol, devraient croître plus rapidement que l’acide acétique, mais les volumes ne sont pas suffisamment importants pour compenser le déclin de l’acide acétique.
En conséquence, la consommation globale d’aldéhyde éthylique en Chine pourrait croître légèrement de 1,6 % par an jusqu’en 2018.

L’Europe occidentale est le deuxième plus grand consommateur d’aldéhyde éthylique au monde, représentant 20 % de la consommation mondiale en 2012.
Comme pour la Chine, le marché de l’aldéhyde éthylique en Europe occidentale ne devrait augmenter que très légèrement, à raison de 1 % par an, au cours de la période 2012-2018.

Cependant, le Japon pourrait devenir un consommateur potentiel d’aldéhyde éthylique dans les cinq prochaines années en raison de sa nouvelle utilisation dans la production commerciale de butadiène.
L’approvisionnement en butadiène est volatile au Japon et dans le reste de l’Asie.
Cela devrait donner l’impulsion nécessaire au marché immobilier à partir de 2013.

L'aldéhyde éthylique est un intermédiaire dans la production d'acide acétique, d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, de résines d'acétate de vinyle, d'esters d'acétate, de pentaérythritol, de dérivés synthétiques de pyridine, d'acide téréphtalique et d'acide peracétique.
D'autres utilisations de l'aldéhyde éthylique comprennent l'argenture des miroirs, le tannage du cuir, le dénaturant pour l'alcool, les mélanges de carburants, le durcisseur pour les fibres de gélatine, la colle et les produits à base de caséine, le conservateur pour le poisson et les fruits, l'agent aromatisant synthétique, l'industrie du papier et la fabrication de cosmétiques, de colorants à l'aniline, de plastiques et de caoutchouc synthétique.
La concentration d’aldéhyde éthylique dans les boissons alcoolisées est généralement inférieure à 500 mg/l.

On signale également que de faibles niveaux d’aldéhyde éthylique sont présents dans plusieurs huiles essentielles.
L'éthylaldéhyde est un produit intermédiaire dans le métabolisme de l'éthanol et des sucres et se présente également comme métabolite naturel en petites quantités dans le sang humain.

Dans les produits cosmétiques, on distingue deux possibilités d’apparition de l’aldéhyde éthylique :

1) L'aldéhyde éthylique est utilisé comme ingrédient de parfum/arôme dans les composés parfumés utilisés dans les produits cosmétiques.
Le SCCNFP a conclu dans son avis sur l'aldéhyde éthylique du 25 mai 2004 que l'aldéhyde éthylique peut être utilisé en toute sécurité comme ingrédient de parfum/arôme à une concentration maximale de 0,0025 % (25 ppm) dans le composé parfumant.

2) De plus, l'éthylaldéhyde peut également être retrouvé dans les produits cosmétiques sous forme de traces inévitables provenant principalement de :
Extraits de plantes et ingrédients botaniques
L'éthanol.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets d'aldéhyde éthylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur les sites industriels :
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'aldéhyde éthylique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.

L'aldéhyde éthylique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
La libération dans l'environnement d'aldéhyde éthylique peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'un autre aldéhyde éthylique (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires de traitement sur les sites industriels et comme auxiliaire de traitement.

Utilisations industrielles :
Carburants et additifs pour carburants
Intermédiaires

Utilisations par les consommateurs :
Adhésifs et mastics
Terrain de golf et de sport
Peintures et revêtements
Produits en papier
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Intermédiaires de processus

Propriétés de l'aldéhyde éthylique :

Propriétés typiques :
La formule chimique de l'aldéhyde éthylique est CH3CHO et son poids moléculaire est de 44,06 g/mol.
L'éthylaldéhyde est un liquide incolore, mobile, inflammable et miscible à l'eau.

L'aldéhyde éthylique a une odeur forte et suffocante, mais à des concentrations diluées, il a une odeur fruitée et agréable.
Le seuil d’odeur de l’aldéhyde éthylique est de 0,05 partie par million (ppm) (0,09 mg/m3).

La pression de vapeur de l'aldéhyde éthylique est de 740 mm Hg à 20 °C et le coefficient de partage octanol/eau (log Kow) est de 0,43.
Le poids moléculaire/masse molaire de l'aldéhyde éthylique est de 44,05 grammes par mole.

La densité de l'aldéhyde éthylique est de 0,784 gramme par centimètre cube.
De plus, la température d’ébullition de l’aldéhyde éthylique est de 20,2 °C.
Le point de fusion de l'aldéhyde éthylique est de -123,5 °C.

L'aldéhyde éthylique est un liquide ou un gaz incolore, mobile, fumant et volatil, avec une odeur pénétrante et piquante.
Les concentrations de seuil d'odeur de l'aldéhyde éthylique varient de 1,5 ppbv à 0,21 ppmv.
Katz et Talbert (1930) ont rapporté une concentration seuil de détection olfactive expérimentale de 120 μg/m3 (67 ppbv).

À de faibles concentrations, l'aldéhyde éthylique confère une saveur agréable, fruitée, de pomme verte ou de feuille verte.
Vingt-cinq panélistes ont été sélectionnés au hasard pour tester les produits laitiers et l’eau afin de déterminer les seuils de saveur.

Propriétés chimiques :
Les propriétés chimiques de l’éthylaldéhyde sont similaires à celles du formaldéhyde.
L'éthylaldéhyde est un précurseur en synthèse organique, notamment en tant qu'électrophile.

Par réaction de condensation, on peut obtenir des intermédiaires comme le pentaérythritol qui peuvent être utilisés en synthèse organique.
Il peut également être utile de produire des dérivés hydroxyéthyliques par une réaction avec un réactif de Grignard.
L'aldéhyde éthylique est un élément constitutif utilisé dans la synthèse d'hétérocycles, tels que les imines et les pyridines.

Ce produit chimique est dangereux lorsqu’il est exposé à la chaleur ou aux flammes.
L'aldéhyde éthylique est sensible à l'air et peut subir une autopolymérisation.

L'aldéhyde éthylique est également sensible à l'humidité.
Lors d'un stockage prolongé, l'aldéhyde éthylique peut former des peroxydes instables.

Peut réagir vigoureusement avec les anhydrides d'acides, les alcools, les cétones, les phénols, l'ammoniac, le cyanure d'hydrogène, le sulfure d'hydrogène, les halogènes, les amines, le phosphore, les isocyanates, les alcalis forts et les acides forts et est incompatible avec les agents oxydants et réducteurs.
L'aldéhyde éthylique réagit également avec l'acide nitrique, les peroxydes, la soude caustique et le carbonate de sodium.

Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure(II) ou le perchlorate de mercure(II) forment des produits sensibles et explosifs.
La polymérisation peut se produire avec l'acide acétique.

Une auto-inflammation des vapeurs peut se produire au contact de métaux corrodés.
Une polymérisation exothermique peut se produire avec des traces de métaux.

L'aldéhyde éthylique est miscible avec l'essence, le naphta, le xylène, la térébenthine, l'éther, le benzène et l'alcool.
Les produits en caoutchouc se décomposent au contact de l’éthylaldéhyde, mais l’éthylaldéhyde n’est pas corrosif pour la plupart des métaux.

L'aldéhyde éthylique est un liquide hautement inflammable, volatil et incolore.
L'aldéhyde éthylique a une odeur piquante et suffocante caractéristique et est miscible à l'eau.
L'aldéhyde éthylique est omniprésent dans l'environnement ambiant.

L'aldéhyde éthylique est un produit intermédiaire de la respiration végétale supérieure et formé à partir de la combustion incomplète du bois dans les cheminées et les poêles à bois, de la combustion du tabac, des gaz d'échappement des véhicules, du raffinage du charbon et du traitement des déchets.
Les expositions à l'acétal-aldéhyde se produisent lors de la production d'acide acétique et de divers autres produits chimiques industriels, l'éthylaldéhyde.
Par exemple, la fabrication de médicaments, de colorants, d’explosifs, de désinfectants, de résines phénoliques et urées, d’accélérateurs de caoutchouc et de vernis.

L'aldéhyde éthylique est un liquide ou un gaz inflammable, volatil et incolore.
L'aldéhyde éthylique a une odeur fruitée caractéristique et pénétrante.

Production d'aldéhyde éthylique :
La principale méthode de production d’aldéhyde éthylique est l’oxydation de l’éthylène.
L'aldéhyde éthylique est fabriqué par le procédé Wacker.

Ce procédé implique l’oxydation de l’éthylène par un système homogène de palladium ou de cuivre.
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO

Une petite quantité d'aldéhyde éthylique peut être préparée par oxydation partielle de l'éthanol.

L'aldéhyde éthylique est une réaction exothermique et est réalisée sur un catalyseur à l'argent à environ 500 °C à 650 °C.
CH3CH2OH+1/2O2→CH3CHO+H2O

L'aldéhyde éthylique est la méthode la plus ancienne de préparation de l'aldéhyde éthylique.

Avant le procédé Wacker et la disponibilité de l'éthylène, l'aldéhyde éthylique était également produit par l'hydratation de l'acétylène et était catalysé par des sels de mercure (II).
C2H2+Hg2++H2O→CH3CHO+Hg

Le mécanisme implique l'intermédiaire de l'alcool vinylique qui est tautomérisé en aldéhyde éthylique.
La réaction est réalisée à une température comprise entre 90 °C et 95 °C.
L'aldéhyde éthylique formé ici est séparé de l'eau et du mercure et refroidi à 25 °C à 30 °C.

Dans le processus d'oxydation humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est ensuite oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.

Traditionnellement, l'aldéhyde éthylique était également produit par déshydrogénation partielle de l'éthanol.
CH3CH2OH→CH3CHO+H2

Il s’agit d’un processus endothermique.
La vapeur d’éthanol passe par un catalyseur à base de cuivre à une température de 260 °C à 290 °C.

En 2003, la production mondiale était d’environ 1 million de tonnes.
Avant 1962, l’éthanol et l’acétylène étaient les principales sources d’aldéhyde éthylique.
Depuis lors, l’éthylène est la matière première dominante.

La principale méthode de production est l'oxydation de l'éthylène par le procédé Wacker, qui implique l'oxydation de l'éthylène à l'aide d'un système homogène palladium/cuivre :
2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO

Dans les années 1970, la capacité mondiale du procédé d’oxydation directe Wacker-Hoechst dépassait les 2 millions de tonnes par an.

De plus petites quantités peuvent être préparées par oxydation partielle de l’éthanol dans une réaction exothermique.

Ce processus est généralement réalisé sur un catalyseur à base d’argent à environ 500–650 °C.
CH3CH2OH + 1⁄2 O2 → CH3CHO + H2O

Cette méthode est l’une des plus anciennes voies de préparation industrielle de l’aldéhyde éthylique.

Autres méthodes :

Hydratation de l'acétylène :
Avant le procédé Wacker et la disponibilité de l’éthylène bon marché, l’aldéhyde éthylique était produit par l’hydratation de l’acétylène.

Cette réaction est catalysée par les sels de mercure(II) :
C2H2 + Hg2+ + H2O → CH3CHO + Hg

Le mécanisme implique l'intermédiaire de l'alcool vinylique, qui se tautomérise en aldéhyde éthylique.
La réaction est réalisée à 90–95 °C et l’aldéhyde éthylique formé est séparé de l’eau et du mercure et refroidi à 25–30 °C.

Dans le processus d'oxydation humide, le sulfate de fer (III) est utilisé pour réoxyder le mercure en sel de mercure (II).
Le sulfate de fer (II) résultant est oxydé dans un réacteur séparé avec de l'acide nitrique.

Déshydrogénation de l'éthanol :

Traditionnellement, l'aldéhyde éthylique était produit par la déshydrogénation partielle de l'éthanol :
CH3CH2OH → CH3CHO + H2

Dans ce procédé endothermique, la vapeur d’éthanol passe à 260–290 °C sur un catalyseur à base de cuivre.
Le procédé était autrefois attrayant en raison de la valeur du coproduit hydrogène, mais à l’époque moderne, il n’est plus économiquement viable.

Hydroformylation du méthanol :
L'hydroformylation du méthanol avec des catalyseurs tels que les sels de cobalt, de nickel ou de fer produit également de l'éthylaldéhyde, bien que ce processus n'ait pas d'importance industrielle.
De même, l'aldéhyde éthylique n'est pas compétitif et provient du gaz de synthèse avec une sélectivité modeste.

Réactions de l'aldéhyde éthylique :

Tautomérisation de l'aldéhyde éthylique en alcool vinylique :
Comme beaucoup d'autres composés carbonylés, l'aldéhyde éthylique se tautomérise pour donner un énol :
CH3CH=O ⇌ CH2=CHOH - ∆H298,g = +42,7 kJ/mol

La constante d'équilibre est de 6×10−7 à température ambiante, de sorte que la quantité relative de la forme énol dans un échantillon d'aldéhyde éthylique est très faible.
À température ambiante, l'aldéhyde éthylique (CH3CH=O) est plus stable que l'alcool vinylique (CH2=CHOH) de 42,7 kJ/mol : Dans l'ensemble, la tautomérisation du céto-énol se produit lentement mais est catalysée par des acides.

La tautomérisation photo-induite du céto-énol est viable dans des conditions atmosphériques ou stratosphériques.
Cette photo-tautomérisation est pertinente pour l'atmosphère terrestre, car l'alcool vinylique est considéré comme un précurseur des acides carboxyliques dans l'atmosphère.

Réactions de condensation :
L'éthylaldéhyde est un électrophile courant dans la synthèse organique.
Dans les réactions de condensation, l'aldéhyde éthylique est prochiral.

L'aldéhyde éthylique est principalement utilisé comme source du synthon « CH3C+H(OH) » dans les réactions d'aldol et de condensation apparentées.
Les réactifs de Grignard et les composés organolithiens réagissent avec MeCHO pour donner des dérivés hydroxyéthylés.
Dans l'une des réactions de condensation les plus spectaculaires, trois équivalents de formaldéhyde s'ajoutent à MeCHO pour donner du pentaérythritol, C(CH2OH)4.

Dans une réaction de Strecker, l'aldéhyde éthylique se condense avec le cyanure et l'ammoniac pour donner, après hydrolyse, l'acide aminé alanine.
L'aldéhyde éthylique peut se condenser avec des amines pour donner des imines ; par exemple, avec la cyclohexylamine pour donner la N-éthylidènecyclohexylamine.
Ces imines peuvent être utilisées pour diriger des réactions ultérieures comme une condensation aldolique.

L'aldéhyde éthylique est également un élément constitutif de la synthèse de composés hétérocycliques.
Dans un exemple, l'aldéhyde éthylique se transforme, après traitement avec de l'ammoniac, en 5-éthyl-2-méthylpyridine (« aldéhyde-collidine »).

Méthodes de fabrication de l'aldéhyde éthylique :
Il existe encore une certaine production commerciale par oxydation partielle de l'alcool éthylique et hydratation de l'acétylène.
L'aldéhyde éthylique est également formé comme coproduit lors de l'oxydation à haute température du butane.
Un procédé catalysé au rhodium développé plus récemment produit de l'aldéhyde éthylique à partir de gaz de synthèse comme coproduit avec de l'alcool éthylique et de l'acide acétique.

L'aldéhyde éthylique peut produire une déshydrogénation de l'éthanol.
La vapeur d'éthanol passe à 260-290 °C sur un catalyseur constitué d'éponge de cuivre ou de cuivre activé avec de l'oxyde de chrome dans un réacteur tubulaire.

Une conversion de 25 à 50 % par passage est obtenue.
En lavant avec de l'alcool et de l'eau, l'aldéhyde éthylique et l'éthanol sont séparés des gaz d'échappement, qui sont principalement de l'hydrogène.

L'aldéhyde éthylique pur est obtenu par distillation ; l'éthanol est séparé de l'eau et des produits à point d'ébullition plus élevé par distillation et retourne au réacteur.
Le rendement final en aldéhyde éthylique est d'environ 90 %.
Les sous-produits comprennent l’acide butyrique, le crotonaldéhyde et l’acétate d’éthyle.

L'oxydation de l'éthanol est la plus ancienne méthode de laboratoire pour préparer l'éthylaldéhyde.
Dans le processus commercial, l’éthanol est oxydé catalytiquement avec de l’oxygène (ou de l’air) en phase vapeur.
Le cuivre, l’argent et leurs oxydes ou alliages sont les catalyseurs les plus fréquemment utilisés.

L'aldéhyde éthylique peut produire une oxydation directe de l'éthylène.
Une solution aqueuse de PdCl2 et CuCl2 est utilisée comme catalyseur.

La formation d'aldéhyde éthylique avait déjà été observée dans la réaction entre l'éthylène et le chlorure de palladium aqueux.
Dans le procédé Wacker-Hoechst, le palladium métallique est réoxydé par CuCl2, qui est ensuite régénéré avec de l'oxygène.

Seule une très petite quantité de PdCl2 est nécessaire à la conversion de l’éthylène.
La réaction de l’éthylène avec le chlorure de palladium est l’étape déterminante de la vitesse.

Dans la méthode en une étape, un mélange éthylène-oxygène réagit avec la solution de catalyseur.
Au cours de la réaction, un état stationnaire est établi dans lequel la « réaction » (formation d'aldéhyde éthylique et réduction de CuCl2) et l'« oxydation » (réoxydation de CuCl) se déroulent à la même vitesse.

Cet état stationnaire est déterminé par le degré d’oxydation du catalyseur.
Dans le procédé en deux étapes, la réaction est réalisée avec de l'éthylène puis avec de l'oxygène dans deux réacteurs séparés.

La solution catalytique est alternativement réduite et oxydée.
Dans le même temps, le degré d'oxydation du catalyseur change alternativement.
L'air est utilisé à la place de l'oxygène pur pour l'oxydation du catalyseur.

Informations générales sur la fabrication de l'aldéhyde éthylique :    

Secteurs de transformation industrielle :
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
fabrication pétrochimique

La Chine est le plus grand consommateur d’aldéhyde éthylique.
L'aldéhyde éthylique est largement utilisé dans la production d'acide acétique.

Cette utilisation sera limitée à l’avenir car de nouvelles usines en Chine utiliseront le procédé de carbonylation du méthanol.
D’autres utilisations vont se développer, mais les volumes ne sont pas suffisamment importants pour compenser les volumes utilisés dans la production d’acide acétique.
La consommation chinoise devrait croître légèrement de 1,6 % par an jusqu’en 2018.

L'aldéhyde éthylique peut produire une formation au cours du processus naturel de fermentation alcoolique.
La récupération est effectuée par fractionnement approprié, préparation ultérieure de l'éthylaldéhyde ammoniac et traitement final du composé d'addition avec de l'acide sulfurique dilué.

L’Europe occidentale est le deuxième plus grand consommateur d’aldéhyde éthylique, représentant 20 % de la consommation mondiale en 2012.
Le taux de croissance devrait être de 1 % par an jusqu’en 2018.

La production totale d'aldéhyde éthylique en Europe occidentale au 1er janvier 1983 était de plus de 0,5 million de tonnes et la capacité de production est estimée à près d'un million de tonnes.
La majeure partie de ces réactions était basée sur l’oxydation catalytique de l’éthylène ; moins de 10 % était basée sur l’oxydation partielle de l’éthanol et un très faible pourcentage était basé sur l’hydratation de l’acétylène.

L'aldéhyde éthylique est produit (par oxydation de l'éthylène) par 7 entreprises au Japon.
Leur production combinée est estimée à 278 000 tonnes en 1982, contre 323 000 tonnes en 1981.
Les importations et exportations japonaises d’aldéhyde éthylique sont négligeables.

Polymérisation de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique peut polymériser sous l'influence d'acides, de matières alcalines, telles que l'hydroxyde de sodium, en présence de traces de métaux (fer) avec risque d'incendie ou d'explosion.

Formes polymères de l'aldéhyde éthylique :
Trois molécules d'aldéhyde éthylique se condensent pour former du « paraldéhyde », un trimère cyclique contenant des liaisons simples CO.
De même, la condensation de quatre molécules d'aldéhyde éthylique donne la molécule cyclique métaldéhyde.

Le paraldéhyde peut être produit avec de bons rendements, en utilisant un catalyseur à base d'acide sulfurique.
Le métaldéhyde n'est obtenu qu'avec un rendement de quelques pour cent et avec refroidissement, en utilisant souvent HBr plutôt que H2SO4 comme catalyseur.
À -40 °C en présence de catalyseurs acides, le polyéthylaldéhyde est produit.
Il existe deux stéréomères de paraldéhyde et quatre de métaldéhyde.

Le chimiste allemand Valentin Hermann Weidenbusch (1821–1893) a synthétisé le paraldéhyde en 1848 en traitant l'éthylaldéhyde avec de l'acide (acide sulfurique ou nitrique) et en refroidissant à 0 °C.
Il a trouvé l'aldéhyde éthylique assez remarquable : lorsque le paraldéhyde était chauffé avec une trace du même acide, la réaction se déroulait dans l'autre sens, recréant l'aldéhyde éthylique.

Dérivés acétals de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique forme un acétal stable lors de la réaction avec l'éthanol dans des conditions favorisant la déshydratation.
Le produit, CH3CH(OCH2CH3)2, est officiellement appelé 1,1-diéthoxyéthane mais est communément appelé « acétal ».
Cela peut prêter à confusion car le terme « acétal » est plus couramment utilisé pour décrire les composés avec les groupes fonctionnels RCH(OR')2 ou RR'C(OR'')2 plutôt que de faire référence à ce composé spécifique – en fait, le 1,1-diéthoxyéthane est également décrit comme l'acétal diéthylique de l'aldéhyde éthylique.

Précurseur de l'acide vinylphosphonique :
L'aldéhyde éthylique est un précurseur de l'acide vinylphosphonique, utilisé pour fabriquer des adhésifs et des membranes conductrices d'ions.

La séquence de synthèse commence par une réaction avec le trichlorure de phosphore :
PCl3 + CH3CHO → CH3CH(O−)PCl3+
CH3CH(O−)PCl3+ + 2 CH3CO2H → CH3CH(Cl)PO(OH)2 + 2 CH3COCl
CH3CH(Cl)PO(OH)2 → CH2=CHPO(OH)2 + HCl

Méthodes de purification de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique est généralement purifié par distillation fractionnée dans une colonne remplie d'hélices en verre sous N2 sec, en éliminant la première partie du distillat.
L'aldéhyde éthylique est agité pendant 30 minutes avec NaHCO3, séché avec CaSO4 et distillé fractionné à 760 mm à travers une colonne Vigreux de 70 cm.
La fraction moyenne est collectée et purifiée davantage en la laissant reposer pendant 2 heures à 0°C avec une petite quantité d'hydroquinone (inhibiteur de radicaux libres), suivie d'une distillation.

Biochimie de l'aldéhyde éthylique :
Dans le foie, l'enzyme alcool déshydrogénase oxyde l'éthanol en éthylaldéhyde, qui est ensuite oxydé en acide acétique inoffensif par l'éthylaldéhyde déshydrogénase.
Ces deux réactions d’oxydation sont couplées à la réduction du NAD+ en NADH.

Dans le cerveau, l'enzyme catalase est principalement responsable de l'oxydation de l'éthanol en éthylaldéhyde, et l'alcool déshydrogénase joue un rôle mineur.
Les dernières étapes de la fermentation alcoolique chez les bactéries, les plantes et les levures impliquent la conversion du pyruvate en éthylaldéhyde et en dioxyde de carbone par l'enzyme pyruvate décarboxylase, suivie de la conversion de l'éthylaldéhyde en éthanol.
Cette dernière réaction est à nouveau catalysée par une alcool déshydrogénase, fonctionnant désormais dans la direction opposée.

Informations sur le métabolite humain de l'éthylaldéhyde :

Emplacements des tissus :
médullosurrénale
Cerveau
Épiderme
Érythrocyte
Fibroblastes
Intestin
Rein
Foie
Neurone
Ovaire
Pancréas
Placenta
Plaquette
Muscle squelettique
testicule
glande thyroïde

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
réticulum endoplasmique
Extracellulaire
Mitochondries
Peroxysome

Histoire de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique a été observé pour la première fois par le pharmacien/chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele (1774) ; l'aldéhyde éthylique a ensuite été étudié par les chimistes français Antoine François, comte de Fourcroy et Louis Nicolas Vauquelin (1800), et les chimistes allemands Johann Wolfgang Döbereiner (1821, 1822, 1832) et Justus von Liebig (1835).
En 1835, Liebig nomma l'aldéhyde éthylique « aldéhyde » ; le nom fut plus tard modifié en « aldéhyde éthylique ».

Manipulation et stockage de l'aldéhyde éthylique :    

Intervention en cas de déversement d'aldéhyde éthylique sans incendie :    
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, de torches, d’étincelles ou de flammes dans les environs immédiats).
Tout équipement utilisé lors de la manipulation de l’aldéhyde éthylique doit être mis à la terre.

Ne pas toucher ni marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'éthylaldéhyde sans risque.

Empêcher l’entrée dans les cours d’eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d’un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour récupérer le matériau absorbé.

DÉVERSEMENT IMPORTANT :
Construire une digue bien en amont du déversement de liquide pour une élimination ultérieure.
La pulvérisation d’eau peut réduire la vapeur, mais ne peut pas empêcher l’inflammation dans les espaces clos.

Stockage sûr de l'aldéhyde éthylique :
Ignifuger.
Séparé des matériaux incompatibles.

Restez dans l'obscurité.
Conserver uniquement stabilisé.

L'aldéhyde éthylique ne doit être utilisé que dans des zones exemptes de sources d'inflammation et les quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des récipients métalliques hermétiquement fermés, dans des zones séparées des oxydants.
L'aldéhyde éthylique doit toujours être stocké sous une atmosphère inerte d'azote ou d'argon pour éviter l'autooxydation.

Conditions de stockage de l'aldéhyde éthylique :

Conditions de stockage sûr, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus en position verticale pour éviter les fuites.
 
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C.

Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Le stockage intérieur doit se faire dans un entrepôt, une pièce ou une armoire de stockage de liquides inflammables standard.

Séparer des matières oxydantes et des autres dangers réactifs.
Stocker les grandes quantités dans des réservoirs séparés équipés d'un système de réfrigération et d'une protection contre les gaz inertes.

Il est recommandé d'utiliser des réservoirs de stockage en acier de qualité appropriée pour l'aldéhyde éthylique.
Les réservoirs de stockage doivent être équipés de jauges de température et de jets d'eau automatiques.

Tous les réservoirs et équipements doivent être mis à la terre.
Le transfert de matière par pipeline doit se faire sous pression d'azote.
Les fûts contenant de l'aldéhyde éthylique ne doivent jamais être stockés à la lumière directe du soleil ou dans d'autres zones chaudes.

Profil de réactivité de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique subit une réaction de condensation vigoureusement exothermique au contact d'acides forts, de bases ou de traces de métaux.
Peut réagir vigoureusement avec des réactifs oxydants tels que le pentaoxyde de diazote, le peroxyde d'hydrogène, l'oxygène, le nitrate d'argent, etc.
La contamination conduit souvent soit à une réaction avec le contaminant, soit à une polymérisation, toutes deux avec dégagement de chaleur.

Peut réagir violemment avec les anhydrides d'acide, les alcools, les cétones, les phénols, l'ammoniac, le cyanure d'hydrogène, le sulfure d'hydrogène, les halogènes, le phosphore, les isocyanates, l'acide sulfurique concentré et les amines aliphatiques.
Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure (II) ou le perchlorate forment des produits sensibles et explosifs.

Une réaction d'oxygénation de l'aldéhyde éthylique en présence d'acétate de cobalt à -20°C a explosé violemment lorsqu'elle a été agitée.
L’événement a été attribué à la formation de peroxyacétate.

Profil de sécurité de l'aldéhyde éthylique :
L'aldéhyde éthylique est un cancérigène confirmé par des données expérimentales cancérigènes et tumorigènes.
Empoisonnement par voies intratrachéale et intraveineuse.

L'éthylaldéhyde est un irritant systémique humain par inhalation.
L'éthylaldéhyde est un irritant systémique humain par inhalation.
L'aldéhyde éthylique est un tératogène expérimental.

L'éthylaldéhyde a d'autres effets expérimentaux sur la reproduction.
L'aldéhyde éthylique est un irritant cutané et oculaire grave.

L'aldéhyde éthylique est un narcotique.
L'éthylaldéhyde est un contaminant atmosphérique courant.

L'aldéhyde éthylique est un liquide hautement inflammable.
Les mélanges d'éthylaldéhyde contenant 30 à 60 % de vapeur dans l'air s'enflamment au-dessus de 100 °C.

L'aldéhyde éthylique peut réagir violemment avec les anhydrides d'acide, les alcools, les cétones, les phénols, NH3, HCN, H2S, les halogènes, P, les isocyanates, les alcalis forts et les amines.

Les réactions avec le chlorure de cobalt, le chlorate de mercure (Ⅱ) ou le perchlorate de mercure (Ⅱ) se forment violemment en présence de traces de métaux ou d'acides.
La réaction avec l’oxygène peut entraîner une détonation.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'aldéhyde éthylique émet de la fumée et des vapeurs âcres.

Effets de l'éthylaldéhyde sur la santé :
Les effets sur la santé de l’exposition à l’éthylaldéhyde ont été examinés dans des études toxicologiques et d’exposition humaine contrôlée, avec très peu de preuves épidémiologiques liées à l’exposition à l’éthylaldéhyde en intérieur.
Dans cette évaluation, la limite d’exposition à court terme est dérivée des résultats d’une étude d’exposition humaine contrôlée, tandis que la limite d’exposition à long terme est basée sur des données toxicologiques issues d’une étude sur un modèle de rongeur.
Des preuves à l’appui sont fournies par les résultats d’autres études toxicologiques et d’exposition humaine contrôlée.

D’après les données issues d’études humaines et toxicologiques, les effets de l’inhalation d’éthylaldéhyde à court et à long terme sont observés au point d’entrée.
Les principaux effets sur la santé comprennent des lésions tissulaires et le développement du cancer, principalement dans les voies respiratoires supérieures.

Mesures de premiers secours en cas d'aldéhyde éthylique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles en portent.
Rincez les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

N’appliquez pas de pommades, d’huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d’un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital, même si aucun symptôme (tel que rougeur ou irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec de l’eau et du savon.

Appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison même si aucun symptôme (tel que rougeur ou irritation) ne se développe.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital pour qu’elle soit soignée après avoir lavé les zones touchées.

INHALATION:
Quittez IMMÉDIATEMENT la zone contaminée et respirez profondément de l’air frais.
Appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l’hôpital même si aucun symptôme (tel qu’une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) ne se développe.

Fournir une protection respiratoire adéquate aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé dans la section Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques volatils présentent un risque élevé d’être aspirés dans les poumons de la victime lors des vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.

Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d’eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital.

Si la victime est en convulsions ou inconsciente, ne rien lui administrer par voie orale, s'assurer que ses voies respiratoires sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l’hôpital.

Étant donné que ce produit chimique est un cancérigène connu ou suspecté, vous devez contacter un médecin pour obtenir des conseils sur les effets possibles à long terme sur la santé et une recommandation potentielle de surveillance médicale.
Les recommandations du médecin dépendront du composé spécifique, des propriétés chimiques, physiques et de toxicité de l’éthylaldéhyde, du niveau d’exposition, de la durée de l’exposition et de la voie d’exposition.

Lutte contre l'incendie d'aldéhyde éthylique :

Tous ces produits ont un point d’éclair très bas :
L’utilisation d’eau pulvérisée pour lutter contre un incendie peut s’avérer inefficace.

PETIT FEU :
Agent chimique sec, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistante à l'alcool.
N’utilisez pas d’extincteurs à poudre chimique pour maîtriser les incendies impliquant du nitrométhane (UN1261) ou du nitroéthane (UN2842).

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistante à l'alcool.
Ne pas utiliser de jets droits.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser de l'aldéhyde éthylique sans risque.

INCENDIE IMPLIQUANT DES CITERNES OU DES VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à distance maximale ou utilisez des lances à incendie sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d’eau jusqu’à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit ascendant provenant des dispositifs de sécurité d'aération ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des chars en proie aux flammes.
En cas d'incendie important, utilisez des lances automatiques ou des lances de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Isolement et évacuation de l'aldéhyde éthylique :    
Par mesure de précaution immédiate, isolez la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

DÉVERSEMENT IMPORTANT :
Envisagez une évacuation initiale sous le vent sur au moins 300 mètres (1 000 pieds).

FEU:
Si un réservoir, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-LE sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements d'aldéhyde éthylique :
Éliminer toutes les sources d’inflammation.

Évacuez la zone dangereuse ! Protection individuelle :
Masque respiratoire filtrant pour gaz et vapeurs organiques adapté à la concentration atmosphérique de l'éthylaldéhyde.
NE LAISSEZ PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.
Recueillir le liquide qui fuit dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant dans du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stocker et éliminer conformément à la réglementation locale.

NE PAS absorber dans de la sciure ou d’autres absorbants combustibles.
Éliminer les vapeurs avec un jet d'eau fin.

Méthodes de nettoyage de l'aldéhyde éthylique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d’urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Évitez de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Assurer une ventilation adéquate.
Éliminer toutes les sources d’inflammation.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Attention aux vapeurs qui s’accumulent et forment des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.

Précautions environnementales :
Empêcher toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Contenir le déversement, puis collecter avec un aspirateur électriquement protégé ou par brossage humide et placer dans un récipient pour élimination conformément à la réglementation locale.

(1) Éliminer toutes les sources d'inflammation
(2) Ventiler la zone pour disperser le gaz
(3) Si sous forme gazeuse, arrêter le flux de gaz
(4) Si sous forme liquide, absorber de petites quantités sur du papier absorbant.
Evaporer dans un endroit sûr (hotte).

Laissez suffisamment de temps aux vapeurs pour évacuer complètement les conduits de la hotte, puis brûlez le papier dans un endroit éloigné des matériaux combustibles.

De grandes quantités peuvent être récupérées ou collectées et atomisées dans une chambre de combustion appropriée.
L’aldéhyde éthylique ne doit pas être autorisé à pénétrer dans un espace confiné tel qu’un égout, en raison du risque d’explosion.
Les égouts conçus pour empêcher la formation de concentrations explosives de vapeurs d'éthylaldéhyde sont autorisés.

Identificateurs de l'aldéhyde éthylique :
Numéro CAS : 75-07-0
ChEBI : CHEBI :15343
ChEMBL : ChEMBL170365
ChemSpider : 172
Carte d'information ECHA : 100.000.761
Numéro CE : 200-836-8
IUPHAR/BPS : 6277
FÛT : C00084
PubChem CID : 177
Numéro RTECS : AB1925000
UNII : GO1N1ZPR3B
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5039224
InChI :
InChI=1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé: IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé : IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYAB
SOURIRES:
O=CC
CC=O

Propriétés de l'aldéhyde éthylique :
Formule chimique : C2H4O
Masse molaire : 44,053 g·mol−1
Aspect : Gaz ou liquide incolore
Odeur : Éthérée
Densité:
0,784 g·cm−3 (20 °C)
0,7904–0,7928 g·cm−3 (10 °C)
Point de fusion : −123,37 °C (−190,07 °F ; 149,78 K)
Point d'ébullition : 20,2 °C (68,4 °F ; 293,3 K)
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : miscible avec l'éthanol, l'éther, le benzène, le toluène, le xylène, la térébenthine, l'acétone
légèrement soluble dans le chloroforme
log P: -0,34
Pression de vapeur : 740 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 13,57 (25 °C, H2O)
Susceptibilité magnétique (χ) : -.5153−6 cm3/g
Indice de réfraction (nD) : 1,3316
Viscosité : 0,21 mPa-s à 20 °C (0,253 mPa-s à 9,5 °C)

Poids moléculaire : 44,05    
XLogP3-AA : -0,3    
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0    
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1    
Nombre de liaisons rotatives : 0    
Masse exacte : 44,026214747    
Masse monoisotopique : 44,026214747    
Surface polaire topologique : 17,1 Ų    
Nombre d'atomes lourds : 3    
Complexité : 10,3    
Nombre d'atomes d'isotopes : 0    
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0    
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0    
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1    
Le composé est canonisé : Oui

Niveau de qualité : 400
grade:
FG
Halal
Kascher
naturel
conformité réglementaire :
Règlement UE 1334/2008 et 178/2002
FDA 21 CFR 117
densité de vapeur : 1,52 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 14,63 psi ( 20 °C)
dosage : ≥ 99 % (GC)
forme : liquide
température d'auto-inflammation : 365 °F
expl. lim.: 60 %
indice de réfraction : n20/D 1,332 (lit.)
pH : 5 (20 °C)
bp: 21 °C (lit.)
point de fusion : −125 °C (lit.)
densité : 0,785 g/mL à 25 °C (lit.)
application(s) : arômes et parfums
Documentation : voir Sécurité et documentation pour les documents disponibles
allergène alimentaire : aucun allergène connu
Organoleptique : éthéré
température de stockage : 2-8°C
Chaîne SMILES : CC=O
InChI : 1S/C2H4O/c1-2-3/h2H,1H3
Clé InChI : IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 20,4 °C (1013 hPa)
Densité : 0,78 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 4 - 57 % (V)
Point d'éclair : -38,89 °C
Température d'inflammation : 140 °C
Point de fusion : -123,5 °C
Valeur du pH : 5 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 1202 hPa (25 °C)

Structure de l'aldéhyde éthylique :
Forme moléculaire :
plan trigonal (sp2) en C1
tétraédrique (sp3) en C2
Moment dipolaire : 2,7 D

Thermochimie de l'aldéhyde éthylique :
Capacité thermique (C) de l'aldéhyde éthylique : 89 J·mol−1·K−1
Entropie molaire standard (So298) : 160,2 J·mol−1·K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −192,2 kJ·mol−1
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚) : -127,6 kJ·mol−1

Noms de l'aldéhyde éthylique :

Nom IUPAC préféré :
Éthanal

Nom systématique IUPAC :
Acétaldéhyde

Autres noms :
aldéhyde acétique
aldéhyde éthylique
Acétylaldéhyde