ÉTHYLÈNE GLYCOL

L'éthylène glycol est un liquide sirupeux clair et incolore.
L'éthylène glycol (nom IUPAC: l'éthane-1,2-diol) est un composé organique (un diol vicinal) avec la formule (CH2OH) 2.
L'éthylène glycol est principalement utilisé à deux fins, comme matière première dans la fabrication de fibres de polyester et pour des formulations d'antigel.

CAS: 107-21-1
MF: C2H6O2
MW: 62.07
Einecs: 203-473-3

L'éthylène glycol est un liquide visqueux inodore, incolore, inflammable et visqueux.
L'éthylène glycol a un goût sucré, mais il est toxique à des concentrations élevées.
L'éthylène glycol est également utilisé comme matière première dans la production d'un large éventail de produits, y compris les fibres de polyester pour les vêtements, le rembourrage, le tapis et les oreillers; fibre de verre utilisé dans des produits tels que les jet-skis, les baignoires et les boules de bowling; et résine téréphtalate de polyéthylène utilisée dans les films et les bouteilles d'emballage.
Beaucoup de ces produits sont des économies d'énergie et rentables ainsi que recyclables.
Étant donné que l'éthylène glycol est un éthylène glycol liquide peut facilement pénétrer le sol et contaminer les eaux souterraines et les ruisseaux à proximité.

L'éthylène glycol est l'alcool dihydrique aliphatique le plus simple avec des propriétés chimiques des alcools tels que d'être capables de générer de l'éther, d'ester ou d'être oxydé en acide ou en aldéhyde ainsi qu'à être condensé pour former l'éther ou être substitué par halogène.
La réaction de l'éthylène glycol avec le chlorure d'acyle ou l'anhydride acide forme généralement des di-esters.
Sous chauffage en présence de catalyseur (dioxyde de manganèse, d'oxyde d'aluminium, d'oxyde de zinc ou d'acide sulfurique), l'éthylène glycol peut être soumis à une déshydratation intermoléculaire ou intramoléculaire pour former les acétals d'éthylène cyclique, qui peuvent réagir avec de l'acide nitrique pour générer du gylycol (un dinitrate (un an explosif).
L'éthylène glycol est la matière première de production de résines en polyester, de résines alkydes et de fibres de polyester.
L'éthylène glycol peut également être utilisé comme agent de réfrigérant pour le réfrigérant des moteurs d'automobile et d'avion.
En 1980, la quantité d'éthylène glycol utilisée comme agent de réfrigérant est égale à la consommation de montant pour la production de polyester.

De plus, l'éthylène glycol peut également être utilisé pour synthétiser des polymères tels que les fibres de polyester.
Le dinitrate d'éthylène glycol, lorsqu'il est utilisé en combinaison avec la nitroglycérine, peut réduire le point de congélation des explosifs.
L'éthylène glycol peut également être utilisé comme matière première des produits pharmaceutiques et des plastiques et des solvants à haut débit.
L'industrie a appliqué de l'éthylène comme matière première avec de la conversion de l'éthylène glycol en oxyde d'éthylène, puis d'hydrolyzage pour produire de l'éthylène glycol.
L'éthylène glycol est des risques d'incendie et d'explosion.
L'éthylène glycol est irritant pour la peau et la muqueuse avec inhalation de vapeurs ou d'absorption cutanée produisant un effet narcotique sur le nerveux central ainsi que des lésions rénales.

La concentration plasmatique d'éthylène glycol est de 2,4 g / L et peut provoquer une insuffisance rénale aiguë.
L'éthylène glycol peut être absorbé par le tube digestif, les voies respiratoires et la peau.
L'éthylène glycol peut être déchargé du rein sous forme de prototype ou d'acide éthanédioïque (oxalate) à travers l'oxydation.
L'éthylène glycol, après avoir été oxydé en dioxyde de carbone, peut être déchargé des voies respiratoires.
Bien que l'éthylène glycol ait une toxicité élevée mais sa volatilité est faible.
Par conséquent, l'éthylène glycol est peu probable que l'inhalation de celle pendant la production puisse provoquer une intoxication sévère.
L'empoisonnement de l'inhalation se manifeste comme une conscience floue, du nystagmus et des protéines contenant de l'urine, des cristaux d'oxalate de calcium et des globules rouges.
La toxicité orale dans la pratique clinique peut être divisée en trois étapes: la première étape est principalement les symptômes du système nerveux central, tels que la performance de l'empoisonnement à l'éthanol; La deuxième phase des principaux symptômes comprend principalement l'essoufflement, la cyanose et diverses manifestations d'œdème pulmonaire ou de bronchopneumonie; Au troisième stade, il peut y avoir une maladie rénale importante, des lombalgies, des douleurs à la percussion rénale, une dysfonction rénale, une protéinurie, une hématurie, une urine contenant des cristaux d'oxalate de calcium, ainsi que de l'oligurie, de l'anurie et même une insuffisance rénale aiguë.

Les patients prennent à tort de l'éthylène glycol devraient être soumis au traitement en fonction des principes généraux des premiers soins pour l'intoxication buccale et peuvent recevoir 600 ml de 1/6 mol de solution de lactate de sodium et 10 ml de gluconate de calcium à 10% par perfusion intraveineuse.
Les patients d'empoisonnement sévère peuvent être soumis au traitement de la dialyse rénale artificielle.
Le conteneur d'éthylène glycol devrait avoir une marque "agents toxiques".
L'éthylène glycol, lors du chauffage, doit être scellé, ventilé pour empêcher l'inhalation de la vapeur ou de l'aérosol.
Évitez le contact de la peau directe à long terme avec le produit.

L'éthylène glycol a été synthétisé pour la première fois en 1859; cependant, l'éthylène glycol n'est devenu un problème de santé publique qu'après la Seconde Guerre mondiale.
En fait, la première série publiée de décès dus à la consommation d'éthylène glycol concernait 18 soldats qui buvaient de l'antigel en remplacement de l'éthanol.
Malgré la reconnaissance précoce que les patients qui buvaient de l'éthanol en plus de l'éthylène glycol avaient une survie prolongée par rapport à ceux qui buvaient de l'éthylène glycol seul, le traitement antidote de la toxicité de l'éthylène glycol avec de l'éthanol n'a été évalué que dans les années 1960.
Aujourd'hui, l'empoisonnement à l'éthylène glycol continue d'être un problème de santé publique, en particulier dans le sud-est des États-Unis.
En 2009, les centres antipoison américains ont reçu 5282 appels au sujet d'expositions possibles à l'éthylène glycol, et la communauté toxicologique pense que ces expositions sont sous-déclarées.

L'éthylène glycol est un composé industriel utile que l'on trouve dans de nombreux produits de consommation.
Les exemples incluent l'antigel, les liquides de frein hydrauliques, certaines encres pour tampons encreurs, les stylos à bille, les solvants, les peintures, les plastiques, les films et les cosmétiques.
L'éthylène glycol peut également être un véhicule pharmaceutique.
L'éthylène glycol a un goût sucré et est souvent ingéré par accident ou exprès.
L'éthylène glycol se décompose en composés toxiques dans le corps.
L'éthylène glycol et ses sous-produits toxiques affectent d'abord le système nerveux central (SNC), puis le cœur et enfin les reins.
L'ingestion d'une quantité suffisante peut entraîner la mort.
L'éthylène glycol est inodore.

Propriétés chimiques de l'éthylène glycol
Point de fusion : -13 °C (lit.)
Point d'ébullition : 195-198 °C
Densité : 1,113 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 2,1 (vs air)
Pression de vapeur : 0,08 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,431 (litt.)
Fp : 230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité dans l'eau : miscible
Forme : Liquide visqueux
pka : 14,22 (à 25 ℃)
Couleur bleue
Polarité relative : 0,79
pH : 6-7,5 (100 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : Inodore
Limite d'explosivité : 3,2 % (V)
Solubilité dans l'eau : miscible
Point de congélation : -11,5℃
Sensible : Hygroscopique
λmax λ : 260 nm Amax : ≤0,03
λ : 280 nm Amax : ≤0,01
Merck : 14,3798
BRN : 505945
Limites d'exposition : Limite plafond dans l'air pour la vapeur et le brouillard 50 ppm (~125 mg/m3) (ACGIH) ; TWA 10 mg/m3 (particules) (MSHA).
LogP : -1,36 à 25℃
Référence de la base de données CAS : 107-21-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Éthylène glycol (107-21-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Éthylène glycol (107-21-1)

L'éthylène glycol est un liquide visqueux transparent incolore avec un goût sucré et une capacité d'absorption d'humidité.
L'éthylène glycol est également miscible avec l'eau, les alcools aliphatiques de faible qualité, le glycérol, l'acide acétique, l'acétone, les cétones, les aldéhydes, la pyridine et les bases de goudron de houille similaires.
L'éthylène glycol est légèrement soluble dans l'éther mais presque insoluble dans le benzène et ses homologues, les hydrocarbures chlorés, l'éther de pétrole et les huiles.
L'éthylène glycol, CH20HCH20H, également connu sous le nom de glycol, d'alcool d'éthylène, d'alcool glycolique et d'alcool dihydrique, est un liquide incolore.
L'éthylène glycol est soluble dans l'eau et dans l'alcool.
L'éthylène glycol a un point de congélation bas, -25°C (-13 OF), et est largement utilisé comme antigel dans les automobiles et dans les fluides hydrauliques.
L'éthylène glycol est utilisé comme solvant pour la nitrocellulose et dans la fabrication d'acrylonitrile, de dynamites et de résines.
L'éthylène glycol est un liquide incolore, visqueux, hygroscopique au goût sucré.
Souvent de couleur jaune-vert fluorescent lorsqu'il est utilisé dans l'antigel automobile.
L'éthylène glycol est inodore et ne fournit aucun avertissement d'exposition par inhalation à des concentrations dangereuses.

Réactions chimiques
L'éthylène glycol est utilisé comme groupe protecteur pour les groupes carbonyle en synthèse organique.
Le traitement d'une cétone ou d'un aldéhyde avec de l'éthylène glycol en présence d'un catalyseur acide (p.
Le groupe protecteur 1,3-dioxolane peut ensuite être éliminé par une hydrolyse acide supplémentaire.
Dans cet exemple, l'isophorone a été protégée en utilisant de l'éthylène glycol avec de l'acide p-toluènesulfonique avec un rendement modéré.
L'eau a été éliminée par distillation azéotropique pour déplacer l'équilibre vers la droite.

Les usages
L'éthylène glycol est principalement utilisé comme agent antigel pour la préparation des systèmes de refroidissement automobiles et comme matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (la matière première des fibres de polyester et des matières plastiques).
L'éthylène glycol peut également être utilisé pour la production de résines synthétiques, de solvants, de lubrifiants, de tensioactifs, d'émollients, d'hydratants, d'explosifs, etc.
L'éthylène glycol peut souvent être utilisé comme alternative au glycérol et peut souvent être utilisé comme agent d'hydratation et solvant dans l'industrie du bronzage et l'industrie pharmaceutique.
L'éthylène glycol a une forte capacité de dissolution, mais l'éthylène glycol est facilement oxydé en acide oxalique métabolique toxique et ne peut donc pas être largement utilisé comme solvant.

L'éthylène glycol peut être ajouté au fluide hydraulique et peut être utilisé pour empêcher l'érosion du fluide hydraulique à base d'huile sur le caoutchouc du système ; le fluide hydraulique à base d'eau avec de l'éthylène glycol comme composant principal est un fluide hydraulique inflammable et peut être appliqué à la machine de moulage dans les avions, les automobiles et les opérations à haute température.
Il existe de nombreux dérivés importants de l'éthylène glycol.
Le polyéthylène glycol de bas poids moléculaire (mono-uret éthylène glycol, bi-uret éthylène glycol, tri-uret éthylène glycol ou respectivement appelé diéthylène glycol, triéthylène glycol, tétraéthylène glycol) est en fait le sous-produit lors de l'hydratation de l'oxyde d'éthylène B pour la préparation de Éthylène glycol.

L'éthylène glycol est utilisé comme antigel dans les systèmes de chauffage et de refroidissement (par exemple, les radiateurs automobiles et le liquide de refroidissement des moteurs d'avion).
L'éthylène glycol est également utilisé dans les liquides de frein hydrauliques ; comme solvant pour les peintures, les plastiques et les encres ; comme agent adoucissant pour la cellophane ; et dans la fabrication de plastifiants, d'élastomères, d'alkydresines et de fibres et cires synthétiques.

Antigel dans les systèmes de refroidissement et de chauffage.
Dans les liquides de freins hydrauliques et les solutions de dégivrage.
Humectant industriel.
Ingrédient des condenseurs électrolytiques (où l'éthylène glycol sert de solvant pour l'acide borique et les borates).
Solvant dans les industries de la peinture et des plastiques.
Dans la formulation d'encres d'imprimerie, d'encres pour tampons encreurs, d'encres pour stylos à bille.
Adoucissant pour cellophane.
Stabilisateur pour mousse de soja utilisée pour éteindre les feux d'huile et d'essence.
Dans la synthèse d'explosifs de sécurité, de glyoxal, de résines alkydes de type ester insaturé, de plastifiants, d'élastomères, de fibres synthétiques (Térylène, Dacron) et de cires synthétiques.
Pour créer de la fumée et du brouillard artificiels à des fins théâtrales.

L'éthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement textile et teintures, produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits de traitement de surface non métallique, produits antigel, encres et toners, produits de traitement du cuir, cirages et cires, polymères, fluides caloporteurs, biocides (ex. désinfectants, produits antiparasitaires) et fluides hydrauliques.
D'autres rejets dans l'environnement d'éthylène glycol sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants), l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).

L'éthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits antigel, fluides caloporteurs et polymères.
L'éthylène glycol est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement d'éthylène glycol sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants), l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).

L'utilisation principale de l'éthylène glycol est comme agent antigel dans le liquide de refroidissement, par exemple, dans les automobiles et les systèmes de climatisation qui placent le refroidisseur ou les appareils de traitement de l'air à l'extérieur ou doivent refroidir en dessous de la température de congélation de l'eau.
Dans les systèmes de chauffage/refroidissement géothermiques, l'éthylène glycol est le fluide qui transporte la chaleur grâce à l'utilisation d'une pompe à chaleur géothermique.
L'éthylène glycol gagne de l'énergie à partir de la source (lac, océan, puits d'eau) ou dissipe la chaleur vers le puits, selon que le système est utilisé pour le chauffage ou le refroidissement.

L'éthylène glycol pur a une capacité thermique spécifique d'environ la moitié de celle de l'eau.
Ainsi, tout en offrant une protection contre le gel et un point d'ébullition accru, l'éthylène glycol abaisse la capacité thermique spécifique des mélanges d'eau par rapport à l'eau pure.
Un mélange 1:1 en masse a une capacité calorifique spécifique d'environ 3140 J/(kg·°C) (0,75 BTU/(lb·°F)), les trois quarts de celle de l'eau pure, nécessitant ainsi des débits accrus dans le même- comparaisons du système avec l'eau.

Le mélange d'éthylène glycol avec de l'eau offre des avantages supplémentaires aux solutions de refroidissement et d'antigel, comme la prévention de la corrosion et de la dégradation par l'acide, ainsi que l'inhibition de la croissance de la plupart des microbes et des champignons.
Les mélanges d'éthylène glycol et d'eau sont parfois désignés de manière informelle dans l'industrie sous le nom de concentrés, composés, mélanges ou solutions de glycol.

Méthode de production
1. L'hydratation directe de l'oxyde d'éthylène est actuellement le seul moyen de production à l'échelle industrielle d'éthylène glycol.
L'oxyde d'éthylène et l'eau, sous pression (2,23 MPa) et dans des conditions de 190-200 ℃, et peuvent directement avoir une réaction d'hydratation en phase liquide dans un réacteur tubulaire pour générer de l'éthylène glycol tout en étant avec des sous-produits diéthylène glycol, tripropylène éthylène gl] ycol et multi- uret polyéthylène glycol.
La solution diluée d'éthylène glycol obtenue à partir de la réaction subit en outre une condensation dans un évaporateur à couche mince, puis une déshydratation, un raffinement pour obtenir des produits et sous-produits qualifiés.

2. Hydratation catalysée par l'acide sulfurique de l'oxyde d'éthylène; l'oxyde d'éthylène peut réagir avec l'eau, en présence d'acide sulfurique comme catalyseur, à 60-80 ℃ et à une pression de 9,806-19,61 kPa pour l'hydratation afin de générer de l'éthylène glycol.
Le mélange réactionnel peut être neutralisé par un alcalin liquide et évaporé de l'eau pour obtenir 80% d'éthylène glycol, puis distillé et concentré dans une colonne de distillation pour obtenir plus de 98% du produit fini.
Cette méthode est développée dans les premiers temps.
En raison de la présence de problèmes de corrosion, de pollution et de qualité des produits, ainsi que d'un processus de raffinage complexe, les pays ont progressivement abandonné et sont passés à l'hydratation directe.

3. Hydratation directe de l'éthylène ; synthétiser directement l'éthylène glycol à partir de l'éthylène au lieu de passer par l'oxyde d'éthylène.

4. Hydrolyse du dichloroéthane.

5. Méthode au formaldéhyde.
La préparation industrielle de l'éthylène glycol adopte la méthode de l'éthanol au chlore, l'hydratation de l'oxyde d'éthylène et l'hydratation directe de l'éthylène avec diverses méthodes ayant leurs caractéristiques, comme décrit ci-dessous.
Méthode à la chlorohydrine
Prendre le chloroéthanol comme matière première pour l'hydrolyse en milieu alcalin pour obtenir l'éthylène glycol.
La réaction est effectuée à 100 ℃. Produisez d'abord de l'oxyde d'éthylène.
Puis pressuriser à une pression de 1,01 MPa pour obtenir de l'éthylène glycol.

Hydratation à l'oxyde d'éthylène
L'hydratation de l'oxyde d'éthylène contient une hydratation catalytique et une hydratation directe.
Le processus d'hydratation peut être effectué sous pression normale ou sous compression. La méthode de pression normale utilise généralement une petite quantité d'acide inorganique comme catalyseur pour la réaction à 50 ~ 70 ℃.
L'hydratation sous pression avait une forte demande pour le rapport molaire de l'oxyde d'éthylène sur l'eau qui est supérieur à 1: 6, pour réduire la réaction secondaire de production de l'éther avec la température de réaction étant à 150 ° C et la pression étant de 147 kPa avec hydratation générant de l'éthylène glycol.
Il existe actuellement une hydratation catalytique en phase gazeuse avec l'oxyde d'argent comme catalyseur et l'oxyde d'alumine comme support pour la réaction à 150 ~ 240 ℃ pour générer de l'éthylène glycol.
Hydratation directe de l'éthylène
L'éthylène, en présence d'un catalyseur (par exemple, l'oxyde d'antimoine TeO2 avec un catalyseur au palladium) peut être oxydé dans une solution d'acide acétique pour générer un ester monoacétate ou un ester diacétate avec une hydrolyse supplémentaire pour obtenir l'éthylène glycol.
Les plusieurs méthodes ci-dessus prennent l'hydratation de l'oxyde d'éthylène aussi bonne avec un processus simple et conviennent à l'industrialisation.

Danger pour la santé
La toxicité aiguë par inhalation du 1,2-éthanediolis est faible.
L'éthylène glycol est dû à sa faible pression de vapeur, 0,06 torr à 20°C (68°F).
La concentration de saturation de l'éthylène glycol dans l'air à 20 °C (68 °F) est de 79 ppm et à 25 °C (77 °F) est de 131 ppm (ACGIH 1986).
Les deux concentrations dépassent la limite plafond de l'ACGIH dans l'air, qui est de 50 ppm.
Chez l'homme, l'exposition à son brouillard ou à sa vapeur peut provoquer un larmoiement, une irritation de la gorge et des voies respiratoires supérieures, des maux de tête et une toux brûlante.
Ces symptômes peuvent se manifester par une exposition chronique à environ 100 ppm pendant 8 heures par jour pendant plusieurs semaines.
La toxicité orale aiguë du 1,2-éthanediol est faible à modérée.
L'effet d'empoisonnement, cependant, est beaucoup plus grave en cas d'ingestion qu'en cas d'inhalation.
L'ingestion accidentelle de 80 à 120 ml de ce liquide au goût sucré peut être mortelle pour l'homme.
Les symptômes toxiques chez l'homme peuvent être une excitation ou une stimulation, suivies d'une dépression du système nerveux central, de nausées, de vomissements et de somnolence, qui peuvent, en cas d'empoisonnement grave, évoluer vers le coma, une insuffisance respiratoire et la mort.
Lorsque des rats ont reçu des doses sublétales pendant une longue période, il y a eu un dépôt d'oxalate de calcium dans les tubules, provoquant un empoisonnement urémique.

Valeur LD50, orale (rats) : 4700 mg/kg
L'ingestion de 1,2-éthanediol a produit des effets sur la reproduction chez les animaux, provoquant une fœtotoxicité, une mortalité post-implantation et des anomalies spécifiques du développement.
Les tests mutagènes se sont révélés négatifs.
L'éthylène glycol a été testé négatif au test de réversion de l'histidine–Ames.

Actions biochimie/physiol
L'éthylène glycol est une molécule à faible toxicité et est utilisé pour la cryoconservation des embryons chez de nombreux animaux domestiques.
L'éthylène glycol est une solution de dépistage additif du kit de dépistage additif.
Le kit Additive Screen est conçu pour permettre une évaluation rapide et pratique des additifs et de leur capacité à influencer la cristallisation de l'échantillon.
Le kit d'additifs fournit un outil pour affiner les conditions de cristallisation.

Évaluation de la toxicité
L'éthylène glycol a une faible toxicité mais il est métabolisé en une variété de métabolites toxiques. L'éthylène glycol et le glycolaldéhyde ont un effet intoxicant sur le système nerveux central qui peut entraîner une ataxie, une sédation, un coma et un arrêt respiratoire similaire à l'intoxication à l'éthanol. Cependant, l'acidose métabolique profonde rapportée dans la toxicité est secondaire à l'accumulation de métabolites acides, en particulier l'acide glycolique.
Le métabolite de l'acide oxalique se complexe avec le calcium et précipite sous forme de cristaux d'oxalate de calcium dans les tubules rénaux, entraînant une lésion rénale aiguë.
De plus, la capacité de l'oxalate à chélater le calcium peut provoquer une hypocalcémie sérique cliniquement pertinente.

Synonymes
ÉTHYLÈNE GLYCOL
Éthane-1,2-diol
1,2-éthanediol
107-21-1
glycol
monoéthylène glycol
1,2-Dihydroxyéthane
2-hydroxyéthanol
Alcool glycolique
Alcool éthylène
Macrogol
Fridex
Tecol
Éthylène dihydraté
Norkool
Macrogol 400 BPC
Dowtherm SR 1
éthanediol
Zerex
Ucar 17
Lutrol-9
éthylèneglycol
Aéthylèneglycol
Éthylèneglycol
1,2-Éthandiol
1,2-éthylène glycol
éthylène glycol
éthylène-glycol
146AR
Lutrol 9
MFCD00002885
NSC 93876
DTXSID8020597
CHEVILLE
1,2-dihydroxyéthane
HOCH2CH2OH
PEG 1000
M.e.g.
FC72KVT52F
CHEBI:30742
1, 2-Éthanediol
NSC-93876
Glycol, éthylène-
DTXCID40597
Caswell n ° 441
Aéthylenglykol [Allemand]
CAS-107-21-1
CCRIS 3744
Dowtherm 4000
HSDB 5012
NCI-C00920
PEG 3350
EINECS 203-473-3
UNII-FC72KVT52F
Code chimique des pesticides EPA 042203
WLN : Q2Q
éthylène glycol
Athylenglykol
éthylène glycol
éthylène glycol
AI3-03050
2-éthanediol
Ilexan E
cathécol 4-vinyle
MEG 100
Solbanon (TN)
1,2-éthane diol
1,2-éthane-diol
éthane-1.2-diol
GXT
PEG 4000
1,2-éthylèneglycol
éthan-1,2-diol
mono-éthylène glycol
Macrogol 400
1,2-éthylène-glycol
Lutrol E (TN)
NANOSILVER+EG
YLÈNE GLYCOL
Tensioactifs fluorés DuPont Zonyl FSO
Éthylène glycol-[d6]
GLYCOL [INCI]
Macrogol 400 (TN)
Éthylèneglycol, ReagentPlus
Macrogol 1500 (TN)
Macrogol 4000 (TN)
Macrogol 6000 (TN)
CE 203-473-3
LOWÉNOL T-163A
Pommade au macrogol (JP17)
HO(CH2)2OH
NCIOpen2_001979
NCIOpen2_002019
NCIOpen2_002100
Macrogol 400 (JP17)
ÉTHYLÈNE GLYCOL [II]
ÉTHYLÈNE GLYCOL [MI]
MLS002454404
OFFRE : ER0283
Macrogol 1500 (JP17)
Macrogol 4000 (JP17)
Macrogol 6000 (JP17)
ÉTHYLÈNE GLYCOL [HSDB]
CHEMBL457299
ÉTHYLÈNE GLYCOL [MART.]
Éthylène glycol, AR, >=99 %
Éthylène glycol, LR, >=99%
Macrogol 20000 (JP17)
CHEBI:46793
ÉTHYLÈNE GLYCOL [USP-RS]
ÉTHYLÈNE GLYCOL [WHO-DD]
PEG1000
HMS2267F07
Éthylène glycol, p.a., 99,5 %
1,2-ÉTHANÉDIOL (GLYCOL)
AMY22336
NSC32853
NSC32854
NSC57859
NSC93876
PEG 3600
PEG-1000
STR01171
ZINC5224354
Éthylène glycol, étalon analytique
Tox21_202038
Tox21_300637
Éthane-1,2-diol (éthylène glycol)
Éthylène glycol, anhydre, 99,8 %
NSC-32853
NSC-32854
NSC-57859
NSC152324
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NSC155081
STL264188
AKOS000119039
NSC-152324
NSC-152325
NSC-155081
Éthylène glycol, qualité spectrophotométrique
NCGC00091510-01
NCGC00091510-02
NCGC00091510-03
NCGC00254292-01
NCGC00259587-01
BP-13454
BP-31056
GLYCÉROL IMPURETÉ B [EP IMPURETÉ]
SMR001262244
ÉTHYLÈNE GLYCOL HAUTE PURETÉ GRD 1L
Éthylène glycol, ReagentPlus(R), >=99%
Tensioactifs fluorés DuPont Zonyl FSE
Solvant résiduel Classe 2 - Éthylène glycol
E0105
Éthylène glycol 1000 microg/mL dans du méthanol
Éthylène glycol, pur., >=99,5 % (GC)
FT-0626292
FT-0692978
1,2-Ethane-1,1,2,2-d4-diol-d2(9ci)
EN300-19312
Éthylène glycol, BioUltra, >=99,5 % (GC)
Éthylène glycol, SAJ première qualité, >= 99,0 %
C01380
D03370
D06418
D06419
D06420
D06421
D06422
D06423
Éthylène glycol, qualité spéciale JIS, >= 99,5 %
Éthylène glycol, anhydre, ZerO2(TM), 99,8 %
Éthylène glycol, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
A851234
Éthylène glycol, qualité spectrophotométrique, >=99%
Q194207
J-001731
F0001-0142
004143F9-240E-472F-9D5A-B1B13BBA2A18
Éthylène glycol, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Éthylène glycol, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
éthylène glycol; 1,2-éthanediol; éthane-1,2-diol; glycoléthylène glycol; éthanediol; éthylène glycol 1,2-éthanediol éthane-1,2-diol glycol éthylène glycol éthanediol
Solvant résiduel de classe 2 - Éthylène glycol, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)