ÉTHYLÈNEDIAMINE (EDA)

L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylènediamine de poids moléculaire le plus bas. 
L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant avec deux azotes primaires. 
L'éthylènediamine (EDA) a une odeur d'ammoniac et est claire et incolore.

Numéro CAS : 107-15-3
Formule moléculaire : C2H8N2
Poids moléculaire : 60,1
Numéro EINECS : 203-468-6

Synonymes : 391624-46-7, CHLORHYDRATE D'ÉTHYLÈNE DIAMINE MONO-FMOC, 166410-32-8, CHLORHYDRATE DE (9H-fluorène-9-yl)méthyle (2-aminoéthyl)carbamate, chlorhydrate de N-Fmoc-éthylènediamine, Fmoc-EDA.HCl, Mono-fmoc éthylène diamine, HCl, chlorhydrate de méthyl N-(2-AMINOÉTHYL)CARBAMATE, MFCD00830741, 9H-fluorène-9-ylméthylN-(2-aminoéthyl)carbamate ; chlorhydrate de chlorhydrate de (9H-Fluoren-9-yl)méthyl 2-aminoéthylcarbamate, chlorhydrate de N-(2-aminoéthyl)carbamate de 9H-fluorène-9-ylméthyle, N-1-Fmoc-1,2-diaminoethane . HCl, Fmoc-EDA HCl, N-Fmoc-éthylènediamine HCl, C17H18N2O2. HCl, SCHEMBL966018, Fmoc-NH-(CH2)2-NH2.HCl, DTXSID10937196, AKOS015901130, FS-5255, SY059472, DB-043650, DB-119935, CS-0128625, W12365, EN300-6759619, mono-Fmoc chlorhydrate d'éthylène diamine, AldrichCPR, (9H-fluorène-9-yl)méthyl(2-aminoéthyl)carbamatechlorhydrate, 9H-9-fluorénylméthyle N-(2-aminoéthyl)carbamate chlorhydrate, N-(9-FLUORÉNYLMÉTHYLOXYCARBONYL)-ÉTHYLÈNEDIAMINE, (9H-Fluoren-9-yl)méthylhydrogène (2-aminoéthyl)carbonimidate--chlorure d'hydrogène (1/1), EthylenediaMine purifiée par redistillation, >=99,5% ; Ethylendiaminum ; EthylenediaMine, 99+%, AcroSeal ; ÉTHYLÈNEDIAMINE POUR LA SYNTHÈSE ; EDA EthylenediaMine a ; amerstat274 ; bêta-aminoéthylamine ; Caswellno437

L'éthylènediamine (EDA) est un produit clair et incolore à température et pression normales qui a une odeur caractéristique d'une amine. 
L'éthylènediamine (EDA) est fortement alcaline et miscible avec l'eau et l'alcool. 
L'éthylènediamine (EDA) est sensible à l'air et hygroscopique et absorbe le dioxyde de carbone de l'air. 

L'éthylènediamine (EDA) est incompatible avec les aldéhydes, les halogénures de phosphore, les halogénures organiques, les agents oxydants, les acides forts, le cuivre, ses alliages et ses sels.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans de nombreux procédés industriels comme solvant pour la caséine ou l'albumine, comme stabilisant dans le latex de caoutchouc et comme lubrifiant textile. 
On le trouve dans les durcisseurs à base de résine époxy, les huiles de refroidissement, les fongicides et les cires. La dermatite de contact due à l'éthylènediamine est presque exclusivement due à des médicaments topiques. 

La dermatite de contact professionnelle dans les systèmes à base de résine époxy est plutôt peu fréquente. L'éthylènediamine peut réagir de manière croisée avec la triéthylènetétramine et la diéthylènetriamine. 
L'éthylènediamine (EDA) a été responsable de la sensibilisation chez les pharmaciens manipulant des suppositoires d'aminophylline, chez les infirmières préparant et administrant la théophylline injectable, et chez un technicien de laboratoire dans la fabrication d'onglets d'aminophylline.
L'éthylènediamine (EDA) est une diamine aliphatique linéaire, largement utilisée comme élément constitutif dans la synthèse organique. 

L'éthylènediamine (EDA) forme facilement des dérivés hétérocycliques de l'imidazolidine, en raison de sa nature bifonctionnelle, ayant deux amines. 
L'éthylènediamine (EDA) est également utilisée comme matière première pour la synthèse d'agents chélatants, de polymères, de produits agrochimiques et d'intermédiaires pharmaceutiques.
L'éthylènediamine (EDA) est un composé chimique organique de formule moléculaire C₂H₈N₂, caractérisé par ses deux groupes amines (-NH₂) attachés à une chaîne éthylène à deux atomes de carbone (-CH₂CH₂-). 

Ce composé est un liquide incolore à température ambiante et possède une forte odeur d'ammoniac, qui peut être assez piquante. 
En tant que diamine, l'éthylènediamine (EDA) fait partie de la famille des amines aliphatiques et est très réactive en raison de ses deux groupes amines primaires, ce qui en fait un composé polyvalent dans un large éventail de réactions chimiques et d'applications industrielles.
L'éthylènediamine (EDA) est très soluble dans l'eau et de nombreux solvants organiques, formant facilement des liaisons hydrogène grâce à ses groupes amines. 

Sa structure chimique lui permet d'agir à la fois comme un nucléophile et un ligand, ce qui lui permet de participer à la complexation avec les ions métalliques et à diverses réactions de substitution. 
Dans les processus industriels, l'éthylènediamine (EDA) est souvent utilisée comme élément constitutif pour la synthèse d'autres composés, en particulier dans la production de polymères, de résines et de produits chimiques spécialisés.
L'éthylènediamine (EDA) est également connue pour son rôle dans la synthèse d'agents chélateurs comme l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un agent largement utilisé pour lier les ions métalliques dans diverses applications, notamment le traitement de l'eau et la chimie analytique. 

De plus, l'éthylènediamine (EDA) sert d'intermédiaire essentiel dans la fabrication d'émulsifiants, de détergents et de produits pharmaceutiques, ce qui démontre sa large applicabilité dans divers secteurs.
L'éthylènediamine (EDA) peut être synthétisée à partir de l'éthanolamine (EA) avec de l'ammoniac sur des types acides de catalyseurs à base de zéolithe.
Il est produit industriellement par la réaction du 1,2-dichloroéthane avec de l'ammoniac dans une base liquide à haute température et sous haute pression.

La synthèse de l'éthylènediamine à partir du 1,2-dichloroéthane est ClCH2CH2Cl + 2NH3 → NH2CH2CH2NH2*2HCl
ClCH2CH2Cl + NH2CH2CH2NH2*2HCl + 2NH3 → NH2CH2C H2NHCH2CH2NH3*3HCl + NH4HCl
Néanmoins, il y a trop de sous-produits lors de la réaction. 

La clé de cette synthèse est d'améliorer la sélectivité du produit de réaction et l'application de méthodes de séparation avancées pour obtenir une pureté de produit élevée.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme élément constitutif pour la synthèse d'activateurs d'eau de Javel, de chélates et de produits phytosanitaires. 
De plus, il est utilisé comme intermédiaire dans des applications telles que les inhibiteurs de corrosion, les résines polyamides et les additifs pour lubrifiants/carburants.   

Prolongateur de chaîne dans la production de résine de poyurethane pour la dispersion PU (PUD) dans l'eau.
Les produits dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont fréquemment utilisés comme activateurs et chélates d'eau de Javel dans les détergents et pour les fongicides dans les zones de protection des cultures.
Les résines polyamides sont largement utilisées comme liants dans les encres d'impression pour l'application flexogravure sur certains papiers, films et bandes d'aluminium et dans les adhésifs thermofusibles, sensibles à la pression et thermoscellables pour le cuir, le papier, le plastique et le métal. 

Le principal type de résine polyamide, en plus des résines liquides utilisées comme durcisseurs époxy, est généralement préparé par la réaction de condensation de diamines avec des acides gras di- et polybasiques. 
Les polyamides thermoplastiques sont également utilisés dans la formulation de vernis de surimpression brillants et résistants à l'abrasion.
L'éthylènediamine (EDA) est une amine fortement basique avec une odeur d'ammoniac. 

Le dérivé le plus important de l'éthylènediamine est l'éthylènediamine (EDA), un agent chélateur. 
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans la production de l'activateur de blanchiment tétraacétyléthylènediamine (TEAD), dans les bains de galvanoplastie, dans la production de fibres de polyuréthane, de polyols et de produits chimiques à base de caoutchouc.
L'éthylènediamine (EDA) est principalement utilisée comme élément constitutif pour les produits phytosanitaires, dans la synthèse d'agents chélateurs et pour les agents de blanchiment actifs à basse température.

Les autres applications de l'EDA comprennent les polyamides, les lubrifiants, les additifs pour carburants et les textiles.
L'éthylènediamine (EDA) est le composé organique de formule C2H4(NH2)2. 
Ce liquide incolore avec une odeur d'ammoniac est une amine basique. 

Il s'agit d'un élément constitutif largement utilisé dans la synthèse chimique, avec environ 500 000 tonnes produites en 1998.
L'éthylènediamine (EDA) est le premier membre de ce que l'on appelle les polyéthylèneamines.
L'éthylènediamine (EDA) est produite industriellement en traitant le 1,2-dichloroéthane avec de l'ammoniac sous pression à 180 °C dans un milieu aqueux.

Dans cette réaction, du chlorure d'hydrogène est généré, qui forme un sel avec l'amine. 
L'amine est libérée par l'ajout d'hydroxyde de sodium et peut ensuite être récupérée par distillation fractionnée.
L'éthylènediamine (EDA) et la triéthylènetétramine (TETA) sont formées en tant que sous-produits.

L'éthylènediamine (EDA), parce qu'elle contient deux groupes amines, est un précurseur largement utilisé de divers polymères. Les condensats dérivés du formaldéhyde sont des plastifiants. 
L'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée dans la production de fibres de polyuréthane. 
La classe des dendrimères PAMAM est dérivée de l'éthylènediamine (EDA).

L'éthylènediamine (EDA) est un ligand chélateur bidenté bien connu pour les composés de coordination, les deux atomes d'azote donnant leurs paires non liantes d'électrons lorsque l'éthylènediamine agit comme un ligand. 
L'éthylènediamine (EDA) est souvent abrégée en « en » en chimie inorganique. 
Le complexe [Co(en)3]3+ en est un exemple bien étudié. 

Les ligands de base de Schiff se forment facilement à partir d'éthylènediamine. Par exemple, la diamine se condense avec le 4-Trifluorométhylbenzaldéhyde pour donner à la diimine.
Les ligands du salien, dont certains sont utilisés en catalyse, sont issus de la condensation des salicylaldéhydes et de l'éthylènediamine.
L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylèneamine de poids moléculaire le plus bas. 

L'éthylènediamine (EDA) contient deux azotes primaires. 
L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant, clair et incolore, avec une odeur d'ammoniac.
Cependant, l'éthylènediamine (EDA) est une substance hautement réactive et volatile, qui nécessite une manipulation et un stockage soigneux pour atténuer les dangers potentiels. 

Sa réactivité et sa forte nature alcaline le rendent corrosif pour la peau et les yeux, et il peut également irriter le système respiratoire lorsqu'il est inhalé. 
De plus, l'éthylènediamine (EDA) peut former des mélanges explosifs avec l'air dans certaines conditions, nécessitant des mesures de sécurité strictes pour éviter les accidents lors de son utilisation et de son transport.
L'une des propriétés déterminantes de l'éthylènediamine (EDA) est sa capacité à participer à la liaison hydrogène, ce qui contribue à sa solubilité exceptionnelle dans l'eau et de nombreux solvants organiques. 

Cette solubilité et cette réactivité élevées font de l'éthylènediamine (EDA) un réactif essentiel dans une variété de transformations chimiques, en particulier celles impliquant des réactions de condensation, d'alkylation et de polymérisation. 
La présence de deux groupes amines lui permet également d'agir comme un ligand bidenté, ce qui permet de l'utiliser dans la formation de complexes de coordination stables avec des ions métalliques. 
Cette propriété sous-tend son utilisation dans des applications allant de la catalyse à la purification de l'eau.

L'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée dans la production d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un puissant agent chélateur qui se lie aux ions métalliques avec une grande affinité. 
L'éthylènediamine (EDA) joue un rôle essentiel dans divers domaines, notamment la médecine, où elle est utilisée pour traiter l'intoxication aux métaux lourds, et dans le traitement des eaux industrielles, où elle empêche l'accumulation de tartre et la corrosion dans les tuyaux. 
Au-delà de la chélation, l'éthylènediamine (EDA) est un précurseur dans la fabrication de polyamides, d'agents de durcissement époxy et d'additifs textiles, qui dépendent tous de ses groupes amines bifonctionnels pour la réticulation et les modifications structurelles.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'éthylènediamine (EDA) sert de matière première pour la synthèse des ingrédients pharmaceutiques actifs (API), où ses groupes amines réactifs facilitent l'introduction de groupes fonctionnels dans des molécules complexes. 
De même, dans le secteur agrochimique, l'EDA est utilisé pour produire des fongicides, des herbicides et d'autres produits chimiques de protection des cultures. 
Sa polyvalence s'étend à l'industrie des soins personnels et des cosmétiques, où des dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans les après-shampooings et d'autres formulations pour améliorer les performances des produits.

Malgré ses nombreuses utilisations, l'éthylènediamine (EDA) est classée comme une substance dangereuse en raison de ses risques potentiels pour la santé et la sécurité humaines. 
L'éthylènediamine (EDA) est très corrosive et peut causer de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires en cas de contact direct. 

L'inhalation de vapeurs d'éthylènediamine (EDA) peut irriter les voies respiratoires, entraînant une toux, une gêne à la gorge et, dans les cas graves, une détresse respiratoire. 
Une exposition prolongée ou répétée peut entraîner une sensibilisation, provoquant des réactions allergiques chez les personnes sensibles, même à de faibles concentrations.

Point de fusion : 8,5 °C (lit.)
Point d'ébullition : 118 °C (lit.)
Densité : 0,899 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 2,07 (vs air)
pression de vapeur : 10 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,4565 (lit.)
Point d'éclair : 93 °F
Température de stockage : Zone inflammable
Solubilité : Éthanol : Soluble (lit.)
pka : 10,712 (à 0°C)
forme : Liquide, Fumant dans l'air
Poids spécifique : 0,899
Couleur : Incolore à jaune pâle
PH : 12,2 (100 g/l, H2O, 20 °C)
Odeur : Forte odeur ammoniacale ; Odeur douce et ammoniacale semblable à celle de l'ammoniac.
limite d'explosivité    2 à 17 % (V)
Solubilité dans l'eau : miscible
Sensible : Sensible à l'air
Numéro Merck : 14 3795
BRN : 605263
Constante de la loi de Henry : 1,69 (x 10-9 atm³/mol) à 25 °C (Westheimer et Ingraham, 1956)
Limites d'exposition    TLV-TWA 10 ppm (~25 mg/m3) (ACGIH, MSHA et OSHA) ; IDLH 2000 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 16,0 (18 °C)
InChIKey : PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,6 à 20°C

L'éthylènediamine (EDA) est un petit composé organique qui sert d'élément constitutif fondamental dans l'industrie chimique, avec la structure moléculaire H₂N-CH₂-CH₂-NH₂, reflétant ses deux groupes amines primaires attachés à un squelette d'éthylène. 
L'éthylènediamine (EDA) est un liquide clair et incolore dans les conditions ambiantes, bien qu'il émette une forte odeur distinctive d'ammoniac qui peut être irritante. 
Cette odeur piquante est une caractéristique des amines, en particulier celles de faible poids moléculaire comme l'éthylènediamine (EDA). 

En raison de sa nature hautement réactive et de sa fonctionnalité polyvalente en matière d'amines, l'EDA est largement utilisé dans des contextes industriels et scientifiques.
L'éthylènediamine (EDA) est importante en chimie inorganique car elle peut fonctionner comme un ligand bidentantate, se coordonnant avec un ion métallique par les doublets non liants des deux atomes d'azote. 
Dans les noms de complexes, on lui donne l'abréviation en.

L'éthylènediamine (EDA) est très réactive avec de nombreux composés. 
Peut réagir violemment avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, l'acroléine, l'acide acrylique, l'acrylonitrile, le chlorure d'allyle, le disulfure de carbone, l'acide chlorosulfonique, l'épichlorhydrine, l'éthylène chlorhydrine, le chlorure d'hydrogène, l'oxyde de mésityle, l'acide nitrique, l'oléum, l'AgClO4, l'acide sulfurique, la bêta-propiolactone et l'acétate de vinyle. 
Incompatibles avec les acides forts, les oxydants puissants (sels de perchlorate) et les composés organiques chlorés. 

L'éthylènediamine (EDA) est également incompatible avec les composés organiques halogénés et les halogénures métalliques. 
Peut réagir avec le nitrométhane et le peroxydicarbonate de diisopropyle. 
Peut s'enflammer au contact du nitrate de cellulose. 

Absorbe facilement le dioxyde de carbone de l'air pour donner des dépôts solides croustillants.
L'éthylènediamine (EDA) réagit violemment avec l'éthylène chlorhydrine. 
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire ; comme acidifiant d'urine ; comme solvant ; un émulsifiant pour des solutions de caséine et de gomme-laque ; un stabilisant en caoutchouc tardif. 

Un intermédiaire chimique dans la fabrication de colorants ; inhibiteurs de corrosion ; cires synthétiques ; fongicides, résines, insecticides, mouillants d'asphalte ; et les produits pharmaceutiques. 
L'éthylènediamine (EDA) est un produit de dégradation du fongicide agricole Maneb.
Si ce produit chimique pénètre dans les yeux, retirez immédiatement les lentilles de contact et irriguez immédiatement pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures. 

Si ce produit chimique entre en contact avec la peau, retirez les vêtements contaminés et lavez-les immédiatement à l'eau et au savon.
Si ce produit chimique a été inhalé, retirez-le de l'exposition, commencez la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris le masque de réanimation) si la respiration a cessé et la RCR si l'action cardiaque a cessé. 
Transfert rapide vers un établissement médical. Lorsque ce produit chimique a été avalé, consultez un médecin. 

Ne pas faire vomir. L'observation médicale est recommandée pendant 2448 h après une surexposition respiratoire, car l'œdème pulmonaire peut être retardé. 
Comme premiers soins pour l'œdème pulmonaire, un médecin ou un ambulancier paramédical autorisé peut envisager l'administration d'un spray de corticostéroïdes.
La vapeur peut former un mélange explosif avec l'air. 

L'éthylènediamine (EDA) est une base moyennement forte. 
Réaction violente avec des acides forts ; oxydants puissants ; composés organiques chlorés ; acide acétique; anhydride acétique ; acroléine, acide acrylique ; acrylonitrile, chlorure d'allyle ; le disulfure de carbone ; acide chlorosulfonique ; épichlorhydrine, éthylène-chlorhydrine, oléum, oxyde de méthyle ; acétate de vinyle. 
Également incompatible avec le perchlorate d'argent, la 3-propiolactone, l'oxyde de mésityle ; dichlorure d'éthylène ; anhydrides organiques ; isocyanates, acrylates, allyles substitués ; oxydes d'alkylène ; Cétones, aldéhydes, alcools, glycols, phénols, crésols, solution de caprolactum. 

Attaque l'aluminium, le cuivre, le plomb, l'étain, le zinc et les alliages ; certains plastiques, caoutchouc et revêtements.
L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylèneamine de poids moléculaire le plus bas. 
Il contient deux azotes primaires. 

L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant, clair et incolore, avec une odeur d'ammoniac.
L'un des dérivés les plus importants de l'éthylènediamine est l'agent chélateur EDTA, qui est dérivé de l'éthylènediamine via une synthèse de Strecker impliquant du cyanure et du formaldéhyde. 
L'éthylènediamine (EDA) est un autre agent chélateur commercialement significatif.

De nombreux composés bioactifs et médicaments contiennent la liaison N-CH2-CH2-N, y compris certains antihistaminiques.
Les sels d'éthylènebisdithiocarbamate sont des fongicides d'importance commerciale sous les noms de marque Maneb, Mancozeb, Zineb et Metiram. 
Certains fongicides contenant de l'imidazoline sont dérivés de l'éthylènediamine.

L'éthylènediamine (EDA) est un ingrédient de l'aminophylline, un médicament bronchodilatateur courant, où elle sert à solubiliser l'ingrédient actif théophylline. 
L'éthylènediamine (EDA) a également été utilisée dans les préparations dermatologiques, mais a été retirée de certaines en raison de la dermatite de contact.
Lorsqu'il est utilisé comme excipient pharmaceutique, après administration orale, sa biodisponibilité est d'environ 0,34, en raison d'un effet de premier passage substantiel. 

Les antihistaminiques dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont les plus anciens des cinq classes d'antihistaminiques de première génération, à commencer par le piperoxan alias bénodaïne, découvert en 1933 à l'Institut Pasteur en France, et comprenant également la mépyramine, la tripelennamine et l'antazoline. 
Les autres classes sont les dérivés de l'éthanolamine, de l'alkylamine, de la pipérazine et d'autres (principalement des composés tricycliques et tétracycliques apparentés aux phénothiazines, aux antidépresseurs tricycliques, ainsi qu'à la famille des cyproheptadine-phénindamine).

De plus, l'éthylènediamine (EDA) est volatile et inflammable, capable de former des mélanges explosifs avec l'air, en particulier dans les espaces confinés ou à des températures élevées. 
Cette propriété nécessite des protocoles d'entreposage et de manutention rigoureux, y compris l'utilisation de contenants ignifuges et d'environnements correctement ventilés. 
La réactivité de l'éthylènediamine (EDA) avec les acides, les agents oxydants et certains métaux ajoute une autre couche de complexité à son utilisation en toute sécurité, car de telles interactions peuvent entraîner des réactions violentes ou la libération de gaz toxiques.

Dans des contextes environnementaux, l'éthylènediamine (EDA) présente des risques potentiels en raison de sa toxicité aquatique et de sa persistance. Bien qu'il ne soit pas facilement biodégradable, ses groupes amines peuvent réagir avec les composants environnementaux, entraînant la formation de dérivés qui peuvent avoir des impacts écologiques néfastes. 
Pour cette raison, des méthodes d'élimination et des stratégies de confinement appropriées sont essentielles pour minimiser son empreinte environnementale.

Utilise:
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme stabilisant pour le latex de caoutchouc, comme émulsifiant, comme inhibiteur dans les solutions antigel et dans les lubrifiants textiles. 
Il est également utilisé comme solvant pour l'albumine, la gomme-laque, le soufre et d'autres substances.
Avec les deux atomes d'azote, qui peuvent donner leurs doublets non liants d'électrons, l'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée comme ligand chélateur pour la chimie de coordination afin de former des liaisons avec un ion de métal de transition tel que le nickel (II).

Les liaisons se forment entre l'ion métallique et les atomes d'azote de l'éthylènediamine. 
L'éthylènediamine (EDA) est un dérivé de l'éthylènediamine et c'est un agent chélateur polyvalent, qui pourrait former des chélates avec des ions de métaux de transition et des ions du groupe principal. 
L'éthylènediamine (EDA) est principalement utilisée pour synthétiser l'acide éthylènediaminetétraacétique. 

L'éthylènediamine (EDA) est fréquemment utilisée dans les savons et les détergents pour former des complexes avec des ions calcium et magnésium dans l'eau dure afin d'améliorer l'efficacité du nettoyage. 
De plus, l'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée comme agent stabilisant dans l'industrie alimentaire pour favoriser la rétention de la couleur, pour améliorer la rétention de la saveur et pour inhiber le rancissement.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour faciliter la dissolution de la théophylline. 

Cette combinaison est connue sous le nom d'aminophylline et utilisée pour traiter et prévenir la respiration sifflante et les difficultés respiratoires causées par une maladie pulmonaire en cours (par exemple, l'asthme, l'emphysème, la bronchite chronique).
L'éthylènediamine (EDA) est mise en évidence qu'il n'y a pas d'association moléculaire entre la théophylline et l'éthylènediamine dans les milieux biologiques. 
La biodisponibilité de l'éthylènediamine est d'environ 34 % et celle de la théophylline d'environ 88 %.5

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire dans la fabrication de la tétraacétyléthylènediamine (TAED), un activateur de blanchiment, qui est utilisé dans les détergents et les additifs pour le lavage du linge et la vaisselle.
La quantité de TAED utilisée dans les produits d'entretien ménager en Europe était estimée à 61 000 t en 2001.
L'éthylènediamine (EDA) est dans la fabrication de floculants organiques, de résines d'urée et de bisamides gras. 

Il est utilisé dans la production de formulations destinées aux industries des cartes de circuits imprimés et de la finition des métaux. 
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire dans la production d'agents phytosanitaires, de durcisseurs pour résines époxy, de l'industrie du cuir, de l'industrie de la peinture, des fongicides dans le domaine de la protection des cultures et de l'industrie textile.
L'éthylènediamine (EDA) est également utilisée comme solvant et pour la chimie analytique. 

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour produire un additif fixateur photographique
Intermédiaire dans la fabrication de l'éthylènediamine (EDA) ; agent catalytique dans les résines époxy ; colorants, solvant stabilisant ; L'éthylènediamine (EDA) fonctionne comme un intermédiaire réactif dans la synthèse des fongicides à base de carbamate et dans la préparation de colorants, de cires synthétiques, de résines, d'insecticides et d'agents mouillants d'asphalte. 

L'éthylènediamine (EDA) est un solvant pour la caséine, l'albumine, la gomme-laque et le soufre ; un émulsifiant ; un stabilisant pour latex de caoutchouc ; un inhibiteur dans les solutions d'antigel ; et une aide pharmaceutique (stabilisateur d'injection d'aminophylline). 
L'éthylènediamine (EDA) est également un ingrédient important dans les fixages de cheveux, les lotions froides et le vernis à ongles.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans de nombreux processus industriels comme solvant pour la caséine ou l'albumine, comme stabilisant dans le latex de caoutchouc et comme lubrifiant textile. 

L'éthylènediamine (EDA) peut être trouvée dans les durcisseurs de résine époxy, les huiles de refroidissement, les fongicides et les cires. 
La dermatite de contact due à l'éthylènediamine est presque exclusivement due à des médicaments topiques. 
La dermatite de contact professionnelle dans les systèmes à base de résine époxy est plutôt peu fréquente. 

L'éthylènediamine (EDA) peut réagir de manière croisée avec la triéthylènetétramine et la diéthylènetriamine. 
L'éthylènediamine (EDA) s'est avérée responsable de la sensibilisation chez les pharmaciens manipulant des suppositoires d'aminophylline, chez les infirmières préparant et administrant de la théophylline injectable et chez un technicien de laboratoire dans la fabrication de comprimés d'aminophylline
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée en grandes quantités pour la production de nombreux produits chimiques industriels. 

L'éthylènediamine (EDA) forme des dérivés avec des acides carboxyliques (y compris les acides gras), des nitriles, des alcools (à des températures élevées), des agents alkylants, du disulfure de carbone, des aldéhydes et des cétones. En raison de sa nature bifonctionnelle, ayant deux groupes aminés, il forme facilement des hétérocycles tels que les imidazolidines.
Le rejet dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle, c'est-à-dire d'articles dont les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet.
L'éthylènediamine (EDA) peut être trouvée dans des produits avec des matériaux à base de : bois (par exemple, sols, meubles, jouets).

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, charges, mastics, enduits, pâte à modeler et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et le traitement des eaux usées, les services de santé et la recherche et le développement scientifiques.

D'autres rejets d'éthylènediamine (EDA) dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants), l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, l'agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs), l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs,  chauffages électriques à base d'huile) et à l'extérieur dans des systèmes étroits avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : carburants.

L'éthylènediamine (EDA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, fluides caloporteurs, fluides hydrauliques et polymères.

L'éthylènediamine (EDA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et le traitement des eaux usées.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques.

Le rejet dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, de substances dans des systèmes fermés à rejet minimal, dans la production d'articles et en tant qu'auxiliaire technologique.
L'éthylènediamine (EDA) est un produit chimique très polyvalent avec un large éventail d'applications dans diverses industries en raison de ses deux groupes amines, qui en font un élément essentiel pour de nombreux produits. 

L'une de ses utilisations les plus importantes est la production d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un puissant agent chélateur qui se lie aux ions métalliques. 
L'éthylènediamine (EDA) a de nombreuses applications dans les systèmes de traitement de l'eau pour prévenir la formation de tartre et la corrosion dans les tuyaux, dans le domaine médical pour la thérapie de chélation pour traiter l'empoisonnement aux métaux lourds et dans la conservation des aliments pour maintenir la qualité du produit en liant les métaux traces.
L'éthylènediamine (EDA) est également un composant essentiel dans la fabrication d'agents de durcissement époxy, qui sont essentiels à la production de revêtements, d'adhésifs et de composites haute performance. 

Ces matériaux sont utilisés dans des industries allant de l'aérospatiale et de l'automobile à la construction, où la durabilité et la résistance sont primordiales. 
La réactivité de l'éthylènediamine (EDA) lui permet de se réticuler avec les résines époxy, créant ainsi un réseau robuste et résistant aux produits chimiques qui améliore les performances de ces matériaux dans des environnements exigeants.
Dans l'industrie des polymères, l'éthylènediamine (EDA) sert de précurseur à la synthèse des polyamides, y compris le nylon et d'autres plastiques spéciaux. 

Ces polymères sont utilisés dans la production de textiles, de matériaux d'emballage et de plastiques techniques en raison de leurs excellentes propriétés mécaniques et de leur résistance à l'usure et aux produits chimiques. 
De plus, l'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour créer des lubrifiants synthétiques et des additifs pour carburant qui améliorent les performances du moteur en réduisant la friction et en empêchant l'accumulation de dépôts.
L'industrie pharmaceutique exploite l'éthylènediamine (EDA) dans la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et comme intermédiaire dans la production d'antihistaminiques, de sédatifs et d'autres agents thérapeutiques. 

Ses groupes amines facilitent l'introduction de groupes fonctionnels dans des molécules organiques complexes, permettant le développement de médicaments ayant des activités biologiques spécifiques. 
De plus, les dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans les formulations agrochimiques, telles que les fongicides, les herbicides et les pesticides, qui améliorent le rendement des cultures et protègent contre les ravageurs et les maladies.
Dans les produits de soins personnels, les dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans des formulations telles que les revitalisants capillaires et les produits de soins de la peau pour améliorer la texture, renforcer la stabilité et optimiser les performances. 

Dans le traitement des textiles, l'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme agent de finition textile pour conférer une résistance aux plis et améliorer la fixation des colorants, garantissant des tissus vibrants et durables. 
De plus, son rôle de dispersant et d'émulsifiant dans les détergents et les agents de nettoyage garantit une élimination efficace de la saleté et de la graisse dans les applications de nettoyage domestique et industriel.
L'éthylènediamine (EDA) est également une matière première essentielle dans la synthèse chimique des tensioactifs et des inhibiteurs de corrosion. 

Ces substances sont essentielles dans les applications pétrolières, telles que le forage et l'entretien des pipelines, où elles préviennent les dommages à l'équipement et améliorent l'efficacité. 
De plus, l'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans la production d'intermédiaires chimiques pour le traitement du caoutchouc, les adhésifs et les produits d'étanchéité, démontrant ainsi sa polyvalence et son caractère indispensable dans les processus industriels.

Danger pour la santé :
L'éthylènediamine (EDA) est un irritant cutané sévère, produisant une sensibilisation, une réaction allergique et des cloques sur la peau. 
Un liquide pur au contact des yeux peut endommager la vision. 
Une solution aqueuse à 25 % peut être nocive pour les yeux. 

L'inhalation de ses vapeurs peut produire une forte irritation du nez et des voies respiratoires, entraînant une pneumonie chimique et un œdème pulmonaire. 
Une telle irritation chez les humains présentant des symptômes de toux et de respiration difficile peut être observée à des concentrations de >400 ppm. 
L'exposition répétée à de fortes concentrations de cette substance dans l'air peut causer des lésions aux poumons, au foie et aux reins.

La toxicité de ce composé est cependant bien moindre que celle de l'éthylénimine.
La valeur de toxicité aiguë par voie orale chez les animaux était faible à modérée. Une DL50 orale chez les rats est de 500 mg/kg.
Des sujets humains trouvés à 100 p.p.m. L'éthylènediamine (EDA) pendant quelques secondes pour être inoffensive, mais des concentrations plus élevées de 200 et 400 p.p.m. ont produit une irritation notable de la muqueuse nasale. 

L'ingestion aiguë d'éthylènediamine (EDA) provoquera des brûlures de la bouche, de l'œsophage et éventuellement de l'estomac. 
On s'attendrait à ce que le contact visuel produise une brûlure grave en raison de la corrosivité du composé. 
Une exposition aiguë à la peau est susceptible de produire une brûlure cutanée, tandis qu'une exposition chronique provoquera une brûlure grave.

Profil de sécurité :
Un poison humain par inhalation. 
Empoisonnement expérimental par inhalation, voies intrapéritonéale, sous-cutanée et intraveineuse. 
Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau, effets expérimentaux sur la reproduction.  

Liquide inflammable lorsqu'il est exposé à la chaleur, à une flamme ou à des oxydants. 
Peut réagir violemment avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, l'acroléine, l'acide acrylique, l'acrylonitrile, le chlorure d'allyle, le CS2, l'acide chlorosulfonique, l'épichlorhydrine, l'éthylène-chlorhydrine, le HCl, l'oxyde de mésityle, le HNO3, l'oléum, l'AgClO4, le H2SO4, la ppropiolactone ou l'acétate de vinyle. 
Pour lutter contre quelques-uns, utilisez du CO2, des produits chimiques secs, de la mousse à base d'alcool. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques de NOx et de NH3. 

L'éthylènediamine (EDA), comme l'ammoniac et d'autres amines de faible poids moléculaire, est un irritant cutané et respiratoire. 
À moins d'être hermétiquement contenue, l'éthylènediamine liquide (EDA) libérera des vapeurs toxiques et irritantes dans son environnement, en particulier lors du chauffage.
 Les vapeurs absorbent l'humidité de l'air humide pour former une brume blanche caractéristique, extrêmement irritante pour la peau, les yeux, les poumons et les muqueuses.