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NUMÉRO CAS : 7705-08-0
FORMULE MOLÉCULAIRE : Cl3Fe
POIDS MOLÉCULAIRE : 162,20
Le chlorure ferrique est un solide orange à brun-noir.
Le chlorure ferrique est légèrement soluble dans l'eau.
Le chlorure ferrique est incombustible.
Lorsqu'il est mouillé, le chlorure ferrique est corrosif pour l'aluminium et la plupart des métaux. Ramassez et enlevez le solide renversé avant d'ajouter de l'eau.
Le chlorure ferrique est utilisé pour traiter les eaux usées, les déchets industriels, pour purifier l'eau, comme agent de gravure pour graver les circuits imprimés et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
La solution de chlorure ferrique se présente sous la forme d'une solution aqueuse incolore à brun clair qui a une légère odeur d'acide chlorhydrique.
Très corrosif pour la plupart des métaux et probablement corrosif pour les tissus.
Incombustible.
Utilisé dans le traitement des eaux usées et la purification de l'eau.
Le chlorure ferrique est une entité de coordination du fer.
Le chlorure ferrique a un rôle d'acide de Lewis et d'astringent.
Le chlorure ferrique est le composé inorganique de formule (FeCl3).
Aussi appelé chlorure ferrique, le chlorure ferrique est un composé courant du fer à l'état d'oxydation +3.
Le chlorure ferrique est un solide cristallin dont le point de fusion est de 307,6 °C.
La couleur dépend de l'angle de vue : en lumière réfléchie, les cristaux apparaissent vert foncé, mais en lumière transmise, ils apparaissent rouge-violet.
Le chlorure ferrique, également appelé chlorure ferrique et chlorure de fer, est un composé chimique de base à l'échelle industrielle.
La formule chimique des chlorures ferriques est le chlorure ferrique et son CAS est 7705-08-0. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le composé subit une hydrolyse résultant en une solution acide brune très corrosive qui est utilisée comme floculant dans le traitement des eaux usées et la production d'eau potable.
Le chlorure ferrique est un acide de Lewis fort utilisé comme catalyseur dans la synthèse organique.
Sous forme brute de chlorures ferriques, le chlorure ferrique est un cristal hygroscopique.
La couleur des chlorures ferriques dépend de l'angle de vue. En lumière réfléchie, les cristaux semblent vert foncé.
En lumière transmise, elles apparaissent rouge violacé.
Le chlorure ferrique est facilement soluble dans les liquides ayant des propriétés de donneur, tels que les alcools, les cétones, les éthers, les nitriles, les amines et le dioxyde de soufre liquide, mais peu soluble dans les solvants non polaires comme le benzène et l'hexane selon l'Encyclopédie de chimie industrielle d'Ulmann.
Le chlorure ferrique est nocif, hautement corrosif et acide.
Le chlorure ferrique est un puissant déshydratant.
Bien que l'empoisonnement chez l'homme soit rare, l'ingestion de chlorure ferrique peut entraîner une morbidité et une mortalité graves.
L'utilisation la plus courante du chlorure ferrique est en solution.
Une fois dissous, le chlorure ferrique forme une solution aqueuse brun clair avec une légère odeur d'acide chlorhydrique.
Le chlorure ferrique est hautement corrosif pour la plupart des métaux et probablement corrosif pour les tissus.
Le chlorure ferrique est incombustible et principalement utilisé dans le traitement des eaux usées et la purification de l'eau.
Les utilisations industrielles comprennent la fabrication de pigments, d'agents de placage et d'agents de traitement de surface, de régulateurs de processus et d'agents de séparation des solides.
Le chlorure de ferris est produit industriellement par un procédé appelé chloration directe, la réaction du chlore sec avec de la ferraille à 500-700 degrés centigrades.
Le chlorure ferrique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
La lésion induite par le chlorure ferrique du lit vasculaire est induite par la surfusion d'une solution de chlorure ferrique dirigée sur l'artère isolée ou par l'application topique transitoire d'un papier filtre saturé d'une solution de FeCl3.
Le chlorure ferrique est un agent chimique oxydant qui pénètre rapidement dans le vaisseau et induit l'élimination de l'endothélium, conduisant à l'exposition de la matrice sous-endothéliale.
La gravité de la lésion induite dépend de la concentration de la solution de chlorure ferrique utilisée et de la durée de son application sur l'artère.
Une large gamme de conditions a été rapportée, allant de concentrations de chlorure ferrique de 5 à 50% et des temps d'exposition de quelques secondes à plusieurs minutes, selon le modèle animal étudié.
Le chlorure ferrique est un composé inorganique de formule FeCl3 qui a de nombreuses utilisations industrielles, pharmaceutiques et de laboratoire.
Dans cet article, nous discuterons de la structure du chlorure ferrique avec ses propriétés physiques et chimiques, du test du chlorure ferrique pour les phénols et des applications dans divers domaines.
Le chlorure ferrique est un composé commun de fer et de chlore dans lequel le fer possède un état d'oxydation +3.
Le nom IUPAC du chlorure ferrique est le chlorure ferrique.
Outre le chlorure ferrique, il a plusieurs noms communs tels que molysite et flores martis.
Le chlorure ferrique possède différentes couleurs telles que sous sa forme anhydre, il apparaît noir-vert ou violet tandis que dans la forme hydratée des chlorures ferriques, il apparaît solide jaune.
Le chlorure ferrique est un composé covalent bien que le chlorure ferrique soit un métal et le chlore un non-métal.
Dans le chlorure ferrique, le fer obtient une charge positive partielle et les atomes de chlore obtiennent une charge négative partielle car le chlore est plus électronégatif que le fer, de sorte que le chlorure ferrique attire une paire d'électrons partagés vers lui-même.
Le chlorure ferrique est une entité de coordination du fer qui fonctionne comme un astringent et un acide de Lewis.
La formule chimique du chlorure ferrique est FeCl3.
Le chlorure ferrique est incolore à brun clair et a une légère odeur d'acide chlorhydrique (HCl).
Le chlorure ferrique est corrosif pour la plupart des métaux et des tissus.
Le chlorure ferrique est incombustible et est largement utilisé dans la purification de l'eau et le traitement des eaux usées.
Sous forme anhydre de chlorures ferriques, le chlorure ferrique est déliquescent.
De plus, une hydrolyse partielle se produit lorsque le chlorure ferrique absorbe l'eau de l'air et libère du chlorure d'hydrogène (HCl) qui forme des brouillards dans l'air humide.
Le chlorure ferrique est un acide de Lewis fort.
Le chlorure ferrique est utilisé en synthèse organique comme catalyseur.
Le chlorure ferrique est utilisé pour traiter la surculture des griffes d'animaux, en particulier lorsque la surexploitation entraîne des saignements.
Le chlorure ferrique est utilisé comme réactif de séchage dans certaines réactions sous sa forme anhydre.
Le chlorure ferrique a de nombreuses applications dans les systèmes de stockage d'énergie.
Le chlorure ferrique est un produit chimique très important utilisé dans plusieurs branches de l'industrie.
Le chlorure ferrique est produit sous forme de solution aqueuse à partir de l'oxydation du chlorure ferreux avec du chlore.
L'utilisation principale du chlorure ferrique est d'éliminer les impuretés dans l'eau et pour le traitement des eaux usées.
En incluant les applications de traitement de l'eau industrielle et son utilisation dans le prétraitement de l'eau de mer avant le dessalement, le traitement total de l'eau représente environ 80 % de la demande totale de chlorure ferrique dans le monde.
La deuxième application la plus importante est la production de cartes de circuits imprimés, qui représente env. 10% de la demande.
D'autres utilisations du chlorure ferrique sont comme agent de lixiviation dans l'hydrométallurgie des chlorures, par exemple dans la production de silicium à partir de FeSi (procédé Silgrain), et comme catalyseur pour la réaction de l'éthylène avec le chlore formant du dichlorure d'éthylène (1,2-dichloroéthane), un important produit chimique de base principalement utilisé pour la production industrielle de chlorure de vinyle. Le chlorure ferrique a la particularité inhabituelle d'être l'une des formes de fer les plus pures et les plus concentrées disponibles dans le commerce.
Cependant, ce qui est vraiment inhabituel, c'est que le chlorure ferrique fonctionne non seulement comme réactif pour éliminer les impuretés de l'eau, mais il agit également à la fois comme coagulant et floculant.
Le chlorure ferrique est produit par réaction de la synthèse de l'acide chlorhydrique et de l'oxyde ferreux, tandis que le chlorure ferrique est produit par la chloration du chlorure ferreux.
Les deux produits sont disponibles en qualité technique ou traitement de l'eau potable.
Le grade de traitement de l'eau potable est divisé, selon l'application, en grade standard ou extrême.
Le chlorure ferrique, à 40%, est largement utilisé dans la purification de l'eau potable, dans le traitement des eaux usées ou des eaux industrielles.
Le chlorure ferreux, à 30%, remplit, entre autres, une fonction de contrôle et d'abattement du sulfure d'hydrogène, la réduction du phosphore, des chromates et l'élimination des cyanures dans l'eau à purifier.
Le chlorure ferrique autrement connu sous le nom de floculant, trichlorure de fer ou chlorure de fer (III) se trouve souvent sous la forme d'une solution aqueuse qui peut être d'apparence incolore à brun clair avec une légère odeur d'acide chlorhydrique.
Le chlorure ferrique est un composé chimique composé de fer et de chlore.
Une grande partie du chlorure ferrique est recyclée à partir d'un liquide laissé par le processus de fabrication de l'acier.
Sans chlorure ferrique, il serait difficile d'obtenir un approvisionnement public clair et propre en eau de toute sorte.
Le chlorure ferrique est un solide orange à brun-noir.
Le chlorure ferrique est légèrement soluble dans l'eau.
Le chlorure ferrique est incombustible. Lorsqu'il est mouillé, il est corrosif pour l'aluminium et la plupart des métaux. Ramassez et enlevez le solide renversé avant d'ajouter de l'eau.
Le chlorure ferrique est utilisé pour traiter les eaux usées, les déchets industriels, pour purifier l'eau, comme agent de gravure pour graver les circuits imprimés et dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Le chlorure ferrique est un métal à l'échelle industrielle.
La formule du composé chimique est FeCl3.
Les cristaux de chlorure ferrique dépendent de l'angle de vue, avec la lumière réfléchie, les cristaux apparaissent vert foncé, mais avec la lumière transmise, ils apparaissent rouge-violet.
Le chlorure ferrique est soluble et forme un brouillard de chlorure d'hydrogène hydraté dans l'air humide. On l'observe rarement dans certaines fumerolles, principalement connues sous le nom de molysite minérale, à l'état naturel.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le chlorure ferrique subit une hydrolyse et dégage de la chaleur dans une réaction exothermique.
La solution brune acide et corrosive qui en résulte est utilisée comme coagulant dans le traitement des eaux usées et la production d'eau potable, et comme décapant des métaux à base de cuivre pour les cartes de circuits imprimés.
Le chlorure ferrique est un acide de Lewis très fort et est utilisé comme catalyseur dans la synthèse organique.
LES USAGES:
Le chlorure ferrique est utilisé dans le traitement des eaux usées et la production d'eau potable comme coagulant et floculant.
Dans cette application, le chlorure ferrique dans de l'eau légèrement basique réagit avec l'ion hydroxyde pour former un floc d'hydroxyde de fer (III), ou plus précisément formulé sous forme de FeO (OH) -, qui peut éliminer les matières en suspension.
Le chlorure ferrique est également utilisé comme agent de lixiviation en hydrométallurgie des chlorures, par exemple dans la production de Si à partir de FeSi (procédé Silgrain).
Une autre application importante du chlorure de fer (III) est la gravure du cuivre dans une réaction redox en deux étapes sur le chlorure de cuivre (I) puis sur le chlorure de cuivre (II) dans la production de cartes de circuits imprimés.
Le chlorure ferrique est utilisé comme catalyseur pour la réaction de l'éthylène avec le chlore, formant du dichlorure d'éthylène (1,2-dichloroéthane), un produit chimique de base important, qui est principalement utilisé pour la production industrielle de chlorure de vinyle, le monomère de fabrication du PVC.
Le test au chlorure ferrique est un test colorimétrique traditionnel pour les phénols, qui utilise une solution de chlorure ferrique à 1 % qui a été neutralisée avec de l'hydroxyde de sodium jusqu'à ce qu'un léger précipité de FeO(OH) se forme.
Le mélange est filtré avant utilisation.
La substance organique est dissoute dans de l'eau, du méthanol ou de l'éthanol, puis la solution de chlorure ferrique neutralisée est ajoutée - une coloration transitoire ou permanente (généralement violette, verte ou bleue) indique la présence d'un phénol ou d'un énol.
Cette réaction est exploitée dans le test ponctuel de Trinder, qui est utilisé pour indiquer la présence de salicylates, en particulier l'acide salicylique, qui contient un groupe OH phénolique.
Le chlorure ferrique peut être utilisé pour détecter la présence d'acide gamma-hydroxybutyrique et de gamma-butyrolactone, qui font virer le chlorure ferrique au rouge-brun.
Le chlorure ferrique est utilisé dans la production d'eaux usées et d'eau potable.
Le chlorure ferrique est utilisé sous forme anhydre comme réactif sec dans certaines réactions.
Le chlorure ferrique est utilisé pour détecter la présence de composés phénoliques dans la synthèse organique : par exemple, l'examen de la pureté de l'aspirine synthétisée.
Le chlorure ferrique est utilisé pour précipiter le phosphate sous forme de phosphate de fer (III) dans le traitement de l'eau et des eaux usées.
Le chlorure ferrique a été utilisé par les menuisiers et les artisans au couteau comme source de motifs pour donner l'effet opposé à la sculpture du métal, de sorte que la superposition ou les imperfections du métal peuvent être vues.
Le chlorure ferrique est utilisé pour graver le motif de luminaire dans les météorites de chlorure ferrique.
Cylindre utilisé dans l'industrie de l'impression taille-douce pour les plaques taille-douce et l'héliogravure pour l'impression d'images de photographies et d'œuvres d'art en photogravure nécessaires à la gravure.
Le chlorure ferrique est utilisé pour fabriquer des cartes de circuits imprimés (PCB).
En médecine vétérinaire, le chlorure ferrique est utilisé pour traiter la tige d'un ongle d'animal de compagnie, en particulier en cas de saignement à la suite d'un saignement.
Le chlorure ferrique réagit avec le bromure de cyclopentadiénylmagnésium dans une préparation de ferrocène, un complexe métal-sandwich.
Le chlorure ferrique, parfois utilisé dans la technique du feu à la truelle Raku, colore une pièce de poterie en rose, marron et orange.
Le chlorure ferrique est utilisé pour tester la résistance à la corrosion par piqûres et fissures des aciers inoxydables et autres alliages.
Utilisé avec NaI dans l'acétonitrile pour réduire légèrement les azotures organiques en amines primaires.
Le chlorure ferrique est utilisé dans le modèle de thrombose animale.
Utilisé dans les systèmes de stockage d'énergie
Historiquement, le chlorure ferrique a été utilisé pour faire des plans positifs directs.
Un composant de la solution Carnoy modifiée utilisée dans le traitement chirurgical de la tumeur odontogène kératokystique (COT).
Le chlorure ferrique est utilisé par les collectionneurs américains pour identifier les dates qui sont tellement usées que la date n'est plus visible.
-Utilisé sous forme anhydre comme réactif de séchage dans certaines réactions.
-Utilisé pour détecter la présence de composés phénoliques en synthèse organique ; par exemple, l'examen de la pureté de l'aspirine synthétisée.
-Utilisé dans le traitement de l'eau et des eaux usées pour précipiter le phosphate sous forme de phosphate de fer (III).
-Utilisé dans le traitement des eaux usées pour le contrôle des odeurs.
-Utilisé par les collectionneurs américains pour identifier les dates des nickels de Buffalo qui sont tellement usés que la date n'est plus visible.
-Utilisé par les forgerons et artisans en soudage par motifs pour graver le métal, lui donnant un effet contrastant, pour voir les couches de métal ou les imperfections.
-Utilisé pour graver le motif widmanstatten dans les météorites de fer.
- Nécessaire pour la gravure de plaques de photogravure pour l'impression d'images photographiques et artistiques en taille-douce et pour la gravure de cylindres de rotogravure utilisés dans l'industrie de l'imprimerie.
-Utilisé pour fabriquer des cartes de circuits imprimés (PCB) en gravant du cuivre.
-Utilisé pour décaper le revêtement en aluminium des miroirs.
-Utilisé pour graver des dispositifs médicaux complexes.
-Utilisé en pratique vétérinaire pour traiter le surcroît des griffes d'un animal, en particulier lorsque le surcroît entraîne des saignements.
-Réagit avec le bromure de cyclopentadiénylmagnésium dans une préparation de ferrocène, un complexe métal-sandwich.
-Parfois utilisé dans une technique de cuisson de la vaisselle Raku, le fer colore une pièce de poterie dans des tons de rose, de brun et d'orange.
-Utilisé pour tester la résistance à la corrosion par piqûres et fissures des aciers inoxydables et autres alliages.
-Utilisé en conjonction avec NaI dans l'acétonitrile pour réduire légèrement les azotures organiques en amines primaires.
-Utilisé dans les systèmes de stockage d'énergie.
-Historiquement, le chlorure ferrique était utilisé pour fabriquer des plans positifs directs.
-Un composant de la solution de Carnoy modifiée utilisée pour le traitement chirurgical de la tumeur odontogène kératokystique (KOT).
-Utilisé comme additif au chlorure de sodium pour produire des cristaux clairs.
COUTUMES:
-Gravure cuivre, laiton, bronze, Damas, inox
-Fabrication de circuits imprimés
-Fabrication de bijoux
-Métallurgie
-Décorer des couteaux d'art et d'autres ferronneries
- Gravure à l'acide de signe en acier
-Modèle de gravure des soudures
-Gravure sur des surfaces en pierre
-Colorant en cuisson au sol de la poterie
-Moulage du verre
APPLICATIONS:
Le chlorure ferrique fournit une source de fer utilisée dans les applications de culture cellulaire.
Le chlorure ferrique fournit du fer sous une forme moins toxique que les sels de fer libres.
Le chlorure ferrique a été utilisé comme supplément de milieu dans la culture de cellules d'ostéosarcome humain (U2OS), de cellules de rein embryonnaire humain (HEK293) et de cardiomyocytes primaires adultes.
-Le chlorure ferrique est utilisé dans le traitement des eaux usées.
-Le chlorure ferrique est utilisé dans la production de cartes de circuits imprimés.
-Le chlorure ferrique est utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions.
-Le chlorure ferrique est fréquemment utilisé dans les laboratoires.
-Le chlorure ferrique est utilisé pour les tests colorimétriques des phénols.
-Le chlorure ferrique peut également être utilisé pour tester l'acide gamma-hydroxybutyrique et la gamma-butyrolactone.
-Le chlorure ferrique est utilisé comme réactif de séchage dans de nombreuses réactions.
-Le chlorure ferrique est utilisé par les forgerons et les artisans dans le soudage par motifs.
-Le chlorure ferrique est utilisé pour décaper le revêtement en aluminium des miroirs.
-Le chlorure ferrique est utilisé pour graver des dispositifs médicaux complexes.
AVANTAGES:
-Gravure cuivre, laiton, bronze, Damas, inox
-Fabrication de circuits imprimés
-Fabrication de bijoux
-Métallurgie
-Décorer des couteaux d'art et d'autres ferronneries
- Gravure à l'acide de signe en acier
-Modèle de gravure des soudures
-Gravure sur des surfaces en pierre
-Utilisé comme colorant dans la cuisson de certaines poteries
-Moulage du verre
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 200
-source biologique : synthétique (organique)
-gamme de produits : BioReagent
-application(s) : culture cellulaire | mammifère : adapté
-solubilité : eau chaude : 0,01 g/mL, clair, jaune orangé
-expédié en : ambiant
-température de stockage : température ambiante
-Chaîne SMILES : OC12CC(=O)O[Fe](OC(=O)C1)OC2=O
-InChI : 1S/C6H8O7.Fe/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10 ;/h13H,1-2H2,(H,7,8)( H,9,10)(H,11,12);/q;+3/p-3
-Clé InChI : NPFOYSMITVOQOS-UHFFFAOYSA-K
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
-La formule chimique des chlorures ferriques est FeCl3.
-La masse molaire des chlorures ferriques est de 162,2 g/mol (anhydre).
-Le chlorure ferrique a l'air violet - rouge ou vert - noir sous sa forme anhydre tandis qu'il est jaune solide sous forme d'hexahydrate.
-La solution aqueuse de chlorures ferriques a une couleur brune.
-Le chlorure ferrique a une légère odeur de HCl.
-Le point de fusion des chlorures ferriques est de 307,6℃ sous sa forme anhydre.
-Le chlorure ferrique montre un point d'ébullition de 316℃ sous sa forme anhydre.
-Le chlorure ferrique est très soluble dans le méthanol et l'éther diéthylique.
CARACTÉRISTIQUES:
-Formule composée : Cl3Fe
-Poids moléculaire : 162,2
-Apparence : Cristaux noirs ou poudre cristalline
-Point de fusion : 306 °C (582,8 °F)
-Point d'ébullition : 315 °C (599 °F)
-Densité : 2,90 g/cm3
-Solubilité dans H2O : 480 g/l (20 °C)
-pH : 1,8 (6 g/l, 20 °C)
-Masse exacte : 160.842
-Masse monoisotopique : 160.842
PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:
Le chlorure ferrique est utilisé comme composant du milieu sans protéines.
Le chlorure ferrique est utilisé comme substitut de la transferrine dans la culture d'hybridomes de souris.
Le chlorure ferrique améliore la production d'IgM.
Le chlorure ferrique stimule indirectement la protéine kinase activée par les mitogènes (MAPK) en favorisant des niveaux élevés d'oncoprotéine amphiréguline dans le cancer du côlon.
Le chlorure ferrique est efficace pour se lier au phosphate chez les patients atteints d'insuffisance rénale chronique dépendant de la dialyse.
STRUCTURE:
Le chlorure ferrique a la structure BiI3, avec des centres Fe(III) octaédriques interconnectés par des ligands chlorure à deux coordonnées.
Le chlorure ferrique a un point de fusion relativement bas et bout à environ 315 °C.
La vapeur est constituée de chlorure ferrique qui se dissocie de plus en plus en FeCl3 monomère (avec une symétrie moléculaire du groupe ponctuel D3h) à plus haute température, en concurrence avec la décomposition réversible des chlorures ferriques pour donner du chlorure de fer (II) et du chlore gazeux.
IDENTIFIANTS CHIMIQUES :
-Formule linéaire : FeCl3
-Numéro MDL : MFCD00011005
-N° CE : 231-729-4
-Pubchem CID : 24380
-SOURIRES Cl[Fe](Cl)Cl
-Identifiant InchI : InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
-Clé InchI : RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
STOCKAGE:
A l'écart des bases fortes et des matières incompatibles. Voir Dangers chimiques. Sec. Bien fermé.
SYNONYME:
Trichlorure de fer
fer trichloré
Perchlorure de fer
Chlorure de fer (FeCl3)
Fleurs martis
Chlorure perrique
Chlorure de fer (III)
Perchlorure de fer
CHLORURE FERRIQUE ANHYDRE
Chlorure de fer (Fe2Cl3)
Sesquichlorure de fer
Chlorure de fer(III), solution
Chlorure ferrique, solution
MFCD00011005
Chlorure de fer(III), anhydre
Trichlorure ferrique
Chlorure de fer, solide
Chlorure ferrique, solide
WLN : FE G3
Molysite naturelle
FeCl3
Caswell n ° 459
Solutions de chlorure ferrique
Sesquichlorure de fer (DOT)
Chlorure ferrique [Français]
Chlorure perrique [Français]
Perchlorure de fer
CCRIS 2299
HSDB 449
Chlorure ferrique
Chlorure de fer(III)
Chlorure de Fe(III)
EINECS 231-729-4
chlorure de fer (III)
chlorure de fer(3+)
NSC 51150
UN1773
UN2582
chlorure de fer (III)
Code chimique des pesticides EPA 034901
NSC 135798
chlorure de fer-(III)
