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Le chlorure ferreux (FeCl₂) est un composé inorganique bien connu de fer et de chlore dans son état d'oxydation +2.
En tant que solide vert pâle ou solution jaune-vert, il est largement utilisé dans diverses applications industrielles, chimiques et environnementales.
Cet article vise à fournir un aperçu complet de ses propriétés, de sa synthèse, de ses utilisations, de son impact environnemental et des recherches actuelles.
Numéro CAS : 7758-94-3
Synonymes : Chlorure de fer (II), Dichlorure de fer, Dichlorure ferreux, Monochlorure de fer, FeCl₂
Détails structurels et moléculaires
Le chlorure ferreux existe sous forme anhydre et hydratée.
L'hydrate le plus courant est le tétrahydrate (FeCl₂·4H₂O), présentant une coordination octaédrique du fer par quatre molécules d'eau et deux ions chlorure.
À l'état solide, les ions Fe²⁺ sont coordonnés dans une géométrie octaédrique déformée.
Synthèse et production industrielle
Synthèse industrielle :
À partir de fer et d'acide chlorhydrique :
2H2+2H2→2H2+2H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
À partir de sulfate ferreux et de chlorure de calcium :
Une réaction de double déplacement produisant du FeCl₂ en milieu aqueux.
Par chloration directe :
2N+2→2Fe+Cl 2→FeCl2
Réalisé sous température contrôlée pour éviter l'oxydation en FeCl₃.
Préparation en laboratoire
En laboratoire, le chlorure ferreux est généralement préparé en dissolvant du fer dans de l'acide chlorhydrique sous atmosphère inerte pour éviter l'oxydation :
