ACIDE GLUTAIRE

Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol

L'acide glutarique (acide pentanedioïque) est un acide dicarboxylique linéaire.
L'acide glutarique a été préparé en oxydant le cyclopentane, le cyclopentanol et la cyclopentanone.

L'acide glutarique est un acide pentanedioïque.
Exposés aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.

Ces radicaux libres ont été étudiés par la technique de double résonance nucléaire électronique (ENDOR).
La présence d'acide glutarique dans l'urine et le plasma est un indicateur d'acidurie glutarique de type I (GA-I).

L'acide glutarique est formé comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
Les spectres de résonance de spin électronique du radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formé dans le cristal d'acide glutarique après irradiation γ resteraient piégés dans l'acide glutarique.
Le polymorphisme des co-cristaux de glycine-acide glutarique a été étudié par diffraction des rayons X sur monocristal et spectroscopie Raman.

L'acide glutarique est un simple acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide glutarique est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.

L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Lorsqu'il est présent à des niveaux suffisamment élevés, l'acide glutarique peut agir comme un acidogène et une métabotoxine.

Un acidogène est un composé acide qui induit une acidose, qui a de multiples effets indésirables sur de nombreux systèmes organiques.
Une métabotoxine est un métabolite produit de manière endogène qui provoque des effets néfastes sur la santé à des niveaux chroniquement élevés.

Des niveaux chroniquement élevés d'acide glutarique sont associés à au moins trois erreurs innées du métabolisme, notamment l'acidurie glutarique de type I, le déficit en malonyl-CoA décarboxylase et l'acidurie glutarique de type III.
L'acidurie glutarique de type I (acidémie glutarique de type I, déficit en glutaryl-CoA déshydrogénase, GA1 ou GAT1) est une maladie héréditaire dans laquelle le corps est incapable de décomposer complètement les acides aminés lysine, hydroxylysine et tryptophane en raison d'un déficit en mitochondries. glutaryl-CoA déshydrogénase (EC 1.3.99.7, GCDH).

Des niveaux excessifs de leurs produits de dégradation intermédiaires (par exemple, acide glutarique, glutaryl-CoA, acide 3-hydroxyglutarique, acide glutaconique) peuvent s'accumuler et endommager le cerveau (ainsi que d'autres organes).
Les bébés atteints d'acidémie glutarique de type I naissent souvent avec une tête anormalement grosse (macrocéphalie).

La macrocéphalie est l'un des premiers signes de GA1.
Le GA1 provoque également une carence secondaire en carnitine car l'acide glutarique, comme les autres acides organiques, est détoxifié par la carnitine.

Des niveaux anormalement élevés d'acides organiques dans le sang (acidémie organique), l'urine (acidurie organique), le cerveau et d'autres tissus entraînent une acidose métabolique générale.
L'acidose survient généralement lorsque le pH artériel tombe en dessous de 7,35.

Chez les nourrissons atteints d'acidose, les premiers symptômes comprennent une mauvaise alimentation, des vomissements, une perte d'appétit, un faible tonus musculaire (hypotonie) et un manque d'énergie (léthargie).
Celles-ci peuvent évoluer vers des anomalies cardiaques, hépatiques et rénales, des convulsions, le coma et éventuellement la mort.

Ce sont aussi les symptômes caractéristiques de l'acidurie glutarique non traitée.
De nombreux enfants atteints d'acidémie organique présentent une déficience intellectuelle ou un retard de développement.

Chez l'adulte, l'acidose ou l'acidémie se caractérise par des maux de tête, de la confusion, une sensation de fatigue, des tremblements, de la somnolence et des convulsions.
Le traitement de l'acidurie glutarique repose principalement sur la restriction des apports en lysine, la supplémentation en carnitine et une intensification du traitement lors des maladies intercurrentes.

Le principe majeur du traitement diététique est de réduire la production d'acide glutarique et d'acide 3-hydroxyglutarique par restriction des protéines naturelles, en général, et de la lysine, en particulier.
L'acide glutarique a également été trouvé dans Escherichia

L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un simple acide dicarboxylique linéaire à 5 carbones (HO2C-R-CO2H).
La formule moléculaire ou chimique de l'acide glutarique est C5H8O4.

Lorsque l'acide pentanedioïque est présent en grande quantité, l'acide glutarique agit comme métabotoxine et comme acidogène.
L'acide glutarique peut être synthétisé par le processus suivant

L'ouverture de cycle de la butyrolactone (C4H6O2) avec du cyanure de potassium (KCN) pour produire du carboxylate-nitrile de potassium.
L'acide glutarique est ensuite hydrolysé en diacide.

Le dihydropyrane oxydant produira de l'acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être synthétisé en traitant le 1,3-dibromopropane avec du cyanure de potassium ou de sodium pour produire du dinitrile.
De plus, l'acide glutarique est hydrolysé pour obtenir de l'acide glutarique.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

L'acide glutarique, également appelé 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.

L'acide glutarique existe dans tous les organismes vivants, allant des bactéries aux humains.
L'acide glutarique est un composé au goût inodore.

L'acide glutarique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. Foliosum) et les pommes de cire ( Eugenia javanica).
Cela pourrait faire de l'acide glutarique un biomarqueur potentiel de la consommation de ces aliments.
L'acide glutarique, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles et le syndrome du côlon irritable ; l'acide glutarique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidurie glutarique I, le déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-coa lyase et le déficit en acyl-coa déshydrogénase à chaîne courte.

L'acide glutarique est un dinucléotide phosphate qui existe sous deux formes : la forme alpha, qui a une température de transition de phase élevée et est insoluble dans l'eau ; et la forme bêta, qui a une température de transition de phase basse et est soluble dans l'eau.
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif analytique pour identifier le type de nucléotides présents dans les échantillons.

L'acide glutarique peut également être utilisé comme solvant expérimental pour d'autres composés qui ne sont pas solubles dans l'eau.
La toxicité de l'acide glutarique a été largement étudiée et s'est avérée faible.

Ce composé ne semble pas avoir d'effets indésirables sur la santé humaine ou animale à des doses allant jusqu'à 1 g/kg de poids corporel.
Il a été démontré que l'acide glutarique possède des propriétés anti-infectieuses en inhibant la croissance des bactéries, des champignons et des virus.
L'efficacité de l'acide glutarique contre les maladies infectieuses semble dépendre de la capacité de l'acide glutarique à bloquer la synthèse des protéines en inhibant des enzymes telles que la glutathion réductase.

L'acide glutarique est le composé organique de formule C3H6(COOH).
Bien que les acides dicarboxyliques "linéaires" apparentés, les acides adipique et succinique ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide glutarique est supérieure à 50% (p/p).

Description physique de l'acide glutarique :
L'acide glutarique se présente sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.

Formule et structure de l'acide glutarique :
La formule chimique de l'acide glutarique est C3H6(COOH)2.
L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.

De plus, l'acide glutarique joue un rôle en tant que métabolite humain et métabolite de Daphnia Magna.
De plus, l'acide glutarique est l'acide conjugué du glutarate (1-) et du glutamate.
Le poids moléculaire de l'acide glutarique est de 132,12 g/mol.

Biochimie de l'acide glutarique :
L'acide glutarique est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
Des défauts dans cette voie métabolique peuvent entraîner un trouble appelé acidurie glutarique, où des sous-produits toxiques s'accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie sévère.

Naturellement, le corps produit de l'acide glutarique lors du métabolisme de certains acides aminés, dont le tryptophane et la lysine.
De plus, des défauts dans cette voie métabolique peuvent entraîner un trouble appelé acidurie glutarique, où des sous-produits toxiques s'accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

Pharmacologie et biochimie de l'acide glutarique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Propriétés de l'acide glutarique :
L'acide glutarique se présente sous la forme d'un cristal incolore ou d'un solide blanc.
De plus, le point d'ébullition de l'acide glutarique est de 303oC ou 200oC à 20 mmHg.

D'autre part, le point de fusion de l'acide glutarique se situe entre 97,5 et 98 oC.
Alors que les acides dicarboxyliques «linéaires» associés, les acides adipique et succinique ne sont solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante.

Cependant, l'acide glutarique est soluble dans l'eau et librement soluble dans l'alcool absolu, l'éther, le benzène, le chloroforme et l'acide sulfurique.
En revanche, l'acide glutarique est légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
L'acide glutarique a une densité de 1,4 g/cm3.

Production d'acide glutarique :
L'acide glutarique peut être préparé par ouverture de cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie de l'oxydation du dihydropyrane donne de l'acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être préparé à partir de la réaction du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivie d'une hydrolyse.

Nous pouvons produire de l'acide glutarique par ouverture du cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour fournir le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.

Une méthode alternative est une hydrolyse suivie d'une oxydation du dihydropyrane qui donne de l'acide glutarique.
On peut également préparer en faisant réagir le 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour acquérir le dinitrile suivi d'une hydrolyse.

Applications de l'acide glutarique :
L'acide glutarique peut être employé comme réactif de départ dans la synthèse de l'anhydride glutarique.
L'acide glutarique peut être utilisé pour les études suivantes :

Complexation avec la DL-lysine.
Il a été rapporté que les complexes possèdent des ions lysinium zwitterioniques (chargés positivement) et des ions semi-glutarate (chargés négativement).

Synthèse de complexes avec la L-arginine et la L-histidine.
Préparation de co-cristaux de glycine-acide glutarique.
Des études de transition de phase de ces cocristaux ont été rapportées par diffraction des rayons X sur monocristal, spectroscopie Raman polarisée et calorimétrie à balayage différentiel.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

Utilisations de l'acide glutarique :
Nous préparons du 1, 5-pentanediol qui est un plastifiant courant et un précurseur des polyesters par hydrogénation de l'acide glutamique et des dérivés de l'acide glutarique.
De plus, nous utilisons l'acide glutarique lui-même dans la production de polymères tels que les polyamides et les polyols.

De plus, le nombre impair de l'atome de carbone qui est 5 est très utile pour diminuer l'élasticité du polymère.
De plus, on obtient l'acide uvitonique par l'action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.

L'hydrogénation de l'acide glutarique et des dérivés de l'acide glutarique produit un plastifiant.
Utilisé pour produire de nombreux polymères tels que les polyesters, les polyamides.

Le 1,5-pentanediol, un plastifiant courant et précurseur des polyesters, est fabriqué par hydrogénation d'acide glutarique et de dérivés d'acide glutarique.
L'acide glutarique lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyester polyols, les polyamides.

Le nombre impair d'atomes de carbone (c'est-à-dire 5) est utile pour diminuer l'élasticité du polymère.
L'acide uvitonique est obtenu par action de l'ammoniaque sur l'acide glutarique.
Le pyrogallol peut être produit à partir de diester glutarique.

Mise en mémoire tampon
Arôme
Auxiliaire technologique non spécifié ailleurs
Auxiliaires technologiques et additifs

Utilisations industrielles de l'acide glutarique :
Adsorbants et absorbants
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaires
Plastifiants
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations grand public de l'acide glutarique :
Adhésifs et mastics
Produits de traitement de l'eau

Méthodes de fabrication de l'acide glutarique :
Fabriqué à partir de cyclopentanone par fission cyclique oxydative avec de l'acide nitrique chaud à 50% en présence de cyanure de vanadium.
Préparation en laboratoire par hydrolyse acide du cyanure de triméthylène ou de l'ester méthylènedimalonique.

Oxydation de la cyclopentanone avec de l'acide nitrique à 50 % en présence de pentoxyde de vanadium ou avec de l'air en présence d'un catalyseur ; sous-produit de la production d'acide adipique à partir de cyclohexane par oxydation avec de l'air et de l'acide nitrique

Informations générales sur la fabrication de l'acide glutarique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matières plastiques et de résines
Utilitaires

15 000 m3/h de gaz d'échappement contenant 10 à 15 % de dioxyde de soufre et 0,5 à 2 mg h2s/m3 sont lavés dans 4 colonnes garnies successives à 35 °C avec 40 à 55 m3/h d'acide glutarique aqueux à 30 %.
Une composition pour neutraliser ou détruire un virus sensible sur un tissu infecté d'un mammifère vivant contient une concentration efficace d'acide glutarique dans un véhicule pharmaceutique ainsi que du papier ou du tissu enduit ou imprégné du virucide.
L'acide glutarique peut être un précurseur essentiel dans la biosynthèse de la biotine par une espèce d'agrobactérie.

Solubilité de l'acide glutarique :
Soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
Légèrement soluble dans l'éther de pétrole.

Profil de réactivité de l'acide glutarique :
L'acide glutarique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.

De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide glutarique pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.
Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.

Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse des) réactions chimiques. Ce composé réagit avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.

Sécurité de l'acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Les dangers aigus comprennent le fait que ce composé peut être nocif par ingestion, inhalation ou absorption cutanée.

Premiers soins de l'acide glutarique :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.

Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.
Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION : NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide glutarique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.
Un jet d'eau peut également être utilisé.

Élimination des déversements d'acide glutarique :
Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Laver ensuite abondamment à l'eau.

Manipulation et stockage de l'acide glutarique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver toutes les surfaces contaminées avec une solution d'eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE : Vous devez stocker ce produit chimique à température ambiante et éloigner l'acide glutarique des matériaux oxydants.

Stockage sûr de l'acide glutarique :
Séparé des bases.

Dangers pour la santé et la sécurité de l'acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation des yeux, des voies respiratoires et de la peau.
Le composé a des effets aigus/chroniques comme l'acide glutarique est nocif par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.

De plus, lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acide glutarique peut émettre une fumée âcre, des fumées toxiques de dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone, ainsi que des fumées irritantes.
Si quelqu'un inhale de l'acide glutarique, l'acide glutarique peut également provoquer des maux de gorge et de la toux. L'acide glutarique touche la peau ou les yeux, puis l'acide glutarique provoque des rougeurs et des douleurs dans la région.
L'ingestion d'acide glutarique peut provoquer des douleurs abdominales.

Identifiants de l'acide glutarique :
Numéro CAS : 110-94-1
ChEBI:CHEBI:17859
ChEMBL : ChEMBL1162495
ChemSpider : 723
DrugBank : DB03553
InfoCard ECHA : 100.003.471
Numéro CE : 203-817-2
KEGG : C00489
PubChem CID : 743
UNII : H849F7N00B
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021654
InChI :
InChI=1S/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9) vérifier
Clé : vérification JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9)
Clé : JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYAU
SOURIRES : C(CC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide glutarique :
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol
Point de fusion : 95 à 98 °C (203 à 208 °F; 368 à 371 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F; 473 K) /20 mmHg

Poids moléculaire : 132,11
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 132.04225873
Masse monoisotopique : 132,04225873
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9    
Complexité : 104
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Informations physicochimiques sur l'acide glutarique :
Point d'ébullition : 302 - 304 °C (1013 hPa) (décomposition lente)
Densité : 1,429 g/cm3 (15 °C)
Point de fusion : 97,5 - 98 °C
Pression de vapeur : 0,022 hPa (18,5 °C)
Solubilité : 640 g/l

Spécifications de l'acide glutarique :
Dosage (acidimétrique): ≥ 99,0 %(m)
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 95 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 99 °C
Identité (IR) : conforme

Noms de l'acide glutarique :

Nom IUPAC préféré de l'acide glutarique :
Acide pentanedioïque

Autres noms de l'acide glutarique :
Acide glutarique
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentanedioïque
Acide n-pyrotartrique

Synonymes d'acide glutarique :
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
110-94-1
Acide 1,5-pentanedioïque
glutarate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide n-pyrotartrique
acide propane-1,3-dicarboxylique
UNII-H849F7N00B
CHEBI:17859
MFCD00004410
Acides carboxyliques, C6-18 et C5-15-di-
NSC9238
H849F7N00B
DSSTox_CID_1654
DSSTox_RID_76266
DSSTox_GSID_21654
CAS-110-94-1
HSDB 5542
NSC 9238
EINECS 203-817-2
BRN 1209725
Glutarsaeure
Pentandioate
AI3-24247
1czc
1,5-pentanedioate
Acide glutarique, 99%
4lh3
1,3-propanedicarboxylate
WLN : QV3VQ
(C4-C6) Acides dibasiques
pentanedioate ; acide glutarique
bmse000406
Acide et anhydride glutarique
SCHEMBL7414
4-02-00-01934
Acide pentanedioïque Acide glutarique
Acides carboxyliques, di-, C4-6
CHEMBL1162495
DTXSID2021654
ZINC388706
NSC-9238
Tox21_202448
Tox21_302871
BDBM50485550
s3152
AKOS000118800
CS-W009536
DB03553
HY-W008820
LS41863
MCULE-4286022994
NCGC00249226-01
NCGC00256456-01
NCGC00259997-01
68937-69-9
AS-13132
BP-21143
H402
SY029948
FT-0605446
G0069
G0245
C00489
D70283
A802271
Q409622
Acide glutarique (env. 50 % dans l'eau, env. 4,3 mol/L)
J-011915
Q-201163
Z57127454
78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3
F2191-0242
Acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide glutarique
1,3-propanedicarboxylate
1,5-pentanedioate
Acide 1,5-pentanedioïque
110-94-1
1209725
203-817-2
Acide glutarique
Glutarsäure
glutarate d'hydrogène
MFCD00004410
Acide n-pyrotartrique
Acide pentanedioïque
ACIDE 1,3-PROPANEDICARBOXYLIQUE
111-16-0
154184-99-3
19136-99-3
203-817-2MFCD00004410
271-678-5
273-081-5
4-02-00-01934
43087-19-0
68603-87-2
68937-69-9
8065-59-6
Acide glutarique (acide pentanedioïque)
acide glutarique, réactif
Gua
hydron
Pentandioate
Acide pentandioïque
pentanedioate
Acide pentanedioïque-2,2,4,4-d4
Acide pentanedioïque-3,3-d2
Acide pentanedioïque-d6
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide propane-1,3-dicarboxylique|acide pentanedioïque, acide glutarique
WLN : QV3VQ