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Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est couramment utilisé dans l’industrie alimentaire comme désinfectant et conservateur naturel.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être utilisé pour traiter l’eau afin d’éliminer les impuretés et les bactéries.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être utilisé comme agent nettoyant et désinfectant naturel dans les ménages, les hôpitaux et d’autres environnements.
Numéro CAS : 7722-84-1
Numéro CE : 231-765-0
Numéro MDL : MFCD00011333
Formule chimique : H2O2
Poids moléculaire : 34,01 g/mol
SYNONYMES:
Solution de peroxyde d'hydrogène, Perhydrol, Peroxyde d'hydrogène, Peroxol, Dioxidane, Oxidanyl, Acide perhydroxylique, O-hydroxyol, Eau oxygénée, Peroxaane, Dioxyde de dihydrogène
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % (H2O2) est un liquide clair, incolore et inodore.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est une combinaison d'hydrogène et d'oxygène et est disponible dans de nombreuses concentrations (indiquées par le pourcentage de dilution avec de l'eau).
Cette dilution à 35 % est appelée « qualité alimentaire » en partie parce que le peroxyde d'hydrogène à 35 % ne contient pas certains stabilisants : acétanilide phénol stanate de sodium pyrophosphate tétrasodique
Ces stabilisants se trouvent dans la plupart des autres peroxydes d’hydrogène à 35 % disponibles dans le commerce et ne doivent pas être ingérés.
Quelle que soit la dilution — même s'il s'agit de H2O2 de qualité alimentaire à 35 pour cent — vous ne devez jamais boire de peroxyde d'hydrogène à 35 %.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % (H₂O₂), également connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène à 35 %, dioxogène, dioxidane, est un composé chimique présentant les caractéristiques d'un liquide hautement polaire et fortement lié à l'hydrogène, comme l'eau, généralement d'apparence liquide légèrement plus visqueuse.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est connu pour être un oxydant puissant.
À température ambiante, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un liquide incolore avec une odeur piquante et désagréable.
De petites quantités de peroxyde d'hydrogène gazeux à 35 % sont naturellement présentes dans l'air.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est très instable.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % se décompose lentement en oxygène et en eau, libérant une grande quantité de chaleur.
Le taux de décomposition du peroxyde d'hydrogène à 35 % peut être considérablement augmenté en présence de catalyseurs.
Bien qu'il ne soit pas inflammable, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un puissant agent oxydant qui, lorsqu'il entre en contact avec des matières organiques ou certains métaux comme le cuivre, l'argent ou le bronze, peut provoquer une combustion spontanée.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se retrouve en faibles concentrations (3 à 9 %) dans de nombreux produits ménagers à usage médicinal et comme décolorant pour vêtements et cheveux.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est le peroxyde le plus simple, un oxydant puissant qui se présente sous la forme d'un liquide clair et légèrement visqueux.
Les propriétés oxydantes du peroxyde d'hydrogène à 35 % sont si fortes qu'il est considéré comme une espèce d'oxygène hautement réactive.
Étant donné qu'il s'agit d'un acide faible, le peroxyde d'hydrogène à 35 % peut former des hydroperoxydes ou des sels de peroxyde.
Composé uniquement d'eau et d'oxygène, le peroxyde d'hydrogène à 35 % (H₂O₂) est l'agent de blanchiment naturel et l'oxydant le plus efficace connu de la science.
La qualité alimentaire fait référence à la norme de manipulation et de qualité établie par le Food Chemical Codex.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est un produit chimique incolore qui est généralement dilué dans l’eau.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un composé chimique de formule H₂O₂.
Sous sa forme pure, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un liquide bleu très pâle, légèrement plus visqueux que l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est une espèce réactive de l'oxygène et le peroxyde le plus simple, un composé ayant une liaison simple oxygène-oxygène.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se décompose lentement en eau et en oxygène élémentaire lorsqu'il est exposé à la lumière, et rapidement en présence de composés organiques ou réactifs.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est généralement stocké avec un stabilisant dans une solution faiblement acide dans une bouteille opaque.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est présent dans les systèmes biologiques, y compris le corps humain.
Les enzymes qui utilisent ou décomposent le peroxyde d’hydrogène à 35 % sont classées comme peroxydases.
UTILISATIONS et APPLICATIONS du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé à des concentrations plus élevées, pour le blanchiment des tissus et de la pâte à papier, et à 90 % comme composant des carburants pour fusées et pour la fabrication de caoutchouc mousse et de produits chimiques organiques.
Dans d’autres domaines, comme la recherche, le peroxyde d’hydrogène à 35 % est utilisé pour mesurer l’activité de certaines enzymes, comme la catalase.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est utilisé dans diverses applications en raison de ses fortes propriétés oxydantes.
Transformation alimentaire : Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire comme désinfectant et conservateur naturel.
Traitement de l'eau : Le peroxyde d'hydrogène à 35 % peut être utilisé pour traiter l'eau afin d'éliminer les impuretés et les bactéries.
Nettoyage et désinfection : Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être utilisé comme agent nettoyant et désinfectant naturel dans les ménages, les hôpitaux et d’autres environnements.
Utilisations industrielles du peroxyde d'hydrogène 35 % : Le peroxyde d'hydrogène 35 % a de nombreuses utilisations industrielles, telles que : Blanchiment des tissus, du coton et de la pâte à papier.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est de plus en plus utilisé comme substitut du chlore.
Dans l'industrie alimentaire, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est largement utilisé pour blanchir le fromage, le poulet, la viande, les os, ainsi que pour la production d'huiles végétales.
Dans l'industrie chimique, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme réactif.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est très important dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est également utilisé pour le blanchiment des dents.
Le peroxyde d'hydrogène industriel à 35 % a généralement des concentrations supérieures à 30 %, contrairement à celui à usage domestique acheté en pharmacie et en supermarché, qui n'en contient généralement que 3 %.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans les applications dermatologiques, le nettoyage des prothèses dentaires et la désinfection buccale, ainsi que, dans le domaine de l'optique, dans la désinfection des lentilles de contact.
De plus, profitant de l'activité peroxydase présente dans le sang, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est également utilisé avec la phénolphtaléine pour détecter la présence de sang (test de Kastle-Meyer).
Conçu pour une utilisation en laboratoire comme oxydant, agent de blanchiment et désinfectant.
Industriellement, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé pour le blanchiment de la pâte à papier, dans la fabrication du percarbonate de sodium et du perborate de sodium, et dans la purification de l'eau pour éliminer les impuretés organiques et les odeurs.
Amélioration de la croissance des plantes : le peroxyde d’hydrogène dilué à 35 % favorise la santé des racines et une disponibilité élevée en oxygène dans le sol.
Excellent nettoyant pour les environnements de préparation des aliments : le peroxyde d’hydrogène à 35 % est un désinfectant qui tue les virus et diverses formes de bactéries.
Blanchiment : Le peroxyde d'hydrogène dilué à 35 % est un agent de blanchiment doux qui peut être utilisé pour nettoyer les taches.
Nettoyage des produits frais : Le peroxyde d'hydrogène dilué à 35 % peut être utilisé pour nettoyer les fruits et légumes.
Élimination des moisissures et des mildious : Les fortes qualités oxydantes du peroxyde d'hydrogène à 35 % décomposent facilement les moisissures et les mildious.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme agent oxydant pour préparer l'oxyde de propylène, le peroxyde de dibenzoyle, le peroxyde de lauryle, l'acide peracétique et l'acide méta-chloroperoxybenzoïque.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est également impliqué dans la production de produits chimiques inorganiques comme le perborate de sodium et le percarbonate de sodium, qui sont utilisés comme agents de blanchiment dans les détergents.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un catalyseur associé au fer et utilisé pour le traitement des eaux usées pour éliminer les impuretés organiques grâce à un processus d'oxydation avancé.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est également utilisé comme désinfectant de laboratoire et comme antiseptique topique.
Dans l'industrie cosmétique, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé pour blanchir les cheveux humains et blanchir les dents en le mélangeant respectivement avec de l'hydroxyde d'ammonium et du bicarbonate de soude.
Les moteurs monopropulseurs utilisant du peroxyde d'hydrogène à 35 % comme carburant sont couramment utilisés pour les applications de propulsion sous-marine indépendantes de l'air.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme oxydant, agent de blanchiment et antiseptique, généralement sous forme de solution diluée (3 à 6 % en poids) dans l'eau pour un usage grand public et à des concentrations plus élevées pour un usage industriel.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme agent oxydant, agent de blanchiment et comme antiseptique.
Le peroxyde d'hydrogène concentré à 35 %, ou « peroxyde à haute teneur », se décompose de manière explosive lorsqu'il est chauffé et a été utilisé à la fois comme monergol et comme oxydant dans les fusées.
-Désinfection
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est un antiseptique général.
Son mécanisme d'action est dû à ses effets oxydants : le peroxyde d'hydrogène à 35 % produit des hydroxyles (OH-) et des radicaux libres qui attaquent une grande variété de composés organiques, notamment les lipides et les protéines qui composent les membranes cellulaires des micro-organismes.
L'enzyme catalase présente dans les tissus dégrade rapidement le peroxyde d'hydrogène à 35 %, produisant de l'oxygène, ce qui entrave la germination des spores anaérobies.
-Utilisations aérospatiales du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans l'industrie aérospatiale comme carburant dans les moteurs-fusées monopropulseurs ou pour l'alimentation en oxygène dans les moteurs bipropulseurs.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est généralement utilisé à une concentration de 90 %.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est extrêmement explosif.
-Utilisations artistiques du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans les travaux de restauration.
Dans de nombreuses peintures anciennes, les pigments blancs à base de carbonate de plomb(II) se sont décolorés en raison de la formation de sulfure de plomb(II), qui est particulièrement noir.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % réagit de manière à transformer le sulfure de plomb(II) en sulfate de plomb(II) (couleur blanche).
Les deux sels sont insolubles dans l’eau.
La réaction est celle illustrée dans l’équation suivante.
PbS(s)+4H2O2(aq)→PbSO4(s)+4H2O(l)
-Utilisation thérapeutique du peroxyde d'hydrogène 35 % :
En règle générale, les principales agences de santé du monde entier reconnaissent que les dilutions de peroxyde d’hydrogène à 35 % jusqu’à 6 % sont sûres pour une utilisation comme agent antimicrobien, agent oxydant et à d’autres fins.
En raison de son effet oxydant, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme agent antiseptique et antibactérien depuis de nombreuses années.
L’utilisation du peroxyde d’hydrogène à 35 % a diminué ces dernières années en raison de la popularité d’autres produits de substitution.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est encore utilisé dans de nombreux hôpitaux, centres médicaux et cliniques.
-Utilisations du peroxyde d'hydrogène à 35 % dans l'industrie textile :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de blanchiment pour les tissus tels que le coton et le lin.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est également utilisé pour éliminer les taches et raviver les couleurs des vêtements et autres textiles.
Les produits techniques non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.
-Utilisations agricoles du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être utilisé en agriculture comme pesticide et fongicide naturel pour les plantes.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut également être utilisé pour aider à augmenter les niveaux d’oxygène du sol et favoriser une croissance saine des plantes.
-Utilisations cicatrisantes du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Historiquement, le peroxyde d’hydrogène à 35 % était utilisé pour désinfecter les plaies, en partie en raison de son faible coût et de sa disponibilité rapide par rapport aux autres antiseptiques.
Il existe des preuves contradictoires concernant l’effet du peroxyde d’hydrogène à 35 % sur la cicatrisation des plaies.
Certaines recherches constatent des bénéfices, tandis que d’autres constatent des retards et une inhibition de la guérison.
Son utilisation pour le traitement des plaies à domicile n'est généralement pas recommandée.
Le peroxyde d'hydrogène à 1,5–3 % est utilisé comme désinfectant en dentisterie, en particulier dans les traitements endodotiques avec l'hypochlorite et la chlorhexidine et 1–1,5 % est également utile pour le traitement de l'inflammation des troisièmes molaires (dents de sagesse).
-Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé en médecine alternative.
Les praticiens de la médecine alternative ont préconisé l’utilisation du peroxyde d’hydrogène à 35 % pour diverses affections, notamment l’emphysème, la grippe, le sida et en particulier le cancer.
Il n’existe aucune preuve d’efficacité et dans certains cas, cette méthode s’est avérée fatale.
L’efficacité et la sécurité de la thérapie au peroxyde d’hydrogène à 35 % sont scientifiquement discutables.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est produit par le système immunitaire, mais de manière soigneusement contrôlée.
Les cellules appelées phagocytes engloutissent les agents pathogènes et utilisent ensuite du peroxyde d'hydrogène à 35 % pour les détruire.
-Le peroxyde d’hydrogène à 35 % a une longue histoire en tant que propulseur.
Bien que rarement utilisé seul aujourd'hui comme monergol, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est fréquemment utilisé comme composant dans les systèmes biergols.
Le peroxyde d'hydrogène (HTP), notamment à des concentrations de 70 à 98 %, est un puissant monergol (carburant monocomposant).
Au contact d'un catalyseur (généralement un écran d'argent ou de platine), le HTP se décompose violemment en vapeur surchauffée et en oxygène (650°C).
Ce gaz chaud peut ensuite être dirigé à travers une tuyère, produisant une poussée.
L'impulsion spécifique (Isp) du HTP est de 161 secondes (1,6 kN•s/kg), ce qui est une mesure de l'efficacité du propulseur.
Le HTP présente plusieurs avantages par rapport aux autres monergols tels que l’hydrazine.
L'hydrazine a une valeur Isp plus élevée mais est extrêmement toxique et dangereuse à manipuler, ce qui nécessite des précautions de sécurité importantes et une atténuation environnementale.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est en revanche beaucoup plus sûr.
Sa valeur limite de toxicité (TLV) est de 1 ppm, contre 0,01 ppm pour l'hydrazine.
Dans le passé, le HTP était utilisé dans les propulseurs de fusée monopropulseurs tels que le Bell Rocket Belt et dans les systèmes de contrôle de réaction des véhicules X-1, X-15, Mercury, Centaur et Little Joe.
Il a également été utilisé comme générateur de gaz dans les turbopompes des lanceurs X-1, X-15, Jupiter, Redstone et Viking.
Bien que rarement utilisé seul, le HTP est fréquemment utilisé comme oxydant avec des carburants comme le kérosène.
Ces systèmes bipropulseurs sont généralement plus simples et plus stables que ceux utilisant de l’oxygène liquide cryogénique.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % offre une densité beaucoup plus élevée que les oxydants cryogéniques et peut être utilisé dans les systèmes de refroidissement régénératifs et les turbines à cycle fermé.
L'impulsion spécifique dans une configuration bipropulseur peut atteindre 350 secondes (3,5 kN•s/kg).
La Luftwaffe et la Kriegsmarine allemandes ont été les premières à utiliser le peroxyde d'hydrogène à 35 % comme propulseur pour les avions, les fusées et les sous-marins pendant la Seconde Guerre mondiale.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % a été utilisé dans le système de propulsion autonome allemand employé dans l'avion de chasse à fusée Messerschmitt Me 163B et dans le moteur-fusée Walter HWK 509A.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % a également été utilisé dans le système de propulsion à turbine Walter pour les sous-marins et les torpilles.
L’un des problèmes de ce système était qu’il générait beaucoup de bruit.
Après la guerre, l'armée britannique lança les lanceurs Black Knight et Black Arrow, qui utilisaient du peroxyde d'hydrogène à 35 % et du kérosène.
L'Union soviétique a également développé une série de fusées et de lanceurs spatiaux (par exemple R-7), avec le moteur RD-107, qui utilise du peroxyde d'hydrogène à 35 % pour alimenter les turbopompes du système de carburant depuis 1957.
La torpille utilisée par le Koursk était du type 65-76, qui utilise du peroxyde d'hydrogène à 35 % (HTP) comme propulseur.
Le peroxyde est stocké dans un réservoir, où il est séparé du kérosène.
Les deux sont mélangés dans une chambre de combustion et enflammés, produisant des gaz de combustion qui entraînent une turbine, qui à son tour entraîne l'hélice.
L'oxydant HTP peut également être utilisé avec un moteur à piston (par exemple dans le Torpedo 2000 de la marine suédoise, fabriqué par Saab).
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé comme propulseur dans la fusée-sonde ILR-33 AMBER développée par l'Institut de l'aviation en Pologne.
De plus, Peroxide Propulsion est une société de lancement spatial qui développe le Nucleus, une fusée suborbitale à 35 % de peroxyde d'hydrogène et de kérosène.
-Utilisations de blanchiment du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Industrie des pâtes et papiers :
~60% de la production mondiale de peroxyde d'hydrogène 35 %.
*Détergents à lessive :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé pour produire du percarbonate de sodium et du perborate de sodium, deux agents de blanchiment doux.
Courant dans des produits comme OxiClean et Tide.
Nécessite des températures élevées (≥ 60 °C), souvent utilisées avec des activateurs de blanchiment.
Autres applications de blanchiment du peroxyde d'hydrogène à 35 % :
Blanchiment à la farine, blanchiment des dents et blanchiment des os.
-Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans la production de composés peroxy organiques :
Exemple:
Peroxyde de dibenzoyle (un initiateur de polymérisation).
Les acides peroxy (par exemple, l'acide peracétique, le mCPBA) sont fabriqués à partir de peroxyde d'hydrogène à 35 %.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé pour produire des explosifs peroxydes organiques comme le peroxyde d'acétone.
Initie les polymérisations (initiateur radicalaire).
Chimiluminescence :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % réagit avec les esters de phényloxalate dans les bâtons lumineux.
-Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé dans la production de peroxydes inorganiques
Exemple : Réaction avec le borax (Na₂B₄O₇) pour former du perborate de sodium, un agent de blanchiment détergent courant :
Na₂B₄O₇ + 4 H₂O₂ + 2 NaOH → 2 Na₂B₂O₄(OH)₄ + H₂O
-Utilisations du peroxyde d'hydrogène à 35 % pour le traitement des eaux usées et des eaux usées.
Procédé d'oxydation avancé :
Via la réaction de Fenton, le peroxyde d'hydrogène à 35 % génère des radicaux hydroxyles (•OH) pour dégrader les polluants organiques robustes.
Oxyde les composés à base de soufre, réduisant ainsi les odeurs.
-Utilisations de désinfection et de stérilisation du peroxyde d'hydrogène 35 % :
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est efficace contre les virus, les bactéries, les levures et les spores.
Meilleure efficacité contre les bactéries Gram-positives.
Les organismes producteurs de catalase peuvent montrer plus de tolérance.
*Peroxyde d'hydrogène vaporisé à 35 % (VHP) :
Utilisé pour la stérilisation des locaux et des équipements.
*Faibles concentrations (3%) :
Efficace pour la désinfection générale.
*Concentrations plus élevées (7–30 %) :
Fournit une activité sporicide plus forte.
*Respectueux de l'environnement :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se décompose en oxygène et en eau ; reconnu par la FDA comme étant sûr pour les utilisations antimicrobiennes.
USAGE DOMESTIQUE du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
*Décoloration et coloration des cheveux :
Le peroxyde d'hydrogène dilué à 35 % (1,9 % à 12 %) mélangé à de l'ammoniaque, de l'aniline (une molécule de couleur) et un coupleur est utilisé dans la teinture des cheveux.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % peut également être combiné avec des agents de blanchiment en poudre ou en crème comme le chlorure de potassium.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % n'élimine pas les mélanocytes et ne détruit pas les molécules de couleur, mais modifie la structure du cheveu, permettant ainsi à plus de lumière de passer.
C'est ce qui donne naissance au terme « blonde peroxydée ».
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est également utilisé pour le blanchiment des dents (présent dans de nombreux dentifrices blanchissants) en oxydant les pigments de l’émail, ce qui donne aux dents une apparence plus claire.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % peut également être mélangé avec du bicarbonate de soude et du sel pour fabriquer un dentifrice maison.
*Détachage:
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % réagit avec le sang comme agent de blanchiment.
Pour les taches de sang récentes ou moyennement anciennes, une application généreuse, éventuellement répétée, peut éliminer complètement la tache.
Après environ deux minutes, la zone peut être tamponnée pour éliminer la tache.
*Traitement de l'acné :
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être utilisé pour traiter l’acné, bien que le peroxyde de benzoyle soit plus couramment préféré.
*Agent de nettoyage buccal :
Le peroxyde d'hydrogène dilué à 35 % a été étudié pour un usage oral, notamment dans le traitement de la plaque dentaire et de la gingivite.
Bien que les résultats montrent une certaine efficacité par rapport à un placebo, la chlorhexidine est considérée comme plus efficace.
UTILISATIONS DE NICHE DU PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
*Horticulture:
En hydroponie et en jardinage, des solutions faibles de peroxyde d'hydrogène à 35 % (~ 0,1 %) sont utilisées pour fournir de l'oxygène, améliorer le développement des racines et lutter contre la pourriture des racines ou les problèmes fongiques.
Des concentrations allant jusqu'à 1 % peuvent agir comme antifongiques et le feuillage peut tolérer jusqu'à 3 %.
*Aquariophilie :
En aquaculture, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est utilisé pour lutter contre des maladies comme la saprolégnose et la columnaris externe, ainsi que pour oxygéner l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se décompose en présence de catalyseurs (par exemple, le dioxyde de manganèse), libérant de l'oxygène.
La FDA américaine a approuvé l'utilisation du peroxyde d'hydrogène à 35 % pour certaines maladies des poissons en 2019.
*Restauration plastique (Retrobright) :
Utilisé avec la lumière UV, le peroxyde d'hydrogène à 35 % peut éliminer le jaunissement du plastique ABS blanc ou gris clair vieilli.
Ce procédé, populaire en rétro-informatique, permet de restaurer l’aspect d’origine des plastiques.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % (H₂O₂) est un liquide dense et clair, avec une masse volumique de 1,47 g/cm³ à 0 °C.
Le point de fusion du peroxyde d'hydrogène à 35 % est de −0,4 °C.
Le point d'ébullition normal du peroxyde d'hydrogène à 35 % est de 150 °C.
STÉRÉOCHIMIE
Semblable à l'eau, le peroxyde d'hydrogène à 35 % possède un axe de symétrie (axe tourné à 180°).
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % présente trois conformations : cis-planaire (groupe de symétrie C₂v), cis-non-planaire (groupe de symétrie C₂) et trans-planaire (groupe de symétrie C₂h).
RÉACTIVITÉ
Le peroxyde d'hydrogène concentré à 35 % est une substance dangereusement réactive, car sa décomposition pour générer de l'eau et de l'oxygène est hautement exothermique.
La réaction thermochimique suivante démontre ce fait :
2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ΔH° = −98,2 kJ/mol
ENGAGÉ COMME AGENT OXYDANT ET RÉDUCTEUR
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est capable d'agir soit comme agent oxydant, soit comme agent réducteur.
Les équations ci-dessous présentent les demi-réactions en milieu acide :
2H⁺ (aq) + H₂O₂ (aq) + 2e⁻ → 2H₂O (l) E° = 1,77 V
O₂ (g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂ (aq) E° = 0,695 V
En solution basique, les potentiels correspondant à l'électrode standard sont de 0,87 V pour la réduction du peroxyde d'hydrogène à 35 % et de 0,08 V pour son oxydation.
PRODUCTION de PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Auparavant, le peroxyde d'hydrogène à 35 % était préparé par électrolyse d'une solution aqueuse d'acide sulfurique ou de bisulfate d'ammonium acide (NH₄HSO₄), suivie d'une hydrolyse de peroxodisulfate ((SO₄)₂).
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est désormais obtenu presque exclusivement par l'autooxydation d'une 2-alcoxy-anthrahydroquinone (ou 2-alko-9,10-dihydroxyanthracène) en 2-alkoanthraquinone correspondante dans une méthode appelée « procédé à l'anthraquinone ».
En 1994, la production mondiale de peroxyde d'hydrogène à 35 % était de 1,9 million de tonnes.
En 2006, la quantité de peroxyde d'hydrogène à 35 % a atteint 2,2 millions, la plupart avec une concentration de 70 % ou moins.
Cette année-là, un kilogramme de peroxyde d'hydrogène à 35 % se vendait 1,5 dollar américain.
DÉCOUVERTE du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % a été décrit pour la première fois en 1818 par Louis Jacques Thénard, qui l'a produit en traitant du peroxyde de baryum avec de l'acide nitrique.
Une version améliorée de ce procédé utilise de l’acide chlorhydrique, suivi de l’ajout d’acide sulfurique pour précipiter le sous-produit sulfate de baryum.
Le procédé Thénard a été utilisé de la fin du XIXe siècle jusqu'au milieu du XXe siècle.
On a longtemps cru que le peroxyde d'hydrogène pur à 35 % serait instable, car toutes les premières tentatives pour le séparer de l'eau, présente lors de la synthèse, ont échoué.
Cette instabilité était due à des traces d’impuretés (sels de métaux de transition), qui catalysent la décomposition de ce peroxyde.
Le peroxyde d'hydrogène pur à 35 % a été obtenu pour la première fois en 1894, soit près de 80 ans après sa découverte, par Richard Wolffenstein, qui l'a produit par distillation sous vide.
Déterminer la structure moléculaire du peroxyde d’hydrogène à 35 % s’est avéré très difficile.
En 1892, le physico-chimiste italien Giacomo Carrara (1864–1925) a déterminé sa masse moléculaire par descente cryoscopique, ce qui a confirmé que la formule moléculaire du peroxyde d'hydrogène à 35 % était H₂O₂.
Au moins une demi-douzaine de structures moléculaires hypothétiques semblent cohérentes avec les preuves disponibles.
En 1934, le physicien mathématicien anglais William Penney et le physicien écossais Gordon Sutherland ont proposé une structure moléculaire très similaire à celle acceptée aujourd'hui.
FONCTIONS du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
*Rôle biologique
Œufs d'oursin :
Peu de temps après la fécondation, ils produisent du H₂O₂, qui est converti en radicaux hydroxyles (•OH) qui initient la polymérisation radicalaire, formant une couche polymère protectrice autour de l'œuf.
Coléoptères bombardiers :
Utilisez H₂O₂ en combinaison avec de l'hydroquinone dans une réaction exothermique violente, libérant un liquide bouillant et nauséabond par évaporation éclair et un bruit de claquement fort pour vous défendre.
Signalisation cellulaire :
Agit comme une molécule de signalisation proposée dans la régulation de divers processus biologiques.
Cancer:
Certaines études ont exploré l’association entre la production de H₂O₂ et le cancer, bien que les résultats soient encore à l’étude.
TYPES de PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Au-delà de la qualité alimentaire, le peroxyde d'hydrogène 35 % est disponible dans un certain nombre de dilutions :
3 pour cent de H2O2 (peroxyde d'hydrogène « ménager » à 35 %) : disponible dans les supermarchés et les pharmacies, généralement dans des bouteilles brunes
6 à 10 pour cent de H2O2 (peroxyde d'hydrogène décolorant pour cheveux 35 %)
90 pour cent de H2O2 (« peroxyde d'hydrogène industriel » 35 %) : disponible en différentes concentrations et utilisé pour blanchir le papier et les textiles, produire du caoutchouc mousse et comme ingrédient dans le carburant pour fusées
PROPRIÉTÉS du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le point d'ébullition du peroxyde d'hydrogène à 35 % a été extrapolé à 150,2 °C (302,4 °F), soit environ 50 °C (90 °F) de plus que celui de l'eau.
En pratique, le peroxyde d’hydrogène à 35 % subira une décomposition thermique potentiellement explosive s’il est chauffé à cette température.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut être distillé en toute sécurité à des températures plus basses sous pression réduite.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % forme des adduits stables avec l'urée (peroxyde d'hydrogène à 35 % - urée), le carbonate de sodium (percarbonate de sodium) et d'autres composés.
Un produit d'addition acide-base avec l'oxyde de triphénylphosphine est un « support » utile pour le peroxyde d'hydrogène à 35 % dans certaines réactions.
QU'EST-CE QUE LE PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % DE QUALITÉ ALIMENTAIRE ?
La solution de peroxyde d'hydrogène à 35 % de qualité alimentaire est fabriquée selon des directives spécifiques pour garantir qu'elle répond à la qualité requise pour des environnements particuliers, comme les endroits où les aliments sont préparés ou transformés.
Il est essentiel de faire preuve de prudence lors de la manipulation et de la dilution du peroxyde d'hydrogène à 35 % aux niveaux appropriés à vos activités spécifiques.
Ce liquide polyvalent ne se limite pas aux applications liées à l'alimentation ; le peroxyde d'hydrogène à 35 % est également très utile pour une gamme de tâches de nettoyage.
Ses solides capacités oxydantes font du peroxyde d'hydrogène 35 % l'outil idéal pour décomposer les matières indésirables sur diverses surfaces, contribuant ainsi à un environnement plus propre et plus ordonné.
De plus, ce type de peroxyde d'hydrogène à 35 % est considéré comme écologique, car il se décompose en eau et en oxygène, ce qui en fait un choix responsable pour ceux qui se soucient de l'impact environnemental.
LE PEROXYDE D'HYDROGÈNE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE À 35 % DOIT-IL ÊTRE RÉFRIGÉRÉ ?
Un réfrigérateur à double porte rempli de produits alimentaires et de boissons.
Non, la réfrigération n'est pas nécessaire pour le peroxyde d'hydrogène de qualité alimentaire à 35 %, mais elle peut aider à prolonger sa durée de conservation et à maintenir sa puissance.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % a une durée de conservation limitée et se décompose naturellement avec le temps, en particulier lorsqu’il est exposé à la chaleur, à la lumière et à l’air.
La réfrigération n’empêche pas cette dégradation de se produire, mais elle peut ralentir le processus et aider à maintenir la puissance du peroxyde d’hydrogène à 35 % pendant une période plus longue.
Le point de congélation du peroxyde d'hydrogène à 35 % est d'environ -6,2 degrés Celsius (20,8 degrés Fahrenheit).
Il est important de noter que l'exposition à des températures inférieures au point de congélation peut provoquer la solidification du peroxyde d'hydrogène à 35 % et potentiellement la rupture de son contenant, ce qui peut être dangereux.
Il est donc recommandé de stocker le peroxyde d'hydrogène à 35 % à des températures supérieures à son point de congélation pour éviter que cela ne se produise.
Cependant, il est important de noter que même s'il est correctement réfrigéré, le peroxyde d'hydrogène de qualité alimentaire à 35 % doit toujours être utilisé dans un délai raisonnable pour garantir son efficacité et éviter tout risque potentiel pour la santé.
Il est toujours recommandé de suivre les instructions du fabricant pour le stockage et la manipulation appropriés de tout produit à base de peroxyde d'hydrogène à 35 %.
DÉCOUVERTE du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
On dit parfois qu'Alexander von Humboldt a été le premier à signaler le premier peroxyde synthétique, le peroxyde de baryum, en 1799 comme sous-produit de ses tentatives de décomposition de l'air, bien que cela soit contesté en raison de la formulation ambiguë de von Humboldt.
Dix-neuf ans plus tard, Louis Jacques Thénard reconnut que ce composé pouvait être utilisé pour la préparation d'un composé jusqu'alors inconnu, qu'il décrivit comme de l'eau oxygénée — connue par la suite sous le nom de peroxyde d'hydrogène à 35 %.
Une version améliorée du procédé de Thénard utilisait de l'acide chlorhydrique, suivi de l'ajout d'acide sulfurique pour précipiter le sous-produit sulfate de baryum.
Ce procédé a été utilisé de la fin du XIXe siècle jusqu'au milieu du XXe siècle.
L'effet blanchissant des peroxydes et de leurs sels sur les colorants naturels était connu depuis les expériences de Thénard dans les années 1820, mais les premières tentatives de production industrielle de peroxydes échouèrent.
La première usine de production de peroxyde d'hydrogène à 35 % a été construite en 1873 à Berlin.
La découverte de la synthèse du peroxyde d'hydrogène à 35 % par électrolyse avec de l'acide sulfurique a introduit la méthode électrochimique la plus efficace.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % a été commercialisé pour la première fois en 1908 à Weißenstein, en Carinthie, en Autriche.
Le procédé à l'anthraquinone, toujours utilisé, a été développé dans les années 1930 par le fabricant chimique allemand IG Farben à Ludwigshafen.
La demande croissante et les améliorations des méthodes de synthèse ont entraîné une augmentation de la production annuelle de peroxyde d'hydrogène à 35 %, de 35 000 tonnes en 1950 à plus de 100 000 tonnes en 1960, puis à 300 000 tonnes en 1970 ; en 1998, elle a atteint 2,7 millions de tonnes.
Les premières tentatives de production de peroxyde d’hydrogène pur à 35 % n’ont pas abouti.
Le peroxyde d'hydrogène anhydre à 35 % a été obtenu pour la première fois par distillation sous vide.
La détermination de la structure moléculaire du peroxyde d’hydrogène à 35 % s’est avérée très difficile.
En 1892, le physico-chimiste italien Giacomo Carrara (1864–1925) a déterminé la masse moléculaire du peroxyde d'hydrogène à 35 % par abaissement du point de congélation, ce qui a confirmé que sa formule moléculaire est H₂O₂.
H₂O=O semblait être tout aussi possible que la structure moderne, et jusqu'au milieu du 20e siècle, au moins une demi-douzaine de variantes isomères hypothétiques de deux options principales semblaient être cohérentes avec les preuves disponibles.
En 1934, le physicien mathématicien anglais William Penney et le physicien écossais Gordon Sutherland ont proposé une structure moléculaire pour le peroxyde d'hydrogène à 35 % qui était très similaire à celle actuellement acceptée.
PRÉSENCE NATURELLE DE PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est produit par divers processus biologiques médiés par des enzymes.
Du peroxyde d’hydrogène à 35 % a été détecté dans les eaux de surface, les eaux souterraines et dans l’atmosphère.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % peut également se former lorsque l’eau est exposée à la lumière UV.
L'eau de mer contient 0,5 à 14 μg/L de peroxyde d'hydrogène à 35 %, et l'eau douce en contient 1 à 30 μg/L.
Les concentrations dans l’air sont d’environ 0,4 à 4 μg/m³, variant sur plusieurs ordres de grandeur en fonction de conditions telles que la saison, l’altitude, la lumière du jour et la teneur en vapeur d’eau.
Dans l'air nocturne rural, la concentration de peroxyde d'hydrogène à 35 % est inférieure à 0,014 μg/m³ et dans un smog photochimique modéré, elle est de 14 à 42 μg/m³.
La quantité de peroxyde d'hydrogène à 35 % dans les systèmes biologiques peut être dosée à l'aide d'un dosage fluorométrique.
RÉACTIONS du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
*Acide–Base
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est environ 1000 fois plus acide que l'eau :
H₂O₂ ⇌ H ⁺ + HO ₂⁻ (pK ₐ = 11,65)
*Disproportionnement
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se dismute pour former de l'eau et de l'oxygène avec un ΔH° de −2884,5 kJ/kg et un ΔS de 70,5 J/(mol•K) :
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Le taux de décomposition augmente avec l’augmentation de la température, de la concentration et du pH.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est instable dans des conditions alcalines.
La décomposition est catalysée par divers ions ou composés redox-actifs, y compris la plupart des métaux de transition et leurs composés (par exemple, le dioxyde de manganèse (MnO₂), l'argent et le platine).
*Réactions d'oxydation
Les propriétés redox du peroxyde d'hydrogène à 35 % dépendent du pH.
Dans les solutions acides, le peroxyde d’hydrogène à 35 % est un oxydant puissant.
Le sulfite (SO₃²⁻) est oxydé en sulfate (SO₄²⁻).
*Réactions de réduction
Dans des conditions alcalines, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est un réducteur.
Lorsque H₂O₂ agit comme agent réducteur, de l’oxygène gazeux est également produit.
Par exemple, le peroxyde d’hydrogène à 35 % réduira l’hypochlorite de sodium et le permanganate de potassium, ce qui constitue une méthode pratique pour préparer l’oxygène en laboratoire :
NaOCl + H₂O₂ → O₂ + NaCl + H₂O
2KMnO₄ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O₂
L'oxygène produit à partir du peroxyde d'hydrogène à 35 % et de l'hypochlorite de sodium est à l'état singulet.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % réduit également l'oxyde d'argent en argent :
Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂
Bien qu'il soit généralement un réducteur, le peroxyde d'hydrogène alcalin à 35 % convertit le Mn(II) en dioxyde :
H₂O₂ + Mn²⁺ + 2OH⁻ → MnO₂ + 2H₂O
Dans une réaction connexe, le permanganate de potassium est réduit en Mn²⁺ par le peroxyde d'hydrogène acide à 35 % :
2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂
COMPARAISON AVEC LES ANALOGUES DU PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % possède plusieurs analogues structurels avec des arrangements de liaison HₘX – XHₙ ( l' eau est également présentée à titre de comparaison).
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % a le point d'ébullition (théorique) le plus élevé de cette série (X = O, S, N, P).
Le point de fusion du peroxyde d'hydrogène à 35 % est également assez élevé, comparable à celui de l'hydrazine et de l'eau, seule l'hydroxylamine cristallisant beaucoup plus facilement, ce qui indique une liaison hydrogène particulièrement forte.
Le diphosphane et le disulfure d'hydrogène ne présentent qu'une faible liaison hydrogène et ont peu de similitude chimique avec le peroxyde d'hydrogène à 35 %.
Structurellement, les analogues adoptent tous des structures asymétriques similaires, en raison de la répulsion entre les paires isolées adjacentes.
PRODUCTION de PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
En 1994, la production mondiale de peroxyde d'hydrogène à 35 % était d'environ 1,9 million de tonnes et a atteint 2,2 millions en 2006, la plupart à une concentration de 70 % ou moins.
Cette année-là, le peroxyde d'hydrogène en vrac à 35 % se vendait à environ 0,54 USD/kg, soit 1,50 USD/kg (0,68 USD/lb) sur une « base à 100 % ».
Aujourd'hui, le peroxyde d'hydrogène à 35 % est fabriqué presque exclusivement par le procédé à l'anthraquinone, développé à l'origine par BASF en 1939.
Cela commence par la réduction d'une anthraquinone (comme la 2-éthylanthraquinone ou le dérivé 2-amyle) en anthrahydroquinone correspondante, généralement par hydrogénation sur un catalyseur au palladium.
En présence d'oxygène, l'anthrahydroquinone subit alors une autooxydation : les atomes d'hydrogène labiles des groupes hydroxy se transfèrent à la molécule d'oxygène, pour donner du peroxyde d'hydrogène à 35 % et régénérer l'anthraquinone.
La plupart des procédés commerciaux réalisent l'oxydation en faisant barboter de l'air comprimé à travers une solution d'anthrahydroquinone, le peroxyde d'hydrogène à 35 % étant ensuite extrait de la solution et l'anthraquinone étant recyclée pour des cycles successifs d'hydrogénation et d'oxydation.
La réaction nette du processus catalysé par l'anthraquinone est :
H₂ + O₂ → H₂O₂
L’économie du procédé dépend fortement du recyclage efficace des solvants d’extraction, du catalyseur d’hydrogénation et de la quinone coûteuse.
METHODES HISTORIQUES du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % était autrefois préparé industriellement par hydrolyse du persulfate d'ammonium :
[NH₄]₂S₂O₈ + 2H₂O → 2[NH₄]HSO₄ + H₂O₂
[NH₄]₂S₂O₈ a lui-même été obtenu par l'électrolyse d'une solution de bisulfate d'ammonium ([NH₄]HSO₄) dans l'acide sulfurique.
AUTRES ITINÉRAIRES
De petites quantités sont formées par électrolyse, photochimie, arc électrique et méthodes apparentées.
Une voie commercialement viable pour le peroxyde d'hydrogène à 35 % via la réaction de l'hydrogène avec l'oxygène favorise la production d'eau, mais peut être arrêtée au stade du peroxyde.
L’un des obstacles économiques est que les procédés directs donnent une solution diluée non rentable pour le transport.
Aucun d’entre eux n’a encore atteint un point où il peut être utilisé pour une synthèse à l’échelle industrielle.
SOLUTIONS AQUEUSES de PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Dans les solutions aqueuses, le peroxyde d'hydrogène à 35 % forme un mélange eutectique, présentant une dépression du point de congélation jusqu'à −56 °C ; l'eau pure a un point de congélation de 0 °C et le peroxyde d'hydrogène pur à 35 % de −0,43 °C.
Le point d'ébullition des mêmes mélanges est également abaissé par rapport à la moyenne des deux points d'ébullition (125,1 °C).
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % se produit à 114 °C.
Ce point d'ébullition est supérieur de 14 °C à celui de l'eau pure et inférieur de 36,2 °C à celui du peroxyde d'hydrogène pur à 35 %.
Le peroxyde d’hydrogène à 35 % est le plus souvent disponible sous forme de solution dans l’eau.
Pour les consommateurs, le peroxyde d’hydrogène à 35 % est généralement disponible en pharmacie à des concentrations de 3 et 6 % en poids.
Les concentrations sont parfois décrites en termes de volume d'oxygène gazeux généré ; un millilitre d'une solution à 20 volumes génère vingt millilitres d'oxygène gazeux lorsqu'il est complètement décomposé.
Pour une utilisation en laboratoire, les solutions à 30 % en poids sont les plus courantes.
Des qualités commerciales de 70 % à 98 % sont également disponibles, mais en raison du potentiel des solutions de plus de 68 % de peroxyde d'hydrogène à 35 % à être entièrement converties en vapeur et en oxygène (la température de la vapeur augmentant à mesure que la concentration dépasse 68 %), ces qualités sont potentiellement beaucoup plus dangereuses et nécessitent des précautions particulières dans des zones de stockage dédiées.
Les acheteurs doivent généralement autoriser l’inspection par les fabricants commerciaux.
STRUCTURE du PEROXYDE D'HYDROGÈNE 35 % :
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % (H₂O₂) est une molécule non plane à symétrie C₂ (torsadée) ; cela a été démontré pour la première fois par Paul-Antoine Giguère en 1950 en utilisant la spectroscopie infrarouge.
Bien que la liaison O−O soit une liaison simple, le peroxyde d'hydrogène à 35 % présente une barrière rotationnelle relativement élevée de 386 cm⁻¹ (4,62 kJ/mol) pour la rotation entre les énantiomères via la configuration trans, et de 2460 cm⁻¹ (29,4 kJ/mol) via la configuration cis.
Ces barrières seraient dues à la répulsion entre les paires isolées d’atomes d’oxygène adjacents et aux effets dipolaires entre les deux liaisons O–H.
À titre de comparaison, la barrière rotationnelle de l’éthane est de 1040 cm⁻¹ (12,4 kJ/mol).
L'angle dièdre d'environ 100° entre les deux liaisons O–H rend la molécule chirale.
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % est la molécule la plus petite et la plus simple à présenter un énantiomère.
Il a été suggéré que les interactions énantiospécifiques du peroxyde d'hydrogène à 35 % plutôt que de l'autre pourraient avoir conduit à l'amplification d'une forme énantiomérique d'acides ribonucléiques, et donc à une origine d'homochiralité dans un monde d'ARN.
Les structures moléculaires du peroxyde d'hydrogène à 35 % gazeux et cristallin sont significativement différentes.
Cette différence est attribuée aux effets de la liaison hydrogène, qui est absente à l’état gazeux.
Les cristaux de peroxyde d'hydrogène à 35 % sont tétragonaux avec le groupe spatial D₄₄ ou P4₁2₁2.
RÉACTIONS ORGANIQUES IMPLIQUANT DU PEROXYDE D'HYDROGÈNE À 35 % :
1. Oxydation des thioéthers
Exemple:
Thioanisole → Méthylphénylsulfoxyde
Réaction:
Ph−S−CH₃ + H₂O₂ → Ph−S(O)−CH₃ + H₂O
2. Époxydation
Le peroxyde d'hydrogène alcalin à 35 % époxyde les alcènes déficients en électrons, par exemple les dérivés de l'acide acrylique.
3. Hydroboration-Oxydation
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % oxyde les alkylboranes en alcools.
4. Oxydation de Dakin
Convertit les aldéhydes aromatiques (avec des hydroxyles ortho/para) en phénols.
5. Formation de composés peroxydes
Le peroxyde d'hydrogène à 35 % réagit avec les oxydes métalliques et les acides :
par exemple, acide chromique + H₂O₂ → CrO(O₂)₂ (peroxyde de chrome bleu)
