Hızlı Arama
Hidrojen peroksit %35 gıda endüstrisinde doğal dezenfektan ve koruyucu olarak yaygın olarak kullanılır.
Hidrojen peroksit %35'lik miktarı, suyun içindeki kirletici maddeleri ve bakterileri gidermek amacıyla arıtılmasında kullanılabilir.
Hidrojen peroksit %35 evlerde, hastanelerde ve diğer ortamlarda doğal temizlik maddesi ve dezenfektan olarak kullanılabilir.
CAS Numarası: 7722-84-1
EC Numarası: 231-765-0
MDL numarası: MFCD00011333
Kimyasal formülü: H2O2
Moleküler Ağırlık: 34.01 g/mol
EŞ ANLAMLILAR:
Hidrojen peroksit çözeltisi, Perhidrol, Hidrojen peroksit, Peroksol, Dioksidan, Oksidanil, Perhidroksik asit, O-hidroksiol, Oksijenli su, Peroksaan, Dihidrojen dioksit
Hidrojen peroksit %35 (H2O2) berrak, renksiz, kokusuz bir sıvıdır.
Hidrojen peroksit %35, hidrojen ve oksijenin bir kombinasyonudur ve birçok güçte mevcuttur (su ile seyreltilme yüzdesi ile belirtilir).
Bu %35 seyreltmeye "gıda sınıfı" denmesinin bir nedeni de Hidrojen peroksit %35in şu dengeleyicileri içermemesidir: asetanilid fenol sodyum stanat tetrasodyum pirofosfat
Bu stabilizatörler piyasada satılan diğer %35'lik Hidrojen peroksitlerin çoğunda bulunur ve yutulmamalıdır.
Seyreltme oranı ne olursa olsun, hatta gıda sınıfı %35 H2O2 bile olsa, asla Hidrojen peroksit %35 içmemelisiniz.
Hidrojen peroksit %35 (H₂O₂), dioksijen, dioksidan olarak da bilinen, su gibi genellikle biraz daha viskoz sıvı görünümünde, oldukça polar, güçlü hidrojen bağlı bir sıvının özelliklerine sahip bir kimyasal bileşiktir.
%35'lik hidrojen peroksitin güçlü bir oksitleyici olduğu bilinmektedir.
Oda sıcaklığında Hidrojen peroksit %35 keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır.
Gaz halindeki Hidrojen peroksitin %35'i havada doğal olarak az miktarda bulunur.
Hidrojen peroksit %35 çok kararsızdır.
Hidrojen peroksit %35'lik kısmı yavaş yavaş oksijen ve suya ayrışarak büyük miktarda ısı açığa çıkarır.
Hidrojen peroksitin %35'inin ayrışma hızı katalizörlerin varlığında büyük ölçüde artırılabilir.
Hidrojen peroksit %35 yanıcı bir madde olmamakla birlikte, organik maddelerle veya bakır, gümüş veya bronz gibi bazı metallerle temas ettiğinde kendiliğinden yanmaya neden olabilen güçlü bir oksitleyici maddedir.
Hidrojen peroksit %35, tıbbi amaçlı birçok ev ürününde ve giysi ve saç ağartıcısında düşük konsantrasyonlarda (%3-9) bulunur.
Hidrojen peroksit %35, berrak ve hafif viskoz bir sıvı olarak görünen, en basit peroksit, güçlü bir oksitleyicidir.
Hidrojen peroksitin %35'inin oksitleyici özelliği o kadar güçlüdür ki, oldukça reaktif bir oksijen türü olarak kabul edilir.
Zayıf bir asit olması nedeniyle Hidrojen peroksit %35 hidroperoksit veya peroksit tuzları oluşturabilir.
Sadece su ve oksijenden oluşan Hidrojen peroksit %35 (H₂O₂), doğanın ağartıcısı ve bilimin bildiği en etkili oksitleyicidir.
Gıda sınıfı, Gıda Kimyasal Kodeksi tarafından belirlenen elleçleme ve kalite standardını ifade eder.
Hidrojen peroksit %35, genellikle suda seyreltilen renksiz bir kimyasaldır.
Hidrojen peroksit %35, H₂O₂ formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir.
Saf halde Hidrojen peroksit %35, sudan biraz daha viskoz, çok açık mavi bir sıvıdır.
Hidrojen peroksit %35, reaktif bir oksijen türüdür ve en basit peroksit olup, oksijen-oksijen tek bağına sahip bir bileşiktir.
Hidrojen peroksit %35 ışığa maruz kaldığında yavaşça su ve elementel oksijene, organik veya reaktif bileşiklerin varlığında ise hızla ayrışır.
Hidrojen peroksit %35 genellikle opak bir şişede zayıf asidik bir çözelti içinde bir stabilizatörle birlikte saklanır.
Hidrojen peroksitin %35'i insan vücudu da dahil olmak üzere biyolojik sistemlerde bulunmaktadır.
Hidrojen peroksit %35'i kullanan veya parçalayan enzimler peroksidazlar olarak sınıflandırılır.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN KULLANIMI VE UYGULAMALARI:
Sanayide %35'lik hidrojen peroksit daha yüksek konsantrasyonlarda, kumaş ve kağıt hamurunun ağartılmasında, %90'lık oranda ise roket yakıtı bileşeni olarak, köpük kauçuk ve organik kimyasalların yapımında kullanılır.
Diğer alanlarda, örneğin araştırmada, Hidrojen peroksit %35, katalaz gibi bazı enzimlerin aktivitesini ölçmek için kullanılır.
Hidrojen peroksit %35 güçlü oksitleyici özelliğinden dolayı çeşitli uygulamalarda kullanılır.
Gıda işleme: Hidrojen peroksit %35 gıda endüstrisinde doğal dezenfektan ve koruyucu olarak yaygın olarak kullanılır.
Su arıtımı: Suyun içindeki kirletici maddeleri ve bakterileri gidermek için %35 oranında hidrojen peroksit kullanılabilir.
Temizlik ve dezenfeksiyon: Hidrojen peroksit %35 evlerde, hastanelerde ve diğer ortamlarda doğal temizlik maddesi ve dezenfektan olarak kullanılabilir.
Hidrojen peroksit %35'in endüstriyel kullanımları: Hidrojen peroksit %35'in birçok endüstriyel kullanımı vardır, örneğin: Kumaşların, pamuğun ve kağıt hamurunun ağartılması.
Klor yerine %35'lik hidrojen peroksit giderek daha fazla kullanılıyor.
Gıda sanayinde Hidrojen peroksit %35 peynir, tavuk, et, kemiklerin ağartılmasında ve bitkisel yağların üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kimya sanayinde reaktif olarak %35'lik Hidrojen peroksit kullanılır.
Hidrojen peroksit %35 ilaç üretiminde çok önemlidir.
Diş beyazlatmada %35'lik hidrojen peroksit de kullanılmaktadır.
Endüstriyel Hidrojen Peroksit %35'in konsantrasyonu genellikle %30'un üzerindedir, eczanelerden ve süpermarketlerden satın alınan ev kullanımı için olanlarda ise genellikle sadece %3 bulunur.
Hidrojen peroksit %35 dermo-uygulamalarda, protez temizliğinde ve ağız dezenfeksiyonunda, ayrıca optik alanında kontakt lens dezenfeksiyonunda kullanılır.
Ayrıca kanda bulunan peroksidaz aktivitesinden yararlanılarak Hidrojen peroksit %35 fenolftalein ile birlikte kullanılarak kan varlığı tespit edilir (Kastle-Meyer testi).
Laboratuvarlarda oksitleyici, ağartıcı ve dezenfektan olarak kullanılmak üzere tasarlanmıştır.
Endüstriyel olarak Hidrojen peroksit %35, kağıt hamuru/kağıt ağartmada, sodyum perkarbonat ve sodyum perborat üretiminde ve organik kirlilikleri ve kokuları gidermek için su arıtmada kullanılır.
Bitki Büyümesini Hızlandırma: Seyreltilmiş Hidrojen Peroksit %35, sağlıklı kökleri ve toprakta artan oksijen bulunabilirliğini destekler.
Gıda Hazırlama Ortamları İçin Mükemmel Temizleyici: Hidrojen peroksit %35, virüsleri ve çeşitli bakteri türlerini öldüren bir dezenfektandır.
Ağartıcı: Seyreltilmiş Hidrojen peroksit %35, lekeleri temizlemek için kullanılabilen hafif bir ağartıcıdır.
Taze Ürünleri Temizleme: Meyve ve sebzeleri temizlemek için %35 oranında seyreltilmiş Hidrojen Peroksit kullanılabilir.
Küf ve Mantar Temizliği: Hidrojen peroksitin %35'inin güçlü oksidatif özellikleri küf ve mantarı kolayca parçalar.
Hidrojen peroksit %35, propilen oksit, dibenzoil peroksit, lauril peroksit, perasetik asit ve meta-kloroperoksibenzoik asit hazırlamak için oksitleyici madde olarak kullanılır.
Hidrojen peroksit %35'i ayrıca deterjanlarda ağartıcı olarak kullanılan sodyum perborat ve sodyum perkarbonat gibi inorganik kimyasalların üretiminde de kullanılır.
Hidrojen peroksit %35, demir içeren bir katalizördür ve ileri oksidasyon prosesi ile atık su arıtımında organik safsızlıkların giderilmesinde kullanılır.
%35'lik hidrojen peroksit aynı zamanda laboratuvar dezenfektanı ve topikal antiseptik olarak da kullanılır.
Kozmetik sanayinde %35'lik Hidrojen Peroksit, amonyum hidroksit ve karbonatla karıştırılarak insan saçının ağartılmasında, dişlerin beyazlatılmasında kullanılır.
Yakıt olarak %35 oranında Hidrojen peroksit kullanan monopropellant motorlar, havadan bağımsız su altı tahrik uygulamalarında yaygın olarak kullanılmaktadır.
Hidrojen peroksit %35, oksitleyici, ağartıcı ve antiseptik olarak kullanılır, genellikle tüketici kullanımı için su içinde seyreltilmiş çözelti (%3-6 ağırlıkça) halinde ve endüstriyel kullanım için daha yüksek konsantrasyonlarda kullanılır.
%35'lik hidrojen peroksit oksitleyici, ağartıcı ve antiseptik olarak kullanılır.
%35'lik konsantre hidrojen peroksit veya "yüksek test peroksit" ısıtıldığında patlayıcı bir şekilde ayrışır ve roketçilikte hem monopropellant hem de oksitleyici olarak kullanılır.
-Dezenfeksiyon
Hidrojen peroksit %35 genel bir antiseptiktir.
Etki mekanizması oksitleyici etkisinden kaynaklanır: Hidrojen peroksit %35, mikroorganizmaların hücre zarlarını oluşturan lipitler ve proteinler de dahil olmak üzere çok çeşitli organik bileşiklere saldıran hidroksil (OH-) ve serbest radikaller üretir.
Dokularda bulunan katalaz enzimi, hidrojen peroksidin %35'ini hızla parçalayarak oksijen üretir ve bu da anaerobik sporların çimlenmesini engeller.
-Hidrojen peroksit %35'in havacılıkta kullanımları:
Hidrojen peroksit %35 oranında havacılık endüstrisinde tek yakıtlı roket motorlarında yakıt olarak veya çift yakıtlı motorlarda oksijen temini için kullanılır.
Hidrojen peroksit %35 genellikle %90 konsantrasyonda kullanılır.
Hidrojen peroksit %35'lik kısmı son derece patlayıcıdır.
-Hidrojen peroksit %35'in sanatsal kullanımları:
Restorasyon çalışmalarında %35 oranında hidrojen peroksit kullanılır.
Birçok eski resimde, kurşun(II) karbonat esaslı beyaz pigmentler, özellikle siyah renkte olan kurşun(II) sülfürün oluşması nedeniyle renk değiştirmiştir.
Hidrojen peroksit %35'lik kısmı kurşun(II) sülfürü kurşun(II) sülfata (beyaz renk) dönüştürecek şekilde reaksiyona girer.
Her iki tuz da suda çözünmez.
Tepkime aşağıdaki denklemde gösterildiği gibidir.
PbS(k)+4H2O2(sulu)→PbSO4(k)+4H2O(l)
-Hidrojen peroksit %35'in terapötik kullanımı:
Genel olarak, dünya çapındaki büyük sağlık kuruluşları, Hidrojen peroksitin %35'lik seyreltmelerinin %6'ya kadar olan oranlarda antimikrobiyal ajan, oksitleyici ajan ve diğer amaçlarla kullanımının güvenli olduğunu kabul etmektedir.
Hidrojen peroksit %35 oksitleyici etkisi nedeniyle uzun yıllardır antiseptik ve antibakteriyel madde olarak kullanılmaktadır.
Son yıllarda diğer ikame ürünlerinin popülerleşmesi nedeniyle hidrojen peroksitin %35'inin kullanımı azalmıştır.
Hidrojen peroksit %35'lik hali hala birçok hastane, tıp merkezi ve klinikte kullanılmaktadır.
-Hidrojen peroksit %35'in tekstil sanayinde kullanım alanları:
Hidrojen peroksit %35 tekstil sanayinde pamuk ve keten gibi kumaşların ağartılmasında kullanılır.
%35'lik hidrojen peroksit ayrıca leke çıkarmak ve giysilerde ve diğer tekstil ürünlerinde renkleri canlandırmak için de kullanılır.
Hidrojen peroksit %35, %35 Çözelti, Teknik - Spectrum tarafından tedarik edilen derecelendirilmemiş ürünler, genel endüstriyel kullanım veya araştırma amaçları için uygun bir dereceyi gösterir ve genellikle insan tüketimi veya terapötik kullanım için uygun değildir.
-Hidrojen peroksit %35'in tarımsal kullanımları:
Hidrojen peroksit %35'lik miktarı tarımda bitkiler için doğal bir pestisit ve fungisit olarak kullanılabilir.
Hidrojen peroksit %35 aynı zamanda toprak oksijen seviyelerinin artırılmasına ve sağlıklı bitki büyümesinin desteklenmesine yardımcı olmak için de kullanılabilir.
-Hidrojen peroksit %35'in yara iyileştirmedeki kullanımları:
Tarihsel olarak, %35'lik Hidrojen peroksit yaraların dezenfekte edilmesinde kullanılmıştır. Bunun nedeni kısmen diğer antiseptiklere kıyasla düşük maliyeti ve kolay bulunabilmesidir.
Hidrojen peroksit %35'in yara iyileşmesi üzerindeki etkisine ilişkin çelişkili kanıtlar vardır.
Bazı araştırmalar fayda bulurken, bazı araştırmalar ise gecikme ve iyileşmede engellenme olduğunu tespit ediyor.
Evde yara tedavisinde kullanımı genellikle tavsiye edilmez.
%1,5-3 Hidrojen peroksit %35'lik miktarı diş hekimliğinde, özellikle endodontik tedavilerde hipoklorit ve klorheksidin ile birlikte dezenfektan olarak kullanılır ve %1-1,5'i de üçüncü azı dişlerinin (20 yaş dişleri) iltihaplarının tedavisinde faydalıdır.
-Alternatif tıpta %35'lik hidrojen peroksit kullanılmaktadır.
Alternatif tıp uygulayıcıları, amfizem, grip, AIDS ve özellikle kanser gibi çeşitli rahatsızlıklar için Hidrojen peroksit %35 kullanımını savunmaktadırlar.
Etkinliğine dair bir kanıt yoktur ve bazı durumlarda ölümcül olduğu kanıtlanmıştır.
Hidrojen peroksit %35 tedavisinin hem etkinliği hem de güvenliği bilimsel olarak tartışmalıdır.
Hidrojen peroksitin %35'i bağışıklık sistemi tarafından üretilir, ancak dikkatli bir şekilde kontrol edilir.
Fagosit adı verilen hücreler patojenleri yutar ve daha sonra onları yok etmek için %35'lik hidrojen peroksit kullanır.
-Hidrojen peroksit %35'in itici gaz olarak uzun bir geçmişi vardır.
Günümüzde tek başına monopropellant olarak nadiren kullanılmasına rağmen Hidrojen peroksit %35, bipropellant sistemlerinde sıklıkla bir bileşen olarak kullanılmaktadır.
Yüksek test peroksit (HTP), özellikle %70 ila %98 konsantrasyonlarında, güçlü bir monopropellanttır (tek bileşenli yakıt).
Bir katalizörle (genellikle gümüş veya platin ekran) temas ettiğinde, HTP şiddetli bir şekilde aşırı ısıtılmış buhar ve oksijene (650°C) ayrışır.
Bu sıcak gaz daha sonra bir nozul aracılığıyla yönlendirilerek itme gücü üretilebilir.
HTP'nin özgül dürtüsü (Isp) 161 saniyedir (1,6 kN•s/kg) ve bu itici yakıt verimliliğinin bir ölçüsüdür.
HTP'nin hidrazin gibi diğer monopropellantlara göre birçok avantajı vardır.
Hidrazinin Isp değeri daha yüksektir ancak kullanımı son derece toksik ve tehlikelidir, kapsamlı güvenlik önlemleri ve çevresel önlemler gerektirir.
%35'lik hidrojen peroksit ise çok daha güvenlidir.
Toksisite eşik değeri (TLV) 1 ppm iken, hidrazin için bu değer 0,01 ppm'dir.
Geçmişte HTP, Bell Rocket Belt gibi tek yakıtlı roket iticilerinde ve X-1, X-15, Mercury, Centaur ve Little Joe araçlarının reaksiyon kontrol sistemlerinde kullanılıyordu.
Ayrıca X-1, X-15, Jupiter, Redstone ve Viking fırlatma araçlarındaki turbo pompalarda gaz jeneratörü olarak da kullanılmıştır.
HTP tek başına nadiren kullanılsa da, gazyağı gibi yakıtlarla birlikte oksitleyici olarak sıklıkla kullanılır.
Bu çift yakıtlı sistemler genellikle kriyojenik sıvı oksijen kullananlara göre daha basit ve daha kararlıdır.
Hidrojen peroksit %35, kriyojenik oksitleyicilere göre çok daha yüksek bir yoğunluk sunar ve rejeneratif soğutma sistemlerinde ve kapalı çevrim türbinlerde kullanılabilir.
Çift yakıtlı bir konfigürasyonda özgül dürtü 350 saniyeye (3,5 kN•s/kg) kadar yüksek olabilir.
II. Dünya Savaşı sırasında Alman Luftwaffe ve Kriegsmarine, uçak, roket ve denizaltılar için itici yakıt olarak %35'lik hidrojen peroksitin askeri kullanımına öncülük ettiler.
Messerschmitt Me 163B roketle çalışan savaş uçağında kullanılan Alman bağımsız tahrik sisteminde ve Walter HWK 509A roket motorunda %35 oranında hidrojen peroksit kullanılmıştır.
Hidrojen peroksit %35, Walter türbin tahrik sisteminde denizaltı ve torpidolarda da kullanılıyordu.
Bu sistemin sorunlarından biri de çok fazla gürültü üretmesiydi.
Savaştan sonra İngiliz Ordusu, Hidrojen peroksit %35 ve gazyağı kullanan Black Knight ve Black Arrow fırlatma araçlarını hizmete soktu.
Sovyetler Birliği ayrıca RD-107 motoruyla bir dizi roket ve uzay fırlatıcısı (örneğin R-7) geliştirdi ve bu motor 1957'den beri yakıt sisteminin turbo pompalarını çalıştırmak için Hidrojen peroksit %35 kullanıyor.
Kursk'un kullandığı torpido, itici yakıt olarak Hidrojen peroksit %35 (HTP) kullanan 65-76 tipindeydi.
Peroksit bir tankta depolanır ve burada gazyağı yakıtından ayrılır.
İkisi bir yanma odasında karıştırılıp ateşlenerek türbini çalıştıran yanma gazları üretilir ve türbin de pervaneyi çalıştırır.
HTP oksitleyici pistonlu motorlarda da kullanılabilir (örneğin Saab tarafından üretilen İsveç Donanması'nın Torpedo 2000'inde).
Polonya Havacılık Enstitüsü tarafından geliştirilen ILR-33 AMBER sondaj roketinde itici yakıt olarak %35 oranında hidrojen peroksit kullanılmaktadır.
Ayrıca Peroxide Propulsion, Hidrojen peroksit %35 ve kerosen içeren bir yörünge altı roketi olan Nucleus'u geliştiren bir uzay fırlatma şirketidir.
-Hidrojen peroksit %35'in ağartmada kullanımları:
Kağıt ve Selüloz Endüstrisi:
Dünya Hidrojen peroksit üretiminin ~%60'ı %35'tir.
*Çamaşır Deterjanları:
Hidrojen peroksit %35, her ikisi de hafif ağartıcı maddeler olan sodyum perkarbonat ve sodyum perborat üretmek için kullanılır.
OxiClean ve Tide gibi ürünlerde yaygındır.
Yüksek sıcaklıklara (≥60 °C) ihtiyaç duyarlar, çoğunlukla ağartıcı aktivatörleri ile kullanılırlar.
Hidrojen peroksit %35'in diğer ağartma uygulamaları:
Un beyazlatma, diş beyazlatma ve kemik beyazlatma.
-Organik Peroksi Bileşiklerinin üretiminde %35 oranında hidrojen peroksit kullanılır:
Örnek:
Dibenzoil peroksit (bir polimerizasyon başlatıcısı).
Peroksi asitler (örneğin perasetik asit, mCPBA) Hidrojen peroksit %35 kullanılarak yapılır.
Hidrojen peroksit %35'i aseton peroksit gibi organik peroksit patlayıcıların üretiminde kullanılır.
Polimerizasyonları başlatır (radikal başlatıcı).
Kemilüminesans:
Hidrojen peroksit %35'lik kısmı ışık çubuklarında fenil oksalat esterleriyle reaksiyona girer.
-İnorganik Peroksitlerin üretiminde %35 oranında Hidrojen Peroksit kullanılır.
Örnek: Yaygın bir deterjan ağartıcısı olan sodyum perborat oluşturmak için boraks (Na₂B₄O₇) ile reaksiyon:
Na₂B₄O₇ + 4 H₂O₂ + 2 NaOH → 2 Na₂B₂O₄(OH)₄ + H₂O
-Kanalizasyon ve Atıksu Arıtmada Hidrojen Peroksit Kullanım Alanları %35.
İleri Oksidasyon Prosesi:
Fenton reaksiyonu yoluyla Hidrojen peroksit %35, güçlü organik kirleticileri parçalamak için hidroksil radikalleri (•OH) üretir.
Kükürt bazlı bileşikleri okside ederek kokuları azaltır.
-Hidrojen peroksit %35'in Dezenfeksiyon ve Sterilizasyon Kullanım Alanları:
Hidrojen peroksit %35 virüslere, bakterilere, mayalara ve sporlara karşı etkilidir.
Gram pozitif bakterilere karşı etkinliği daha fazladır.
Katalaz üreten organizmalar daha fazla tolerans gösterebilir.
*Buharlaştırılmış Hidrojen Peroksit %35 (VHP):
Oda ve ekipman sterilizasyonunda kullanılır.
*Düşük konsantrasyonlar (%3):
Genel dezenfeksiyonda etkilidir.
*Daha yüksek konsantrasyonlar (%7–30):
Daha güçlü sporisidal aktivite sağlar.
*Çevre dostu:
Hidrojen peroksit %35'i oksijen ve suya ayrışır; FDA tarafından antimikrobiyal kullanım için güvenli olarak kabul edilmiştir.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN EVDE KULLANIMI:
*Saç Açma ve Boyama:
Seyreltilmiş %35'lik (1,9%-12%) hidrojen peroksit, sulu amonyak, anilin (bir renk molekülü) ve bir bağlayıcı ile karıştırılarak saç boyamada kullanılır.
Hidrojen peroksit %35, potasyum klorür gibi toz veya krem ağartıcılarla da karıştırılabilir.
%35'lik hidrojen peroksit melanositleri yok etmez veya renk moleküllerini yok etmez ancak saç yapısını değiştirerek daha fazla ışığın geçmesine olanak tanır.
Bu durum "peroksit sarısı" teriminin ortaya çıkmasına neden olmuştur.
Diş beyazlatmada da kullanılan Hidrojen peroksit %35, birçok beyazlatıcı diş macununda bulunur ve minedeki pigmentleri oksitleyerek dişlerin daha açık görünmesini sağlar.
Hidrojen peroksit %35i karbonat ve tuzla karıştırarak ev yapımı diş macunu da yapabilirsiniz.
*Leke Çıkarma:
Hidrojen peroksit %35 kanla reaksiyona girerek ağartıcı etki gösterir.
Taze veya orta derecede eski kan lekeleri için bol miktarda uygulama (muhtemelen tekrarlanan uygulamalar) lekeyi tamamen çıkarabilir.
Yaklaşık iki dakika sonra lekeyi çıkarmak için bölgeyi tamponlayabilirsiniz.
*Akne Tedavisi:
Akne tedavisinde %35'lik hidrojen peroksit kullanılabilir, ancak daha çok benzoil peroksit tercih edilir.
*Ağız Temizleme Maddesi:
Seyreltilmiş Hidrojen peroksit %35'in özellikle plak ve dişeti iltihabının tedavisinde oral kullanım için araştırıldığı bildirilmiştir.
Sonuçlar plaseboya göre bir miktar etkililik gösterse de klorheksidinin daha etkili olduğu düşünülmektedir.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN NİŞ KULLANIM ALANLARI:
*Bahçecilik:
Hidroponik ve bahçecilikte, zayıf Hidrojen peroksit %35 solüsyonları (~%0,1) oksijen sağlamak, kök gelişimini artırmak ve kök çürümesi veya mantar sorunlarıyla mücadele etmek için kullanılır.
%1'e kadar olan konsantrasyonlar antifungal etki gösterebilir ve yapraklar %3'e kadar olan konsantrasyonları tolere edebilir.
*Balıkçılık:
Su ürünleri yetiştiriciliğinde %35'lik Hidrojen peroksit, Saprolegniasis ve dış kolumnaris gibi hastalıkları kontrol altına almak ve suyu oksijenlendirmek için kullanılır.
Hidrojen peroksit %35, katalizörlerin (örneğin manganez dioksit) varlığında oksijen açığa çıkararak ayrışır.
ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA), 2019 yılında bazı balık hastalıklarında %35 oranında hidrojen peroksit kullanımını onayladı.
*Plastik Restorasyon (Retrobright):
UV ışığıyla birlikte kullanıldığında Hidrojen peroksit %35 eskimiş beyaz veya açık gri ABS plastiklerden sararmayı giderebilir.
Retro bilgisayarlarda popüler olan bu işlem, plastiklerin orijinal görünümünün geri kazanılmasına yardımcı oluyor.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Hidrojen peroksit %35 (H₂O₂), 0 °C'de yoğunluğu 1,47 g/cm³ olan yoğun, berrak bir sıvıdır.
Hidrojen peroksit %35'in erime noktası -0,4 °C'dir.
Hidrojen peroksitin %35'inin normal kaynama noktası 150 °C'dir.
STEREOKİMYA
Hidrojen peroksit %35'in suya benzer şekilde bir simetri ekseni (eksen 180° döndürülmüş) vardır.
Hidrojen peroksit %35in üç konformasyonu vardır: cis-düzlemsel (simetri grubu C₂v), cis-düzlemsel olmayan (simetri grubu C₂) ve trans-düzlemsel (simetri grubu C₂h).
REAKTİVİTE
Konsantre Hidrojen Peroksit %35 tehlikeli derecede reaktif bir maddedir, çünkü su ve oksijen üretmek üzere ayrışması oldukça ekzotermiktir.
Aşağıdaki termokimyasal reaksiyon bu gerçeği göstermektedir:
2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g) ΔH° = −98,2 kJ/mol
OKSİTLEYİCİ VE İNDİRGEN BİR MADDE OLARAK KULLANILIR
%35'lik hidrojen peroksit hem oksitleyici hem de indirgeyici madde olarak etki edebilir.
Aşağıdaki denklemler asidik ortamdaki yarı reaksiyonları göstermektedir:
2H⁺ (sulu) + H₂O₂ (sulu) + 2e⁻ → 2H₂O (l) E° = 1,77 V
O₂ (g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂ (aq) E° = 0,695 V
Bazik çözeltide, Hidrojen peroksitin %35 indirgenmesi için standart elektroda karşılık gelen potansiyeller 0,87 V ve oksidasyonu için 0,08 V'dur.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN ÜRETİMİ:
Daha önceleri, Hidrojen peroksit %35, sülfürik asit veya asit amonyum bisülfatın (NH₄HSO₄) sulu çözeltisinin elektrolizi ve ardından peroksodisülfatın ((SO₄)₂) hidrolizi ile hazırlanıyordu.
Hidrojen peroksit %35 artık neredeyse yalnızca 2-alkoksi-antrahidrokinonun (veya 2-alko-9,10-dihidroksiantrasen) "antrakinon işlemi" adı verilen bir yöntemle karşılık gelen 2-alkoantrakinona otooksidasyonuyla elde edilmektedir.
1994 yılında dünya Hidrojen peroksit %35 üretimi 1,9 milyon ton idi.
2006 yılında Hidrojen peroksit %35 2,2 milyona çıktı, bunların çoğunluğu %70 veya daha az konsantrasyondaydı.
O yıl %35'lik Hidrojen Peroksit'in kilogramı 1,5 dolardan satılıyordu.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN KEŞFİ:
Hidrojen peroksit %35 ilk olarak 1818 yılında Louis Jacques Thénard tarafından, baryum peroksitin nitrik asitle muamele edilmesiyle elde edilmiştir.
Bu işlemin geliştirilmiş bir versiyonunda, baryum sülfat yan ürününü çökeltmek için önce hidroklorik asit, ardından sülfürik asit eklenir.
Thénard işlemi 19. yüzyılın sonundan 20. yüzyılın ortalarına kadar kullanılmıştır.
Uzun süre saf Hidrojen peroksit %35'in kararsız olduğuna inanıldı, çünkü sentez sırasında mevcut olan sudan onu ayırmaya yönelik tüm ilk girişimler başarısız oldu.
Bu kararsızlığın nedeni, bu peroksidin ayrışmasını katalize eden eser miktardaki safsızlıklardır (geçiş metali tuzları).
Saf Hidrojen Peroksit %35, keşfinden yaklaşık 80 yıl sonra, 1894 yılında Richard Wolffenstein tarafından vakum damıtma yoluyla ilk kez elde edildi.
Hidrojen peroksit %35'in moleküler yapısını belirlemek oldukça zordu.
1892 yılında İtalyan fizikokimyacı Giacomo Carrara (1864–1925) kriyoskopik inişle moleküler kütlesini belirledi ve bu da Hidrojen peroksitin %35'inin moleküler formülünün H₂O₂ olduğunu doğruladı.
En azından yarım düzine varsayımsal moleküler yapının mevcut kanıtlarla uyumlu olduğu ortaya çıktı.
1934 yılında İngiliz matematiksel fizikçi William Penney ve İskoç fizikçi Gordon Sutherland, günümüzde kabul gören yapıya çok benzeyen bir moleküler yapı önerdiler.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN FONKSİYONLARI:
*Biyolojik Rol
Deniz kestanesi yumurtaları:
Döllenmeden kısa bir süre sonra H₂O₂ üretirler ve bu da hidroksil radikallerine (•OH) dönüşür ve radikal polimerizasyonunu başlatarak yumurtanın etrafında koruyucu bir polimer tabakası oluşturur.
Bombardıman böcekleri:
Savunma amaçlı H₂O₂'yi hidrokinon ile birlikte şiddetli bir ekzotermik reaksiyonda kullanın, ani buharlaşma ve yüksek bir patlama sesi yoluyla kaynayan, kötü kokulu bir sıvı açığa çıkarın.
Hücre sinyalizasyonu:
Çeşitli biyolojik süreçlerin düzenlenmesinde önerilen bir sinyal molekülü olarak görev yapar.
Kanser:
Bazı araştırmalar H₂O₂ üretimi ile kanser arasındaki ilişkiyi araştırmış olsa da bulgular hala araştırılmaktadır.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN TÜRLERİ:
Gıda sınıfının ötesinde, Hidrojen peroksit %35 çeşitli seyreltmelerde mevcuttur:
%3 H2O2 (“ev tipi” Hidrojen peroksit %35): süpermarketlerde ve eczanelerde, genellikle kahverengi şişelerde mevcuttur
%6 ila %10 H2O2 (saç açıcı Hidrojen peroksit %35)
%90 H2O2 (“endüstriyel” Hidrojen peroksit %35): çeşitli güçlerde mevcuttur ve kağıt ve tekstil ürünlerinin ağartılmasında, köpük kauçuk üretiminde ve roket yakıtında bir bileşen olarak kullanılır
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN ÖZELLİKLERİ:
Hidrojen peroksit %35'in kaynama noktasının 150,2 °C (302,4 °F) olduğu, yani sudan yaklaşık 50 °C (90 °F) daha yüksek olduğu tahmin edilmektedir.
Pratikte, %35'lik hidrojen peroksit bu sıcaklığa ısıtıldığında potansiyel olarak patlayıcı termal ayrışmaya uğrayacaktır.
Hidrojen peroksit %35, düşük basınç altında düşük sıcaklıklarda güvenle damıtılabilir.
Hidrojen peroksit %35, üre (Hidrojen peroksit %35–üre), sodyum karbonat (sodyum perkarbonat) ve diğer bileşiklerle kararlı adüktler oluşturur.
Trifenilfosfin oksit içeren bir asit-baz adüktü, bazı reaksiyonlarda Hidrojen peroksit %35 için yararlı bir "taşıyıcı"dır.
HİDROJEN PEROKSİT %35 GIDA SINIFI NEDİR?
%35 gıda sınıfı Hidrojen peroksit %35 çözeltisi, gıdanın hazırlandığı veya işlendiği yerler gibi belirli ortamlar için gereken kaliteyi karşılamasını sağlamak amacıyla özel yönergelerle hazırlanır.
Hidrojen peroksitin %35'ini belirli aktiviteleriniz için uygun seviyelere kadar kullanırken ve seyreltirken dikkatli olmanız hayati önem taşır.
Bu çok yönlü sıvı sadece gıda ile ilgili uygulamalarla sınırlı değildir; Hidrojen peroksit %35'ler aynı zamanda çeşitli temizlik görevleri için de oldukça faydalıdır.
Güçlü oksitleme özelliği sayesinde Hidrojen Peroksit %35, çeşitli yüzeylerdeki istenmeyen maddeleri parçalamak için ideal olup, daha temiz ve düzenli bir çevreye katkıda bulunur.
Ayrıca bu tür Hidrojen peroksit %35, su ve oksijene ayrıştığı için çevre dostu olarak kabul edilir ve bu da onu çevresel etki konusunda endişe duyanlar için sorumlu bir seçim haline getirir.
%35 GIDA SINIFI HİDROJEN PEROKSİTİN BUZDOLABINDA SAKLANMASI GEREKİR Mİ?
Yiyecek ve içeceklerle dolu çift kapılı buzdolabı.
Hayır, %35 gıda sınıfı Hidrojen peroksit için soğutmaya gerek yoktur, ancak raf ömrünü uzatmaya ve etkinliğini korumaya yardımcı olabilir.
%35'lik hidrojen peroksitin raf ömrü sınırlıdır ve özellikle ısıya, ışığa ve havaya maruz kaldığında zamanla doğal olarak parçalanacaktır.
Soğutma bu bozulmanın meydana gelmesini engellemez, ancak süreci yavaşlatabilir ve Hidrojen peroksitin %35'lik etkisinin daha uzun süre korunmasına yardımcı olabilir.
Hidrojen peroksit %35'in donma noktası yaklaşık olarak -6,2 santigrat derecedir (20,8 Fahrenheit).
Donma noktasının altındaki sıcaklıklara maruz kalmanın Hidrojen peroksit %35'in katılaşmasına ve kabının patlamasına neden olabileceğini ve bunun tehlikeli olabileceğini unutmamak önemlidir.
Bu durumun önüne geçmek için %35'lik Hidrojen Peroksit'in donma noktasının üzerindeki sıcaklıklarda saklanması önerilir.
Ancak, uygun şekilde soğutulsa bile, gıda sınıfı Hidrojen peroksit %35'in etkinliğini sağlamak ve olası sağlık risklerinden kaçınmak için makul bir süre içinde kullanılmasının önemli olduğunu belirtmek gerekir.
Herhangi bir Hidrojen peroksit %35 ürününün uygun şekilde depolanması ve kullanılması için üreticinin talimatlarına uyulması her zaman önerilir.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN KEŞFİ:
Alexander von Humboldt'un, 1799'da havayı parçalama girişimlerinin bir yan ürünü olarak ilk sentetik peroksit olan baryum peroksiti bildiren ilk kişi olduğu söylenir; ancak von Humboldt'un muğlak ifadeleri nedeniyle bu iddia tartışmalıdır.
On dokuz yıl sonra Louis Jacques Thénard, bu bileşiğin daha önce bilinmeyen bir bileşiğin hazırlanmasında kullanılabileceğini fark etti ve bu bileşiği eau oxygénée ("oksijenli su") olarak tanımladı; bu bileşik daha sonra Hidrojen peroksit %35 olarak adlandırıldı.
Thénard işleminin geliştirilmiş bir versiyonunda, baryum sülfat yan ürününü çökeltmek için önce hidroklorik asit, ardından sülfürik asit ekleniyor.
Bu işlem 19. yüzyılın sonundan 20. yüzyılın ortalarına kadar kullanıldı.
Peroksitlerin ve tuzlarının doğal boyalar üzerindeki ağartıcı etkisi Thénard'ın 1820'lerdeki deneylerinden beri biliniyordu, ancak peroksitlerin endüstriyel üretimine yönelik ilk girişimler başarısız oldu.
Hidrojen peroksit %35 üreten ilk tesis 1873 yılında Berlin'de kuruldu.
Hidrojen peroksitin %35'inin sülfürik asitle elektroliz yoluyla sentezlenmesinin keşfi, daha verimli elektrokimyasal yöntemin ortaya çıkmasını sağlamıştır.
Hidrojen peroksit %35 ilk kez 1908'de Weißenstein, Karintiya, Avusturya'da ticarileştirildi.
Günümüzde hala kullanılan antrakinon prosesi, 1930'lu yıllarda Alman kimya üreticisi IG Farben tarafından Ludwigshafen'de geliştirildi.
Artan talep ve sentez yöntemlerindeki gelişmeler, hidrojen peroksitin yıllık %35 üretiminin 1950'de 35.000 tondan, 1960'ta 100.000 tonun üzerine, 1970'te 300.000 tona; 1998'de ise 2,7 milyon tona çıkmasına neden oldu.
Saf Hidrojen peroksit %35 üretmeye yönelik ilk girişimler başarısız oldu.
İlk olarak vakum damıtma yoluyla %35'lik susuz hidrojen peroksit elde edildi.
Hidrojen peroksit %35'in moleküler yapısının belirlenmesi oldukça zor olmuştur.
1892 yılında İtalyan fizikokimyacı Giacomo Carrara (1864–1925), donma noktası düşürme yöntemiyle hidrojen peroksitin moleküler kütlesinin %35 olduğunu belirleyerek moleküler formülünün H₂O₂ olduğunu doğruladı.
H₂O=O'nun modern yapı kadar mümkün olduğu görülüyordu ve 20. yüzyılın ortalarına kadar, iki ana seçeneğin en az yarım düzine varsayımsal izomerik varyantı mevcut kanıtlarla tutarlı görünüyordu.
1934 yılında İngiliz matematiksel fizikçi William Penney ve İskoç fizikçi Gordon Sutherland, Hidrojen peroksit %35 için günümüzde kabul gören yapıya çok benzeyen bir moleküler yapı önerdiler.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN DOĞAL OLUŞUMU:
Hidrojen peroksit %35'i enzimler aracılığıyla gerçekleşen çeşitli biyolojik süreçler sonucu üretilir.
Yüzey sularında, yeraltı sularında ve atmosferde %35 oranında hidrojen peroksit tespit edilmiştir.
Su UV ışığına maruz kaldığında %35 oranında hidrojen peroksit de oluşabilir.
Deniz suyunda 0,5 ila 14 μg/L %35 oranında Hidrojen peroksit bulunurken, tatlı suda 1 ila 30 μg/L oranında bulunur.
Havadaki konsantrasyonlar yaklaşık 0,4 ila 4 μg/m³ arasındadır ve mevsim, yükseklik, gün ışığı ve su buharı içeriği gibi koşullara bağlı olarak birkaç büyüklük sırasına göre değişir.
Kırsal gece havasında Hidrojen peroksit %35 0,014 μg/m³'den az, orta şiddetteki fotokimyasal dumanda ise 14-42 μg/m³'tür.
Biyolojik sistemlerdeki %35'lik Hidrojen peroksit miktarı florometrik bir analiz kullanılarak ölçülebilir.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN REAKSİYONLARI:
*Asit-Baz
%35'lik hidrojen peroksit, sudan yaklaşık 1000 kat daha güçlü bir asittir:
H₂O₂ ⇌ H ⁺ + H2O ₂⁻ (pK ₐ = 11,65)
*Orantısızlık
%35'lik hidrojen peroksit, −2884,5 kJ/kg'lık bir ΔH° ve 70,5 J/(mol•K)'lik bir ΔS ile su ve oksijen oluşturmak üzere orantısız hale gelir:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Ayrışma hızı sıcaklık, konsantrasyon ve pH arttıkça artar.
Hidrojen peroksit %35 alkali koşullarda kararsızdır.
Ayrışma, çoğu geçiş metali ve bileşikleri (örneğin manganez dioksit (MnO₂), gümüş ve platin) dahil olmak üzere çeşitli redoks aktif iyonlar veya bileşikler tarafından katalize edilir.
*Oksidasyon Reaksiyonları
Hidrojen peroksit %35'in redoks özellikleri pH'a bağlıdır.
Asidik çözeltilerde Hidrojen peroksit %35 güçlü bir oksitleyicidir.
Sülfit (SO₃²⁻), sülfata (SO₄²⁻) oksitlenir.
*Redüksiyon Reaksiyonları
Alkali koşullarda %35'lik Hidrojen peroksit bir indirgeyicidir.
H₂O₂ indirgeyici madde olarak etki ettiğinde aynı zamanda oksijen gazı da üretilir.
Örneğin, %35'lik Hidrojen peroksit, laboratuvarda oksijen hazırlamak için kullanışlı bir yöntem olan sodyum hipoklorit ve potasyum permanganatı azaltacaktır:
NaOCl + H₂O₂ → O₂ + NaCl + H₂O
2KMnO₄ + 3H₂O₂ → 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O₂
Hidrojen peroksit %35 ve sodyum hipokloritten üretilen oksijen singlet haldedir.
Hidrojen peroksit %35 ayrıca gümüş oksidi gümüşe dönüştürür:
Ag₂O + H₂O₂ → 2Ag + H₂O + O₂
Genellikle bir indirgeyici olmasına rağmen, alkali Hidrojen peroksit %35, Mn(II)'yi dioksite dönüştürür:
H₂O₂ + Mn²⁺ + 2OH⁻ → MnO₂ + 2H₂O
İlgili bir reaksiyonda potasyum permanganat, asidik Hidrojen peroksit %35 ile Mn²⁺'ye indirgenir:
2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN ANALOGLARIYLA KARŞILAŞTIRMASI:
Hidrojen peroksit %35, HₘX – XHₙ bağlanma düzenlemelerine sahip çeşitli yapısal analoglara sahiptir ( karşılaştırma için su da gösterilmiştir).
Bu serinin (X = O, S, N, P) en yüksek (teorik) kaynama noktasına %35'lik hidrojen peroksit sahiptir.
Hidrojen peroksitin %35'inin erime noktası da oldukça yüksektir ve hidrazin ve suyunkine benzerdir; sadece hidroksilamin çok daha kolay kristalleşir; bu da özellikle güçlü hidrojen bağının göstergesidir.
Difosfan ve hidrojen disülfür yalnızca zayıf hidrojen bağı gösterir ve Hidrojen peroksit %35'e kimyasal olarak çok az benzerliğe sahiptir.
Yapısal olarak, analogların hepsi, bitişik yalnız çiftler arasındaki itme nedeniyle benzer çarpık yapıları benimser.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN ÜRETİMİ:
1994 yılında dünya Hidrojen peroksit %35 üretimi yaklaşık 1,9 milyon ton iken, 2006 yılında 2,2 milyon tona çıkmıştır; bunun büyük çoğunluğu %70 veya daha az konsantrasyondadır.
O yıl, toplu halde %35'lik hidrojen peroksit yaklaşık 0,54 ABD doları/kg'dan satılıyordu; bu da "%100 bazında" 1,50 ABD doları/kg'a (0,68 ABD doları/lb) denk geliyordu.
Günümüzde Hidrojen peroksit %35, ilk olarak 1939 yılında BASF tarafından geliştirilen antrakinon prosesi ile neredeyse sadece üretiliyor.
Bu, bir antrakinonun (örneğin 2-etilantrakinon veya 2-amil türevi) karşılık gelen antrahidrokinona indirgenmesiyle başlar, tipik olarak bir paladyum katalizörü üzerinde hidrojenasyon yoluyla.
Oksijen varlığında antrahidrokinon otoksidasyona uğrar: Hidroksi gruplarının kararsız hidrojen atomları oksijen molekülüne aktarılır, Hidrojen peroksit %35 oluşur ve antrakinon yeniden oluşur.
Çoğu ticari işlem, antrahidrokinon çözeltisinden basınçlı hava geçirilerek oksidasyon sağlanır; ardından çözeltiden %35 oranında Hidrojen peroksit çıkarılır ve antrakinon, hidrojenasyon ve oksidasyonun ardışık döngüleri için geri dönüştürülür.
Antrakinon katalizli prosesin net reaksiyonu şudur:
H₂ + O₂ → H₂O₂
İşlemin ekonomisi büyük ölçüde ekstraksiyon çözücülerinin, hidrojenasyon katalizörünün ve pahalı kinonun etkili bir şekilde geri dönüştürülmesine bağlıdır.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN TARİHSEL YÖNTEMLERİ:
Hidrojen peroksit %35 bir zamanlar endüstriyel olarak amonyum persülfatın hidrolizi ile hazırlanıyordu:
[NH₄]₂S₂O₈ + 2H₂O → 2[NH₄]HSO₄ + H₂O₂
[NH₄]₂S₂O₈, sülfürik asitteki amonyum bisülfat ([NH₄]HSO₄) çözeltisinin elektroliziyle elde edildi.
DİĞER ROTALAR
Elektroliz, fotokimya, elektrik arkı ve ilgili yöntemlerle az miktarda da olsa oluşur.
Hidrojen peroksit %35'in hidrojenle oksijenin reaksiyonu yoluyla ticari olarak uygulanabilir bir yolu, su üretimini kolaylaştırır, ancak peroksit aşamasında durdurulabilir.
Ekonomik engellerden biri, doğrudan proseslerin nakliye için ekonomik olmayan seyreltik bir çözelti vermesidir.
Bunlardan hiçbiri henüz endüstriyel ölçekte sentez için kullanılabilecek noktaya ulaşmadı.
HİDROJEN PEROKSİTİN %35 SULU ÇÖZELTİLERİ:
Sulu çözeltilerde %35'lik hidrojen peroksit ötektik bir karışım oluşturur ve donma noktası düşüşü -56 °C'ye kadar düşer; saf suyun donma noktası 0 °C'dir ve saf %35'lik hidrojen peroksitin donma noktası -0,43 °C'dir.
Aynı karışımların kaynama noktası da her iki kaynama noktasının ortalamasına (125,1 °C) göre düşüktür.
Hidrojen peroksit %35 oranında 114 °C'de oluşur.
Bu kaynama noktası saf suyun kaynama noktasından 14 °C daha yüksek, saf Hidrojen peroksit %35'in kaynama noktasından ise 36,2 °C daha düşüktür.
Hidrojen peroksit %35'lik olarak genellikle suda çözelti halinde bulunur.
Tüketiciler için Hidrojen peroksit %35 genellikle eczanelerden %3 ve %6 ağırlık konsantrasyonlarında temin edilebilir.
Konsantrasyonlar bazen üretilen oksijen gazı hacmi cinsinden tanımlanır; 20 hacimli bir çözeltinin bir mililitresi tamamen ayrıştığında yirmi mililitre oksijen gazı üretir.
Laboratuvar kullanımı için %30 ağırlıktaki çözeltiler en yaygın olanlardır.
%70'ten %98'e kadar ticari sınıflar da mevcuttur, ancak %68'den fazla Hidrojen peroksit %35'lik çözeltilerin tamamen buhar ve oksijene dönüşme potansiyeli nedeniyle (konsantrasyon %68'in üzerine çıktıkça buharın sıcaklığı da artar), bu sınıflar potansiyel olarak çok daha tehlikelidir ve özel depolama alanlarında özel bakım gerektirir.
Alıcılar genellikle ticari üreticilerin incelemesine izin vermelidir.
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN YAPISI:
Hidrojen peroksit %35 (H₂O₂), (bükülmüş) C₂ simetrisine sahip düzlemsel olmayan bir moleküldür; bu ilk olarak 1950 yılında Paul-Antoine Giguère tarafından kızılötesi spektroskopisi kullanılarak gösterilmiştir.
O−O bağı tek bir bağ olmasına rağmen, Hidrojen peroksit %35, trans konfigürasyonu yoluyla enantiyomerler arasındaki dönüş için 386 cm⁻¹ (4,62 kJ/mol) ve cis konfigürasyonu yoluyla 2460 cm⁻¹ (29,4 kJ/mol) olmak üzere nispeten yüksek bir dönme bariyerine sahiptir.
Bu bariyerlerin, bitişik oksijen atomlarının yalnız çiftleri arasındaki itme ve iki O–H bağı arasındaki dipolar etkilerden kaynaklandığı ileri sürülmektedir.
Karşılaştırma için etanın dönme bariyeri 1040 cm⁻¹'dir (12,4 kJ/mol).
İki O–H bağı arasındaki yaklaşık 100°'lik dihedral açı molekülü kiral yapar.
Hidrojen peroksit %35 enantiomerizm gösteren en küçük ve en basit moleküldür.
Hidrojen peroksit %35'in, ribonükleik asitlerin enantiyospesifik etkileşimlerinden birinin diğerine göre daha fazla olmasının, bir enantiyomerik formunun çoğalmasına ve dolayısıyla RNA dünyasında homokiralitenin kökenine yol açmış olabileceği ileri sürülmüştür.
Gaz halindeki ve kristal haldeki Hidrojen peroksit %35'in moleküler yapıları önemli ölçüde farklıdır.
Bu farkın gaz halinde bulunmayan hidrojen bağının etkisinden kaynaklandığı düşünülmektedir.
Hidrojen peroksit %35 kristalleri D₄₄ veya P4₁2₁2 uzay grubuna sahip tetragonaldir.
HİDROJEN PEROKSİT %35 İÇEREN ORGANİK REAKSİYONLAR:
1. Tiyoeterlerin Oksidasyonu
Örnek:
Tiyoanisol → Metil fenil sülfoksit
Tepki:
Ph−S−CH₃ + H₂O₂ → Ph−S(O)−CH₃ + H₂O
2. Epoksidasyon
Alkali Hidrojen peroksit %35, elektron eksikliği olan alkenleri, örneğin akrilik asit türevlerini epoksitler.
3. Hidroborasyon-Oksidasyon
Hidrojen peroksit %35 alkilboranları alkollere oksitler.
4. Dakin Oksidasyonu
Aromatik aldehitleri (orto/para hidroksillerle) fenollere dönüştürür.
5. Peroksit Bileşiklerinin Oluşumu
Hidrojen peroksit %35 metal oksitler ve asitlerle reaksiyona girer:
örneğin, Kromik asit + H₂O₂ → CrO(O₂)₂ (mavi krom peroksit)
HİDROJEN PEROKSİT %35'İN BİYOKİMYASAL ROLÜ VE METABOLİZMASI:
1. Hidrojen peroksit üretimi %35
Glikoz Oksidaz Reaksiyonu:
C₆H₁₂O₆ + O₂ → C₆H₁₀O₆ + H₂O₂ (glukonolakton aracılığıyla)
Süperoksit Dismutaz (SOD):
2O₂⁻ + 2H⁺ → H₂O₂ + O₂
Peroksisomal β-Oksidasyon:
R−CH₂−CH₂−CO−SCoA + O₂ → R−CH=CH−CO−SCoA + H₂O₂
2. Purin Katabolizması
AMP/IMP/GMP bozulması:
Hipoksantin → ksantin → ürik aside yol açar
Ksantin oksidaz tarafından katalize edilir, Hidrojen peroksit %35 üretir
