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L'hypopentahydrate est un composé cristallin polyvalent et soluble dans l'eau, largement utilisé en chimie analytique, en photographie, en médecine et dans l'industrie en raison de ses fortes propriétés réductrices.
Sur le plan médical, l'hypopentahydrate sert d'antidote salvateur en cas d'empoisonnement au cyanure, d'antifongique topique, et a été étudié pour sa capacité à réduire la calcification pathologique dans les tissus mous et les vaisseaux sanguins.
Sur le plan industriel, l'hypopentahydrate est utilisé comme agent de déchloration dans le traitement de l'eau, comme fixateur photographique pour dissoudre les halogénures d'argent n'ayant pas réagi et comme réactif standard dans les titrages iodométriques.
Numéro CAS : 10102-17-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule moléculaire : Na₂S₂O₃·5H₂O
Poids moléculaire : 248,18 g/mol
Synonymes : Thiosulfate de sodium pentahydraté, Thiosulfate de sodium, solution aqueuse 0,100 N, solution volumétrique USP APHA, Thiosulfate de sodium pentahydraté 99,999 % base de métaux traces, Thiosulfate de sodium pentahydraté, réactif ACS, >=99,5 %, Thiosulfate de sodium pentahydraté puriss. pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif Ph. Eur., >=99,5 %, THIOSULFATE DE SODIUM PENTAHYDRATÉ, CRISTALLISÉ, THIOSULFATE DE SODIUM PENTAHYDRATÉ POUR PHOTOGRAPHIE, THIOSULFATE DE SODIUM-5-HYDRATÉ EXTRA PUR,
L'hypopentahydrate est un composé inorganique cristallin largement utilisé en chimie, en médecine et dans l'industrie.
L'hypopentahydrate se présente généralement sous forme de cristaux incolores et transparents, très solubles dans l'eau et ayant un goût rafraîchissant et légèrement salé.
L'hypopentahydrate agit comme un agent réducteur puissant et est couramment utilisé dans les solutions de fixation photographique, où il dissout les halogénures d'argent n'ayant pas réagi.
En médecine, l'hypopentahydrate sert d'antidote à l'intoxication au cyanure et est également appliqué dans certains traitements dermatologiques en raison de ses propriétés antifongiques.
Industriellement, l'hypopentahydrate est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, comme agent de déchloration dans les aquariums et les piscines, et en chimie analytique pour les titrages iodométriques.
L'hypopentahydrate est stable dans des conditions normales, mais se décompose lors du chauffage, libérant du dioxyde de soufre et du soufre, et doit être stocké dans un environnement frais et sec pour éviter une oxydation progressive.
L'hypopentahydrate est un composé inorganique qui se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
L'hypopentahydrate est la forme pentahydratée du thiosulfate de sodium, ce qui signifie qu'il contient cinq molécules d'eau pour chaque molécule de thiosulfate de sodium.
L'hypopentahydrate est très soluble dans l'eau, formant une solution claire, et est connu pour ses propriétés réductrices.
L'hypopentahydrate est couramment utilisé dans diverses applications, notamment en photographie comme fixateur, dans les processus de traitement de l'eau pour déchlorer l'eau et en chimie analytique comme titrant dans les titrages iodométriques.
L'hypopentahydrate joue également un rôle en médecine, notamment dans le traitement de l'intoxication au cyanure.
L'hypopentahydrate est relativement stable dans des conditions normales mais doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri des acides forts et des agents oxydants.
Le profil de sécurité de l'hypopentahydrate indique qu'il est généralement considéré comme peu toxique, bien que des mesures de manipulation et de sécurité appropriées doivent toujours être observées.
L'hypopentahydrate est un composé chimique utilisé dans le traitement de l'hyperkaliémie, de l'hypoglycémie et d'autres troubles métaboliques.
Il a été démontré que l’hypopentahydrate possède diverses propriétés biochimiques, notamment la capacité d’inhiber les réactions d’oxydation en agissant comme donneur d’électrons.
Il a également été démontré que l’hypopentahydrate est efficace in vitro pour réduire l’apoptose et la mort cellulaire induites par le stress oxydatif.
L’analyse histologique des cellules traitées au thiosulfate de sodium a montré une réduction des dommages à l’ADN et une amélioration de la viabilité cellulaire.
La température de transition de phase du thiosulfate de sodium anhydre est inférieure à 0 °C.
L'hypopentahydrate réagit avec le dichromate de potassium pour produire du gaz fluorure d'hydrogène et du citrate de sodium.
Les mesures du potentiel redox montrent que l'hypopentahydrate peut agir comme un accepteur d'électrons lorsqu'il gagne des électrons du fluorure d'hydrogène ou du citrate de sodium, mais il peut également agir comme un donneur d'électrons lorsqu'il donne des électrons au fluorure d'hydrogène ou au citrate de sodium.
Il a été démontré que l’hypopentahydrate possède un potentiel redox.
L'hypopentahydrate est un hydrate constitué de thiosulfate de sodium avec 5 mol éq. d'eau.
L'hypopentahydrate joue un rôle d'antidote à l'intoxication au cyanure, d'agent néphroprotecteur et de médicament antifongique.
L'hypopentahydrate contient un thiosulfate de sodium.
L'hypopentahydrate est un hydrate constitué de thiosulfate de sodium avec 5 mol éq. d'eau.
L'hypopentahydrate joue un rôle d'antidote à l'intoxication au cyanure, d'agent néphroprotecteur et de médicament antifongique.
L'hypopentahydrate contient un thiosulfate de sodium.
L'hypopentahydrate est un sel soluble dans l'eau et un agent réducteur qui réagit avec les agents oxydants.
Bien que le mécanisme d'action exact de l'hypopentahydrate soit inconnu, le thiosulfate fournit probablement une source exogène de soufre, accélérant ainsi la détoxification du cyanure par l'enzyme rhodanèse (thiosulfate cyanure sulfurtransférase) qui convertit le cyanure en ion thiocyanate relativement non toxique et excrétable.
De plus, cet agent neutralise les espèces alkylantes réactives de la moutarde azotée, diminuant ainsi la toxicité cutanée liée à l'extravasation de la moutarde azotée.
L'hypopentahydrate se présente sous forme de cristaux inodores et incolores, de poudre cristalline ou de granulés.
L'hypopentahydrate est efflorescent dans l'air sec et déliquescent dans l'air humide.
L'hypopentahydrate est un composé cristallin inorganique qui apparaît généralement sous forme de cristaux monocliniques incolores et transparents.
Avec un poids moléculaire d'environ 248,18 g/mol et une densité d'environ 1,69 g/cm³, l'hypopentahydrate est facilement soluble dans l'eau et produit une solution légèrement alcaline, rafraîchissante et au goût légèrement salé.
L'hypopentahydrate est stable dans des conditions ambiantes mais se décompose lors du chauffage, libérant du dioxyde de soufre et du soufre élémentaire.
En raison de sa nature hygroscopique, l'hypopentahydrate doit être stocké dans un environnement frais, sec et bien ventilé, car une exposition prolongée à l'humidité ou à l'air peut entraîner une oxydation et une dégradation progressives.
Chimiquement, l'hypopentahydrate agit comme un puissant agent réducteur.
En chimie analytique, l'hypopentahydrate est un réactif standard dans les titrages iodométriques, où il réduit quantitativement l'iode en iodure.
Cette réactivité précise fait de l'hypo pentahydrate un composé essentiel dans les laboratoires du monde entier.
Dans le domaine de la photographie, l'hypopentahydrate est historiquement connu sous le nom d'« hypo », servant de fixateur photographique en dissolvant les halogénures d'argent n'ayant pas réagi du film et du papier photographique, stabilisant et préservant ainsi l'image.
L'hypopentahydrate est également utilisé dans les processus de récupération de l'argent.
Sur le plan médical, l'hypopentahydrate joue un rôle important en tant qu'antidote à l'intoxication au cyanure, où il fournit un donneur de soufre qui facilite la conversion enzymatique du cyanure en thiocyanate moins toxique, qui est ensuite excrété par le corps.
L'hypopentahydrate est également utilisé en association avec le nitrite de sodium dans les milieux cliniques pour contrer l'intoxication aiguë au cyanure.
De plus, l'hypopentahydrate a des applications dermatologiques en tant qu'agent antifongique topique et, dans certains cas, il a été étudié pour sa capacité à réduire la calcification des tissus mous et des vaisseaux sanguins.
D'un point de vue industriel, l'hypopentahydrate est utilisé dans les processus de traitement de l'eau comme agent de déchloration, éliminant le chlore résiduel des eaux usées, des aquariums et des piscines pour éviter de nuire à la vie aquatique.
Dans l'industrie textile, l'hypopentahydrate aide à éliminer les excès d'agents oxydants lors des processus de blanchiment et de teinture, tandis que dans l'industrie du papier, il sert dans les séquences de blanchiment et les systèmes de récupération.
La capacité de l'hypopentahydrate à neutraliser les agents oxydants le rend également utile dans divers processus de fabrication de produits chimiques.
Physicochimiquement, les solutions aqueuses d'hypopentahydrate sont généralement incolores, légèrement alcalines et peuvent libérer du soufre libre lorsqu'elles sont acidifiées, ce qui entraîne souvent une turbidité.
Pour cette raison, les solutions fraîchement préparées sont préférées en laboratoire et dans l’industrie pour garantir la précision et l’efficacité.
En résumé, l’hypopentahydrate est un composé polyvalent, rentable et scientifiquement précieux, largement utilisé dans la chimie analytique, la photographie, la médecine, le traitement de l’eau et l’industrie.
Les fortes propriétés réductrices de l'hypopentahydrate, son rôle antidote en toxicologie et ses applications environnementales soulignent son importance tant dans les sciences de laboratoire que dans la technologie pratique.
Aperçu du marché de l'hypopentahydrate :
Le marché mondial de l’hypopentahydrate connaît une croissance constante, tirée par sa large applicabilité dans divers secteurs, notamment le traitement de l’eau, les soins de santé, les textiles et la photographie.
La demande croissante d’agents de déchloration efficaces dans les systèmes d’eau municipaux, l’aquaculture et la gestion des eaux usées est l’un des principaux moteurs du marché, d’autant plus que des réglementations environnementales plus strictes poussent les industries à adopter des produits chimiques plus sûrs et plus respectueux de l’environnement.
Dans le secteur médical, le rôle de l'hypopentahydrate comme antidote au cyanure et dans les traitements liés aux troubles de la calcification soutient une demande constante, en particulier dans les régions dotées d'infrastructures de santé avancées.
Bien que le marché de la photographie traditionnelle ait décliné en raison de l'imagerie numérique, l'hypopentahydrate conserve sa pertinence grâce à la récupération de l'argent et aux applications spécialisées.
Les industries du textile et du papier contribuent également à la consommation, où le thiosulfate de sodium est utilisé pour neutraliser l'excès de chlore après les processus de blanchiment.
L'Asie-Pacifique, et notamment la Chine et l'Inde, représente le plus grand pôle de production et de consommation en raison de bases industrielles solides et de besoins croissants en matière de traitement de l'eau, tandis que l'Amérique du Nord et l'Europe affichent une demande stable liée aux produits pharmaceutiques et aux applications environnementales.
Dans l’ensemble, les perspectives du marché restent positives, la durabilité environnementale, la purification de l’eau et les utilisations médicales devant stimuler la croissance au cours des prochaines années.
Utilisations de l'hypopentahydrate :
L'hypopentahydrate est un composé très polyvalent avec de nombreuses applications dans la chimie, la médecine et l'industrie.
En chimie analytique, l'hypopentahydrate est principalement utilisé comme réactif standard dans les titrages iodométriques, où il sert d'agent réducteur fiable pour quantifier les substances oxydantes telles que l'iode et le chlore.
En photographie, l'hypopentahydrate est historiquement connu sous le nom d'« hypo » et fonctionne comme agent de fixation en dissolvant les halogénures d'argent n'ayant pas réagi des films et papiers photographiques, jouant également un rôle dans les processus de récupération de l'argent.
Sur le plan médical, l'hypopentahydrate a une importance vitale en tant qu'antidote contre l'empoisonnement au cyanure, où il permet la conversion enzymatique du cyanure en thiocyanate, un composé moins toxique qui peut être excrété en toute sécurité ; il est également utilisé dans les thérapies combinées, en dermatologie pour traiter certaines infections fongiques et dans des études explorant son potentiel à réduire la calcification pathologique des tissus.
Industriellement, l'hypopentahydrate est utilisé dans le traitement de l'eau comme agent de déchloration des eaux usées, des aquariums et des piscines, protégeant les organismes aquatiques de la toxicité du chlore.
Au-delà de cela, l'hypopentahydrate trouve une utilisation dans les industries du textile et du papier pour neutraliser les oxydants résiduels après les processus de blanchiment et de teinture, et dans l'extraction de l'or comme alternative à la lixiviation au cyanure.
Ces diverses applications soulignent la valeur de l’hypopentahydrate en tant que produit chimique accessible, multifonctionnel et important pour l’environnement.
L'hypopentahydrate est utilisé comme réactif analytique dans les laboratoires.
L'hypopentahydrate est utilisé dans le traitement photographique et dans l'extraction de l'or.
Les dérivés alkylés de l'hypopentahydrate, les S-alkylthiosulfonates, sont connus sous le nom de sels de Bunte.
L'hypopentahydrate intervient dans la préparation de l'acide thioglycolique.
De plus, l'hypopentahydrate est utilisé pour déchlorer l'eau du robinet, pour éliminer le brome libre des solutions et pour vérifier le pH des solutions d'eau de Javel avec des indicateurs liquides.
D'autres utilisations incluent le tannage du cuir, comme composant actif dans les chauffe-mains et les coussins chauffants chimiques et comme tensioactif anionique pour faciliter la dispersion des préparations pharmaceutiques.
L'hypopentahydrate est utilisé comme agent de déchloration pour la pâte blanchie et les tissus de coton, comme agent chélatant et antioxydant dans l'industrie alimentaire, comme détergent et désinfectant dans l'industrie pharmaceutique.
L'hypopentahydrate est utilisé pour la déshydrochloration du gaz naturel, du naphta, du gaz de synthèse, de l'hydrogène et de l'azote afin de protéger le catalyseur en aval de la toxicité.
S'il y a du chlore organique dans le gaz, l'hypopentahydrate doit être converti en chlorure d'hydrogène par un catalyseur d'hydrogénation au cobalt-molybdène, puis absorbé avec un agent de déchloration.
L'hypopentahydrate est utilisé comme réactif analytique, mordant et fixateur.
L'hypopentahydrate convient à l'élimination du chlore de l'hydrogène, de l'azote, du gaz de synthèse, du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et du naphta.
L'industrie photosensible est utilisée comme fixateur photographique.
L'industrie papetière utilise ce produit comme agent d'élimination du chlore après le blanchiment de la pâte à papier.
L'industrie de l'impression et de la teinture utilise ce produit comme agent de déchloration pour les tissus en coton après blanchiment.
Réactif pour l'analyse chromatique et l'analyse volumétrique de la chimie analytique.
Les produits pharmaceutiques sont utilisés comme détergents et désinfectants.
L'industrie alimentaire utilise des agents chélateurs, des antioxydants, etc.
L'hypopentahydrate est utilisé dans la photographie, le cinéma, le textile, les fibres chimiques, la fabrication du papier, la fabrication du cuir et l'industrie des pesticides.
L'hypopentahydrate est utilisé comme agent complexant pour le placage d'argent du thiosulfate.
La couche de placage d'argent a une structure cristalline fine et une bonne capacité de couverture.
La dose générale est de 200 à 250 g/L.
L'hypopentahydrate est utilisé comme azurant dans le placage d'argent au cyanure.
Le dosage est de 0,5 à 1,09 g/L.
L'argent peut être cristallisé afin d'obtenir un placage d'argent brillant et semi-brillant.
Applications de l'hypopentahydrate :
L'hypopentahydrate a un large spectre d'applications couvrant la chimie analytique, les soins de santé, la protection de l'environnement et l'industrie.
Dans les laboratoires, l'hypopentahydrate est largement utilisé comme réactif standard dans les titrages iodométriques, en raison de sa capacité réductrice précise.
Dans le secteur photographique, l'hypopentahydrate est traditionnellement connu sous le nom d'« hypo », où il agit comme fixateur pour dissoudre les halogénures d'argent n'ayant pas réagi et est également utilisé dans les systèmes de récupération d'argent.
Les applications médicales de l'hypopentahydrate sont très importantes, le composé étant utilisé comme antidote au cyanure, dans les thérapies combinées contre l'empoisonnement, ainsi qu'en dermatologie pour traiter les infections fongiques et dans les études portant sur la calcification vasculaire et tissulaire.
Les utilisations environnementales et industrielles sont tout aussi importantes : l'hypopentahydrate fonctionne comme agent de déchloration dans le traitement des eaux municipales, les piscines, les aquariums et la gestion des eaux usées, assurant la protection de la vie aquatique contre la toxicité du chlore.
De plus, l'hypopentahydrate est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser le chlore résiduel après le blanchiment, dans l'industrie des pâtes et papiers pendant les processus de blanchiment et dans le traitement des minéraux, en particulier dans l'extraction de l'or comme alternative plus sûre à la lixiviation au cyanure.
Ces applications de grande envergure soulignent le rôle de l'hypopentahydrate en tant que produit chimique polyvalent et indispensable dans les pratiques scientifiques et industrielles.
Applications pharmaceutiques :
L'hypopentahydrate est utilisé comme antioxydant dans les produits pharmaceutiques (préparations ophtalmiques, intraveineuses et orales).
L'hypopentahydrate a également été utilisé pour ses propriétés antifongiques et comme réactif en chimie analytique.
Avantages de l'hypopentahydrate :
L'hypopentahydrate offre de nombreux avantages en raison de sa polyvalence, de sa sécurité et de son efficacité dans différents domaines.
Dans le domaine des soins de santé, le plus grand avantage de l'hypopentahydrate réside dans son rôle d'antidote salvateur en cas d'intoxication au cyanure, où il permet une détoxification rapide en convertissant le cyanure en thiocyanate moins nocif.
L'hypopentahydrate présente également des avantages thérapeutiques en dermatologie, où ses propriétés antifongiques le rendent utile dans le traitement des infections cutanées, et dans les études cliniques, il s'avère prometteur dans la réduction de la calcification pathologique dans les tissus et les vaisseaux sanguins.
Dans les applications environnementales, l’un des principaux avantages de l’hypopentahydrate est sa capacité à neutraliser efficacement le chlore et l’hypochlorite, ce qui en fait un agent précieux pour la protection des écosystèmes aquatiques dans les aquariums, le traitement des eaux usées et les piscines.
L'hypopentahydrate est également non volatil, relativement stable et rentable, ce qui améliore son aspect pratique dans les processus industriels.
L'utilisation de l'hypopentahydrate en chimie analytique garantit des résultats précis et fiables dans les titrages iodométriques, tandis qu'en photographie, il offre l'avantage crucial de stabiliser les images en dissolvant les halogénures d'argent n'ayant pas réagi.
De plus, dans les industries telles que le textile et la pâte à papier, l’hypopentahydrate améliore la sécurité et la qualité des produits en éliminant les oxydants résiduels.
Dans l’ensemble, les avantages de l’hypopentahydrate résident dans sa large applicabilité, sa sécurité environnementale, son prix abordable et son importance médicale essentielle, ce qui en fait un produit chimique fiable et indispensable.
Production d'hypopentahydrate :
L'hypopentahydrate est généralement produit à l'échelle industrielle par des réactions impliquant des composés à base de soufre et de sodium dans des conditions contrôlées.
Une méthode courante est la réaction du sulfite de sodium (Na₂SO₃) avec du soufre élémentaire (S) en solution aqueuse, ce qui donne directement du thiosulfate de sodium.
Une autre voie importante implique le traitement de l'hydroxyde de sodium (NaOH) ou du carbonate de sodium (Na₂CO₃) avec du dioxyde de soufre (SO₂) et du soufre élémentaire, générant du thiosulfate de sodium comme produit principal.
Dans certains procédés industriels, l'hypopentahydrate est également obtenu comme sous-produit de la fabrication de colorants et d'autres produits chimiques contenant du soufre, ainsi que de certaines opérations photographiques ou d'extraction d'or.
Après la synthèse, l'hypopentahydrate est purifié et cristallisé, généralement sous sa forme pentahydratée, qui est la plus stable et la plus importante commercialement.
La production à grande échelle est concentrée dans les régions dotées d'industries de fabrication chimique fortes, comme la Chine, l'Inde et certaines régions d'Europe, où l'hypopentahydrate est produit en quantités importantes pour répondre à la demande de traitement de l'eau, de produits pharmaceutiques, de textiles et d'autres applications.
Le processus de production est généralement considéré comme rentable et respectueux de l’environnement, car la plupart des matières premières (soufre, carbonate de sodium ou sulfite de sodium) sont abondantes et peu coûteuses.
Méthodes de production :
À l'échelle industrielle, l'hypopentahydrate est produit principalement à partir de déchets liquides de la fabrication de sulfure de sodium ou de colorants au soufre.
La synthèse à petite échelle est réalisée en faisant bouillir une solution aqueuse de sulfite de sodium avec du soufre.
Synthèse de l'hypopentahydrate :
Le thiosulfate de sodium peut être synthétisé par plusieurs voies chimiques, dont la plupart impliquent des réactions entre le soufre, le sulfite et des solutions alcalines.
La méthode de laboratoire et industrielle la plus courante est la réaction du sulfite de sodium (Na₂SO₃) avec du soufre élémentaire (S) :
Na2SO3+S⟶Na2S2O3
Cette réaction est réalisée en solution aqueuse, généralement avec un chauffage doux, et lors du refroidissement de la solution, des cristaux d'hypopentahydrate précipitent.
Une autre voie de synthèse largement utilisée implique l'absorption de dioxyde de soufre (SO₂) dans une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) ou de carbonate de sodium (Na₂CO₃) en présence de soufre élémentaire.
Le sulfite de sodium intermédiaire formé réagit avec du soufre supplémentaire pour donner du thiosulfate de sodium :
Formation de sulfite de sodium :
SO2+2NaOH⟶Na2SO3+H2O
Conversion en thiosulfate de sodium :
Na2SO3+S⟶Na2S2O3
Dans l’industrie, le thiosulfate de sodium peut également apparaître comme sous-produit dans des procédés tels que la fabrication de colorants, de produits chimiques à base de soufre ou dans les bains de fixation photographique.
Une fois synthétisée, la solution est concentrée et refroidie pour cristalliser l'hypopentahydrate sous sa forme pentahydratée, qui est la plus stable et la plus distribuée commercialement.
Histoire de l'hypopentahydrate :
L'histoire du thiosulfate de sodium remonte au début du XIXe siècle, lorsqu'il a été préparé et décrit pour la première fois par le chimiste français Jean-Baptiste Boussingault en 1820.
Au départ, l'hypopentahydrate a attiré l'attention en raison de ses fortes propriétés réductrices et de sa capacité à former des complexes stables avec les halogénures d'argent.
Cette propriété a conduit à l'une des applications les plus importantes de l'hypopentahydrate sur le plan historique : la photographie.
En 1839, le scientifique anglais Sir John Herschel a découvert que le thiosulfate de sodium pouvait dissoudre efficacement les halogénures d'argent n'ayant pas réagi des plaques photographiques, rendant les images permanentes.
Cette découverte a révolutionné la photographie ancienne, car l'« hypo » d'Herschel est devenu le premier fixateur photographique fiable, assurant sa place dans l'histoire scientifique et artistique.
Tout au long des XIXe et XXe siècles, le thiosulfate de sodium a également gagné en importance en chimie analytique en tant que réactif de titrage et plus tard en médecine en tant qu'antidote à l'empoisonnement au cyanure, en particulier au cours du XXe siècle, lorsque le cyanure représentait un risque industriel et militaire important.
Avec le déclin de la photographie traditionnelle à l'ère numérique, le rôle historique de l'hypopentahydrate dans le développement de l'image a diminué, mais son importance s'est étendue dans de nouvelles directions, notamment le traitement de l'eau, les textiles et les thérapies médicales.
Ainsi, l’hypopentahydrate reste un composé d’une pertinence scientifique, médicale et industrielle durable, avec un héritage enraciné à la fois dans la chimie et dans la naissance de la photographie.
Manipulation et stockage de l'hypopentahydrate :
Manipuler avec précaution, en évitant la production de poussière et le contact direct avec les yeux, la peau et les vêtements.
Utiliser dans des zones bien ventilées pour éviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs issues de la décomposition.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la chaleur, des acides et des agents oxydants.
Gardez les récipients bien fermés pour éviter l'absorption d'humidité, car l'hypopentahydrate est hygroscopique.
Stabilité et réactivité de l'hypopentahydrate :
Stabilité:
Stable dans des conditions ambiantes normales de stockage et de manipulation.
Décomposition:
En chauffant, l'hypopentahydrate se décompose pour libérer du dioxyde de soufre (SO₂) et du soufre.
Incompatibilités :
Acides forts (libère du soufre et du dioxyde de soufre), oxydants forts (risque de réaction violente).
Réactions dangereuses :
Le contact avec les acides peut provoquer la précipitation de soufre élémentaire et libérer des gaz irritants.
Premiers secours en cas d'hypopentahydrate :
Inhalation:
Déplacez la personne exposée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l’oxygène ; consultez un médecin si les symptômes persistent.
Contact avec la peau :
Se laver soigneusement à l’eau et au savon ; retirer les vêtements contaminés.
Consultez un médecin si une irritation se développe.
Contact visuel :
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes en soulevant les paupières supérieures et inférieures.
Consultez un médecin si l’irritation persiste.
Ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.
Consultez un médecin en cas d’ingestion de grandes quantités.
Mesures de lutte contre l'incendie de l'hypopentahydrate :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Dangers liés à la combustion :
La décomposition thermique libère des fumées toxiques et irritantes d’oxydes de soufre.
Équipement de protection pour les pompiers :
Portez un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet.
Risque d'incendie/d'explosion :
Non inflammable en soi, mais peut favoriser la combustion d'autres matériaux en cas de décomposition.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel d'hypopentahydrate :
Précautions personnelles :
Eviter la formation de poussière ; porter un équipement de protection (gants, lunettes, masque).
Précautions environnementales :
Éviter le rejet dans les égouts ou les cours d'eau naturels, car l'hypopentahydrate peut provoquer un appauvrissement en oxygène.
Intervention en cas de déversement :
Balayer ou aspirer le matériau sans générer de poussière et le placer dans un récipient approprié pour l’élimination.
Laver la zone déversée avec de l’eau après avoir ramassé le produit.
Contrôles d'exposition / Équipement de protection individuelle de l'hypopentahydrate :
Contrôles d'ingénierie :
Assurer une ventilation adéquate ; utiliser un système d’extraction local si de la poussière est générée.
Protection respiratoire :
Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur (approuvé par le NIOSH) lorsque les concentrations dans l’air dépassent les limites.
Protection de la peau :
Portez des gants résistants aux produits chimiques (par exemple, en nitrile, en néoprène).
Protection des yeux :
Des lunettes de sécurité ou un écran facial doivent être portés.
Protection du corps :
Blouse de laboratoire ou vêtements de protection pour éviter le contact avec la peau.
Identificateurs de l'hypopentahydrate :
Nom chimique : Hypopentahydraté
Formule moléculaire : Na₂S₂O₃·5H₂O
Masse molaire : 248,18 g/mol
Numéro CAS : 10102-17-7 (pentahydraté)
Remarque : La forme anhydre a le numéro CAS 7772-98-7
Numéro CE (EINECS) : 231-867-5
Numéro ONU (pour le transport) : Non classé comme dangereux (aucun numéro ONU attribué au pentahydrate)
Code SH : 28323000 (Thiosulfates)
InChI : InChI=1S/2Na.H2O5S2.5H2O/c;;1-7(2,3,4)5;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4,5);;;;;;/q+2;;;;;/p-2
Clé InChI : LQVTUWFKMWHEHF-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24477 (structure de référence du pentahydrate)
Nom chimique : Hypopentahydraté
Nom IUPAC : Thiosulfate disodique pentahydraté
Formule moléculaire : Na₂S₂O₃·5H₂O
Poids moléculaire : 248,18 g/mol
Numéro CAS (Pentahydraté) : 10102-17-7
Numéro CAS (anhydre) : 7772-98-7
Numéro CE (EINECS) : 231-867-5
Numéro RTECS : WS5450000
PubChem CID : 24477
Identifiant ChemSpider : 22830
Numéro ONU (Transport) : Non réglementé / non attribué
Code SH : 2832.30 (Thiosulfates de sodium)
InChI : InChI=1S/2Na.H2O5S2.5H2O/c;;1-7(2,3,4)5;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4,5);;;;;;/q+2;;;;;/p-2
Clé InChI : LQVTUWFKMWHEHF-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : O=S(=O)([S-])[S-].[Na+].[Na+].OOOOO
Propriétés de l'hypopentahydrate :
Point de fusion : 48,5 °C
Point d'ébullition : 100 °C
Densité : 1,01 g/mL à 25 °C
Masse volumique apparente : 1000 kg/m3
Indice de réfraction : 1,489
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité H2O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
Forme : Solide
Couleur : Blanc transparent
Densité : 1,729
Odeur : Inodore
Plage de pH : 6 - 8,5
PH : 6,0-7,5 (100 g/l, H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau : 680 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8694
Stabilité : Stable. Incompatible avec les acides forts, l'iode, le mercure.
InChIKey : AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
LogP : -0,428 (est.)
Référence de la base de données CAS : 10102-17-7 (référence de la base de données CAS)
Système de registre des substances de l'EPA : acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique, pentahydraté (10102-17-7)
Formule chimique : Na₂S₂O₃·5H₂O
Masse molaire : 248,18 g/mol
Aspect : Cristaux monocliniques incolores et transparents
Odeur : Inodore
Goût : Légèrement salé, rafraîchissant
Densité : ~1,69 g/cm³ (solide, à 20 °C)
Point de fusion : ~48 °C (perd de l'eau cristalline)
Point d'ébullition : Se décompose avant l'ébullition
Solubilité dans l'eau :
70 g/100 mL à 20 °C
Solubilité dans d'autres solvants : Pratiquement insoluble dans l'alcool, l'acétone
pH (solution à 10 %) : ~6–8 (légèrement alcalin)
Hygroscopicité : Hygroscopique, absorbe l'humidité de l'air
