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L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom d'"hypophosphite » C'est de l'huile incolore ou du cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé chimique de formule H3PO2.
L'acide hypophosphoreux (HPA), un oxyacide monobasique, est également appelé acide phosphinique.
Numéro CAS : 6303-21-5
Formule moléculaire : H3PO2
Poids moléculaire : 63.980501
Numéro EINECS : 228-601-5
Synonymes : 14097-15-5, acide phosphénique, ion hypophosphite, acide hypophosphore, hydroxyphosphanone, oxyde de phosphine, hydroxy-, acide phosphinique, ion(1-), 15460-68-1, UNII-238U65NZ04, DTXSID4043808, NSC-41904, 238U65NZ04, 68412-69-1, UNII-6A37X7BT86, EINECS 270-204-4, EINECS 270-206-5, hydroxydooxidophosphore, dihydridodioxophosphate(1-), dihydridodioxidophosphate(1-), [P(O)OH], CHEMBL2105054, DTXCID2023808 CHEBI :29198, CHEBI :36363, DTXSID50165673, acide hypophosphoreux (HPA)[MI], ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M, GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N, 6A37X7BT86, NSC41904, PH2O2(-), Acide hypophosphoreux (HPA)[WHO-DD], Acide hypophosphoreux (HPA), Acide phosphinique, [PH2O2](-), FT-0626449, Acide phosphinique, pour la synthèse, 49.5-50.5%, J-521481, Q3305467, Q27116796, Q27117120, Acide phosphinique, puriss. p.a., 49,5-50,5% (alcalinmétrique), Acide phosphinique, puriss., répond aux spécifications analytiques de NF, 30-32%.
L'acide hypophosphoreux (HPA) participe en tant qu'agent réducteur à la conversion des diséléniures aromatiques et aliphatiques en sélénols correspondants.
L'acide hypophosphoreux (HPA) subit une oxydation en présence de Ce(IV) et d'un acide fort pour produire des ions complexes d'hypophosphite de cérium(IV).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphorique empêche la décoloration des résines, il peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium de produit de haute pureté.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un liquide incolore et inodore à température ambiante et se trouve généralement sous forme de solution.
L'acide hypophosphoreux (HPA) existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux (HPA) et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide hypophosphorique est un acide minéral avec du phosphore dans un état d'oxydation de +4.
À l'état solide, il existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être fabriqué en faisant réagir le phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.
Dans ce court article, discutons de la formule de l'acide hypophosphorique ainsi que de sa structure chimique, de ses propriétés et de ses utilisations.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un puissant agent réducteur dont la formule moléculaire est H3PO2.
Les chimistes inorganiques désignent l'acide libre par ce nom, bien que son nom IUPAC soit dihydridohydroxidooxidophosphorus, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
Acide hypophosphoreux (HPA) constitué d'un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente par des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxyle et par une double liaison à un oxygène.
Le parent de la classe des acides hypophosphoreux (HPA).
L'acide hypophosphoreux (HPA) se présente sous forme de liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents avec une odeur aigre.
L'inhalation de vapeurs irrite ou brûle les voies respiratoires.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est miscible avec l'eau dans toutes les proportions et une concentration commerciale est de 30 % H3PO2.
Les hypophosphites sont utilisés en médecine.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, par exemple, avec le sulfate de cuivre forme un hydrure cuivreux Cu2H2, un précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse du cuivre en se réchauffant ; avec le nitrate d'argent donne de l'argent finement divisé ; avec l'acide sulfureux donne du soufre et un peu de sulfure d'hydrogène ; avec l'acide sulfurique donne l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; forme du manganeux immédiatement avec du permanganate.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphonique, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est essentiellement une solution aqueuse incolore qui est soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA), qui est la même que celle de l'acide phosphinique, est H3PO2 est une molécule neutre sans charge de rechange.
Ainsi, le nombre d'oxydation de l'atome central phosphore est de +1, ce qui peut être décrit comme suit.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un solide cristallin blanc.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide monobasique formant l'anion H2PO2 – dans l'eau.
Le sel de sodium, et donc l'acide hypophosphoreux (HPA), peut être préparé en chauffant du phosphore jaune avec une solution d'hydroxyde de sodium.
L'acide libre et ses sels sont de puissants agents réducteurs.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.
L'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
De plus, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, il est utilisé comme agents de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation des couleurs lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) diffère des autres acides oxyphosphorés.
L'acide hypophosphoreux (HPA) présente de nombreuses particularités.
L'acide hypophosphoreux (HPA) se forme avec les acides phosphoreux et phosphorique, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide.
Si le phosphore blanc est exposé à l'air et que l'on ajoute de l'acétate de sodium au liquide qui se forme, l'hypophosphate de sodium quelque peu insoluble, Na2H2P2O6·6H2O, se sépare.
L'hypophosphate de sodium monohydraté, cependant, est très soluble et déliquescent à ~98,7 g/100 ml.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est constitué de cristaux déliquescents ou d'huile incolore.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et il peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol et de l'acétone.
Dans l'air, il se déliquescent facilement en liquide sirupeux, et la solution aqueuse est acide.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide fort, Ka = 10-2 (25°C) ; il est relativement stable à température ambiante ; la réaction de disproportion peut se dérouler à 130°C, se décomposer en phosphine et en acide phosphoreux :
2H3PO2=H3PO4+PH3
L'acide hypophosphoreux (HPA) a une forte réduction, la solution saline de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que : 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4H +
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur puissant.
La molécule présente une tautomérité P(═O)H à P-OH similaire à celle de l'acide phosphoreux ; la forme P(═O) est fortement favorisée.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90 °C) l'incite à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux : H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Un chauffage supérieur à 110°C provoque une disproportion de l'acide hypophosphoreux (HPA) pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques en métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur efficace dans les réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire divers ions métalliques à leurs états d'oxydation inférieurs.
Cette propriété rend l'acide hypophosphoreux (HPA) précieux dans des processus tels que la réduction des métaux nobles (par exemple, l'argent et l'or) et des complexes métalliques en chimie analytique et en purification des métaux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est plus stable en solution que ses sels (hypophosphites).
Les sels de l'acide hypophosphoreux (HPA) sont souvent moins stables et peuvent se décomposer avec le temps.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est généralement synthétisé par l'hydrolyse du trichlorure de phosphore (PCl3) ou la réaction de la phosphine (PH3) avec l'eau : PCl3 + 3H2O → H3PO2 + 3HCl, PH3 + 2H2O → H3PO2 + 3H2
Il est important de stocker l'acide hypophosphoreux (HPA) dans des contenants faits de matériaux résistants à la corrosion par les acides, tels que le verre ou certains plastiques.
De plus, il doit être stocké à l'abri de la chaleur, des flammes nues et des agents oxydants puissants.
L'acide hypophosphoreux (HPA) doit être manipulé avec précaution en raison de ses propriétés corrosives et réductrices.
Lorsque vous travaillez avec, un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, doit être porté.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour réduire les ions de métaux de transition, ce qui est précieux dans les méthodes d'analyse colorimétrique et titrimétrique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut aider à déterminer la concentration d'ions métalliques dans divers échantillons.
Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle courante pour la production est la méthode de résine échangeuse d'ions et la méthode d'électrodialyse.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, ce qui met en évidence son caractère monoprotique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxyacide de phosphore et est structurellement similaire à l'acide phosphorique (H3PO4) mais a un atome d'oxygène de moins.
La structure chimique de l'acide hypophosphoreux (HPA) se compose d'un atome de phosphore central lié à trois atomes d'hydrogène et à un groupe hydroxyle (-OH).
L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
Point de fusion : -25 °C
Point d'ébullition : 108 °C (759,8513 mmHg)
Densité : 1,206 g/mL à 20 °C (lit.)
pression de vapeur : <17 mmHg (20 °C)
Température de stockage : Aucune restriction.
pka : pK1 1,1.
Forme : cristaux hygroscopiques ou liquide huileux incolore
couleur : Incolore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Numéro Merck : 13 4894
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases solides. Réagit violemment avec les agents oxydants, les bases fortes, le nitrate de mercure (II) et l'oxyde de mercure (II). Ne chauffez pas au-dessus de 100 °C.
InChIKey : GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 6303-21-5(Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG :1
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réagir avec l'oxygène atmosphérique au fil du temps, entraînant la formation d'acide phosphorique (H3PO4) et d'eau.
Par conséquent, il doit être stocké dans des récipients hermétiques pour minimiser cette décomposition.
L'acide hypophosphoreux (HPA) trouve des applications en chimie analytique pour sa capacité à stabiliser certains composés et à agir comme agent réducteur dans diverses méthodes analytiques, telles que la détermination de divers métaux dans des échantillons complexes.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est disponible dans le commerce à diverses concentrations, souvent sous forme de solution aqueuse.
La concentration peut aller de solutions relativement diluées à des formes plus concentrées, selon l'application prévue.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est compatible avec certains métaux et est souvent utilisé pour les traitements de surface métalliques et le placage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut fournir un revêtement métallique uniforme et adhérent sur les surfaces, ce qui est précieux dans des applications telles que la fabrication de cartes de circuits imprimés (PCB).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est largement utilisé dans les industries qui nécessitent un dépôt de métal de précision, comme l'industrie électronique pour effectuer des connexions électriques et dans l'industrie automobile pour revêtir des pièces afin d'améliorer leur résistance à la corrosion.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut s'écrire H3PO2, ce qui représente sa formule moléculaire, indiquant la présence de trois atomes d'hydrogène, d'un atome de phosphore et de deux atomes d'oxygène.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est formé par la réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique, et par filtrage du sulfate de baryum.
Par évaporation de la solution sous vide à 80 °C, puis refroidissement à 0 °C, l'acide hypophosphoreux (HPA) cristallise.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans une variété d'applications de recherche scientifique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la synthèse organique comme réactif pour la préparation d'une large gamme de composés organiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également utilisé comme catalyseur dans la synthèse de polymères et d'autres matériaux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a également été utilisé dans la préparation de produits pharmaceutiques, en particulier dans la synthèse d'antibiotiques.
De plus, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la synthèse de colorants, de pigments et d'autres matériaux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a été étudié pour ses effets biochimiques et physiologiques.
Dans des études animales, il a été démontré que l'acide hypophosphoreux (HPA) a des propriétés anti-inflammatoires, antioxydantes et antitumorales.
Il a également été démontré que l'acide hypophosphoreux (HPA) a un effet sur le système immunitaire, car il augmente la production d'interféron gamma, une cytokine impliquée dans la régulation du système immunitaire.
L'acide hypophosphoreux (HPA) présente plusieurs avantages pour une utilisation dans les expériences de laboratoire.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un réactif relativement peu coûteux et largement disponible.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également relativement stable et a une faible toxicité.
Cependant, il existe certaines limites à son utilisation dans les expériences de laboratoire.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide fort et peut être corrosif, il doit donc être manipulé avec précaution.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également un réactif très réactif et peut réagir avec d'autres composés, il doit donc être utilisé avec prudence.
Il existe plusieurs orientations futures potentielles pour l'utilisation de l'acide hypophosphoreux (HPA).
L'acide hypophosphoreux (HPA) pourrait être utilisé dans la synthèse de nouveaux produits pharmaceutiques, colorants et pigments.
L'acide hypophosphoreux (HPA) pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux matériaux, tels que les polymères et les nanomatériaux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux catalyseurs pour la synthèse organique.
Enfin, il pourrait être utilisé dans le développement de nouvelles biotechnologies, telles que l'édition génomique et la thérapie génique.
Méthode de préparation de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être préparé de différentes manières :
1. Faire bouillir du phosphore blanc avec de l'hydroxyde de calcium :
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Le sel de calcium est soluble dans l'eau.
Le traitement à l'acide sulfurique donne l'acide hypophosphoreux (HPA) : (H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Le mélange de produits est filtré pour éliminer le CaSO4 insoluble.
La solution aqueuse de l'acide hypophosphoreux (HPA) est concentrée sous pression réduite.
De l'eau de baryte concentrée peut être utilisée à la place de l'hydroxyde de calcium.
2. En traitant l'hypophosphite de sodium, NaH2PO2 avec une résine échangeuse d'ions.
Le sel de sodium peut être produit en faisant bouillir du phosphore blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium, une réaction similaire à (1) ci-dessus.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI
La méthode ci-dessus peut être considérée comme plus sûre que celle qui consiste à chauffer le phosphore blanc avec un alcali.
L'acide hypophosphoreux (HPA) doit être stocké à une température inférieure à 50 °C.
Il est vendu dans le commerce sous forme de solution aqueuse à diverses concentrations.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).
L'acide est préparé industriellement via un processus en deux étapes : Tout d'abord, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d'hypophosphites :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités de manière sélective par un traitement avec des sels de calcium.
La matière purifiée est ensuite traitée avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide hypophosphoreux libre (HPA) : H2PO−2 + H+ → H3PO2
L'acide hypophosphoreux (HPA) est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 %.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et est également disproportionné en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur (HPA) peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide faible composé de phosphore et d'hydrogène.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un intermédiaire chimique important dans la synthèse organique et est utilisé dans une variété d'applications industrielles.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom d'acide phosphinique et est un liquide incolore et inodore avec un point de fusion de -31°C.
Sous sa forme pure, l'acide hypophosphoreux (HPA) est très réactif, ce qui le rend utile dans une gamme de réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être synthétisé à partir d'acide phosphoreux et de peroxyde d'hydrogène, ou à partir de pentoxyde de phosphore et d'eau.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut également être produit par la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique ou par l'oxydation du phosphite.
La méthode la plus courante pour la synthèse de l'acide hypophosphoreux (HPA) est la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique.
Cette réaction produit une solution d'acide hypophosphoreux (HPA) et d'acide phosphorique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom de phosphite d'hydrogène en raison de sa structure chimique, qui comprend l'ion hydrogène (H+) lié à l'ion phosphite (H2PO2-).
Le terme « hypophosphore » fait référence au fait qu'il a un atome d'oxygène de moins que l'acide phosphoreux (H3PO3).
L'acide hypophosphoreux (HPA) participe à des réactions d'oxydoréduction (réduction-oxydation), où il peut donner des électrons à d'autres substances.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut agir comme un agent réducteur, aidant à convertir les ions métalliques de valence élevée en états de valence inférieure.
Utilisations de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (nylon) et les polyuréthanes.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) (et ses sels) est utilisé pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.
C'est la base du nickelage autocatalytique (Ni-P), qui est la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, il est principalement utilisé comme sel (hypophosphite de sodium).
L'une des principales applications de l'acide hypophosphoreux (HPA) est le placage autocatalytique, où il est utilisé pour déposer des revêtements métalliques (généralement du nickel) sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique externe.
Ce processus est crucial dans des industries telles que l'électronique, où il est utilisé pour la fabrication de circuits imprimés, et dans l'industrie automobile pour le revêtement de composants avec des couches métalliques résistantes à la corrosion.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans le traitement de l'eau pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau.
L'oxygène peut entraîner la corrosion des tuyaux et des équipements dans les environnements industriels.
En réduisant la teneur en oxygène de l'eau, l'acide hypophosphoreux (HPA) aide à prévenir la corrosion.
L'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent réducteur dans diverses réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire les ions métalliques d'états d'oxydation supérieurs à des états d'oxydation inférieurs, ce qui le rend précieux dans les processus impliquant la purification des métaux, la récupération de métaux à partir de solutions et la synthèse de complexes métalliques.
En synthèse organique et inorganique, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour réduire ou stabiliser certains composés.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être un composant dans la synthèse de divers produits chimiques, y compris les produits pharmaceutiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans les techniques de chimie analytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) permet de réduire les ions métalliques pour faciliter leur détection et leur quantification, notamment dans les méthodes d'analyse colorimétrique et titrimétrique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (communément appelés nylon) et les polyuréthanes.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a été utilisé comme agent réducteur pour stabiliser et développer des photographies.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé dans les processus de gravure chimique pour éliminer sélectivement les couches métalliques des surfaces, laissant derrière lui les motifs ou les conceptions souhaités.
L'acide hypophosphoreux (HPA) et ses sels peuvent servir de catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les réactions d'hydrogénation et de déshydrogénation.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans certains procédés de teinture et d'impression dans l'industrie textile.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.
L'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, il sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
De plus, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, il est utilisé comme agents de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation des couleurs lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour prévenir la décoloration de la résine d'acide phosphorique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour produire de l'hypophosphite, des sels de sodium, des sels de manganèse, les sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé en médecine et comme agent réducteur, dans la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour le bain de placage. Produits pharmaceutiques. réducteur. réactifs généraux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans le nickelage autocatalytique, où il aide à déposer une couche de nickel sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique.
Ce processus est largement utilisé dans des industries telles que l'électronique et la construction automobile.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau dans les applications industrielles, car l'oxygène peut corroder les équipements et les canalisations.
Profil d'innocuité de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est incombustible.
Mais lorsqu'il entre en contact avec l'agent du trou H, cela provoquera un incendie. Lorsqu'il rencontre un agent oxydant, une réaction violente et une combustion peuvent se produire.
Lorsqu'il est chauffé à un niveau élevé, il peut se décomposer en phosphine gazeuse hautement toxique, voire exploser.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est corrosif.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est souvent ajouté dans les boissons gazeuses, et parce qu'il n'est pas absorbé.
Le risque est donc faible, mais l'hypophosphite particulièrement fort nuit au système gastro-intestinal.
L'acide hypophosphoreux (HPA) éclabousse accidentellement les yeux ou contacte la peau, beaucoup d'eau est utilisée pour se laver.
Les opérateurs de production doivent porter des vêtements de protection et d'autres vêtements de protection.
L'équipement de production doit être scellé, l'atelier doit être bien ventilé.
Le contact avec des solutions concentrées peut provoquer des brûlures, des irritations et des lésions tissulaires.
Un équipement de protection approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, doit être porté lors de la manipulation de ce produit chimique.
L'inhalation de vapeurs ou de brouillards d'acide hypophosphoreux (HPA) peut irriter les voies respiratoires et entraîner une toux, un essoufflement et une gêne respiratoire.
Travaillez dans des endroits bien ventilés et utilisez une protection respiratoire appropriée si nécessaire.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réagir vigoureusement avec les agents et les matériaux oxydants.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut se décomposer, surtout lorsqu'il est exposé à la chaleur et à l'air.
Cette décomposition peut libérer du gaz phosphine (PH3), qui est hautement toxique et inflammable.
Les déversements d'acide hypophosphoreux (HPA) peuvent avoir des conséquences environnementales, ils peuvent contaminer le sol et l'eau, entraînant des effets néfastes sur la vie aquatique et l'environnement.
