Быстрый Поиска
Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как «гипофосфит» Это бесцветное масло или кристаллы разжижения, это важный тонкий химический продукт.
Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфиновая кислота, представляет собой химическое соединение с формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота (HPA), одноосновная оксикислота, также упоминается как фосфиновая кислота.
Номер CAS: 6303-21-5
Молекулярная формула: H3PO2
Молекулярный вес: 63.980501
Номер EINECS: 228-601-5
Синонимы: 14097-15-5, фосфорная кислота, гипофосфит-ион, гипофосфорная кислота, гидроксифосфанон, оксид фосфина, гидрокси-, фосфиновая кислота, ион(1-), 15460-68-1, UNII-238U65NZ04, DTXSID4043808, NSC-41904, 238U65NZ04, 68412-69-1, UNII-6A37X7BT86, EINECS 270-204-4, EINECS 270-206-5, гидроксидоксидофосфор, дигидридодиоксоксифосфат(1-), дигидридодиооксидофосфат(1-), [P(O)OH], CHEMBL2105054, DTXCID2023808 CHEBI:29198, CHEBI:36363, DTXSID50165673, Гипофосфорная кислота (HPA) [MI], ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M, GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N, 6A37X7BT86, NSC41904, PH2O2(-), Гипофосфорная кислота (HPA)[WHO-DD], Гипофосфорная кислота (HPA), Фосфиновая кислота, [PH2O2](-), FT-0626449, Фосфиновая кислота, для синтеза, 49,5-50,5%, J-521481, Q3305467, Q27116796, Q27117120, Фосфиновая кислота, пурисс. в год, 49,5-50,5% (щелочная), фосфиновая кислота, пурисс., соответствует аналитической спецификации НФ, 30-32%.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в качестве восстановителя для превращения ароматических и алифатических диселенидов в соответствующие селенолы.
Гипофосфористая кислота (HPA) подвергается окислению в присутствии Ce(IV) и сильной кислоты с образованием ионов гипофосфита церия(IV).
Основное применение гипофосфористой кислоты (HPA) заключается в качестве восстановителя для химического гальванического покрытия, фосфорного предотвращающего обесцвечивание смол, она также может быть использована в катализаторе реакции этерификации, хладагенте, в частности для производства продукта высокой чистоты гипофосфита натрия.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветную жидкость без запаха при комнатной температуре и обычно встречается в форме раствора.
Гипофосфористая кислота (HPA) находится в равновесии с незначительным таутомером HP(OH)2.
Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфорной кислотой (HPA), а основной таутомер — фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота – минеральная кислота с фосфором в степени окисления +4.
В твердом состоянии он существует в виде дигидрата H4P2O6.2H2O.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть получена путем реакции красного фосфора с хлоритом натрия при комнатной температуре.
В этой короткой статье давайте обсудим формулу гипофосфорной кислоты, а также ее химическую структуру, свойства и применение.
Гипофосфористая кислота (HPA) является мощным восстановителем с молекулярной формулой H3PO2.
Химики-неорганические химики называют свободную кислоту этим названием, хотя ее название в ИЮПАК — дигидридогидроксидооксидофосфор, или приемлемое название фосфиновой кислоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, которое растворяется в воде, диоксане и спиртах.
Гипофосфористая кислота (HPA), состоящая из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного через одинарные связи с двумя водородами и гидроксильной группой и через двойную связь с кислородом.
Родитель класса гипофосфористых кислот (HPA).
Гипофосфористая кислота (ГФА) проявляется в виде бесцветной маслянистой жидкости или разжиженных кристаллов с кислым запахом.
Вдыхание паров раздражает или обжигает дыхательные пути.
Гипофосфорная кислота (HPA) смешивается с водой во всех пропорциях, а коммерческая концентрация составляет 30% H3PO2.
Гипофосфиты используются в медицине.
Гипофосфористая кислота (HPA) является мощным восстановителем, например, с медным купоросом образует медный гидрид Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; при сернистой кислоте выделяется сера и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой получается сернистая кислота, которая реагирует как указано выше; Образует марганцовку сразу с марганцовкой.
Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфоновая кислота, является оксфорной фосфорной кислотой, а также действует как хороший восстановитель.
Гипофосфористая кислота (HPA) в основном представляет собой бесцветный водный раствор, растворимый в воде, диоксине, а также в спирте.
Формула гипофосфорной кислоты (HPA), которая аналогична формуле фосфиновой кислоты, заключается в том, что H3PO2 представляет собой нейтральную молекулу без запасного заряда.
Таким образом, число окисления центрального атома фосфора равно +1, что можно описать следующим образом.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Гипофосфорная кислота (ГФА) – это одноосновная кислота, образующая в воде анион H2PO2.
Натриевая соль и, следовательно, гипофосфористая кислота (HPA) могут быть получены путем нагревания желтого фосфора с раствором гидроксида натрия.
Свободная кислота и ее соли являются мощными восстановителями.
Гипофосфористая кислота (HPA) в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в восстановлении солей аренединдиазония.
Гипофосфористая кислота (HPA) действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, гипофосфористая кислота (HPA) служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.
Кроме того, гипофосфористая кислота (HPA) используется в рецептурах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.
В дополнение к этому, он используется в качестве отбеливающих агентов для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфорная кислота (ГФА) отличается от других кислородно-фосфорных кислот.
Гипофосфористая кислота (ГФА) имеет много особенностей.
Гипофосфорная кислота (ГФА) образуется вместе с фосфором и фосфорной кислотами, когда фосфор окисляется влажным воздухом.
Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха, и в жидкость добавляется ацетат натрия, который образуется, несколько нерастворимый гипофосфат натрия Na2H2P2O6·6H2O отделяется.
Моногидрат гипофосфата натрия, однако, очень растворим и разжижается при концентрации ~98,7 г/100 мл.
Гипофосфористая кислота (ГФА) представляет собой разжижающиеся кристаллы или бесцветное масло.
Гипофосфористая кислота (HPA) растворима в воде, этаноле и эфире, и ее можно смешивать в любой пропорции с водой, этанолом, ацетоном.
На воздухе он легко разжижается до сиропообразной жидкости, а водный раствор получается кислым.
Гипофосфорная кислота (ГФК) - одноосновная кислота, в водном растворе Гипофосфорная кислота (ГФА) - сильная кислота, Ka = 10-2 (25°С); относительно стабилен при комнатной температуре; Реакция диспропорционирования может протекать при 130°С, разлагаться на фосфин и фосфорную кислоту:
2H3PO2=H3PO4+PH3
Гипофосфорная кислота (HPA) обладает сильным восстановлением, раствор соли тяжелых металлов может быть восстановлен до металлов, таких как Cu2+, Hg2+, Ag+, таких как: 4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+
Гипофосфорная кислота (ГФА) является слабым окислителем, она может быть восстановлена до фосфина, фосфина при встрече с сильным восстановителем.
Молекула проявляет таутомерию от P(═O)H до P-OH, аналогичную таутомерии фосфорной кислоты; форма P(═O) является весьма предпочтительной.
Гипофосфористая кислота (HPA) обычно поставляется в виде 50% водного раствора, и нагревание при низких температурах (примерно до 90°C) заставляет ее вступать в реакцию с водой с образованием фосфорной кислоты и газообразного водорода: H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Нагревание выше 110°C приводит к диспропорционированию гипофосфорной кислоты (HPA) с образованием фосфорной кислоты и фосфина.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3
Большинство металло-гипофосфитных комплексов нестабильны из-за тенденции гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной металл.
Были охарактеризованы некоторые примеры, в том числе важная соль никеля [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
Гипофосфористая кислота (HPA) является эффективным восстановителем в химических реакциях.
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать различные ионы металлов до их более низких степеней окисления.
Это свойство делает гипофосфористую кислоту (HPA) ценной в таких процессах, как восстановление благородных металлов (например, серебра и золота) и комплексов металлов в аналитической химии и очистке металлов.
Гипофосфористая кислота (HPA) более стабильна в растворе по сравнению с ее солями (гипофосфитами).
Соли гипофосфористой кислоты (HPA) часто менее стабильны и могут разлагаться с течением времени.
Гипофосфористая кислота (HPA) обычно синтезируется путем гидролиза трихлорида фосфора (PCl3) или реакции фосфина (PH3) с водой: PCl3 + 3H2O → H3PO2 + 3HCl, PH3 + 2H2O → H3PO2 + 3H2
Важно хранить гипофосфористую кислоту (HPA) в контейнерах, изготовленных из материалов, устойчивых к коррозии кислотами, таких как стекло или некоторые пластмассы.
Кроме того, его следует хранить вдали от источников тепла, открытого огня и сильных окислителей.
С гипофосфорной кислотой (HPA) следует обращаться осторожно из-за ее коррозионных и восстановительных свойств.
При работе с ним следует надевать надлежащие средства индивидуальной защиты, такие как перчатки и защитные очки.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть использована для восстановления ионов переходных металлов, что ценно в колориметрических и титриметрических методах анализа.
Гипофосфористая кислота (HPA) может помочь определить концентрацию ионов металлов в различных образцах.
Существует несколько методов приготовления, распространенным промышленным методом получения является метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Формула для гипофосфорной кислоты (HPA) обычно записывается как H3PO2, но более описательным является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротный характер.
Гипофосфорная кислота (HPA) является оксикислотой фосфора и структурно похожа на фосфорную кислоту (H3PO4), но имеет на один атом кислорода меньше.
Химическая структура гипофосфорной кислоты (HPA) состоит из центрального атома фосфора, связанного с тремя атомами водорода и одной гидроксильной группой (-OH).
Гипофосфористая кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, которое растворяется в воде, диоксане и спиртах.
Температура плавления: -25 °C
Температура кипения: 108 °C (759,8513 мм рт.ст.)
Плотность: 1,206 г/мл при 20 °C (лит.)
Давление пара: <17 мм рт.ст. (20 °C)
Срок хранения: без ограничений.
pka: pK1 1.1.
Форма: гигроскопичные кристаллы или бесцветная маслянистая жидкость
цвет: Бесцветный
Растворимость в воде: РАСТВОРИМЫЙ
Merck: 13,4894
Стабильность: Стабильная. Несовместим с прочными основаниями. Бурно реагирует с окислителями, сильными основаниями, нитратом ртути (II) и оксидом ртути (II). Не нагревайте выше 100 С.
InChIKey: GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
Справочник по базе данных CAS: 6303-21-5 (Справочник по базе данных CAS)
Баллы EWG по питанию:1
Гипофосфористая кислота (HPA) со временем может вступать в реакцию с кислородом воздуха, что приводит к образованию фосфорной кислоты (H3PO4) и воды.
Поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах, чтобы свести к минимуму это разложение.
Гипофосфористая кислота (HPA) находит применение в аналитической химии благодаря своей способности стабилизировать определенные соединения и действовать как восстановитель в различных аналитических методах, таких как определение различных металлов в сложных образцах.
Гипофосфористая кислота (HPA) коммерчески доступна в различных концентрациях, часто в виде водного раствора.
Концентрация может варьироваться от относительно разбавленных растворов до более концентрированных форм, в зависимости от предполагаемого применения.
Гипофосфористая кислота (HPA) совместима с некоторыми металлами и часто используется для обработки металлических поверхностей и химического покрытия.
Гипофосфористая кислота (HPA) может обеспечить равномерное и адгезивное металлическое покрытие на поверхностях, что ценно в таких областях, как производство печатных плат (PCB).
Гипофосфорная кислота (HPA) широко используется в отраслях, требующих прецизионного осаждения металлов, таких как электронная промышленность для изготовления электрических соединений и в автомобильной промышленности для нанесения покрытий на детали с целью повышения их коррозионной стойкости.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть записана как H3PO2, что представляет ее молекулярную формулу, указывающую на присутствие трех атомов водорода, одного атома фосфора и двух атомов кислорода.
Гипофосфористая кислота (HPA) образуется в результате реакции гипофосфита бария и серной кислоты и фильтрации сульфата бария.
Путем выпаривания раствора в вакууме при 80 °C, а затем охлаждения до 0 °C, кристаллизуется гипофосфористая кислота (HPA).
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в различных научных исследованиях.
Гипофосфористая кислота (ГФА) используется в органическом синтезе в качестве реагента для получения широкого спектра органических соединений.
Гипофосфористая кислота (HPA) также используется в качестве катализатора при синтезе полимеров и других материалов.
Гипофосфористая кислота (HPA) также используется в приготовлении фармацевтических препаратов, особенно при синтезе антибиотиков.
Кроме того, гипофосфористая кислота (HPA) используется в синтезе красителей, пигментов и других материалов.
Гипофосфористая кислота (HPA) была изучена на предмет ее биохимических и физиологических эффектов.
В исследованиях на животных было показано, что гипофосфористая кислота (HPA) обладает противовоспалительными, антиоксидантными и противоопухолевыми свойствами.
Также было показано, что гипофосфористая кислота (HPA) оказывает влияние на иммунную систему, поскольку было обнаружено, что она увеличивает выработку интерферона гамма, цитокина, участвующего в регуляции иммунной системы.
Гипофосфористая кислота (HPA) имеет ряд преимуществ для использования в лабораторных экспериментах.
Гипофосфорная кислота (HPA) является относительно недорогим реагентом и широко доступна.
Гипофосфористая кислота (ГФА) также относительно стабильна и обладает низкой токсичностью.
Однако существуют некоторые ограничения по его использованию в лабораторных экспериментах.
Гипофосфористая кислота (HPA) является сильной кислотой и может вызывать коррозию, поэтому с ней следует обращаться осторожно.
Гипофосфористая кислота (HPA) также является высокореакционноспособным реагентом и может вступать в реакцию с другими соединениями, поэтому ее следует использовать с осторожностью.
Существует несколько потенциальных будущих направлений использования гипофосфорной кислоты (HPA).
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть использована в синтезе новых фармацевтических препаратов, красителей и пигментов.
Гипофосфористая кислота (HPA) также может быть использована при разработке новых материалов, таких как полимеры и наноматериалы.
Гипофосфористая кислота (HPA) также может быть использована при разработке новых катализаторов для органического синтеза.
Наконец, он может быть использован в развитии новых биотехнологий, таких как редактирование генов и генная терапия.
Способ получения гипофосфорной кислоты (ГФА):
Гипофосфористую кислоту (ГФА) можно получать различными методами:
1. Кипячение белого фосфора с гидроксидом кальция:
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Соль кальция растворима в воде.
Обработка серной кислотой дает получение гипофосфорной кислоты (HPA): (H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Смесь продукта фильтруется для удаления нерастворимого CaSO4.
Водное растворение гипофосфорной кислоты (ГФА) концентрируется при пониженном давлении.
Вместо гидроксида кальция можно использовать концентрированную воду барита.
2. Путем обработки гипофосфита натрия, NaH2PO2 ионообменной смолой.
Натриевая соль может быть получена путем кипячения белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция, аналогичная (1) выше.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI
Описанный выше способ можно считать более безопасным, чем способ нагревания белого фосфора щелочью.
Гипофосфорная кислота (HPA) должна храниться при температуре ниже 50°C.
Он продается в промышленных масштабах в виде водного раствора в различных концентрациях.
Гипофосфорная кислота (HPA) была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).
Кислота изготавливается промышленным способом с помощью двухступенчатого процесса: во-первых, элементарный белый фосфор вступает в реакцию со щелочными и щелочноземельными гидроксидами с образованием водного раствора гипофосфитов:
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Любые фосфиты, образующиеся на этой стадии, могут быть выборочно осаждены путем обработки солями кальция.
Затем очищенный материал обрабатывают сильной, неокисляющей кислотой (часто серной кислотой) с получением свободной гипофосфорной кислоты (HPA): H2PO−2 + H+ → H3PO2
Гипофосфористая кислота (HPA) обычно поставляется в виде 50% водного раствора.
Безводная кислота не может быть получена простым испарением воды, так как кислота легко окисляется до фосфорной кислоты и фосфорной кислоты, а также непропорционально окисляется до фосфорной кислоты и фосфина.
Чистая безводная гипофосфористая кислота (HPA) может быть получена путем непрерывной экстракции водных растворов с диэтиловым эфиром.
Гипофосфористая кислота (HPA) — слабая кислота, состоящая из фосфора и водорода.
Гипофосфористая кислота (HPA) является важным химическим промежуточным продуктом в органическом синтезе и используется в различных промышленных целях.
Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как фосфиновая кислота и представляет собой бесцветную жидкость без запаха и температурой плавления -31°C.
В чистом виде гипофосфористая кислота (HPA) обладает высокой реакционной способностью, что делает ее полезной в ряде химических реакций.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть синтезирована из фосфорной кислоты и перекиси водорода или из пятиокиси фосфора и воды.
Гипофосфористая кислота (HPA) также может быть получена в результате реакции фосфора с серной кислотой или путем окисления фосфита.
Наиболее распространенным методом синтеза гипофосфорной кислоты (ГФА) является реакция фосфора с серной кислотой.
В результате этой реакции образуется раствор гипофосфорной кислоты (HPA) и фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как фосфит водорода из-за своей химической структуры, которая включает в себя ион водорода (H+), связанный с ионом фосфита (H2PO2-).
Термин «гипофосфорный» относится к тому факту, что в нем на один атом кислорода меньше, чем в фосфорной кислоте (H3PO3).
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в окислительно-восстановительных реакциях (восстановительно-окислительных), где она может отдавать электроны другим веществам.
Гипофосфористая кислота (HPA) может действовать как восстановитель, помогая переводить ионы металлов с более высокой валентностью в более низковалентные состояния.
Применение гипофосфорной кислоты (HPA):
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (нейлон) и полиуретаны.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть использована в синтезе некоторых фармацевтических соединений.
Гипофосфористая кислота (HPA) (и ее соли) используются для восстановления солей металлов обратно в объемные металлы.
Гипофосфорная кислота (HPA) эффективна для ионов различных переходных металлов (т.е. ионов: Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.
Это составляет основу химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.
Для этого его применяют в основном в виде соли (гипофосфита натрия).
Одним из основных применений гипофосфористой кислоты (HPA) является химическое покрытие, где она используется для нанесения металлических покрытий (обычно никеля) на различные поверхности без необходимости использования внешнего электрического тока.
Этот процесс имеет решающее значение в таких отраслях, как электроника, где он используется для производства печатных плат, и в автомобильной промышленности для покрытия компонентов коррозионностойкими металлическими слоями.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в очистке воды для удаления растворенного кислорода из воды.
Кислород может привести к коррозии труб и оборудования в промышленных условиях.
Снижая содержание кислорода в воде, гипофосфористая кислота (HPA) помогает предотвратить коррозию.
Гипофосфористая кислота (HPA) служит восстановителем в различных химических реакциях.
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать ионы металлов с более высоких степеней окисления до более низких степеней окисления, что делает ее ценной в процессах, связанных с очисткой металлов, извлечением металлов из растворов и синтезом комплексов металлов.
В органическом и неорганическом синтезе гипофосфористая кислота (HPA) используется для восстановления или стабилизации определенных соединений.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть компонентом в синтезе различных химических веществ, в том числе фармацевтических.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в методах аналитической химии.
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать ионы металлов, что облегчает их обнаружение и количественное определение, особенно в колориметрических и титриметрических методах анализа.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (широко известные как нейлон) и полиуретаны.
Гипофосфористая кислота (HPA) использовалась в качестве восстановителя для стабилизации и проявки фотографий.
Гипофосфористая кислота (HPA) может использоваться в процессах химического травления для выборочного удаления металлических слоев с поверхностей, оставляя после себя желаемые узоры или узоры.
Гипофосфористая кислота (HPA) и ее соли могут служить катализаторами в различных химических реакциях, включая реакции гидрирования и дегидрирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в некоторых процессах окрашивания и печати в текстильной промышленности.
Гипофосфористая кислота (HPA) в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в восстановлении солей аренединдиазония.
Гипофосфористая кислота (HPA) действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, он служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором при полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.
Кроме того, гипофосфористая кислота (HPA) используется в рецептурах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.
В дополнение к этому, он используется в качестве отбеливающих агентов для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя для химического покрытия.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть использована для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве катализатора этерификации, хладагента.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется для производства гипофосфита, соли натрия, соли марганца, соли железа обычно используются в качестве питательных веществ.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в медицине и в качестве восстановителя, определения мышьяка, теллура и разделения тантала, ниобия и других реагентов.
Гипофосфористая кислота (HPA) является сильным восстановителем, ее можно использовать для получения гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота (HPA) может быть использована для гальванической ванны. Фармацевтика. восстановитель. Реактивы общего назначения.
Гипофосфористая кислота (HPA) является сильным восстановителем, ее можно использовать в производстве гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота (HPA) широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для верификации As, Nb, Ta и других реагентов, она может быть использована для получения Na, K, Ca, Mn, Fe и других видов гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в химическом никелировании, где она помогает наносить слой никеля на различные поверхности без необходимости использования электрического тока.
Этот процесс широко используется в таких отраслях, как электроника и автомобилестроение.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется для удаления растворенного кислорода из воды в промышленных целях, так как кислород может вызывать коррозию оборудования и трубопроводов.
Профиль безопасности гипофосфорной кислоты (HPA):
Гипофосфористая кислота (HPA) вызывает коррозию кожи, глаз и слизистых оболочек.
Гипофосфористая кислота (ГФА) негорючая.
Но при попадании в отверстие Н агента, это вызовет возгорание. При встрече с окислителем может произойти бурная реакция и горение.
Когда он нагревается до высокой степени, он может разложиться на высокотоксичный газообразный фосфин или даже взорваться.
Гипофосфористая кислота (HPA) вызывает коррозию.
Гипофосфористую кислоту (HPA) часто добавляют в безалкогольные напитки, и потому что она не усваивается.
Так что риск небольшой, но особо сильный гипофосфит вредит желудочно-кишечному тракту.
Случайно гипофосфористая кислота (ГФК) попадает в глаза или попадает на кожу, для умывания используется большое количество воды.
Операторы производства должны носить защитную одежду и другую защитную одежду.
Производственное оборудование должно быть герметичным, цех должен хорошо проветриваться.
Контакт с концентрированными растворами может вызвать ожоги, раздражение и повреждение тканей.
При работе с этим химическим веществом следует надевать надлежащие защитные средства, такие как перчатки и защитные очки.
Вдыхание паров гипофосфористой кислоты (HPA) или тумана может раздражать дыхательные пути и приводить к кашлю, одышке и респираторному дискомфорту.
Работайте в хорошо проветриваемых помещениях и при необходимости используйте соответствующие средства защиты органов дыхания.
Гипофосфористая кислота (HPA) является восстановителем, что означает, что она может активно реагировать с окислителями и материалами.
Гипофосфористая кислота (HPA) может разлагаться, особенно при воздействии тепла и воздуха.
При этом разложении может выделяться газообразный фосфин (PH3), который является высокотоксичным и легковоспламеняющимся.
Разливы гипофосфорной кислоты (HPA) могут иметь экологические последствия, она может загрязнять почву и воду, что приводит к неблагоприятным последствиям для водных организмов и окружающей среды.
