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L'acide hypophosphoreux est également connu sous le nom d'hypophosphite. C'est une huile incolore ou cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important.
L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
Numéro CAS : 6303-21-5
Formule moléculaire : H3PO2
Poids moléculaire : 63.980501
Numéro EINECS : 228-601-5
L'acide hypophosphoreux, également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé chimique de formule H3PO2.
L'acide hypophosphoreux est un oxyacide phosphoré et est structurellement similaire à l'acide phosphorique (H3PO4) mais a un atome d'oxygène de moins.
La structure chimique de l'acide hypophosphoreux est constituée d'un atome central de phosphore lié à trois atomes d'hydrogène et à un groupe hydroxyle (-OH).
L'acide hypophosphoreux, un oxyacide monobasique, est également appelé acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux participe en tant qu'agent réducteur à la conversion des disélénides aromatiques et aliphatiques en sélénols correspondants.
L'acide hypophosphoreux subit une oxydation en présence de Ce(IV) et d'un acide fort pour fournir des ions complexe d'hypophosphite de cérium(IV).
L'utilisation principale de l'acide hypophosphoreux est comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, phosphorique empêchant la décoloration des résines, il peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production de produit de haute pureté hypophosphite de sodium.
Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle commune de production est la méthode de résine échangeuse d'ions et la méthode d'électrodialyse.
La formule de l'acide hypophosphoreux est généralement écrite H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui souligne son caractère monoprotique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux est un liquide incolore et inodore à température ambiante et se trouve généralement sous forme de solution.
L'acide hypophosphoreux existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide hypophosphorique est un acide minéral avec du phosphore dans un état d'oxydation de +4.
À l'état solide, il existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide hypophosphoreux peut être fabriqué en faisant réagir du phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.
Dans ce court article, discutons de la formule de l'acide hypophosphorique ainsi que de sa structure chimique, de ses propriétés et de ses utilisations.
L'acide hypophosphoreux est un puissant agent réducteur dont la formule moléculaire est H3PO2.
Les chimistes inorganiques se réfèrent à l'acide libre par ce nom, bien que son nom IUPAC soit dihydridohydroxidooxidophosphore, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
Acide hypophosphoreux constitué d'un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente par des liaisons simples à deux hydrogènes et à un groupe hydroxy et par une double liaison à un oxygène.
Le parent de la classe des acides hypophosphoreux.
L'acide hypophosphoreux apparaît sous forme de liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents avec une odeur aigre.
L'inhalation de vapeurs irrite ou brûle les voies respiratoires.
L'acide hypophosphoreux est miscible à l'eau dans toutes les proportions et un titre commercial est de 30% H3PO2.
Les hypophosphites sont utilisés en médecine.
L'acide hypophosphoreux est un puissant agent réducteur, par exemple, avec le sulfate de cuivre forme de l'hydrure cuprous Cu2H2, précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse le cuivre au réchauffement ; avec le nitrate d'argent donne de l'argent finement divisé ; avec de l'acide sulfureux donne du soufre et un peu de sulfure d'hydrogène ; avec l'acide sulfurique donne de l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; forme manganeux immédiatement avec le permanganate.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphonique, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux est essentiellement une solution aqueuse incolore soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.
La formule de l'acide hypophosphoreux qui est la même pour la formule d'acide phosphinique est H3PO2 est une molécule neutre sans charge de rechange sur elle.
Ainsi, le nombre d'oxydation de l'atome central de phosphore est +1 qui peut être décrit comme suit.
L'acide hypophosphoreux est un solide cristallin blanc.
L'acide hypophosphoreux est un acide monobasique formant l'anion H2PO2 – dans l'eau.
Le sel de sodium, et donc l'acide hypophosphoreux, peut être préparé en chauffant du phosphore jaune avec une solution d'hydroxyde de sodium.
L'acide libre et ses sels sont de puissants agents réducteurs.
L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux est impliqué dans la réduction des sels d'aréndiazonium.
L'acide hypophosphoreux agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide hypophosphoreux sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation et d'agent mouillant.
En outre, l'acide hypophosphoreux est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, il est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation de la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide hypophosphoreux diffère des autres acides oxyphosphorés.
L'acide hypophosphoreux a de nombreuses particularités.
L'acide hypophosphoreux se forme avec le phosphore et les acides phosphoriques, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide.
Si du phosphore blanc est exposé à l'air et que de l'acétate de sodium est ajouté au liquide qui se forme, l'hypophosphate de sodium quelque peu insoluble, Na2H2P2O6·6H2Ose se sépare.
L'hypophosphate de sodium monohydraté, cependant, est très soluble et déliquescent à ~98,7 g / 100 ml.
L'acide hypophosphoreux est des cristaux déliquescents ou de l'huile incolore.
L'acide hypophosphoreux est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et il peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol, de l'acétone.
Dans l'air, il se transforme facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.
L'acide hypophosphoreux est un acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka = 10-2 (25°C) ; il est relativement stable à température ambiante ; la réaction de disproportion peut se dérouler à 130°C, se décomposer en phosphine et en acide phosphoreux :
2H3PO2=H3PO4+PH3
L'acide hypophosphoreux a une forte réduction, la solution de sel de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que : 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4H +
L'acide hypophosphoreux est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur puissant.
La molécule présente un tautomérisme P(═O)H à P–OH similaire à celui de l'acide phosphoreux ; la forme P(═O) est fortement favorisée.
L'acide hypophosphoreux est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50% et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90°C) l'incite à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.
H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Un chauffage au-dessus de 110 °C provoque une disproportion de l'acide hypophosphoreux pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur efficace dans les réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux peut réduire divers ions métalliques à leurs états d'oxydation inférieurs.
Cette propriété rend l'acide hypophosphoreux précieux dans des processus tels que la réduction des métaux nobles (par exemple, l'argent et l'or) et des complexes métalliques en chimie analytique et purification des métaux.
L'acide hypophosphoreux est plus stable en solution que ses sels (hypophosphites).
Les sels de l'acide hypophosphoreux sont souvent moins stables et peuvent se décomposer avec le temps.
L'acide hypophosphoreux est généralement synthétisé par hydrolyse du trichlorure de phosphore (PCl3) ou réaction de la phosphine (PH3) avec l'eau :
PCl3 + 3H2O → H3PO2 + 3HCl
PH3 + 2H2O → H3PO2 + 3H2
Il est important de stocker l'acide hypophosphoreux dans des contenants faits de matériaux résistants à la corrosion par les acides, comme le verre ou certains plastiques.
De plus, il doit être stocké à l'abri de la chaleur, des flammes nues et des agents oxydants puissants.
L'acide hypophosphoreux doit être manipulé avec précaution en raison de ses propriétés corrosives et réductrices.
Lorsque vous travaillez avec lui, un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, doit être porté.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour réduire les ions de métaux de transition, ce qui est précieux dans les méthodes d'analyse colorimétrique et titrimétrique.
L'acide hypophosphoreux peut aider à déterminer la concentration d'ions métalliques dans divers échantillons.
Point de fusion : -25 °C
Point d'ébullition : 108 °C (759,8513 mmHg)
Densité : 1.206 g/mL à 20 °C(lit.)
pression de vapeur : <17 mmHg (20 °C)
Température de stockage : Aucune restriction.
pka : pK1 1.1.
Forme : cristaux hygroscopiques ou liquide huileux incolore
couleur : Incolore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 13 4894
Stabilité : Stable. Incompatible avec des bases solides. Réagit violemment avec les agents oxydants, les bases fortes, le nitrate de mercure (II) et l'oxyde de mercure (II). Ne pas chauffer au-dessus de 100 ° C.
InChIKey : GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 6303-21-5(Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires d'EWG :1
L'acide hypophosphoreux est un acide faible composé de phosphore et d'hydrogène.
L'acide hypophosphoreux est un intermédiaire chimique important dans la synthèse organique et est utilisé dans une variété d'applications industrielles.
L'acide hypophosphoreux est également connu sous le nom d'acide phosphinique et est un liquide incolore et inodore avec un point de fusion de -31 ° C.
Dans sa forme pure, l'acide hypophosphoreux est très réactif, ce qui le rend utile dans une gamme de réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux peut être synthétisé à partir d'acide phosphoreux et de peroxyde d'hydrogène, ou à partir de pentoxyde phosphorique et d'eau.
L'acide hypophosphoreux peut également être produit par la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique ou par l'oxydation du phosphite.
La méthode la plus courante pour la synthèse de l'acide hypophosphoreux est la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique.
Cette réaction produit une solution d'acide hypophosphoreux et d'acide phosphorique.
L'acide hypophosphoreux est également connu sous le nom de phosphite d'hydrogène en raison de sa structure chimique, qui comprend l'ion hydrogène (H +) lié à l'ion phosphite (H2PO2-).
Le terme « hypophosphoreux » fait référence au fait qu'il a un atome d'oxygène de moins que l'acide phosphoreux (H3PO3).
L'acide hypophosphoreux participe aux réactions redox (réduction-oxydation), où il peut donner des électrons à d'autres substances.
L'acide hypophosphoreux peut agir comme agent réducteur, aidant à convertir les ions métalliques de valence plus élevée en états de valence inférieure.
Cette propriété est précieuse dans une variété de transformations chimiques.
L'acide hypophosphoreux peut réagir avec l'oxygène atmosphérique au fil du temps, conduisant à la formation d'acide phosphorique (H3PO4) et d'eau.
Par conséquent, il doit être stocké dans des contenants hermétiques pour minimiser cette décomposition.
L'acide hypophosphoreux trouve des applications en chimie analytique pour sa capacité à stabiliser certains composés et à agir comme agent réducteur dans diverses méthodes analytiques, telles que la détermination de divers métaux dans des échantillons complexes.
L'acide hypophosphoreux est disponible dans le commerce à diverses concentrations, souvent sous forme de solution aqueuse.
La concentration peut aller de solutions relativement diluées à des formes plus concentrées, selon l'application prévue.
L'acide hypophosphoreux est compatible avec certains métaux et est souvent utilisé pour les traitements de surface des métaux et le placage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux peut fournir un revêtement métallique uniforme et adhérent sur les surfaces, ce qui est précieux dans des applications telles que la fabrication de cartes de circuits imprimés (PCB).
L'acide hypophosphoreux est largement utilisé dans les industries qui nécessitent un dépôt de métal de précision, telles que l'industrie électronique pour la réalisation de connexions électriques et dans l'industrie automobile pour le revêtement de pièces afin d'améliorer leur résistance à la corrosion.
L'acide hypophosphoreux peut être écrit H3PO2, ce qui représente sa formule moléculaire, indiquant la présence de trois atomes d'hydrogène, d'un atome de phosphore et de deux atomes d'oxygène.
L'acide hypophosphoreux est formé par réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique, et par filtration du sulfate de baryum.
Par évaporation de la solution sous vide à 80 °C, puis refroidissement à 0 °C, l'acide hypophosphoreux cristallise.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans une variété d'applications de recherche scientifique.
L'acide hypophosphoreux est utilisé en synthèse organique comme réactif pour la préparation d'une large gamme de composés organiques.
L'acide hypophosphoreux est également utilisé comme catalyseur dans la synthèse de polymères et d'autres matériaux.
L'acide hypophosphoreux a également été utilisé dans la préparation de produits pharmaceutiques, en particulier dans la synthèse d'antibiotiques.
En outre, l'acide hypophosphoreux est utilisé dans la synthèse de colorants, de pigments et d'autres matériaux.
L'acide hypophosphoreux a été étudié pour ses effets biochimiques et physiologiques.
Dans les études animales, l'acide hypophosphoreux a été montré pour avoir des propriétés anti-inflammatoires, anti-oxydantes et anti-tumorales.
Il a également été démontré que l'acide hypophosphoreux a un effet sur le système immunitaire, car il a été constaté qu'il augmentait la production d'interféron gamma, une cytokine impliquée dans la régulation du système immunitaire.
L'acide hypophosphoreux présente plusieurs avantages pour une utilisation dans les expériences de laboratoire.
L'acide hypophosphoreux est un réactif relativement peu coûteux et largement disponible.
L'acide hypophosphoreux est également relativement stable et a une faible toxicité.
Cependant, il existe certaines limites à son utilisation dans les expériences de laboratoire.
L'acide hypophosphoreux est un acide fort et peut être corrosif, il doit donc être manipulé avec précaution.
L'acide hypophosphoreux est également un réactif très réactif et peut réagir avec d'autres composés, il doit donc être utilisé avec prudence.
Il existe plusieurs orientations futures potentielles pour l'utilisation de l'acide hypophosphoreux.
L'acide hypophosphoreux pourrait être utilisé dans la synthèse de nouveaux produits pharmaceutiques, colorants et pigments.
L'acide hypophosphoreux pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux matériaux, tels que les polymères et les nanomatériaux.
L'acide hypophosphoreux pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux catalyseurs pour la synthèse organique.
Enfin, il pourrait être utilisé dans le développement de nouvelles biotechnologies, telles que l'édition de gènes et la thérapie génique.
Méthode de préparation de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux peut être préparé par différentes méthodes :
1. Phosphore blanc bouillant avec de l'hydroxyde de calcium :
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Le sel de calcium est soluble dans l'eau.
Le traitement à l'acide sulfurique donne l'acide hypophosphoreux :
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Le mélange de produits est filtré pour éliminer le CaSO4 insoluble.
La solution aqueuse de l'acide hypophosphoreux est concentrée sous pression réduite.
L'eau de baryte concentrée peut être utilisée à la place de l'hydroxyde de calcium.
2. En traitant l'hypophosphite de sodium, NaH2PO2 avec une résine échangeuse d'ions.
Le sel de sodium peut être produit par ébullition du phosphore blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium, réaction similaire au point (1) ci-dessus.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI
La méthode ci-dessus peut être considérée comme plus sûre que celle consistant à chauffer le phosphore blanc avec un alcali.
L'acide hypophosphoreux doit être conservé à une température inférieure à 50 °C.
Il est vendu dans le commerce sous forme de solution aqueuse à différentes concentrations.
L'acide hypophosphoreux a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).
L'acide est préparé industriellement via un procédé en deux étapes : Tout d'abord, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d'hypophosphites :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Tous les phosphites produits à cette étape peuvent être précipités sélectivement par traitement avec des sels de calcium.
Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort et non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide hypophosphoreux libre :
H2PO−2 + H+ → H3PO2
L'acide hypophosphoreux est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50%.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et est également disproportionné par rapport à l'acide phosphoreux et à la phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur peut être formé par extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.
Utilisations de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour prévenir la décoloration de la résine d'acide phosphorique.
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant.
L'acide hypophosphoreux est utilisé pour produire de l'hypophosphite, des sels de sodium, des sels de manganèse, les sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes.
L'acide hypophosphoreux est utilisé en médecine et comme agent réducteur, la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant, Il peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour le bain de placage. Produits pharmaceutiques. réducteur. réactifs généraux.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans le nickelage autocatalytique, où il aide à déposer une couche de nickel sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique.
Ce processus est largement utilisé dans des industries telles que l'électronique et la fabrication automobile.
L'acide hypophosphoreux est utilisé pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau dans les applications industrielles, car l'oxygène peut corroder l'équipement et les pipelines.
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (nylon) et les polyuréthanes.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide hypophosphoreux (et ses sels) est utilisé pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt), mais est le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.
Cela constitue la base du nickelage autocatalytique (Ni-P), qui est la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, il est principalement utilisé comme sel (hypophosphite de sodium).
L'une des principales applications de l'acide hypophosphoreux est le placage autocatalytique, où il est utilisé pour déposer des revêtements métalliques (généralement du nickel) sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique externe.
Ce processus est crucial dans des industries comme l'électronique, où il est utilisé pour la fabrication de PCB, et dans l'industrie automobile pour le revêtement de composants avec des couches métalliques résistantes à la corrosion.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans le traitement de l'eau pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau.
L'oxygène peut entraîner la corrosion des tuyaux et de l'équipement en milieu industriel.
En réduisant la teneur en oxygène de l'eau, l'acide hypophosphoreux aide à prévenir la corrosion.
L'acide hypophosphoreux sert d'agent réducteur dans diverses réactions chimiques.
L'acide hypophosphoreux peut réduire les ions métalliques des états d'oxydation supérieurs aux états d'oxydation inférieurs, ce qui le rend précieux dans les processus impliquant la purification des métaux, la récupération des métaux à partir de solutions et la synthèse de complexes métalliques.
En synthèse organique et inorganique, l'acide hypophosphoreux est utilisé pour réduire ou stabiliser certains composés.
L'acide hypophosphoreux peut être un composant dans la synthèse de divers produits chimiques, y compris les produits pharmaceutiques.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans les techniques de chimie analytique.
L'acide hypophosphoreux peut réduire les ions métalliques pour faciliter leur détection et leur quantification, en particulier dans les méthodes d'analyse colorimétrique et titrimétrique.
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (communément appelés nylon) et les polyuréthanes.
L'acide hypophosphoreux a été utilisé comme agent réducteur pour stabiliser et développer les photographies.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé dans les procédés de gravure chimique pour éliminer sélectivement les couches métalliques des surfaces, laissant derrière eux les motifs ou les dessins souhaités.
L'acide hypophosphoreux et ses sels peuvent servir de catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les réactions d'hydrogénation et de déshydrogénation.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans certains procédés de teinture et d'impression dans l'industrie textile.
L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux est impliqué dans la réduction des sels d'aréndiazonium.
L'acide hypophosphoreux agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, il sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
En outre, l'acide hypophosphoreux est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, il est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation de la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
Toxicité de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux est incombustible.
Mais lors des contacts avec l'agent de trou H, il provoquera un incendie. Lorsque rencontre l'agent oxydant, une réaction violente et une combustion peuvent se produire.
Lorsqu'il est chauffé à un niveau élevé, il peut se décomposer en gaz phosphine hautement toxique, voire exploser.
L'acide hypophosphoreux est corrosif.
L'acide hypophosphoreux est souvent ajouté dans les boissons gazeuses, et parce qu'il n'est pas absorbé.
Le risque est donc faible, mais l'hypophosphite particulièrement fort nuit aux troubles gastro-intestinaux.
Accidentellement, l'acide hypophosphoreux éclabousse dans les yeux ou contacte la peau, beaucoup d'eau est utilisée pour se laver.
Les opérateurs de production doivent porter des vêtements de protection et d'autres vêtements de protection.
L'équipement de production doit être scellé, l'atelier doit être bien ventilé.
Dangers de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux est corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Le contact avec des solutions concentrées peut causer des brûlures, des irritations et des lésions tissulaires.
Un équipement de protection approprié, comme des gants et des lunettes de sécurité, doit être porté lors de la manipulation de ce produit chimique.
L'inhalation de vapeurs ou de brouillards d'acide hypophosphoreux peut irriter les voies respiratoires et entraîner une toux, un essoufflement et une gêne respiratoire.
Travaillez dans des endroits bien ventilés et utilisez une protection respiratoire appropriée si nécessaire.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réagir vigoureusement avec les agents et les matériaux oxydants.
L'acide hypophosphoreux peut se décomposer, surtout lorsqu'il est exposé à la chaleur et à l'air.
Cette décomposition peut libérer de la phosphine gazeuse (PH3), qui est hautement toxique et inflammable.
Les déversements d'acide hypophosphoreux peuvent avoir des conséquences environnementales, ils peuvent contaminer le sol et l'eau, entraînant des effets néfastes sur la vie aquatique et l'environnement.
Synonymes de Hypophosphorous Acid :
14097-15-5
acide phosphénique
Ion hypophosphite
Acide hypophosphoré
hydroxyphosphanone
Oxyde de phosphine, hydroxy-
Ion phosphinique(1-)
15460-68-1
UNII-238U65NZ04
DTXSID4043808
NSC-41904
238U65NZ04
68412-69-1
UNII-6A37X7BT86
EINECS 270-204-4
EINECS 270-206-5
hydroxidooxidophosphore
dihydridodioxophosphate(1-)
dihydridodioxidophosphate(1-)
[P(O)OH]
CHEMBL2105054
DTXCID2023808
CHEBI :29198
CHEBI :36363
DTXSID50165673
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX [MI]
ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M
GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
6A37X7BT86
NSC41904
PH2O2(-)
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX [OMS-JD]
Acide hypophosphoreux, acide phosphinique
[PH2O2] (-)
FT-0626449
Acide phosphinique, pour la synthèse, 49,5-50,5%
J-521481
Q3305467
Q27116796
Q27117120
Acide phosphinique, purisse. p.a., 49,5-50,5% (alcalin)
Acide phosphinique, puriss., répond aux spécifications analytiques de NF, 30-32%
