ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

Гипофосфористая кислота также известна как «гипофосфит» Это бесцветное масло или деликатесный кристалл, это важный тонкий химический продукт.
Гипофосфорная кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфорная кислота представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, которое растворимо в воде, диоксане и спиртах.

Номер CAS: 6303-21-5
Молекулярная формула: H3PO2
Молекулярный вес: 63,980501
Номер EINECS: 228-601-5

Гипофосфорная кислота, также известная как фосфиновая кислота, представляет собой химическое соединение с формулой H3PO2. 
Гипофосфорная кислота представляет собой оксикислоту фосфора и структурно похожа на фосфорную кислоту (H3PO4), но имеет на один атом кислорода меньше. 
Химическая структура гипофосфористой кислоты состоит из центрального атома фосфора, связанного с тремя атомами водорода и одной гидроксильной группой (-OH).

Гипофосфорная кислота, одноосновная оксикислота, также называется фосфиновой кислотой. 
Гипофосфорная кислота участвует в качестве восстановителя для превращения ароматических и алифатических диселенидов в соответствующие селенолы.
Гипофосфорная кислота подвергается окислению в присутствии Ce(IV) и сильной кислоты с образованием ионов гипофосфитного комплекса церия(IV).

Основное применение гипофосфористой кислоты заключается в том, что она является восстановителем для химического гальванического покрытия, фосфорная защита предотвращает обесцвечивание смол, она также может быть использована в катализаторе реакции этерификации, хладагенте, в частности, для производства продукта высокой чистоты гипофосфита натрия. 
Существует несколько методов подготовки, распространенным промышленным методом производства является метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Формула гипофосфорной кислоты обычно пишется как H3PO2, но более описательное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер. 

Соли, получаемые из этой кислоты, называются гипофосфитами.
Гипофосфористая кислота представляет собой бесцветную жидкость без запаха при комнатной температуре и обычно встречается в форме раствора.
Гипофосфористая кислота находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2. 

Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфорной кислотой, а главный таутомер — фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота представляет собой минеральную кислоту с фосфором в степени окисления +4. 
В твердом состоянии он существует в виде дигидрата H4P2O6,2H2O. 

Гипофосфористая кислота может быть получена реакцией красного фосфора с хлоритом натрия при комнатной температуре. 
В этой короткой статье давайте обсудим формулу гипофосфорной кислоты, а также ее химическую структуру, свойства и применение.
Гипофосфорная кислота является мощным восстановителем с молекулярной формулой H3PO2. 

Химики-неорганики называют свободную кислоту этим именем, хотя в ИЮПАК она называется дигидроксидоксидофосфором, или приемлемым названием фосфиновой кислоты. 
Гипофосфорная кислота представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах. 
Гипофосфорная кислота, состоящая из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя водородами и гидроксигруппой, а также двойной связью с кислородом.

Родоначальник класса гипофосфорных кислот.
Гипофосфористая кислота проявляется в виде бесцветной маслянистой жидкости или жидких кристаллов с кислым запахом. 
Вдыхание паров раздражает или обжигает дыхательные пути.

Гипофосфористая кислота смешивается с водой во всех пропорциях, а коммерческая концентрация составляет 30% H3PO2. 
Гипофосфиты используются в медицине. 
Гипофосфористая кислота является мощным восстановителем, например, с медным купоросом образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой дает сернистую кислоту, которая реагирует, как указано выше; Образует марганцовку сразу с помощью марганцовки.

Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфоновая кислота, представляет собой фосфористую оксокислоту, а также действует как хороший восстановитель. 
Гипофосфорная кислота представляет собой бесцветный водный раствор, растворимый в воде, диоксине, а также в спирте. 
Формула гипофосфорной кислоты, которая аналогична формуле фосфиновой кислоты, H3PO2 представляет собой нейтральную молекулу без лишнего заряда. 

Таким образом, окислительное число центрального атома фосфора равно +1, что можно описать следующим образом.
Гипофосфористая кислота представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. 
Гипофосфорная кислота – это одноосновная кислота, образующая анион H2PO2 – в воде. 

Натриевая соль и, следовательно, гипофосфорная кислота могут быть получены путем нагревания желтого фосфора с раствором гидроксида натрия. 
Свободная кислота и ее соли являются мощными восстановителями.
Гипофосфористая кислота в основном используется для химического никелирования. 

Гипофосфористая кислота участвует в восстановлении солей аренедиазония. 
Гипофосфорная кислота действует как добавка в реакциях этерификации Фишера. 
Кроме того, гипофосфорная кислота служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом. 

Кроме того, гипофосфористая кислота используется в рецептуре фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов. 
В дополнение к этому, он используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфорная кислота имеет отличия от других кислородно-фосфорных кислот. 

Гипофосфористая кислота имеет много особенностей. 
Гипофосфорная кислота образуется вместе с фосфорной и фосфорной кислотами, когда фосфор окисляется влажным воздухом. 
Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха, а ацетат натрия добавляется в жидкость, которая образуется, несколько нерастворимый гипофосфат натрия, Na2H2P2O6·6H2OO. 

Моногидрат гипофосфата натрия, однако, хорошо растворяется и разжижается в концентрации ~98,7 г/100 мл.
Гипофосфористая кислота представляет собой жидкие кристаллы или бесцветное масло. 
Гипофосфорная кислота растворима в воде, этаноле и эфире, ее можно смешивать в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном. 

На воздухе он легко разжижается до сиропообразной жидкости, а водный раствор является кислым.
Гипофосфорная кислота - одноосновная кислота, в водном растворе, Гипофосфорная кислота - сильная кислота, Ka = 10-2 (25°C); он относительно стабилен при комнатной температуре; Реакция диспропорционирования может протекать при 130°С, разлагаться на фосфин и фосфорную кислоту:
2Н3ПО2=Н3ПО4+ПН3

Гипофосфористая кислота имеет сильное восстановление, раствор соли тяжелых металлов может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2 +, Hg2 +, Ag +, таких как: 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4 H+
Гипофосфористая кислота является слабым окислителем, она может восстанавливаться до фосфина, фосфина при встрече с сильным восстановителем.
Молекула проявляет таутомерию P(═O)H и P-OH, сходную с таковой у фосфорной кислоты; форма P(═O) сильно предпочтительна.

Гипофосфористая кислота обычно поставляется в виде 50% водного раствора, и при нагревании при низких температурах (примерно до 90 °C) она вступает в реакцию с водой с образованием фосфорной кислоты и газообразного водорода.
Н3РО2 + Н2О → Н3РО3 + Н2

Нагревание выше 110°C приводит к диспропорционированию гипофосфорной кислоты с образованием фосфорной кислоты и фосфина.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3
Большинство металло-гипофосфитных комплексов нестабильны из-за тенденции гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной металл. 

Были охарактеризованы некоторые примеры, в том числе важная соль никеля [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
Гипофосфористая кислота является эффективным восстановителем в химических реакциях. 
Гипофосфористая кислота может восстанавливать различные ионы металлов до их более низких степеней окисления. 

Это свойство делает гипофосфористую кислоту ценной в таких процессах, как восстановление благородных металлов (например, серебра и золота) и комплексов металлов в аналитической химии и очистке металлов.
Гипофосфористая кислота более стабильна в растворе по сравнению с ее солями (гипофосфитами). 
Соли гипофосфористой кислоты часто менее стабильны и со временем могут разлагаться.

Гипофосфористая кислота обычно синтезируется путем гидролиза трихлорида фосфора (PCl3) или реакции фосфина (PH3) с водой:
PCl3 + 3H2O → H3PO2 + 3HCl
РН3 + 2Н2О → Н3РО2 + 3Н2

Важно хранить гипофосфористую кислоту в емкостях, изготовленных из материалов, устойчивых к коррозии кислотами, таких как стекло или некоторые пластмассы. 
Кроме того, его следует хранить вдали от источников тепла, открытого огня и сильных окислителей.
С гипофосфористой кислотой следует обращаться осторожно из-за ее коррозионных и восстанавливающих свойств. 

При работе с ним следует надевать надлежащие средства индивидуальной защиты, такие как перчатки и защитные очки.
Гипофосфористая кислота может быть использована для восстановления ионов переходных металлов, что ценно в колориметрических и титриметрических методах анализа. 
Гипофосфорная кислота может помочь определить концентрацию ионов металлов в различных образцах.

Температура плавления: -25 °C
Температура кипения: 108 °C (759,8513 мм рт. ст.)
Плотность: 1,206 г/мл при 20 °C (лит.)
давление пара: <17 мм рт.ст. ( 20 °C)
Температура хранения: Без ограничений.
pka: pK1 1.1.
Форма: гигроскопичные кристаллы или бесцветная маслянистая жидкость
цвет: Бесцветный
Растворимость в воде: РАСТВОРИМЫЙ
Мерк: 13,4894
Стабильность: Стабильная. Несовместим с прочными основаниями. Бурно реагирует с окислителями, сильными основаниями, нитратом ртути (II) и оксидом ртути (II). Не нагревать выше 100 С.
InChIKey: GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
Ссылка на базу данных CAS: 6303-21-5 (Ссылка на базу данных CAS)
Оценки EWG по продуктам питания:1

Гипофосфорная кислота представляет собой слабую кислоту, состоящую из фосфора и водорода. 
Гипофосфористая кислота является важным химическим промежуточным продуктом в органическом синтезе и используется в различных промышленных приложениях. 
Гипофосфорная кислота также известна как фосфиновая кислота и представляет собой бесцветную жидкость без запаха с температурой плавления -31°C. 

В чистом виде гипофосфористая кислота обладает высокой реакционной способностью, что делает ее полезной в ряде химических реакций.
Гипофосфористая кислота может быть синтезирована из фосфорной кислоты и перекиси водорода или из пятиокиси фосфора и воды. 
Гипофосфористая кислота также может быть получена реакцией фосфора с серной кислотой или окислением фосфита. 

Наиболее распространенным методом синтеза гипофосфорной кислоты является реакция фосфора с серной кислотой. 
В результате этой реакции образуется раствор гипофосфорной кислоты и фосфорной кислоты.
Гипофосфорная кислота также известна как фосфит водорода из-за своей химической структуры, которая включает в себя ион водорода (H+), связанный с ионом фосфита (H2PO2-). 

Термин «гипофосфорный» относится к тому факту, что в нем на один атом кислорода меньше, чем в фосфорной кислоте (H3PO3).
Гипофосфорная кислота участвует в окислительно-восстановительных реакциях, где она может отдавать электроны другим веществам. 
Гипофосфористая кислота может действовать как восстановитель, помогая превращать ионы металлов с более высокой валентностью в менее валентные состояния. 

Это свойство ценно в самых разных химических превращениях.
Гипофосфористая кислота может со временем вступать в реакцию с кислородом воздуха, приводя к образованию фосфорной кислоты (H3PO4) и воды. 
Поэтому его следует хранить в герметичных контейнерах, чтобы свести к минимуму это разложение.

Гипофосфорная кислота находит применение в аналитической химии благодаря своей способности стабилизировать определенные соединения и действовать в качестве восстановителя в различных аналитических методах, например, при определении различных металлов в сложных образцах.
Гипофосфористая кислота коммерчески доступна в различных концентрациях, часто в виде водного раствора. 
Концентрация может варьироваться от относительно разбавленных растворов до более концентрированных форм, в зависимости от предполагаемого применения.

Гипофосфористая кислота совместима с некоторыми металлами и часто используется для обработки поверхности металлов и нанесения гальванических покрытий. 
Гипофосфористая кислота может обеспечить равномерное и адгезивное металлическое покрытие на поверхностях, что ценно в таких областях, как производство печатных плат (PCB).
Гипофосфористая кислота широко используется в отраслях, требующих прецизионного осаждения металлов, например, в электронной промышленности для изготовления электрических соединений и в автомобильной промышленности для нанесения покрытий на детали для повышения их коррозионной стойкости.

Гипофосфористую кислоту можно записать как H3PO2, что представляет собой ее молекулярную формулу, указывающую на наличие трех атомов водорода, одного атома фосфора и двух атомов кислорода.
Гипофосфорная кислота образуется в результате реакции гипофосфита бария и серной кислоты и фильтрации сульфата бария. 
При выпаривании раствора в вакууме при 80 °С, а затем охлаждении до 0°С кристаллизуется гипофосфорная кислота.

Гипофосфористая кислота используется в различных научных исследованиях. 
Гипофосфорная кислота используется в органическом синтезе в качестве реагента для получения широкого спектра органических соединений. 
Гипофосфористая кислота также используется в качестве катализатора при синтезе полимеров и других материалов. 

Гипофосфористая кислота также используется в приготовлении фармацевтических препаратов, особенно в синтезе антибиотиков. 
Кроме того, гипофосфористая кислота используется в синтезе красителей, пигментов и других материалов.
Гипофосфорная кислота была изучена на предмет ее биохимических и физиологических эффектов. 

В исследованиях на животных было показано, что гипофосфорная кислота обладает противовоспалительными, антиоксидантными и противоопухолевыми свойствами. 
Также было показано, что гипофосфорная кислота оказывает влияние на иммунную систему, поскольку было обнаружено, что она увеличивает выработку интерферона гамма, цитокина, участвующего в регуляции иммунной системы.
Гипофосфористая кислота имеет ряд преимуществ для использования в лабораторных экспериментах. 

Гипофосфорная кислота является относительно недорогим реагентом, и она широко доступна. 
Гипофосфорная кислота также относительно стабильна и обладает низкой токсичностью. 
Однако существуют некоторые ограничения для его использования в лабораторных экспериментах. 

Гипофосфористая кислота является сильной кислотой и может вызывать коррозию, поэтому с ней нужно обращаться осторожно. 
Гипофосфорная кислота также является высокореакционноспособным реагентом и может вступать в реакцию с другими соединениями, поэтому ее нужно использовать с осторожностью.
Существует несколько потенциальных будущих направлений использования гипофосфорной кислоты. 

Гипофосфористая кислота может быть использована в синтезе новых фармацевтических препаратов, красителей и пигментов. 
Гипофосфористая кислота также может быть использована при разработке новых материалов, таких как полимеры и наноматериалы. 

Гипофосфористая кислота также может быть использована при разработке новых катализаторов органического синтеза. 
Наконец, он может быть использован при разработке новых биотехнологий, таких как редактирование генов и генная терапия.

Способ приготовления гипофосфорной кислоты:
Гипофосфористую кислоту можно приготовить различными способами:
1. Кипячение белого фосфора с гидроксидом кальция:
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2

Кальциевая соль растворима в воде. 
Обработка серной кислотой дает гипофосфорную кислоту:
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4

Смесь продукта фильтруют для удаления нерастворимого CaSO4. 
Водный раствор гипофосфорной кислоты концентрируется при пониженном давлении.
Вместо гидроксида кальция можно использовать концентрированную баритовую воду.

2. Обработав гипофосфит натрия NaH2PO2 ионообменной смолой.
Натриевая соль может быть получена путем кипячения белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция, аналогичная (1) выше.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI

Вышеописанный способ можно считать более безопасным, чем тот, который предполагает нагревание белого фосфора щелочью.
Гипофосфористую кислоту необходимо хранить при температуре ниже 50°C. 
Продается в промышленных масштабах в виде водного раствора в различных концентрациях.

Гипофосфорная кислота была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).
Кислота готовится промышленным способом с помощью двухступенчатого процесса: во-первых, элементарный белый фосфор вступает в реакцию со щелочью и гидроксидами щелочноземельных металлов с образованием водного раствора гипофосфитов:
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2

Любые фосфиты, образующиеся на этой стадии, могут быть селективно осаждены путем обработки солями кальция. 
Затем очищенный материал обрабатывают сильной, неокисляющей кислотой (часто серной кислотой) для получения свободной гипофосфорной кислоты:
H2PO−2 + H+ → H3PO2

Гипофосфористая кислота обычно поставляется в виде 50% водного раствора. 
Безводная кислота не может быть получена простым испарением воды, так как кислота легко окисляется до фосфорной кислоты и фосфорной кислоты, а также непропорционально фосфорной кислоте и фосфину. 
Чистая безводная гипофосфористая кислота может быть образована непрерывной экстракцией водных растворов диэтиловым эфиром.

Использование гипофосфористой кислоты:
Гипофосфористая кислота используется в качестве восстановителя для нанесения гальванических покрытий.
Гипофосфористая кислота может быть использована для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота используется в качестве катализатора этерификации, хладагента.

Гипофосфористая кислота используется для получения гипофосфита, в качестве питательных веществ обычно используются соли натрия, соли марганца, соли железа.
Гипофосфорная кислота используется в медицине и в качестве восстановителя, определения мышьяка, теллура и отделения тантала, ниобия и других реагентов.
Гипофосфорная кислота является сильным восстановителем, ее можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.

Для гальванической ванны можно использовать гипофосфористую кислоту. Фармацевтика. восстановитель. Реагенты общего назначения.
Гипофосфорная кислота является сильным восстановителем, ее можно использовать для изготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
В качестве восстановителя широко используется гипофосфорная кислота, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов ее можно использовать для получения Na, K, Ca, Mn, Fe и других видов гипофосфита.

Гипофосфористая кислота используется при химическом никелировании, где она помогает наносить слой никеля на различные поверхности без необходимости использования электрического тока. 
Этот процесс широко используется в таких отраслях, как электроника и автомобилестроение.
Гипофосфористая кислота используется для удаления растворенного кислорода из воды в промышленных применениях, так как кислород может вызывать коррозию оборудования и трубопроводов.

Гипофосфористая кислота используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (нейлон) и полиуретаны.
Гипофосфористая кислота может быть использована в синтезе некоторых фармацевтических соединений.
Гипофосфористая кислота (и ее соли) используются для восстановления солей металлов обратно в сыпучие металлы. 

Гипофосфорная кислота эффективна для различных ионов переходных металлов (например: Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.
Это лежит в основе химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов. 
Для этого он в основном используется в качестве соли (гипофосфит натрия).

Одним из основных применений гипофосфорной кислоты является химическое нанесение покрытия, где она используется для нанесения металлических покрытий (обычно никеля) на различные поверхности без необходимости внешнего электрического тока. 
Этот процесс имеет решающее значение в таких отраслях, как электроника, где он используется для производства печатных плат, и в автомобильной промышленности для покрытия компонентов коррозионностойкими металлическими слоями.
Гипофосфористая кислота используется в водоподготовке для удаления растворенного кислорода из воды. 

Кислород может привести к коррозии труб и оборудования в промышленных условиях. 
Снижая содержание кислорода в воде, гипофосфорная кислота помогает предотвратить коррозию.
Гипофосфорная кислота служит восстановителем в различных химических реакциях. 

Гипофосфорная кислота может восстанавливать ионы металлов из более высоких степеней окисления в более низкие, что делает ее ценной в процессах, связанных с очисткой металлов, извлечением металлов из растворов и синтезом комплексов металлов.
В органическом и неорганическом синтезе гипофосфорная кислота используется для восстановления или стабилизации некоторых соединений. 
Гипофосфорная кислота может быть компонентом в синтезе различных химических веществ, в том числе фармацевтических.

Гипофосфористая кислота используется в методах аналитической химии. 
Гипофосфорная кислота может восстанавливать ионы металлов для облегчения их обнаружения и количественного определения, особенно в колориметрических и титриметрических методах анализа.
Гипофосфорная кислота используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (широко известные как нейлон) и полиуретаны.

Гипофосфористая кислота использовалась в качестве восстановителя для стабилизации и проявки фотографий.
Гипофосфористую кислоту можно использовать в процессах химического травления для выборочного удаления металлических слоев с поверхностей, оставляя после себя желаемые узоры или рисунки.
Гипофосфористая кислота и ее соли могут служить катализаторами в различных химических реакциях, в том числе реакциях гидрирования и дегидрирования.

Гипофосфорная кислота используется в некоторых процессах крашения и печати в текстильной промышленности.
Гипофосфористая кислота в основном используется для химического никелирования. 
Гипофосфористая кислота участвует в восстановлении солей аренедиазония. 

Гипофосфорная кислота действует как добавка в реакциях этерификации Фишера. 
Кроме того, он служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом. 

Кроме того, гипофосфористая кислота используется в рецептуре фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов. 
В дополнение к этому, он используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.

Токсичность гипофосфорной кислоты:
Гипофосфористая кислота негорючая. 
Но при контакте с отверстием Н-агента, это вызовет возгорание. При встрече с окислителем может протекать бурная реакция и горение. 
При сильном нагревании он может разложиться на высокотоксичный газ фосфин или даже взорваться. 

Гипофосфористая кислота вызывает коррозию. 
Гипофосфористую кислоту часто добавляют в безалкогольные напитки, а потому она не усваивается. 
Так что риск небольшой, но особенно сильный гипофосфит повредит желудочно-кишечному тракту. 

Случайно гипофосфорная кислота попадает в глаза или попадает на кожу, для умывания используется большое количество воды. 
Операторы производства должны носить защитную одежду и другую защитную одежду. 
Производственное оборудование должно быть герметичным, цех должен хорошо проветриваться.

Опасности гипофосфорной кислоты:
Гипофосфористая кислота вызывает коррозию кожи, глаз и слизистых оболочек. 
Контакт с концентрированными растворами может вызвать ожоги, раздражение и повреждение тканей. 
При работе с этим химическим веществом следует надевать надлежащие средства защиты, такие как перчатки и защитные очки.

Вдыхание паров или туманов гипофосфорной кислоты может раздражать дыхательные пути и приводить к кашлю, одышке и дискомфорту в дыхательных путях. 
Работайте в хорошо проветриваемых помещениях и при необходимости используйте соответствующие средства защиты органов дыхания.
Гипофосфорная кислота является восстановителем, что означает, что она может энергично реагировать с окислителями и материалами. 

Гипофосфористая кислота может разлагаться, особенно при воздействии тепла и воздуха. 
В результате разложения может выделяться фосфин (PH3), который является высокотоксичным и легковоспламеняющимся.
Разливы гипофосфористой кислоты могут иметь экологические последствия, она может загрязнять почву и воду, что приводит к неблагоприятному воздействию на водную флору и фауну и окружающую среду. 

Синонимы гипофосфорной кислоты:
14097-15-5
фосфеновая кислота,
Гипофосфит-ион
Гипофосфорная кислота
гидроксифосфанон
Оксид фосфина, гидрокси-
Фосфиновая кислота, ион(1-)
15460-68-1
УНИИ-238У65НЗ04
DTXSID4043808
НСК-41904
238У65НЗ04
68412-69-1
УНИИ-6А37С7БТ86
ИНЭКС 270-204-4
ИНЭКС 270-206-5
гидроксидооксидофосфор
дигидридиоксофосфат(1-)
дигидродиоксидофосфат(1-)
[(О)О]
CHEMBL2105054
DTXCID2023808
ЧЕБИ:29198
ЧЕБИ:36363
DTXSID50165673
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА [MI]
ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M
GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N
6А37С7БТ86
NSC41904
РН2О2(-)
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА [ВОЗ-ДД]
Гипофосфорная кислота, фосфиновая кислота
[РН2О2] (-)
ФТ-0626449
Фосфиновая кислота, для синтеза, 49,5-50,5%
Дж-521481
Q3305467
Q27116796
Q27117120
Фосфиновая кислота, puriss. в год, 49,5-50,5% (щелочной)
Фосфиновая кислота, пурис., соответствует аналитической спецификации NF, 30-32%