IODE

N° CAS : 7553-56-2
N° CE : 231-442-4

L'iode est un élément chimique avec le symbole I et le numéro atomique 53. Le plus lourd des halogènes stables, il existe sous forme de solide non métallique semi-brillant dans des conditions standard qui fond pour former un liquide violet foncé à 114 degrés Celsius, et se résume à un gaz violet à 184 degrés Celsius. L'élément a été découvert par le chimiste français Bernard Courtois en 1811, et a été nommé deux ans plus tard par Joseph Louis Gay-Lussac, d'après le grec ancien Ιώδης « de couleur violette ».

L'iode se présente dans de nombreux états d'oxydation, notamment l'iodure (I−), l'iodate (IO−
3), et les différents anions périodate.
L'iode est le moins abondant des halogènes stables, étant le soixante et unième élément le plus abondant.
L'iode est le nutriment minéral essentiel le plus lourd. L'iode est essentiel à la synthèse des hormones thyroïdiennes.
La carence en iode touche environ deux milliards de personnes et est la principale cause évitable de déficience intellectuelle.

Les principaux producteurs d'iode aujourd'hui sont le Chili et le Japon.
L'iode et ses composés sont principalement utilisés en nutrition. En raison de son numéro atomique élevé et de sa facilité de fixation aux composés organiques, il a également trouvé la faveur en tant que matériau de radiocontraste non toxique. En raison de la spécificité de leur absorption par le corps humain, les isotopes radioactifs de l'iode peuvent également être utilisés pour traiter le cancer de la thyroïde.
L'iode est également utilisé comme catalyseur dans la production industrielle d'acide acétique et de certains polymères.

L'iode figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.

Propriétés physiques
Phase à STP solide
Point de fusion (I2) 386,85 K ​(113,7 °C, ​236,66 °F)
Point d'ébullition (I2) 457,4 K ​(184,3 °C, ​363,7 °F)
Densité (près de la température ambiante) 4,933 g/cm3
Point triple 386,65 K, ​12,1 kPa
Point critique 819 K, 11,7 MPa
Chaleur de fusion (I2) 15,52 kJ/mol
Chaleur de vaporisation (I2) 41,57 kJ/mol
Capacité calorifique molaire (I2) 54,44 J/(mol·K)

L'iode est le quatrième halogène, faisant partie du groupe 17 du tableau périodique, sous le fluor, le chlore et le brome; c'est le membre stable le plus lourd de son groupe.

Zones d'utilisation
L'iode est utilisé dans les produits pharmaceutiques, les sels, les antiseptiques, les additifs alimentaires, les colorants, les catalyseurs et la photographie. Il y a aussi de l'iode dans la teinture de diode.
L'iode, qui était utilisé dans le traitement des dents abcédées apicales, provoque une décoloration de ces dents.

Emplacements
L'iode est présent dans l'environnement principalement sous forme d'iodure dissous dans l'eau de mer, mais aussi dans certains sols, minéraux et certains fruits de mer. L'iode élémentaire extrêmement pur peut être obtenu par la réaction de l'iodure de potassium avec le sulfate de cuivre (II). Il existe plusieurs autres méthodes de purification de cet élément. Bien que l'élément soit rare dans l'eau de mer, le varech et certaines autres plantes marines ont la capacité d'accumuler de l'iode dans leur corps. De cette façon, l'iode entre dans la chaîne alimentaire, il peut également être purifié à peu de frais et se trouve également dans les poissons.

L'iode ne peut pas être directement combiné avec du carbone, de l'azote ou de l'oxygène.
L'iode réagit avec l'ozone pour produire de l'oxyde; réagit avec le fluor, le chlore et le brome respectivement pour produire du fluorure, du chlorure et du bromure ; réagit avec l'ammoniac pour produire du triiodure explosif; ne réagit avec le platine qu'à des températures élevées; réagit avec le zirconium pour produire du tétrachlorure de zirconium volatil. En présence d'eau, il réagit avec le phosphore pour produire du triphosphate de phosphore et du tétraphosphate de phosphore.
L'iode réagit avec d'autres métaux à température ambiante pour former des iodures non volatils.

Application
Principalement utilisé pour fabriquer de l'iodure, des pesticides, des additifs alimentaires, des colorants, de la teinture d'iode, du papier test, des médicaments, etc.
L'iode est utilisé comme matériaux de l'industrie électronique et réactifs de haute pureté.
L'iode est utilisé pour l'analyse de capacité et l'analyse colorimétrique.
L'iode est utilisé comme matière première de base pour la fabrication d'iodure inorganique et d'iodure organique.
L'iode est principalement utilisé dans les soins médicaux et de santé pour fabriquer toutes sortes de préparations d'iode, fongicides, désinfectants, déodorants, analgésiques et antidotes de substances radioactives.
L'iode est utilisé pour la synthèse de colorants, d'agent extincteur de fumée, d'émulsion photographique et d'agent antibactérien d'émulsion d'huile de coupe dans l'industrie ;
L'iode est utilisé pour fabriquer des instruments électroniques tels qu'un prisme monocristallin, un instrument optique tel qu'un polariseur et un verre capable de transmettre des rayons infrarouges ;
L'iode est utilisé pour le cuir et le savon spécial. L'iode est un bon catalyseur dans les réactions de synthèse organique de méthylation, d'isomérisation et de déshydrogénation ;
L'iode est utilisé comme agent de séparation pour les alcanes et les oléfines ;
L'iode est utilisé comme stabilisant pour la colophane, le tall oil et d'autres produits du bois;
L'iode est utilisé comme agent de raffinage pour le zirconium, le titane, l'hafnium, le silicium et le germanium de haute pureté ;
L'iode est utilisé pour formuler un solvant équivalent, déterminer l'indice d'iode, calibrer la concentration de la solution de thiosulfate de sodium.

Propriétés chimiques
L'iode est disponible sous forme de cristaux bleu-noir avec un éclat métallique et une odeur piquante.
L'iode est légèrement soluble dans l'eau (0,03 g/100 g).
L'iode est stable dans les conditions normales d'utilisation et de stockage.
L'iode est incompatible avec l'ammoniac, les métaux en poudre, les métaux alcalins ou les agents réducteurs puissants.
L'iode réagit violemment ou explosivement avec l'acétaldéhyde et l'acétylène, et réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former des iodures sensibles aux chocs lors du séchage.
L'iode est un élément naturel essentiel à la bonne santé des hommes et des animaux.
L'iode se trouve en petites quantités dans l'eau de mer et dans certaines roches et sédiments.
L'iode se présente sous de nombreuses formes différentes qui peuvent être bleues, brunes, jaunes, rouges, blanches ou incolores. La plupart des formes d'iode se dissolvent facilement dans l'eau ou l'alcool.
L'iode a de nombreuses utilisations.
L'utilisation la plus importante de l'iode est comme désinfectant pour le nettoyage des surfaces et des conteneurs de stockage.
L'iode est également utilisé dans les savons et les bandages pour la peau, et pour purifier l'eau.
L'iode est utilisé dans les médicaments et est ajouté aux aliments, comme le sel de table, pour s'assurer que les gens ont suffisamment d'iode dans leur corps pour former des hormones thyroïdiennes essentielles.
L'iode est mis dans les aliments pour animaux pour la même raison.
L'iode est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des encres et des colorants, des produits chimiques utilisés en photographie et dans la fabrication de piles, de carburants et de lubrifiants. L'iode radioactif est également présent naturellement. L'iode radioactif est utilisé dans les tests médicaux et pour traiter certaines maladies, telles que l'hyperactivité ou le cancer de la glande thyroïde.
L'iode est important pour que la glande thyroïde produise des hormones thyroïdiennes.

Les usages
Anti-infectieux, topique.

Les usages
L'iode est utilisé dans la fabrication de nombreux composés d'iode ; dans les matériaux photographiques ; comme antiseptique, désinfectant et germicide; et comme réactif en chimie analytique.
L'iode est présent à l'état de traces dans l'eau de mer et dans les roches ignées.

Les usages
Synthèse de produits chimiques organiques; film photographique; comme désinfectant dans l'eau potable

Description générale
Cristaux violet-noir avec un éclat métallique et une odeur piquante. Pf : 133,5°C, Eb : 185°C. Émet des vapeurs toxiques dans les conditions ambiantes ; la vapeur devient visiblement violette lorsque sa concentration s'accumule dans un espace confiné. Presque insoluble dans l'eau mais très soluble dans les solutions aqueuses d'iodures.

La description
L'iode a été découvert en 1811 par Bernard Courtois, et est classé parmi les éléments les plus rares.
L'iode se trouve naturellement dans les algues et est considéré et généralement reconnu comme une substance sûre par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis.
L'iode est un élément requis par de nombreuses espèces, y compris les humains.
L'iode est reconnu comme préventif contre le goitre depuis 1819, et est utilisé dans le sel iodé à cet effet.
L'iode est également utilisé comme oxydant de la pâte dans la panification commerciale.
L'iode est généralement extrait des saumures naturelles et des champs pétrolifères par oxydation de l'iodure avec du chlore, puis élimination de la solution avec un courant d'air.
L'iode est réabsorbé en solution et réduit en acide hidrotique avec le dioxyde de soufre. La solution est ensuite chlorée pour précipiter l'iode libre, et est encore purifiée par traitement avec de l'acide sulfurique concentré.
L'iode est l'élément essentiel le plus lourd pour la plupart des vies, le tungstène étant utilisé par certaines bactéries.

L'iode est le deuxième élément halogène trouvé après le chlore.
L'iode est un élément non métallique du groupe principal Ⅷ du tableau périodique, et le symbole est I.
L'iode contient respectivement des radionucléides 123 iode, 125 iode et 131 iode. Certaines données à ce sujet sont les suivantes : numéro atomique 53 ; masse atomique 126,9044 ; configuration électronique 2,8,18,18,7 ; densité relative 4,93 ; point de fusion 113,5 ℃ et point d'ébullition 184 ° C. Les états d'oxydation courants de l'iode dans les composés sont -I (iodure), + Ⅴ (iodate), + Ⅶ (periodate).
L'iode est un cristal brillant de la couleur de l'atropurpureus.
L'iode se sublime lentement pour obtenir de l'iode toxique gazeux qui a une couleur violette et une odeur irritante.

L'iode est un élément naturellement présent dans l'eau de mer et dans certaines roches et sédiments. Il existe des formes non radioactives et radioactives de l'iode.
L'iode est utilisé comme désinfectant pour nettoyer les surfaces et les récipients de stockage et est utilisé dans les savons et bandages pour la peau, et pour purifier l'eau.
De l'iode est également ajouté à du sel de table pour s'assurer que toutes les personnes aux États-Unis ont suffisamment d'iode dans leur alimentation. La plupart de l'iode radioactif est fabriqué par l'homme.
L'iode est utilisé dans les tests médicaux et pour traiter certaines maladies. La plupart des formes radioactives d'iode se transforment très rapidement (de quelques secondes à quelques jours) en éléments stables qui ne sont pas radioactifs. Cependant, 129I (lu comme iode 129) change très lentement (sur des millions d'années).

L'iode est un élément avec le symbole atomique I, le numéro atomique 53 et le poids atomique de 126,90.

Utilisations de l'industrie
Ingrédient actif
Fabrication de produits chimiques
Fabrication de produits chimiques
Fabrication chimique.
Intermédiaires
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations des consommateurs
Fabrication de produits chimiques
Fabrication de produits chimiques
Utilisation non TSCA
Fournitures photographiques, pellicules et produits chimiques photographiques

Secteurs de transformation de l'industrie
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toutes les autres organisations de basefabrication de produits chimiques aniques
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrications diverses
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques

L'iode est utilisé comme test pour l'amidon et devient d'un bleu profond lorsqu'il entre en contact avec lui. L'iodure de potassium (KI) est utilisé pour fabriquer des films photographiques et, lorsqu'il est mélangé à de l'iode dans de l'alcool, comme antiseptique pour les plaies externes. Un isotope radioactif de l'iode, l'iode-131, est utilisé pour traiter certaines maladies de la glande thyroïde.

Les composés d'iode sont importants en chimie organique et très utiles en médecine. Les iodures et la thyroxine qui contient de l'iode sont utilisés en médecine interne et, sous forme de solution de KI et d'iode dans l'alcool, sont utilisés pour les plaies externes. L'iodure de potassium est utilisé en photographie. La couleur bleu foncé avec la solution d'amidon est caractéristique de l'élément libre.

L'iode est utilisé comme produit antiseptique et désinfectant.
L'iode se présente sous la forme de plaques solides bleu-gris-noir ou de petits cristaux avec un éclat cristallin métallique avec une odeur âcre caractéristique.
L'iode est soluble dans l'eau, de l'alcool, du tétrachlorure de carbone, du chloroforme, de l'éther, du glycérol. Très facilement soluble dans des solutions aqueuses fortes d'iodures. Une solution dans l'alcool, l'éther ou des solutions aqueuses d'iodures est brun rougeâtre.

À propos de cette substance
Information utile
L'iode est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.

L'iode est utilisé par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations biocides
L'iode est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'embaumement ou la taxidermie.

Utilisations des consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles l'iode est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.

Durée de vie des articles
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles l'iode est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels articles la substance a pu être transformée.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'iode est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
L'iode est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
D'autres rejets d'iode dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Formulation ou reconditionnement
L'iode est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques et produits chimiques de laboratoire.
L'iode a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'iode peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur sites industriels
L'iode est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et produits pharmaceutiques.
L'iode a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'iode est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifiques.
L'iode est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet d'iode dans l'environnement peut provenir d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et en tant qu'auxiliaire technologique.

Fabrication
Le rejet d'iode dans l'environnement peut se produire à partir de l'utilisation industrielle : fabrication de la substance et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.

L'iode est un élément utilisé par la thyroïde. Les humains ne peuvent pas produire d'iode, il doit donc être consommé.
L'iode est ajouté à certains aliments et aussi au sel.

L'iode réduit les hormones thyroïdiennes et peut tuer les champignons, les bactéries et d'autres micro-organismes tels que les amibes. La carence en iode est l'un des problèmes de santé mondiaux les plus courants et évitables. La plupart de l'iode se trouve dans l'océan, où il est concentré par la vie marine, en particulier dans les algues.

L'iode se prend par voie orale pour prévenir et traiter la carence en iode et ses conséquences, notamment le goitre et certains troubles de la thyroïde. Un type spécifique d'iode appelé iodure de potassium est également approuvé par la FDA américaine pour prévenir les dommages à la thyroïde après un accident radioactif.
L'iode est également utilisé pour l'œil rose, les infections des gencives, la cicatrisation des plaies et de nombreuses autres affections, mais il existe peu de preuves scientifiques à l'appui de bon nombre de ces utilisations.

L'iode (poids atomique 126,9) est un élément chimique naturel de la terre (comme l'oxygène, l'hydrogène et le fer). Il se présente sous diverses formes chimiques, les plus importantes étant : l'iodure (I-) ; l'iodate (IO3-) et l'iode élémentaire (I2).

L'iode est présent en quantités assez constantes dans l'eau de mer, mais sa distribution sur terre et frel'eau de mer est inégale. La carence est particulièrement associée aux hautes nouvelles montagnes

L'iode est un composant essentiel des hormones produites par la glande thyroïde. Les éponges marines et les algues marines sont de riches sources naturelles d'iode : elles sont utilisées comme remède contre le goitre (hypertrophie de la glande thyroïde) depuis l'Antiquité.

L'iode est un élément essentiel à la croissance normale et au développement du cerveau.

L'iode est un oligo-élément essentiel.
L'iode est nécessaire à la fabrication des hormones thyroïdiennes, essentielles au bon développement et à la différenciation de toutes les cellules du corps humain. Ces hormones régulent également le métabolisme, affectant la capacité du corps à brûler le métabolisme des protéines, des graisses et des glucides pour produire de l'énergie.

L'iode peut être utilisé pour tester l'amidon, car il devient bleu en présence de certains amidons.
L'iode est également utilisé dans la fabrication de films pour appareils photo, et l'iode peut être un désinfectant. Cependant, le but principal de l'iode est en tant que nutriment - notre corps a besoin d'une très petite quantité d'iode et, sans lui, la glande thyroïde ne fonctionne pas correctement.

L'iode (I) est l'un des neuf oligo-éléments dont notre corps a besoin pour faciliter les réactions enzymatiques, produire des hormones, permettre la communication cellulaire et accomplir des dizaines d'autres fonctions.

Les usages
Promouvoir la santé thyroïdienne. L'iode joue un rôle vital dans la santé de la thyroïde.
Réduire le risque de certains goitres.
Gestion de la glande thyroïde hyperactive.
Traiter le cancer de la thyroïde.
Neurodéveloppement pendant la grossesse.
Améliorer la fonction cognitive.
Amélioration du poids à la naissance.
Peut aider à traiter la maladie fibrokystique du sein.

Apparence
Un solide cristallin noir brillant. Lorsqu'il est chauffé, l'iode se sublime pour former une vapeur violette.

Les usages
Aujourd'hui, l'iode a de nombreuses utilisations commerciales.
Les sels d'iodure sont utilisés dans les produits pharmaceutiques et les désinfectants, les encres d'imprimerie et les colorants, les catalyseurs, les compléments alimentaires pour animaux et les produits chimiques photographiques.
L'iode est également utilisé pour fabriquer des filtres polarisants pour les écrans LCD.

L'iodure est ajouté en petites quantités au sel de table, afin d'éviter une carence en iode affectant la glande thyroïde. L'iode-131, isotope radioactif, est parfois utilisé pour traiter les glandes thyroïdiennes cancéreuses.

Noms IUPAC
iode
IODE
Iode
iode
iode-
Jod
iode moléculaire

SYNONYMES :
iode moléculaire
12190-71-5 [RN]
7553-56-2 [RN]
Iode diatomique
Diiodan [Allemand]
Iod [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Iode [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Iode [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] [JP15] [USP] [Wiki]
Jood [Néerlandais]
153507-24-5 [RN]
231-442-4 [EINECS]
231-442-4MFCD0001135512190-71-5
24503-90-0 [RN]
3587194 [Beilstein]
7681-11-0 [RN]
7789-33-5 [RN]
8012-81-5 [RN]
8012-85-9 [RN]
8031-47-8 [RN]
Actomar
Cadex
diodane
diiode
Éranol
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:17606
InChI=1S/I2/c1-2
Iodure Iodatemanquant
Molécule d'iode (I)
Solution d'iode (0.02M dans THF/pyridine/H2O 70:20:10)
Iode, solution standardisée 0,01N
Iode, solution standardisée 1.0N
Iode, Ph. Eur.
Iode, resublimé, 99,5%
Iodemanquant
Iodio
Iodum
Iosan Superdi
Jod [Polonais]
Jod
Jood
MFCD00011355 [numéro MDL]
pJod
Teinture d'iode
Vistarin