SULFATE DE FER(II)

Le sulfate de fer (II) se présente sous la forme d'un solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Le sulfate de fer (II) désigne une gamme de sels de formule Fe SO4·xH2O.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par un manque de fer dans le corps).

Numéro CAS : 7720-78-7
Numéro CE : 231-753-5
Formule chimique : FeSO4
Poids moléculaire : 151,91

Le sulfate de fer(II) est un type de fer.
Vous obtenez normalement du fer à partir des aliments que vous mangez.

Dans votre corps, le fer devient une partie de votre hémoglobine et de votre myoglobine.
L'hémoglobine transporte l'oxygène dans le sang vers les tissus et les organes.
La myoglobine aide vos cellules musculaires à stocker l'oxygène.

Le sulfate de fer (II) est un minéral essentiel du corps.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par un manque de fer dans le corps).

Le sulfate de fer (II) (anglais britannique : sulfate de fer (II)) ou sulfate de fer (II) désigne une gamme de sels de formule Fe SO4·xH2O.
Ces composés existent le plus souvent sous forme d'heptahydrate (x = 7) mais plusieurs valeurs de x sont connues.

La forme hydratée est utilisée médicalement pour traiter la carence en fer, mais aussi pour des applications industrielles.
Connu depuis l'Antiquité sous le nom de copperas et de vitriol vert (le vitriol est un nom archaïque du sulfate), l'heptahydrate bleu-vert (hydrate à 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de sulfate de fer (II).

Tous les sulfates de fer(II) se dissolvent dans l'eau pour donner le même complexe aquo [Fe(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Le nom de cuivres remonte à l'époque où le sulfate de cuivre (II) était connu sous le nom de cuivres bleus, et peut-être par analogie, le sulfate de fer (II) et le sulfate de zinc étaient connus respectivement sous le nom de cuivres verts et blancs.

Le sulfate de fer (II) figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
En 2020, le sulfate de fer (II) était le 116e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus de 5 millions d'ordonnances.

Le fer ou sulfate de fer (II) est un minéral dont votre corps a besoin pour produire des globules rouges.
Lorsque le corps ne reçoit pas assez de fer, le sulfate de fer (II) ne peut pas produire suffisamment de globules rouges pour se maintenir en bonne santé.

C'est ce qu'on appelle l'anémie ferriprive.
Le manque de fer peut provoquer de la fatigue, un essoufflement et une diminution des performances physiques.
Le sulfate de fer (II) peut également augmenter le risque d'infections chez un patient transplanté hépatique.

Les utilisations du sulfate de fer (II) comprennent le traitement ou la prévention de faibles niveaux de fer dans le sang ; Le sulfate de fer (II) traite ou prévient l'anémie ferriprive.

Les aliments riches en fer comprennent la viande rouge maigre, les haricots, les noix, les asperges, les flocons d'avoine et les pêches séchées.
La vitamine C peut augmenter l'absorption du fer, présent dans les agrumes et les légumes frais.
Le sulfate de fer (II) peut être prescrit si votre enfant n'est pas en mesure de maintenir un niveau sain de fer par l'alimentation seule après une greffe du foie.

Le sulfate de fer (II) se présente sous la forme d'un solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Le sulfate de fer (II) a une densité de 15,0 lb / gal.
Le sulfate de fer(II) fond à 64 °C et perd les sept eaux d'hydratation à 90 °C.

Le sulfate de fer (II) est des mesures immédiates à prendre pour limiter la propagation du sulfate de fer (II) dans l'environnement.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour le traitement de l'eau ou des eaux usées, en tant qu'ingrédient fertilisant.

L'anémie ferriprive est un important problème de santé publique dans le monde, en particulier chez les jeunes enfants, les nourrissons et les femmes en âge de procréer.
Ce type d'anémie survient lorsque l'apport en fer, les réserves de fer et la perte de fer ne soutiennent pas adéquatement la formation d'érythrocytes, également appelés globules rouges.

Le sulfate de fer (II) est un agent synthétique utilisé dans le traitement de la carence en fer.
Le sulfate de fer (II) est l'étalon-or de la thérapie orale au fer au Royaume-Uni et dans de nombreux autres pays.

Le sulfate de fer (II) est un supplément de fer que vous pouvez utiliser pour traiter l'anémie ferriprive.
Vous pourriez avoir besoin de sulfate de fer (II) si vous n'obtenez pas suffisamment de fer dans les aliments que vous mangez.

Le sulfate de fer (II) se présente sous forme de comprimés et de liquide.
Les effets secondaires peuvent inclure la constipation, les crampes d'estomac et d'autres problèmes digestifs.
Ne prenez un supplément de fer que comme indiqué.

Le sulfate de fer (II) est un type de supplément de fer.
Vous obtenez normalement tout le fer dont vous avez besoin dans les aliments que vous mangez.

Votre fournisseur de soins de santé peut recommander le sulfate de fer (II) si vous ne consommez pas suffisamment de fer dans votre alimentation.
Les suppléments de fer peuvent être particulièrement bénéfiques pour les femmes ou les personnes désignées femme à la naissance.

Sel de sulfate de fer minéral formulé pour une administration orale et utilisé comme complément alimentaire, le sulfate de fer (II) est absorbé dans l'estomac et l'intestin grêle et se combine avec l'apoferritine pour former de la ferritine, qui est stockée dans le foie, la rate et la moelle osseuse rouge. , et la muqueuse intestinale.
Important dans le transport de l'oxygène par l'hémoglobine vers les tissus, le fer se trouve également dans la myoglobine, la transferrine et la ferritine, et est un composant de nombreuses enzymes telles que la catalase, la peroxydase et les cytochromes.

Le supplément de fer Iron(II) Sulfate est un sel de fer de formule chimique FeSO4.
Les sels de fer sont un type de fer minéral.
Les gens les utilisent souvent comme complément pour traiter une carence en fer.

Le sulfate de fer (II) est également appelé sulfate ferreux, vitriol vert et vitriol de fer.
Cet article est un aperçu des avantages et des effets secondaires du sulfate de fer (II), du sulfate de fer (II) et de la manière dont vous pouvez utiliser le sulfate de fer (II) pour traiter et prévenir une carence en fer.

Le sulfate de fer (II) n'est qu'une des nombreuses formes de l'élément métallique fer.

À l'état naturel du sulfate de fer (II), le minéral solide ressemble à de petits cristaux.
Les cristaux sont généralement d'une nuance de jaune, de brun ou de vert bleuâtre - c'est pourquoi le sulfate de fer (II) est parfois appelé vitriol vert.

Les fabricants de suppléments utilisent plusieurs types de fer dans les compléments alimentaires.
Outre le sulfate de fer (II), les plus courants sont le gluconate ferreux, le citrate ferrique et le sulfate ferrique.

La plupart des types de fer contenus dans les suppléments se présentent sous l'une des deux formes suivantes : ferrique ou ferreuse.
Cela dépend de l'état chimique des atomes de fer.

Le corps absorbe mieux les formes ferreuses du fer que les formes ferriques.
Ainsi, les prestataires de soins de santé considèrent souvent les formes ferreuses, y compris le sulfate de fer (II), comme le meilleur choix pour les suppléments de fer.

Le sulfate de fer (II) est un sel minéral de fer, un minéral alimentaire essentiel à la production de globules rouges.
Le fer est un minéral dans nos cellules sanguines responsable du transport et du stockage de l'oxygène nécessaire.

Le sulfate de fer(II) est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de fer(II) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par des travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate de fer (II) est disponible dans les suppléments vitaminiques en vente libre à la fois individuellement et en combinaison avec d'autres nutriments.
Le sulfate de fer (II) est également parfois utilisé dans les suppléments de sulfate de fer (II) sur ordonnance qui traitent l'anémie ferriprive (faible nombre de globules rouges causé par une faible teneur en fer).

Le sulfate de fer (II) est un sel de fer populairement connu sous le nom de vitriol vert.
L'imféron et le fer-dextran sont du fer injectable.

Le fumarate ferreux, le gluconate ferreux et le sulfate de fer (II) sont des noms génériques du fer oral.
Le sulfate de fer (II) est de loin le meilleur et le moins cher pour les suppléments de fer.

Le sulfate de fer (II) se forme lorsque la limaille de fer est mélangée dans une solution de sulfate de cuivre, le fer pousse le cuivre car le sulfate de fer (II) est plus réactif et prend la place du sulfate de fer (II), ce qui entraîne la formation de sulfate de fer.

Utilisations du sulfate de fer(II) :
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme suppléments de fer indiqués chez les patients atteints de maladies causées par une carence en fer.
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans le traitement de l'anémie ferriprive, la prophylaxie de la carence en fer pendant la grossesse.

Le sulfate de fer (II) est utilisé à titre préventif si une sédation ou une anesthésie générale est nécessaire ; risque d'épisode hypotenseur.
Le sulfate de fer (II) peut également être utilisé avec du chlore.
Ce traitement est normalement connu sous le nom de traitement aux cuivres chlorés.

Le sulfate de fer (II) est utilisé comme mordant dans la teinture des textiles.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour fabriquer des composés de fer et dans la gravure, la lithographie, le traitement de l'eau, la gravure de l'aluminium et l'analyse qualitative (test de l'anneau brun pour les nitrates).

Le sulfate de fer (II) est également utilisé dans les bains de galvanoplastie du fer, les engrais et les pesticides, les compléments alimentaires, les dosimètres de rayonnement, les produits de préservation du bois, les encres, les teintures pour cuir, les catalyseurs de polymérisation et les produits pharmaceutiques (anémie ferriprive).
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme pigment d'oxyde de fer, catalyseur (en particulier pour l'ammoniac synthétique) et complément alimentaire.

Le sulfate de fer (II) est un supplément de fer utilisé pour traiter ou prévenir les faibles taux sanguins de fer (tels que ceux causés par l'anémie ou la grossesse).
Le fer est un minéral important dont le corps a besoin pour produire des globules rouges et vous maintenir en bonne santé.

Industriellement, le sulfate de fer (II) est principalement utilisé comme précurseur d'autres composés de fer.
Le sulfate de fer (II) est un agent réducteur et, en tant que tel, est utile pour la réduction du chromate dans le ciment en composés Cr (III) moins toxiques.

Historiquement, le sulfate de fer (II) a été utilisé dans l'industrie textile pendant des siècles comme fixateur de teinture.
Le sulfate de fer (II) est utilisé historiquement pour noircir le cuir et comme constituant de l'encre ferro-gallique.
La préparation d'acide sulfurique ("huile de vitriol") par distillation de vitriol vert (sulfate de fer(II)) est connue depuis au moins 700 ans.

Usage médical :
Suivez toutes les instructions sur l'emballage du sulfate de fer (II) ou suivez les instructions de votre médecin.
Ne dépassez pas la dose recommandée.
Si vous avez des questions, interrogez votre médecin ou votre pharmacien.

Le fer est mieux absorbé à jeun (généralement s'il est pris 1 heure avant ou 2 heures après les repas).
En cas de maux d'estomac, vous pouvez prendre ce médicament avec de la nourriture.

Voir les instructions ci-dessous pour les gouttes liquides pour nourrissons/enfants.
Évitez de prendre des antiacides, des produits laitiers, du thé ou du café dans les 2 heures avant ou après ce médicament car ils diminueront l'efficacité du sulfate de fer (II).

Prenez des comprimés ou des gélules avec un grand verre d'eau (8 onces ou 240 millilitres), sauf indication contraire de votre médecin.
Ne vous allongez pas pendant au moins 10 minutes après avoir pris votre dose de comprimé ou de gélule.

Avalez les gélules à libération prolongée entières.
Ne pas écraser ou mâcher des gélules ou des comprimés à libération prolongée.

Cela peut libérer tout le médicament en même temps, ce qui augmente le risque d'effets secondaires.
De plus, ne divisez pas les comprimés à libération prolongée à moins qu'ils n'aient une barre de cassure et que votre médecin ou votre pharmacien vous dise de le faire.
Avalez le comprimé entier ou fractionné sans l'écraser ni le mâcher.

Si vous prenez des comprimés à croquer, mastiquez soigneusement le médicament, puis avalez-le.
Si vous prenez ce médicament sous forme de suspension liquide, agitez bien le flacon avant chaque dose.

Si vous prenez la forme liquide pour adultes, mesurez soigneusement la dose à l'aide d'un appareil de mesure spécial/cuillère.
N'utilisez pas de cuillère domestique car vous risquez de ne pas obtenir la bonne dose.
Mélangez la dose dans un verre d'eau ou de jus, et buvez le mélange avec une paille pour éviter de tacher les dents.

Si vous donnez les gouttes liquides à un nourrisson ou à un enfant, utilisez le compte-gouttes fourni pour mesurer soigneusement la dose.
La dose peut être placée directement dans la bouche (vers l'arrière de la langue) ou le sulfate de fer (II) peut être mélangé à du lait maternisé (pas du lait), du jus de fruit, des céréales ou d'autres aliments selon les instructions pour augmenter l'acceptation de votre enfant.

Le sulfate de fer (II) est préférable de donner ce médicament juste après un repas.
Suivez les instructions sur l'emballage du sulfate de fer (II) pour la marque que vous utilisez.

Prenez ce médicament régulièrement afin de tirer le meilleur parti du sulfate de fer (II).
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du sulfate de fer (II) à la ou aux mêmes heures chaque jour.

Avant de prendre ce médicament :

Demandez à un médecin ou à un pharmacien si le sulfate de fer (II) peut être utilisé en toute sécurité si vous avez déjà eu :
Syndrome de surcharge en fer,
Un trouble des globules rouges comme la thalassémie,
Une condition pour laquelle vous recevez des transfusions sanguines régulières.

Demandez conseil à un médecin avant d'utiliser ce médicament si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.
Ne donnez pas de sulfate de fer(II) à un enfant sans avis médical.

Croissance des plantes :
Le sulfate de fer (II) est vendu sous le nom de sulfate de fer (II), un amendement du sol pour abaisser le pH d'un sol fortement alcalin afin que les plantes puissent accéder aux nutriments du sol.

En horticulture, le sulfate de fer (II) est utilisé pour traiter la chlorose ferrique.
Bien qu'ils n'agissent pas aussi rapidement que l'EDTA ferrique, les effets du sulfate de fer (II) durent plus longtemps.

Le sulfate de fer (II) peut être mélangé avec du compost et creusé dans le sol pour créer un réservoir qui peut durer des années.
Le sulfate de fer (II) peut être utilisé comme conditionneur de pelouse.
Le sulfate de fer (II) peut également être utilisé pour éliminer la mousse filamenteuse argentée dans les greens des terrains de golf.

Pigment et artisanat :
Le sulfate de fer (II) peut être utilisé pour colorer le béton et certains calcaires et grès d'une couleur rouille jaunâtre.
Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate de fer (II) pour colorer le bois d'érable d'une teinte argentée.
Le vitriol vert est également un réactif utile dans l'identification des champignons.

Utilisations historiques :
Le sulfate de fer (II) a été utilisé dans la fabrication d'encres, notamment l'encre ferro-gallique, qui a été utilisée du Moyen Âge jusqu'à la fin du XVIIIe siècle.
Des tests chimiques effectués sur les lettres Lakish (vers 588–586 avant notre ère) ont montré la présence possible de fer.

On pense que le sulfate de fer (II) peut avoir été utilisé dans la fabrication de l'encre sur ces lettres.
Le sulfate de fer (II) trouve également une utilisation dans la teinture de la laine comme mordant.
Le Harewood, matériau utilisé en marqueterie et en parqueterie depuis le XVIIe siècle, est également fabriqué à partir de sulfate de fer(II).

Deux méthodes différentes pour l'application directe de colorant indigo ont été développées en Angleterre au 18ème siècle et sont restées en usage jusqu'au 19ème siècle.
L'un d'eux, connu sous le nom de bleu de Chine, impliquait du sulfate de fer (II).

Après avoir imprimé une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo a été réduit en leuco-indigo dans une séquence de bains de sulfate de fer (II) (avec réoxydation en indigo dans l'air entre les immersions).
Le processus de bleu de porcelaine pouvait créer des motifs nets, mais le sulfate de fer (II) ne pouvait pas produire les teintes sombres des autres méthodes.

Dans la seconde moitié des années 1850, le sulfate de fer (II) a été utilisé comme révélateur photographique pour les images de traitement au collodion.

Utilisé pour traiter l'anémie ferriprive :
L'anémie est une affection qui survient lorsque votre sang contient de faibles quantités de globules rouges ou d'hémoglobine.
Étant donné que le fer est un élément essentiel des globules rouges responsables du transport de l'oxygène dans tout le corps, la carence en fer est l'une des causes les plus courantes d'anémie.

L'anémie ferriprive (IDA) est une forme grave de carence en fer qui a des effets importants sur le corps humain et peut provoquer certains des symptômes les plus graves associés à une carence en fer.
L'un des traitements les plus courants et les plus efficaces pour l'IDA consiste à prendre un supplément de fer par voie orale, tel que le sulfate de fer (II).

Pourrait améliorer les résultats chirurgicaux :
Plusieurs études de recherche ont cité la carence en fer comme facteur de risque d'augmentation des taux de complications et de mortalité après une intervention chirurgicale.
Une étude a examiné les résultats de 730 personnes ayant subi une chirurgie cardiaque, y compris celles dont les taux de ferritine étaient inférieurs à 100 mcg par litre - un signe de carence en fer.

Les participants carencés en fer étaient plus susceptibles de subir des événements indésirables graves pendant la chirurgie, y compris la mort.
Ils ont également dû rester plus longtemps à l'hôpital, en moyenne, après la chirurgie.

La carence en fer semble avoir des effets similaires dans d'autres types de chirurgie.
Une étude a analysé plus de 227 000 procédures chirurgicales et a déterminé que même une légère IDA avant la chirurgie augmentait le risque de complications de santé et de mortalité après la procédure.

Étant donné que les suppléments de sulfate de fer (II) peuvent traiter et prévenir la carence en fer, les prendre avant une intervention chirurgicale pourrait améliorer les résultats et réduire le risque de complications.
Cependant, le sulfate de fer (II) peut prendre du temps pour augmenter les niveaux de fer via la supplémentation.

Bien que les suppléments de fer oraux comme le sulfate de fer (II) soient un moyen efficace d'augmenter les réserves de fer dans le corps, une personne peut avoir besoin de prendre des suppléments tous les jours pendant 2 à 5 mois pour ramener ses réserves de fer à des niveaux normaux.
Ainsi, les personnes souffrant de carence en fer qui n'ont pas plusieurs mois pour essayer d'augmenter leurs réserves de fer avant la chirurgie peuvent ne pas bénéficier de suppléments de sulfate de fer (II) et avoir besoin d'un autre type de traitement au fer à la place.

De plus, les études de recherche sur la thérapie par le fer pour les personnes souffrant d'anémie avant la chirurgie sont limitées en taille et en portée.
Les scientifiques doivent encore mener davantage d'études de haute qualité pour rechercher les meilleurs moyens pour les gens d'augmenter leur taux de fer avant la chirurgie.

Utilisations biocides :
Le sulfate de fer(II) est approuvé dans l'EEE et/ou en Suisse pour une utilisation dans des produits biocides plus favorables à l'environnement, à la santé humaine ou animale.

Utilisations grand public :
Le sulfate de fer(II) est utilisé dans les produits suivants : engrais, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, produits phytosanitaires, adhésifs et mastics et produits de traitement des surfaces métalliques.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de fer(II) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur pendant de longues périodes. - matériaux vivants à faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate de fer(II) est utilisé dans les produits suivants : engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de traitement des surfaces métalliques, produits phytosanitaires et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
Le sulfate de fer(II) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de fer(II) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction et de construction, recherche et développement scientifiques et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate de fer(II) est utilisé pour la fabrication de : produits minéraux (par ex. plâtres, ciment).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de fer(II) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants).

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate de fer(II) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais et produits de traitement de surface métallique.
Le sulfate de fer(II) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de fer(II) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, travaux de construction et recherche scientifique et développement.
Le sulfate de fer(II) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de métaux, de produits métalliques, d'équipements électriques, électroniques et optiques et de produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de fer(II) peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et formulation de mélanges.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Galvanoplastie
Peinture (Pigments, Liants et Biocides)
Appliquer des produits de préservation du bois
Traitement des égouts et des eaux usées
Textiles (impression, teinture ou finition)
Agriculture (additifs alimentaires)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles
Impression lithographique

Avantages du sulfate de fer(II) :
Le principal avantage de la prise de suppléments de sulfate de fer (II) est de maintenir des niveaux de fer normaux dans le corps.
Cela peut vous empêcher de souffrir d'une carence en fer, ainsi que de la gamme d'effets secondaires légers à graves qui accompagnent souvent le sulfate de fer (II).

Voici un examen plus approfondi des avantages de la prise de suppléments de sulfate de fer (II).

Aide à maintenir des niveaux normaux de fer dans le sang :
Le fer est l'un des éléments les plus courants sur terre et le sulfate de fer (II) est un minéral essentiel.
Cela signifie que les gens doivent consommer du sulfate de fer (II) dans leur alimentation pour une santé optimale.

Le corps utilise principalement le fer dans le cadre des protéines des globules rouges, la myoglobine et l'hémoglobine, qui sont essentielles pour le transport et le stockage de l'oxygène.
Le fer joue également un rôle important dans la formation des hormones, la santé et le développement du système nerveux et le fonctionnement cellulaire de base.

Bien que de nombreuses personnes consomment du fer comme complément alimentaire, vous pouvez également trouver du sulfate de fer (II) naturellement dans de nombreux aliments, notamment les haricots, les épinards, les pommes de terre, les tomates, et en particulier la viande et les fruits de mer, notamment les huîtres, les sardines, la volaille et le bœuf.
Certains aliments, tels que les céréales de petit-déjeuner enrichies, ne sont pas naturellement riches en fer, mais les fabricants ajoutent du fer pour en faire une bonne source de ce minéral.

Bon nombre des sources les plus élevées de fer sont des produits d'origine animale.
Par conséquent, les végétaliens, les végétariens et les personnes qui ne consomment pas beaucoup d'aliments riches en fer dans le cadre de leur régime alimentaire normal peuvent bénéficier de la prise de suppléments de fer de sulfate de fer (II) pour aider à maintenir leurs réserves de fer.

Peut prévenir les symptômes de carence en fer :
Prendre des suppléments de sulfate de fer (II) est un moyen simple de traiter, de prévenir ou d'inverser les faibles niveaux de fer dans le sang.

La prévention de la carence en fer garantit non seulement que votre corps dispose de suffisamment de nutriments essentiels pour continuer à fonctionner correctement, mais peut également vous aider à éviter bon nombre des effets secondaires désagréables d'un faible taux de fer.

Certains des effets secondaires les plus notables des faibles niveaux de fer comprennent :
Fatigue
Maux de tête
Se sentir faible
Faibles niveaux d'énergie
Difficulté de concentration
Difficulté à penser clairement
Chute de cheveux
Ongles cassants
Maux d'estomac
Faible immunité
Palpitations cardiaques
Le syndrome des jambes sans repos
Essoufflement
L'incapacité à réguler la température corporelle
Pica, une envie de manger des produits non alimentaires, comme de la peinture ou du savon

Il s'agit d'un aperçu général - et non d'une liste exhaustive - de tous les symptômes d'un faible taux de fer.
Les symptômes peuvent s'aggraver à mesure qu'une carence en fer passe de légère à sévère.

Propriétés chimiques du sulfate de fer (II) :
Le sulfate de fer (II) réagit avec l'aluminium lors d'une réaction de déplacement pour former du sulfate d'aluminium et du fer métallique.

La réaction chimique est donnée ci-dessous.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

Le sulfate de fer (II) réagit avec le permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique pour former du sulfate ferrique, du sulfate de manganèse, du sulfate de potassium et de l'eau.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Hydrates de sulfate de fer(II) :
Le sulfate de fer (II) peut être trouvé dans divers états d'hydratation, et plusieurs de ces formes existent dans la nature ou ont été créées synthétiquement.

FeSO4·H2O (minéral : szomolnokite, relativement rare, monoclinique)
FeSO4·H2O (composé synthétique stable à des pressions supérieures à 6,2 GPa, triclinique)

FeSO4·4H2O (minéral : rozénite, blanc, relativement commun, peut être un produit de déshydratation de la mélantérite, monoclinique)
FeSO4·5H2O (minéral : sidérotil, relativement rare, triclinique)

FeSO4·6H2O (minéral : ferrohexahydrite, très rare, monoclinique)
FeSO4·7H2O (minéral : mélantérite, bleu-vert, relativement commun, monoclinique)

Le tétrahydrate est stabilisé lorsque la température des solutions aqueuses atteint 56,6 ° C (133,9 ° F). À 64,8 ° C (148,6 ° F), ces solutions forment à la fois le tétrahydrate et le monohydrate.

Les formes minérales se trouvent dans les zones d'oxydation des gisements de minerai de fer, par exemple la pyrite, la marcassite, la chalcopyrite, etc.
On les trouve également dans des environnements connexes, comme les sites de feux de charbon.

Beaucoup se déshydratent rapidement et s'oxydent parfois.
De nombreux autres sulfates contenant du Fe (II) plus complexes (soit basiques, hydratés et / ou contenant des cations supplémentaires) existent dans de tels environnements, la copiapite étant un exemple courant.

Production et réactions du sulfate de fer(II) :
Lors de la finition de l'acier avant le placage ou le revêtement, la tôle ou la tige d'acier est passée dans des bains de décapage d'acide sulfurique.

Ce traitement produit de grandes quantités de sulfate de fer (II) comme sous-produit.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Une autre source de grandes quantités résulte de la production de dioxyde de titane à partir d'ilménite via le procédé au sulfate.

Le sulfate de fer (II) est également préparé commercialement par oxydation de la pyrite :
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

Le sulfate de fer (II) peut être produit par déplacement de métaux moins réactifs que le fer à partir de solutions de leur sulfate :
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Réactions :
En se dissolvant dans l'eau, les sulfates de fer(II) forment le complexe métallique aquo [Fe(H2O)6]2+, qui est un ion paramagnétique presque incolore.

Lors du chauffage, le sulfate de fer (II) perd d'abord l'eau de cristallisation du sulfate de fer (II) et les cristaux verts d'origine sont convertis en un solide anhydre blanc.
Lorsqu'il est davantage chauffé, le matériau anhydre se décompose en dioxyde de soufre et en trioxyde de soufre, laissant un oxyde de fer (III) brun rougeâtre.
La thermolyse du sulfate de fer (II) commence à environ 680 ° C (1 256 ° F).

2FeSO4→ΔFe2O3+SO2+SO3

Comme les autres sels de fer(II), le sulfate de fer(II) est un agent réducteur.

Par exemple, le sulfate de fer (II) réduit l'acide nitrique en monoxyde d'azote et le chlore en chlorure :
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NO
6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3

Le pouvoir réducteur doux du sulfate de fer (II) est précieux en synthèse organique.
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme composant catalyseur de fer du réactif de Fenton.

Le sulfate de fer (II) peut être détecté par la méthode cérimétrique, qui est la méthode officielle de la pharmacopée indienne.
Cette méthode comprend l'utilisation d'une solution de ferroïne montrant un changement de couleur rouge à vert clair pendant le titrage.

Pharmacologie et biochimie du sulfate de fer(II) :

Pharmacodynamie :
Le sulfate de fer (II) reconstitue le fer, un composant essentiel de l'hémoglobine, de la myoglobine et de diverses enzymes.
Le sulfate de fer(II) remplace le fer que l'on trouve habituellement dans l'hémoglobine et la myoglobine.
Le fer participe au transport et au stockage de l'oxygène, au transport des électrons et au métabolisme énergétique, aux fonctions antioxydantes et pro-oxydantes bénéfiques, à la détection de l'oxygène, à la prolifération et à la croissance des tissus, ainsi qu'à la réplication et à la réparation de l'ADN.

Mécanisme d'action du sulfate de fer(II) :
Le fer est nécessaire pour maintenir une santé optimale, en particulier pour aider à former des globules rouges (RBC) qui transportent l'oxygène dans le corps.
Une carence en fer indique que le corps ne peut pas produire suffisamment de globules rouges normaux.

L'anémie ferriprive survient lorsque les réserves corporelles de fer diminuent à des niveaux très bas et que le fer stocké est insuffisant pour soutenir la production normale de globules rouges (GR).
Une alimentation insuffisante en fer, une mauvaise absorption du fer, des saignements, une grossesse ou une perte de fer par l'urine peuvent entraîner une carence en fer.
Les symptômes de l'anémie ferriprive comprennent la fatigue, l'essoufflement, les palpitations, les étourdissements et les maux de tête.

La prise de fer sous forme de supplément, comme le sulfate de fer (II), permet une augmentation plus rapide des niveaux de fer lorsque l'apport alimentaire et les réserves ne sont pas suffisants.
Le fer est transporté par le transporteur de métal divalent 1 (DMT1) à travers la membrane endolysosomale pour pénétrer dans le macrophage.

Le sulfate de fer (II) peut ensuite être incorporé dans la ferritine et être stocké dans le macrophage ou transporté du macrophage par la ferroportine.
Ce fer exporté est oxydé par l'enzyme en céruloplasmine en Fe3+, suivi d'une séquestration par la transferrine pour être transporté dans le sérum vers divers sites, dont la moelle osseuse pour la synthèse de l'hémoglobine ou dans le foie.
Le fer se combine avec les chaînes de porphyrine et de globine pour former l'hémoglobine, qui est essentielle à l'apport d'oxygène des poumons aux autres tissus.

Absorption du sulfate de fer(II) :
Environ 5 à 10 % du fer alimentaire est absorbé, et ce taux d'absorption augmente jusqu'à 30 % dans les états de carence en fer.
Les suppléments de fer oraux sont absorbés jusqu'à 60 % via des processus de transport actifs et passifs.

L'absorption gastro-intestinale du fer se produit via une régulation stricte par les enzymes des entérocytes et du cytochrome duodénal et de la ferrique réductase.
L'hormone hepcidine régule fortement l'absorption et la distribution du fer dans tout le corps.

Le temps médian jusqu'à la concentration sérique maximale (Tmax) est généralement de 4 heures après l'administration.
Entre 2 et 8 heures après l'administration, les concentrations moyennes de fer sérique fluctuent de 20 %, selon une étude.

La biodisponibilité du fer dépend de l'administration du sulfate de fer (II) dans un comprimé pelliculé ou un comprimé à enrobage entérique.
Une étude pharmacocinétique chez des volontaires sains a révélé une biodisponibilité de 30 % pour les comprimés à enrobage entérique.

L'ASC des comprimés à enrobage entérique variait entre une limite inférieure de -46,93 et 5,25 µmolxh/l.
La Cmax est plus élevée pour les comprimés pelliculés, allant de 3,4 à 22,1 µmol/h/l.

Le sulfate de fer (II) est conseillé de prendre du sulfate de fer (II) avec de l'acide ascorbique, car cette pratique peut augmenter l'absorption.
Évitez les antiacides, le thé, le café, le thé, les produits laitiers, les œufs et le pain de grains entiers pendant au moins une heure après la prise de sulfate de fer (II).
Le calcium peut diminuer l'absorption du fer de 33 % s'il est pris en concomitance.

Mesures de premiers soins du sulfate de fer (II) :

INGESTION:
Donner du lait immédiatement puis faire vomir en caressant le pharynx avec un objet contondant tel qu'un manche de cuillère.
Lavage gastrique avec 1 litre de solution aqueuse à 5 % de phosphate mono- ou disodique si disponible rapidement ; sinon utiliser de l'eau.
Obtenez des soins médicaux.

Lutte contre l'incendie du sulfate de fer (II):

Si matière impliquée dans l'incendie :
Éteindre l'incendie à l'aide d'un agent adapté au type d'incendie environnant. (Le matériau lui-même ne brûle pas ou brûle difficilement.)

Mesures en cas de rejet accidentel de sulfate de fer(II) :

Considérations environnementales:

Déversement d'eau :
Ajuster le pH à neutre (pH= 7).
Laisser s'aérer.

Neutraliser avec de la chaux agricole (CaO), du calcaire broyé (CaCO3) ou du bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Ajuster le pH à neutre (pH= 7).
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Considérations environnementales:

Déversement terrestre :
Creusez une fosse, un étang, une lagune, une zone de retenue pour contenir des matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent sous la pluie ou l'eau d'extinction d'incendie.

Méthodes d'élimination du sulfate de fer(II) :
Le plan d'action le plus favorable est d'utiliser un produit chimique alternatif avec une propension inhérente moindre à l'exposition professionnelle ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée du sulfate de fer(II) ou renvoyez le sulfate de fer(II) au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
L'impact du matériau sur la qualité de l'air; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale; et la conformité aux réglementations environnementales et de santé publique.

Précipitations et décharge :
Traiter l'eau ou les déchets avec de la soude ou de l'hydroxyde de sodium dilué pour précipiter le fer.
Séparez le précipité et éliminez-le dans une décharge agréée.

Identifiants du sulfate de fer(II) :
Numero CAS:
Anhydre : 7720-78-7
Monohydrate : 17375-41-6
Dihydraté : 10028-21-4
Heptahydraté : 7782-63-0

ChEBI :
Anhydre : CHEBI : 75832
ChEMBL :
Anhydre : ChEMBL1200830

ChemSpider :
Anhydre : 22804
Monohydrate : 56459
Heptahydraté : 22804

InfoCard ECHA : 100.028.867
Numéro CE :
Anhydre : 231-753-5

CID PubChem :
Anhydre : 24393
Monohydrate : 62712
Heptahydraté : 62662

Numéro RTECS Anhydre :
NO8500000 (anhydre)
NO8510000 (heptahydraté)

UN II :
Anhydre : 2IDP3X9OUD
Monohydrate : RIB00980VW
Dihydraté : G0Z5449449
Heptahydraté : 39R4TAN1VT

Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) anhydre : DTXSID0029688
InChI : InChI=1S/Fe.H2O4S/c ;1-5(2,3)4/h ;(H2,1,2,3,4)/q+2 ;/p-2
Clé : BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L

Anhydre : InChI=1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Clé : BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS
SMILES anhydre : [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]

CE / N° liste : 231-753-5
N° CAS : 7720-78-7

Synonymes : Sulfate de fer(II) heptahydraté, Sulfate de fer(II) heptahydraté
Formule linéaire : FeSO4 · 7H2O
Numéro CAS : 7782-63-0
Poids moléculaire : 278,01

Propriétés du sulfate de fer(II) :
Formule chimique : FeSO4

Masse molaire:
151,91 g/mol (anhydre)
169,93 g/mol (monohydraté)
241,99 g/mol (pentahydraté)
260,00 g/mol (hexahydraté)
278,02 g/mol (heptahydraté)

Aspect : Cristaux blancs (anhydre)
Cristaux blanc-jaune (monohydrate)
Cristaux bleu-vert (heptahydraté)

Odeur : Inodore

Densité:
3,65 g/cm3 (anhydre)
3 g/cm3 (monohydraté)
2,15 g/cm3 (pentahydraté)
1,934 g/cm3 (hexahydraté)
1,895 g/cm3 (heptahydraté)

Point de fusion:
680 ° C (1256 ° F; 953 K) (anhydre) se décompose
300 ° C (572 ° F; 573 K) (monohydraté) se décompose
60–64 ° C (140–147 ° F; 333–337 K) (heptahydraté) se décompose

Solubilité dans l'eau : Monohydrate :
44,69 g/100 ml (77 °C)
35,97 g/100 mL (90,1 °C)

Heptahydraté :
15,65 g/100 mL (0 °C)
19,986 g/100 mL (10 °C)
29,51 g/100 mL (25 °C)
39,89 g/100 mL (40,1 °C)
51,35 g/100 mL (54 °C)

Solubilité : Négligeable dans l'alcool
Solubilité dans l'éthylène glycol : 6,38 g/100 g (20 °C)
Pression de vapeur : 1,95 kPa (heptahydraté)

Susceptibilité magnétique (χ):
1,24×10−2 cm3/mol (anhydre)
1,05×10−2 cm3/mol (monohydraté)
1,12×10−2 cm3/mol (heptahydraté)
+10200×10−6 cm3/mol

Indice de réfraction (nD) :
1.591 (monohydraté)
1,526–1,528 (21 ° C, tétrahydraté)
1,513–1,515 (pentahydraté)
1,468 (hexahydraté)
1,471 (heptahydraté)

Poids moléculaire : 151,91
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 151,886665
Masse monoisotopique : 151,886665
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui

Structure du sulfate de fer(II) :
Structure en cristal:
Orthorhombique, oP24 (anhydre)
Monoclinique, mS36 (monohydraté)
Monoclinique, mP72 (tétrahydraté)
Triclinique, aP42 (pentahydraté)
Monoclinique, mS192 (hexahydraté)
Monoclinique, mP108 (heptahydraté)

Groupe Espace :
Pnma, n° 62 (anhydre)
C2/c, n° 15 (monohydraté, hexahydraté)
P21/n, n° 14 (tétrahydraté)
P1, n° 2 (pentahydraté)
P21/c, n° 14 (heptahydraté)

Groupe de points :
2/m 2/m 2/m (anhydre)
2/m (monohydraté, tétrahydraté, hexahydraté, heptahydraté)
1 (pentahydraté)

Constante de réseau :
a = 8,704(2) Å, b = 6,801(3) Å, c = 4,786(8) Å (293 K, anhydre)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Géométrie de coordination : octaédrique (Fe2+)

Thermochimie du sulfate de fer(II) :
Capacité calorifique (C) : 100,6 J/mol·K (anhydre) 394,5 J/mol·K (heptahydraté)
Bentropie molaire standard (S⦵298) : 107,5 J/mol·K (anhydre) 409,1 J/mol·K (heptahydraté)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : −928,4 kJ/mol (anhydre) −3016 kJ/mol (heptahydrate)
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : −820,8 kJ/mol (anhydre) −2512 kJ/mol (heptahydrate)

Composés apparentés de sulfate de fer (II):
Sulfate de fer(III)

Autres cations :
Sulfate de cobalt(II)
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate de manganèse(II)
Sulfate de nickel(II)

Noms du sulfate de fer(II) :

Noms des processus réglementaires :
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer
Sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer(II) anhydre
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté

Noms traduits :
acide sulfurique, sare de fier(II) (1:1), heptahidrat (ro)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté (fr)
Dzelzs sulfāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta (1:1) heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfāts (lv)
Eisen(II)-sulfate (de)
Eisen(II)sulfat(1:1)heptahydrate (de)
Eisensulfat (de)
Eisensulfatheptahydrate (de)
fero sulfat heptahidrat (hr)
heptahydrate de ferrosulfate (nl)
ferrosulfaattiheptahydraatti (fi)
ferrosulfat heptahydraté (da)
ferrosulfatheptahydrate (non)
sulfate ferreux heptahydraté (mt)
geležies (II) sulfates (lt)
geležies (II) sulfatas (1:1) heptahidratas (lt)
Geležies sulfatas (lt)
geležies sulfatas, heptahidratas (lt)
heptahydrát síranu železnatého (sk)
ijzer(II)sulfate (nl)
ijzer(II)sulfate (1:1) heptahydrate (nl)
IJzersulfaat (nl)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté (mt)
Sulfate de fer (non)
jern(II)sulfate (da)
jern(II)sulfate (non)
jern(II)sulfate (1:1) heptahydrate (da)
jern(II)sulfat (1:1) heptahydrate (non)
Jernsulfat (da)
järn(II)sulfate (sv)
järn(II)sulfat, heptahydrate (sv)
Järnsulfat (sv)
järnsulfatheptahydrat (sv)
kwas siarkowy(VI), sól żelaza(II) (1:1), heptahydrat (pl)
kyselina sírová, železnatá soľ, heptahydrát (sk)
kénsav, vas(II)-só, (1:1) heptahidrát (hu)
raud(II)sulfate (et)
raud(II)sulfaat (1:1), heptahüdraat (et)
raud(II)sulfaatheptahüdraat (et)
Raudsulfaat (et)
Rauta(II)sulfaatti (fi)
Rauta(II)sulfaattiheptahydraatti (fi)
Rautasulfaatti (fi)
Substances actives biocides
sal de ferro (II) (1:1) de ácido sulfúrico, hepta-hidratado (pt)
sale di ferro (II) di acido solforico, eptaidrato (it)
Schwefelsäure, Eisen(II)salz (1:1), Heptahydrat (de)
Siarczan żelaza (pl)
siarczan żelaza (II) (pl)
siarczan żelazawy heptahydrat (pl)
sieros rūgštis, geležies(II) druska (1:1), heptahidratas (lt)
Solfato di ferro (le)
solfato di ferro (II) (it)
solfato di ferro (II) eptaidrato (it)
solfato ferroso eptaidrato (it)
Sulfate de feu (ro)
sulfat de fier (II) (1:1) heptahidrat (ro)
sulfate de feu(II) (ro)
sulfat feros heptahidrat (ro)
Sulfat tal-ħadid (mt)
sulfat tal-ħadid (II) (mt)
Sulfate de fer (fr)
sulfate de fer (II) (en)
sulfate de fer (II), heptahydrate (1:1) acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydratesulfate ferreux, heptahydrate (fr)
sulfate ferreux , heptahydraté (fr)
Sulfate de fer (pt)
sulfate de fer (II) (pt)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahidratado (pt)
Sulfato de hierro (es)
sulfato de hierro (II) (es)
sulfato de hierro (II), heptahidrato (es)
sulfato ferroso hepta-hidratado (pt)
sulfato ferroso, heptahidrato (es)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté (mt)
sumporna kiselina, željezova(II) sol (1:1), heptahidrat (h)
svavelsyra, järn(II)sel (1:1), heptahydrate (sv)
svovelsyre, sel de jern(II) (1:1), heptahydrat (non)
svovlsyre, jern(II)-sel (1:1), heptahydrat (da)
Siran železnatý (cs)
siran železnatý (cs)
Siran železnatý (sk)
siran železnatý (sk)
síran železnatý (1:1) heptahydrát (cs)
siran železnatý heptahydrát (cs)
sērskābes dzelzs(II) sāls (1:1), heptahidrāts (lv)
vas(II)-szulfát (hu)
vas(II)-szulfát (1:1) heptahidrát (hu)
vas(II)-szulfát, heptahidrát (hu)
Vas-szulfát (hu)
väävelhappe raud(II)sool (1:1), heptahüdraat (et)
zwavelzuur, ijzer(II)zout, (1:1) heptahydraat (nl)
ácido sulfúrico, sal de hierro (II), heptahidrato (es)
železnatá sůl kyseliny sírové (1:1), heptahydrát (cs)
železov (II) sulfate (sl)
železov (II) sulfate (1:1) heptahidrat, (sl)
sulfate de Železov (sl)
železov sulfat heptahidrat (sl)
železova(II) sol (1:1) žveplove kisline, heptahidrat (sl)
sulfate de Željezov (hr)
sulfate de željezov(II) (hr)
željezov(II) sulfate (1:1) heptahidrat (hr)
άλας θειικού οξέος με σίδηρο(ΙΙ) (1:1), επταένυδρο (el)
Θειικός σίδηρος (el)
θειικός σίδηρος (ΙΙ) (el)
θειικός σίδηρος(ΙΙ) (1:1), επταένυδρος (el)
θειικός υποσίδηρος, επταένυδρος (el)
железен (II) сулфат (bg)
железен (II) сулфат (1:1) хептахидрат (bg)
Железен сулфат (bg)
Inventaire C&L
Inventaire C&L
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)

Noms IUPAC :
Heptahydrate de sulfate d'Eisen(II)
Ferrosulfate, Copperas
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux, sulfate ferreux, sulfate de fer, sulfate ferrique, sulfate de fer(II)
GFU Sulfate de fer(II)
sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (2+) heptahydraté
sulfate de fer (2+)
Sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
SULFATE DE FER (II) HEPTAHYDRATÉ
sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (II) heptahydraté
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) monohydraté
Sulfate de fer (II) hydraté
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer heptahydraté
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
sulfate de fer (qualité technique)
sulfate de fer heptahydraté
sulfate de fer hydraté SBE (sous-produit de l'industrie sidérurgique où le processus de décapage est utilisé pour nettoyer la surface métallique mise sur le marché)
Sulfate de fer, Sulfate ferreux
Sulfate de cation fer(+2)
sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(2+)
Sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) monohydraté
fer(2+);sulfate;heptahydraté
Sulfate de fer(II)
Sulfate de fer(II)
Sulfate de fer(II) heptahydraté
sulfate de fer(II) heptahydraté
Sulfate de fer(II) ou sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(II)
sulfate de fer(II)
sulfate de fer(II) heptahydraté
Sulfate de fer(III)
fer; acide sulfurique
fer;acide sulfurique
siarczan żalazawy
solfato di ferro (II) eptaidrato
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydraté
Síran železnatý bezvodý, mono(hepta)hydrátSulfate de fer non hydraté, monohydrique, heptahydrique
Vas(II)-szulfát-heptahidrát
Zelená skalice

Appellations commerciales:
[CZ] Skalice zelená
[FR] Vitriol vert
Caparrosa
Coagulant
Combiron
Cuivres
Déchromateur
Duretter
Duroféron
Eisensulfat Feinkristalline Heptahydrat FeSO4.7 H2O
Eisensulfat Feinkristallin Heptahydrat FeSO4.7 H2O, rieselfähig
Sulfate ferreux déshydraté
Sulfate ferreux déshydraté
Feofol Spansule
Feosol
Feospan
Fer-en-sol
Féro-folique 500
Ferralyn
Ferro Gradumet
Ferro-Théron
FERROGRANULE 20
FERROGRANULE 30
Ferromyn
FERROPOUDRE 30
FERROSAL 18
ferrosable
Ferrosulfaatti, Kemwater COP
Ferrosulfate
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux séché
Sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux microcristallin heptahydraté FeSO4.7H2O
Sulfate ferreux microcristallin Heptahydrate FeSO4.7H2O, fluide
Sulfate ferreux monohydraté
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux monohydrate
Fersolate
FESPOL 20
FESPOL 28
Sels verts
Vitriol vert
HEPTASALE
Monosulfate de fer
Sulfate de fer (1:1)
Sulfate de fer (FeSO4)
Sulfate de fer
Sulfate de fer heptahydraté
Vitriol de fer
Sulfate de fer(2+)
sulfate de fer(2+)
Sulfate de fer(2+) (1:1)
Sulfate de fer(II)
Irospan
Kesuka
KROnoCHROME
Microfer Spansule
Mistral 50
MONOSALE
Odophos
QUICKFLOC
Quickfloc
Quickfloc (sel)
SACHTOFER DD2C
SACHTOFER SEC
SACHTOFER HUMIDE
SACHTOFER S
SACHTOFER SEMI-SÈCHE
SACHTOFER MC
SFE 171
siarczan żelaza(II) jednowodny
siarczan żelaza(II) siedmiowodny
Lent-Fe
Solfato di ferro microcristallin eptaidrato
sulfureux
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1) (8CI, 9CI) (CA INDEX NAME)
Sulfate de fer

Autres noms:
Sulfate de fer(II)
Sulfate ferreux
Vitriol vert
Vitriol de fer
Vitriol ferreux
Cuivres
Mélantérite
Szomolnokite

Autres identifiants :
026-003-00-7
026-003-01-4
13463-43-9
139939-63-2
139939-63-2
56172-58-8
56172-58-8
7720-78-7

Synonymes de sulfate de fer(II) :
sel ferreux
SULFATE FERREUX
Sulfate de fer(II)
7720-78-7
Sulfate de fer
Sulfate de fer(2+)
Sulfate de fer
Sulfate ferreux anhydre
Sulfate de fer (1:1)
Sulfate de fer(2+)
FeSO4
Sulfate de fer(II) (1:1)
Sulfate de fer (FeSO4)
Sulfate ferreux (1:1)
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1)
Acide sulfurique, sel de fer(2+)
2IDP3X9OUD
16547-58-3
sulfate de fer(2+) (anhydre)
vitriol de fer ; Sulfate de fer(2+)
Combiron
Odophos
Kesuka
Sal chalybis
Quickfloc (sel)
Fe lent
Ferrosulfat [Allemand]
Ferrosulfate
CCRIS 6796
HSDB 465
SFE 171
EINECS 231-753-5
UNII-2IDP3X9OUD
NSC 57631
NSC 146177
AI3-51903
SULFATE FERREUX ANHYDRE
sulfate de fer(II)
Sulfate de Fe(II)
sulfate de fer(II)
EINECS 240-616-9
fer(2+);sulfate
Fer (sous forme de sulfate)
sulfate de fer (II)
Sulfate ferreux, séché
sulfure d'hydrogène erroné
Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1 : ?)
Sulfate de fer (feso4)
Sulfate ferreux, 98%
sulfate ferreux (anh.)
Fe(II)SO4
Sulfate ferreux, anhydre
Sulfate ferreux (1:1)
CE 231-753-5
Sulfate ferreux, anhydre
sulfate ferreux (anhydre)
sulfate de fer(2+) (anh.)
SULFATE FERREUX [MI]
Sulfate de fer(II) (FeSO4)
SULFATE FERREUX [ISO]
SULFATE FERREUX [HSDB]
DTXSID0029688
CHEBI:75832
SULFATE FERREUX [WHO-DD]
Sulfate ferreux déshydraté (séché)
SULFATE DE FER(II) (1:1)
Tox21_202580
SULFATE FERREUX SÉCHÉ [VANDF]
DB13257
NCGC00260129-01
CAS-7720-78-7
FT-0626420
Q214863
8063-79-4