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L'isobutane, également appelé i-butane, 2-méthylpropane ou méthylpropane, est un composé chimique de formule moléculaire HC(CH3)3.
Isomère du butane, l'isobutane est un gaz incolore et inodore.
L'isobutane est l'alcane le plus simple possédant un atome de carbone tertiaire ; il est utilisé comme précurseur dans l'industrie pétrochimique, notamment pour la synthèse de l'isooctane.
CAS : 75-28-5
Formule mathématique : C₄H₁₀
Masse molaire : 58,12
EINECS : 200-857-2
Synonymes :
ISOBUTANE ; GAZ DE DÉBIT GEIGER ; 2-MÉTHYLPROPANE, 99,995 % ; 2-MÉTHYLPROPANE, BOUTEILLE DE CARBURANT POUR CHEMINÉE SETAF (1 unité = 1,3 oz) ; 2-MÉTHYLPROPANE, Brique sous pression de 250 ml (poids net : environ 140 g) ; Isobutane (bouteille sans valve) ; Isobutane 99,99 % (R600a)
L’isobutane est un alcane dérivé du propane, auquel un groupe méthyle a été substitué en position 2.
C’est un gaz incolore à la légère odeur de pétrole. L'isobutane est transporté sous forme de gaz liquéfié, sous sa pression de vapeur.
Le contact avec le liquide peut provoquer des gelures.
L'isobutane est facilement inflammable.
Ses vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Toute fuite peut concerner du liquide ou de la vapeur.
L'isobutane peut provoquer l'asphyxie par déplacement d'air.
En cas d'exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense, les conteneurs peuvent se rompre violemment et être projetés.
L'isobutane, également connu sous le nom de méthylpropane, est un alcane à chaîne ramifiée de formule chimique C₄H₁₀.
À température et pression ambiantes, l'isobutane est un gaz incolore et inodore, et il est extrêmement inflammable.
Son point d'ébullition est d'environ -11,7 °C, ce qui en fait un gaz dans les conditions ambiantes, mais il se liquéfie facilement sous pression. L'isobutane est couramment utilisé comme réfrigérant, dans les propulseurs d'aérosols et comme matière première dans l'industrie pétrochimique pour la production d'isooctane, un composant important de l'essence à indice d'octane élevé.
L'isobutane est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques.
Sa faible toxicité et son impact environnemental relativement faible, comparés à ceux d'autres hydrocarbures, en font un choix privilégié dans de nombreuses applications.
Cependant, il est important de manipuler l'isobutane avec précaution en raison de son inflammabilité et des risques potentiels pour la santé en cas d'inhalation à fortes concentrations.
L'isobutane est un produit chimique polyvalent aux nombreuses applications industrielles.
L'isobutane (réf. : M007418) est un gaz incolore et inflammable appartenant à la famille des alcanes.
Il est également connu sous le nom de 2-méthylpropane, en raison de sa formule structurale. L'isobutane est largement utilisé comme fluide frigorigène dans les systèmes de réfrigération domestiques et commerciaux, remplaçant souvent les chlorofluorocarbures (CFC) en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l'isobutane est employé comme propulseur dans les aérosols, tels que les déodorants et les peintures en aérosol.
Son bas point d'ébullition et sa pression de vapeur élevée à température ambiante le rendent particulièrement adapté à ces applications.
Les propriétés de l'isobutane expliquent son utilisation dans divers produits de consommation et industriels.
Propriétés chimiques de l'isobutane
Point de fusion : −160 °C (littérature)
Point d'ébullition : −12 °C (littérature)
Densité : 2,064 g/mL à 25 °C (littérature)
Densité de vapeur : 2,01 (21 °C, par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 72,2 psi (37,7 °C)
Indice de réfraction : 1,3518
Point d'ébullition : −83 °C
Aspect : Gaz incolore
Couleur : Gaz incolore, très inflammable et légèrement odorant
Limite d'explosivité : 8,3 %
Solubilité dans l'eau : 48,9 mg/kg à 25 °C (méthode du flacon agité – chromatographie en phase gazeuse, McAuliffe, 1963, 1966)
N° d'identification du produit (NIP) : 1730720
Constante de la loi de Henry : 1,171 atmm³/mol à 25 °C (Hine et Mookerjee, 1975)
Limites d'exposition NIOSH REL : VME 800 ppm (1 900 mg/m³).
Stabilité : Stable. Extrêmement inflammable. Peut former des mélanges explosifs avec l'air. Fonction des ingrédients cosmétiques : PROPULSEUR
Évaluation des ingrédients cosmétiques (CIR) : ISOBUTANE (75-28-5)
InChI : 1S/C4H10/c1-4(2)3/h4H,1-3H3
InChIKey : NNPPMTNAJDCUHE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,760
Tension superficielle : 12,8 mN/m à 273,41 K
Référence CAS : 75-28-5
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : Isobutane (75-28-5)
L’isobutane, C4H10, un gaz inflammable, est présent en faibles quantités dans le gaz naturel et le pétrole brut.
On a détecté de l’isobutane dans l’atmosphère urbaine à des concentrations de 44 à 74 ppb. L'isobutane provient également de sources naturelles et a été mesuré dans les gaz d'échappement des moteurs diesel à des concentrations de 1,4 à 11 ppm et dans la fumée de cigarette à 10 ppm.
Le coefficient de partage du propane entre l'huile d'olive et l'air à 37 °C est de 12, selon la méthode décrite par Sato et Nakajima et Perbellini et al.
La limite inférieure d'explosivité est de 18 000 ppm dans l'air.
Utilisations
L'isobutane est la principale matière première des unités d'alkylation des raffineries.
À partir d'isobutane, on obtient des mélanges pour essence à haut degré de ramification, assurant de bonnes caractéristiques de combustion.
Parmi les produits typiques dérivés de l'isobutane figurent le 2,4-diméthylpentane et, plus particulièrement, le 2,2,4-triméthylpentane.
Il est utilisé dans la production de glycols et d'oxydes de propylène, de mousses et de résines de polyuréthane, comme composant de carburants et de propulseurs d'aérosols, comme gaz vecteur industriel et comme combustible.
L'isobutane est présent dans le pétrole, le gaz naturel et les produits de craquage du pétrole.
Il est utilisé comme gaz combustible ou comme gaz de pétrole liquéfié (GPL).
L'isobutane est également utilisé en synthèse organique.
Synthèse organique, réfrigérant, carburants, propulseurs d'aérosols, caoutchouc synthétique, fluide d'étalonnage d'instruments.
Solvant
Dans le procédé de fabrication de polyéthylène haute densité par suspension de Chevron Phillips, l'isobutane est utilisé comme diluant.
Lorsque le polyéthylène en suspension est extrait, l'isobutane est vaporisé instantanément, condensé, puis recyclé dans le réacteur à boucle à cette fin.
Précurseur du peroxyde de tert-butyle
L'isobutane est oxydé en peroxyde de tert-butyle, qui réagit ensuite avec le propylène pour former de l'oxyde de propylène.
Le tert-butanol ainsi obtenu comme sous-produit est généralement utilisé pour la fabrication d'additifs pour essence tels que l'éther méthylique de tert-butyle (MTBE).
Utilisations diverses
L'isobutane est également utilisé comme propulseur pour les aérosols.
Il entre dans la composition de carburants mélangés, avec du propane et du butane, notamment dans les cartouches de gaz utilisées pour le camping.
Risques pour la santé
Dépression du système nerveux central, pouvant aller de simples vertiges et d'une incoordination à l'anesthésie et à l'arrêt respiratoire, selon la concentration et l'importance de l'inhalation.
Les arythmies cardiaques sont rares, mais constituent une complication dangereuse aux concentrations anesthésiques.
L'isobutane, comme les autres alcanes aliphatiques saturés, est non toxique.
L'isobutane est un asphyxiant.
L'exposition à des concentrations élevées (1 %) dans l'air peut provoquer une narcose et une somnolence.
Hormis cela, aucun autre effet néfaste sur la santé n'a été rapporté suite à une exposition à ce gaz.
Risques d'incendie
EXTRÊMEMENT INFLAMMABLE.
S'enflamme facilement au contact de la chaleur, d'étincelles ou de flammes.
Forme des mélanges explosifs avec l'air.
Les vapeurs de gaz liquéfié sont initialement plus lourdes que l'air et se répandent au sol. ATTENTION : L’hydrogène (UN1049), le deutérium (UN1957), l’hydrogène liquide réfrigéré (UN1966) et le méthane (UN1971) sont plus légers que l’air et s’élèvent.
Les incendies d’hydrogène et de deutérium sont difficiles à détecter car leur flamme est invisible.
Utilisez une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.). Les vapeurs peuvent se propager jusqu’à la source d’inflammation et provoquer un retour de flamme.
Les bouteilles exposées au feu peuvent se dépressuriser et libérer des gaz inflammables par leurs dispositifs de décompression. Les conteneurs peuvent exploser sous l’effet de la chaleur.
Les bouteilles rompues peuvent être projetées.
