LAKTİK ASİT

Laktik asit (2-hidroksipropiyonik asit)
Madde grubu: Organik asitler

Molekül ağırlığı 90.1; renksiz kristaller. Bilinen D (+) -aktik asit, D (-) -laktik (et-laktik) asit ve rasemik laktik asit - fermantasyon laktik asit. D, L- ve D- laktik asitler için - erime noktası sırasıyla 18 ° C ve 53 ° C; sırasıyla kaynama noktası 85 ° C / 1 mm Hg. ve 103 ° C / 2 mm Hg; D-laktik asit için, 20 ofC sıcaklıkta sodyumun D-hattı için spesifik optik rotasyon: [α] D 20 -2.26 (su içinde konsantrasyon% 1.24). D için, L-laktik asit ∆H 0 oluşumu - 682.45 kJ / mol; ∆H 0 erime 11.35 kJ / mol; ∆H 0 buharlaşma 110.95 kJ / mol (25 ° C), 65.73 kJ / mol (150 ° C). L-laktik asit için ∆H 0 yanma - 1344.8 kJ / mol; ∆Ho oluşumu -694.54 kJ / mol; ∆H 0 erime 16.87 kJ / mol.

Laktik asidin yüksek higroskopikliği nedeniyle, konsantre sulu çözeltileri genellikle kullanılır - şuruplu, renksiz, kokusuz sıvılar. Sulu laktik asit çözeltileri için yoğunluk, 20 ° C sıcaklıkta g / cm3'tür 4 20 1.0959 (% 40), 1.1883 (% 80), 1.2246 (% 100); 25˚˚'lik bir sıcaklıkta sodyum D-hattı için spesifik optik rotasyon: [a] D 25 1.3718 (% 37.3), 1.4244 (% 88.6); h 3.09 ve 28.5 mPa ∙ s (25 ˚'de),% 45.48 ve 85.32 solüsyonlar için; g 46.0.10 -3 N / m (25 ° C) 1 M çözelti için; e 22 (17 ° C). Laktik asit suda, etanolde, benzen, kloroform ve diğer halojenli hidrokarbonlarda zayıf bir şekilde çözünür; pKa 3.862 (25 ° C'de); Sulu çözeltilerin pH'ı 1.23 (% 37.3), 0.2 (% 84.0).

Laktik asidin oksidasyonuna genellikle ayrışma eşlik eder. Cu veya Fe varlığında havanın HN03 veya O2 etkisi altında, HCOOH, CH3 COOH, (COOH) 2, CH3CHO, CO 2 ve piruvik asit oluşur. Laktik asit HI'nin indirgenmesi propiyonik aside yol açar ve Re-mobile varlığında azalma propilen glikole yol açar.

Laktik asit, HBr ile ısıtıldığında akrilik aside dehidre olur, Ca tuzu PCl 5 veya SOCl 2-2-kloropropionil klorür ile reaksiyona girdiğinde 2-bromopropionik asit oluşturur. Mineral asitlerin varlığında, laktonun yanı sıra lineer polyesterlerin oluşumu ile laktik asidin kendi kendine esterleşmesi meydana gelir. Laktik asit alkollerle etkileşime girdiğinde, hidroksi asitler RCH2CH (OH) COOH oluşur ve laktik asit tuzları alkol esterlerle reaksiyona girdiğinde. Laktik asidin tuzları ve esterleri laktatlar olarak adlandırılır.

Laktik asit, laktik asit fermantasyonunun bir sonucu olarak oluşur (ekşi süt, lahana turşusu, salamura sebzeler, olgunlaşma peyniri, kazık yemi); D-laktik asit, hayvanların, bitkilerin dokularında ve ayrıca mikroorganizmalarda bulunur.

Endüstride laktik asit, 2-kloropropiyonik asit ve tuzlarının (100 ° C) veya laktonitril CH3CH (OH) CN'nin (100 ° C, H2S04) hidrolizi ve ardından esterlerin oluşumu ile elde edilir. izolasyonu ve hidrolizi yüksek kaliteye yol açar. Laktik asit üretmenin diğer yöntemleri bilinmektedir: propilenin nitrojen oksitlerle (15-20 ° C) oksidasyonu, ardından H2S04 ile muamele, CH3CHO'nun CO (200 ° C, 20 MPa) ile etkileşimi.

Laktik asit, gıda endüstrisinde, mordan boyamada, deri üretiminde, fermantasyon atölyelerinde bakteri yok edici ajan olarak, ilaç, plastikleştirici üretiminde kullanılmaktadır. Selüloz eterler, kurutucu yağlar, bitkisel yağlar için çözücü olarak etil ve bütil laktatlar kullanılır; butil laktat - yanı sıra bazı sentetik polimerler için bir çözücü.