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NUMÉRO CAS : 554-13-2
NUMÉRO CE : 209-062-5
FORMULE MOLÉCULAIRE : Li2CO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 73,89
Le carbonate de lithium est un composé inorganique, le sel de lithium du carbonate de formule Li2CO3.
Le carbonate de lithium se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Fort irritant lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Le carbonate de lithium est largement utilisé dans le traitement des oxydes métalliques et comme médicament pour le traitement des troubles de l'humeur.
Pour le traitement du trouble bipolaire, le carbonate de lithium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, le carbonate de lithium ne doit pas être associé au système de santé des alcooliques.
Le carbonate de lithium est un médicament d'ordonnance utilisé pour traiter les symptômes du trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium peut être utilisé seul ou avec d'autres médicaments.
Le carbonate de lithium appartient à une classe de médicaments appelés agents des troubles bipolaires.
Le carbonate de lithium n'est pas connu si le carbonate de lithium est sûr et efficace chez les enfants de moins de 7 ans.
Le carbonate de lithium est le sel carbonate de lithium, un métal alcalin doux, aux activités antimaniaques et hématopoïétiques.
Le lithium interfère avec l'échange transmembranaire de sodium dans les cellules nerveuses en affectant l'adénosine triphosphatase stimulée par le sodium et le potassium (Na+, K+-ATPase) ; modifie la libération de neurotransmetteurs; affecte les concentrations d'adénosine monophosphate cyclique (cAMP); et bloque le métabolisme de l'inositol entraînant une déplétion de l'inositol cellulaire et une inhibition de la transduction du signal médiée par la phospholipase C. Le mécanisme exact par lequel le lithium exerce son effet stabilisateur de l'humeur n'a pas été établi. De plus, le lithium stimule la granulocytopoïèse et semble augmenter le taux de cellules souches hématopoïétiques pluripotentes en stimulant la libération de cytokines hématopoïétiques et/ou en agissant directement sur les cellules souches hématopoïétiques.
Le carbonate de lithium se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Fort irritant lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Le carbonate de lithium est un sel de lithium et un sel de carbonate.
Le carbonate de lithium a un rôle de médicament antimaniaque.
Le carbonate de lithium et certains autres sels de lithium sont utilisés pour le traitement de certaines maladies psychiatriques, en particulier les troubles de l'humeur bipolaires.
Le carbonate de lithium est estimé qu'entre 0,5 et 1,5% des femmes sont touchées par le trouble bipolaire, et le début typique se situe pendant les années de procréation.
Le lithium carbonate le placenta et les taux sanguins et tissulaires maternels et fœtaux peuvent être similaires.
Le carbonate de lithium est utilisé pour traiter les épisodes maniaques depuis le 19ème siècle3.
Bien que le carbonate de lithium soit largement utilisé, son mécanisme d'action est encore inconnu Label.
Le carbonate de lithium a une marge thérapeutique étroite et une surveillance attentive est donc nécessaire pour éviter les effets indésirables.
Le carbonate de lithium est un médicament largement utilisé et inestimable dans le traitement et la prévention de la maladie maniaco-dépressive.
Le carbonate de lithium a un faible indice thérapeutique et, par conséquent, de nombreux effets secondaires associés.
Le carbonate de lithium affecte principalement le système nerveux central et le système rénal et est potentiellement mortel.
Nous avons étudié un cas d'intoxication aiguë au carbonate de lithium caractérisé par un état comateux prolongé, un diabète insipide néphrogénique sévère et une intolérance au glucose.
Le carbonate de lithium (Li2CO3), un sel de lithium, est un solide cristallin monoclinique blanc.
La préparation industrielle de carbonates de lithium a été décrite.
En laboratoire, le carbonate de lithium peut être synthétisé en faisant réagir du gaz carbonique avec une solution d'hydroxyde de lithium.
Le carbonate de lithium est une source de lithium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de lithium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate de lithium dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le carbonate de lithium est l'un des produits les plus importants de l'industrie du lithium.
Le carbonate de lithium peut être largement utilisé dans la fabrication de la plupart des cathodes de batterie lithium-ion, des matériaux complémentaires à la céramique ou au verre, un agent pharmaceutique pour le trouble bipolaire et des matières premières pour produire d'autres composés de lithium.
Ces applications imposent des exigences différentes pour la morphologie et la distribution de taille des cristaux de carbonate de lithium.
Par exemple, l'effet d'agglomération, qui peut entraîner une faible pureté, n'est pas souhaitable dans la production de carbonate de lithium de qualité batterie ; néanmoins, il peut être avantageux d'améliorer la fluidité et la compressibilité en produisant un produit de sphérulite de carbonate de lithium.
La plus grande attention a été accordée à l'étude de sa morphologie monocristalline de haute qualité et de bonne taille sous une faible sursaturation, (3-6) alors que peu d'études se sont concentrées sur son phénomène d'agglomération sous une sursaturation élevée. Cependant, en ce qui concerne la production industrielle, une faible sursaturation n'est pas rentable et la production de carbonate de lithium doit être sous une sursaturation légèrement plus élevée.
Dans ce travail, l'accent a été mis sur l'agglomération cristalline du carbonate de lithium sous forte sursaturation.
Le carbonate de lithium est un stabilisateur de l'humeur ; On pense qu'il agit en réduisant la concentration des neurotransmetteurs catécholamines, par un effet sur la pompe Na+/K+ ATPase.
Le carbonate de lithium est utilisé dans diverses industries, telles que l'électronique, la céramique, le verre, etc.
En raison du potentiel électrochimique élevé des carbonates de lithium et étant l'élément solide le plus léger, son utilisation principale est comme matériau de cathode dans les batteries lithium-ion.
Le carbonate de lithium se trouve naturellement sous la forme minérale zabuyelite, découverte pour la première fois en 1987 près du lac tibétain Zabuye, mais c'est assez rare.
Heureusement, le carbonate de lithium est assez facile à fabriquer à partir de composés plus facilement disponibles, généralement à partir de chlorure de lithium que l'on trouve en particulier dans les sources minérales et les piscines.
Le carbonate de lithium est un produit principal de la chaîne d'approvisionnement de la fabrication du lithium et est utilisé pour fabriquer de nombreux produits chimiques au lithium en aval.
Les industries du verre et de la céramique utilisent le carbonate de lithium pour abaisser les points de fusion et empêcher la dilatation des émaux, des émaux et du verre à haute température.
Dans l'industrie de la construction, le carbonate de lithium est utilisé comme accélérateur dans les ciments où la taille des particules détermine ses performances.
Le carbonate de lithium de qualité batterie a trouvé une nouvelle application dans la cathode des batteries lithium-ion où les impuretés et la taille des particules doivent être étroitement contrôlées.
Le carbonate de lithium est la meilleure source d'oxyde de lithium pour les glaçures.
Le carbonate de lithium est légèrement soluble.
Le carbonate de lithium est inhabituel de voir plus de 5% de carbonate de lithium dans la glaçure.
En raison de la faible expansion du carbonate de lithium, les glaçures à haute teneur en lithium ont tendance à frissonner.
Certaines propriétés de base du carbonate de lithium sont intéressantes pour la céramique.
Étant donné que le carbonate de lithium a un très petit rayon ionique par rapport aux autres métaux alcalins, il a une intensité de champ plus élevée.
De faibles coefficients de dilatation sont généralement conférés aux compositions céramiques contenant de la lithia.
Le carbonate de lithium est un fondant très puissant (également vrai pour le fluorure de lithium).
En revanche, d'autres composés du lithium peuvent être assez réfractaires : le zirconate de lithium et le spinelle de lithium aluminium en sont des exemples.
Il existe relativement peu d'informations publiées sur l'utilisation des composés de lithia dans la céramique.
Des études en laboratoire indiquent que de petites additions de lithium réagiront avec le quartz pendant la cuisson et élimineront la transition alpha-bêta du quartz dans le cycle de refroidissement.
Lithia confère de faibles coefficients de dilatation thermique aux verres et favorise également la dévitrification dans les systèmes de verre.
De plus petites quantités agissent pour lisser la surface du verre.
Le carbonate de lithium présente de nombreuses propriétés similaires aux métaux alcalins les plus courants, le sodium et le potassium.
À bien des égards, il présente également des similitudes avec les éléments du groupe alcalino-terreux, en particulier le magnésium.
En plus d'être soluble, le carbonate de lithium produit des gaz lors de sa décomposition et ceux-ci peuvent provoquer des trous d'épingle ou des cloques dans les émaux.
Il existe des frittes de lithium insolubles disponibles (par exemple, Fusion F-493 a 11 %) et l'incorporation de l'une d'entre elles pour obtenir le carbonate de lithium à la place est une application classique des calculs de chimie de l'émail (cependant pour les émaux contenant de très grandes quantités de lithium, comme 10 % + , il sera difficile de s'approvisionner en Li2O à l'aide d'une fritte car des quantités importantes seront nécessaires et cela entraînera probablement une suralimentation des autres oxydes apportés par la fritte).
La glaçure résultante sera plus fusible et aura une meilleure clarté et moins de défauts.
Le carbonate de lithium est un composé à base de lithium utilisé depuis des décennies dans diverses industries, y compris le secteur médical.
Ce carbonate inorganique est l'un des produits chimiques intermédiaires les plus utilisés dans l'industrie du lithium, avec l'hydroxyde de lithium.
LES USAGES:
Le carbonate de lithium est un produit chimique industriel important.
L'utilisation principale des carbonates de lithium est comme précurseur pour les composés utilisés dans les batteries lithium-ion.
Les verres dérivés du carbonate de lithium sont utiles dans les plats à four.
Le carbonate de lithium est un ingrédient commun dans les glaçures céramiques à feu doux et à feu élevé.
Le carbonate de lithium forme des fondants à bas point de fusion avec la silice et d'autres matériaux.
Les propriétés alcalines des carbonates de lithium sont propices à la modification de l'état des colorants d'oxyde métallique dans la glaçure, en particulier l'oxyde de fer rouge.
Le ciment prend plus rapidement lorsqu'il est préparé avec du carbonate de lithium et est utile pour les colles à carrelage.
Lorsqu'il est ajouté au trifluorure d'aluminium, le carbonate de lithium forme LiF qui donne un électrolyte supérieur pour le traitement de l'aluminium.
Le carbonate de lithium est utilisé pour les batteries lithium fer phosphate (LFP).
Le carbonate de lithium et d'autres carbonates de métaux alcalins sont utilisés pour produire des détecteurs de dioxyde de carbone, qui sont des dispositifs potentiellement vitaux, mais également largement utilisés dans le monde industriel.
Le carbonate de lithium réagit avec le dioxyde de carbone, modifiant les réactions dans une électrode de détection, ce qui peut déclencher un avertissement.
-Batteries rechargeables:
L'utilisation principale du carbonate de lithium (et de l'hydroxyde de lithium) est comme précurseur des composés de lithium utilisés dans les batteries lithium-ion.
En pratique, deux composants de la batterie sont fabriqués avec des composés de lithium : la cathode et l'électrolyte.
L'électrolyte est une solution d'hexafluorophosphate de lithium, tandis que la cathode utilise l'une des nombreuses structures lithiées, dont les plus populaires sont l'oxyde de lithium-cobalt et le phosphate de fer-lithium.
Le carbonate de lithium peut être converti en hydroxyde de lithium avant la conversion en les composés ci-dessus.
-Utilisations médicales :
Cette découverte a conduit le carbonate de lithium, en particulier le carbonate de lithium, à être utilisé pour traiter la manie associée au trouble bipolaire.
Le carbonate de lithium est utilisé comme médicament psychiatrique pour traiter la manie, la phase élevée du trouble bipolaire.
Les ions de carbonate de lithium interfèrent avec les processus de transport des ions (voir « pompe à sodium ») qui relaient et amplifient les messages transmis aux cellules du cerveau.
Le carbonate de lithium et le valproate de sodium, un autre médicament traditionnellement utilisé pour traiter la maladie, agissent dans le cerveau en inhibant l'activité de la PKC et aident à produire d'autres composés qui inhibent également la PKC.
Les propriétés de contrôle de l'humeur du carbonate de lithium ne sont pas entièrement comprises.
-Effets indésirables:
L'utilisation prolongée du lithium pour traiter divers troubles mentaux est connue pour entraîner un diabète insipide néphrogénique acquis.
Le carbonate de lithium peut affecter le système nerveux central et le système rénal et peut être mortel.
-Colorant pyrotechnique rouge :
Le carbonate de lithium est utilisé pour conférer une couleur rouge aux feux d'artifice.
APPLICATION:
Le carbonate de lithium (Li2CO3) peut être utilisé dans les études suivantes :
-Comme précurseur dans la préparation de solutions solides LiFe1-yVyPO4.
-Comme réactif de départ pour la synthèse de divers sels de lithium (chlorure de lithium et bromure de lithium).
PROPRIÉTÉS:
Contrairement au carbonate de sodium, qui forme au moins trois hydrates, le carbonate de lithium n'existe que sous forme anhydre.
La solubilité des carbonates de lithium dans l'eau est faible par rapport aux autres sels de lithium.
L'isolement du lithium à partir d'extraits aqueux de minerais de carbonate de lithium capitalise sur cette faible solubilité.
La solubilité apparente des carbonates de lithium augmente de 10 fois sous une légère pression de dioxyde de carbone.
L'extraction du carbonate de lithium à hautes pressions de CO2 et sa précipitation à la dépressurisation est à la base du procédé québécois.
Le carbonate de lithium peut également être purifié en exploitant sa solubilité réduite dans l'eau chaude.
Ainsi, le chauffage d'une solution aqueuse saturée provoque la cristallisation du Li2CO3.
Le carbonate de lithium et les autres carbonates du groupe 1 ne se décarboxylent pas facilement.
Le carbonate de lithium se décompose à des températures d'environ 1300 °C.
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 200
-grade : réactif ACS, réactif (pour la microscopie), puriss. Pennsylvanie.
-dosage : ≥99,0 % (T)
-forme : poudre
-pH : 9-11 (1g/L)
-pf : 618 °C (lit.)
CARACTÉRISTIQUES:
-Formule composée : CLi2O3
-Poids moléculaire : 73,9
-Apparence: Poudre blanche
-Point de fusion : 618-723 °C
-Point d'ébullition : 1310 °C (déc.)
-Densité : 2,11 g/cm3
-Solubilité dans H2O : 1,29 g/100 mL (25 °C)
-Indice de réfraction : 1,428
-Chaleur spécifique : 97,4 J/mol·K
-Masse exacte : 74.016752
-Masse monoisotopique : 74,016754 Da
IDENTIFIANTS CHIMIQUES :
-Formule linéaire : Li2CO3
-Numéro MDL : MFCD00011084
-N° CE : 209-062-5
-N° Beilstein/Reaxys : 3999191
-Pubchem CID : 11125
-Nom IUPAC: carbonate de dilithium
-SOURIRES : [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
-Identifiant InchI : InChI=1S/CH2O3-C.2Li/c2-1(3)4 ; /h(H2,2,3,4 ); /q 2*+1/p-2
Clé -nchI : XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Le carbonate de lithium est un sel de lithium le plus utilisé et il est largement commercialisé pour le traitement de bipolarité.
Le carbonate de lithium est l'ion le plus similaire au sodium, par sa taille et sa charge, il est donc un concurrent du sodium dans l'échange transmembranaire dans les cellules nerveuses, il peut donc être affecté par la libération de neurotransmetteurs.
Le carbonate de lithium peut également être utilisé pour élever les leucocytes périphériques.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
Le carbonate de lithium est une poudre blanche inodore.
La densité des carbonates de lithium est de 2,11 g mL-1.
Le point de fusion du carbonate de lithium est de 724 ºC et son point d'ébullition est de 1310 ºC.
Le carbonate de lithium est insoluble dans l'eau chaude, l'acétone, l'ammoniac et l'éthanol.
Le carbonate de lithium est peu soluble dans l'eau froide (sa solubilité dans l'eau diminue avec l'augmentation de la température).
Le carbonate de lithium est soluble dans l'acide acétique.
SYNONYME:
554-13-2
Carbonate de dilithium
Lithonate
Lithobide
Lithane
Acide carbonique, sel de dilithium
Eskalith
Lithotabs
Sel de lithium d'acide carbonique
Liskonum
Lithizine
Micalith
Priadel
Limas
Eskalith CR
Camcolit
Neurolepsine
Candidamide
Carbolith
Eutimine
Hypnorex
Lithicarbe
Lithinate
Lithionate
Liticar
Manialite
Maniprex
Litard
Lithéa
Plénure
Quilonum retard
Pfi-lithium
Phasal au lithium
Pfl-Lithium
Litho-carb
NSC-16895
Carbolithium
UNII-2BMD2GNA4V
CP-15467-61
Carbonate de lithium (Li2CO3)
MFCD00011084
2BMD2GNA4V
CHEBI:6504
Sel de lithium d'acide carbonique (Li2CO3)
Carbonate de lithium (2:1)
CP-15,467-61
Acide carbonique, sel de lithium (1:2)
CP 15467-61
Céglution
Phasal
Teralithe
Nanoparticules de carbonate de lithium
Carbonate de lithium, 99 %, pur
Teralithe
Lithium, solution étalon de référence
Lithium carbonique
Li2 (CO3)
Carbonate de lithium, 98+ %, pour analyse
Carbonate de lithium, 99+ %, réactif ACS
Sel de dilithium d'acide carbonique
CCRIS 3153
HSDB 3351
EINECS 209-062-5
Carbonate de lithium, 99,999 %, (à base de métaux traces), extra pur
Carbolithium IFI
Lithium QD
Eskalith (TN)
Lithobide (TN)
Carbonate de lithium [USAN:USP:JAN]
ACMC-209lmw
Poudre de carbonate de lithium
CLi2O3
Li2CO3
trioxidocarbonate de dilithium
EC 209-062-5
CHEMBL1200826
DTXSID1023784
Carbonate de lithium (JP17/USP)
ANW-32310
Carbonate de lithium, qualité réactif ACS
AKOS015904647
ANGC-554-13-2
DB14509
I494
B7705
CP-1546761
FT-0627895
L0224
D00801
Carbonate de dilithium, sel de dilithium, acide carbonique
Q410174
NOM IUPAC :
Carbonate de litio
ACIDE CARBONIQUE, SEL DE DILITHIUM
Carbonate de dilithium
carbonate de dilithium
carbonate de dilithium(1+)
carbonate d'ion dilithium(1+)
dilithium; carbonate
Carbonate de lithium
CARBONATE DE LITHIUM
Carbonate de lithium
Carbonate de lithium
carbonate de lithium
Carbonate de lithium
carbonate de lithium
Carbonate de lithium
