ГИДРОКСИД ЛИТИЯ МОНОГИДРАТ

Водный раствор моногидрата гидроксида лития при температуре ниже его точки кипения рассматривался как в качестве воспроизводящего тритий бланкета, так и в качестве теплоносителя в нескольких конструкциях термоядерных реакторов.
Для получения достаточного количества трития для топлива реактора желательна высокая концентрация моногидрата гидроксида лития, и гидроксид лития достаточно растворим для этой цели.
Моногидрат гидроксида лития будет содержаться в трубах и теплообменниках, скорее всего, изготовленных из углеродистой стали.

КАС: 1310-66-3
МФ: Li.HO.H2O
МВт: 41,96
ИНЭКС: 603-454-3

Мелкие бесцветные кристаллы.
Плотнее воды.
Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.
Токсично при проглатывании, вдыхании и впитывании через кожу.
Моногидрат гидроксида лития используется для изготовления аккумуляторных батарей, мыла и смазочных материалов.
Моногидрат гидроксида лития представляет собой неорганическое соединение с формулой LiOH.
Моногидрат гидроксида лития может существовать как безводный или гидратированный, и обе формы представляют собой белые гигроскопичные твердые вещества.
Они растворимы в воде и слабо растворимы в этаноле.
Оба доступны на коммерческой основе.
Хотя моногидрат гидроксида лития классифицируется как сильное основание, он является самым слабым из известных гидроксидов щелочных металлов.
Моногидрат гидроксида лития представляет собой кристаллический источник лития с высокой нерастворимостью в воде для использования в средах с более высоким (базовым) pH.

Моногидрат гидроксида лития, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изучаемых молекул в физической химии.
Моногидрат гидроксида лития имеет разнообразные свойства и применение: от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В ходе эксперимента 2013 года ученые из JILA (Объединенный институт лабораторной астрофизики) впервые добились испарительного охлаждения соединений с использованием молекул моногидрата гидроксида лития. Это открытие может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин, включая науку об атмосфере и технологии производства энергии.
Моногидрат гидроксида лития обычно сразу же доступен в большинстве объемов.
Можно рассматривать формы высокой чистоты, субмикронные и нанопорошки.

Моногидрат гидроксида лития используется для производства литиевых смазок, литиевых мыл, стеарата лития и солей лития.
Моногидрат гидроксида лития находит применение в качестве адсорбента углекислого газа в системах очистки дыхательного газа для космических кораблей, подводных лодок и ребризеров; в качестве электролита аккумуляторной батареи; в качестве теплоносителя и катализатора реакции полимеризации.
Моногидрат гидроксида лития также используется в керамике и некоторых составах портландцемента.
Моногидрат гидроксида лития представляет собой высокочистую гидроксидную соль лития.
Моногидрат гидроксида лития использовался в качестве молекулярного инструмента при составлении самых разных реагентов.
Моногидрат гидроксида лития также использовался в широком спектре других биохимических и иммунологических приложений.
Пользовательские объемные количества моногидрата гидроксида лития доступны по запросу.

Моногидрат гидроксида лития является сильным основанием, его химические свойства больше похожи на свойства гидроксида 2-й группы периодической таблицы элементов, но сильно отличаются от СДГ 1-й группы.
Химическая формула: LiOH, молекулярная масса 23,95, температура плавления 450 ℃, температура разложения 924 ℃, относительная плотность 1,46.
Моногидрат гидроксида лития представляет собой белый тетрагональный кристалл, обладающий сильной едкостью и возбудимостью кожи.
Моногидрат гидроксида лития слабо растворим в этаноле, растворим в воде, но растворимость меньше, чем у других гидроксидов щелочных металлов.
Моногидрат можно получить, когда моногидрат гидроксида лития реагирует с водяным паром на воздухе или образует кристаллы в водном растворе.
Моногидрат гидроксида лития может реагировать с кислым газом, таким как диоксид серы, хлористый водород, цианистый водород и т. д.
Моногидрат гидроксида лития также может реагировать с сильными или слабыми кислотами в водном растворе.
Поглощение углекислого газа в воздухе может привести к образованию карбоната лития.
Моногидрат гидроксида лития используется в качестве добавок к смазкам (загустителей, антиоксидантов, противозадирных присадок) для повышения термостойкости, водостойкости, стабильности и механических свойств.
Смазочные добавки можно использовать в подшипниках автомобилей, самолетов, кранов и т. д.; сырье электролита литиевой батареи.

Прокаленный твердый моногидрат гидроксида лития может быть использован в качестве поглотителя углекислого газа для членов экипажей космических кораблей и подводных лодок.
В ранних американских проектах «Меркурий», «Близнецы» и «Аполлон» моногидрат гидроксида лития использовался в качестве поглотителей.
Моногидрат гидроксида лития имеет надежную работу и может легко поглощать углекислый газ из водяного пара, содержащегося в газе.
Химическая реакция: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O, моногидрат безводного гидроксида лития всего 1 г может поглощать углекислый газ объемом 450 мл.
Только 750 г безводного моногидрата гидроксида лития могут поглощать углекислый газ, выдыхаемый одним человеком каждый день.
Кроме того, моногидрат гидроксида лития также широко используется в качестве сырья для приготовления других предметов, таких как соединение лития, литиевая соль, литиевое мыло, литиевая смазка, алкидные смолы, проявитель для спектрального анализа, добавки для щелочных аккумуляторов, фотографические проявители и катализатор и др.

Моногидрат гидроксида лития может увеличить емкость батареи на 12–15 % и увеличить срок службы батареи в 2–3 раза, если использовать моногидрат гидроксида лития в качестве добавки к щелочной аккумуляторной батарее. Щелочная аккумуляторная батарея в качестве добавки к электролиту.
Моногидрат гидроксида лития представляет собой белые моноклинные мелкие кристаллы или порошкообразное твердое состояние.
Моногидрат гидроксида лития имеет две формы: безводную и моногидратную.
Моногидрат гидроксида лития относится к моноклинной кристаллической системе или тетрагональной кристаллической системе, которая является сильнощелочной и коррозионно-активной.
Моногидрат гидроксида лития может поглощать углекислый газ и влагу из воздуха.
Растворим в воде, мало растворим в этаноле, нерастворим в эфире.

Моногидрат гидроксида лития широко используется в новых энергетических транспортных средствах, нефтяной, химической промышленности, легкой промышленности, атомной промышленности, металлургии, стекольной, керамической и других областях.
Моногидрат гидроксида лития является важным литиевым химическим сырьем и часто используется для получения литиевых солей и литиевых мыл (литиевых мыл). ), материал катода литиевой батареи и смазка на основе лития, также могут использоваться в качестве электролита для щелочных аккумуляторных батарей, жидкости, абсорбирующей холодильник на основе бромида лития, аналитических реагентов, фотопроявителя и т. д.
Моногидрат гидроксида лития для аккумуляторных батарей: в основном используется для приготовления тройных катодных материалов для литий-ионных аккумуляторов, таких как NCM и NCA.

Моногидрат гидроксида лития промышленного класса: в основном используется для приготовления соли лития и смазки на основе лития, а также может использоваться в качестве электролита для щелочных аккумуляторных батарей, абсорбирующей жидкости для холодильников на основе бромида лития, а также стеклянных и керамических добавок.
Моногидрат безводного гидроксида лития: моногидрат гидроксида лития в основном используется для получения тройных катодных материалов с высоким содержанием никеля, а также может использоваться в качестве поглотителя диоксида углерода, аналитического реагента, фотопроявителя и т. д.

Моногидрат гидроксида лития представляет собой неорганическое соединение, которое существует в виде безводного или гидратированного твердого вещества, оба из которых представляют собой белые гигроскопичные твердые вещества.
Они водорастворимы и слабо растворимы в этаноле.
Несмотря на то, что моногидрат гидроксида лития классифицируется как сильное основание, он является самым слабым из известных гидроксидов щелочных металлов.
Моногидрат гидроксида лития используется для производства катодного материала для литий-ионных аккумуляторов электромобилей, поскольку он обеспечивает наилучший энергетический баланс.

История
Моногидрат гидроксида лития использовался в качестве поглотителя углекислого газа на подводной лодке и в качестве надувного источника армейских баллонов в 1944 году.
В 1950 году 6Li, изотоп лития, используется в качестве сырья для производства термоядерного оружия, такого как водородная бомба.
С того времени атомная энергетика США начала использовать большое количество моногидрата гидроксида лития, что привело к удивительному развитию литиевой промышленности.
Соединения лития и моногидрата гидроксида лития широко используются в военной и гражданской промышленности благодаря своим уникальным химическим и физическим свойствам.
Алюминиевая промышленность является крупнейшим потребителем лития.
Добавление карбоната лития к электролизу алюминия может снизить температуру плавления электролита и повысить выход по току алюминиевого электролизера, что приведет к увеличению производства алюминия примерно на 10% и снижению энергопотребления на 8-14%; кроме того, он также может ингибировать выделение вредного фтора на 22-38%.
В США и Европе количество карбоната лития, потребляемого алюминиевой промышленностью, может составлять 40% от общего количества лития.

Химические свойства моногидрата гидроксида лития
Температура плавления: 462°С
Температура кипения: 920°С
Плотность: 1,51
Температура хранения: Хранить при комнатной температуре.
Растворимость: H2O: 1 М при 20 °C, прозрачный, бесцветный
Форма: Твердый
Цвет: от белого до кремового или желтого
Удельный вес: 1,51
Запах: без запаха
РН диапазон: 14
РН: ~12 (25℃, 1M в H2O)
Растворимость в воде: 109 г/л (20 ºC)
Чувствительный: чувствителен к воздуху и гигроскопичен
λmax: λ: 260 нм Amax: 0,02
λ: 280 нм Amax: 0,02
Мерк: 14 5534
Стабильность: Стабильная. Несовместим с влагой. сильные кислоты, углекислый газ. Поглощает углекислый газ из воздуха.
InChIKey: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M
Ссылка на базу данных CAS: 1310-66-3 (Ссылка на базу данных CAS)
Справочник по химии NIST: моногидрат гидроксида лития (1310-66-3)
Система регистрации веществ EPA: моногидрат гидроксида лития (1310-66-3)

И гидроксид лития, и моногидрат гидроксида лития представляют собой бесцветные кристаллические вещества при обычных температурах.
Оба являются сильными основаниями, и с ними следует обращаться осторожно, чтобы избежать ожогов едкими веществами.
Выпаривание раствора моногидрата гидроксида лития при нормальных условиях температуры и давления приводит к осаждению моногидрата, который легко обезвоживается при нагревании в вакууме или в атмосфере инертного газа.
Моногидрат гидроксида лития поглощает воду из воздуха и образует моногидрат гидроксида лития, за исключением сухих атмосферных условий.
Два равновесных давления пара для превращения моногидрата гидроксида лития в безводный гидроксид лития составляют 4 торр при 25°С и 12 торр при 40°С.

И безводный, и моногидрат гидроксида лития поглощают углекислый газ из воздуха с образованием карбоната лития.
Растворимость моногидрата гидроксида лития в воде ниже, чем у других гидроксидов щелочных металлов.
Однако моногидрат гидроксида лития является сильным основанием и полностью реагирует как со слабыми, так и с сильными кислотами в водных растворах.

Химическая реакция
1. Гидроксид натрия образует оксид лития и воду при температуре 600 ℃ и в отсутствие воздуха уравнение химической реакции:
2LiOH = Li2O + H2O

2. В условиях нагревания реакция гидроксида натрия с магнием или кальцием может привести к образованию лития и соответствующего оксида лития.
(1) 2LiOH + Mg = 2Li + MgO + H2O
(2) 2LiOH + Ca = 2Li + CaO + H2O

3. Реакция гидроксида натрия с хлором или йодом может привести к образованию галогенида лития, хлорида лития и вторичных галогенидов лития.
(1) 2LiOH + Cl2 = LiCl + LiOCl + H2O
(2) 2LiOH + I2 = LiI + LiOI + H2O

4. Реакция гидроксида лития с цинком может генерировать цинковую кислоту, литий и водород, уравнение химической реакции:
2LiOH + Zn = LiZnO2 + H2

5. Реакция гидроксида лития с кислотой образует реакцию нейтрализации с образованием соответствующей кислой соли лития (или гидратированной соли лития) и воды.
(1) 8H2OLiOH+HBO2+7H2O=LiBO2
(2) 2LiOH+H3PO4 = Li2HPO4+2H2O
(3) 2LiOH+H2SO4 = Li2SO4+2H2O
(4) LiOH (избыток) +HClO4 = LiClO4+H2O

6. Реакция гидроксида лития со смесью хлорида аммония и Li2[HgI4] (тетраиодида дилития-ртути) или хлорида кальция, роль хлорида бария может генерировать хлорид лития и другие предметы.
(1) 4LiOH + 2Li2HgI4 + NH4Cl = LiCl + 7LiI + Ohg2NH2I + 3H2O
(2) 2LiOH + CaCl2 = 2LiCl + Ca(OH)2
(3) 2LiOH + BaCl2 = 2LiCl + Ba(OH)2

Приложения
Моногидрат гидроксида лития используется для производства литиевых смазок, литиевых мыл, стеарата лития и солей лития.
Моногидрат гидроксида лития находит применение в качестве адсорбента углекислого газа в системах очистки дыхательного газа для космических кораблей, подводных лодок и ребризеров; в качестве электролита аккумуляторной батареи; в качестве теплоносителя и катализатора реакции полимеризации.
Моногидрат гидроксида лития также используется в керамике и некоторых составах портландцемента.

Моногидрат гидроксида лития в основном используется в качестве исходного материала для многих других химических веществ лития, таких как фторид лития, хлорид лития, бромид лития и йодид лития. Поскольку эти материалы получают в водных растворах, нет особых преимуществ в использовании безводного гидроксида для получения.
Другие соли слабых и сильных кислот могут быть получены с использованием моногидрата гидроксида лития в качестве исходного материала.
Получение безводного моногидрата гидроксида лития уже было описано.

Моногидрат гидроксида лития в основном используется для получения литиевых солей жирных кислот (литиевых мыл), которые с минеральным маслом и другими добавками используются для изготовления смазок на основе лития.
Такие смазки превосходят смазки на основе ионов других металлов.
Литиевые смазки являются хорошими смазочными материалами при высоких температурах и особенно хороши при низких температурах.
Они также удовлетворительно противостоят разрушающему действию воды из-за низкой растворимости литиевых мыл в воде.
Как гидроксид лития, так и моногидрат гидроксида лития легко поглощают углекислый газ.
Моногидрат безводного гидроксида лития эффективно используется в качестве поглотителя углекислого газа в системах жизнеобеспечения в подводных и аэрокосмических приложениях.

Производство
Предпочтительным сырьем является сподумен твердых пород, в котором содержание лития выражается в % оксида лития.

Путь карбоната лития
Моногидрат гидроксида лития часто получают в промышленных масштабах из карбоната лития в реакции метатезиса с гидроксидом кальция:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Первоначально полученный гидрат обезвоживают нагреванием в вакууме до 180°С.

Сульфат лития маршрут
Альтернативный маршрут включает посредничество сульфата лития:

α-сподумен → β-сподумен
β-сподумен + CaO → Li2O + ...
Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH
Основными побочными продуктами являются гипс и сульфат натрия, которые имеют некоторую рыночную стоимость.

Процесс агломерации извести: сподуменовый концентрат (содержащий 6% оксида лития) смешивают с известняком и тонко измельчают смесь.
Алюминат лития и силикат кальция можно получить после спекания при 1150~1250℃.
Измельчение продукта влажным измельчением и выщелачивание моногидрата гидроксида лития лосьоном.
После отстаивания, фильтрации и выпаривания, концентрирования, кристаллизации выщелачивающего раствора.
Конечный продукт - гидроксид лития можно получить
Li2O•Al2O3•4SiO2+8CaO→Li2O•A12O3+4[2CaO•SiO2]
Li2O•Al2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO•Al2O3

Подготовка
Моногидрат гидроксида лития также может быть получен выпариванием раствора, полученного реакцией гидроксида кальция и карбоната лития.
Безводный гидроксид лития может быть получен путем нагревания моногидрата на воздухе или в вакууме.
Одно лабораторное приготовление гидроксида лития или его моногидрата может быть осуществлено путем взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором сульфата лития, выпаривания полученного раствора гидроксида лития и кристаллизации моногидрата гидроксида лития. Гидроксид лития легко получают сушкой моногидрата гидроксида лития. .
Простой и удобный лабораторный метод получения безводного гидроксида лития из моногидрата включает вакуумную сушку в нагретом эксикаторе.
Чтобы избежать образования спеченного безводного материала, тепло должно подаваться медленно, поддерживая высокий вакуум.
При такой процедуре также исключается контакт с воздухом, а образование карбонатов сводится к минимуму.

Профиль реактивности
Растворим в воде; теплота растворения может привести к образованию пара и разбрызгиванию.
Моногидрат гидроксида лития экзотермически нейтрализует кислоты с образованием солей и воды.
Реагирует с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металла и выделением газообразного водорода.
Может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах.
Может образовывать легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированными органическими соединениями, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами.
Может служить катализатором.
Реагирует при нагревании выше 84°C с водными растворами восстанавливающих сахаров, отличных от сахарозы, с выделением токсичных уровней монооксида углерода.

Опасность для здоровья
ТОКСИЧНЫЙ; вдыхание, проглатывание или контакт с кожей материала может привести к серьезной травме или смерти.
Контакт с расплавленным веществом может вызвать сильные ожоги кожи и глаз.
Избегайте любого контакта с кожей.
Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсрочены.
При пожаре могут выделяться раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы.
Сток от пожаротушения или вода для разбавления могут быть коррозионными и/или токсичными и вызывать загрязнение.

Пожароопасность
Негорючее, само по себе вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и/или токсичных паров.
Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенять горючие материалы (дерево, бумагу, масло, одежду и т. д.).
При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся газообразный водород.
Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Синонимы
Моногидрат гидроксида лития
1310-66-3
гидрат гидроксида лития
Гидроксид лития, моногидрат
MFCD00149772
литий; гидроксид; гидрат
LiOH-гидрат
LiOH.гидрат
LiOH вода
вода LiOH
УНИ-G51XLP968G
Гидроксид лития (Li(OH)), моногидрат
гидроксид-гидрат лития
Гидроксид лития H2O
гидроксид лития вода
гидроксид лития.вода
Гидроксид лития [USP]
G51XLP968G
Гидроксид лития (USP)
Гидроксид лития
Гидроксид лития (Li(OH)), моногидрат (9CI)
Гидроксид лития
гидрат лития
LithoTab гидрат OH-
гидрат LiOH
76576-67-5
гидрат гидроксида лития
литийгидроксид-гидрат
LiOH H2O
LiOН-Н2О
LiOH·H2O
Гидроксид лития-гидрат
гидроксид лития, гидрат
Гидроксид лития моногидрат
Литийгидроксид-моногидрат
моногидрат гидроксида лития
моногидрат гидроксида лития
моногидрат гидроксида лития
Гидроксид лития-1-гидрат
гидроксид-моногидрат лития
моногидрат гидроксида лития
гидроксид-моногидрат лития
Моногидрат гидроксида лития
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ [II]
DTXSID8051382
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ [INCI]
Моногидрат гидроксида лития-6Li
7-метокси-1H-бензимидазол-2-амин
BCP26601
АКОС015951420
ГИДРОКСИД ЛИТИЯ [МОНОГРАФИЯ USP]
Гидроксид лития моногидрат, мин. 98%
Гидроксид лития, моногидрат, реагент ACS
Моногидрат гидроксида лития, LiOH 56,5%
FT-0627907
Моногидрат гидроксида лития, годовых, 95,0%
Д04750
D78342
Моногидрат гидроксида лития, чистый, >=98,5%
А806193
J-005931
Моногидрат гидроксида лития, реагент ACS, >=98,0%
Q12451415
Моногидрат гидроксида лития, BioUltra, >=99,0% (T)
Моногидрат гидроксида лития, 99,95% на основе микроэлементов
Моногидрат гидроксида лития, 99,995% на основе микроэлементов
Моногидрат гидроксида лития, сыпучий, тип. 57 % LiOH
Моногидрат гидроксида лития, SAJ первого сорта, >=97,0%
Моногидрат гидроксида лития, очищенный. в год, >=99,0% (Т)
Моногидрат гидроксида лития, BioXtra, 98,5-101,5% (титрование)