Гидроксид лития

Synonyms:
Hydroxyde de lithium; Lithium hydrate; Lithine hydrate; Lithium hydroxide; Lithium hydroxide, LiOH; Lithium hydroxide; 1310-65-2; Lithium hydrate; LiOH; Lithium hydroxide anhydrous; Lithium hydroxide (Li(OH));Hydroxyde de lithiume;  Lithiumhydroxid; lithiumhydroxide; Lithium hydroxide, anhydrous; Lithium hydoxide; Lithium hydroxide, 98%, pure, anhydrous; Lithine; lithium hydroxid; lithium hyroxide; litium hydroxide; lithium hydorxide; Li.HO; Lithium (2H)hydroxide; lithium hydroxide, solution; Lithium hydroxide powder, reagent grade; Lithium hydroxide, reagent grade, 98%; LITHIUM-6 HYDROXIDE MONOHYDRATE; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid [UN2680] [Corrosive]; Lithium hydroxide, powder, reagent grade, >=98%; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid [UN2680] [Corrosive]CAS NO:    1310-65-2; EC NO:215-183-4; lithium hydroxide; lithium hydroxide monohydrate; lithium hydroxide, 6Li-labeled; lithium hydroxide; 7Li-labeled; Lithium hydroxide; 1310-65-2; LiOH; Lithium hydroxide (Li(OH)); Lithium hydroxide anhydrous; UNII-903YL31JAS; EINECS; 215-183-4; UN2679; UN2680, Lithium hydroxide, anhydrous; MFCD00011095; Lithiumhydroxid; Lithine; lithiumhydroxide; lithium hyroxide; Lithium hydoxide; Li.HO; U - 4-Chloroaniline; Lithium (2H)hydroxide; Lithium hydroxide, solution; Lithium hydroxide powder, reagent grade; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydrate; Lithine hydrate; Lithium hydroxide; Lithium hydroxide, LiOH; Lithium hydroxide; 1310-65-2; Lithium hydrate; LiOH; Lithium hydroxide anhydrous; Lithium hydroxide (Li(OH)); Lithiumhydroxid; lithiumhydroxide; Lithium hydroxide, anhydrous; Lithium hydoxide; Lithium hydroxide, 98%, pure, anhydrous; Lithine; lithium hydroxid; lithium hyroxide; litium hydroxide; lithium hydorxide; Li.HO; Lithium (2H)hydroxide; lithium hydroxide, solution; Lithium hydroxide powder, reagent grade; Lithium hydroxide, reagent grade, 98%; LITHIUM-6 HYDROXIDE MONOHYDRATE; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid [UN2680] [Corrosive]; Lithium hydroxide, powder, reagent grade, >=98%; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydroxide, solution [UN2679] [Corrosive]; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid; Lithium hydroxide, monohydrate or lithium hydroxide, solid [UN2680] [Corrosive]CAS NO:    1310-65-2; EC NO:215-183-4; lithium hydroxide; lithium hydroxide monohydrate; lithium hydroxide, 6Li-labeled; lithium hydroxide; 7Li-labeled; Lithium hydroxide; 1310-65-2; LiOH; Lithium hydroxide (Li(OH)); Lithium hydroxide anhydrous; UNII-903YL31JAS; EINECS; 215-183-4; UN2679; UN2680, Lithium hydroxide, anhydrous; MFCD00011095; Lithiumhydroxid; Lithine; lithiumhydroxide;Hydroxyde de lithium;  lithium hyroxide; Lithium hydoxide; Li.HO; U - 4-Chloroaniline; Lithium (2H)hydroxide; Lithium hydroxide, solution; LİTYUM HİDROKSİT; lityum hidroksit; lithium hidroksit; lityum hydroxide; lityum hydoxıde; lityum hydroxide; hidroksit; lityum; Hydroxyde de lithium; LITHIUM HYDROXIDE; LİTHIUM HYDROXİDE; Hydroxyde de litium ; Hydroxyde de lithium; litium; lithium

Гидроксид лития

Гидроксид лития представляет собой неорганическое соединение с формулой LiOH. Это белый гигроскопичный кристаллический материал. Он растворим в воде и слабо растворим в этаноле и коммерчески доступен в безводной форме и в виде моногидрата (LiOH.H2O). Хотя гидроксид лития является сильным основанием, это самый слабый из известных гидроксидов щелочного металла.

Производство и реакции
Гидроксид лития образуется в реакции метатезиса между карбонатом лития и гидроксидом кальция: [5]

Li2CO3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO3
Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 ° C.

В лаборатории гидроксид лития образуется под действием воды на литий или оксид лития. Уравнения для этих процессов следующие:

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Li2O + H2O → 2 LiOH
Обычно этих реакций избегают.

Хотя карбонат лития используется более широко, гидроксид является эффективным предшественником солей лития, например

LiOH + HF → LiF + H2O.
Химия газовой фазы
Кислотность LiOH измерялась в газовой фазе. Оксидолитиевый анион LiO– был получен последовательным декарбоксилированием и декарбонилированием монолитиевого оксалат-аниона LiO (C = O) (C = O) O– путем диссоциации, вызванной столкновениями, и был идентифицирован по его точной массе. Кислотность LiOH в газовой фазе была выведена из экспериментально определенного сродства к электрону LiO • и ранее известной теплоты образования, что дало значение 426 ± 2 ккал / моль. Это значительно превышает кислотность воды в газовой фазе (390 ккал / моль) и даже превышает кислотность метана (417 ккал / моль). Таким образом, LiOH является очень слабой кислотой и фактически является самой слабой кислотой, когда-либо измеренной в газовой фазе. [6]

Приложения
Гидроксид лития в основном используется при производстве литиевых смазок. Популярным загустителем литиевой смазки является 12-гидроксистеарат лития, из которого образуется консистентная смазка общего назначения благодаря ее высокой водостойкости и пригодности для использования в широком диапазоне температур.

Очистка углекислым газом
Дополнительная информация: скруббер диоксида углерода
Гидроксид лития используется в системах очистки дыхательного газа для космических аппаратов, подводных лодок и ребризеров для удаления углекислого газа из выдыхаемого газа путем производства карбоната лития и воды: [7]

2 LiOH • H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
там

2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего количества воды для респираторных систем космических аппаратов. Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см3 углекислого газа. Моногидрат теряет воду при 100–110 ° C.

Другое использование
Он используется как теплоноситель и как электролит аккумуляторной батареи. Он также используется в керамике и некоторых составах портландцемента. Гидроксид лития (изотопно обогащенный литием-7) используется для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением для контроля коррозии. [8]

Химическая формула гидроксида лития: LiOH
Гидроксид лития Код ТН ВЭД: 2825 20 00
Гидроксид лития Номер ЕС: 215-183-4
Молярная масса гидроксида лития: 23,95 г / моль.
Гидроксид лития Номер CAS: 1310-65-2
Растворимость гидроксида лития: 71 г / л (20 ° C)
Температура плавления гидроксида лития: 462 ° C
Плотность гидроксида лития: 2,54 г / см3
Плотность гидроксида лития: насыпная 550 кг / м3
Значение pH гидроксида лития: 12 (50 г / л, H2O, 50 ° C)
Заявление о гидроксиде лития: Опасность (и) H301: Токсично при проглатывании.
H314: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Плотность гидроксида лития: 1,5 г / см3
Температура плавления гидроксида лития: 423 ° C
Значение pH гидроксида лития: 12 (50 г / л, H2O, 50 ° C).
Плотность гидроксида лития: насыпная 550 кг / м3
Растворимость гидроксида лития: 110 г / л.

Молекулярный вес гидроксида лития: 24 г / моль, рассчитано PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество доноров водородных связей гидроксида лития: 1, рассчитано Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество акцепторов водородной связи гидроксида лития: 1, рассчитано Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество вращающихся связей гидроксида лития: 0, вычислено Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Точная масса гидроксида лития: 24,018743 г / моль, рассчитано PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Моноизотопная масса гидроксида лития: 24,018743 г / моль, вычислено PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Топологическая площадь полярной поверхности гидроксида лития: 1 Ų, вычисленная с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество тяжелых атомов гидроксида лития: 2, рассчитано PubChem
Формальный заряд гидроксида лития: 0, рассчитано PubChem.
Сложность гидроксида лития: 2, вычислено Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество изотопных атомов гидроксида лития: 0, рассчитано PubChem
Определенное количество стереоцентров атома гидроксида лития: 0 Рассчитано PubChem
Неопределенное количество стереоцентров атома гидроксида лития: 0 Рассчитано PubChem
Определенное количество стереоцентров связи гидроксида лития: 0 Рассчитано PubChem
Неопределенное количество стереоцентров связи гидроксида лития: 0 Рассчитано PubChem
Количество ковалентно-связанных единиц Гидроксид лития: 2, рассчитано PubChem.
Соединение канонизировано гидроксидом лития: Да

Применение гидроксида лития :: Производство консистентных смазок, компонента электролита при хранении щелочей.
батареи, сырье для других литиевых химикатов.
Следует избегать работы с гидроксидом лития: во влажном воздухе. Гидроксид лития следует хранить вдали от влаги, не портить упаковку.
Хранение гидроксида лития: хранить неограниченное время, исключая присутствие углекислого газа (из воздуха) и влаги.
Упаковка гидроксида лития: полиэтиленовые мешки по 25 кг в стяжных кольцевых барабанах.
Литин Безводный гидроксид лития Безводный гидроксид лития

Эта щелочь в виде бесцветных кристаллов, очень едкая, аналогична соде (NaOH) и поташу (KOH), хотя некоторые ее свойства уникальны. Его главное преимущество перед ними заключается в его низкой массе и большей плотности, что делает его использование в ограниченном пространстве более практичным6. К этой компактности и легкости мы можем добавить большую мощность окислительно-восстановительной пары Li + / Li, в частности ее окислительно-восстановительный потенциал и ее долговечность.

Свойства гидроксида лития:
Гидроксид лития представляет собой гигроскопичный белый кристалл7. Он растворим в воде (128 г · л-1 при 20 ° C) и немного в этаноле. Плавится при 471 ° C.

Использование гидроксида лития:
Каустический литин был сильным основанием, используемым в мыловарении. Это позволяет получать жирные литиевые мыла, например стеарат лития, путем реакции омыления. Это мыло используется для производства смазочных материалов и антипригарных материалов.

Гидроксид лития используется для производства технических солей или полимеров, в основном с антистатическими свойствами.

Другие применения включают его в синтезе полимеров или в качестве электролита в батареях, которые являются мощными и имеют долгосрочное надежное использование, а также в литиевых аккумуляторах.

Очистка воздуха путем абсорбции СО2
Гидроксид лития используется с 1950-х годов во время космических полетов8 и на подводных лодках для очистки воздуха9. Действительно, гидроксид лития реагирует с диоксидом углерода в соответствии со следующей кислотно-основной реакцией:

Ядерные реакторы
Литин также используется в ядерных водяных реакторах, особенно в реакторах, в которых используется растворенная борная кислота. Литин противодействует кислотности первичного контура, создаваемой борной кислотой (которая вводится как нейтрофаг). Выбор пал на него, потому что небольшая часть бора 10 превращается в литий 7 по реакции (n + B10 -> альфа + Li7) (около 2%).

Литин, используемый в ядерных реакторах, основан на литии, обогащенном Li7; таким образом, отсутствие Li6 предотвращает образование (нежелательного) трития по реакции (n + Li6 -> T + alpha)

История гидроксида лития:
Название литин упоминается в 1827 году в словаре академии. Чаще всего это едкая щелочь LiOH, но иногда все же оксид лития (полу). Раньше его чаще называли карбонатом лития.

Токсичность гидроксида лития:
Это очень едкая щелочь для слизистых оболочек и кожи.

Гидроксид лития представляет собой неорганическое соединение с формулой LiOH. Это белый гигроскопичный кристаллический материал. Он растворим в воде и слабо растворим в этаноле, коммерчески доступен как безводный, так и в виде моногидрата (LiOH.H2O), оба из которых являются сильными основаниями. Это самое слабое основание среди гидроксидов щелочных металлов.
Производство и реакции
Гидроксид лития образуется в реакции метатезиса между карбонатом лития и гидроксидом кальция: [5]
 

Li2CO3 + Ca (OH) 2 ›2 LiOH + CaCO3
Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 ° C.
 

В лаборатории гидроксид лития получают под действием воды на литий или оксид лития. Уравнения для этих процессов следующие:

2 Li + 2 H2O ›2 LiOH + H2
Li2O + H2O ›2 LiOH
Как правило, этих реакций избегают.
 
Гидроксид лития в основном используется для производства литиевых жиров. Популярной литиевой смазкой является стеарат лития, которая является консистентной смазкой общего назначения из-за ее высокой водостойкости и пригодности при высоких и низких температурах.
Мелкие бесцветные кристаллы. Плотнее воды. Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Токсично при проглатывании, вдыхании и абсорбции через кожу.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
Адсорбенты и абсорбенты
Посредники
Ионообменные агенты
Смазочные материалы и присадки к смазочным материалам
Окислители / восстановители
Электрическая и электронная продукция
Смазки и смазки
Игрушки, игровые площадки и спортивный инвентарь
 

Хотя карбонат лития используется более широко, гидроксид является эффективным предшественником солей лития, например

LiOH + HF ›LiF + H2O.

Химия газовой фазы
Кислотность LiOH измеряли в газовой фазе. Оксидолитиевый анион LiO- был получен последовательным декарбоксилированием и декарбонилированием монолитиевого оксалат-аниона LiO (C = O) (C = O) O- посредством диссоциации, вызванной столкновением, и идентифицирован по его точной массе. Кислотность LiOH в газовой фазе рассчитывалась из сродства LiO • к электрону, определенного экспериментально, и из известных ранее теплот образования, что дает значение 426 ± 2 ккал / моль. Это значительно превышает кислотность газовой фазы воды (390 ккал / моль) и даже превышает кислотность метана (417 ккал / моль). Таким образом, LiOH является очень слабой кислотой и фактически является самой слабой кислотой, измеренной в газовой фазе. [6]

Приложения
Гидроксид лития в основном используется для производства литиевых жиров. Популярным загустителем литиевой смазки является 12-гидроксистеарат лития, из которого получается консистентная смазка общего назначения из-за ее высокой водостойкости и применимости в широком диапазоне температур.
 
Очистка углекислого газа
Дополнительная информация: скруббер двуокиси углерода
Гидроксид лития используется в системах очистки респираторных газов космических аппаратов, подводных лодок и ребризеров для удаления углекислого газа из выдыхаемых газов с образованием карбоната лития и воды: [7]
2 LiOH • H2O + CO2 ›Li2CO3 + 3 H2O
или
2 LiOH + CO2 ›Li2CO3 + H2O
Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего образования воды для дыхательных систем космических аппаратов. Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см3 диоксида углерода. Моногидрат теряет воду при 100-110 ° C.

Другое использование
Он используется как теплоноситель и как аккумуляторный электролит. Он также используется в керамике и некоторых составах портландцемента. Гидроксид лития (изотопно обогащенный литием-7) используется для подщелачивания теплоносителя в реакторах с водой под давлением для контроля
Химическая формула гидроксида лития: LiOH
Гидроксид лития Код ТН ВЭД: 2825 20 00
Гидроксид лития Номер ЕС: 215-183-4
Молярная масса гидроксида лития: 23,95 г / моль.
Гидроксид лития Номер CAS: 1310-65-2
Растворимость гидроксида лития: 71 г / л (20 ° C)
Температура плавления гидроксида лития: 462 ° C
Плотность гидроксида лития: 2,54 г / см3
Плотность гидроксида лития: насыпная 550 кг / м3
Значение pH гидроксида лития: 12 (50 г / л, H2O, 50 ° C)
Заявление о гидроксиде лития: Опасность (и) H301: Токсично при проглатывании.
H314: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Плотность гидроксида лития: 1,5 г / см3
Температура плавления гидроксида лития: 423 ° C
Значение pH гидроксида лития: 12 (50 г / л, H2O, 50 ° C).
Плотность гидроксида лития: насыпная 550 кг / м3
Растворимость гидроксида лития: 110 г / л.