HYDROXYDE DE LITHIUM

L'hydroxyde de lithium est un solide cristallin monoclinique blanc ; indice de réfraction 1,460 ; densité 1,51 g/cm3 ; soluble dans l'eau, plus soluble que le sel anhydre (22,3 g et 26,8 g/100 g à 10 et 100 °C, respectivement) ; légèrement soluble dans l'alcool ; insoluble dans l'éther.
L'hydroxyde de lithium est un composé inorganique de formule LiOH. 
L'hydroxyde de lithium peut exister sous forme anhydre ou hydratée, et les deux formes sont des solides hygroscopiques blancs.

Numéro CAS : 1310-65-2
Formule moléculaire : LiOH
Poids moléculaire : 23,95
Numéro EINECS : 215-183-4

Synonymes : Hydroxyde de lithium, 1310-65-2, Hydrate de lithium, Hydroxyde de lithium anhydre, Hydroxyde de lithium (Li(OH)), LiOH, Hydroxyde de lithium, lithium ; hydroxyde, EINECS 215-183-4, Hydroxyde de lithium, anhydre, UNII-903YL31JAS, 903YL31JAS, Flocons d'hydroxyde de lithium, MFCD00011095, CHEBI :33979, DTXSID70893845, EC 215-183-4, hydroxyde de lithium, Hydroxyde de lithium ; Hydrate de lithium, Hydroxyde de lithium, 215-183-4, UN2679, UN2680, hydroxyde de lithium, hydroxyde de lithium, hydroxyde de litium, hydroxyde de lithium, anion de monoxyde de lithium, hydroxyde de lithium, calciné, HYDROXYDE DE LITHIUM [MI], DTXCID801323885, DTXSID901337186, STL185539, AKOS015904130, AKOS025264482, AKOS037479138, DB14506, FL49109, Hydroxyde de lithium en poudre, qualité réactif, hydroxyde de lithium, qualité réactif, 98 %, Hydroxyde de lithium, monohydraté ou hydroxyde de lithium, solide [UN2680] [Corrosif], 54251-08-0,  L0225, NS00074475, Hydroxyde de lithium, poudre, qualité réactif, >=98 %, Q407613, Hydroxyde de lithium, monohydraté ou hydroxyde de lithium, solide, Hydroxyde de lithium, monohydraté, Oligo-métaux grade 99.8 %, 64538-53-0, « Hydroxyde de lithium, anhydre/ 99 % », Hydroxyde de lithium, 99 % [anhydre], Hydroxyde de lithium anhydre [pour la chimie organique générale], hydroxyde de lithium, anhydre, pur, 98 % 500GR, HYDROXYDE DE LITHIUM 98+ 100 G, HYDROXYDE DE LITHIUM 98+ 1 KG,  Poudre d'hydroxyde de lithium, qualité réactif, >=98 %, qualité réactif d'hydroxyde de lithium, 98 %

L'hydroxyde de lithium est connu sous le nom de monohydrate (monoclinique ; r.d. 1.51) et sous forme anhydre (tétragonale, r.d. 1.46 ; m.p. 450°C ; se décompose à 924°C). 
L'hydroxyde de lithium est fabriqué en faisant réagir la chaux avec des sels de lithium ou des minerais de lithium. 
L'hydroxyde de lithium est basique mais ressemble plus aux hydroxydes du groupe 2 qu'aux autres hydroxydes du groupe 1 (un exemple du premier membre d'un groupe périodique ayant des propriétés atypiques). 

Ils sont solubles dans l'eau et légèrement solubles dans l'éthanol. 
Les deux sont disponibles dans le commerce tandis que classé comme une base forte, l'hydroxyde de lithium est l'hydroxyde de métal alcalin le plus faible connu.
Un solide cristallin blanc, l'hydroxyde de lithium, est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et insoluble dans l'éther. 

L'hydroxyde de lithium neutralise les acides par exothermie pour former des sels et de l'eau. 
Réagit avec certains métaux (tels que l'aluminium et le zinc) pour former des oxydes ou des hydroxydes du métal et générer de l'hydrogène gazeux. 
Peut initier des réactions de polymérisation dans des composés organiques polymérisables, en particulier des époxydes. 

Peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques avec des sels d'ammonium, des nitrures, des composés organiques halogénés, divers métaux, des peroxydes et des hydroperoxydes. 
Peut servir de catalyseur. Réagit lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 84 °C avec des solutions aqueuses de sucres réducteurs autres que le saccharose, pour développer des niveaux toxiques de monoxyde de carbone.
L'hydroxyde de lithium est souvent produit industriellement à partir de carbonate de lithium dans une réaction de métathèse avec l'hydroxyde de calcium : Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

L'hydrate initialement produit est déshydraté par chauffage sous vide jusqu'à 180 °C.
Une autre voie implique l'intermédiaire du sulfate de lithium : le α-spodumène → β-spodumène
β-spodumène + CaO → Li2O + ... Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O, Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH

Les principaux sous-produits sont le gypse et le sulfate de sodium, qui ont une certaine valeur marchande.
L'hydroxyde de lithium est principalement consommé dans la production de matériaux de cathode pour les batteries lithium-ion tels que l'oxyde de lithium cobalt (LiCoO2) et le phosphate de fer lithium. 
Il est préféré au carbonate de lithium en tant que précurseur des oxydes de lithium, de nickel et de manganèse-cobalt.

L'hydroxyde de lithium et l'Albemarle ont été les plus grands producteurs en 2020 avec environ 25 kt/an, suivis de Livent Corporation (FMC) et de SQM.
D'importantes nouvelles capacités sont prévues pour répondre à la demande liée à l'électrification des véhicules. 
Ganfeng va augmenter sa capacité de production de produits chimiques au lithium à 85 000 tonnes, ajoutant la capacité louée à Jiangte, Ganfeng deviendra le plus grand producteur d'hydroxyde de lithium au monde en 2021.

L'usine d'Albemarle à Kemerton, en Australie-Occidentale, qui devait initialement livrer 100 kt/an, a été réduite à 50 kt/an.
En 2020, l'usine de Tianqi Lithium à Kwinana, en Australie-Occidentale, était le plus grand producteur, avec une capacité de 48 kt/an.
L'hydroxyde de lithium est une source de lithium cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique). 

L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique. 
Les composés hydroxydes ont des propriétés et des utilisations diverses, de la catalyse de base à la détection du dioxyde de carbone. 
Dans une expérience marquante de 2013, des scientifiques du JILA (Joint Institute for Laboratory Astrophysics) ont réalisé pour la première fois le refroidissement par évaporation de composés à l'aide de molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur un éventail de disciplines, y compris les sciences atmosphériques et les technologies de production d'énergie. 

L'hydroxyde de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. 
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. 
American Elements produit selon de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. 

Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
L'hydroxyde de lithium est un hydroxyde de métal alcalin.

La solution d'hydroxyde de lithium dans l'eau sur l'électrolyse forme du LiOH. 
Dans les appareils respiratoires et les sous-marins, il est utilisé pour absorber le dioxyde de carbone.
Une étude sur le mécanisme redox du dioxyde de titane (TiO2) à l'aide de la voltampérométrie cyclique, de la diffraction des rayons X, de la spectroscopie photoélectronique à rayons X (XPS) et de la spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier (FTIR) dans l'électrolyte aqueux LiOH a été rapportée.

L'hydroxyde de lithium est un produit primaire de la chaîne d'approvisionnement de la fabrication du lithium et est utilisé pour fabriquer de nombreux produits chimiques à base de lithium en aval.  
Son application principale est la fabrication de cathodes pour les batteries Lithium-ion haute puissance.  
L'hydroxyde de lithium est également utilisé comme épaississant dans les lubrifiants industriels où il permet aux graisses de fonctionner à des températures élevées sans perdre de viscosité.

L'hydroxyde de lithium de qualité technique d'Albemarle est utilisé comme épaississant dans les graisses haute performance, réactif dans les colorants, équilibreur de pH dans la production d'énergie et comme agent d'épuration du dioxyde de carbone dans les appareils de recycleur ; il est également utilisé comme intermédiaire dans certaines applications pharmaceutiques, en particulier dans la production de vitamine A.
L'hydroxyde de lithium est un composé inorganique de formule chimique LiOH, et il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc très soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'alcool. 

L'hydroxyde de lithium se présente le plus souvent sous deux formes : l'hydroxyde de lithium anhydre et l'hydroxyde de lithium monohydraté, qui sont tous deux utilisés dans une variété d'applications industrielles et chimiques.
L'une des utilisations les plus importantes de l'hydroxyde de lithium est la fabrication de batteries lithium-ion, en particulier dans la production de matériaux cathodiques tels que l'oxyde de lithium et de cobalt (LiCoO₂), le phosphate de fer lithium (LiFePO₄) et l'oxyde de lithium-nickel-manganèse-cobalt (NMC), qui sont des composants essentiels des batteries rechargeables utilisées dans les véhicules électriques, les smartphones et les ordinateurs portables.

Point de fusion : 470 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 925°C
Densité : 1,43
Densité apparente : 550kg/m3
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : eau : soluble71g/L à 20°C
PKA : 14 [à 20 °C]
forme : Solide
Gravité spécifique : 2,54
couleur : Blanc à jaune clair
Odeur : inodore
PH : 12 (50g/l, H2O, 50°C)
Solubilité dans l'eau : 113 g/L (20 ºC)
Sensible : Sensible à l'air et hygroscopique
Numéro Merck : 14 5534
Stabilité : Stable. Incompatible avec l'humidité. acides forts, dioxyde de carbone.
InChIKey : WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M

L'hydroxyde de lithium est un solide blanc fabriqué industriellement sous forme de monohydrate (LiOH.H2O) par réaction de la chaux avec un minerai de lithium ou avec un sel fabriqué à partir du minerai.
L'hydroxyde de lithium ressemble plus aux hydroxydes du groupe 2 qu'aux hydroxydes du groupe 1.
Un épaississant de graisse au lithium populaire est le 12-hydroxystéarate de lithium, qui produit une graisse lubrifiante à usage général en raison de sa haute résistance à l'eau et de son utilité dans une gamme de températures.

L'hydroxyde de lithium, avec le carbonate de lithium, est un intermédiaire clé utilisé pour la production d'autres composés de lithium, illustré par son utilisation dans la production de fluorure de lithium : LiOH + HF → LiF + H2O
Il est également utilisé dans les céramiques et certaines formulations de ciment Portland, où il est également utilisé pour supprimer l'ASR (cancer du béton).

L'hydroxyde de lithium (enrichi isotopiquement en lithium-7) est utilisé pour alcaliniser le caloporteur du réacteur dans les réacteurs à eau pressurisée pour le contrôle de la corrosion.
C'est une bonne protection contre les rayonnements contre les neutrons libres.
L'hydroxyde de lithium est un hydroxyde de métal alcalin. 

L'hydroxyde de lithium se présente sous la forme d'un liquide clair à blanc comme de l'eau dont la solution peut avoir une odeur piquante. 
Le contact peut provoquer une irritation sévère de la peau, des yeux et des muqueuses. 
Peut être toxique par ingestion, inhalation et absorption cutanée. 

L'hydroxyde de lithium est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.
En plus de la production de batteries, l'hydroxyde de lithium est utilisé comme réactif alcalin dans les laboratoires et comme intermédiaire chimique dans la synthèse des graisses, des céramiques et des verres spéciaux. 
En fait, il est largement apprécié dans la production de graisses lubrifiantes à haute température, où il réagit avec les acides gras pour produire des savons au lithium, qui sont utilisés comme agents épaississants.

Parce que l'hydroxyde de lithium est corrosif et possède de fortes propriétés alcalines, il peut être utilisé dans les épurateurs de dioxyde de carbone, en particulier dans les sous-marins et les engins spatiaux, où il réagit chimiquement avec le CO₂ pour former du carbonate de lithium (Li₂CO₃), aidant à purifier l'air dans les environnements fermés.
L'hydroxyde de lithium a également des utilisations de niche dans le traitement de l'eau, la production de polymères et les réacteurs nucléaires, où sa capacité à contrôler le pH et à réagir avec divers composés est précieuse.

En raison de sa réactivité chimique, en particulier avec les acides et le dioxyde de carbone, l'hydroxyde de lithium doit être manipulé avec soin, car il peut provoquer une irritation de la peau ou des brûlures au contact et est nocif s'il est inhalé ou ingéré.
L'hydroxyde de lithium est classé comme une base forte et réagit facilement avec les acides, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, ce qui le rend très réactif en laboratoire et dans les environnements industriels, où il est souvent utilisé pour neutraliser les environnements acides ou agir comme régulateur de pH.

Dans les industries de l'aérospatiale et de la défense, l'hydroxyde de lithium joue un rôle essentiel dans les systèmes de survie, en particulier dans les environnements clos tels que les sous-marins, les engins spatiaux ou les salles blanches, où il est utilisé dans les systèmes d'épuration au CO₂ pour maintenir l'air respirable en convertissant le dioxyde de carbone expiré en carbonate de lithium solide.
En tant que matériau précurseur pour la synthèse de divers composés de lithium, l'hydroxyde de lithium sert de base au développement de produits chimiques spécialisés et de matériaux avancés, ce qui le rend essentiel dans la synthèse chimique et la recherche en science des matériaux.

Dans le secteur de l'énergie nucléaire, de l'hydroxyde de lithium est parfois ajouté à l'eau de refroidissement des réacteurs à eau pressurisée pour contrôler la corrosion et maintenir l'alcalinité de l'eau, ce qui contribue à réduire l'accumulation d'acide borique et à stabiliser le pH, assurant ainsi la longévité des composants du réacteur.
La production d'hydroxyde de lithium se fait généralement par la réaction du carbonate de lithium (Li₂CO₃) avec l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂), ou par extraction à partir de gisements de saumure de lithium ou de minerai de spodumène, des procédés qui revêtent une importance stratégique croissante compte tenu de la demande mondiale de stockage d'énergie à base de lithium.

Dans la fabrication de la céramique et du verre, l'hydroxyde de lithium est utilisé pour améliorer la résistance aux chocs thermiques et la résistance des verres spéciaux, y compris les ustensiles de cuisine allant au four et le verre pour appareils électroniques, en modifiant la structure de silice du verre pendant la fusion.
Du point de vue de la sécurité, l'hydroxyde de lithium est classé comme une substance corrosive et peut causer de graves dommages à la peau, aux yeux et aux systèmes respiratoires si les précautions appropriées ne sont pas suivies lors de la manipulation, y compris l'utilisation de gants, de lunettes de protection et d'une ventilation appropriée.

Utilisations de l'hydroxyde de lithium :
L'hydroxyde de lithium est utilisé comme électrolyte dans certaines batteries de stockage alcalines ; et dans la production de savons au lithium. 
D'autres utilisations de ce composé comprennent ses applications catalytiques dans les réactions d'estérification dans la production de résines alkydes ; dans les solutions de développement photographique ; et comme matière première pour préparer d'autres sels de lithium.

Le composé est soluble dans l'eau. 
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans la formulation des savons de lithium utilisés dans les graisses polyvalentes ; également dans la fabrication de divers sels de lithium ; et comme additif à l'électrolyte des piles de stockage alcalines. 
L'hydroxyde de lithium est également un absorbant efficace et léger pour le dioxyde de carbone.

L'hydroxyde de lithium est utilisé comme fluide caloporteur, comme électrolyte de batterie de stockage et également utilisé pour la production de graisses au lithium. 
Il est également utilisé dans les céramiques, dans certaines formulations de ciment Portland, dans l'absorption du dioxyde de carbone provenant d'environnements scellés tels que les sous-marins, les engins spatiaux et les appareils respiratoires. 
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les réactions d'estérification, comme stabilisant dans les développements photographiques et comme liquide de refroidissement dans les réacteurs à eau pressurisée pour le contrôle de la corrosion.

L'hydroxyde de lithium est un hydroxyde de métal alcalin qui est utilisé dans les batteries de stockage et les savons et comme absorbeur de CO2 dans les engins spatiaux.
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les systèmes de purification des gaz respiratoires pour les engins spatiaux, les sous-marins et les recycleurs pour éliminer le dioxyde de carbone des gaz expirés en produisant du carbonate de lithium et de l'eau : 2 LiOH· H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O ou 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Ce dernier, l'hydroxyde anhydre, est préféré en raison de sa masse plus faible et de sa production d'eau plus faible pour les systèmes de respirateurs des engins spatiaux. 
Un gramme d'hydroxyde de lithium anhydre peut éliminer 450 cm3 de dioxyde de carbone. 
Le monohydrate perd son eau à 100-110 °C.

L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, fluides hydrauliques, fluides pour le travail des métaux, charges, mastics, enduits, pâte à modeler et biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires).
D'autres rejets d'hydroxyde de lithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), à l'extérieur, à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et à l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol,  meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques).

Le rejet dans l'environnement d'hydroxyde de lithium peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industriel à faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement d'hydroxyde de lithium sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction en métal, en bois et en plastique et les matériaux de construction) et de l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

L'hydroxyde de lithium peut être trouvé dans des articles complexes, sans libération intentionnelle : piles et accumulateurs électriques et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'hydroxyde de lithium peut être trouvé dans des produits à base de pierre, de plâtre, de ciment, de verre ou de céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation), de tissus, de textiles et de vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et de métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).

L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les produits suivants : fluides hydrauliques, lubrifiants et graisses, fluides pour le travail des métaux, adhésifs et mastics et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les domaines suivants : travaux de construction, services de santé et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'hydroxyde de lithium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et.

D'autres rejets d'hydroxyde de lithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), à l'extérieur, à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et à l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol,  meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques).
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses, adhésifs et produits d'étanchéité, charges, mastics, enduits, pâte à modeler, fluides pour le travail des métaux et fluides hydrauliques.

Le rejet dans l'environnement d'hydroxyde de lithium peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans les matériaux.
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses, fluides pour le travail des métaux, fluides hydrauliques, encres et toniques, polymères, adhésifs et mastics et charges, mastics, enduits, pâte à modeler.
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans la fabrication de produits chimiques, de produits minéraux (plâtres, ciment), de textiles, de cuir ou de fourrure, d'équipements électriques, électroniques et optiques, de machines et de véhicules.

Le rejet dans l'environnement d'hydroxyde de lithium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique.
L'hydroxyde de lithium est principalement utilisé dans la production de batteries lithium-ion, où il sert de matière première clé pour la synthèse de matériaux de cathode, tels que le lithium, le nickel, l'oxyde de manganèse-cobalt (NMC) et l'oxyde de lithium-cobalt (LCO), qui sont largement utilisés dans les véhicules électriques (VE), les smartphones, les ordinateurs portables et autres appareils électroniques portables.

Une autre application majeure est la production de graisses lubrifiantes haute performance, où l'hydroxyde de lithium réagit avec les acides gras pour former des savons à base de lithium qui servent d'agents épaississants ; Ces graisses sont appréciées pour leur stabilité thermique, leur résistance à l'eau et leurs performances mécaniques, ce qui les rend idéales pour l'automobile, l'aviation et les machines lourdes.
Dans les environnements où la qualité de l'air doit être étroitement contrôlée, comme les sous-marins, les engins spatiaux et les laboratoires scellés, l'hydroxyde de lithium est utilisé dans les épurateurs de dioxyde de carbone, où il réagit avec le CO₂ pour produire du carbonate de lithium, éliminant efficacement le dioxyde de carbone de l'air et assurant une atmosphère respirable.

Dans certaines centrales nucléaires, en particulier les réacteurs à eau pressurisée (REP), de l'hydroxyde de lithium est ajouté au système de refroidissement pour contrôler le pH de l'eau, ce qui contribue à réduire la corrosion des composants métalliques et prolonge la durée de vie de l'infrastructure du réacteur.
L'hydroxyde de lithium est utilisé dans les industries du verre et de la céramique pour améliorer la résistance, la clarté et la résistance aux chocs thermiques des produits en verre spécialisé, y compris les ustensiles de cuisine, les écrans de smartphones et le verre utilisé dans les panneaux solaires, en modifiant la structure de la silice pendant la fusion.

En raison de sa forte nature basique, l'hydroxyde de lithium est souvent utilisé comme réactif dans la synthèse chimique organique et inorganique, où il aide à neutraliser les acides, à initier des réactions chimiques ou à ajuster le pH des solutions dans les laboratoires et les processus industriels.
Dans certains milieux industriels, l'hydroxyde de lithium peut être utilisé dans les formulations de catalyseurs ou le traitement des polymères, où son alcalinité contribue aux réactions de polymérisation ou aux traitements de surface des matériaux.

L'hydroxyde de lithium peut être utilisé dans les systèmes de purification de l'eau pour neutraliser les flux de déchets acides ou ajuster le pH des approvisionnements en eau, en particulier dans les environnements industriels où un contrôle précis du pH est nécessaire.
L'hydroxyde de lithium est également un précurseur dans la synthèse d'autres composés de lithium, notamment le bromure de lithium, le chlorure de lithium et le carbonate de lithium, qui ont d'autres applications dans les produits pharmaceutiques, la climatisation, la métallurgie, etc.

Profil de sécurité de l'hydroxyde de lithium :
TOXIQUE; L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériel peuvent causer des blessures graves ou la mort. 
Le contact avec une substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux. 
Évitez tout contact avec la peau, les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. 

Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. 
Les eaux de ruissellement provenant des eaux de contrôle des incendies ou de dilution peuvent être corrosives et/ou toxiques et causer de la pollution.
Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer lors du chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques. 

Certains sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). 
Le contact avec les métaux peut s'en dégager, les récipients d'hydrogène gazeux peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
L'hydroxyde de lithium est classé comme un alcali fort et une substance corrosive, ce qui signifie qu'il peut causer de graves brûlures ou irritations lorsqu'il entre en contact avec la peau ou les yeux. 

S'il n'est pas manipulé correctement, il peut entraîner des rougeurs, des douleurs, des cloques ou même des dommages permanents, en particulier aux yeux, où l'exposition peut entraîner une perte de vision.
L'inhalation de poussière ou d'aérosols d'hydroxyde de lithium peut irriter les voies respiratoires, provoquant des symptômes tels que la toux, les maux de gorge et l'essoufflement. 
Une exposition prolongée ou répétée aux particules en suspension dans l'air peut entraîner des problèmes respiratoires chroniques, en particulier dans les zones mal ventilées.

Bien qu'elle ne soit généralement pas mortelle à petites doses, l'ingestion d'hydroxyde de lithium est considérée comme toxique et peut causer de graves brûlures internes, des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales et éventuellement des dommages à l'œsophage ou à la muqueuse de l'estomac. 
L'ingestion de grandes quantités peut perturber l'équilibre électrolytique et affecter la fonction rénale ou neurologique.