ГИДРОКСИД ЛИТИЯ

Гидроксид лития представляет собой белое моноклинное кристаллическое твердое вещество; показатель преломления 1,460; плотность 1,51 г/см3; растворим в воде, более растворим, чем безводная соль (22,3 г и 26,8 г/100 г при 10 и 100°C соответственно); слабо растворим в спирте; нерастворим в эфире.
Гидроксид лития представляет собой неорганическое соединение с формулой LiOH. 
Гидроксид лития может существовать в безводном или гидратированном виде, и обе формы представляют собой белые гигроскопичные твердые вещества.

Номер CAS: 1310-65-2
Молекулярная формула: LiOH
Молекулярный вес: 23,95
Номер EINECS: 215-183-4

Синонимы: Гидроксид лития, 1310-65-2, Гидрат лития, Гидроксид лития безводный, Гидроксид лития (Li(OH)), LiOH, Гидроксид лития, литий; гидроксид, EINECS 215-183-4, гидроксид лития, безводный, UNII-903YL31JAS, 903YL31JAS, хлопья гидроксида лития, MFCD00011095, CHEBI:33979, DTXSID70893845, EC 215-183-4, гидроксид лития, гидроксид лития; Гидрат лития, Гидроксид лития, 215-183-4, UN2679, UN2680, гидроксид лития, Гидроксид лития, Гидроксид лития, Анион монооксида лития, Гидроксид лития, кальцинированный, ГИДРОКСИД ЛИТИЯ [MI], DTXCID801323885, DTXSID901337186, STL185539, AKOS015904130, AKOS025264482, AKOS037479138, DB14506, FL49109, Порошок гидроксида лития, класс реагента, Гидроксид лития, марка реагента, 98%, Гидроксид лития, моногидрат или гидроксид лития, твердый [UN2680] [Коррозионный], 54251-08-0,  L0225, NS00074475, Гидроксид лития, порошок, реагент, >=98%, Q407613, Гидроксид лития, моногидрат или гидроксид лития, твердый, Гидроксид лития, моногидрат, Следы металлов 99,8%, 64538-53-0, "Лития гидроксид, безводный/ 99%", Лития гидроксид, 99% [безводный], Лития гидроксид безводный [для общей органической химии], Литиум гидроксид, безводный, чистый, 98% 500ГР, ЛИТИЯ ГИДРОКСИД 98+ 100 Г, ЛИТИЯ ГИДРОКСИД 98+ 1 КГ,  Порошок гидроксида лития, марка реагента, >=98%, марка реагента гидроксида лития, 98%

Гидроксид лития известен как моногидрат (моноклинный; индекс 1,51) и в безводной форме (тетрагональный, индекс 1,46; средний индекс 450°C; разлагается при 924°C). 
Гидроксид лития получают путем реакции извести с солями лития или литиевыми рудами. 
Гидроксид лития является основным, но имеет более близкое сходство с гидроксидами группы 2, чем с другими гидроксидами группы 1 (пример первого члена периодической группы, обладающего нетипичными свойствами). 

Они растворимы в воде и слабо растворимы в этаноле. 
Оба доступны в продаже, хотя классифицируются как сильное основание, гидроксид лития является самым слабым из известных гидроксидов щелочных металлов.
Белое кристаллическое твердое вещество, гидроксид лития, растворимо в воде, слабо растворимо в этаноле и нерастворимо в эфире. 

Гидроксид лития нейтрализует кислоты экзотермически с образованием солей и воды. 
Реагирует с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металла и образованием газообразного водорода. 
Может инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах. 

Может образовывать легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы с солями аммония, нитридами, галогенированной органикой, различными металлами, пероксидами и гидропероксидами. 
Может послужить катализатором. При нагревании выше 84°C реагирует с водными растворами редуцирующих сахаров, отличных от сахарозы, с выделением токсичных уровней окиси углерода.
Гидроксид лития часто получают в промышленных масштабах из карбоната лития в реакции метатезиса с гидроксидом кальция: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Первоначально полученный гидрат обезвоживают путем нагревания в вакууме до 180 °C.
Альтернативный путь включает в себя промежуточный продукт сульфата лития: α-сподумена → β-сподумена
β-сподумен + CaO → Li2O + ... Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O, Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH

Основными побочными продуктами являются гипс и сульфат натрия, которые имеют некоторую рыночную стоимость.
Гидроксид лития в основном используется в производстве катодных материалов для литий-ионных аккумуляторов, таких как оксид лития-кобальта (LiCoO2) и литий-железо-фосфат. 
Он предпочтительнее карбоната лития в качестве предшественника оксидов лития, никеля, марганца, кобальта.

Гидроксид лития и Albemarle были крупнейшими производителями в 2020 году с около 25 тыс. тонн в год, за ними следуют Livent Corporation (FMC) и SQM.
Планируется строительство значительных новых мощностей, чтобы идти в ногу со спросом, вызванным электрификацией транспортных средств. 
Ganfeng планирует расширить мощности по производству лития до 85 000 тонн, добавив мощности, арендованные у Jiangte, Ganfeng станет крупнейшим производителем гидроксида лития в мире в 2021 году.

Завод Albemarle в Кемертоне, Западная Австралия, первоначально планировал поставлять 100 тыс. тонн в год, был сокращен до 50 тыс. тонн в год.
В 2020 году крупнейшим производителем стал завод Tianqi Lithium's в Куинане, Западная Австралия, мощностью 48 тыс. тонн в год.
Гидроксид лития является высоконерастворимым в воде кристаллическим источником лития для использования, совместимого с более высокими (основными) средами pH. 

Гидроксид, ОН-анион, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изучаемых молекул в физической химии. 
Гидроксидные соединения обладают разнообразными свойствами и областями применения, от катализа оснований до обнаружения углекислого газа. 
В 2013 году ученые из JILA (Объединенный институт лабораторной астрофизики) впервые добились испарительного охлаждения соединений с использованием молекул гидроксида, открытие, которое может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на ряд дисциплин, включая науку об атмосфере и технологии производства энергии. 

Гидроксид лития, как правило, сразу доступен в большинстве объемов. 
Можно рассматривать высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы. 
American Elements производит продукцию по многим стандартным маркам, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); САУ, реагентный и технический сорт; пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая марка; Оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. 

Возможна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая, исследовательская информация и информация по безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.
Гидроксид лития — это гидроксид щелочных металлов.

Раствор гидроксида лития в воде при электролизе образует LiOH. 
В дыхательных аппаратах и подводных лодках он используется для поглощения углекислого газа.
Сообщалось об исследовании окислительно-восстановительного механизма диоксида титана (TiO2) с использованием циклической вольтамперометрии, рентгеновской дифракции, рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS) и инфракрасной спектроскопии с преобразованием Фурье (FTIR) в водном электролите LiOH.

Гидроксид лития является основным продуктом в цепочке поставок по производству лития и используется для производства многих химических веществ лития.  
Его основное применение — производство катодов для мощных литий-ионных аккумуляторов.  
Гидроксид лития также используется в качестве загустителя в промышленных смазочных материалах, где он позволяет смазкам работать при высоких температурах без потери вязкости.

Технический гидроксид лития Albemarle используется в качестве загустителя в высокоэффективных смазках, реагента в красителях, балансировщика pH в производстве электроэнергии и в качестве промывочного агента для углекислого газа в ребризерных аппаратах; он также находит применение в качестве промежуточного продукта в некоторых фармацевтических приложениях, особенно в производстве витамина А.
Гидроксид лития представляет собой неорганическое соединение с химической формулой LiOH и выглядит как белое кристаллическое твердое вещество, которое хорошо растворяется в воде и слабо растворяется в спирте. 

Гидроксид лития чаще всего встречается в двух формах: безводный гидроксид лития и моногидрат гидроксида лития, обе из которых используются в различных промышленных и химических приложениях.
Одним из наиболее важных применений гидроксида лития является производство литий-ионных аккумуляторов, в частности в производстве катодных материалов, таких как оксид лития-кобальта (LiCoO₂), литий-железо-фосфат (LiFePO₄) и литий-никель-марганец-кобальт-оксид (NMC), которые являются важными компонентами аккумуляторных батарей, используемых в электромобилях, смартфонах и ноутбуках.

Температура плавления: 470 °C (dec.) (lit.)
Температура кипения: 925°C
Плотность: 1.43
Насыпная плотность: 550 кг/м3
Температура хранения: Хранить при температуре ниже +30°C.
Растворимость: в воде: растворимый 71 г/л при 20°C
pka: 14[при 20 °C]
Форма: Твердая
Удельный вес: 2,54
цвет: от белого до светло-желтого
Запах: без запаха
PH: 12 (50 г/л, H2O, 50°C)
Растворимость в воде: 113 г/л (20 ºC)
Чувствительный: Чувствительный к воздуху и гигроскопичный
Merck: 14,5534
Стабильность: Стабильная. Несовместим с влагой. сильные кислоты, углекислый газ.
InChIKey: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M

Гидроксид лития представляет собой белое твердое вещество, полученное промышленным способом в виде моногидрата (LiOH.H2O) путем реакции извести с литиевой рудой или с солью, полученной из руды.
Гидроксид лития имеет более близкое сходство с гидроксидами группы 2, чем с гидроксидами группы 1.
Популярным загустителем литиевой смазки является литий-12-гидроксистеарат, который производит консистентную смазку общего назначения благодаря своей высокой устойчивости к воде и полезности в диапазоне температур.

Гидроксид лития, наряду с карбонатом лития, является ключевым промежуточным продуктом, используемым для производства других соединений лития, о чем свидетельствует его использование в производстве фторида лития: LiOH + HF → LiF + H2O
Он также используется в керамике и некоторых составах портландцемента, где он также используется для подавления ASR (рака бетона).

Гидроксид лития (изотопно обогащенный литием-7) используется для подщелачивания теплоносителя реактора в реакторах с водой под давлением для борьбы с коррозией.
Это хорошая радиационная защита от свободных нейтронов.
Гидроксид лития — это гидроксид щелочных металлов. 

Гидроксид лития представляет собой прозрачную или водо-белую жидкость, раствор которой может иметь резкий запах. 
Контакт может вызвать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. 
Может быть токсичным при проглатывании, вдыхании и впитывании через кожу. 

Гидроксид лития используется для изготовления других химических веществ.
Помимо производства аккумуляторов, гидроксид лития используется в качестве щелочного реагента в лабораториях и в качестве химического промежуточного продукта при синтезе смазок, керамики и специальных стекол. 
На самом деле, он широко ценится в производстве высокотемпературных смазочных смазок, где он вступает в реакцию с жирными кислотами с образованием литиевого мыла, которое используется в качестве загустителей.

Поскольку гидроксид лития является коррозионным и обладает сильными щелочными свойствами, его можно использовать в скрубберах с углекислым газом, особенно на подводных лодках и космических кораблях, где он вступает в химическую реакцию с CO₂ с образованием карбоната лития (Li₂CO₃), помогая очищать воздух в закрытых помещениях.
Гидроксид лития также имеет нишевые применения в водоочистке, производстве полимеров и ядерных реакторах, где его способность контролировать pH и реагировать с различными соединениями ценна.

Из-за его химической активности, особенно с кислотами и углекислым газом, с гидроксидом лития следует обращаться осторожно, так как он может вызвать раздражение кожи или ожоги при контакте и вреден при вдыхании или проглатывании.
Гидроксид лития классифицируется как сильное основание, и он легко реагирует с кислотами, углекислым газом и влагой в воздухе, что делает его высокореактивным как в лабораторных, так и в промышленных условиях, где он часто используется для нейтрализации кислых сред или действует в качестве регулятора pH.

В аэрокосмической и оборонной промышленности гидроксид лития играет жизненно важную роль в системах жизнеобеспечения, особенно в закрытых помещениях, таких как подводные лодки, космические корабли или чистые помещения, где он используется в системах очистки CO₂ для поддержания пригодного для дыхания воздуха путем преобразования выдыхаемого углекислого газа в твердый карбонат лития.
В качестве исходного материала для синтеза различных соединений лития, гидроксид лития служит основой для разработки специальных химических веществ и передовых материалов, что делает его незаменимым в химическом синтезе и материаловедении.

В атомной энергетике гидроксид лития иногда добавляют в охлаждающую воду в реакторах с водой под давлением для борьбы с коррозией и поддержания щелочности воды, что помогает уменьшить накопление борной кислоты и стабилизировать pH, тем самым обеспечивая долговечность компонентов реактора.
Производство гидроксида лития обычно осуществляется путем реакции карбоната лития (Li₂CO₃) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) или путем экстракции из месторождений литиевого рассола или сподуменовой руды, процессы, которые приобретают все большее стратегическое значение, учитывая глобальный спрос на хранение энергии на основе лития.

В производстве керамики и стекла гидроксид лития используется для повышения устойчивости к тепловому удару и прочности специальных стекол, включая жаропрочную посуду и стекло для электронных устройств, путем изменения структуры кремнезема стекла во время плавления.
С точки зрения безопасности, гидроксид лития классифицируется как коррозионное вещество, и он может нанести серьезный вред коже, глазам и дыхательной системе, если не соблюдаются надлежащие меры предосторожности при обращении, включая использование перчаток, защитных очков и соответствующую вентиляцию.

Использование гидроксида лития:
Гидроксид лития используется в качестве электролита в некоторых щелочных аккумуляторных батареях; и в производстве литиевого мыла. 
Другие применения этого соединения включают его каталитическое применение в реакциях этерификации при производстве алкидных смол; в фотопроектных решениях; а в качестве исходного материала для приготовления других солей лития.

Соединение растворимо в воде. 
Гидроксид лития используется в рецептуре литиевого мыла, используемого в многоцелевых смазках; также при изготовлении различных солей лития; и в качестве добавки к электролиту щелочных аккумуляторных батарей. 
Гидроксид лития также является эффективным и легким абсорбентом для углекислого газа.

Гидроксид лития используется в качестве теплоносителя, в качестве электролита аккумуляторных батарей, а также используется для производства литиевых смазок. 
Он также используется в керамике, в некоторых составах портландцемента, для удаления углекислого газа из герметичных сред, таких как подводные лодки, космические корабли и дыхательные аппараты. 
Гидроксид лития используется в реакциях этерификации, в качестве стабилизатора в фотографических разработках и в качестве теплоносителя в реакторах с водой под давлением для борьбы с коррозией.

Гидроксид лития — это гидроксид щелочного металла, который используется в аккумуляторных батареях и мыле, а также в качестве поглотителя CO2 в космических кораблях.
Гидроксид лития используется в системах очистки дыхательных газов для космических кораблей, подводных лодок и ребризеров для удаления углекислого газа из выдыхаемого газа путем производства карбоната лития и воды: 2 LiOH· H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O или 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Последний, безводный гидроксид, предпочтителен из-за его меньшей массы и меньшего производства воды для систем респираторов в космических аппаратах. 
Один грамм безводного гидроксида лития может удалить 450 см3 углекислого газа. 
Моногидрат теряет воду при 100–110 °C.

Гидроксид лития используется в следующих продуктах: клеи и герметики, смазочные материалы и смазки, гидравлические жидкости, жидкости для металлообработки, шпатлевки, штукатурки, пластилин для лепки и биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями).
Другие выбросы гидроксида лития в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкости для машинной стирки/моющие средства, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), наружного использования, наружного использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, металлических, деревянных и пластиковых строительных и строительных материалов) и внутреннего использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, напольные покрытия,  мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование).

Выброс гидроксида лития в окружающую среду может произойти при промышленном использовании: промышленной абразивной обработке с низкой скоростью высвобождения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифовка металла).
Другие выбросы гидроксида лития в окружающую среду могут происходить в результате: наружного использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, металлических, деревянных и пластиковых конструкций и строительных материалов) и внутреннего использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование).

Гидроксид лития можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для выброса: электрических батареях и аккумуляторах, машинах, механических приборах и электрических/электронных изделиях (например, компьютерах, фотоаппаратах, лампах, холодильниках, стиральных машинах).
Гидроксид лития можно найти в изделиях с материалом на основе: камня, гипса, цемента, стекла или керамики (например, посуда, кастрюли/сковородки, контейнеры для хранения пищевых продуктов, строительные и изоляционные материалы), тканей, текстиля и одежды (например, одежда, матрасы, шторы или ковры, текстильные игрушки) и металла (например, столовые приборы, горшки, игрушки, ювелирные изделия).

Гидроксид лития используется в следующих продуктах: гидравлические жидкости, смазочные материалы и смазки, жидкости для металлообработки, клеи и герметики и наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилины, пластилины.
Гидроксид лития используется в следующих областях: строительные работы, здравоохранение и составление смесей и/или переупаковка.
Гидроксид лития используется для изготовления: химикатов и.

Другие выбросы гидроксида лития в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкости для машинной стирки/моющие средства, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), наружного использования, наружного использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, металлических, деревянных и пластиковых строительных и строительных материалов) и внутреннего использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, напольные покрытия,  мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование).
Гидроксид лития используется в следующих продуктах: смазочные материалы и смазки, клеи и герметики, шпатлевки, штукатурки, пластилины, пластилины, жидкости для металлообработки и гидравлические жидкости.

Выделение гидроксида лития в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: рецептуре смесей и рецептуре в материалах.
Гидроксид лития используется в следующих продуктах: смазочные материалы и смазки, жидкости для металлообработки, гидравлические жидкости, чернила и тонеры, полимеры, клеи и герметики и наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилины.
Гидроксид лития используется для производства: химикатов, минеральных продуктов (например, штукатурки, цемента), текстиля, кожи или меха, электрического, электронного и оптического оборудования, машин и транспортных средств.

Выброс гидроксида лития в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: при производстве изделий, в технологических добавках на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), веществ в закрытых системах с минимальным выделением, в качестве технологической добавки и в качестве технологической добавки.
Гидроксид лития в основном используется в производстве литий-ионных аккумуляторов, где он служит ключевым сырьем для синтеза катодных материалов, таких как оксид лития-никеля-марганца-кобальта (NMC) и оксид лития-кобальта (LCO), которые широко используются в электромобилях (EV), смартфонах, ноутбуках и другой портативной электронике.

Еще одно важное применение — производство высокоэффективных консистентных смазок, где гидроксид лития вступает в реакцию с жирными кислотами с образованием мыла на основе лития, которое служит загустителем; Эти смазки ценятся за термическую стабильность, водостойкость и механические характеристики, что делает их идеальными для использования в автомобилестроении, авиации и тяжелом машиностроении.
В условиях, где качество воздуха должно строго контролироваться, например, на подводных лодках, космических кораблях и в закрытых лабораториях, гидроксид лития используется в скрубберах для удаления углекислого газа, где он вступает в реакцию с CO₂ с образованием карбоната лития, эффективно удаляя углекислый газ из воздуха и обеспечивая пригодную для дыхания атмосферу.

На некоторых атомных электростанциях, особенно в реакторах с водой под давлением (PWR), гидроксид лития добавляется в систему теплоносителя для контроля pH воды, что помогает уменьшить коррозию металлических компонентов и продлевает срок службы инфраструктуры реактора.
Гидроксид лития используется в стекольной и керамической промышленности для повышения прочности, прозрачности и устойчивости к тепловому удару специальных стеклянных изделий, включая посуду, экраны смартфонов и стекло, используемое в солнечных панелях, путем изменения структуры кремнезема во время плавления.

Из-за своей сильной основной природы гидроксид лития часто используется в качестве реагента в органическом и неорганическом химическом синтезе, где он помогает нейтрализовать кислоты, инициировать химические реакции или регулировать pH растворов в лабораториях и промышленных процессах.
В некоторых промышленных условиях гидроксид лития может использоваться в составах катализаторов или в переработке полимеров, где его щелочность способствует реакциям полимеризации или обработке поверхности материалов.

Гидроксид лития можно использовать в системах очистки воды для нейтрализации кислотных потоков сточных вод или регулировки pH источников воды, особенно в промышленных условиях, где требуется точный контроль pH.
Гидроксид лития также является предшественником в синтезе других соединений лития, включая бромид лития, хлорид лития и карбонат лития, которые имеют дальнейшее применение в фармацевтике, кондиционировании воздуха, металлургии и многом другом.

Профиль безопасности гидроксида лития:
ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом могут привести к серьезным травмам или смерти. 
Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз. 
Избегайте любого контакта с кожей, последствия контакта или ингаляции могут быть отсрочены. 

При возгорании могут выделяться раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. 
Стоки из воды для борьбы с огнем или разбавления могут быть коррозионными и/или токсичными и вызывать загрязнение.
Негорючее вещество само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. 

Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (древесину, бумагу, масло, одежду и т. д.). 
При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород, баллоны с газом могут взорваться при нагревании.
Гидроксид лития классифицируется как сильная щелочь и коррозионное вещество, что означает, что он может вызвать серьезные ожоги или раздражение при контакте с кожей или глазами. 

При неправильном обращении это может привести к покраснению, боли, образованию волдырей или даже необратимому повреждению, особенно глаз, где воздействие может привести к потере зрения.
Вдыхание пыли или аэрозолей гидроксида лития может раздражать дыхательные пути, вызывая такие симптомы, как кашель, боль в горле и одышка. 
Длительное или многократное воздействие взвешенных в воздухе частиц может привести к хроническим проблемам с дыханием, особенно в плохо проветриваемых помещениях.

Хотя в малых дозах гидроксид лития обычно не приводит к летальному исходу, он считается токсичным и может вызвать серьезные внутренние ожоги, тошноту, рвоту, боль в животе и, возможно, повреждение пищевода или слизистой оболочки желудка. 
Прием большого количества может нарушить электролитный баланс и повлиять на функцию почек или неврологические функции.