MÉTAL LITHIUM

LITHIUM MÉTAL = LITHIUM MÉTALLISÉ

N ° CAS. : 7439-93-2
CE-No. : 231-102-5
Numéro MDL : MFCD00134051
Formule : Li

Le lithium est un élément chimique de symbole Li et de numéro atomique 3.
Le lithium métal est un métal alcalin doux et blanc argenté.
Le lithium est l'élément solide le plus léger du tableau périodique.
Dans des conditions standard, le lithium métal est le métal le moins dense et l'élément solide le moins dense.
Comme tous les métaux alcalins, le lithium est très réactif et doit être stocké sous vide, en atmosphère inerte ou dans un liquide inerte tel que du kérosène purifié ou de l'huile minérale.

Lorsqu'il est coupé, le lithium métal présente un lustre métallique, mais l'air humide corrode rapidement le lithium métal en un gris argenté terne, puis une ternissure noire.
Le lithium métal ne se produit jamais librement dans la nature, mais uniquement dans des composés (généralement ioniques), tels que les minéraux pegmatitiques, qui étaient autrefois la principale source de lithium.
En raison de la solubilité du lithium métal en tant qu'ion, le lithium métal est présent dans l'eau de mer et est généralement obtenu à partir de saumures.
Le lithium métal est isolé électrolytiquement à partir d'un mélange de chlorure de lithium et de chlorure de potassium.
Le lithium est généralement disponible en différentes concentrations.

Le noyau de l'atome de lithium frise l'instabilité, car les deux isotopes stables du lithium trouvés dans la nature ont parmi les plus faibles énergies de liaison par nucléon de tous les nucléides stables.
En raison de la relative instabilité nucléaire du lithium, le lithium est moins courant dans le système solaire que 25 des 32 premiers éléments chimiques, même si les noyaux du lithium sont très légers : le lithium fait exception à la tendance selon laquelle les noyaux plus lourds sont moins courants.
Pour des raisons connexes, le lithium a des utilisations importantes en physique nucléaire.
Les métaux alcalins sont aussi appelés la famille du lithium, d'après son élément principal.

Comme les autres métaux alcalins (qui sont le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr)), le lithium a un seul électron de valence qui est facilement cédé pour former un cation .
Pour cette raison, le lithium est un bon conducteur de chaleur et d'électricité ainsi qu'un élément hautement réactif, bien qu'il soit le moins réactif des métaux alcalins.
La faible réactivité du lithium est due à la proximité de son électron de valence avec son noyau.
Le lithium fondu est significativement plus réactif que sa forme solide.
Le lithium métal est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.

Une fois coupé, le lithium métal possède une couleur blanc argenté qui vire rapidement au gris au fur et à mesure qu'il s'oxyde en oxyde de lithium.
Le point de fusion du lithium métal de 180,50 °C (453,65 K; 356,90 °F) et le point d'ébullition du lithium métal de 1 342 °C (1 615 K; 2 448 °F) sont chacun les plus élevés de tous les métaux alcalins tandis que la densité du lithium métal est de 0,534 g/ cm3 est le plus bas.
Le lithium a une densité très faible (0,534 g/cm3), comparable au bois de pin.
Le lithium est le moins dense de tous les éléments solides à température ambiante ; le prochain élément solide le plus léger (potassium, à 0,862 g/cm3) est plus de 60 % plus dense.

Hormis l'hélium et l'hydrogène, le lithium en tant que solide est moins dense que tout autre élément sous forme liquide, n'étant qu'aux deux tiers aussi dense que l'azote liquide (0,808 g/cm3).
Le lithium peut flotter sur les hydrocarbures les plus légers et est l'un des trois seuls métaux pouvant flotter sur l'eau, les deux autres étant le sodium et le potassium.
Le coefficient de dilatation thermique du lithium est le double de celui de l'aluminium et presque quatre fois celui du fer.
Le lithium est supraconducteur en dessous de 400 μK à pression standard et à des températures plus élevées (plus de 9 K) à des pressions très élevées (>20 GPa).

À des températures inférieures à 70 K, le lithium, comme le sodium, subit des transformations de changement de phase sans diffusion.
À 4,2 K, le lithium a un système cristallin rhomboédrique (avec un espacement de répétition de neuf couches); à des températures plus élevées, le lithium se transforme en cubique à face centrée puis en cubique centrée sur le corps.
Aux températures de l'hélium liquide (4 K), la structure rhomboédrique est prédominante.
De multiples formes allotropiques ont été identifiées pour le lithium à haute pression.
Le lithium réagit facilement avec l'eau, mais avec nettement moins de vigueur que les autres métaux alcalins.

La réaction forme de l'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de lithium.
Lorsqu'ils sont placés au-dessus d'une flamme, les composés de lithium dégagent une couleur pourpre frappante, mais lorsque le métal brûle fortement, la flamme devient un argent brillant.
Le lithium s'enflamme et brûle dans l'oxygène lorsqu'il est exposé à l'eau ou à la vapeur d'eau.
Dans l'air humide, le lithium se ternit rapidement pour former une couche noire d'hydroxyde de lithium (LiOH et LiOH·H2O), de nitrure de lithium (Li3N) et de carbonate de lithium (Li2CO3, résultat d'une réaction secondaire entre LiOH et CO2).
Le lithium est l'un des rares métaux à réagir avec l'azote gazeux.

Le lithium a une relation diagonale avec le magnésium, un élément de rayon atomique et ionique similaire.
Les ressemblances chimiques entre les deux métaux incluent la formation d'un nitrure par réaction avec N2, la formation d'un oxyde (Li2O) et de peroxyde (Li2O2) lorsqu'ils sont brûlés dans O2, des sels de solubilités similaires et l'instabilité thermique des carbonates et des nitrures.
Le métal réagit avec l'hydrogène gazeux à haute température pour produire de l'hydrure de lithium (LiH).
Les propriétés uniques du lithium métal lui permettent d'être utilisé dans diverses applications.
Le lithium a un numéro atomique de 3 et un poids atomique de 6,941.

Le lithium est légèrement plus dur que le sodium, mais plus doux que le plomb, et est extrêmement léger avec une densité de 0,531 g/cm3, soit environ la moitié de celle de l'eau.
La large plage entre le point de fusion de 180,5°C et le point d'ébullition de 1336°C ainsi que l'excellente capacité thermique du lithium font du lithium un bon moyen pour les applications de dissipation thermique ou de transfert de chaleur.
Le lithium est également un agent réducteur puissant et réagit facilement même avec des oxydants faibles réagissant avec l'azote à température ambiante.
Même si le lithium est un puissant agent réducteur dans de nombreuses réactions, le lithium est moins réactif que les autres éléments du groupe des métaux alcalins.

Les batteries au lithium métal sont l'une des alternatives les plus prometteuses à l'architecture lithium-ion couramment utilisée aujourd'hui, avec le potentiel de contenir plusieurs fois plus d'énergie.
La raison pour laquelle les batteries lithium-métal sont si prometteuses est qu'elles cherchent à utiliser du lithium métal pur comme matériau d'anode, qui peut contenir jusqu'à 10 fois l'énergie du graphite utilisé aujourd'hui.
Mais le lithium métal est réactif et faible, ce qui le rend extrêmement difficile à manipuler et à intégrer dans les batteries, en particulier à l'aide d'équipements de fabrication de pointe.
Le lithium est le seul métal alcalin qui réagit avec l'azote.

Le lithium brûle en rouge lors d'un test à la flamme.
Le lithium a été découvert pour la première fois dans la pétalite minérale (LiAlSi4O10).
En raison de l'abondance du lithium dans la nature, le recyclage du lithium n'était pas une priorité pour les nombreux acteurs des industries des batteries lithium-ion, du verre ou de la céramique.
L'augmentation récente de la demande de lithium pour les véhicules électriques a souligné l'importance du recyclage et désormais, les schémas pyrométallurgiques et hydrométallurgiques peuvent recycler le lithium des déchets de batteries Li-ion.
Le lithium est un métal spécial à bien des égards.

Le lithium est léger et doux - si doux que le lithium peut être coupé avec un couteau de cuisine et si faible en densité que le lithium flotte sur l'eau.
Le lithium est également solide à une large gamme de températures, avec l'un des points de fusion les plus bas de tous les métaux et un point d'ébullition élevé.
Comme son confrère, le sodium, le lithium réagit avec l'eau sous une forme voyante.
La combinaison de Li et H2O forme de l'hydroxyde de lithium et de l'hydrogène, qui s'enflamment généralement en une flamme rouge.

Le lithium, ainsi que les premier et deuxième éléments chimiques les plus légers (respectivement l'hydrogène et l'hélium), sont les seuls
éléments créés à la naissance de l'univers, selon la NASA.
Cependant, selon la théorie du Big Bang, l'univers devrait contenir trois fois plus de lithium que les étoiles les plus anciennes, un problème appelé problème de lithium manquant.
Le moins réactif des métaux alcalins, le lithium est blanc argenté et devient jaunâtre lorsqu'il est exposé à l'air humide.
Le lithium métal n'est pas présent à l'état libre dans la nature, mais il est combiné dans la plupart des roches ignées et dans de nombreuses sources minérales.

Le lithium a la chaleur spécifique la plus élevée de tous les éléments solides, ce qui rend le lithium métal utile dans les applications de transfert de chaleur.
Avec une densité seulement environ la moitié de celle de l'eau, le lithium métal est l'élément solide le plus léger.
Le lithium est un élément rare que l'on trouve principalement dans la roche en fusion et l'eau salée en très petites quantités.
Le lithium est considéré comme non vital dans les processus biologiques humains, bien que le lithium soit utilisé dans de nombreux traitements médicamenteux en raison de ses effets positifs sur le cerveau humain.

Le lithium a d'abord été identifié comme un composant de la pétalite minérale et a été découvert en 1817 par Johan August Arfwedson, mais n'a été isolé que quelque temps plus tard par W.T. Brande et Sir Humphry Davy.
Dans les formes minérales du lithium, le lithium ne représente que 0,0007 % de la croûte terrestre.
Les composés de lithium sont utilisés dans certains types de produits en verre et en porcelaine.
Plus récemment, le lithium est devenu important dans les piles sèches et les réacteurs nucléaires.

Certains composés du lithium ont été utilisés pour traiter les maniaco-dépressifs.
Le lithium est un métal alcalin avec le numéro atomique = 3 et une masse atomique de 6,941 g/mol.
Cela signifie que le lithium a 3 protons, 3 électrons et 4 neutrons (6,941 - 3 = ~4).
Étant un métal alcalin, le lithium est un métal mou et très réactif qui a tendance à former des hydroxydes.
Le lithium a également une densité assez faible et dans des conditions standard, le lithium est l'élément solide le moins dense.

Le lithium métal est un matériau argenté brillant et le lithium métal est le plus léger de tous les métaux, avec seulement la moitié du poids de l'eau.
Comme beaucoup d'autres éléments, le lithium métal réagit avec l'air, mais à l'opposé de la plupart de ceux à peine avec l'oxygène, mais de préférence avec l'azote.
Ainsi, le lithium métal forme rapidement du nitrure de lithium, Li3N, qui forme une couche sombre sur la surface argentée par ailleurs claire.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU LITHIUM MÉTAL :
-Le lithium et ses composés ont plusieurs applications industrielles, notamment le verre et la céramique résistant à la chaleur, les lubrifiants à base de graisse au lithium, les additifs de flux pour la production de fer, d'acier et d'aluminium, les batteries au lithium et les batteries lithium-ion.
Ces usages consomment plus des trois quarts de la production de lithium.
-Le lithium est présent dans les systèmes biologiques à l'état de traces ; Les fonctions du lithium sont incertaines.
Les sels de lithium se sont avérés utiles en tant que stabilisateur de l'humeur et antidépresseur dans le traitement des maladies mentales telles que le trouble bipolaire.

-Le lithium a une capacité thermique massique de 3,58 kilojoules par kilogramme-kelvin, la plus élevée de tous les solides.
Pour cette raison, le lithium métal est souvent utilisé dans les liquides de refroidissement pour les applications de transfert de chaleur.
-En raison de sa réactivité avec l'eau, et en particulier l'azote, le lithium métal est généralement stocké dans un mastic hydrocarboné, souvent de la vaseline.
Bien que les métaux alcalins les plus lourds puissent être stockés sous huile minérale, le lithium n'est pas assez dense pour s'immerger complètement dans ces liquides.

-La plupart du lithium est utilisé pour fabriquer des batteries lithium-ion pour les voitures électriques et les appareils mobiles.
-L'oxyde de lithium est largement utilisé comme fondant pour le traitement de la silice, réduisant le point de fusion et la viscosité du matériau et conduisant à des glaçures aux propriétés physiques améliorées, notamment de faibles coefficients de dilatation thermique.
Dans le monde, c'est l'une des utilisations les plus importantes pour les composés du lithium.
Des glaçures contenant des oxydes de lithium sont utilisées pour la vaisselle.
Le carbonate de lithium (Li2CO3) est généralement utilisé dans cette application car le carbonate de lithium se transforme en oxyde lors du chauffage.

-Le lithium est devenu un composant important des électrolytes et des électrodes des batteries, en raison de son potentiel d'électrode élevé. En raison de la faible masse atomique du lithium, le lithium a un rapport charge/puissance/poids élevé.
Une batterie lithium-ion typique peut générer environ 3 volts par cellule, contre 2,1 volts pour le plomb-acide et 1,5 volts pour le zinc-carbone.
Les batteries lithium-ion, qui sont rechargeables et ont une densité énergétique élevée, diffèrent des batteries au lithium, qui sont des batteries jetables (primaires) avec du lithium ou ses composés comme anode.
Les autres batteries rechargeables qui utilisent du lithium incluent la batterie lithium-ion polymère, la batterie lithium fer phosphate et la batterie nanofil.

-La troisième utilisation la plus courante du lithium est dans les graisses.
L'hydroxyde de lithium est une base forte et, lorsqu'il est chauffé avec une graisse, produit un savon à base de stéarate de lithium.
Le savon de lithium a la capacité d'épaissir les huiles et il est utilisé pour fabriquer des graisses lubrifiantes tout usage à haute température.
-Le lithium (par exemple sous forme de carbonate de lithium) est utilisé comme additif pour les scories de fondant de moule de coulée continue où le lithium augmente la fluidité, une utilisation qui représente 5% de l'utilisation mondiale de lithium.
Les composés de lithium sont également utilisés comme additifs (fondants) au sable de fonderie pour la fonte afin de réduire les veines.

-Le lithium (sous forme de fluorure de lithium) est utilisé comme additif dans les alumineries (procédé Hall-Héroult), réduisant la température de fusion et augmentant la résistance électrique, une utilisation qui représente 3 % de la production.
-Lorsqu'il est utilisé comme fondant pour le soudage ou le brasage, le lithium métallique favorise la fusion des métaux pendant le processus et élimine la formation d'oxydes en absorbant les impuretés.
Les alliages du métal avec l'aluminium, le cadmium, le cuivre et le manganèse sont utilisés pour fabriquer des pièces d'avion hautes performances et à faible densité.

-Le lithium s'est avéré efficace pour aider à la perfection des nano-soudures au silicium dans les composants électroniques des batteries électriques et autres appareils.
-Les composés de lithium sont utilisés comme colorants pyrotechniques et oxydants dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes rouges.
-Le chlorure de lithium et le bromure de lithium sont hygroscopiques et sont utilisés comme dessiccants pour les flux gazeux.
L'hydroxyde de lithium et le peroxyde de lithium sont les sels les plus utilisés dans les zones confinées, comme à bord des engins spatiaux et des sous-marins, pour l'élimination du dioxyde de carbone et la purification de l'air.
L'hydroxyde de lithium absorbe le dioxyde de carbone de l'air en formant du carbonate de lithium et est préféré aux autres hydroxydes alcalins pour son faible poids.

-Le lithium métallique et ses hydrures complexes, tels que Li[AlH4], sont utilisés comme additifs à haute énergie pour les propergols des fusées. L'hydrure de lithium et d'aluminium peut également être utilisé seul comme combustible solide.
-Le système de propulsion à énergie chimique stockée par torpilles Mark 50 (SCEPS) utilise un petit réservoir d'hexafluorure de soufre, qui est pulvérisé sur un bloc de lithium solide.
La réaction génère de la chaleur, créant de la vapeur pour propulser la torpille dans un cycle de Rankine fermé.
-Le lithium est utile dans le traitement du trouble bipolaire.
Les sels de lithium peuvent également être utiles pour les diagnostics connexes, tels que le trouble schizo-affectif et la dépression majeure cyclique.
La partie active de ces sels est l'ion lithium Li+.

-Le lithium métal est disponible sous forme de disque, de granulés, de lingots, de pastilles, de morceaux, de poudre, de tige, de fil et de cible de pulvérisation.
-Le lithium est utilisé dans les applications de transfert de chaleur.
-Le lithium est utilisé comme agent d'alliage, dans la synthèse de composés organiques, et est ajouté aux verres et aux céramiques.
-Le potentiel électrochimique élevé du lithium rend le lithium utile pour les anodes de batterie.
-Le chlorure de lithium et le bromure de lithium sont hautement hygroscopiques, ils sont donc utilisés comme agents de séchage.

-Le stéarate de lithium est utilisé comme lubrifiant à haute température.
-Le lithium a aussi des applications médicales.
-Le lithium est largement utilisé dans la technologie des batteries rechargeables.
-Le lithium est utilisé pour créer l'isotope d'hydrogène tritium par bombardement de neutrons.
-Le lithium métal est largement utilisé pour la R&D sur les batteries rechargeables Li-ion.

- L'industrie des batteries Li-ion est le plus gros consommateur de lithium au monde, principalement pour la production de matériaux cathodiques actifs, où le lithium est utilisé sous forme de carbonate ou d'hydroxyde de lithium de haute pureté.
Ces batteries alimentent les appareils portables tels que les smartphones, les tablettes, les ordinateurs portables, ainsi que la mobilité électrique, notamment les voitures électriques, les véhicules hybrides, les vélos électriques, etc.
-Le troisième segment de marché des batteries lithium-ion est celui des systèmes de stockage d'énergie.
-Outre l'industrie des batteries Li-ion, le lithium est utilisé depuis de nombreuses années dans d'autres applications plus traditionnelles telles que le verre et la céramique, dans les poudres de fondant pour moules et dans la fusion d'aluminium.

-D'autres applications qui consomment du lithium sont les graisses pour systèmes mécaniques (par exemple les boîtes de vitesses), les catalyseurs pour la synthèse du caoutchouc (butyllithium), les alliages d'aluminium pour les avions, les systèmes de refroidissement par air (bromure de lithium) et les antidépresseurs.
-Le lithium métal utilisé dans la fabrication d'avions et dans certaines batteries.
-Le lithium métal est également utilisé en santé mentale : le carbonate de lithium est un traitement courant du trouble bipolaire, aidant à stabiliser les sautes d'humeur sauvages causées par la maladie.
-Les batteries lithium-ion sont la clé d'une alimentation légère et rechargeable pour les ordinateurs portables, les téléphones et autres appareils numériques.

-Alliages aérospatiaux, alliages automobiles, anodes de batteries, catalyseurs, oxydant/dégazeur, précurseur.
-Lorsque le lithium métal réagit dans les batteries, la charge électrique que dégage le lithium métal est d'une haute tension, c'est pourquoi il s'agit d'un métal préféré dans de nombreuses piles à usage unique et rechargeables.
-Le lithium métal peut également être combiné avec d'autres métaux pour produire des alliages légers et solides.
-L'élément Lithium est également utilisé dans des applications médicales comme stabilisateur de l'humeur et remplit de nombreuses autres fonctions.
-Le lithium peut être utilisé dans la fonction d'une batterie au lithium dans laquelle le lithium métal sert d'anode.
Les ions lithium servent dans les batteries lithium-ion (chargeables) dans lesquelles les ions lithium se déplacent de l'électrode négative à l'électrode positive lors de la décharge, et vice versa lors de la charge.

-Le lithium a la capacité thermique spécifique la plus élevée des solides, le lithium a tendance à être utilisé comme refroidisseur pour les techniques et applications de transfert de chaleur.
-Le lithium métal est souvent utilisé dans les piles jetables et rechargeables, tandis que les sels de lithium sont utilisés en médecine comme traitement des troubles mentaux.
-Le lithium est utilisé dans le domaine nucléaire et dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse de vitamine C.
-Le lithium est également appliqué dans les industries du verre, de la céramique et du plastique.

SOURCES et EXTRACTION DE LITHIUM MÉTAL;
Le lithium est le plus souvent trouvé combiné avec de l'aluminium, du silicium et de l'oxygène pour former les minéraux connus sous le nom de spodumène (LiAl(SiO3)2) ou de pétalite/castorite (LiAlSi4O10). Ceux-ci ont été trouvés sur chacun des 6 continents habités, mais ils sont extraits principalement en Australie occidentale, en Chine et au Chili. Les sources minérales de lithium deviennent de moins en moins essentielles, car des méthodes ont maintenant été développées pour utiliser les sels de lithium trouvés dans l'eau salée.

SOURCES DE LITHIUM :
Le lithium n'existe pas à l'état libre.
Le lithium se trouve en petites quantités dans pratiquement toutes les roches ignées et dans les eaux des sources minérales.
Les minéraux qui contiennent du lithium comprennent la lépidolite, la pétalite, l'amblygonite et le spodumène.
Le lithium métal est produit par électrolyse à partir du chlorure fondu.

EXTRACTION DES MINÉRAUX DE LITHIUM MÉTAL :
Les formes minérales du lithium sont chauffées à une température suffisamment élevée (1200 K - 1300 K) afin de les émietter et ainsi permettre aux réactions ultérieures de se dérouler plus facilement.
Après ce processus, l'une des trois méthodes peut être appliquée.
-L'utilisation d'acide sulfurique et de carbonate de sodium pour permettre au fer et à l'aluminium de précipiter du minerai - à partir de là, plus de carbonate de sodium est appliqué au matériau restant pour permettre au lithium de précipiter, formant du carbonate de lithium.
Celui-ci est traité avec de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de lithium.

-L'utilisation de calcaire pour calciner le minerai, puis la lixiviation à l'eau, formant de l'hydroxyde de lithium.
Encore une fois, cela est traité avec de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de lithium.
-L'utilisation d'acide sulfurique, puis la lixiviation à l'eau, formant du sulfate de lithium monohydraté.
Celui-ci est traité avec du carbonate de sodium pour former du carbonate de lithium, puis de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium obtenu à partir de l'une des trois méthodes subit une réaction d'oxydoréduction dans une cellule électrolytique, pour séparer les ions chlorure des ions lithium.
Les ions chlorure sont oxydés et les ions lithium sont réduits.

EXTRACTION DE L'EAU SALÉE DU LITHIUM MÉTAL :
L'eau salée contient naturellement du chlorure de lithium, qui doit être extrait sous forme de carbonate de lithium, puis il est retraité, séparé en ses ions, et réduit selon le même procédé électrolytique que lors de l'extraction des minerais de lithium.
Seuls trois lacs d'eau salée dans le monde sont actuellement utilisés pour l'extraction du lithium, au Nevada, au Chili et en Argentine.
L'eau salée est canalisée dans des étangs peu profonds et sur une période d'un an ou plus, l'eau s'évapore pour laisser derrière elle divers sels.
La chaux est utilisée pour éliminer le sel de magnésium, de sorte que la solution restante contienne une quantité assez concentrée de chlorure de lithium.
La solution est ensuite traitée avec du carbonate de sodium afin que le carbonate de lithium utilisable précipite.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du LITHIUM MÉTAL :
Masse moléculaire : 6,94 g/mol
Forme d'apparence : granulaire
Odeur : Aucune donnée disponible
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 180 °C - lit.

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,342 °C - lit.
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 1 hPa à 723 °C
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 0,534 g/mL à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 0,57 mPa.s à 200 °C
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Résistivité électrique : 8,55 microhm-cm @ 0 °C
Électronégativité : 1.0 Paulings

Chaleur de fusion : 1,10 Cal/g mole ;
Chaleur de vaporisation : 32,48 K-Cal/atome g à 1342 °C
Chaleur spécifique : 0,85 Cal/g/K à 25 °C
Résistance à la traction : N/A
Conductivité thermique : 0,848 W/cm/K à 298-C.2 K
Dilatation thermique : (25 °C) 46 µm·m-1·K-1
Dureté Vickers : N/A

Module de Young : 4,9 GPa
Aspect : solide
Couleur : métallique
Point/intervalle de fusion : 180,5 °C à 1 013 hPa
Viscosité, dynamique : 0,57 mPa*s à 200 °C
Point d'ébullition/plage d'ébullition env. : 1 342 °C à 1 013 hPa
Densité : 0,534 g/cm3 à 20 °C
Densité apparente env. : 300 kg/m3

Aspect : métal doux, blanc argenté
Isotopes : 8 isotopes [Li-4 à Li-11]. Le Li-6 (abondance de 7,59 %) et le Li-7 (abondance de 92,41 %) sont tous deux stables.
Rayon atomique (après-midi) : 155
Volume atomique (cc/mol) : 13,1
Rayon covalent (pm): 163
Rayon Ionique : 68 (+1e)
Chaleur spécifique (@20°C J/g mol) : 3,489
Chaleur de fusion (kJ/mol): 2,89

Chaleur d'évaporation (kJ/mol): 148
Température de départ (°K): 400,00
Nombre de négativité de Pauling : 0.98
Première énergie ionisante (kJ/mol) : 519,9
États d'oxydation : 1
Structure en treillis : cubique centré sur le corps
Constante de réseau (Å): 3.490
Ordre magnétique : paramagnétique
Résistivité électrique (20°C) : 92,8 nΩ·m

Conductivité thermique (300 K) : 84,8 W·m−1·K−1
Dilatation thermique (25°C) : 46 µm·m−1·K−1
Vitesse du son (tige fine) (20°C) : 6000 m/s
Module de Young : 4,9 GPa
Module de cisaillement : 4,2 GPa
Module de masse : 11 GPa
Dureté Mohs : 0,6
Solubilité : Le lithium se dissout lentement dans les acides dilués.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES SUPPLÉMENTAIRES du LITHIUM MÉTALLIQUE :
401513 Lingot trapézoïdal lithium de 1000 g, : 258/284 x 65/90 x 90 mm
401510 Lingot trapézoïdal lithium de 850 g, : 258/283 x 65/89 x 83 mm
401515 Lingot trapézoïdal lithium de 430 g, : 126/148 x 65/85 x 81 mm
401503 Lingot trapézoïdal lithium de 180 g, : 126/137 x 65/76 x 65 mm
401511 Blocs de 100 g, : 165 x 34 x 34 mm
401505 Tiges Ø 10 et 20 mm : longueur 250 mm
401514 Granulé, : environ Ø 2,5 mm
401518 Pièces : environ Ø 10 mm, longueur 5 mm

PREMIERS SECOURS du LITHIUM MÉTALLIQUE :
-Description des gestes de premiers secours
*Conseils généraux
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*Si inhalé
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact cutané :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez un médecin immédiatement.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appeler immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*Si avalé:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum), éviter de vomir.
Appelez un médecin immédiatement.
N'essayez pas de neutraliser.

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE LITHIUM MÉTALLIQUE :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence
Conseils aux non-secouristes :
Éviter l'inhalation de poussières.
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprenez à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du LITHIUM MÉTALLIQUE :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Moyens d'extinction:
Chlorure de sodium/carbonate d'hydrogène ou pierre calcaire.
Poudre spéciale contre le feu de métal.
Moyens d'extinction inappropriés :
Mousse Eau

-Conseils aux pompiers
Ne rester dans la zone de danger qu'avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter le contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

CONTRLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du LITHIUM MÉTALLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:

*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU). Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nous et pour l'usage prévu. En cas de dissolution ou de mélange avec d'autres substances et dans des conditions différentes de celles indiquées dans la norme EN374, veuillez
contacter le fournisseur de gants homologués CE.
Contact complet
Matériel: Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact d'éclaboussure
Matériel: Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min

*Protection du corps :
Vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Nécessaire lorsque des poussières sont générées.
Nos recommandations sur la protection respiratoire filtrante sont basées sur les normes suivantes : DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes associées relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Type de filtre P2
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et le test des appareils de protection respiratoire sont effectués conformément aux instructions du producteur.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
*Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

MANUTENTION et STOCKAGE du LITHIUM MÉTALLIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Conseils pour une manipulation sûre :
Gardez le lieu de travail au sec.
Ne laissez pas le produit entrer en contact avec de l'eau.
Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection préventive de la peau.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
Manutention:
Le lithium peut être stocké min. six mois à l'exclusion de l'air et de l'humidité (couvercle d'huile ou atmosphère d'argon) dans un emballage agréé.

-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
Conditions de stockage:
Stocker sous argon.
Hermétiquement fermé.

SYNONYMES :
Élément lithium
Atome de lithium
Lithium métal
Granulés de lithium
Tir au lithium
Lingot de lithium
Feuille de lithium
Fil de lithium
Tige de lithium