METALİK LİTYUM

CAS Numarası. : 7439-93-2
EC-No. : 231-102-5
MDL numarası: MFCD00134051
formül : Li

Lityum, simgesi Li ve atom numarası 3 olan kimyasal bir elementtir.
Lityum metali yumuşak, gümüşi beyaz bir alkali metaldir.
Lityum, periyodik tablodaki en hafif katı elementtir.
Standart koşullar altında, Metalik Lityum en az yoğun metal ve en az yoğun katı elementtir.
Tüm alkali metaller gibi, lityum da oldukça reaktiftir ve vakumda, atıl atmosferde veya saflaştırılmış kerosen veya mineral yağ gibi atıl sıvılarda saklanmalıdır.

Metalik Lityum kesildiğinde metalik bir parlaklık sergiler, ancak nemli hava Lityum metali hızla donuk gümüşi griye, ardından siyah kararmaya kadar aşındırır.
Metalik Lityum doğada asla serbest halde bulunmaz, sadece bir zamanlar lityumun ana kaynağı olan pegmatitik mineraller gibi (genellikle iyonik) bileşiklerde bulunur.
Metalik Lityum bir iyon olarak çözünürlüğü nedeniyle, Metalik Lityum okyanus suyunda bulunur ve genellikle tuzlu sulardan elde edilir.
Metalik Lityum, bir lityum klorür ve potasyum klorür karışımından elektrolitik olarak izole edilir.
Lityum genellikle çeşitli konsantrasyonlarda bulunur.

Doğada bulunan iki kararlı lityum izotopu, tüm kararlı nüklidler arasında nükleon başına en düşük bağlanma enerjilerine sahip olduğundan, lityum atomunun çekirdeği kararsızlığın eşiğindedir.
Lityumun göreceli nükleer kararsızlığı nedeniyle, lityumun çekirdekleri çok hafif olmasına rağmen, lityum güneş sisteminde ilk 32 kimyasal elementin 25'inden daha az yaygındır: lityum, daha ağır çekirdeklerin daha az yaygın olduğu eğiliminin bir istisnasıdır.
İlgili nedenlerle, lityum nükleer fizikte önemli kullanımlara sahiptir.
Alkali metaller, lider elementinden sonra lityum ailesi olarak da adlandırılır.

Diğer alkali metaller gibi (sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve fransiyum (Fr) gibi, lityum da katyon oluşturmak üzere kolayca verilen tek bir değerlik elektronuna sahiptir. .
Bu nedenle lityum, alkali metaller arasında en az reaktif olmasına rağmen, iyi bir ısı ve elektrik iletkeni olmasının yanı sıra oldukça reaktif bir elementtir.
Lityumun düşük reaktivitesi, değerlik elektronunun çekirdeğe yakınlığından kaynaklanmaktadır.
Erimiş lityum, katı formundan önemli ölçüde daha reaktiftir.
Metalik Lityum bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır.

Metalik Lityum kesildiğinde, lityum okside oksitlendiğinde hızla griye dönüşen gümüşi beyaz bir renge sahiptir.
Metalik Lityumun erime noktası 180.50 °C (453.65 K; 356.90 °F) ve Metalik Lityumun kaynama noktası 1.342 °C (1.615 K; 2.448 °F) tüm alkali metallerin en yükseği iken, Metalik Lityumun yoğunluğu 0.534 g/ cm3 en düşüktür.
Lityum, çam ağacına kıyasla çok düşük bir yoğunluğa (0,534 g/cm3) sahiptir.
Lityum, oda sıcaklığında katı olan tüm elementlerin en az yoğun olanıdır; sonraki en hafif katı element (potasyum, 0,862 g/cm3'te) %60'tan daha yoğundur.

Helyum ve hidrojenden ayrı olarak, bir katı olarak Lityum, sıvı olarak diğer herhangi bir elementten daha az yoğundur, sıvı nitrojenin sadece üçte ikisi kadar yoğundur (0.808 g/cm3).
Lityum, en hafif hidrokarbon yağlarında yüzebilir ve su üzerinde yüzebilen üç metalden biridir, diğer ikisi sodyum ve potasyumdur.
Lityumun termal genleşme katsayısı, alüminyumunkinin iki katı ve demirinkinin neredeyse dört katıdır.
Lityum, standart basınçta 400 μK'nin altında ve çok yüksek basınçlarda (>20 GPa) daha yüksek sıcaklıklarda (9 K'den fazla) süper iletkendir.

70 K'nin altındaki sıcaklıklarda, sodyum gibi lityum da difüzyonsuz faz değişimi dönüşümlerine uğrar.
4,2 K'da Lityum, eşkenar dörtgen bir kristal sistemine sahiptir (dokuz katmanlı tekrar aralığı ile); daha yüksek sıcaklıklarda Lityum, yüzey merkezli kübik ve ardından vücut merkezli kübik hale dönüşür.
Sıvı helyum sıcaklıklarında (4 K) eşkenar dörtgen yapı yaygındır.
Yüksek basınçlarda lityum için birden fazla allotropik form tanımlanmıştır.
Lityum suyla kolayca reaksiyona girer, ancak diğer alkali metallerden belirgin şekilde daha az kuvvetle reaksiyon verir.

Reaksiyon hidrojen gazı ve lityum hidroksit oluşturur.
Bir alevin üzerine yerleştirildiğinde, lityum bileşikleri çarpıcı bir koyu kırmızı renk verir, ancak metal güçlü bir şekilde yandığında alev parlak bir gümüş olur.
Lityum, suya veya su buharına maruz kaldığında tutuşur ve oksijende yanar.
Nemli havada, lityum hızla kararır ve siyah bir lityum hidroksit (LiOH ve LiOH·H2O), lityum nitrür (Li3N) ve lityum karbonat (Li2CO3, LiOH ve CO2 arasındaki ikincil bir reaksiyonun sonucu) oluşur.
Lityum, nitrojen gazı ile reaksiyona giren birkaç metalden biridir.

Lityum, benzer atom ve iyon yarıçapına sahip bir element olan magnezyum ile çapraz bir ilişkiye sahiptir.
İki metal arasındaki kimyasal benzerlikler, N2 ile reaksiyona girerek bir nitrür oluşumunu, O2 içinde yakıldığında bir oksit (Li2O) ve peroksit (Li2O2) oluşumunu, benzer çözünürlüğe sahip tuzları ve karbonatların ve nitrürlerin termal kararsızlığıdır.
Metal, lityum hidrit (LiH) üretmek için yüksek sıcaklıklarda hidrojen gazı ile reaksiyona girer.
Metalik Lityumun benzersiz özellikleri, çeşitli uygulamalarda kullanılmasına izin verir.
Lityum atom numarası 3 ve atom ağırlığı 6.941'dir.

Lityum, sodyumdan biraz daha sert, ancak kurşundan daha yumuşaktır ve 0,531 g/cm3 veya suyunkinin yaklaşık yarısı kadar yoğunluğa sahip, son derece hafiftir.
180.5°C'lik erime noktası ile 1336°C'lik kaynama noktası arasındaki geniş aralık ve Lityum'un mükemmel ısı kapasitesi, lityumu ısı emici veya ısı transferi uygulamaları için iyi bir ortam haline getirir.
Lityum ayrıca güçlü bir indirgeyici ajandır ve ortam sıcaklığında nitrojen ile reaksiyona giren zayıf oksitleyicilerle bile kolayca reaksiyona girer.
Lityum, birçok reaksiyonda güçlü bir indirgeyici ajan olmasına rağmen, alkali metaller grubundaki diğer elementlerden daha az reaktiftir.

Metalik Lityum piller, günümüzde yaygın olarak kullanılan lityum iyon mimarisine daha umut verici alternatiflerden biridir ve enerjinin birçok katını tutma potansiyeline sahiptir.
Metalik Lityum pillerin bu kadar umut vaat etmesinin nedeni, anot malzemesi olarak günümüzde kullanılan grafitin 10 katı kadar enerji tutabilen saf Metalik Lityumu kullanmaya çalışmalarıdır.
Ancak Metalik Lityum reaktif ve zayıftır, bu da özellikle son teknoloji üretim ekipmanı kullanılarak pillerin işlenmesini ve pillere entegre edilmesini son derece zorlaştırır.
Lityum, nitrojen ile reaksiyona giren tek alkali metaldir.

Lityum alev testinde kırmızı yanar.
Lityum ilk olarak mineral petalitte (LiAlSi4O10) keşfedildi.
Doğada bol miktarda lityum bulunduğundan, lityum iyon pil, cam veya seramik endüstrilerindeki birçok oyuncu için lityumun geri dönüştürülmesi bir öncelik değildi.
Elektrikli araçlar için lityum talebindeki son artış, geri dönüşümün önemini vurguladı ve şimdi hem pirometalurjik hem de hidrometalurjik akış şemaları, Li-iyon pil atıklarından lityumu geri dönüştürebilir.
Lityum birçok yönden özel bir metaldir.

Lityum hafif ve yumuşaktır — o kadar yumuşaktır ki, Lityum bir mutfak bıçağıyla kesilebilir ve yoğunluğu o kadar düşüktür ki, Lityum su üzerinde yüzer.
Lityum ayrıca tüm metaller arasında en düşük erime noktalarından biri ve yüksek kaynama noktası ile çok çeşitli sıcaklıklarda katıdır.
Diğer alkali metali sodyum gibi, lityum da suyla gösterişli biçimde reaksiyona girer.
Li ve H2O kombinasyonu, tipik olarak kırmızı aleve dönüşen lityum hidroksit ve hidrojeni oluşturur.

Lityum ve ayrıca birinci ve ikinci en hafif kimyasal elementler (sırasıyla hidrojen ve helyum), tek elementtir.
NASA'ya göre evrenin doğuşunda yaratılan elementtir.
Bununla birlikte, Big Bang Teorisine göre, evrenin en eski yıldızlarda açıklanabilecek kadar üç kat daha fazla lityum içermesi gerekir, bu soruna kayıp lityum sorunu adı verilir.
Alkali metallerin en az reaktifi olan lityum, gümüşi beyazdır ve nemli havaya maruz kaldığında sarımsı bir renge dönüşür.
Metalik Lityumu doğada serbest halde bulunmaz, ancak çoğu magmatik kayaçta ve birçok mineral kaynağında birleştirilir.

Lityum, herhangi bir katı elementin en yüksek özgül ısısına sahiptir ve Metalik Lityumu ısı transferi uygulamalarında kullanışlı hale getirir.
Suyunkinin sadece yarısı kadar yoğunluğa sahip olan Metalik Lityum, en hafif katı elementtir.
Lityum, esas olarak erimiş kaya ve tuzlu suda çok küçük miktarlarda bulunan nadir bir elementtir.
Lityum, insan beyni üzerindeki olumlu etkilerinden dolayı birçok ilaç tedavisinde kullanılmasına rağmen, lityumun insan biyolojik süreçlerinde hayati olmadığı anlaşılmaktadır.

Lityum ilk olarak mineral petalitin bir bileşeni olarak tanımlandı ve 1817'de Johan August Arfwedson tarafından keşfedildi, ancak bir süre sonra W.T. Brande ve Sir Humphry Davy tarafından izole edilmedi.
Lityum'un mineral formlarında Lityum, yer kabuğunun yalnızca %0,0007'sini oluşturur.
Bazı cam ve porselen ürünlerinde lityum bileşikleri kullanılmaktadır.
Daha yakın zamanlarda lityum, kuru hücreli pillerde ve nükleer reaktörlerde önemli hale geldi.

Bazı lityum bileşikleri manik depresifleri tedavi etmek için kullanılmıştır.
Lityum, atom numarası = 3 ve atom kütlesi 6.941 g/mol olan bir alkali metaldir.
Bu, lityumun 3 protonu, 3 elektronu ve 4 nötronu (6.941 - 3 = ~4) olduğu anlamına gelir.
Bir alkali metal olan lityum, hidroksit oluşturma eğiliminde olan yumuşak ve oldukça reaktif bir metaldir.
Lityum ayrıca oldukça düşük bir yoğunluğa sahiptir ve standart koşullar altında Lityum en az yoğun katı elementtir.

Metalik Lityum, gümüşi parlak bir malzemedir ve Metalik Lityum, suyun ağırlığının yalnızca yarısı ile tüm metallerin en hafifidir.
Diğer birçok element gibi, Metalik Lityum hava ile reaksiyona girer, ancak çoğu oksijenle zor, ancak tercihen nitrojen ile reaksiyona girer.
Böylece Metalik Lityum, aksi takdirde açık gümüş yüzey üzerinde koyu bir tabaka oluşturan lityum nitrür Li3N'yi hızla oluşturur.

LİTYUM METAL KULLANIMLARI ve UYGULAMALARI:
-Lityum ve bileşikleri, ısıya dayanıklı cam ve seramikler, lityum gres yağları, demir, çelik ve alüminyum üretimi için akı katkı maddeleri, lityum piller ve lityum iyon piller dahil olmak üzere çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir.
Bu kullanımlar, lityum üretiminin dörtte üçünden fazlasını tüketir.
-Lityum biyolojik sistemlerde eser miktarda bulunur; Lityum'un işlevleri belirsizdir.
Lityum tuzlarının, bipolar bozukluk gibi akıl hastalıklarının tedavisinde duygudurum düzenleyici ve antidepresan olarak faydalı olduğu kanıtlanmıştır.

-Lityum, tüm katıların en yükseği olan kilogram-kelvin başına 3,58 kilojul kütle özgül ısı kapasitesine sahiptir.
Bu nedenle, Metalik Lityum genellikle ısı transferi uygulamaları için soğutucularda kullanılır.
-Suyla ve özellikle nitrojenle reaksiyona girmesi nedeniyle, Metalik Lityum genellikle bir hidrokarbon dolgu macununda, genellikle petrol jölesinde depolanır.
Daha ağır alkali metaller mineral yağ altında depolanabilse de, lityum bu sıvılara tamamen daldıracak kadar yoğun değildir.

-Çoğu lityum, elektrikli arabalar ve mobil cihazlar için lityum iyon piller yapmak için kullanılır.
-Lityum oksit, silika işlemek için bir akış olarak yaygın olarak kullanılır, malzemenin erime noktasını ve viskozitesini düşürür ve düşük termal genleşme katsayıları dahil olmak üzere gelişmiş fiziksel özelliklere sahip sırlara yol açar.
Dünya çapında, bu, lityum bileşikleri için en büyük kullanımlardan biridir.
Fırın kapları için lityum oksit içeren sırlar kullanılır.
Lityum karbonat (Li2CO3) genellikle bu uygulamada kullanılır, çünkü Lityum karbonat ısıtıldığında okside dönüşür.

-Lityum, yüksek elektrot potansiyeli nedeniyle pil elektrolitlerinin ve elektrotlarının önemli bir bileşeni haline geldi. Lityum'un düşük atom kütlesi nedeniyle, Lityum yüksek bir yük ve güç-ağırlık oranına sahiptir.
Tipik bir lityum iyon pil, kurşun asit için 2,1 volt ve çinko-karbon için 1,5 volt ile karşılaştırıldığında hücre başına yaklaşık 3 volt üretebilir.
Şarj edilebilir ve yüksek enerji yoğunluğuna sahip olan lityum iyon piller, anot olarak lityum veya bileşikleri ile tek kullanımlık (birincil) piller olan lityum pillerden farklıdır.
Lityum kullanan diğer şarj edilebilir piller arasında lityum iyon polimer pil, lityum demir fosfat pil ve nanotel pil bulunur.

-Lityumun en yaygın üçüncü kullanımı greslerdedir.
Lityum hidroksit güçlü bir bazdır ve bir yağ ile ısıtıldığında lityum stearattan yapılmış bir sabun üretir.
Lityum sabun, yağları koyulaştırma özelliğine sahiptir ve çok amaçlı, yüksek sıcaklık yağlama greslerinin üretiminde kullanılır.
-Lityum (örn. lityum karbonat olarak), Lityum'un akışkanlığı arttırdığı sürekli döküm kalıp flux cüruflarına katkı maddesi olarak kullanılır, bu kullanım küresel lityum kullanımının %5'ini oluşturur.
Lityum bileşikleri ayrıca damarlanmayı azaltmak için demir döküm için döküm kumuna katkı maddesi (akı) olarak da kullanılır.

-Lityum (lityum florür olarak), alüminyum izabe tesislerine (Hall–Héroult prosesi) katkı maddesi olarak kullanılır, erime sıcaklığını düşürür ve elektrik direncini arttırır, bu da üretimin %3'ünü oluşturur.
-Kaynak veya lehimleme için eritici olarak kullanıldığında, metalik lityum işlem sırasında metallerin kaynaşmasını destekler ve yabancı maddeleri emerek oksit oluşumunu ortadan kaldırır.
Alüminyum, kadmiyum, bakır ve manganez içeren metal alaşımları, yüksek performanslı, düşük yoğunluklu uçak parçaları yapmak için kullanılır.

-Lityum, elektrikli piller ve diğer cihazlar için elektronik bileşenlerde silikon nano kaynakların mükemmelleştirilmesine yardımcı olmada etkili bulunmuştur.
-Lityum bileşikleri kırmızı havai fişek ve fişeklerde piroteknik renklendirici ve oksitleyici olarak kullanılır.
-Lityum klorür ve lityum bromür higroskopiktir ve gaz akışları için kurutucu olarak kullanılır.
Lityum hidroksit ve lityum peroksit, uzay gemileri ve denizaltılar gibi kapalı alanlarda karbondioksitin giderilmesi ve havanın temizlenmesi için en çok kullanılan tuzlardır.
Lityum hidroksit, lityum karbonat oluşturarak havadaki karbondioksiti emer ve düşük ağırlığı nedeniyle diğer alkali hidroksitlere göre tercih edilir.

-Metalik lityum ve Li[AlH4] gibi kompleks hidritleri, roket yakıtlarında yüksek enerjili katkı maddeleri olarak kullanılır. Lityum alüminyum hidrit tek başına katı yakıt olarak da kullanılabilir.
-Mark 50 torpido depolanmış kimyasal enerji sevk sistemi (SCEPS), bir katı lityum bloğu üzerine püskürtülen küçük bir kükürt heksaflorür tankı kullanır.
Reaksiyon, kapalı bir Rankine çevriminde torpidoyu itmek için buhar oluşturarak ısı üretir.
-Lityum bipolar bozukluğun tedavisinde faydalıdır.
Lityum tuzları, şizoaffektif bozukluk ve döngüsel majör depresyon gibi ilgili teşhisler için de yardımcı olabilir.
Bu tuzların aktif kısmı lityum iyon Li+'dır.

-Metalik Lityum disk, granül, külçe, pelet, parça, toz, çubuk, tel ve püskürtme hedefi olarak mevcuttur.
-Lityum ısı transferi uygulamalarında kullanılmaktadır.
-Lityum, organik bileşiklerin sentezlenmesinde alaşımlama maddesi olarak kullanılır ve cam ve seramiklere eklenir.
-Lityumun yüksek elektrokimyasal potansiyeli, Lithium'u pil anotları için faydalı kılar.
-Lityum klorür ve lityum bromür oldukça higroskopiktir, bu nedenle kurutma maddesi olarak kullanılırlar.

-Lityum stearat, yüksek sıcaklıkta yağlayıcı olarak kullanılır.
-Lityumun tıbbi uygulamaları da vardır.
-Lityum, şarj edilebilir pil teknolojisinde yoğun olarak kullanılmaktadır.
-Lityum, nötronların bombardımanı yoluyla hidrojen izotop trityumu oluşturmak için kullanılır.
-Metalik Lityum, Li-ion şarj edilebilir pil Ar-Ge için yaygın olarak kullanılmaktadır.

-Li-ion pil endüstrisi, lityumun son derece saf lityum karbonat veya hidroksit formunda kullanıldığı, esas olarak aktif katot malzemelerinin üretimi için dünya çapındaki en büyük lityum tüketicisidir.
Bu tür piller, akıllı telefonlar, tabletler, dizüstü bilgisayarlar gibi taşınabilir cihazların yanı sıra elektrikli arabalar, hibrit araçlar, elektrikli bisikletler vb. dahil olmak üzere elektrikli mobiliteye güç sağlar.
-Lityum iyon piller için üçüncü pazar segmenti Enerji Depolama Sistemleridir.
-Li-ion pil endüstrisinin yanı sıra lityum, cam ve seramik gibi diğer geleneksel uygulamalarda, kalıp tozu tozlarında ve alüminyum eritmede uzun yıllardır kullanılmaktadır.

-Lityum tüketen diğer uygulamalar, mekanik sistemler için gresler (örneğin dişli kutuları), kauçuk sentezi için katalizörler (bütillityum), uçaklar için alüminyum alaşımlar, hava soğutma sistemleri (lityum bromür) ve antidepresanlar da kullanılır.
-Metalik Lityum, uçak imalatında ve bazı pillerde kullanılmaktadır.
-Metalik Lityum ruh sağlığında da kullanılır: Lityum karbonat, bipolar bozukluğun yaygın bir tedavisidir ve hastalığın neden olduğu vahşi ruh hali değişimlerini dengelemeye yardımcı olur.
-Lityum iyon piller, dizüstü bilgisayarlar, telefonlar ve diğer dijital cihazlar için hafif, şarj edilebilir gücün anahtarıdır.

-Havacılık alaşımları, otomobil alaşımları, pil anotları, katalizörler, oksitleyici/gaz giderici olarak kullanılır.
-Metalik Lityum pillerde reaksiyona girdiğinde, Metalik Lityumun verdiği elektrik yükü yüksek voltajlıdır, bu nedenle bunlar birçok tek kullanımlık ve şarj edilebilir güç hücresinde tercih edilen bir metaldir.
-Metalik Lityum, hafif ve güçlü alaşımlar üretmek için diğer metallerle de birleştirilebilir.
-Lityum elementi ayrıca tıbbi uygulamalarda duygudurum düzenleyici olarak kullanılır ve diğer birçok işlevi yerine getirir.
-Lityum, Metalik Lityumun anot görevi gördüğü bir Lityum pil işlevinde kullanılabilir.
Lityum iyonları, lityum iyonların deşarj sırasında negatif elektrottan pozitif elektrota ve şarj olurken tersi yönde hareket ettiği lityum iyon pillerde (şarj edilebilir) hizmet eder.

-Lityum, katıların en yüksek özgül ısı kapasitesine sahiptir, Lityum, ısı transferi teknikleri ve uygulamaları için soğutucu olarak kullanılmaya meyillidir.
-Metalik Lityum genellikle tek kullanımlık ve şarj edilebilir pillerde kullanılırken, lityum tuzları tıpta zihinsel bozuklukların tedavisi için kullanılır.
-Lityum nükleer alanda ve ilaç endüstrisinde C vitamini sentezi için kullanılır.
-Lityum cam, seramik ve plastik endüstrilerinde de uygulanmaktadır.

LİTYUM METAL KAYNAKLARI ve ÇIKARILMASI;
Lityum en yaygın olarak alüminyum, silikon ve oksijen ile birleşerek spodumen (LiAl(SiO3)2) veya petalit/kastorit (LiAlSi4O10) olarak bilinen mineralleri oluşturur. 
Bunlar, yerleşik 6 kıtanın her birinde bulunmuştur, ancak esas olarak Batı Avustralya, Çin ve Şili'de çıkarılmaktadır. 
Tuzlu suda bulunan lityum tuzlarını kullanmak için yöntemler geliştirildiğinden, mineral lityum kaynakları daha az gerekli hale geliyor.

LİTYUM KAYNAKLARI:
Lityum doğada serbest halde bulunmaz.
Lityum, hemen hemen tüm magmatik kayaçlarda ve mineral kaynakların sularında küçük miktarlarda bulunur.
Lityum içeren mineraller arasında lepidolit, petalit, ambligonit ve spodumen bulunur.
Metalik Lityum, erimiş klorürden elektrolitik olarak üretilir.

LİTYUM METAL MİNERALLERİNDEN ÇEKİM:
Lityum mineral formları, onları parçalamak ve böylece sonraki reaksiyonların daha kolay gerçekleşmesini sağlamak için yeterince yüksek bir sıcaklığa (1200 K - 1300 K) ısıtılır.
Bu işlemden sonra üç yöntemden biri uygulanabilir.
-Demir ve alüminyumun cevherden çökelmesini sağlamak için sülfürik asit ve sodyum karbonat kullanımı:
oradan, kalan malzemeye daha fazla sodyum karbonat uygulanır, lityumun çökelmesini sağlayarak lityum karbonat oluşturur.
Bu, lityum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile işlenir.

-Cevheri kalsine etmek için kireçtaşının kullanılması ve daha sonra su ile süzülerek lityum hidroksit oluşturulması:
Yine bu, lityum klorür oluşturmak üzere hidroklorik asit ile işlenir.
-Sülfürik asit kullanımı ve daha sonra su ile liç, lityum sülfat monohidrat oluşturma:
Bu, lityum karbonat oluşturmak için sodyum karbonat ve daha sonra lityum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile işlenir.
Üç yöntemin herhangi birinden elde edilen lityum klorür, klorür iyonlarını lityum iyonlarından ayırmak için elektrolitik bir hücrede bir oksidasyon-redüksiyon reaksiyonuna girer.
Klorür iyonları oksitlenir ve lityum iyonları indirgenir.

LİTYUM METAL TUZLU SUDAN ÇEKİMİ:
Tuzlu su, doğal olarak, lityum karbonat formunda ekstrakte edilmesi gereken lityum klorür içerir, daha sonra yeniden işlenir, iyonlarına ayrılır ve lityum cevherlerinden ekstraksiyonda olduğu gibi aynı elektrolitik proseste indirgenir.
Nevada, Şili ve Arjantin'de şu anda lityum ekstraksiyonu için dünyada sadece üç tuzlu su gölü kullanılmaktadır.
Tuzlu su sığ havuzlara yönlendirilir ve bir yıl veya daha uzun bir süre boyunca su buharlaşarak geride çeşitli tuzlar bırakır.
Magnezyum tuzunu çıkarmak için kireç kullanılır, böylece kalan çözelti oldukça konsantre bir miktarda lityum klorür içerir.
Çözelti daha sonra kullanılabilir lityum karbonatın çökelmesi için sodyum karbonat ile işlenir.

LİTYUM METALİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Molekül ağırlığı : 6,94 g/mol
Görünüm Formu: taneli
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: 180 °C - yanıyor.

İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: 1.342 °C - yaktı.
Parlama noktası: Uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Alevlenirlik (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri: Veri yok
Buhar basıncı: 723 °C'de 1 hPa
Buhar yoğunluğu: Veri yok
Yoğunluk: 25 °C'de 0,534 g/mL - yanıyor.
Bağıl yoğunluk: Veri yok

Suda çözünürlüğü: Veri yok
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su: Veri yok
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri yok
Bozunma sıcaklığı: Veri yok
viskozite
Viskozite, kinematik: Veri yok
Viskozite, dinamik: 200 °C'de 0,57 mPa.s
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: yok
Elektrik Direnci: 8,55 mikrohm-cm @ 0 °C
Elektronegatiflik: 1.0 Pauling

Füzyon Isısı: 1.10 Cal/gm mol;
Buharlaşma Isısı: 1342 °C'de 32.48 K-Cal/gm atomu
Özgül Isı: 0.85 Cal/g/K @ 25 °C
Çekme Dayanımı: Yok
Termal İletkenlik: 0,848 W/cm/K @ 298-C.2 K
Termal Genleşme: (25 °C) 46 µm·m-1·K-1
Vickers Sertliği: Yok

Young Modülü: 4.9 GPa
Görünüm: katı
Renk: metalik
Erime noktası/aralığı: 1.013 hPa'da 180,5 °C
Viskozite, dinamik: 200 °C'de 0,57 mPa*s
Kaynama noktası/kaynama aralığı yaklaşık: 1.342 °C, 1.013 hPa'da
Yoğunluk: 20 °C'de 0,534 g/cm3
Yığın yoğunluğu yaklaşık: 300 kg/m3

Görünüm: yumuşak, gümüşi beyaz metal
İzotoplar: 8 izotop [Li-4 ila Li-11]. Li-6 (%7.59 bolluk) ve Li-7 (%92.41 bolluk) her ikisi de stabildir.
Atom Yarıçapı (pm): 155
Atom Hacmi (cc/mol): 13.1
Kovalent Yarıçap (pm): 163
İyonik Yarıçap: 68 (+1e)
Özgül Isı (@20°C J/g mol): 3.489
Füzyon Isısı (kJ/mol): 2.89

Buharlaşma Isısı (kJ/mol): 148
Debye Sıcaklığı (°K): 400.00
Pauling Olumsuzluk Sayısı: 0.98
Birinci İyonlaştırıcı Enerji (kJ/mol): 519.9
Oksidasyon Durumları: 1
Kafes Yapısı: Vücut Merkezli Kübik
Kafes Sabiti (Å): 3.490
Manyetik Sıralama: paramanyetik
Elektriksel Direnç (20°C): 92.8 nΩ·m

Termal İletkenlik (300 K): 84,8 W·m−1·K−1
Termal Genleşme (25°C): 46 µm·m−1·K−1
Ses Hızı (ince çubuk) (20°C): 6000 m/s
Young Modülü: 4.9 GPa
Kesme Modülü: 4.2 GPa
Toplu Modül: 11 GPa
Mohs Sertliği: 0.6
Çözünürlük: Lityum, seyreltilmiş asitlerde yavaş çözünür.

METALİK LİTYUM EK FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ :
401513 1.000 g lityum yamuk külçe,: 258/284 x 65/90 x 90 mm
401510 850 g lityum yamuk külçe,: 258/283 x 65/89 x 83 mm
401515 430 g lityum yamuk külçe,: 126/148 x 65/85 x 81 mm
401503 180 g lityum yamuk külçe,: 126/137 x 65/76 x 65 mm
401511 100 g'lık Bloklar: 165 x 34 x 34 mm
401505 Çubuklar, 10 ve 20 mm Ø,: uzunluk 250 mm
401514 Granül,: yaklaşık Ø 2.5 mm
401518 Adet: yaklaşık Ø 10 mm, uzunluk 5 mm

METALİK LİTYUM İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması:
*Genel tavsiye:
İlkyardımcıların kendilerini korumaları gerekir.
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu hazır bulunan doktora gösterin.
*Solunursa:
İnhalasyondan sonra:
Temiz hava aldırın.
Doktor çağırın.
*Cilt teması halinde:
Kirlenmiş olan giysilerinizi hemen çıkarınız.
Cildi su/duş ile durulayın.
Derhal bir doktor çağırın.
*Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Hemen göz doktoruna başvurun.
Kontak lensleri çıkarın.
*Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra:
Mağdura su içirin (en fazla iki bardak), kusmaktan kaçının.
Derhal bir doktor çağırın.
Nötralize etmeye çalışmayın.

METALİK LİTYUM'UN KAZA SONUCU SERBEST KALMA ÖNLEMLERİ:
-Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:
Acil durum personeli olmayanlar için tavsiyeler:
Tozları solumaktan kaçının.
Madde temasından kaçının.
Yeterli havalandırma sağlayın.
-Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
-Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Kanalizasyonları örtün.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.
Olası malzeme kısıtlamalarına uyun.
Kuru alın.
Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen alanı temizleyin.
Toz oluşumundan kaçının.

METALİK LİTYUM YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Yıkıcı medya:
Uygun söndürme ortamı:
Yıkıcı medya:
Sodyum klorür/hidrojen karbonat veya kireç taşı.
Metal ateşine karşı özel toz.
Uygun olmayan söndürücü maddeler:
Köpüklü Su.

-İtfaiyeciler için tavsiyeler
Tehlikeli bölgede sadece bağımsız solunum cihazı ile kalın.
Güvenli bir mesafe bırakarak veya uygun koruyucu giysiler giyerek ciltle temasını önleyin.
-Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey suyunu veya yeraltı suyu sistemini kirletmesini önleyin.

METALİK LİTYUMUN MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMASI:
-Kontrol parametreleri:
İşyeri kontrol parametrelerine sahip malzemeler:
-Pozlama kontrolleri:
Kişisel koruyucu ekipman:

*Göz/yüz koruması:
NIOSH (ABD) veya EN 166(EU) gibi uygun devlet standartlarına göre test edilmiş ve onaylanmış göz koruması ekipmanı kullanın. Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri kullanın.
* Cilt koruması:
Bu tavsiye, yalnızca bizim tarafımızdan sağlanan güvenlik bilgi formunda belirtilen ürün için ve belirtilen kullanım için geçerlidir. 
EN374'te belirtilenlerden farklı koşullar altında ve diğer maddeler içinde çözülürken veya bunlarla karıştırıldığında lütfen CE onaylı eldiven tedarikçisiyle iletişime geçin.
Tam iletişim
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk
sıçrama kontağı
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk

*Vücut koruması:
Koruyucu giysi
*Solunum koruma:
Toz oluştuğunda gereklidir.
Filtreli solunum korumasına ilişkin önerilerimiz aşağıdaki standartlara dayanmaktadır: DIN EN 143, DIN 14387 ve kullanılan solunum koruma sistemiyle ilgili diğer standartlar uygulanmalıdır.
Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P2
Girişimci, solunum koruyucu cihazların bakım, temizlik ve testlerinin üreticinin talimatlarına göre yapılmasını sağlamalıdır.
Bu önlemler uygun şekilde belgelendirilmelidir.
*Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

METALİK LİTYUM TAŞIMA VE DEPOLAMA:
-Güvenli kullanım için önlemler:
Güvenli kullanım için tavsiye:
İşyerini kuru tutun.
Ürünün su ile temas etmesine izin vermeyin.
Hijyen önlemleri:
Kirlenmiş giysileri hemen değiştirin.
Önleyici cilt koruması uygulayın.
Madde ile çalıştıktan sonra ellerinizi ve yüzünüzü yıkayınız.
İşleme:
Lityum minimum altı ay hava ve nem (yağ örtüsü veya argon atmosferi) hariç, onaylanmış ambalajda durmalıdır.

-Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:
Depolama koşulları:
Argon altında saklayın.
Sıkıca kapalı.

EŞ ANLAMLI:
lityum elementi
lityum atomu
Metalik Lityum
Lityum granüller
lityum atış
lityum külçe
lityum folyo
lityum tel
lityum çubuk