LITHIUM MÉTAL

Le Lithium est un élément chimique de symbole Li et de numéro atomique 3. 
Lithium métal est un doux, blanc-argenté, métal alcalin. 
Le Lithium est le solide le plus léger de l'élément dans le tableau périodique.

Numéro CAS: 7439-93-2
Numéro CE: 231-102-5
Nom IUPAC: lithium
Formule Chimique: Li

Autres noms: batterie au Lithium d'élément, atome de Lithium, Lithium métal de Lithium, de granules, de Lithium coup de Lithium, de lingots, de Lithium aluminium, Lithium fil, batterie Lithium-tige
 
Dans des conditions standard au Lithium métal est la moins dense de métal et le moins dense, solide élément. 
Comme tous les métaux alcalins, le lithium est très réactif, et doit être stocké dans le vide, sous atmosphère inerte ou liquide inerte comme purifiée du kérosène ou de l'huile minérale. 
Quand on les coupe au Lithium métal présente un lustre métallique, mais l'air humide corrode le métal de Lithium rapidement à un mat argenté gris, puis noir ternir. 

Lithium métal ne se produit jamais librement dans la nature, mais seulement dans (généralement ionique) de composés, tels que pegmatitiques minéraux, qui était autrefois la principale source de lithium. 
En raison de Lithium métallique de la solubilité d'un ion, au Lithium métal est présent dans l'eau de l'océan et est généralement obtenu à partir de saumures. 
Lithium métal est isolé par électrolyse à partir d'un mélange de chlorure de lithium et de chlorure de potassium.
Le Lithium est généralement disponible en différentes concentration. 

Le noyau de l'atome de lithium confine à l'instabilité, puisque les deux stable isotopes du lithium se trouve dans la nature sont parmi les plus faibles énergies de liaison par nucléon de tous les nucléides stables. 
En raison de lithium relative du nucléaire, de l'instabilité, le lithium est moins fréquente dans le système solaire que 25 des 32 premiers éléments chimiques, même si lithium noyaux sont très légers: le lithium est une exception à la tendance que les noyaux plus lourds sont moins fréquentes. 
Pour des raisons liées, le lithium a des applications importantes en physique nucléaire. 
Les métaux alcalins sont aussi appelés la batterie au lithium de la famille, après son premier élément. 

Comme les autres métaux alcalins (qui sont le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs), et francium (Fr)), le lithium a un seul électron de valence qui est facilement pour former un cation. 
De ce fait, le lithium est un bon conducteur de la chaleur et de l'électricité ainsi que d'une très réactif élément, mais c'est le moins réactif des métaux alcalins. 
Le Lithium est faible réactivité est due à la proximité de son électron de valence de son noyau. 
Fondu au lithium est nettement plus réactif que sa forme solide.
Lithium métal est assez doux pour être coupé avec un couteau. 

Lorsqu'il est coupé, le Lithium métal possède un blanc argenté couleur qui change rapidement de gris car il s'oxyde à l'oxyde de lithium. 
Lithium métal du point de fusion de 180.50 °C (453.65 K; 356.90 °F) et le Lithium métal du point d'ébullition de l'1 342 impact °C (1,615 K; 2,448 °F) sont chacun le plus élevé de tous les métaux alcalins, tout au Lithium métal de densité de 0.534 g/cm3 est le plus bas.
Le Lithium a une très faible densité (0.534 g/cm3), comparable avec du bois de pin. 
Le Lithium est le moins dense de tous les éléments qui sont solides à la température ambiante; la prochaine solide le plus léger de l'élément (potassium, à des 0,862 g/cm3) est à plus de 60% plus dense. 

En dehors de l'hélium et de l'hydrogène, en tant que solide, le Lithium est moins dense que n'importe quel autre élément comme un liquide, en étant seulement deux-tiers aussi dense que de l'azote liquide (0.808 g/cm3). 
Le Lithium peut flotter sur le plus léger des hydrocarbures et est l'un des trois métaux qui peuvent flotter sur l'eau, les deux autres étant le sodium et le potassium
Le Lithium est le coefficient de dilatation thermique est deux fois plus que l'aluminium et presque quatre fois plus que le fer. 
Le Lithium est supraconducteur en dessous de 400 µK à la pression normale et à des températures plus élevées (plus de 9 K) à des pressions très élevées (>20 GPa). 

À des températures inférieures à 70 K, le lithium, comme le sodium, subit diffusionless de changement de phase de transformations. 
À 4.2 K Lithium a une rhomboèdriques système de cristal (neuf couche de répéter espacement); à des températures plus élevées au Lithium se transforme cubique à faces centrées et puis cubique centré. 
À liquides à la température de l'hélium (4 K) le rhomboèdriques structure est très répandue. 
Plusieurs allotropique formes ont été identifiées pour les batteries au lithium à haute pression.
Le Lithium réagit avec de l'eau facilement, mais avec nettement moins de vigueur que les autres métaux alcalins. 

La réaction de l'hydrogène et de l'hydroxyde de lithium. 
Lorsqu'il est placé sur une flamme, composés au lithium dégagent une frappe de couleur pourpre, mais lorsque le métal brûle fortement, la flamme devient un argent brillant. 
Lithium de s'enflammer et brûler l'oxygène lorsqu'il est exposé à l'eau ou à la vapeur d'eau. 
Dans l'air humide, le lithium rapidement ternit pour former un revêtement noir de l'hydroxyde de lithium (LiOH et LiOH·H2O), de nitrure de lithium (Li3N) et de carbonate de lithium (Li2CO3, le résultat d'une réaction secondaire entre LiOH et CO2). 
Le Lithium est un des rares métaux qui réagissent avec de l'azote gazeux.

Le Lithium a une diagonale relation avec le magnésium, un élément de semblable atomique et le rayon ionique. 
Chimique ressemblances entre les deux métaux, notamment de la formation de nitrure par réaction avec N2, la formation d'un oxyde (Li2O) et de peroxyde d' (Li2O2) lors de sa combustion dans O2, sels avec des analogues de la solubilité, et de l'instabilité thermique des carbonates et des nitrures. 
Le métal réagit avec l'hydrogène gazeux à haute température pour produire de l'hydrure de lithium (LiH).
Les propriétés uniques de lithium métal lui permettent d'être utilisé dans diverses applications. 
Le Lithium a un numéro atomique de 3 et d'un poids atomique de 6.941. 

Le Lithium est un peu plus difficile que de sodium, mais plus doux que le plomb, et est très léger, avec une densité de 0.531 g/cm3, soit environ la moitié de celle de l'eau. 
La vaste gamme entre le point de fusion de 180.5°C et le point d'ébullition de l'1336°C avec Lithium thermique excellente capacité au lithium un bon moyen pour le dissipateur de chaleur ou de transfert de chaleur des applications. 
Le Lithium est aussi un puissant agent réducteur et réagit facilement même avec un faible oxydants-réagit avec de l'azote à température ambiante. 
Même si le lithium est un puissant agent réducteur dans de nombreuses réactions, le Lithium est moins réactif que les autres éléments dans les métaux alcalins groupe.

Les batteries au Lithium métal sont l'un des plus prometteurs des solutions de rechange au lithium-ion de l'architecture couramment utilisées aujourd'hui, avec le potentiel pour tenir autant de fois l'énergie. 
La raison pour les batteries lithium-métal piles contenir autant de promesse est parce qu'ils cherchent à l'utiliser pur lithium métal comme matériau d'anode, qui peut contenir jusqu'à 10 fois plus d'énergie que le graphite utilisé aujourd'hui. 
Mais au lithium métal est réactif et le plus faible, ce qui rend extrêmement difficile à gérer et d'intégrer dans les batteries, en particulier en utilisant l'état-of-the-art de la fabrication de l'équipement. 
Le Lithium est le seul métal alcalin qui réagit avec de l'azote.

Lithium brûlures rouge dans un test de flamme.
Le Lithium a été découvert dans le minéral, la pétalite (LiAlSi4O10).
En raison de l'abondance du lithium dans la nature, le recyclage du lithium n'était pas une priorité pour le nombre de joueurs dans la batterie au lithium-ion, le verre ou les industries de la céramique. 
La récente augmentation de la demande pour les batteries au lithium pour les véhicules électriques a souligné l'importance du recyclage et maintenant les deux pyrométallurgique et de l'hydrométallurgie schémas de traitement peut recycler les batteries lithium de batterie Li-ion de déchets. 
Le Lithium est un métal spécial dans beaucoup de façons. 

Le Lithium est léger et doux si doux que le Lithium peut être coupé avec un couteau de cuisine et donc de faible densité que le Lithium flotte sur l'eau. 
Le Lithium est également solide à une large gamme de températures, avec l'un des plus bas points de fusion de tous les métaux, et un haut point d'ébullition. 
À l'instar de ses collègues de métaux alcalins, sodium, lithium réagit avec l'eau en superbe forme. 
Le combo de Li et H2O formes d'hydroxyde de lithium et de l'hydrogène, qui, généralement, fait irruption dans la flamme rouge. 

Le Lithium, ainsi que la première et la deuxième plus léger des éléments chimiques (de l'hydrogène et de l'hélium, respectivement), sont les seuls
les éléments créés lors de la naissance de l'univers, selon la NASA. 
Cependant, selon la Théorie du Big Bang, l'univers doit contenir trois fois plus de lithium comme ce qui peut être représenté dans les plus vieilles étoiles, un problème appelé le manque de lithium problème. 
Le moins réactif de métaux alcalins, le lithium est blanc argenté, tournant jaunâtre lorsqu'il est exposé à l'air humide. 
Lithium métal ne se produit pas libre dans la nature, mais dans la plupart des roches ignées et dans de nombreuses sources d'eau minérale. 

Le Lithium est le plus élevé de la chaleur spécifique des solides de l'élément de prise de Lithium métal utile dans les applications de transfert thermique. 
Avec une densité de seulement environ la moitié de celle de l'eau au Lithium métal est la plus solide de l'élément.
Le Lithium est un élément rare trouvent principalement dans les roches en fusion et de l'eau salée dans de très petites quantités. 
Le Lithium est entendu que la non-vital de l'homme dans les processus biologiques, bien que le Lithium est utilisé dans de nombreux traitements médicamenteux en raison de Lithium effets positifs sur le cerveau humain.

Le Lithium a d'abord été identifiée comme une composante de ce minéral la pétalite et a été découvert en 1817 par Johan août Arfwedson, mais pas isolé jusqu'à ce que quelques temps plus tard par W. T. Brande et de Sir Humphry Davy. 
Dans le Lithium sous forme minérale Lithium représente que 0,0007% de la croûte de la terre. 
Lithium composés sont utilisés dans certains types de verre et de produits en porcelaine. 
Plus récemment, le lithium a pris de l'importance dans des piles sèches et des réacteurs nucléaires. 

Certains composés de lithium ont été utilisés pour traiter la maniaco-dépressifs.
Le Lithium est un métal alcalin avec le nombre atomique = 3 et une masse atomique de 6.941 g/mol. 
Cela signifie que le lithium a 3 protons, 3 électrons et 4 neutrons (6.941 - 3 = ~4). 
Étant un métal alcalin, le lithium est un doux, et très réactif en métal qui tend à former des hydroxydes. 
Le Lithium a aussi une assez faible densité et dans des conditions standard, le Lithium est le moins dense, solide élément.

Lithium métal argenté brillant matériel et du métal de Lithium est le plus léger de tous les métaux, avec seulement la moitié du poids de l'eau. 
Comme beaucoup d'autres éléments au lithium métal réagit avec l'air, mais face à la plupart de ceux à peine avec de l'oxygène, mais de préférence avec de l'azote. 
Ainsi Lithium métal forme rapidement de nitrure de lithium, Li3N, ce qui rend une couche sombre sur le contraire de la lumière argentée de la surface. 

UTILISATIONS et APPLICATIONS DE LITHIUM MÉTAL:
Lithium et de ses composés ont de nombreuses applications industrielles, y compris verre résistant à la chaleur et de la céramique, de la graisse de lithium les lubrifiants, les flux d'additifs pour le fer, l'acier et la production de l'aluminium, les piles au lithium et lithium-ion. 
Ces utilisations consomment plus des trois quarts de la production de lithium.
Le Lithium est présent dans les systèmes biologiques à l'état de traces; Lithium fonctions sont incertaines. 
Les sels de Lithium ont prouvé pour être utile comme un stabilisateur de l'humeur et des antidépresseurs dans le traitement de la maladie mentale comme le trouble bipolaire.

Le Lithium a une masse spécifique de la capacité de la chaleur de 3.58 kilojoules par kilogramme-kelvin, le plus élevé de tous les solides. 
De ce fait, le lithium métal est souvent utilisé dans des liquides de refroidissement pour les applications de transfert thermique.
En raison de sa réactivité avec l'eau, et en particulier de l'azote, du lithium métallique est généralement stocké dans un hydrocarbure produit d'étanchéité, souvent de la gelée de pétrole. 
Bien que le plus lourd de métaux alcalins peuvent être stockés dans l'huile minérale, le lithium n'est pas assez dense pour immersion totale dans ces liquides.

La plupart de lithium est utilisé pour fabriquer des batteries lithium-ion pour les voitures électriques et les appareils mobiles.
De l'oxyde de Lithium est largement utilisé comme un flux de traitement de la silice, réduire le point de fusion et la viscosité de la matière et conduisant à les émaux avec l'amélioration des propriétés physiques, y compris de faibles coefficients de dilatation thermique. 
Dans le monde entier, c'est l'une des plus grande utilisation de composés contenant du lithium. 
Les émaux contenant du lithium oxydes sont utilisés pour ovenware. 
Le carbonate de Lithium (Li2CO3) est généralement utilisé dans cette application en raison de carbonate de Lithium de se convertir à l'oxyde lors du chauffage.

Le Lithium est devenu une composante importante de la batterie, des électrolytes et des électrodes, en raison de son potentiel d'électrode. En raison de Lithium de faible masse atomique, le Lithium a une haute charge et puissance au rapport de poids. 
Typique de batterie lithium-ion peuvent générer environ 3 volts par cellule, par rapport à 2,1 volts au plomb-acide et 1,5 volts pour le zinc-carbone. 
Les batteries Lithium-ion, qui sont rechargeables et ont une haute densité d'énergie, diffèrent de batteries au lithium, qui sont jetables (primaire) batteries au lithium ou de ses composés comme l'anode. 
Autres types de piles rechargeables qui utilisent le lithium inclure la batterie lithium-ion polymère, phosphate de fer de lithium de la batterie, et le nanofil de la batterie.

La troisième application la plus courante de lithium est dans les graisses. 
L'hydroxyde de Lithium est une base forte et, lorsqu'il est chauffé avec de la graisse, produit un savon fait de stéarate de lithium. 
Au savon de Lithium a la capacité de s'épaissir huiles, et il est utilisé pour la fabrication de tout usage à haute température graisses lubrifiantes.
Lithium (par exemple du carbonate de lithium) est utilisé comme additif pour la coulée continue de moule de flux de scories où le Lithium augmente la fluidité, d'un usage qui représente 5% de la production mondiale du lithium. 
Composés contenant du Lithium sont également utilisés comme additifs (flux) de sable de fonderie pour la coulée de fonte pour réduire les veines.

Lithium (comme le fluorure de lithium) est utilisé comme additif pour les alumineries (Hall–Héroult processus), la réduction de la température de fusion et l'augmentation de la résistance électrique, d'un usage qui ne compte que pour 3% de la production.
Lorsqu'il est utilisé comme un flux pour le soudage ou le brasage, le lithium métallique favorise la fusion des métaux au cours du processus et élimine la formation d'oxydes en absorbant les impuretés. 
Les alliages de métal avec de l'aluminium, le cadmium, le cuivre et le manganèse sont utilisés pour faire de la haute performance, de faible densité de pièces d'avion.

Le Lithium a été trouvé efficace dans l'aide à la perfection de silicium nano-soudures des composants électroniques pour les batteries électriques et autres appareils.
Lithium composés sont utilisés comme pyrotechniques, des colorants et des agents oxydants en rouge des feux d'artifice et des fusées éclairantes.
Lithium chlorure et de bromure de lithium sont hygroscopiques et sont utilisés déshydratants pour les flux de gaz. 
L'hydroxyde de Lithium et lithium peroxyde sont les sels les plus utilisés dans des espaces confinés, comme à bord de l'engin spatial et sous-marins, pour le dioxyde de carbone de suppression et de purification de l'air. 
L'hydroxyde de Lithium absorbe le dioxyde de carbone de l'air par la formation de carbonate de lithium, et est préféré à d'autres hydroxydes alcalins par son faible poids.

Métallique de lithium et de son complexe d'hydrures, tels que Li[AlH4], sont utilisés de haute énergie des additifs de fusée à ergols. D'aluminium et de Lithium hydrure peut également être utilisé par lui-même comme un combustible solide.
La Marque de 50 torpille énergie chimique emmagasinée système de propulsion (SCEPS) utilise un petit réservoir de l'hexafluorure de soufre, qui est pulvérisée sur un bloc solide de lithium. 
La réaction produit de la chaleur, créant de la vapeur à propulser la torpille dans un clos le cycle de Rankine.
Le Lithium est utile dans le traitement du trouble bipolaire. 
Les sels de Lithium peut également être utile pour les diagnostics liés, tels que les troubles schizo-affectifs et cyclique de la dépression majeure. 
La partie active de ces sels est la batterie lithium-ion Li+.

Lithium Métal est disponible en disque, de granules, de lingots, de boulettes, de pièces, de la poudre , tige, fil, et de cibles de pulvérisation.
Le Lithium est utilisé dans les applications de transfert thermique. 
Le Lithium est utilisé comme agent d'alliage, dans la synthèse de composés organiques, et est ajouté à des verres et des céramiques. 
Lithium à haut potentiel électrochimique fabrique des batteries au Lithium utile pour les anodes de batterie. 
Lithium chlorure et de bromure de lithium sont très hygroscopique, de sorte qu'ils sont utilisés comme agents de séchage. 

Stéarate de Lithium est utilisé comme un haut-température du lubrifiant. 
Le Lithium a des applications médicales ainsi.
Le Lithium est largement utilisé dans la technologie de batterie.
Le Lithium est utilisé pour créer le tritium, isotope de l'hydrogène par bombardement de neutrons.
Lithium métal est largement utilisé pour la batterie rechargeable Li-ion de R&D.

La batterie lithium-ion de l'industrie est le plus grand consommateur de lithium dans le monde entier, principalement pour la production de l'actif matériaux de cathode, où le lithium est utilisé dans la forme très pure de carbonate de lithium ou de l'hydroxyde. 
Ces batteries d'alimentation des appareils portables tels que les smartphones, les tablettes, les ordinateurs portables, ainsi que la mobilité électrique, y compris les voitures électriques, véhicules hybrides, vélos électriques, etc. 
Le troisième segment de marché pour les batteries lithium-ion Systèmes de Stockage d'Énergie. 
En plus de la batterie lithium-ion de l'industrie, le lithium a été utilisé pendant de nombreuses années dans d'autres, plus traditionnels, des applications telles que le verre et la céramique, dans le moule de flux de poudres et de fusion de l'aluminium. 

D'autres applications qui consomment de lithium sont les graisses pour les systèmes mécaniques (e.g boîtes de vitesses), les catalyseurs pour le caoutchouc de synthèse (butyllithium), les alliages d'aluminium pour les avions, les systèmes de refroidissement (bromure de lithium) et les antidépresseurs. 
Lithium métal utilisé dans la fabrication de l'avion et dans certaines piles. 
Lithium métal est également utilisé en santé mentale: le carbonate de Lithium est le traitement le plus commun de trouble bipolaire, en contribuant à stabiliser les sautes d'humeur sauvage causée par la maladie. 
Les batteries Lithium-ion sont la clé de léger, rechargeable de puissance pour ordinateurs portables, téléphones portables et autres appareils numériques. 

Alliages employés dans l'aérospatiale, l'automobile alliages, anodes de batterie, de catalyseurs, de l'oxydant/ dégazeur, précurseur.
Lorsque le Lithium métal réagit dans les batteries, la charge électrique au Lithium métal dégage est d'une haute tension qui est pourquoi ils sont un métal de préférence dans de nombreuses usage unique et rechargeable de puissance de cellules. 
Lithium métal peut également être combiné avec d'autres métaux pour produire léger et solide des alliages.
L'élément Lithium est également utilisé dans des applications médicales comme un stabilisateur de l'humeur, ainsi qu'à de nombreuses autres fonctions.

Le Lithium est en mesure d'être utilisé dans la fonction de la batterie au Lithium dans lequel le Lithium métal sert de l'anode. 
Ions de Lithium servir dans des batteries au lithium-ion (payant) dans lequel les ions lithium se déplacer à partir du négatif au positif de l'électrode lors de la décharge, et vice-versa lors de la charge.

Le Lithium est le plus élevé de la capacité thermique massique des solides, le Lithium a tendance à être utilisé comme une glacière pour le transfert de chaleur des techniques et des applications.
Lithium métal est souvent utilisé dans les jetables et rechargeables, tandis que les sels de lithium sont utilisés en médecine pour le traitement des troubles mentaux. 
Le Lithium est utilisé dans le domaine nucléaire et dans l'industrie pharmaceutique pour la vitamine C de synthèse. 
Le Lithium est également appliquée dans le verre, la céramique et le plastique industries.

SOURCES et de l'EXTRACTION DE LITHIUM MÉTAL;
Le Lithium est le plus souvent trouvé combiné avec de l'aluminium, du silicium et de l'oxygène pour former les minéraux connus dans le spodumène (LiAl(SiO3)2) ou la pétalite/castorite (LiAlSi4O10). Celles-ci ont été trouvés sur chacun des 6 continents habités, mais ils sont extraits principalement dans l'Ouest de l'Australie, de la Chine et le Chili. Les sources minérales de lithium sont de moins en moins essentiel que les méthodes qui ont été développées pour rendre l'utilisation de sels de lithium trouvé dans l'eau de mer.

LITHIUM SOURCES:
Le Lithium ne se produit pas libre dans la nature. 
Le Lithium est présent en petites quantités dans pratiquement toutes les roches ignées et dans les eaux de sources minérales. 
Les minéraux qui contiennent du lithium inclure lépidolite, la pétalite, amblygonite, et spodumène. 
Lithium métal est produit par électrolyse à partir de la fusion de chlorure.

EXTRACTION DE MINÉRAUX DE LITHIUM MÉTAL:
Le minéral formes de lithium sont chauffés à une température suffisamment élevée (1200 K - 1300 K) afin de s'écrouler et ainsi permettre la suite des réactions de plus facilement prendre place. 
Après ce processus, l'une des trois méthodes peuvent être appliquées.
L'utilisation de l'acide sulfurique et de carbonate de sodium pour permettre le fer et l'aluminium pour le précipiter du minerai à partir de là, plus de carbonate de sodium est appliquée sur le matériau restant permettre au lithium pour précipiter, former du carbonate de lithium. 
Cela est traité avec de l'acide chlorhydrique pour former le chlorure de lithium.

-L'utilisation de calcaire flambent le minerai, puis lessivage avec de l'eau, formant l'hydroxyde de lithium. 
Encore une fois, cela est traité avec de l'acide chlorhydrique pour former le chlorure de lithium.
-L'utilisation de l'acide sulfurique, puis lessivage avec de l'eau, formant de lithium monohydrate de sulfate. 
Elle est traitée avec du carbonate de sodium pour former du carbonate de lithium, puis de l'acide chlorhydrique pour former le chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium obtenu à partir de l'une des trois méthodes subit une oxydation-réduction de la réaction dans la cellule d'électrolyse, de séparer les ions chlorure à partir de la batterie au lithium-ions. 
Les ions chlorure sont oxydés, et les ions de lithium sont réduits.

L'EXTRACTION PAR L'EAU SALÉE DE LITHIUM MÉTAL:
L'eau salée contient naturellement de chlorure de lithium, qui doit être extraite sous forme de carbonate de lithium, puis c'est re-traités, séparé en ses ions, et réduit dans le même processus électrolytique comme dans l'extraction de minerais de lithium. 
Seulement trois lacs d'eau salée dans le monde sont actuellement utilisés pour l'extraction de lithium, dans le Nevada, le Chili et l'Argentine.

L'eau salée est canalisée dans des étangs peu profonds et sur une période d'un an ou plus, l'eau s'évapore pour laisser derrière divers sels. 
La chaux est utilisé pour enlever le sel de magnésium, de sorte que la solution restante contient un assez quantité concentrée de chlorure de lithium. 
La solution est ensuite traitée avec du carbonate de sodium pour utilisable de carbonate de lithium à précipiter.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES des batteries au LITHIUM MÉTAL:
Poids moléculaire : 6,94 g/mol
Aspect Forme: granulés
Odeur: données Non disponibles
Seuil de l'odeur: données Non disponibles
pH: Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation:
Point de fusion point/intervalle d': 180 °C - éclairé.

Point Initial d'ébullition et intervalle d'ébullition: 1.342 °C - éclairé.
Point d'éclair: Non applicable
Taux d'évaporation: Pas de données disponibles
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Supérieures/inférieures d'inflammabilité ou limites d'explosivité: Aucune donnée disponible
Pression de vapeur: 1 hPa à 723 °C
Densité de vapeur: Pas de données disponibles
Densité: 0,534 g/mL à 25 °C - éclairé.
Densité Relative: Pas de données disponibles

Solubilité dans l'eau: Aucune donnée disponible
Coefficient de partage: n-octanol/eau: Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation: Aucune donnée disponible
Température de décomposition: Pas de données disponibles
La viscosité 
Viscosité, cinématique: Pas de données disponibles
Viscosité, dynamique: 0,57 mPa.s à 200 °C
Propriétés explosives: données Non disponibles
Propriétés comburantes: aucun
La Résistivité électrique: 8.55 microhm-cm @ 0 °C
Électronégativité: 1.0 Paulings

La chaleur de Fusion: 1.10 Cal/gm taupe;
La chaleur de Vaporisation: 32.48 K Cal/gm atome à 1342 °C
Chaleur spécifique: 0.85 Cal/g/K @ 25 °C
Force De Traction: N/A
Conductivité thermique: 0.848 W/cm/K @ 298-C. 2 K
Dilatation thermique: (25 °C) 46 µm·m-1·K-1
Dureté Vickers: N/A

Le Module de Young: 4.9 GPa
Aspect: solide
Couleur: métallique
Point de fusion point/ intervalle d': 180.5 °C à 1.013 hPa
Viscosité, dynamique: 0.57 mPa*s à 200 °C
Point d'ébullition/intervalle d'ébullition ca.: 1 342 impact °C à 1.013 hPa
Densité: 0.534 g/cm3 à 20 °C
Densité en vrac ca.: 300 kg/m3 

Apparence: doux, métal blanc argenté
Isotopes: 8 isotopes [Li-4 Li-11]. Li-6 (7.59% de l'abondance) et Li-7 (92.41% de l'abondance) sont à la fois stables.
Rayon atomique (h): 155

Atomique Volume (cc/mol): 13.1
La liaison covalente de Rayon (h): 163
Le Rayon ionique: 68 (+1e)
Chaleur spécifique (@20°C J/g mol): 3.489
Chaleur de Fusion (kJ/mol): 2.89

L'évaporation de la Chaleur (kJ/mol): 148
Debye Température (°K): 400.00
Pauling Négativité Nombre: 0.98
Première Ionisation Energie (kJ/mol): 519.9

Les États D'Oxydation: 1
Réseau Cristallin: Cubique Centré
Constante De Maille (Å): 3.490
Magnétique de Commande: paramagnétique
La Résistivité électrique (20°C): 92.8 nΩ·m

Conductivité thermique (300 K): 84.8 W·m−1·K−1
D'Expansion thermique (25°C): 46 µm·m−1·K−1
La vitesse du Son (mince tige) (20°C): 6000 m/s
Le Module de Young: 4.9 GPa
Le Module De Cisaillement: 4.2 GPa
Le Module De Compression: 11 GPa
Dureté Mohs: 0.6
Solubilité: Lithium se dissout lentement dans les acides dilués.

PREMIERS soins MESURES de LITHIUM MÉTALLIQUE:
Description des mesures de premiers secours
Conseils généraux
Les secouristes ont besoin pour se protéger. 
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation

Après inhalation: 
De l'air frais. 
Appel au médecin.
En cas de contact avec la peau: 
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. 

Rincer la peau avec de l'eau/ douche. 
Appeler immédiatement un médecin.
En cas de contact avec les yeux:
Après contact avec les yeux: 
Rincer abondamment avec de l'eau. 
Appelez immédiatement dans un ophtalmologiste.

Enlever les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après ingestion: 
Faire boire de l'eau (deux verres tout au plus), éviter les vomissements.
Appeler immédiatement un médecin. 
Ne pas tenter de les neutraliser.

Cas de dispersion ACCIDENTELLE MESURES de LITHIUM MÉTALLIQUE:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Conseils pour les non-secouristes: 
Éviter l'inhalation de la poussière. 
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate. 
Précautions pour l'environnement
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts. 

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage
Couvrir les égouts. 
Recueillir, relier, et pomper les déversements. 
Tenez compte des restrictions matérielles. 
Prendre sèche. 
Les éliminer correctement. 
Nettoyer la zone affectée. 
Éviter la formation de poussière.

De lutte contre l'INCENDIE MESURES de LITHIUM MÉTALLIQUE:
Moyens d'extinction:
Moyen d'extinction approprié:
Moyens d'extinction: 
Chlorure de Sodium/carbonate d'hydrogène ou de pierre à chaux. 
Poudre spéciale contre-feu en métal.
Moyens d'extinction inappropriés:
La Mousse De L'Eau

Conseils aux pompiers
Rester dans la zone de danger uniquement avec un appareil respiratoire autonome. 
Éviter le contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou par le port de vêtements de protection appropriés.
Plus d'informations:
Empêcher les eaux d'extinction du feu de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines.

CONTRÔLES de l'EXPOSITION/PROTECTION individuelle de LITHIUM MÉTALLIQUE:
Paramètres de contrôle:
Avec les ingrédients, les lieux de travail, les paramètres de contrôle:
Contrôles de l'exposition:
Équipement de protection personnelle:

Protection oculaire/faciale:
Utiliser un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales, telles que NIOSH (US) ou EN 166(EU). Hermétique des lunettes de sécurité.
Protection de la peau:
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fourni par nous et pour l'emploi prévu. Lors de la dissolution ou de mélange avec d'autres substances et sous conditions différentes de celles prévues dans EN374 veuillez
contacter le fournisseur de CE-approuvé gants.

Full contact
Matériau: caoutchouc Nitrile
Epaisseur de couche minimale: 0,11 mm
Saut dans le temps: 480 min
Splash contact
Matériau: caoutchouc Nitrile
Epaisseur de couche minimale: 0,11 mm
Saut dans le temps: 480 min

Protection Du Corps:
Vêtements de protection
Protection des voies respiratoires:
Requis lorsque les poussières sont générées.
Nos recommandations en matière de filtrage de protection respiratoire sont basées sur les normes suivantes: DIN EN 143, DIN 14387 et d'autres d'accompagnement des normes relatives à l'utilisées protection respiratoire système.
Type de Filtre recommandé: Filtre de type P2

L'entrepreneur doit s'assurer que la maintenance, le nettoyage et les essais des appareils de protection respiratoire sont exécutés conformément aux instructions du producteur.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
*Contrôle de l'exposition environnementale:
Ne laissez pas le produit de pénétrer dans les égouts. 

De MANIPULATION et de STOCKAGE MÉTALLIQUE de LITHIUM:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Conseils pour une manipulation sans danger:
Garder sec en milieu de travail. 
Ne pas laisser le produit entrer en contact avec de l'eau.
Mesures d'hygiène:

Changer immédiatement les vêtements contaminés. 
Appliquer préventives de protection de la peau. 
Se laver les mains et le visage après le travail.
Manipulation: 
Le Lithium peut être stockée min. six mois en vertu de l'exclusion de l'air et de l'humidité (de l'huile couvercle ou une atmosphère d'argon) approuvés à l'emballage. 

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
Les conditions de stockage:
Stockez-les dans de l'argon. 
Hermétiquement fermé.