LİTYUM METAL

Lityum, Li sembolü ve atom numarası 3 olan kimyasal bir elementtir. 
Lityum metal, yumuşak, gümüşi beyaz bir alkali metaldir. 
Lityum, periyodik tablodaki en hafif katı elementtir.

CAS Numarası: 7439-93-2
AT Numarası: 231-102-5
IUPAC Adı: lityum
Kimyasal Formül: Li

Diğer isimler: Lityum element, Lityum atomu, Lityum metal, Lityum granülleri, Lityum atış, Lityum külçe, Lityum folyo, Lityum tel, Lityum çubuk
 
Standart koşullar altında, Lityum metal en az yoğun metal ve en az yoğun katı elementtir. 
Tüm alkali metaller gibi lityum da oldukça reaktiftir ve vakumda, atıl atmosferde veya saflaştırılmış kerosen veya mineral yağ gibi atıl sıvıda depolanmalıdır. 
Kesildiğinde, Lityum metal metalik bir parlaklık sergiler, ancak nemli hava Lityum metali hızla mat gümüşi griye, ardından siyah kararmaya kadar aşındırır. 

Lityum metali doğada asla serbestçe oluşmaz, yalnızca bir zamanlar ana lityum kaynağı olan pegmatitik mineraller gibi (genellikle iyonik) bileşiklerde bulunur. 
Lityum metalin bir iyon olarak çözünürlüğü nedeniyle, Lityum metal okyanus suyunda bulunur ve genellikle tuzlu sulardan elde edilir. 
Lityum metal, bir lityum klorür ve potasyum klorür karışımından elektrolitik olarak izole edilir.
Lityum genellikle çeşitli konsantrasyonlarda bulunur. 

Lityum atomunun çekirdeği kararsızlığa dayanır, çünkü doğada bulunan iki kararlı lityum izotopu, tüm kararlı çekirdekler arasında nükleon başına en düşük bağlanma enerjileri arasındadır. 
Lityumun göreceli nükleer dengesizliği nedeniyle, lityumun çekirdekleri çok hafif olmasına rağmen, güneş sisteminde lityum, ilk 32 kimyasal elementin 25'inden daha az yaygındır: lityum, daha ağır çekirdeklerin daha az yaygın olma eğiliminin bir istisnasıdır. 
İlgili nedenlerden dolayı lityumun nükleer fizikte önemli kullanımları vardır. 
Alkali metallere, önde gelen elementinden sonra lityum ailesi de denir. 

Diğer alkali metaller (sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs) ve fransiyum (Fr)) gibi, lityumun da katyon oluşturmak için kolayca vazgeçilen tek bir değerlik elektronu vardır. 
Bu nedenle lityum, alkali metallerin en az reaktifi olmasına rağmen, oldukça reaktif bir elementin yanı sıra iyi bir ısı ve elektrik iletkenidir. 
Lityumun düşük reaktivitesi, değerlik elektronunun çekirdeğine yakınlığından kaynaklanmaktadır. 
Erimiş lityum, katı formundan önemli ölçüde daha reaktiftir.
Lityum metal bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır. 

Kesildiğinde Lityum metal, lityum okside oksitlendikçe hızla griye dönüşen gümüşi beyaz bir renge sahiptir. 
Lityum metalin erime noktası 180,50 °C (453,65 K; 356,90 °F) ve Lityum metalin kaynama noktası 1,342 °C (1,615 K; 2,448 °F) tüm alkali metallerin en yükseği iken, Lityum metalin yoğunluğu 0,534 g/cm3 en düşüktür.
Lityum, çam ağacıyla karşılaştırılabilir çok düşük bir yoğunluğa (0,534 g/cm3) sahiptir. 
Lityum, oda sıcaklığında katı olan tüm elementler arasında en az yoğun olanıdır; bir sonraki en hafif katı element (potasyum, 0,862 g/cm3) %60'tan daha yoğundur. 

Helyum ve hidrojenin yanı sıra, katı bir Lityum, sıvı olarak diğer elementlerden daha az yoğundur ve sıvı nitrojenden (0,808 g/cm3) yalnızca üçte ikisi kadar yoğundur. 
Lityum, en hafif hidrokarbon yağları üzerinde yüzebilir ve su üzerinde yüzebilen sadece üç metalden biridir, diğer ikisi sodyum ve potasyumdur
Lityumun termal genleşme katsayısı alüminyumun iki katı ve demirin neredeyse dört katıdır. 
Lityum, standart basınçta 400 Μk'nın altında ve çok yüksek basınçlarda (>20 GPa) daha yüksek sıcaklıklarda (9 K'dan fazla) süper iletkendir. 

70 K'nin altındaki sıcaklıklarda lityum, sodyum gibi difüzyonsuz faz değişim dönüşümlerine uğrar. 
4,2 K'da Lityumun eşkenar dörtgen bir kristal sistemi vardır (dokuz katmanlı tekrar aralığı ile); Daha yüksek sıcaklıklarda Lityum, yüz merkezli kübe ve ardından vücut merkezli kübe dönüşür. 
Sıvı-helyum sıcaklıklarında (4 K) eşkenar dörtgen yapı yaygındır. 
Yüksek basınçlarda lityum için çoklu allotropik formlar tanımlanmıştır.
Lityum suyla kolayca reaksiyona girer, ancak diğer alkali metallerden belirgin şekilde daha az kuvvetle reaksiyona girer. 

Reaksiyon hidrojen gazı ve lityum hidroksit oluşturur. 
Bir alevin üzerine yerleştirildiğinde, lityum bileşikleri çarpıcı bir kıpkırmızı renk verir, ancak metal güçlü bir şekilde yandığında alev parlak bir gümüş haline gelir. 
Lityum, suya veya su buharına maruz kaldığında tutuşur ve oksijende yanar. 
Nemli havada lityum, siyah bir lityum hidroksit (LiOH ve LiOH·H2O), lityum nitrür (Li3N) ve lityum karbonat (Li2CO3, LiOH ve CO2 arasındaki ikincil reaksiyonun sonucu) kaplaması oluşturmak üzere hızla kararır. 
Lityum, azot gazı ile reaksiyona giren az sayıdaki metalden biridir.

Lityum, benzer atomik ve iyonik yarıçaplı bir element olan magnezyum ile çapraz bir ilişkiye sahiptir. 
İki metal arasındaki kimyasal benzerlikler arasında N2 ile reaksiyona girerek bir nitrür oluşumu, O2'de yakıldığında bir oksit (Li2Ö) ve peroksit (Li2Ö2) oluşumu, benzer çözünürlüklere sahip tuzlar ve karbonatların ve nitrürlerin termal kararsızlığı bulunur. 
Metal, lityum hidrit (LıH) üretmek için yüksek sıcaklıklarda hidrojen gazı ile reaksiyona girer.
Lityum metalin benzersiz özellikleri, çeşitli uygulamalarda kullanılmasına izin verir. 
Lityumun atom numarası 3 ve atom ağırlığı 6.941'dir. 

Lityum sodyumdan biraz daha serttir, ancak kurşundan daha yumuşaktır ve yoğunluğu 0,531 g/cm3 veya suyun yaklaşık yarısı kadar olan son derece hafiftir. 
Lityumun mükemmel ısı kapasitesi ile birlikte 180,5°C erime noktası ile 1336°C kaynama noktası arasındaki geniş aralık, lityumu ısı emici veya ısı transferi uygulamaları için iyi bir ortam haline getirir. 
Lityum aynı zamanda güçlü bir indirgeyici maddedir ve zayıf oksitleyicilerle bile kolayca reaksiyona girer-ortam sıcaklığında azotla reaksiyona girer. 
Lityum birçok reaksiyonda güçlü bir indirgeyici ajan olmasına rağmen, Lityum alkali metaller grubundaki diğer elementlerden daha az reaktiftir.

Lityum metal piller, günümüzde yaygın olarak kullanılan lityum iyon mimarisine daha umut verici alternatiflerden biridir ve enerjinin birçok katını tutma potansiyeline sahiptir. 
Lityum metal pillerin bu kadar umut vaat etmesinin nedeni, günümüzde kullanılan grafitin enerjisinin 10 katı kadarını tutabilen anot malzemesi olarak saf lityum metali kullanmaya çalışmalarıdır. 
Ancak lityum metal reaktif ve zayıftır, bu da özellikle son teknoloji üretim ekipmanlarını kullanarak pillerin kullanılmasını ve pillere entegre edilmesini son derece zorlaştırır.  
Lityum, azotla reaksiyona giren tek alkali metaldir.

Lityum alev testinde kırmızı yanar.
Lityum ilk olarak mineral petalitte (LiAlSi4Ö10) keşfedildi.
Doğadaki lityumun bolluğu nedeniyle, lityumun geri dönüşümü, lityum iyon pil, cam veya seramik endüstrilerindeki birçok oyuncu için bir öncelik değildi. 
Elektrikli araçlar için lityuma olan talepteki son artış, geri dönüşümün önemini vurguladı ve artık hem pirometalurjik hem de hidrometalürjik akış şemaları, Li-ion pil atıklarından lityumu geri dönüştürebiliyor. 
Lityum birçok yönden özel bir metaldir. 

Lityum hafif ve yumuşaktır-o kadar yumuşaktır ki Lityum bir mutfak bıçağıyla kesilebilir ve yoğunluğu o kadar düşüktür ki Lityum su üzerinde yüzer. 
Lityum ayrıca, tüm metallerin en düşük erime noktalarından biri ve yüksek kaynama noktası ile çok çeşitli sıcaklıklarda katıdır. 
Diğer alkali metali sodyum gibi lityum da suyla gösterişli biçimde reaksiyona girer. 
Li ve H2o'nun birleşimi, tipik olarak kırmızı aleve dönüşen lityum hidroksit ve hidrojen oluşturur. 

Lityumun yanı sıra birinci ve ikinci en hafif kimyasal elementler (sırasıyla hidrojen ve helyum) tek elementtir
nasa'ya göre, evrenin doğuşunda yaratılan unsurlar. 
Bununla birlikte, Big Bang Teorisine göre, evrenin en eski yıldızlarda açıklanabileceğinden üç kat daha fazla lityum tutması gerekir; bu, eksik lityum sorunu olarak adlandırılan bir sorundur. 
Alkali metallerin en az reaktifi olan lityum, nemli havaya maruz kaldığında sarımsı hale gelen gümüşi beyazdır. 
Lityum metal doğada serbest oluşmaz, ancak çoğu magmatik kayaçta ve birçok mineral kaynağında birleştirilir. 

Lityum, herhangi bir katı elementin en yüksek özgül ısısına sahiptir ve Lityum metali ısı transferi uygulamalarında faydalı kılar. 
Suyun sadece yarısı kadar bir yoğunluğa sahip olan Lityum metal, en hafif katı elementtir.
Lityum, esas olarak erimiş kaya ve tuzlu suda çok az miktarda bulunan nadir bir elementtir. 
Lityumun insan beyni üzerindeki olumlu etkileri nedeniyle birçok ilaç tedavisinde Lityum kullanılmasına rağmen, lityumun insan biyolojik süreçlerinde hayati olmadığı anlaşılmaktadır.

Lityum ilk olarak mineral petalitin bir bileşeni olarak tanımlandı ve 1817'de Johan August Arfwedson tarafından keşfedildi, ancak bir süre sonra W. T. Brande ve Sir Humphry Davy tarafından izole edilmedi. 
Lityumun mineral formlarında Lityum, yer kabuğunun yalnızca %0,0007'sini oluşturur. 
Lityum bileşikleri bazı cam ve porselen ürünlerinde kullanılmaktadır. 
Daha yakın zamanlarda lityum, kuru hücreli pillerde ve nükleer reaktörlerde önemli hale geldi. 

Manik depresifleri tedavi etmek için bazı lityum bileşikleri kullanılmıştır.
Lityum, atom numarası = 3 olan ve atom kütlesi 6.941 g/mol olan bir alkali metaldir. 
Bu, lityumun 3 proton, 3 elektron ve 4 nötrona (6.941 - 3 = ~4) sahip olduğu anlamına gelir. 
Bir alkali metal olan lityum, hidroksitler oluşturma eğiliminde olan yumuşak ve oldukça reaktif bir metaldir. 
Lityum ayrıca oldukça düşük bir yoğunluğa sahiptir ve standart koşullar altında Lityum en az yoğun katı elementtir.

Lityum metal gümüşi parlak bir malzemedir ve Lityum metal, suyun ağırlığının sadece yarısı ile tüm metallerin en hafifidir. 
Diğer birçok element gibi, lityum metal de hava ile reaksiyona girer, ancak bunların çoğunun tam tersi oksijenle değil, tercihen azotla reaksiyona girer. 
Böylece Lityum metal hızla lityum nitrür oluşturur, Li3N, aksi takdirde açık gümüş yüzeyde koyu bir tabaka oluşturur. 

LİTYUM METALİN KULLANIM alanları ve UYGULAMALARI:
Lityum ve bileşikleri, ısıya dayanıklı cam ve seramikler, lityum gres yağları, demir, çelik ve alüminyum üretimi için akı katkı maddeleri, lityum piller ve lityum iyon piller dahil olmak üzere çeşitli endüstriyel uygulamalara sahiptir. 
Bu kullanımlar lityum üretiminin dörtte üçünden fazlasını tüketir.
Lityum biyolojik sistemlerde eser miktarlarda bulunur; Lityumun işlevleri belirsizdir. 
Lityum tuzlarının bipolar bozukluk gibi akıl hastalıklarının tedavisinde duygudurum dengeleyici ve antidepresan olarak faydalı olduğu kanıtlanmıştır.

Lityum, tüm katıların en yükseği olan kilogram-kelvin başına 3,58 kilojul kütle özgül ısı kapasitesine sahiptir. 
Bu nedenle, lityum metal genellikle ısı transfer uygulamaları için soğutucularda kullanılır.
Su ve özellikle nitrojen ile reaktivitesi nedeniyle, lityum metal genellikle bir hidrokarbon dolgu macununda, genellikle petrol jölesinde depolanır. 
Daha ağır alkali metaller mineral yağ altında depolanabilse de lityum, kendisini bu sıvılara tamamen batıracak kadar yoğun değildir.

Çoğu lityum, elektrikli arabalar ve mobil cihazlar için lityum iyon piller yapmak için kullanılır.
Lityum oksit, silikanın işlenmesi için bir akı olarak yaygın olarak kullanılır, malzemenin erime noktasını ve viskozitesini azaltır ve düşük termal genleşme katsayıları da dahil olmak üzere gelişmiş fiziksel özelliklere sahip sırlara yol açar. 
Dünya çapında bu, lityum bileşikleri için en büyük kullanım alanlarından biridir. 
Fırın eşyaları için lityum oksit içeren sırlar kullanılır. 
Lityum karbonat (Li2CO3) genellikle bu uygulamada kullanılır çünkü Lityum karbonat ısıtıldığında okside dönüşür.

Lityum, yüksek elektrot potansiyeli nedeniyle pil elektrolitlerinin ve elektrotlarının önemli bir bileşeni haline geldi. Lityumun düşük atom kütlesi nedeniyle, Lityum yüksek bir yük ve güç / ağırlık oranına sahiptir. 
Tipik bir lityum iyon pil, kurşun asit için 2,1 volt ve çinko-karbon için 1,5 volt ile karşılaştırıldığında hücre başına yaklaşık 3 volt üretebilir. 
Şarj edilebilir ve yüksek enerji yoğunluğuna sahip lityum iyon piller, lityum veya bileşikleri anot olan tek kullanımlık (birincil) piller olan lityum pillerden farklıdır. 
Lityum kullanan diğer şarj edilebilir piller arasında lityum iyon polimer pil, lityum demir fosfat pil ve nanotel pil bulunur.

Lityumun en yaygın üçüncü kullanımı greslerdedir. 
Lityum hidroksit güçlü bir bazdır ve bir yağ ile ısıtıldığında lityum stearattan yapılmış bir sabun üretir. 
Lityum sabunu yağları koyulaştırma özelliğine sahiptir ve çok amaçlı, yüksek sıcaklıkta yağlama gresleri üretmek için kullanılır.
Lityum (örneğin lityum karbonat olarak), Lityumun akışkanlığı arttırdığı, küresel lityum kullanımının %5'ini oluşturan bir kullanım olan sürekli döküm kalıbı akı cüruflarına katkı maddesi olarak kullanılır. 
Lityum bileşikleri, damarlanmayı azaltmak için demir dökümü için döküm kumuna katkı maddesi (akı) olarak da kullanılır.

Lityum (lityum florür olarak), alüminyum eriticilere (Hall–Héroult prosesi) katkı maddesi olarak kullanılır, erime sıcaklığını düşürür ve elektrik direncini arttırır, bu da üretimin %3'ünü oluşturur.
Kaynak veya lehimleme için akı olarak kullanıldığında, metalik lityum işlem sırasında metallerin kaynaşmasını destekler ve safsızlıkları emerek oksit oluşumunu ortadan kaldırır. 
Metalin alüminyum, kadmiyum, bakır ve manganez içeren alaşımları, yüksek performanslı, düşük yoğunluklu uçak parçaları yapmak için kullanılır.

Lityum, elektrikli piller ve diğer cihazlar için elektronik bileşenlerde silikon nano kaynakların mükemmelleşmesine yardımcı olmada etkili bulunmuştur.
Lityum bileşikleri, kırmızı havai fişeklerde ve fişeklerde piroteknik renklendiriciler ve oksitleyiciler olarak kullanılır.
Lityum klorür ve lityum bromür higroskopiktir ve gaz akışları için kurutucu olarak kullanılır. 
Lityum hidroksit ve lityum peroksit, karbondioksit giderme ve hava temizleme için uzay aracı ve denizaltılar gibi kapalı alanlarda en çok kullanılan tuzlardır. 
Lityum hidroksit, lityum karbonat oluşturarak havadaki karbondioksiti emer ve düşük ağırlığı nedeniyle diğer alkali hidroksitlere göre tercih edilir.

Metalik lityum ve Li[AlH4] gibi karmaşık hidritleri, roket iticilerine yüksek enerjili katkı maddeleri olarak kullanılır. Lityum alüminyum hidrit tek başına katı yakıt olarak da kullanılabilir.
Mark 50 torpido depolanmış kimyasal enerji tahrik sistemi (SCEPS), bir katı lityum bloğunun üzerine püskürtülen küçük bir kükürt heksaflorür tankı kullanır. 
Reaksiyon, torpidoyu kapalı bir Rankine döngüsünde itmek için buhar oluşturarak ısı üretir.
Lityum bipolar bozukluğun tedavisinde faydalıdır. 
Lityum tuzları, şizoaffektif bozukluk ve siklik majör depresyon gibi ilgili teşhisler için de yardımcı olabilir. 
Bu tuzların aktif kısmı lityum iyonu Li + ' dır.

Lityum Metal disk, granül, külçe, pelet, parça, toz , çubuk, tel ve püskürtme hedefi olarak mevcuttur.
Lityum, ısı transfer uygulamalarında kullanılır. 
Lityum, organik bileşiklerin sentezlenmesinde alaşım ajanı olarak kullanılır ve camlara ve seramiklere eklenir. 
Lityumun yüksek elektrokimyasal potansiyeli, Lityumu pil anotları için kullanışlı hale getirir. 
Lityum klorür ve lityum bromür oldukça higroskopiktir, bu nedenle kurutma maddesi olarak kullanılırlar. 

Lityum stearat, yüksek sıcaklıkta bir yağlayıcı olarak kullanılır. 
Lityumun tıbbi uygulamaları da vardır.
Lityum, şarj edilebilir pil teknolojisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Lityum, nötronların bombardımanı yoluyla hidrojen izotopu trityumunu oluşturmak için kullanılır.
Lityum metal, Li-ion şarj edilebilir pil Ar-Ge için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Li-ion pil endüstrisi, esas olarak lityumun yüksek oranda saf lityum karbonat veya hidroksit formunda kullanıldığı aktif katot malzemelerinin üretimi için dünya çapındaki en büyük lityum tüketicisidir. 
Bu tür piller, akıllı telefonlar, tabletler, dizüstü bilgisayarlar gibi taşınabilir cihazların yanı sıra elektrikli arabalar, hibrit araçlar, elektrikli bisikletler vb.Dahil olmak üzere elektrikli hareketliliğe güç sağlar. 
Lityum iyon piller için üçüncü pazar segmenti Enerji Depolama Sistemleridir. 
Lityum, Li-ion pil endüstrisinin yanı sıra, cam ve seramik gibi diğer daha geleneksel uygulamalarda, kalıp akı tozlarında ve alüminyum eritmede uzun yıllardır kullanılmaktadır. 

Lityum tüketen diğer uygulamalar, mekanik sistemler için gresler (örneğin dişli kutuları), kauçuk sentezi için katalizörler (bütilit), uçaklar için alüminyum alaşımları, hava soğutma sistemleri (lityum bromür) ve antidepresanlardır. 
Lityum metal, uçak imalatında ve bazı pillerde kullanılır. 
Lityum metal ruh sağlığında da kullanılır: Lityum karbonat, bipolar bozukluğun yaygın bir tedavisidir ve hastalığın neden olduğu vahşi ruh hali değişimlerini dengelemeye yardımcı olur. 
Lityum iyon piller, dizüstü bilgisayarlar, telefonlar ve diğer dijital cihazlar için hafif, şarj edilebilir gücün anahtarıdır. 

Havacılık alaşımları, otomobil alaşımları, akü anotları, katalizörler, oksidan/ gaz giderici, öncü.
Lityum metal pillerde reaksiyona girdiğinde, Lityum metalin verdiği elektrik yükü yüksek voltajdadır, bu nedenle bunlar birçok tek kullanımlık ve şarj edilebilir güç hücresinde tercih edilen bir metaldir. 
Lityum metal, hafif ve güçlü alaşımlar üretmek için diğer metallerle de birleştirilebilir.
Lityum elementi, tıbbi uygulamalarda bir duygudurum dengeleyici olarak ve diğer birçok işleve hizmet etmek için de kullanılır.

Lityum, Lityum metalinin anot görevi gördüğü bir Lityum pilin işlevinde kullanılabilir. 
Lityum iyonları, lityum iyonlarının deşarj sırasında negatiften pozitif elektrota hareket ettiği ve şarj ederken bunun tersi olan lityum iyon pillerde (ücretli) hizmet eder.

Lityum, katıların en yüksek özgül ısı kapasitesine sahiptir, Lityum, ısı transfer teknikleri ve uygulamaları için soğutucu olarak kullanılma eğilimindedir.
Lityum metal genellikle tek kullanımlık ve şarj edilebilir pillerde kullanılırken, lityum tuzları tıpta ruhsal bozuklukların tedavisi olarak kullanılır. 
Lityum, nükleer alanda ve ilaç endüstrisinde C vitamini sentezi için kullanılır. 
Lityum ayrıca cam, seramik ve plastik endüstrilerinde de uygulanır.

LİTYUM METALİN KAYNAKLARI ve EKSTRAKSİYONU;
Lityum, spodumen (LiAl(SiO3)2) veya petalit/kastorit (LiAlSi4O10) olarak bilinen mineralleri oluşturmak için en yaygın olarak alüminyum, silikon ve oksijen ile birlikte bulunur. Bunlar, yerleşik 6 kıtanın her birinde bulunmuştur, ancak esas olarak Batı Avustralya, Çin ve Şili'de mayınlıdırlar. Tuzlu suda bulunan lityum tuzlarından yararlanmak için yöntemler geliştirildiğinden, lityumun mineral kaynakları daha az gerekli hale geliyor.

LİTYUM KAYNAKLARI:
Lityum doğada serbest oluşmaz. 
Lityum, hemen hemen tüm magmatik kayaçlarda ve maden kaynaklarının sularında az miktarda bulunur. 
Lityum içeren mineraller arasında lepidolit, petalit, amblygonit ve spodumen bulunur. 
Lityum metal, kaynaşmış klorürden elektrolitik olarak üretilir.

LİTYUM METAL MİNERALLERİNDEN EKSTRAKSİYON:
Lityumun mineral formları, onları parçalamak ve böylece sonraki reaksiyonların daha kolay gerçekleşmesini sağlamak için yeterince yüksek bir sıcaklığa (1200 K - 1300 K) ısıtılır. 
Bu işlemden sonra üç yöntemden biri uygulanabilir.
Demir ve alüminyumun oradan cevherden çökelmesine izin vermek için sülfürik asit ve sodyum karbonatın kullanılması, kalan malzemeye daha fazla sodyum karbonatın uygulanması, lityumun çökelmesine ve lityum karbonat oluşturmasına izin verir. 
Bu, lityum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile muamele edilir.

- Cevheri kalsine etmek için kireçtaşı kullanımı ve ardından su ile süzülerek lityum hidroksit oluşturulması. 
Yine bu, lityum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile muamele edilir.
- Sülfürik asit kullanımı ve ardından su ile süzülerek lityum sülfat monohidrat oluşturulması. 
Bu, lityum karbonat oluşturmak için sodyum karbonat ve ardından lityum klorür oluşturmak için hidroklorik asit ile muamele edilir.
Üç yöntemden herhangi birinden elde edilen lityum klorür, klorür iyonlarını lityum iyonlarından ayırmak için bir elektrolitik hücrede bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonuna uğrar. 
Klorür iyonları oksitlenir ve lityum iyonları azalır.

LİTYUM METALİN TUZLU SUYUNDAN EKSTRAKSİYON:
Tuzlu su doğal olarak lityum karbonat formunda ekstrakte edilmesi gereken lityum klorür içerir, daha sonra yeniden işlenir, iyonlarına ayrılır ve lityum cevherlerinden ekstraksiyonda olduğu gibi aynı elektrolitik işlemde indirgenir. 
Dünyada şu anda Nevada, Şili ve Arjantin'de lityum ekstraksiyonu için yalnızca üç tuzlu su gölü kullanılmaktadır.

Tuzlu su sığ havuzlara yönlendirilir ve bir yıl veya daha uzun bir süre boyunca su buharlaşarak çeşitli tuzları geride bırakır. 
Magnezyum tuzunu çıkarmak için kireç kullanılır, böylece kalan çözelti oldukça konsantre miktarda lityum klorür içerir. 
Çözelti daha sonra kullanılabilir lityum karbonatın çökelmesi için sodyum karbonat ile muamele edilir.

LİTYUM METALİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Molekül ağırlığı: 6,94 g / mol
Görünüm Formu: granül
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası / donma noktası:
Erime noktası / aralığı: 180 °C - yanar.

İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: 1.342 °C - yanar.
Parlama noktası: uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Yanıcılık (katı, gaz): Veri yok
Üst / alt yanıcılık veya patlayıcı sınırlar: Veri yok
Buhar basıncı: 723 °C'de 1 hPa
Buhar yoğunluğu: Veri yok
Yoğunluk: 0,534 °C'de 25 g/mL - yanar.
Bağıl yoğunluk: Veri yok

Suda çözünürlük: Veri yok
Bölme katsayısı: n-oktanol / su: Veri yok
Otomatik ateşleme sıcaklığı: Veri yok
Ayrışma sıcaklığı: Veri yok
Viskozite
Viskozite, kinematik: Veri yok
Viskozite, dinamik: 0,57 MPa.200 °C'de s
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: yok
Elektriksel Direnç: 0 ° C'de 8,55 mikrohm-cm
Elektronegatiflik: 1.0 Paulings

Füzyon ısısı: 1.10 Cal/gm mol;
Buharlaşma ısısı: 1342 °C'de 32.48 K-Cal/gm atomu
Özgül ısı: 25 °C'de 0,85 Cal/g/K
Çekme Dayanımı: Yok
Termal İletkenlik: 0.848 W/cm/K @ 298-C. 2 K
Termal Genleşme: (25 °C) 46 µm·m-1·K-1
Vickers Sertliği: Yok

Young Modülü: 4.9 GPa
Görünüm: katı
Renk: metalik
Erime noktası/ aralığı: 1,013 hpa'da 180,5 °C
Viskozite, dinamik: 200 °C'de 0,57 MPa * s
Kaynama noktası/kaynama aralığı yakl.: 1.013 Hpa'da 1.342 °C
Yoğunluk: 20 °C'de 0,534 g / cm3
Kütle yoğunluğu yakl.: 300 kg / m3

Görünüm: yumuşak, gümüşi beyaz metal
İzotoplar: 8 izotop [Li - 4 ila Li-11]. Li - 6 (%7,59 bolluk) ve Li-7 (%92,41 bolluk) her ikisi de kararlıdır.
Atom Yarıçapı (pm): 155

Atom Hacmi (cc/mol): 13.1
Kovalent Yarıçap (pm): 163
İyon Yarıçapı: 68 (+1e)
Özgül ısı (@20°C J/g mol): 3.489
Füzyon ısısı (kJ/mol): 2.89

Buharlaşma ısısı (kJ/mol): 148
Debye Sıcaklığı (°K): 400.00
Pauling Olumsuzluk Sayısı: 0.98
İlk iyonlaştırıcı Enerji (kJ/mol): 519.9

Oksidasyon Durumları: 1
Kafes Yapısı: Vücut Merkezli Kübik
Kafes Sabiti (Å): 3.490
Manyetik Sıralama: paramanyetik
Elektriksel Direnç (20°C): 92.8 nΩ·m

Termal iletkenlik (300 K): 84,8 W·m-1·K-1
Termal Genleşme (25°C): 46 µm·m−1·K-1
Ses hızı (ince çubuk) (20°C): 6000 m / s
Young Modülü: 4.9 GPa
Kesme Modülü: 4.2 GPa
Toplu Modül: 11 GPa
Mohs Sertliği: 0.6
Çözünürlük: Lityum seyreltilmiş asitlerde yavaşça çözünür.

METALİK LİTYUMUN İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
İlk yardım önlemlerinin tanımı
Genel tavsiye
Önce yardımcıların kendilerini korumaları gerekir. 
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu katılan doktora gösterin.
Solunduğunda

Teneffüs ettikten sonra: 
Temiz hava. 
Doktoru çağır.
Ciltle teması halinde: 
Kirlenmiş tüm giysileri derhal çıkarın. 

Cildi su / duşla durulayın. 
Hemen bir doktor çağırın.
Göz teması halinde:
Göz temasından sonra: 
Bol su ile durulayın. 
Hemen göz doktorunu arayın.

Kontakt lensleri çıkarın.
Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra: 
Mağdurun su içmesini sağlayın (en fazla iki bardak), kusmaktan kaçının.
Hemen bir doktor çağırın. 
Etkisiz hale getirmeye çalışmayın.

METALİK LİTYUMUN KAZARA SALINIM ÖNLEMLERİ:
Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri
Acil olmayan personele tavsiyeler: 
Tozları solumaktan kaçının. 
Madde temasından kaçının.
Yeterli havalandırmayı sağlayın. 
Çevresel önlemler
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin. 

Muhafaza ve temizlik için yöntem ve malzemeler
Kanalizasyonları kapatın. 
Dökülmeleri toplayın, bağlayın ve pompalayın. 
Olası maddi kısıtlamalara uyun. 
Kuru al. 
Uygun şekilde atın. 
Etkilenen bölgeyi temizleyin. 
Toz oluşumundan kaçının.

METALİK LİTYUMUN YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
Söndürme ortamı:
Uygun söndürme ortamı:
Söndürme ortamı: 
Sodyum klorür / hidrojen karbonat veya kireç taşı. 
Metal yangına karşı özel toz.
Uygun olmayan yangın söndürme araçları:
Köpük Su

İtfaiyeciler için tavsiyeler
Tehlikeli bölgede sadece kendi kendine yeten solunum cihazıyla kalın. 
Güvenli bir mesafede tutarak veya uygun koruyucu giysiler giyerek cilt temasını önleyin.
Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey suyunu veya yeraltı suyu sistemini kirletmesini önleyin.

MARUZ KALMA KONTROLLERİ / METALİK LİTYUMUN KİŞİSEL KORUNMASI:
Kontrol parametreleri:
İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
Maruz kalma kontrolleri:
Kişisel koruyucu ekipman:

Göz / yüz koruması:
NIOSH (ABD) veya EN 166(AB) gibi uygun hükümet standartları altında test edilmiş ve onaylanmış göz koruması için ekipman kullanın. Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri.
Cilt koruması:
Bu öneri, yalnızca tarafımızdan sağlanan ve belirlenen kullanım için güvenlik bilgi formunda belirtilen ürün için geçerlidir. Diğer maddeler içinde çözülürken veya diğer maddelerle karıştırılırken ve EN374'TE belirtilenlerden farklı koşullar altında lütfen
CE onaylı eldiven tedarikçisine başvurun.

Tam iletişim
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum tabaka kalınlığı: 0,11 mm
Kırılma süresi: 480 dak
Sıçrama teması
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum tabaka kalınlığı: 0,11 mm
Kırılma süresi: 480 dak

Vücut Koruması:
Koruyucu giysiler
Solunum koruması:
Tozlar oluştuğunda gereklidir.
Solunum korumasının filtrelenmesine ilişkin önerilerimiz aşağıdaki standartlara dayanmaktadır: DIN EN 143, DIN 14387 ve kullanılan solunum koruma sistemi ile ilgili eşlik eden diğer standartlar.
Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P2

Girişimci, solunum koruyucu cihazların bakım, temizlik ve testlerinin üreticinin talimatlarına göre yapılmasını sağlamalıdır.
Bu önlemlerin uygun şekilde belgelenmesi gerekir.
* Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin. 

METALİK LİTYUMUN TAŞINMASI ve DEPOLANMASI:
Güvenli kullanım için önlemler:
Güvenli kullanımla ilgili tavsiyeler:
İşyerini kuru tutun. 
Ürünün su ile temas etmesine izin vermeyin.
Hijyen önlemleri:

Kirlenmiş giysileri derhal değiştirin. 
Koruyucu cilt koruması uygulayın. 
Maddeyle çalıştıktan sonra ellerinizi ve yüzünüzü yıkayın.
Taşıma: 
Lityum min depolanabilir. onaylanmış ambalajda hava ve nem (yağ örtüsü veya argon atmosferi) hariç altı ay. 

Uyumsuzluklar da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları
Saklama koşulları:
Argon altında saklayın. 
Sıkıca kapalı.