MONOCHLORURE DE LITHIUM

La polyvalence du monochlorure de lithium s'étend des applications industrielles telles que la réfrigération par absorption et la climatisation à son utilisation potentielle dans les produits pharmaceutiques, les procédés de teinture et même les traitements de préservation du bois, soulignant sa large utilité dans divers secteurs.
Grâce aux propriétés uniques du monochlorure de lithium, telles que sa haute solubilité dans l'eau, sa couleur de flamme pourpre lorsqu'il est brûlé et son rôle de catalyseur dans les réactions chimiques, le monochlorure de lithium se distingue comme un composé multifonctionnel ayant diverses applications dans la recherche scientifique et les processus industriels.
L'importance du monochlorure de lithium dans les technologies alternatives, telles que les systèmes de réfrigération magnétique et les batteries à sel fondu, souligne son potentiel à stimuler l'innovation en matière d'énergie durable et de préservation de l'environnement, positionnant le monochlorure de lithium comme un composé intéressant pour les progrès futurs.

Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule moléculaire : LiCl
Poids moléculaire : 42,39

Synonymes : 7447-41-8, chlorure de lithium(1+), LiCl, chlorure de lithium, chlorure de lithium, chlorku litu, chlorolithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium(1+) (LiCl), lithium;chlorure, CCRIS 5924, CHEBI:48607 , lithii chloridum, HSDB 4281, cholride de lithium, chlorure de lithium, chlorure de lithium(1+) (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, Lithium (1+) chlorure, anhydre, LithiumChlorideGr(Anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, ClLi, chlorure de lithium(1+), ultra sec, Chlorku litu [polonais], chlorure de luthium, chlorure, lithium , Chlorure de lithium [français], électrolyte de chlorure de lithium (1+) 2M, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (1+) (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium (1+) , anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %, chlorure de lithium(1+) anhydre, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, chlorure de lithium(1+), qualité ACS, Lopac0_000604, Lithium(1 +) chlorure [MI], chlorure de lithium(1+) de qualité batterie, chlorure de lithium(1+), réactif ACS, DTXCID105509, chlorure de lithium(1+) [HSDB], chlorure de lithium(1+) [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, chlorure de lithium (1+) [WHO-DD], chlorure de lithium (1+), 3-5 % dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, 70, CCG- 204693, chlorure de lithium(1+), irradié aux rayons gamma, 8 m, LP00604, SDCCGSBI-0050586.P002, chlorure de lithium(1+), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium(1+), ReagentPlus(R), 99 % 002997, chlorure de lithium(1+), Vetec(TM ) qualité réactif, EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, chlorure de lithium (1+), qualité métaux traces 99,9 %, L 4408, chlorure de lithium (1+), première qualité SAJ, >=98,0 %, lithium ( 1+), pour la biologie moléculaire, >=99 %, chlorure de lithium(1+), qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, A838146, chlorure de lithium(1+), BioXtra, >=99,0 % (titrage), Q422930 , SR-01000076252, SR-01000076252-1, chlorure de lithium(1+), poudre, >=99,99 % de base de métaux traces, chlorure de lithium(1+), puriss. pa, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium(1+), anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9 % base de métaux traces, chlorure de lithium(1+), anhydre, billes, -10 mesh, Base de métaux traces à 99,998 %, chlorure de lithium(1+), puriss. pa, réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT), chlorure de lithium(1+), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %, chlorure de lithium(1+), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, chlorure de lithium(1+), BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0 % (AT), 59217-69-5

Le monochlorure de lithium est généralement plus soluble dans les alcools dans lesquels la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.
Le monochlorure de lithium déshumidifie l'air pour le séchage industriel et pour la climatisation.
La formule du monochlorure de lithium est un composé ionique typique et un sel de lithium.

En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), il donne naissance à des propriétés que l'on ne peut pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins.
Au cours des années 1940, ils produisent pendant une courte période du monochlorure de lithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération et de climatisation à absorption.
Dans ces systèmes, le monochlorure de lithium absorbe la vapeur d'eau et la solution résultante est ensuite soumise à des changements de température pour libérer l'eau absorbée, procurant ainsi un effet de refroidissement.

Le monochlorure de lithium a été utilisé dans le processus de fracturation hydraulique (fracking) dans l'industrie pétrolière et gazière.
Le monochlorure de lithium est parfois utilisé comme composant dans les fluides utilisés pour empêcher le gonflement de l'argile et contrôler la stabilité des schistes.

Le monochlorure de lithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de monochlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement au nitrate d'argent : LiCl + AgNO3 â†' AgCl + LiNO3

Le monochlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOHâ†'LiOH+NaCl

Comme les autres chlorures métalliques, le sel monochlorure de lithium produit des hydrates cristallins.
En outre, il peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le monochlorure de lithium peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.

Le monochlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les agents de contraste pour l'imagerie par résonance magnétique (IRM), car les ions lithium présentent des propriétés magnétiques intéressantes.
Le monochlorure de lithium est pris en compte dans certains systèmes de stockage d'énergie thermique, où il peut être utilisé comme composant dans des matériaux à changement de phase pour stocker et libérer de l'énergie thermique.

Le monochlorure de lithium trouve des applications dans l'industrie des teintures, où il peut être utilisé dans certains procédés de teinture.
En chimie analytique, le monochlorure de Lithium peut être utilisé comme réactif pour des tests et analyses spécifiques, notamment dans le dosage de certains ions.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans la méthode Kjeldahl pour déterminer la teneur en azote des composés organiques.
Le monochlorure de lithium peut être impliqué dans la synthèse de certains phosphores, qui sont des matériaux qui émettent de la lumière lorsqu'ils sont exposés à des rayonnements.

Le monochlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les processus de cryoconservation, où il pourrait contribuer à la conservation d'échantillons biologiques à très basse température.
En métallurgie, le monochlorure de lithium peut être utilisé dans les procédés de traitement thermique de certains métaux, contribuant ainsi aux changements souhaités dans les propriétés des matériaux.

Le monochlorure de lithium est connu pour produire une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé.
Cette propriété est parfois utilisée dans les tests de flamme pour identifier la présence d'ions lithium.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans certaines réactions chimiques, notamment dans les procédés de synthèse organique et de polymérisation.

Dans l'industrie pharmaceutique, le monochlorure de lithium est utilisé dans la production de certains antibiotiques et composés pharmaceutiques.
Le monochlorure de lithium peut être utilisé dans les processus de traitement de surface des métaux, où il peut jouer un rôle dans l'amélioration de la résistance à la corrosion de certains métaux.
En chimie analytique, le monochlorure de lithium peut être utilisé comme réactif ou étalon dans des procédures de test spécifiques.

Le monochlorure de lithium est utilisé comme agent desséchant pour les gaz dans certaines applications de laboratoire et industrielles.
Le monochlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, une technologie de réfrigération alternative reposant sur l'effet magnétocalorique.

Dans le développement de batteries au sel fondu, le monochlorure de lithium peut être utilisé comme composant électrolytique dans certaines conceptions.
Le monochlorure de lithium a une importance historique en photographie, où il a été utilisé dans certains processus liés au développement et à la fixation de photographies.

Les chercheurs peuvent utiliser le monochlorure de lithium dans des études liées aux propriétés thermophysiques, telles que la capacité thermique spécifique et la conductivité thermique.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains traitements de préservation du bois pour protéger le bois de la pourriture et des infestations d'insectes.

Dans certaines conceptions de réacteurs nucléaires, le monochlorure de lithium peut être considéré comme un liquide de refroidissement potentiel en raison de son point d'ébullition élevé.
Le monochlorure de lithium peut être impliqué dans les procédés hydrométallurgiques d'extraction des métaux des minerais.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans l'industrie textile pour certains procédés de teinture et de finition.
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.

Le monochlorure de lithium brûle avec une flamme et est utilisé en pyrotechnie.
Le monochlorure de lithium est également utilisé comme agent pyrotechnique dans les flux de soudage et de brasage.

Le monochlorure de lithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+).
Le monochlorure de lithium joue un rôle de médicament antimaniaque et de géroprotecteur.

Le monochlorure de lithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.
Le monochlorure de lithium est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et utilisé pour obtenir du lithium métallique.

En synthèse organique, il est utilisé comme additif dans la réaction de Stille. Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas adaptés à la consommation.
Le monochlorure de lithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ».

Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, il produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels qu'une solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.
Le monochlorure de lithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l’eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.

Le monochlorure de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les composés de monochlorure de lithium peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux à base de monochlorure de lithium peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.

Ils sont formés par divers processus de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.

L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.

La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l’eau.
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l’agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble.
Si elles sont solubles dans l’eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Les sels de monochlorure de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, dont le chlorure, ont été utilisés dans le passé.
Pendant une courte période, dans les années 1940, le monochlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé ont été reconnus (tremblements, fatigue, nausées).

Le monochlorure de lithium a cependant été noté par JH Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du monochlorure de lithium pourraient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du monochlorure de lithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.
Le monochlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le sel est un composé ionique typique, bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles qu'une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le monochlorure de lithium a été étudié en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, où il pourrait jouer un rôle dans la conduction ionique.
Le monochlorure de lithium est impliqué dans l’extraction hydrométallurgique du lithium des minerais contenant du lithium, où il joue un rôle dans la séparation du lithium des autres éléments.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans la construction de caloducs, qui sont des dispositifs qui transfèrent efficacement la chaleur d'un point à un autre.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de flux de brasage, facilitant le processus de brasage en éliminant les oxydes des surfaces métalliques.
Le monochlorure de lithium a été étudié pour des applications potentielles dans les cellules photovoltaïques et les systèmes d'énergie solaire.

Le monochlorure de lithium a un point de fusion élevé d'environ 605 degrés Celsius (1 121 degrés Fahrenheit).
Le monochlorure de lithium est très soluble dans l'eau et sa solution aqueuse conduit l'électricité.

Le monochlorure de lithium est un cristal cubique blanc ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût piquant de sel; fond à 605°C ; se vaporise autour de 1360°C, il a une solubilité dans l’eau inhabituellement élevée par rapport aux autres chlorures de métaux alcalins ; se dissout facilement dans l'eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25°C).
Les hydrates suivants sont connus : LiCl·H2O, LiCl-3H20 et LiCl- 5H2O. Les hydrates supérieurs sont stables à des températures progressivement plus basses.

Le monochlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le monochlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.

Le monochlorure de lithium est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le monochlorure de lithium est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires.

Dans les procédés de photographie historique, le monochlorure de lithium était utilisé dans certaines solutions de développement.
Le monochlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de stockage d'hydrogène, ce qui est crucial pour diverses applications énergétiques basées sur l'hydrogène.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges antigels, contribuant à abaisser le point de congélation des solutions.
Le monochlorure de lithium peut être utilisé dans certaines formulations de l'industrie du ciment et du béton pour améliorer certaines propriétés des matériaux.

Dans la production de magnésium métallique, le monochlorure de lithium peut être utilisé comme fondant pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique, facilitant des transformations chimiques spécifiques.

Dans certains procédés de traitement de l'eau, le monochlorure de lithium est utilisé pour des applications spécifiques, telles que le contrôle de la croissance des algues dans les systèmes d'eau.
Le monochlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les processus de traitement des déchets nucléaires, notamment pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains procédés de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.

Dans la fabrication de semi-conducteurs, le monochlorure de lithium peut être utilisé dans des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.
Le monochlorure de lithium a été pris en compte dans le développement de batteries lithium-air, un type de technologie de batterie à haute densité énergétique.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.

Le lithium métal est produit par électrolyse du monochlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fondent à 450°C.
Le monochlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.

Le monochlorure de lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.

Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.
Le monochlorure de lithium n'est pas utilisé directement comme additif alimentaire, mais les composés du lithium sont parfois utilisés en quantités infimes dans certains produits alimentaires et boissons.

Le monochlorure de lithium peut être utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, qui sont des composés de métal et d'hydrogène.
Dans l'industrie du verre, le monochlorure de lithium peut être utilisé dans des formulations de verre spécifiques pour conférer certaines propriétés.

Le monochlorure de lithium est utilisé comme composant dans certaines formulations de flux de soudage, aidant à éliminer les impuretés pendant les processus de soudage.
Le monochlorure de lithium est parfois utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour des applications telles que les fluides de forage et les fluides de complétion de puits.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreintes dentaires à base d'alginate, couramment utilisés en dentisterie pour créer des moules de dents et des structures environnantes.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certaines études et expériences liées à la germination des graines et à la croissance des plantes.

Le monochlorure de lithium peut influencer le processus de germination dans certaines conditions.
Le monochlorure de lithium est un précurseur dans la production de lithium métallique.

Grâce à des processus tels que l'électrolyse, le lithium métallique peut être obtenu à partir du monochlorure de lithium.
Les monochlorures de lithium ne réagissent pas à l'eau.

Le monochlorure de lithium est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 ml d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le monochlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.

Le monochlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.
Le monochlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).

Le monochlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d'air.

Dans des applications plus spécialisées, le monochlorure de lithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
De plus, dans les applications biochimiques, le monochlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.

Le monochlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le monochlorure de lithium a de nombreuses applications.

Le monochlorure de lithium est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.
Le monochlorure de lithium est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spécialisées.

Le monochlorure de lithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
La formule chimique du monochlorure de lithium est le monochlorure de lithium.

Le monochlorure de lithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium. La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de monochlorure de lithium.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.

Le monochlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le monochlorure de lithium est un solide cristallin blanc à température ambiante.

Utilisations du monochlorure de lithium :
Le monochlorure de lithium est couramment utilisé comme dessicant dans les systèmes de climatisation pour absorber l'humidité et contrôler l'humidité.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération par absorption où il aide à absorber la vapeur d'eau, contribuant ainsi au processus de refroidissement.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreintes dentaires à base d'alginate, essentiels en dentisterie pour la création de moules de dents et de structures buccales.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans des études et des expériences scientifiques liées à la germination des graines et à la croissance des plantes.

Monochlorure de lithium appliqué dans les fluides de forage et les fluides de complétion de puits dans l'industrie pétrolière et gazière.
Monochlorure de lithium utilisé dans les procédés chimiques et pharmaceutiques, y compris la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.

Précurseur dans la production de lithium métallique par des procédés comme l'électrolyse.
Utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique.

Le monochlorure de lithium est utilisé en biologie moléculaire pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution.
Impliqué dans l'extraction des métaux des minerais par des procédés hydrométallurgiques.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations pour améliorer les propriétés du ciment et du béton.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges antigels pour abaisser le point de congélation des solutions.

Monochlorure de lithium appliqué dans certains procédés de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les processus de traitement des surfaces métalliques pour améliorer la résistance à la corrosion.

Le monochlorure de lithium produit une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé, utilisé dans les tests de flamme pour identifier les ions lithium.
Enquête pour une utilisation potentielle dans les batteries lithium-air, une technologie de batterie à haute densité énergétique.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.

De plus, le monochlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration d'équilibre en LiCl dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.

Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : RH=107,93-2,11C, où C est la concentration de LiCl de la solution, en pourcentage en masse.
Le monochlorure de lithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène[10] et de niobate de lithium.

Il a été démontré que le monochlorure de lithium possède de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.

Le monochlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
D'autres rejets dans l'environnement de monochlorure de lithium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux longue durée avec un faible dégagement (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement du monochlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme élément traceur en science du sol pour étudier le mouvement de l'eau dans les profils de sol.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les processus de traitement thermique de certains métaux afin d'obtenir les propriétés matérielles souhaitées.
Monochlorure de lithium utilisé dans certaines formulations de flux de soudage pour faciliter le processus de soudage.

Le monochlorure de lithium est utilisé comme réactif en chimie analytique pour des tests et analyses spécifiques.
Exploré pour une utilisation potentielle dans les agents de contraste IRM en raison de propriétés magnétiques intéressantes.

Le monochlorure de lithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage ainsi que pour le traitement thermique en bain de sel à basse température.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie du courant alternatif.

Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de monochlorure de lithium.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme composant dans les fluides pour les processus de fracturation hydraulique.

Monochlorure de lithium utilisé dans la construction de caloducs pour un transfert de chaleur efficace.
Le monochlorure de lithium est utile pour la production de lithium métallique et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations radicalaires.
Le monochlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessicant pour sécher les flux d'air.

Lorsqu'il est exposé à l'air, il devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère et sert donc de norme d'humidité relative pour l'étalonnage des hygromètres.
En plus d'être une source de monochlorure de lithium, il sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique et services de santé.
Le monochlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.

Le rejet dans l'environnement du monochlorure de lithium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme fondant dans la production de magnésium métallique pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.

Étudié pour une utilisation potentielle dans les processus de cryoconservation, contribuant à la conservation d'échantillons biologiques à très basses températures.
Enquête en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, contribuant à la conduction ionique.
Étudié pour une utilisation potentielle dans les processus de traitement des déchets nucléaires, en particulier pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les processus de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans la fabrication de semi-conducteurs pour des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.

Historiquement utilisé dans certaines solutions de développement dans les processus photographiques.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans le traitement thermique de certains alliages pour obtenir des propriétés matérielles spécifiques.

Utilisé dans les processus de placage de métaux pour améliorer les propriétés de surface des métaux.
Étudié pour des applications agricoles potentielles, y compris l’amélioration de la croissance des plantes dans des conditions spécifiques.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de l'industrie du verre pour améliorer certaines propriétés des matériaux.
Bien que le monochlorure de lithium lui-même ne soit généralement pas utilisé dans les batteries lithium-ion, il fait partie de la chaîne d'approvisionnement plus large du lithium, contribuant aux composés de lithium utilisés dans la fabrication des batteries.

Enquête pour une utilisation potentielle dans les batteries à sel fondu, où il peut contribuer à la formulation de l'électrolyte.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans les études géochimiques pour des analyses et expériences chimiques spécifiques.

Étudié pour une utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, qui reposent sur l'effet magnétocalorique pour le refroidissement.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, composés de métaux et d'hydrogène.

Monochlorure de lithium utilisé comme catalyseur dans les réactions d'amidification, contribuant à la formation de liaisons amides.
Enquête pour une utilisation potentielle comme composant électrolytique dans les batteries lithium-air.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les systèmes d'absorption de gaz pour l'élimination sélective des gaz des mélanges.
Monochlorure de lithium appliqué dans les processus de croissance cristalline pour des applications spécifiques en science des matériaux.

Exploré pour une utilisation potentielle dans la croissance de certains cristaux laser.
Impliqué dans la récupération hydrométallurgique de certains métaux provenant de diverses sources.

Considéré pour une utilisation potentielle dans les condensateurs lithium-ion, une technologie de stockage d’énergie.
Monochlorure de lithium utilisé dans la production de certaines résines échangeuses d'ions utilisées dans le traitement de l'eau.

Le monochlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batteries sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation.
Le monochlorure de lithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants aminés, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdes.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.
Le monochlorure de lithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de monochlorure de lithium.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels et possède des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métallique et comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Le monochlorure de lithium est utilisé pour la production de lithium métallique, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le monochlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.

Le monochlorure de lithium peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille. Ses propriétés déshydratantes peuvent être utilisées pour générer de l’eau potable en absorbant l’humidité de l’air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel.
Pendant une courte période, dans les années 1940, le monochlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé aient été reconnus.

Le monochlorure de lithium est souvent utilisé comme dessicant (agent de séchage) dans les systèmes de climatisation et les processus de séchage industriels.
Le monochlorure de lithium a une grande affinité pour l'eau et peut absorber l'humidité de l'air.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques, notamment la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.
Le monochlorure de lithium est considéré comme un matériau potentiel pour une utilisation dans les réacteurs à sels fondus, qui constituent un type de conception avancée de réacteur nucléaire.

Le monochlorure de lithium est une matière première clé dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.
Bien que le monochlorure de lithium ne soit pas couramment utilisé comme électrolyte dans les batteries, il constitue une source de lithium, un composant crucial des batteries lithium-ion.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans les laboratoires comme réactif dans certaines réactions et expériences chimiques.
En biologie moléculaire, le monochlorure de lithium est utilisé pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution, facilitant ainsi leur isolement et leur purification.

Le monochlorure de lithium est utilisé comme fondant dans les procédés métallurgiques, contribuant à abaisser le point de fusion des oxydes métalliques lors de la production de certains métaux.
Le monochlorure de lithium est utilisé dans certains types d'agents extincteurs.

En raison de sa nature hygroscopique (capacité à absorber l’humidité), le monochlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de contrôle de l’humidité et dans certains procédés industriels où l’eau doit être éliminée.
Étant biologiquement significatif, il trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie.

Il a été démontré que le monochlorure de lithium inhibe l'infection virale.
Les solutions de monochlorure de lithium sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation.

Cette utilisation dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de monochlorure de lithium.
Une fois que les solutions ont absorbé l’eau, elles sont régénérées par chauffage.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels.
De tels mélanges de sels ont des points de fusion bas, permettant au matériau d'être utilisé dans des flux de brasage et des bains de brasage.

Le mélange eutectique monochlorure de lithium-chlorure de potassium fondu peut être utilisé comme électrolyte.
Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métallique et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Le monochlorure de lithium est également utilisé dans la fabrication d'eaux minérales ; en pyrotechnie ; souder l'aluminium; dans les machines frigorifiques.
Le monochlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.

Le monochlorure de lithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans les applications biologiques.
Le monochlorure de lithium est un flux d'aluminium présent dans les pièces automobiles.

Préparation du monochlorure de lithium :

Le monochlorure de lithium peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation :
Li2CO3+ 2HCl â†'2LiCl + CO2+ H2O
LiOH + HCl – LiCl + H2O

La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre.

La solution chaude lors du refroidissement forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure.

Les cristaux sont séchés pour donner du monochlorure de lithium anhydre.
Le monochlorure de lithium peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant du lithium métallique avec du chlore gazeux.
Le monochlorure de lithium peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Profil de sécurité du monochlorure de lithium :
Monochlorure de lithium modérément toxique par voie sous-cutanée et intrapéritonéale.
Effets tératogènes et reproductifs expérimentaux.
Effets systémiques chez l'homme par ingestion : somnolence, tremblements, nausées ou vomissements.

Poison humain par ingestion.
Poison expérimental au monochlorure de lithium par voies intraveineuse et intracérébrale.
Un irritant grave pour les yeux et la peau.

Cancérogène douteux avec des données expérimentales sur le néoplastigène.
Le monochlorure de lithium est utilisé pour la déshumidification dans l'industrie de la climatisation.

Ce matériau a été recommandé et utilisé comme substitut au chlorure de sodium dans les régimes « sans sel », mais des cas ont été rapportés dans lesquels l'ingestion de monochlorure de lithium a provoqué des malaises, des bourdonnements d'oreilles, des troubles visuels, des tremblements et une confusion mentale.
Dans la plupart des cas, les symptômes ont disparu à l’arrêt de l’utilisation.

Une absorption prolongée peut provoquer un déséquilibre électrolytique et une altération de la fonction rénale.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-.

Identifiants du monochlorure de lithium :
Formule chimique : LiCl
Numéro de registre CAS : 7447-41-8
CID PubChem : 2783
ID ChemSpider : 2679
UNII : 3J18WZH4PB

Numéro CE : 231-212-3
Numéro RTECS : OJ5950000
InChI (identifiant chimique international) : InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
SMILES (Système d'entrée de ligne d'entrée moléculaire simplifié) : [Li+].[Cl-]

Propriétés du monochlorure de lithium :
Point de fusion : 605 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1383 °C/1 atm (lit.)
Densité : 2,06
pression de vapeur : 1,33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,381
Point d'éclair : -4°F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : soluble
forme : perles
pka : 2,256[à 20°]
Gravité spécifique : 2,068
couleur : Blanc à gris
PH : 5,5-7,5 (25 °C, 50 mg/mL dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de PH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax.λ : 260 nm Amax : 0,01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14 5528
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome, le trifluorure de brome. Très hygroscopique. Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP : -1

Spécifications du monochlorure de lithium :
Pureté : généralement ≥ 99 %
Aspect : Solide cristallin blanc
Poids moléculaire : environ 42,39 g/mol
Point de fusion : environ 605 °C (1 121 °F)
Point d'ébullition : environ 1 382 °C (2 520 °F)
Densité : environ 2,07 g/cm³
Solubilité : hautement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'acétone
Teneur en humidité : généralement ≤ 0,5 %
Impuretés : faibles niveaux d'autres chlorures de métaux alcalins et autres impuretés