Vite Recherche
Numéro CAS 10034-99-8
Numéro CE 231-298-2
Formule chimique MgSO₄ * 7 H₂O
Masse molaire 246,5 g/mol
Le sulfate de magnésium est un minéral naturel utilisé pour contrôler les faibles taux sanguins de magnésium.
L'injection de sulfate de magnésium est également utilisée pour la néphrite aiguë pédiatrique et pour prévenir les convulsions dans les cas de pré-éclampsie sévère, d'éclampsie ou de toxémie de grossesse.
Le sulfate de magnésium ou sulfate de magnésium est un composé chimique, un sel de formule MgSO4, constitué de cations magnésium Mg2+ (20,19 % en masse) et d'anions sulfate SO2−4.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau mais pas dans l'éthanol.
Le sulfate de magnésium est généralement rencontré sous la forme d'un hydrate MgSO4·nH2O, pour diverses valeurs de n comprises entre 1 et 11.
Le plus courant est le MgSO4·7H2O heptahydraté, connu sous le nom de sel d'Epsom, qui est un produit chimique ménager avec de nombreuses utilisations traditionnelles, y compris les sels de bain.
L'utilisation principale du sulfate de magnésium est dans l'agriculture, pour corriger les sols carencés en magnésium.
Le monohydrate est privilégié pour cet usage ; au milieu des années 1970, sa production était de 2,3 millions de tonnes par an.
Le sulfate de magnésium sous forme anhydre et plusieurs hydrates sont présents dans la nature sous forme de minéraux, et le sel est un composant important de l'eau de certaines sources.
Occurrence naturelle :
Comme les ions Mg2+ et SO2−4 sont respectivement le deuxième cation et le deuxième anion présents dans l'eau de mer après Na+ et Cl−, les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques.
La présence de sulfate de magnésium est principalement liée à des processus supergènes.
Certains d'entre eux sont également des constituants importants des dépôts de sels évaporitiques de potassium et de magnésium (K-Mg).
Les points lumineux observés par le vaisseau spatial Dawn dans le cratère Occator sur la planète naine Cérès correspondent le mieux à la lumière réfléchie par le sulfate de magnésium hexahydraté.
Presque toutes les formes minéralogiques connues de MgSO4 sont des hydrates.
L'Epsomite est l'analogue naturel du "sel d'Epsom".
La méridianiite, MgSO4·11H2O, a été observée à la surface de lacs gelés et on pense qu'elle est également présente sur Mars.
L'hexahydrite est le prochain hydrate inférieur.
Préparation:
Le sulfate de magnésium est généralement obtenu directement à partir de lits de lacs asséchés et d'autres sources naturelles.
Le sulfate de magnésium peut également être préparé en faisant réagir de la magnésite (carbonate de magnésium, MgCO3) ou de la magnésie (oxyde, MgO) avec de l'acide sulfurique.
Une autre méthode possible consiste à traiter l'eau de mer ou les déchets industriels contenant du magnésium afin de précipiter l'hydroxyde de magnésium et de faire réagir le précipité avec de l'acide sulfurique.
De plus, l'heptahydrate de sulfate de magnésium est fabriqué par dissolution de monohydrate de sulfate de magnésium dans l'eau et cristallisation ultérieure de l'heptahydrate.
Propriétés physiques:
La relaxation du sulfate de magnésium est le principal mécanisme qui provoque l'absorption du son dans l'eau de mer à des fréquences supérieures à 10 kHz.
Les basses fréquences sont moins absorbées par le sel, de sorte que le son à basse fréquence se propage plus loin dans l'océan.
L'acide borique et le carbonate de magnésium contribuent également à l'absorption.
Les usages:
Médical
Article principal : sulfate de magnésium (usage médical) Le sulfate de magnésium est utilisé à la fois en externe (sous forme de sel d'Epsom) et en interne.
L'utilisation externe principale est la formulation sous forme de sels de bain, en particulier pour les bains de pieds pour apaiser les pieds endoloris.
On prétend que ces bains apaisent et accélèrent également la récupération des douleurs musculaires, des courbatures ou des blessures.
Les effets potentiels du sulfate de magnésium sur la santé sont reflétés dans des études médicales sur l'impact du magnésium sur la dépression résistante et comme analgésique pour la migraine et la douleur chronique.
Le sulfate de magnésium a été étudié dans le traitement de l'asthme, de la prééclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium est le composant habituel de la solution saline concentrée utilisée dans les réservoirs d'isolement pour augmenter sa densité à environ 1,25–1,26.
Cette haute densité permet à un individu de flotter sans effort à la surface de l'eau dans le réservoir fermé, éliminant autant que possible les sens externes.
En interne, le sulfate de magnésium peut être administré par voie orale, respiratoire ou intraveineuse.
Les utilisations internes comprennent la thérapie de remplacement pour la carence en magnésium, le traitement des arythmies aiguës et sévères, comme bronchodilatateur dans le traitement de l'asthme, la prévention de l'éclampsie, un agent tocolytique et comme anticonvulsivant.
Agriculture
En agriculture, le sulfate de magnésium est utilisé pour augmenter la teneur en magnésium ou en soufre du sol.
Le sulfate de magnésium est le plus souvent appliqué sur les plantes en pot ou sur les cultures gourmandes en magnésium telles que les pommes de terre, les tomates, les carottes, les poivrons, les citrons et les roses.
L'avantage du sulfate de magnésium par rapport aux autres amendements de sol au magnésium est sa grande solubilité, qui permet également l'option d'alimentation foliaire.
Les solutions de sulfate de magnésium ont également un pH presque neutre, par rapport aux sels légèrement alcalins de magnésium que l'on trouve dans le calcaire ; par conséquent, l'utilisation de sulfate de magnésium comme source de magnésium pour le sol ne modifie pas de manière significative le pH du sol.
Contrairement à la croyance populaire selon laquelle le sulfate de magnésium est capable de contrôler les parasites et les limaces, aide à la germination des graines, produit plus de fleurs, améliore l'absorption des nutriments et est respectueux de l'environnement, il ne fait aucune des prétendues allégations, sauf pour corriger la carence en magnésium dans les sols.
Le sulfate de magnésium peut même polluer l'eau s'il est utilisé en quantités excessives.
Le sulfate de magnésium était historiquement utilisé comme traitement de l'empoisonnement au plomb avant le développement de la thérapie par chélation, car on espérait que tout plomb ingéré serait précipité par le sulfate de magnésium et ensuite purgé du système digestif.
Cette application a été particulièrement répandue parmi les vétérinaires du début au milieu du 20e siècle; Le sel d'Epsom était déjà disponible dans de nombreuses fermes pour un usage agricole, et il était souvent prescrit dans le traitement des animaux de ferme qui ingéraient du plomb par inadvertance.
La préparation des aliments:
Le sulfate de magnésium est utilisé comme
Brassage du sel dans la fabrication de la bière.
coagulant pour faire du tofu.
Substitut du sel.
Chimie
Le sulfate de magnésium anhydre est couramment utilisé comme déshydratant dans la synthèse organique en raison de son affinité pour l'eau et de sa compatibilité avec la plupart des composés organiques.
Pendant le traitement, une phase organique est traitée avec du sulfate de magnésium anhydre.
Le solide hydraté est ensuite éliminé par filtration, décantation ou distillation (si le point d'ébullition est suffisamment bas).
D'autres sels sulfates inorganiques tels que le sulfate de sodium et le sulfate de calcium peuvent être utilisés de la même manière.
Construction
Le sulfate de magnésium est utilisé pour préparer des ciments spécifiques par la réaction entre l'oxyde de magnésium et une solution de sulfate de magnésium, qui ont une bonne capacité de liaison et plus de résistance que le ciment Portland.
Ce ciment est principalement adopté dans la production de panneaux isolants légers.
La faiblesse de la résistance à l'eau limite son utilisation.
Le sulfate de magnésium (ou de sodium) est également utilisé pour tester la solidité des granulats conformément à la norme ASTM C88, lorsqu'il n'y a pas de registres de service du matériau exposé aux conditions météorologiques réelles.
Le test est réalisé par immersion répétée dans des solutions saturées suivie d'un séchage au four pour déshydrater le sel précipité dans les espaces poreux perméables.
La force d'expansion interne, dérivée de la réhydratation du sel lors de la réimmersion, simule l'expansion de l'eau lors de la congélation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la résistance du béton à l'attaque externe des sulfates (ESA).
Aquariums
Le sulfate de magnésium heptahydraté est également utilisé pour maintenir la concentration de magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux durs, car il s'épuise lentement dans leur processus de calcification.
Dans un aquarium marin déficient en magnésium, les concentrations de calcium et d'alcalinité sont très difficiles à contrôler car il n'y a pas assez de magnésium pour stabiliser ces ions dans l'eau salée et empêcher leur précipitation spontanée en carbonate de calcium.
Sels doubles
Il existe des sels doubles contenant du sulfate de magnésium.
Il en existe plusieurs connus sous le nom de sulfates de sodium et de magnésium et de sulfates de potassium et de magnésium.
Un heptahydrate mixte de sulfate de cuivre et de magnésium (Mg,Cu)SO4·7H2O a récemment été découvert dans les résidus miniers et a reçu le nom de minéral alpersite.
Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant du sulfate comme contre-ion.
Le sulfate de magnésium a un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur calcique, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmique, d'analgésique et d'engrais.
C'est un sel de magnésium et un sulfate de métal.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires myométriales.
L'excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.
Le magnésium est un minéral naturel qui est important pour de nombreux systèmes du corps, en particulier les muscles et les nerfs.
Le sulfate de magnésium augmente également l'eau dans les intestins.
Le sulfate de magnésium est utilisé comme laxatif pour soulager la constipation occasionnelle.
Le sulfate de magnésium (sel d'Epsom) peut également être ajouté à un bain pour être utilisé comme solution de trempage pour aider à soulager les entorses et les ecchymoses mineures.
Toutes les utilisations externes du sulfate de magnésium n'ont pas été approuvées par la FDA.
Le sel d'Epsom ne doit pas être utilisé à la place des médicaments prescrits par votre médecin.
Le sulfate de magnésium peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.
Le sulfate de magnésium est un supplément minéral utilisé pour prévenir et traiter de faibles quantités de magnésium dans le sang.
Certaines marques sont également utilisées pour traiter les symptômes d'un excès d'acide gastrique, tels que les maux d'estomac, les brûlures d'estomac et l'indigestion acide.
Le magnésium est très important pour le fonctionnement normal des cellules, des nerfs, des muscles, des os et du cœur.
Habituellement, une alimentation bien équilibrée fournit des taux sanguins normaux de magnésium.
Cependant, certaines situations font que votre corps perd du magnésium plus rapidement que vous ne pouvez le remplacer par votre alimentation.
Les situations de sulfate de magnésium incluent le traitement avec des "pilules d'eau", une mauvaise alimentation, l'alcoolisme ou d'autres conditions médicales.
Le sulfate de magnésium est un petit cristal incolore utilisé comme anticonvulsivant, cathartique et régénérateur d'électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires myométriales.
L'excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.
Le magnésium est le deuxième cation le plus abondant des fluides intracellulaires.
Le sulfate de magnésium est essentiel à l'activité de nombreux systèmes enzymatiques et joue un rôle important en ce qui concerne la transmission neurochimique et l'excitabilité musculaire.
Le sulfate de magnésium réduit les contractions des muscles striés et bloque la transmission neuromusculaire périphérique en réduisant la libération d'acétylcholine au niveau de la jonction myoneurale.
De plus, le magnésium inhibe l'influx de Ca2+ par les canaux voltage-dépendants sensibles à la dihydropyridine.
Cela explique une grande partie de son action relaxante sur le muscle lisse vasculaire.
Le sulfate de magnésium, vendu sous le nom de sel d'Epsom, est un composé minéral utilisé à différentes fins sanitaires et médicales.
Le sulfate de magnésium pris par voie orale pour la constipation occasionnelle, et il est également utilisé comme solution de trempage pour aider à soulager la douleur causée par les douleurs, les douleurs musculaires, les entorses, les ecchymoses ou d'autres affections.
Le magnésium est un minéral dont votre corps a besoin pour fonctionner correctement. Il existe de nombreuses formulations de suppléments de magnésium disponibles.
On pense que le sulfate de magnésium par voie orale aide à lutter contre la constipation en augmentant l'eau dans les intestins.
Ce produit est vendu en vente libre (OTC), mais d'autres formulations de sulfate de magnésium sont disponibles sur ordonnance uniquement pour des situations médicales et d'urgence spécifiques.
Sulfate de magnésium une bonne idée de parler à votre médecin ou à un nutritionniste avant de prendre du sulfate de magnésium, en particulier par voie orale, ou si vous l'utilisez pendant de longues périodes.
L'utilisation intermittente de sel d'Epsom dans les bains (usage externe) à la maison est généralement considérée comme sûre.
La pré-éclampsie/éclampsie est l'une des causes les plus courantes de morbidité et de mortalité maternelles et périnatales dans les pays à revenu faible ou intermédiaire.
Le sulfate de magnésium est le médicament de choix pour la prévention des convulsions dans le cadre d'une prise en charge globale de la maladie.
Malgré les preuves convaincantes de l'efficacité du sulfate de magnésium, des inquiétudes ont été exprimées quant à son innocuité et son potentiel de toxicité, en particulier parmi les prestataires des pays à revenu faible et intermédiaire.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour le soulagement à court terme de la constipation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé comme solution de trempage pour soulager les entorses mineures, les ecchymoses, les douleurs musculaires ou l'inconfort, la raideur ou la douleur articulaire et les pieds fatigués.
Le sulfate de magnésium, populairement connu sous le nom de sel anglais, n'a rien à voir avec le sel.
Le sulfate de magnésium se présente sous la forme d'une poudre blanche transparente et se dissout lorsqu'il est placé dans l'eau.
Le sulfate de magnésium a un goût acidulé et amer.
Le sulfate de magnésium a une structure très similaire au sel utilisé dans les cuisines.
75% de la population ne peut pas fournir la quantité recommandée d'apport en magnésium.
Dans de tels cas, le magnésium doit être pris comme complément externe pour une vie de qualité.
Le sulfate de magnésium est bon pour l'indigestion.
Le sulfate de magnésium a également un effet antibactérien destructeur de germes.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les soins de la peau.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour un peeling naturel en plus de ses propriétés raffermissantes et hydratantes pour la peau.
Le sulfate de magnésium a un effet régulateur sur la sécrétion biliaire.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé comme traitement alternatif contre les maladies du foie pouvant survenir en raison de la sécrétion de bile.
L'ajout d'une demi-cuillère à café de sulfate de magnésium à 1 litre d'eau est bénéfique contre les affections hépatiques en cas d'ivresse.
Lorsque la quantité utilisée est augmentée, cela peut provoquer une diarrhée.
Pour bénéficier de son effet laxatif, il doit être complètement dissous dans l'eau ajoutée.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les problèmes de constipation chez les enfants.
Le sulfate de magnésium doit être mélangé avec des jus de fruits lorsque le goût peut être amer pour les enfants, et s'il doit être utilisé chez les enfants, la quantité utilisée ne doit pas dépasser 10 grammes.
Le sel d'Epsom est un ingrédient utilisé dans un trempage pour traiter les douleurs mineures.
Le sulfate de magnésium est censé apaiser les muscles fatigués et réduire l'enflure.
En tant que médicament administré par voie intraveineuse, il peut éviter une naissance prématurée et atténuer les convulsions causées par plusieurs affections, notamment la carence en magnésium, la prééclampsie et l'éclampsie.
L'utilisation la plus populaire du sel d'Epsom est dans les bains.
Bien qu'il n'y ait pas de preuves scientifiques solides à l'appui de son efficacité, de nombreuses personnes disent ressentir un soulagement pour de multiples symptômes en se trempant dans un bain de sel d'Epsom.
Les sels d'Epsom se dissolvent dans l'eau.
Les enthousiastes pensent que cela permet au magnésium et aux sulfates d'être facilement absorbés par la peau.
Que cela soit suffisant pour divers traitements ou non, le sel d'Epsom est considéré comme sûr.
Le sulfate de magnésium est également facile à utiliser, facile à trouver et peu coûteux.
De nombreux partisans du sel d'Epsom pensent que la quantité de magnésium capable de pénétrer dans le corps par la peau est suffisante pour réduire l'enflure et soulager les douleurs.
Le sulfate de magnésium pense que les sels d'Epsom sont efficaces pour apaiser la peau et réduire les irritations et les démangeaisons.
Le nom chimique du sel d'Epsom est le sulfate de magnésium.
Une histoire sur le sulfate de magnésium se déroule dans la région d'Epsom en Angleterre.
Lors d'une sécheresse en 1618, un éleveur de vaches local nommé Henry Wicker s'est penché pour boire dans un bassin d'eau à Epsom Common.
Il a trouvé l'eau acide et amère.
Au fur et à mesure que l'eau s'évaporait, Wicker a remarqué des résidus blancs et s'est rendu compte après avoir bu de l'eau qu'elle avait un effet laxatif.
Les sels d'Epsom sont devenus un remède recherché contre la constipation pendant des centaines d'années suite à cette découverte fortuite.
En 1755, un chimiste et physicien britannique nommé Joseph Black a mené des expériences sur les propriétés chimiques du sulfate de magnésium.
Il a proposé que le magnésium soit classé comme un élément.
Le magnésium est essentiel pour toutes les formes de vie sur la planète.
Dans le corps humain, il est nécessaire au fonctionnement musculaire et nerveux et au maintien d'un système immunitaire sain.
Le sulfate de magnésium est nécessaire pour maintenir un rythme cardiaque régulier, une glycémie suffisante et des os solides.
Les bains de sel d'Epsom peuvent être relaxants et apaisants.
Les avantages du sulfate de magnésium d'un trempage dans de l'eau traitée au sel d'Epsom n'ont pas encore été prouvés scientifiquement, mais beaucoup de gens ne jurent que par ce remède populaire.
Il y a très peu d'inconvénients à utiliser des sels d'Epsom dans un bain.
Les bains en général peuvent être méditatifs et sont un excellent moyen de faire une pause des facteurs de stress quotidiens.
Le sel d'Epsom peut aider votre bain à devenir encore plus relaxant en apaisant les muscles fatigués et en atténuant le stress.
L'injection de sulfate de magnésium convient au traitement substitutif de la carence en magnésium, en particulier dans les hypomagnésémies aiguës accompagnées de signes de tétanie similaires à ceux observés dans les hypocalcémies.
L'injection de sulfate de magnésium est également indiquée pour la prévention et le contrôle des convulsions dans la pré-éclampsie et l'éclampsie, respectivement.
Le sulfate de magnésium est une solution stérile de sulfate de magnésium heptahydraté dans de l'eau pour injection.
Le sulfate de magnésium prévient les convulsions en bloquant la transmission entre les nerfs et les muscles.
Le sulfate de magnésium réduit également la quantité d'acétylcholine, un produit chimique que les nerfs utilisent pour communiquer avec d'autres nerfs et tissus.
Le sulfate de magnésium composé (anhydre) contient du magnésium, du soufre et de l'oxygène, MgSO4.
Le sulfate de magnésium est également présent sous des formes hydratées (MgSO4xH2O), y compris monohydraté et heptahydraté.
Les formes de sulfate de magnésium monohydraté et heptahydraté contiennent respectivement une et sept molécules de H2O.
Le sulfate de magnésium est considéré comme ionique car un métal (magnésium) et un non-métal (sulfate) sont liés.
Au sein de la molécule de sulfate, il existe une liaison covalente entre les atomes de soufre et d'oxygène.
Le sulfate de magnésium est un solide inodore qui se présente généralement sous forme de cristaux incolores en forme d'aiguilles ou sous forme de poudre cristalline blanche.
La substance de sulfate de magnésium est considérée comme très soluble dans l'eau bouillante.
Différentes formes de sulfate de magnésium ont des poids moléculaires différents et diffèrent par leur solubilité dans l'eau.
Le sulfate de magnésium a une grande variété d'utilisations dans l'agriculture, la transformation des aliments, les produits de soins personnels et la médecine.
Agriculture de sulfate de magnésium, le sulfate de magnésium est ajouté au sol pour corriger la carence en magnésium.
Les cultures qui dépendent fortement d'un sol riche en magnésium comprennent les pommes de terre, les poivrons, les tomates et les roses.
Le sulfate de magnésium est également couramment ajouté aux plantes en pot.
La grande solubilité du sulfate de magnésium en fait un composé idéal pour ajouter du magnésium au sol.
L'ajout de sulfate de magnésium au sol améliore l'absorption d'azote et de phosphore par les cultures.
Le sulfate de magnésium est ajouté aux aliments du bétail comme supplément de magnésium si nécessaire.
Si le bétail se nourrit de pâturages riches en potassium, qui interfèrent avec l'absorption du magnésium par les graminées, un supplément de sulfate de magnésium peut être nécessaire.
Dans la transformation des aliments, le sulfate de magnésium est utilisé comme exhausteur de goût dans l'eau en bouteille et comme agent raffermissant dans le caillé de soja.
Le sulfate de magnésium est également utilisé comme nutriment, principalement dans les produits de remplacement du sel, les compléments alimentaires, les boissons gazeuses diététiques, les boissons pour sportifs et les boissons à base d'eau améliorées (fortifiées).
Le sulfate de magnésium est utilisé comme aide à la fermentation et au maltage dans la bière, la bière et d'autres boissons maltées.
Le sulfate de magnésium a de nombreuses utilisations médicinales humaines.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent être utilisées comme anticonvulsivant pour contrôler et prévenir les crises chez les enfants souffrant de néphrite aiguë.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent aider à réduire la tension artérielle des femmes enceintes souffrant de prééclampsie et à prévenir le travail prématuré.
Les crises d'asthme peuvent être traitées avec du sulfate de magnésium. Lorsqu'il est pris par voie intraveineuse, il réduit la résistance dans les voies respiratoires et facilite le flux d'air normal.
Le sulfate de magnésium peut agir comme un laxatif lorsqu'il est pris par voie orale et est utilisé pour soulager la constipation.
Le sel d'Epsom, une forme courante de sulfate de magnésium, se dissout facilement dans l'eau et est utilisé pour soulager les douleurs musculaires ainsi que pour réduire les démangeaisons et l'inflammation.
Le sulfate de magnésium est couramment ajouté à l'eau du bain et utilisé par les personnes souffrant de douleurs articulaires.
Le sulfate de magnésium a également un certain nombre d'utilisations vétérinaires.
Le sulfate de magnésium agit comme un anticonvulsivant, un laxatif, un bronchodilatateur, une aide au remplacement des électrolytes en cas d'hypomagnésémie et peut être utilisé pour traiter les arythmies cardiaques.
Spécifiquement chez le porc, le sulfate de magnésium est administré pour traiter l'hypothermie maligne.
Le magnésium est essentiel au maintien de la croissance et du rendement des cultures.
Plus précisément, le magnésium est essentiel dans les processus biochimiques et physiologiques des plantes, y compris la fixation photosynthétique du dioxyde de carbone, la synthèse des protéines, la formation de chlorophylle, la répartition et l'utilisation des photoassimilats, la photophosphorylation, le chargement de saccharose dans le phloème, la photo-oxydation dans les tissus foliaires et la génération de les espèces réactives de l'oxygène.
Dans la cellule végétale, l'énergie lumineuse est convertie en énergie chimique au moyen de la photosynthèse.
Dans les zones de sulfate de magnésium à forte intensité lumineuse, les plantes ont besoin d'une plus grande quantité de magnésium afin d'éviter une carence, qui se manifeste par des dommages aux feuilles.
Une intensité lumineuse élevée augmente la génération d'espèces d'oxygène hautement réactives dans les chloroplastes, ce qui provoque des dommages en inhibant la fixation photosynthétique du dioxyde de carbone.
Le magnésium joue un rôle dans un mécanisme biochimique que certaines espèces végétales utilisent pour réduire la toxicité de l'aluminium dans les sols acides.
Sulfate de magnésium Un niveau suffisant de magnésium est nécessaire pour la libération d'anions acides organiques des racines afin de modifier un sol de zone racinaire toxique en aluminium.
Les ions acides organiques libérés par les racines chélatent les ions aluminium toxiques, formant des complexes aluminium-acide organique qui ne sont plus toxiques pour la plante.
Les engrais composés de matières synthétiques ou non contenant du sulfate de magnésium peuvent être utilisés comme amendements des plantes ou du sol dans la production de cultures biologiques tant que la carence du sol a été correctement documentée.
Le sulfate de magnésium est généralement répertorié comme le principal ingrédient actif dans les produits utilisés comme aliment foliaire ou comme amendement du sol, mais n'est généralement pas le seul ingrédient dans la formulation du produit.
Le sulfate de magnésium peut être combiné avec des chélates d'acides aminés dans les produits utilisés pour l'application au sol et sur les feuilles.
Les chélates d'acides aminés sont très utiles pour corriger les carences en nutriments et ne sont généralement pas phytotoxiques.
Les produits manufacturés qui contiennent du sulfate de magnésium contiennent souvent d'autres éléments nutritifs agricoles, comme l'azote.
L'azote, qui est généralement dérivé de la glycine, est un élément nutritif important du sol.
Lorsque le sulfate de magnésium est appliqué sur le sol sous sa forme cristalline, les cristaux peuvent également être composés de chlorures, de sels de sodium, de sels de potassium et de sels de plomb.
Le sulfate de magnésium est couramment combiné avec d'autres éléments nutritifs clés du sol dans les produits d'amendement du sol.
Historiquement, le sulfate de magnésium a eu une grande variété d'utilisations dans la construction, la fabrication/la transformation, les produits de soins personnels, la transformation des aliments, la médecine et l'agriculture, et bon nombre de ces utilisations sont résumées par Giles Chemical.
En tant que matériau de construction, le sulfate de magnésium a été utilisé comme agent de prise et diluant dans divers produits adhésifs, comme composant du ciment pour les panneaux de toiture et les panneaux muraux, et comme ingrédient dans les revêtements ignifuges et la brique.
Dans la fabrication des pâtes et papiers, le sulfate de magnésium agit comme agent stabilisant pour le blanchiment à l'oxygène et au peroxyde ainsi que pour les colorants.
Le sulfate de magnésium précipite les métaux lourds hors de l'eau pendant les processus de placage et agit comme agent coagulant dans le traitement du latex et du caoutchouc et comme agent alourdissant dans le traitement du cuir. Dans le traitement de l'eau, le sulfate de magnésium élimine les métaux lourds et agit comme un durcisseur d'eau.
Dans les produits capillaires cosmétiques, le sulfate de magnésium agit comme un neutralisant des ondes capillaires et comme un produit pour augmenter la densité des cheveux.
Dans les détergents à lessive, le sulfate de magnésium est utilisé comme agent anti-agglomérant, stabilisateur de mousse, agent de contrôle de la viscosité et comme source de dureté synthétique de l'eau au magnésium.
Les processus de fermentation sont facilités par le sulfate de magnésium, qui est une source d'ions magnésium dans la production de levures et d'antibiotiques. Le sulfate de magnésium est un stabilisateur d'enzymes dans les brasseries et dans la production de fromage et de maïs à haute teneur en fructose.
Le sulfate de magnésium a de nombreuses utilisations médicinales humaines.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent être utilisées comme anticonvulsivant pour contrôler et prévenir les crises chez les enfants souffrant de néphrite aiguë.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent également abaisser la tension artérielle des femmes enceintes souffrant de prééclampsie et prévenir le travail prématuré.
Les crises d'asthme peuvent être traitées avec du sulfate de magnésium.
Lorsqu'il est pris par voie intraveineuse, le sulfate de magnésium réduit la résistance dans les voies respiratoires et facilite le flux d'air normal.
Le sulfate de magnésium peut agir comme un laxatif lorsqu'il est pris par voie orale et est utilisé pour soulager la constipation.
Le sel d'Epsom, une forme courante de sulfate de magnésium, est un agent de trempage analgésique.
Le sulfate de magnésium se dissout facilement dans l'eau et est utilisé pour soulager les douleurs musculaires ainsi que pour réduire les démangeaisons et l'inflammation.
Le sulfate de magnésium est couramment ajouté à l'eau du bain et utilisé par les personnes souffrant de douleurs articulaires.
Le sulfate de magnésium en médecine vétérinaire, le sulfate de magnésium agit comme anticonvulsivant, laxatif, bronchodilatateur, aide au remplacement des électrolytes avec hypomagnésémie, et a été utilisé pour le traitement des arythmies cardiaques.
Spécifiquement chez le porc, le sulfate de magnésium est administré pour traiter l'hypothermie maligne.
Les sels d'Epsom, a ou source de sulfate de magnésium, sont également utilisés de cette manière comme engrais.
Pour les plantes, le sulfate de magnésium améliore l'absorption d'azote et de phosphore, aide les graines à germer, augmente la production de chlorophylle et aide à la production de la floraison.
Le sulfate de magnésium est ajouté comme source de magnésium aux aliments du bétail, en particulier pour les bovins et les ovins.
Une supplémentation en magnésium est nécessaire lorsque le bétail se nourrit de pâturages à forte teneur en potassium ; une teneur élevée en potassium interfère avec l'absorption du magnésium par les graminées.
Le sulfate de magnésium, formule chimique MgO4S et n° CAS 7487-88-9, est un composé chimique de sel inorganique contenant du magnésium, du soufre et de l'oxygène.
Le sulfate de magnésium est souvent rencontré sous forme d'epsomite minéral sulfate heptahydraté MgSO4·7H2O, communément appelé sel d'Epsom.
La petite poudre cristalline incolore est utilisée comme anticonvulsivant, cathartique et régénérateur d'électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires myométriales.
L'excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.
Le monohydrate, MgSO4·H2O se trouve sous forme de kiesérite minérale.
L'utilisation annuelle mondiale globale de sulfate de magnésium au milieu des années 1970 du monohydrate était de 2,3 millions de tonnes, dont la majorité était utilisée dans l'agriculture.
Les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques.
Ils se produisent principalement avec des processus supergènes.
Certains d'entre eux sont également des constituants importants des gisements de sels évaporitiques de potassium et de magnésium (K-Mg).
MgSO4 est un sel inorganique dont le nom chimique est le sulfate de magnésium. Le sulfate de magnésium est également connu sous le nom de sel de magnésium d'acide sulfurique ou de sulfate de magnésium anhydre.
Le sulfate de magnésium est communément appelé sel d'Epsom.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin d'aspect blanc et inodore.
Le sulfate de magnésium est principalement utilisé comme bain pour se débarrasser des muscles endoloris, pour soulager la douleur des entorses et des ecchymoses, etc.
Le sulfate de magnésium aide également à éliminer les éclats et est assez efficace.
Le sulfate de magnésium est important de noter que le sulfate de magnésium anhydre subit une décomposition à des températures supérieures à 1124 degrés Celsius.
Le MgSO4 étant un sel ionique, il présente une solubilité élevée dans l'eau.
Le sulfate de magnésium peut également être noté que la solubilité du sulfate de magnésium dans l'eau augmente lorsque la température augmente.
Par exemple, la solubilité du MgSO4 anhydre dans l'eau à une température de 0 oC est de 269 grammes par litre.
Lorsque la température est portée à 100 oC, la solubilité de ce sel ionique dans l'eau double presque pour atteindre 502 grammes par litre.
Le sulfate de magnésium est connu pour être un composant de nombreux sels doubles (sels ioniques contenant plus d'un cation ou plus d'un anion). Les sels doubles couramment connus contenant du MgS04 comprennent les sulfates de magnésium et de potassium et les sulfates de magnésium et de sodium.
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), MgSO4 existe sous la forme d'un solide cristallin blanc qui n'a pas d'odeur caractéristique.
La structure d'une molécule de sulfate de magnésium est illustrée ci-dessous.
Notez que les molécules de MgSO4 contiennent un cation Mg2+ (l'ion magnésium) et un anion SO42- (l'anion sulfate).
Une liaison ionique se forme entre le cation magnésium et l'anion sulfate dans le sulfate de magnésium.
Sulfate de magnésium , l'anion sulfate, il existe deux doubles liaisons soufre-oxygène et deux liaisons simples soufre-oxygène.
Les atomes d'oxygène qui sont liés individuellement à l'atome de soufre portent chacun une charge négative de magnitude -1.
Par conséquent, la charge totale sur l'anion sulfate est de -2.
La charge du cation magnésium a une magnitude de +2.
Par conséquent, les charges positives et négatives de ce composé ionique s'annulent, ce qui donne une molécule de sulfate de magnésium chargée de manière neutre.
Cependant, lorsque ce composé est dissous dans l'eau et d'autres solvants polaires, les ions magnésium et sulfate se dissocient.
Utilisations du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé en agriculture pour augmenter la teneur en magnésium et en soufre du sol.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans la fabrication de la bière comme sel de brassage.
Le sulfate de magnésium est utilisé comme coagulant pour faire du tofu.
Le sulfate de magnésium est utilisé en synthèse organique comme déshydratant.
Consommation de sulfate de magnésium par voie orale comme purgatif osmotique ou laxatif salin.
Médicalement, il est utilisé en IV (par voie intraveineuse) pour contrôler les crises chez les femmes enceintes.
L'une des applications les plus importantes du sulfate de magnésium est la préparation de magnésium intraveineux, un médicament essentiel pour le traitement de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium est également utilisé dans les thérapies de remplacement pour le traitement de la carence en magnésium.
Le sulfate de magnésium peut également être noté que le sulfate de magnésium peut être utilisé comme agent coagulant pour la préparation de certains produits alimentaires comme le tofu.
Le sulfate de magnésium est-il un composé ou un mélange ?
Réponse : Le sulfate de magnésium, MgSO4, est une substance cristalline incolore formée par la réaction du dioxyde de soufre et de l'air de l'hydroxyde de magnésium.
Le sulfate de magnésium est-il soluble dans l'alcool ?
Réponse : Le sulfate de magnésium heptahydraté est un cristal blanc, cristallin ou brillant, généralement en forme d'aiguille. Il est facilement soluble dans l'eau, dans l'eau bouillante plus facilement soluble et dans l'alcool pratiquement insoluble.
Quelle est la formule hydratante du MgSO4 ?
Réponse : Pour obtenir le rapport molaire, divisez les moles d'eau par les moles d'anhydrate. 5 H2O/1 mole de MgSO4 = 5:1. Pour écrire l'équation, utilisez le rapport molaire. Parce que pour chaque mole de MgSO4 il y a 5 moles de H2O, la formule est 5H2O MgSO4.
À quoi sert le sulfate de magnésium heptahydraté ?
Réponse : L'une des principales applications du sulfate de magnésium est d'être utilisé comme engrais dans l'agriculture et le jardinage. Pour les sels de bain, le sulfate de magnésium est utilisé.
Sel cristallin blanc, issu de matières premières naturelles, inoffensif pour l'environnement.
Principalement utilisé dans les industries agricoles et d'élevage.
Le sulfate de magnésium est le quatrième minéral le plus répandu dans le corps humain, derrière le calcium, le sodium et le potassium.
Après le potassium, le magnésium est le deuxième cation intracellulaire le plus courant dans le corps humain et joue un rôle clé dans de nombreux processus enzymatiques et cellulaires.
Le sulfate de magnésium est essentiel dans la formation et l'utilisation de l'adénosine triphosphate (ATP), qui fournit l'énergie nécessaire à divers processus intracellulaires.
Le sulfate de magnésium est également nécessaire à la synthèse des protéines et des acides nucléiques, ainsi qu'à plusieurs autres réactions mitochondriales.
De plus, le magnésium est important dans le développement osseux, car le sulfate de magnésium est essentiel à l'ostéogenèse ainsi qu'à l'ossification osseuse.
La régulation du magnésium se fait principalement dans les reins où le sulfate de magnésium est réabsorbé et excrété.
La réabsorption du magnésium se produit dans la branche ascendante épaisse du néphron, et ce processus est régulé par l'hormone parathyroïdienne.
En plus d'être présent dans le sérum, plus de la moitié du magnésium corporel total est stocké dans l'os ; il est également stocké dans les muscles et les tissus mous en quantités réduites.
Le sulfate de magnésium est cliniquement administré sous forme de sels de magnésium.
Parmi les différents types, le sulfate de magnésium est le plus couramment utilisé pour des raisons cliniques et peut être administré par voie orale ou parentérale.
Le sulfate de magnésium est un composé chimique inorganique de formule chimique MgSO4.
Le sulfate de magnésium est un cristal blanc au goût amer et salin.
Le sulfate de magnésium contient du magnésium, du soufre et de l'oxygène.
Le sulfate de magnésium est soluble dans le glycérol et utilisé dans l'ignifugation, les textiles, la céramique, les cosmétiques et les engrais.
Le sulfate de magnésium est souvent rencontré avec le sel d'Epsom, qui est l'epsomite minéral sulfate heptahydraté (MgSO47H2O).
Les sels d'Epsom sont utilisés comme sel de bain et pour les réservoirs d'isolement.
Le sulfate de magnésium est un sel inorganique souvent rencontré avec le sel d'Epsom.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin incolore qui se décompose à 1124 °C (2055 °F).
Lors de sa décomposition par chauffage, il produit des fumées toxiques et corrosives notamment d'oxydes de soufre.
Le sulfate de magnésium a diverses utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Charges
Pigments
Auxiliaires technologiques
Précurseur d'autres produits chimiques
Applications de séchage et de floculation
Préparation du catalyseur
Coagulation du caoutchouc
Liants réfractaires dans les briques et les ciments oxysulfatés
Le sulfate de magnésium provoque une corrosion à chaud induite par le sulfate.
Une fois que le tartre d'oxyde protecteur est dissous d'un métal par le sel fondu, le soufre est libéré du sel et se diffuse dans le substrat métallique en formant des sulfures d'aluminium ou de chrome discrets de couleur gris/bleu.
Par conséquent, l'acier ne peut pas reconstruire une nouvelle couche d'oxyde protectrice et la corrosion de l'acier se produit.
Le sulfate de magnésium peut également attaquer le cuivre.
Les solutions de sulfate de magnésium de sulfates de sodium, de potassium et de magnésium corrodent très lentement le cuivre et le métal se recouvre lentement d'un précipité blanc contenant des flocons vert bleuâtre de sulfate basique.
Des noms
Nom IUPAC
Sulfate de magnésium
Autres noms
Sel d'Epsom (heptahydraté)
sel anglais
Sels amers
Sels de bain
Identifiants
Numéro CAS : n10034-99-8 (heptahydraté)
ChEBI : CHEBI:32599
ChEMBL :ChEMBL1200456
ChemSpider : 22515
DrugBank : DB00653
InfoCard ECHA :100.028.453
PubChem CID : 24083
Numéro RTECS : OM4500000
UNII : contrôle ML30MJ2U7I
E2L2TK027P (monohydraté)
SK47B8698T (heptahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA)
DTXSID6042105
Propriétés
Formule chimique :MgSO4
Masse molaire :246,47 g/mol (heptahydraté)
Aspect : solide cristallin blanc
Odeur : inodore
Densité : 1,512 g/cm3 (11-hydrate)
Point de fusion : anhydre se décompose à 1 124 °C
le monohydrate se décompose à 200 °C
l'heptahydrate se décompose à 150 °C
l'undécahydrate se décompose à 2 °C
Solubilité dans l'eau : anhydre
26,9 g/100 mL (0 °C)
35,1 g/100 mL (20 °C)
50,2 g/100 mL (100 °C)
heptahydraté :113 g/100 mL (20 °C)
Solubilité :1,16 g/100 mL (18 °C, éther)
légèrement soluble dans l'alcool, le glycérol
insoluble dans l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ) : −50·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) :1.523 (monohydrate)
1,433 (heptahydraté)
Structure
Structure cristalline : monoclinique (hydrate)
Zones d'utilisation
Le sulfate de magnésium est bon pour la fatigue chronique et la faiblesse musculaire.
Le sulfate de magnésium est utile pour les crampes musculaires.
Le sulfate de magnésium est un minéral important pour le syndrome métabolique.
Le sulfate de magnésium est bon pour la dysménorrhée.
Le sulfate de magnésium ne doit pas être utilisé par injection pendant plus de 5 à 7 jours pour éviter la possibilité d'un accouchement prématuré.
Sinon, une utilisation à long terme peut entraîner une carence en calcium chez le bébé à naître et donc des modifications osseuses.
Le sulfate de magnésium peut être pris en complément pendant la grossesse.
Le sulfate de magnésium prévient les crampes de grossesse.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour la prévention des crises de prééclampsie.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé dans l'ostéoporose.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé par ceux qui donnent du lait.
Le sulfate de magnésium est bon pour la migraine menstruelle.
Le sulfate de magnésium est efficace contre le syndrome prémenstruel.
Synonymes :
SULFATE DE MAGNÉSIUM
7487-88-9
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
MgSO4
Sulfate de magnésium (1:1)
sulfate de magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique
Sulfate de magnésium(II)
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
UNII-ML30MJ2U7I
Sulfate de magnésium, anhydre
Sulfate de magnésium
CHEBI:32599
MFCD00011110
ML30MJ2U7I
Sulfate de magnésium anhydre
Sal Angalis
Sal de sedlitz
Tomix OT
OT-S (agent de séchage)
OT-S
139939-75-6
Caswell n ° 534
Sulfate de magnésium séché
Magnesii sulfas
Magnesii sulfas; Sulfate de magnésium; Sulfate de magnésium; Mg-OK; OT-S
Sel de magnésium d'acide sulfurique (VAN)
Arrosel 2327
HSDB 664
EINECS 231-298-2
Code chimique des pesticides EPA 050503
Sulfate de magnésium dans un récipient en plastique
NSC 146179
