MAGNÉTITE

La magnétite est le minéral le plus fortement magnétique de tous les minéraux naturels sur Terre — un minéral oxyde de fer ferrimagnétique, noir et opaque, de formule chimique Fe₃O₄ (Fe²⁺Fe³⁺₂O₄), symbole IMA Mag, classification de Strunz 4.BB.05, classification de Dana 7.2.2.3, système cristallin isométrique (cubique), groupe d'espace Fd3m (no. 227), maille élémentaire a = 8,397 Å (Z = 8), dureté Mohs 5,5–6,5, densité 5,17–5,18 et la propriété diagnostique d'une forte attraction vers un aimant et d'une magnétisation rémanente (comportement de pierre d'aimant) ; elle est un membre du groupe du spinelle avec une structure spinelle inverse dans laquelle les ions O²⁻ forment un réseau cubique à faces centrées, la moitié des ions Fe³⁺ occupant des sites tétraédriques et les Fe³⁺ restants plus tous les Fe²⁺ occupant des sites octaédriques.
La magnétite est l'un des principaux minéraux de minerai de fer au monde, servant de matière première principale pour la production d'acier (transformée en fonte ou en fer spongieux dans les hauts fourneaux), comme précurseur du catalyseur de fer promu pour le procédé Haber-Bosch de fixation industrielle de l'azote (consommant environ 2–3 % du budget énergétique mondial), et comme phase active dans la séparation par milieu dense du charbon, le traitement magnétique de l'eau, les ferrofluides pour la délivrance ciblée de médicaments et le renforcement du contraste IRM, et comme matériau de référence à la température de Curie (580°C) pour le paléomagnétisme et la géophysique.
La magnétite se trouve abondamment dans les environnements igné, métamorphique, hydrothermal et sédimentaire incluant les formations de fer rubané (BIF), les placers de plage et de rivière, les skarns, les systèmes porphyriques et les magnétosomes biomédialisés des bactéries magnétotactiques et des tissus animaux ; officiellement nommée en 1845 par Wilhelm Karl von Haidinger pour la localité de Magnésie, Grèce, elle n'est pas classifiée comme dangereuse sous le SGH pour la manipulation du minéral naturel en vrac.

Formule chimique : Fe₃O₄
Symbole IMA : Mag
Classification de Strunz : 4.BB.05
Classification de Dana : 7.2.2.3
Poids moléculaire : 231,53 g/mol

Synonymes : Oxyde de fer(II,III), Oxyde ferreux-ferrique, Oxyde ferrosofferrique, Pierre d'aimant (variété naturellement magnétisée), Minerai de fer magnétique, Fe₃O₄, Oxyde de fer noir, Noir de fer, symbole IMA Mag, Strunz 4.BB.05, CAS 1317-61-9

Composée de fer et d’oxygène, la magnétite possède la formule chimique Fe₃O₄.
Le nom alternatif oxyde de fer(II,III) reflète les états d’oxydation mixtes présents dans la magnétite.

Des ions Fe²⁺ divalents et Fe³⁺ trivalents coexistent dans la structure de la magnétite.
Une structure cristalline spinelle inverse confère à la magnétite son organisation atomique caractéristique.

Dans la magnétite, les ions oxygène forment un réseau cubique compact autour des ions fer.
Les sites tétraédriques et octaédriques accueillent les différents ions fer présents dans la magnétite.

Les couleurs noires à noir brunâtre caractérisent la plupart des spécimens naturels de magnétite.
Indépendamment de son aspect de surface, la magnétite produit normalement une trace noire.

Un éclat métallique à submétallique donne à la magnétite cristalline une apparence distinctive.
Des formes cristallines octaédriques et dodécaédriques se développent couramment dans la magnétite bien cristallisée.

Une dureté de Mohs d’environ 5,5–6,5 fait de la magnétite un minéral moyennement dur.
Avec une densité relative proche de 5,2, la magnétite reste nettement plus dense que la plupart des minéraux courants des roches.

Parmi les minéraux naturels, la magnétite présente un comportement magnétique exceptionnellement puissant.
L’ordre ferrimagnétique permet à la magnétite de réagir facilement aux champs magnétiques externes.

Les morceaux de magnétite naturellement aimantés sont connus sous le nom de pierre d’aimant.
Les premières observations de la pierre d’aimant ont rendu la magnétite importante dans la découverte historique du magnétisme.

Les roches ignées et métamorphiques contiennent couramment de petits grains de magnétite.
Les gisements sédimentaires et les formations de fer rubanées peuvent également renfermer de la magnétite économiquement importante.

La cristallisation à partir du magma peut concentrer la magnétite dans les intrusions ignées stratifiées.
Les processus hydrothermaux et métamorphiques peuvent redistribuer la magnétite dans les veines et les zones minéralisées.

Certaines bactéries magnétotactiques produisent des cristaux microscopiques de magnétite dans des structures spécialisées appelées magnétosomes.
Les chaînes de cristaux biologiques de magnétite aident ces bactéries à s’aligner sur le champ magnétique terrestre.

La teneur théorique en fer de la magnétite pure atteint environ 72,4 % en masse.
La teneur élevée en fer fait de la magnétite l’une des principales matières premières de la production de fer et d’acier.

La séparation magnétique permet de concentrer efficacement la magnétite contenue dans le minerai concassé.
La réponse magnétique de la magnétite facilite sa récupération dans de nombreux flux de traitement des minéraux.

La magnétite concentrée peut être broyée et transformée en boulettes pour les hauts fourneaux ou les procédés de réduction directe.
Une granulométrie fine et une composition chimique contrôlée améliorent les performances de traitement des concentrés de magnétite.

Les systèmes de séparation en milieu dense utilisent la magnétite pour contrôler la densité de la suspension.
La préparation du charbon, l’enrichissement des minerais et les opérations de recyclage bénéficient de la récupérabilité de la magnétite.

Après la séparation, des équipements magnétiques peuvent récupérer et recycler la magnétite contenue dans les boues de procédé.
La récupération répétée fait de la magnétite un milieu pratique pour les circuits continus de séparation par densité.

Comme pigment inorganique noir, la magnétite colore les peintures, les revêtements, le béton et les matériaux de construction.
Un fort pouvoir colorant permet à de faibles quantités de magnétite de produire des teintes foncées.

La magnétite de haute pureté sert de matière première pour fabriquer du chlorure ferrique et du sulfate ferrique.
Les installations de traitement de l’eau utilisent des produits chimiques dérivés de la magnétite pour la coagulation et l’élimination des contaminants.

La magnétite finement divisée peut adsorber les métaux et d’autres contaminants présents dans l’eau.
Un champ magnétique externe peut ensuite séparer la magnétite chargée de contaminants du liquide traité.

Les sites ferreux présents dans la magnétite peuvent favoriser les réactions catalytiques impliquant le peroxyde d’hydrogène.
Les procédés d’oxydation avancée utilisent la magnétite pour favoriser la dégradation de certains polluants organiques.

Les procédés chimiques emploient la magnétite comme catalyseur, support catalytique ou source réactive de fer.
L’activité redox provenant des valences mixtes du fer contribue au comportement catalytique de la magnétite.

La magnétite nanométrique peut être dispersée dans des liquides porteurs afin de préparer des ferrofluides.
Les joints magnétiques, les amortisseurs, les capteurs et certains systèmes de transfert thermique peuvent utiliser des ferrofluides contenant de la magnétite.

Les applications de recherche utilisent les nanoparticules de magnétite dans la séparation magnétique, l’imagerie, la détection et les systèmes de transport ciblé.
Les revêtements de surface stabilisent les nanoparticules de magnétite et aident à contrôler leurs interactions avec les matériaux environnants.

L’exposition à l’oxygène peut progressivement oxyder la magnétite en maghémite ou en hématite.
La température, la taille des particules et les conditions atmosphériques influencent la vitesse d’oxydation de la magnétite.

La réduction de la magnétite par le monoxyde de carbone, l’hydrogène ou des matériaux carbonés peut produire du fer métallique.
Cette réductibilité permet à la magnétite de servir de matière première importante dans les procédés sidérurgiques.

La coprécipitation des sels de Fe²⁺ et de Fe³⁺ constitue une méthode courante de production de magnétite synthétique.
Le contrôle précis du pH, de la température et de l’exposition à l’oxygène détermine la taille des particules et la pureté de la magnétite synthétique.

Utilisations de la magnétite :
La magnétite est un important mineral de minerai de fer (Fe théorique 72,4 %, O 27,6 %) traité dans les hauts fourneaux et les installations de réduction directe pour produire de la fonte, du fer spongieux (DRI) et finalement de l'acier ; avec l'hématite elle constitue la principale charge du secteur sidérurgique mondial ; la valorisation du minerai de magnétite repose sur la séparation magnétique exploitant le ferrimagnétisme du minéral pour produire un concentré de minerai de fer à haute teneur (typiquement 65–70 % Fe).
Le catalyseur de fer issu de la magnétite (promu avec Al₂O₃, K₂O et CaO) est la phase active dans le procédé Haber-Bosch pour la synthèse industrielle de l'ammoniac (N₂ + 3H₂ → 2NH₃) ; le catalyseur est préparé par oxydation du fer finement broyé en magnétite ou wüstite, suivie d'une réduction partielle pour produire une structure cœur-coque Fe/FeO/Fe₃O₄ poreuse à haute surface spécifique.
La magnétite (densité 5,17–5,18) est utilisée comme suspension à milieu dense dans les installations de préparation du charbon, où la magnétite broyée suspendue dans l'eau crée un milieu de densité intermédiaire (~1,5–2,0 g/cm³) permettant au charbon (SG ~1,3–1,4) de flotter et aux ardoises (SG ~2,2–2,4) de couler ; la magnétite est récupérée et recyclée magnétiquement après la séparation.
Les micro- et nanoparticules de magnétite sont utilisées dans la séparation magnétique à haut gradient (HGMS) pour le traitement des eaux — des nanoparticules introduites dans l'eau contaminée se lient aux solides en suspension, bactéries, métaux lourds et radionucléides puis sont séparées magnétiquement et recyclées — et comme surfaces réactives pour la réhabilitation des eaux souterraines, notamment l'élimination de l'arsenic et du chromate.
Les nanoparticules de magnétite dans les formulations de ferrofluides sont utilisées pour la délivrance ciblée de médicaments (trainage magnétique vers les sites tumoraux), comme agents de contraste T₂ en IRM (nanoparticules d'oxyde de fer superparamagnétiques, SPION) et dans la thérapie par hyperthermie magnétique contre le cancer ; la haute surface spécifique et la biocompatibilité des nanoparticules de magnétite synthétique sont les propriétés clés de ces applications biomédicales.
La magnétite a été le premier support d'enregistrement magnétique utilisé dans les magnétophones Magnetophon allemands (BASF, années 1930) avant d'être remplacée par γ-Fe₂O₃ ; elle sert également de pigment (noir de fer, Fe₃O₄), de composé de polissage et de catalyseur dans le procédé Haber-Bosch.
Les grains de magnétite dans les roches ignées, métamorphiques et sédimentaires enregistrent l'orientation et l'intensité du champ magnétique terrestre au moment de la formation des roches (paléomagnétisme), fournissant une archive critique pour la reconstruction tectonique des plaques, la chronologie des inversions géomagnétiques et la magnétostratigraphie.
La magnétite biomédialisée — dans les chaînes de magnétosomes des bactéries magnétotactiques, dans le bec supérieur des oiseaux pour la magnétoréception, dans les dents de radula des chitons et dans les tissus cérébraux humains (hippocampe, lobes frontaux et temporaux) — représente l'un des minéraux les plus biologiquement actifs, avec des recherches en cours sur son rôle dans les maladies neurodégénératives via le stress oxydatif.

Avantages de la magnétite :
Le ferrimagnétisme et la haute densité de la magnétite (5,17–5,18) la rendent particulièrement adaptée à la séparation par milieu dense et à la valorisation magnétique ; contrairement à la plupart des minéraux industriels, le milieu de magnétite usé peut être entièrement récupéré par des séparateurs magnétiques à tambour à faible intensité et réutilisé indéfiniment, rendant le procédé à la fois économique et circulaire.
La transition de Verwey de la magnétite (transition de phase électronique abrupte métal-isolant à ~120 K de la structure monoclinique à la structure cubique) est l'une des transitions à l'état solide les plus étudiées et les mieux caractérisées en science des matériaux, faisant de la magnétite un matériau de référence pour la recherche électronique, magnétique et sur les transitions de phase.
La chimie de valence mixte Fe²⁺/Fe³⁺ de la magnétite lui permet de participer à la fois aux réactions réductives et oxydatives, en faisant une surface minérale réactive efficace pour la réhabilitation environnementale (réduction de Cr⁶⁺ en Cr³⁺, déchloration réductive, coprécipitation de l'arsenic) sans nécessiter d'ajouts chimiques complexes.
La magnétite se trouve à l'échelle mondiale en concentrations économiquement viables dans de multiples types de gisements (BIF, skarn, porphyre, placer et volcanique-associé), offrant une diversité géographique d'approvisionnement et une flexibilité métallurgique dans la valorisation, en faisant l'un des minerais métalliques majeurs géopolitiquement les plus accessibles.

Caractéristiques de la magnétite :
La magnétite se présente le plus souvent sous forme de cristaux octaédriques délimités par les plans {111} et de dodécaèdres rhombiques, parfois avec des striations sur les faces dodécaédriques parallèles à l'intersection avec les faces octaédriques ; le maclage sur {111} (loi du spinelle, macles de contact) est fréquent ; elle se présente également sous forme de masses granulaires, lamellaires et comme fins grains disséminés dans les roches ; la taille des cristaux varie du submicronique (biogénique et détritique) à 10 mm (hydrothermal).
La couleur est noire à noir de fer, parfois brun-noirâtre en lumière réfléchie ; l'éclat est métallique à submétallique ; le trait est noir ; la diaphanéité est opaque ; le clivage est indistinct, avec un très bon parting selon {111} ; la fracture est irrégulière ; la ténacité est fragile ; densité 5,17–5,18 g/cm³ ; indice de réfraction 2,42 (mesuré par réflectance) ; température de Curie 580°C ; transition de Verwey ~120 K.
Les caractéristiques diagnostiques de la magnétite sont : (1) fort ferrimagnétisme — attraction vers un aimant et, pour la pierre d'aimant, magnétisation spontanée ; (2) trait noir sur porcelaine non vitrifiée ; (3) haute densité ; (4) cristaux octaédriques noirs métalliques ; ces propriétés la distinguent du graphite (non magnétique), de l'ilménite (faiblement magnétique, trait brun), de l'hématite (trait rouge-brun, non magnétique) et de la franklinite (magnétisme plus faible, trait brun).
La magnétite forme des solutions solides avec l'ulvospinelle (Fe₂TiO₄) — la série titano-magnétite importante en pétrologie ignée et en paléomagnétisme — et avec la magnésioferrite (MgFe₂O₄) et la jacobsite (MnFe₂O₄) ; ces solutions solides contrôlent la fugacité de l'oxygène via les tampons QFM (quartz-fayalite-magnétite), HM (hématite-magnétite) et MW (magnétite-wüstite) largement utilisés en pétrologie expérimentale.

Propriétés minéralogiques et chimiques de la magnétite :
La magnétite a le nom IUPAC oxyde de fer(II,III), formule chimique Fe₃O₄ (ou Fe²⁺Fe³⁺₂O₄), masse molaire 231,53 g/mol, composition théorique Fe 72,4 %, O 27,6 % ; elle appartient à la classe des minéraux oxydes, groupe du spinelle (structure spinelle inverse, groupe d'espace Fd3m) ; PubChem CID 16211978 ; CAS 1317-61-9 (magnétite naturelle), 1309-38-2 (Fe₃O₄ synthétique) ; InChI=1S/Fe2O3.FeO/c1-4(2)3;1-2, InChIKey SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N.
La structure spinelle inverse de la magnétite comporte 32 ions O²⁻ par maille élémentaire (arrangement CFC) avec Fe²⁺ occupant tous les sites B octaédriques (½) et Fe³⁺ partagé entre les sites A tétraédriques (½) et les sites B octaédriques restants (½) ; le saut d'électrons entre Fe²⁺ et Fe³⁺ aux sites B octaédriques à température ambiante est responsable de la haute conductivité électrique (comportement semi-métallique au-dessus de la transition de Verwey) et du ferrimagnétisme (moment magnétique net ~4,1 μB par unité formulaire) ; en dessous de ~120 K (transition de Verwey), l'ordre électronique produit une distorsion monoclinique et le matériau devient un isolant.
La magnétite se dissout lentement dans l'acide chlorhydrique ; elle s'oxyde à l'air à température ambiante en maghémite (γ-Fe₂O₃), surtout à l'échelle nanométrique ; à hautes températures à l'air, elle se convertit en hématite (α-Fe₂O₃) ; elle est réduite par H₂ et CO au-dessus de ~200°C pour la réduction industrielle en fer (procédé DRI) ; elle participe à la serpentinisation de la péridotite par la réaction produisant de l'hydrogène gazeux.
Le comportement nanométrique de la magnétite diffère significativement du comportement en vrac : les particules de moins de ~80 nm sont monodomaines (pas de parois de domaine magnétique), les particules de moins de ~25 nm sont superparamagnétiques (pas de magnétisation rémanente stable à température ambiante, haute susceptibilité, utile pour les applications biomédicales SPION), et la température et le caractère de la transition de Verwey sont fortement dépendants de la taille des grains.

Occurrence et production de la magnétite :
La magnétite se forme dans tous les grands environnements géologiques : igné (cristallise à partir de magmas mafiques et ultramafiques, abondante dans les gabbros, basaltes, andésites et roches cumulatives ultramafiques), métamorphique (se forme lors du métamorphisme de haut grade de sédiments riches en fer ; commune dans les amphibolites et granulites), sédimentaire (formations de fer rubané, placers de plage et de rivière, sédiments lacustres et marins) et hydrothermal (gisements en skarn, systèmes porphyriques Cu-Mo, gisements de cuivre-or à oxydes de fer — IOCG).
Les principaux districts à magnétite comprennent : district ferrifère de Kiruna (Suède ; type IOCG, classe mondiale) ; Ceinture de fer chilienne (région d'Atacama, Chili) ; montagnes Adirondack (New York, États-Unis) ; Tallawang (Nouvelle-Galles du Sud, Australie) ; Valentines (Uruguay) ; gisements de magnétite en BIF (Pilbara, Australie-Occidentale ; Carajás, Brésil ; Iron Range, Minnesota) ; sables et dunes de magnétite (Île du Nord, Nouvelle-Zélande ; Californie ; champ de dunes du Pérou, 250 km², 10 % de magnétite ; Hong Kong) ; Kediet ej Jill (Mauritanie, entièrement constitué de magnétite) ; occurrences européennes en León (Espagne), Norvège, Roumanie et Ukraine.
La magnétite est traitée par séparation magnétique à faible intensité (LIMS) pour les gisements à grains grossiers et par séparation magnétique à haute intensité/haut gradient (HIMS/HGMS) pour les gisements à grains fins ; le concentré de magnétite enrichi (65–70 % Fe) est pelletisé pour l'alimentation des hauts fourneaux ou traité par réduction directe (DR) pour le DRI/fer spongieux ; la magnétite synthétique est produite par coprécipitation de solutions Fe²⁺/Fe³⁺ avec NaOH ou NH₃, par décomposition thermique de sels de fer, ou par synthèse hydrothermale.

Fiche de données de sécurité (FDS) de la magnétite :

Manipulation de la magnétite :
Le minerai naturel de magnétite et la poussière d'oxyde de fer (Fe₃O₄) nécessitent les précautions standard de manipulation des poussières minérales ; l'inhalation de fines poussières d'oxyde de fer doit être évitée ; la VLE ACGIH pour l'oxyde de fer (en tant que Fe) est de 5 mg/m³ (TWA, fraction respirable) et la PEL OSHA est de 10 mg/m³ comme poussière de nuisance.
Les nanoparticules de magnétite et les poudres fines (<10 µm) nécessitent des précautions supplémentaires en raison du potentiel de dépôt pulmonaire profond et, pour les nanoparticules de magnétite d'origine combustion en suspension dans l'air, des effets neurotoxiques potentiels via le transport par le nerf olfactif ; utiliser des systèmes fermés ou une ventilation par aspiration et une protection respiratoire appropriée pour la manipulation des nanomatériaux.

SDS de la magnétite :

Stabilité et réactivité de la magnétite :

Stabilité chimique :
La magnétite est chimiquement stable sous forme massive dans des conditions ambiantes.
La magnétite s'oxyde lentement à l'air à température ambiante en maghémite (γ-Fe₂O₃) ; ce processus est accéléré à l'échelle nanométrique. À des températures élevées (>400°C à l'air), la conversion en hématite (α-Fe₂O₃) se produit.

Réactivité :
La magnétite se dissout lentement dans l'acide chlorhydrique ; elle est réduite par H₂ et CO à des températures élevées.
La magnétite participe à la réaction de serpentinisation avec l'olivine et l'eau, produisant du gaz hydrogène.

Conditions à éviter :
Génération de fines poussières (risque respiratoire ; VLE poussière d'oxyde de fer 5 mg/m³).
Exposition à des acides concentrés (dissolution avec libération de Fe²⁺/Fe³⁺).
Hautes températures à l'air (conversion en hématite, libération d'oxygène réticulaire).

Matériaux incompatibles :
Acides minéraux concentrés (HCl, H₂SO₄, HNO₃).
Agents réducteurs forts à haute température (H₂, CO, C).
Agents oxydants forts (conversion en hématite/Fe₂O₃).

Produits de décomposition dangereux :
Fumée d'oxyde de fer (Fe₂O₃) lors d'un chauffage prolongé à haute température à l'air — risque de sidérose par inhalation chronique.
Pas de gaz toxiques dans des conditions ambiantes normales.

Manipulation et stockage de la magnétite :

Manipulation :
Minimiser la génération de poussières ; utiliser des méthodes humides ou une ventilation par aspiration locale dans les opérations de concassage et de broyage.
Porter une protection respiratoire appropriée là où la poussière dépasse la VLE (VLE ACGIH : 5 mg/m³ TWA en tant que Fe, respirable).
Se laver les mains après manipulation ; ne pas manger, boire ou fumer dans les zones de travail poussiéreuses.
Pour les nanoparticules de magnétite : manipuler dans des systèmes fermés ou sous aspiration locale ; utiliser un respirateur P100 et une protection cutanée appropriée.

Stockage :
Stocker dans des conditions sèches dans des récipients fermés sans exigences particulières de température pour le mineral en vrac.
Tenir la poudre de magnétite à l'écart de l'humidité pour éviter l'oxydation de surface et l'agglomération.
Aucun risque d'inflammabilité, de réactivité ou de transport pour le mineral naturel en vrac.

Premiers secours pour la magnétite :

Inhalation :
Transporter la personne affectée à l'air frais ; si l'irritation respiratoire persiste, consulter un médecin.
Pour une exposition professionnelle chronique à la poussière d'oxyde de fer, une surveillance périodique par radiographie thoracique ou scanner pour la sidérose (dépôt pulmonaire de fer) est recommandée.

Contact cutané :
Laver à l'eau ; l'oxyde de fer n'est pas un irritant cutané primaire ni un sensibilisant.

Contact oculaire :
Rincer à l'eau pendant plusieurs minutes ; consulter un médecin si l'irritation persiste.

Ingestion :
Rincer la bouche à l'eau ; la magnétite présente une très faible toxicité orale aiguë ; consulter un médecin si de grandes quantités sont ingérées.

Mesures de lutte contre l'incendie pour la magnétite :

Moyens d'extinction appropriés :
La magnétite est non combustible ; utiliser les moyens d'extinction appropriés à l'incendie environnant.

Dangers particuliers :
À très haute température, la magnétite peut libérer des fumées d'oxyde de fer ; risque de sidérose pour les pompiers exposés aux fumées contenant de l'oxyde de fer.

Équipement de protection pour les pompiers :
ARA et vêtements de protection complets là où des fumées d'oxyde de fer peuvent être présentes.

Mesures en cas de déversement accidentel de magnétite :

Précautions personnelles :
Prévenir la génération de fines poussières ; porter une protection respiratoire si une fine poudre est libérée.

Précautions environnementales :
La magnétite n'est pas classifiée comme un risque environnemental à l'échelle vrac ; empêcher de grandes quantités de boues fines de magnétite de pénétrer dans les cours d'eau pour éviter des niveaux de fer élevés.

Méthodes de nettoyage :
Collecter mécaniquement ou balayer à l'état humide ; la magnétite peut également être collectée avec un aimant pour les déversements de poudre magnétique ; éliminer conformément aux réglementations applicables.

Contrôle de l'exposition / Équipements de protection individuelle pour la magnétite :

Contrôles techniques :
Ventilation par aspiration locale dans les zones de concassage, broyage et traitement ; méthodes humides préférées pour le contrôle des poussières.

Protection des yeux :
Lunettes de sécurité ou lunettes de protection lors de la manipulation du mineral concassé ou de la poudre d'oxyde.

Protection des mains :
Gants à usage général pour la protection contre les poussières minérales abrasives.

Protection respiratoire :
Filtre à particules P95 (États-Unis) ou P2 (UE EN 143) pour les opérations minérales poussiéreuses ; P100 pour les fumées d'oxyde de fer ou les opérations sur nanoparticules.

Mesures d'hygiène :
Se laver les mains avant les pauses et en fin de journée ; ne pas manger, boire ou fumer dans les zones de travail.

Identifiants de la magnétite :
Symbole IMA : Mag
Classification de Strunz : 4.BB.05
Classification de Dana : 7.2.2.3
Numéro CAS (naturel) : 1317-61-9
Numéro CAS (Fe₃O₄ synthétique) : 1309-38-2
Formule chimique : Fe₃O₄ (Fe²⁺Fe³⁺₂O₄)
Nom IUPAC : Oxyde de fer(II,III)
Poids moléculaire : 231,53 g/mol
Composition théorique : Fe 72,4 %, O 27,6 %
PubChem CID : 16211978
InChI : InChI=1S/Fe2O3.FeO/c1-4(2)3;1-2
InChIKey : SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N
Système cristallin : Isométrique (cubique)
Classe cristalline : Hexaoctaédrique (m3m) ; symbole H-M (4/m 3 2/m)
Groupe d'espace : Fd3m (no. 227)
Maille élémentaire : a = 8,397 Å ; Z = 8
Couleur : Noir ; noir de fer ; brun-noirâtre
Habitus cristallin : Octaédrique {111} ; dodécaédrique rhombique ; massif granulaire
Maclage : {111} loi du spinelle (macles de contact)
Clivage : Indistinct ; parting {111} très bon
Fracture : Irrégulière
Ténacité : Fragile
Dureté Mohs : 5,5–6,5
Éclat : Métallique à submétallique
Trait : Noir
Diaphanéité : Opaque
Densité : 5,17–5,18
Indice de réfraction : 2,42 (basé sur réflectance)
Magnétisme : Ferrimagnétique ; température de Curie 580°C
Transition de Verwey : ~120 K (monoclinique ↔ cubique)
Solubilité : Se dissout lentement dans HCl
Groupe minéralogique : Groupe du spinelle (spinelle inverse)
Classification SGH : Non classifiée comme dangereuse (mineral naturel en vrac) ; VLE poussière d'oxyde de fer : 5 mg/m³ TWA (VLE ACGIH)
Minéraux associés : Chromite, ilménite, ulvospinelle, pyrrhotite, pyrite, chalcopyrite, hématite, quartz
Types de gisements majeurs : BIF ; skarn ; porphyre ; placer ; IOCG ; volcanique-associé

Propriétés de la magnétite :
Classe de minéral : Oxyde (groupe du spinelle)
Formule chimique : Fe₃O₄
Poids moléculaire : 231,53 g/mol
Composition théorique : Fe 72,4 %, O 27,6 %
Système cristallin : Isométrique (cubique)
Couleur : Noir ; noir de fer ; brun-noirâtre
Habitus cristallin : Octaédrique ; dodécaédrique ; massif granulaire
Clivage : Indistinct ; parting {111}
Ténacité : Fragile
Dureté Mohs : 5,5–6,5
Éclat : Métallique à submétallique
Trait : Noir
Transparence : Opaque
Densité : 5,17–5,18
Magnétisme : Ferrimagnétique ; température de Curie 580°C
Transition de Verwey : ~120 K
Point de fusion : ~1583–1597°C (décomposition)
Classification SGH : Non classifiée (mineral en vrac)
Stockage : Sec, récipients fermés

Magnétite — Spécifications :
Nom du produit : Magnétite (Fe₃O₄)
Symbole IMA : Mag
Formule chimique : Fe₃O₄
Nom IUPAC : Oxyde de fer(II,III)
Poids moléculaire : 231,53 g/mol
Teneur théorique en Fe : 72,4 %
Densité : 5,17–5,18
Dureté Mohs : 5,5–6,5
Système cristallin : Isométrique (cubique)
Grades disponibles : Mineral de minerai naturel (tout-venant) ; concentré par séparation magnétique (65–70 % Fe) ; poudre d'oxyde de fer de grade technique (diverses granulométries) ; nanoparticules SPION synthétiques (biomédical)
Stockage : Sec, récipients fermés ; à l'écart des acides concentrés et de l'humidité
Format : Minerai en morceaux ; concentré ; poudre ; nanoparticules (synthétiques)
Documents : Fiche technique et CdA disponibles sur demande

Noms de la magnétite :
Magnétite
Magnetite
Oxyde de fer(II,III)
Oxyde ferreux-ferrique
Oxyde ferrosoferrique
Minerai de fer magnétique
Oxyde de fer noir
Noir de fer
Pierre d'aimant (naturellement magnétisée)
Fe₃O₄
Symbole IMA Mag
Strunz 4.BB.05
CAS 1317-61-9
CAS 1309-38-2 (synthétique)
PubChem CID 16211978