Sulfate de manganèse(II) monohydraté

Synonyms

Manganese(II) sulfate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate; monohydrate, CAS 10034-96-5; 10034-96-5; MANGANESE SULFATE MONOHYDRATE; Manganese sulfate monohydrate; Manganese sulfate hydrate; 15244-36-7; Manganous sulfate monohydrate; Manganese(II) sulfate hydrate; MnSO4.H2O; Manganese(2+) sulfate monohydrate; UNII-W00LYS4T26; Manganese (II) sulfate; Manganese sulfate [USP]; MFCD00149159; W00LYS4T26; MANGANESE SULFATE,MONOHYDRATE; Manganese sulfate (USP); Sulfuric acid, manganese(2+) salt, hydrate (1:1:1); Manganese (IV) Sulfate Monohydrate; Manganese sulphate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate, 99+%, extra pure; Manganese sulfate monohydrate, 98+%, ACS reagent; manganese(II) sulphate monohydrate; Manganese Sulfate FCC; ACMC-1BSCQ; Manganese sulfate (TN); MnSO4 H2O; Manganese sulfate xhydrate; Manganese(II)sulfatehydrate; Mn.SO4.H2O; Manganese(ii)sulfate hydrate; KSC174C4L; DTXSID4020795; CHEBI:86364; CTK0H4145; KS-00000VSA; Manganese( cento) sulfate hydrate; 7785-87-7 (anhydr.); manganese(2+) sulphate monohydrate; 8843AF; AKOS015903837; manganese(2+) sulfate--water (1/1); Sulfuric acid hydroxymanganese(II) salt; AB0051264; Manganese sulfate monohydrate 10034-96-5; FT-0628098; FT-0628152; D04854; Manganese sulfate monohydrate ACS Fine Powder; Manganese sulfate monohydrate, EP, USP grade; Sulfuric acid, manganese(2 ) salt (1:1), hydrate; Q12447682; Sulfuric acid,manganese(2+) salt (1:1), hydrate (8CI,9CI); Manganese(2+) sulfate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate; Manganous sulfate monohydrate; Sulfuric acid manganese salt (1:1) monohydrate; mangan sülfat monohidrat; manganez sülfat monohidrat; mangan sülfate monohidrat; manganez sülfate monohidrat; Mangan sülfat mono hidrat

Sulfate de manganèse(II) monohydraté

sulfate de manganèse (II) monohydrate
Identification
Nom UICPA    sulfate de manganèse (II) monohydrate
No CAS    10034-96-5 CAS 10034-96-5
No CE    232-089-9
PubChem    24580

Propriétés chimiques
Formule brute    MnSO4. H2O
Masse molaire1    169,016 ± 0,007 g/mol
H 1,19 %, Mn 32,5 %, O 47,33 %, S 18,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion    stable entre 57 °C et 117 °C
Solubilité    soluble dans l'eau
Masse volumique    2,87 g·cm-3 selon le Perry's
2,95 g·cm-3 (monohydrate)

Le sulfate de manganèse (II) hydraté est le corps chimique ou composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42- de formule MnSO4. H2O. Il s'agit d'un solide cristallin monoclinique rose, de la famille des sulfates de manganèse.

Présentation
Le monohydrate de sulfate de manganèse est un corps rose de masse volumique avoisinant 2,87 g·cm-3, soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de 98,47 g pour 100 g d'eau pure à 48 °C et de 79,17 g à ébullition de l'eau à 100 °C.

Famille des sulfates de manganèse hydratés
Comme beaucoup de sulfates d'ions métalliques, la famille des hydrates de sulfates de manganèse (au degré d'oxydation II) existe sous plusieurs corps chimiques, principalement le monohydrate, le dihydrate, le trihydrate, le tétrahydrate, le pentahydrate, l'hexahydrate et l'heptahydrate. Ces composés ioniques se caractérisent par la formule chimique MnSO4. x H2O, avec principalement x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Les sulfates de manganèse hydratés se présentent en pratique sous l'aspect de sels poudreux, rose pâle à rouge, assez utilisés : Le sulfate monohydraté est le corps le plus commun après un séchage rigoureux. Le sulfate de manganèse tétrahydraté est la matière commerciale la plus commune.

Cristallochimie et correspondants en minéralogie
La forme monohydratée, assez commune, correspond au minéral naturel monoclinique nommé szmikite.

Le sulfate de manganèse tétrahydraté, à l'instar de l'heptahydrate, peut être rhomboèdrique ou monoclinique. Le pentahydrate est triclinique.

Les autres minéraux naturels connus sont l'ilésite manganifère MnSO4. 4 H2O, la jôkokuite MnSO4. 5 H2O, la chvaleticéite MnSO4. 6 H2O, la mallardite MnSO4. 7 H2O.

Propriétés physico-chimique
Le sulfate de manganèse et les sels hydratés de sa famille générique se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Production et utilisation
Sa production sont approximativement similaires au sulfate de manganèse, obtenu ou employé en milieu aqueux.

On le trouve facilement dans les catalogues de produits chimiques ou biochimiques, ou encore sous forme de granulés dans les productions agro-industrielles.

Sulfate de manganèse(II)
sulfate de manganèse (II)
Mn2+.svg Sulfate.svg
Manganese(II) sulfate close-up.jpg
structure de sulfate de manganèse et aspect visuel du sulfate de manganèse anhydre
Identification
Nom UICPA    sulfate de manganèse (II)
No CAS    7785-87-7
No ECHA    100.029.172
No CE    232-089-9
No RTECS    OP1050000 (anhydre)
PubChem    24580
SMILES    
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InChI    
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Propriétés chimiques
Formule brute    MnSO4
Masse molaire1    151,001 ± 0,006 g/mol
Mn 36,38 %, O 42,38 %, S 21,24 %, 151,00 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion    700 °C (anhydre)2
T° ébullition    se décompose vers 850 °C
Solubilité    soluble dans l'eau
Masse volumique    3,25 g·cm-3 (anhydre)2
Précautions
SGH2
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
H373, H411, P273, P314,
[+]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
Le sulfate de manganèse(II) est le composé chimique de formule MnSO4.

Il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc, constitué d'anions sulfate SO42− et de cations manganèse Mn2+ (dits manganeux).

Présentation
Le sulfate de manganèse (au degré d'oxydation II) est un corps blanc anhydre de masse volumique avoisinant 3,235 g·cm-3, très soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de 53 g pour 100 g d'eau pure à 0 °C et de 73 g à 50 °C. Hydraté, il devient rose en libérant l'ion manganeux. Le sulfate de manganèse qui contient encore de l'eau en inclusion peut être rouge blanc.

Le sulfate de manganèse est soluble dans l'alcool à 95e ou éthanol à 95 pour cent, mais insoluble dans l'éther éthylique.

Propriétés physico-chimique
Le sulfate de manganèse et les composés ioniques hydratés de sa famille générique MnSO4. n H2O, avec principalement le nombre entier n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, comprenant le monohydrate, le dihydrate, le trihydrate, tétrahydrate, le pentahydrate, l'hexahydrate et le heptahydrate se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.

Les sulfates de manganèse hydratés se présentent en pratique sous l'aspect de sels poudreux, rose pâle à rouge, assez utilisés : Le sulfate monohydraté est le corps le plus commun après un séchage rigoureux. Le sulfate de manganèse tétrahydraté est la matière commerciale la plus commune.

Production
De manière générale, le minerai de manganèse est purifié par sa conversion en sulfate de manganèse(II). Le traitement des solutions aqueuses de sulfate avec du carbonate de sodium conduit à la précipitation du carbonate de manganèse, qui peut être calciné pour donner les oxydes MnOx. En laboratoire, le sulfate de manganèse anhydre peut être fabriqué par traitement du dioxyde de manganèse avec du dioxyde de soufre3:

MnO solide + SO2 gaz sulfureux → MnSO4 solide anhydre
Plus simplement, par réaction avec l'acide sulfurique,

MnO solide + H2SO4 aq acide sulfurique concentré ou oléum → 3 MnSO4 parfois diversement hydraté, à sécher par chauffage
Il peut également être produit en mélangeant du permanganate de potassium avec de l'hydrogénosulfate de sodium et du peroxyde d'hydrogène.

Le sulfate de manganèse est un sous-produit de différentes oxydations de l'industrie qui utilisent du dioxyde de manganèse, y compris la production d'hydroquinone et d'anisaldéhyde4. C'est un sous-produit de la fabrication industrielle de l'aniline.

Approximativement 260000 tonnes de sulfates de manganèse(II) génériques ont été produites dans le monde en 2005.

Utilisations
Les sulfates de manganèse(II), que ce soient les corps anhydre ou hydratés, sont des intermédiaires de la chimie du manganèse, pour obtenir le métal, le dioxyde de manganèse et différents autres composés chimiques de manganèse. Les sols manquants de manganèse sont enrichis grâce à ce sel4. L'électrolyse du sulfate de manganèse produit du dioxyde de manganèse (alors parfois appelé EMD pour electrolytic manganese dioxide. De manière alternative, l’oxydation du sulfate de manganèse avec du permanganate de potassium produit également du dioxyde de manganèse, alors parfois nommé CMD pour chemical manganese dioxide. Ces produits, surtout l'EMD, sont utilisés dans les piles sèches4.

Il existe aussi des procédés électrochimiques pour produire le manganèse métal à partir de solutions acides de sulfate de manganèse.

Le sulfate de manganèse peut être employé comme pigment minéral.

Le sulfate de manganèse est un composant d'engrais, un additif pour bétail, un fongicide.
 

Utilisation et sources d'émission 1
Le sulfate de manganèse est utilisé dans plusieurs applications et dans différents secteurs d'activités; en voici quelques exemples :

• Engrais
• Additifs alimentaires
• Peintures et vernis
• Céramiques
• Colorants textiles
• Médicaments
• Fongicides
• Fabrication de dioxyde de manganèse synthétique

Caractéristiques de l'exposition 

L'exposition au sulfate de manganèse en milieu de travail se fait principalement par les poudres ou les poussières. L'exposition à ces particules varie en fonction de multiples facteurs, dont le niveau de confinement, le type d'opération exécuté et la teneur en sulfate de manganèse du matériau utilisé.

Le sulfate de manganèse étant inodore, il est impossible de déceler la présence de ses particules dans l'air par l'odorat. La présence du produit dans l'air et la concentration en milieu de travail ne peuvent être établies que par des mesures instrumentales. La VEMP de 0,02 mg/m³ peut être facilement atteinte dans l'air en milieu de travail si des produits contenant du sulfate de manganèse sont utilisés et lorsque les manipulations ou des opérations mécaniques génèrent un nuage de poudres ou de poussières ou lorsque des fumées sont produites.

La VEMP étant 25 000 fois plus basse que la valeur de DIVS (500 mg/m³), un contrôle de la VEMP permet de prévenir l'atteinte de la valeur de DIVS.

Propriétés physiques 

État physique :    Solide
Masse moléculaire :    151,00
Densité :    3,25 g/ml à 20 °C
Solubilité dans l'eau :    600,00 g/l à 20 °C
Point de fusion :    700,00 °C

Techniques et moyens d'extinction 

Moyens d'extinction
Informations supplémentaires: Eau, dioxyde de carbone, agents chimiques secs.

Techniques spéciales
Porter un appareil respiratoire autonome muni d'un masque facial complet.

Manipulation 

L'exposition à ce produit requiert de la formation et de l'information préalables. Prendre connaissance des renseignements inscrits sur l'étiquette et la fiche de données de sécurité avant de manipuler ce produit.

La manipulation d'un produit doit être conforme aux dispositions de la LSST et de ses règlements, tels que le RSST, le RSSM et le CSTC. Pour en savoir plus.

La mise en place de mesures de prévention des dangers liés à la manipulation des produits utilisés en milieu de travail doit se faire selon une démarche hiérarchisée comprenant les étapes suivantes : l'élimination à la source, le remplacement, le contrôle technique, la sensibilisation à la présence du risque (alarme sonore ou visuelle), les mesures administratives et les équipements de protection individuelle. Dans une perspective de prévention, la CNESST a développé un outil pratique qui vise à aider les milieux de travail à identifier, corriger et contrôler les risques pouvant affecter la santé et la sécurité des travailleurs.

Ne pas respirer les poussières et fumées. Se laver les mains soigneusement après manipulation. Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. Porter un appareil de protection respiratoire approprié, lorsque tous les autres moyens de prévention n'ont pas permis de respecter les valeurs d'exposition admissibles.