Моногидрат сульфата марганца (II)

Synonyms

Manganese(II) sulfate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate; monohydrate, CAS 10034-96-5; 10034-96-5; MANGANESE SULFATE MONOHYDRATE; Manganese sulfate monohydrate; Manganese sulfate hydrate; 15244-36-7; Manganous sulfate monohydrate; Manganese(II) sulfate hydrate; MnSO4.H2O; Manganese(2+) sulfate monohydrate; UNII-W00LYS4T26; Manganese (II) sulfate; Manganese sulfate [USP]; MFCD00149159; W00LYS4T26; MANGANESE SULFATE,MONOHYDRATE; Manganese sulfate (USP); Sulfuric acid, manganese(2+) salt, hydrate (1:1:1); Manganese (IV) Sulfate Monohydrate; Manganese sulphate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate, 99+%, extra pure; Manganese sulfate monohydrate, 98+%, ACS reagent; manganese(II) sulphate monohydrate; Manganese Sulfate FCC; ACMC-1BSCQ; Manganese sulfate (TN); MnSO4 H2O; Manganese sulfate xhydrate; Manganese(II)sulfatehydrate; Mn.SO4.H2O; Manganese(ii)sulfate hydrate; KSC174C4L; DTXSID4020795; CHEBI:86364; CTK0H4145; KS-00000VSA; Manganese( cento) sulfate hydrate; 7785-87-7 (anhydr.); manganese(2+) sulphate monohydrate; 8843AF; AKOS015903837; manganese(2+) sulfate--water (1/1); Sulfuric acid hydroxymanganese(II) salt; AB0051264; Manganese sulfate monohydrate 10034-96-5; FT-0628098; FT-0628152; D04854; Manganese sulfate monohydrate ACS Fine Powder; Manganese sulfate monohydrate, EP, USP grade; Sulfuric acid, manganese(2 ) salt (1:1), hydrate; Q12447682; Sulfuric acid,manganese(2+) salt (1:1), hydrate (8CI,9CI); Manganese(2+) sulfate monohydrate; Manganese sulfate monohydrate; Manganous sulfate monohydrate; Sulfuric acid manganese salt (1:1) monohydrate; mangan sülfat monohidrat; manganez sülfat monohidrat; mangan sülfate monohidrat; manganez sülfate monohidrat; Mangan sülfat mono hidrat

Моногидрат сульфата марганца (II)

моногидрат сульфата марганца (II)
Идентификация
IUPAC название моногидрат сульфата марганца (II)
Номер CAS 10034-96-5 CAS 10034-96-5
CE № 232-089-9
PubChem 24580

Химические свойства
Молекулярная формула MnSO4. H2O
Молярная масса 1169,016 ± 0,007 г / моль
H 1,19%, Mn 32,5%, O 47,33%, S 18,97%,
Физические свойства
Стабильная температура плавления от 57 ° C до 117 ° C
Растворимость: растворим в воде
Плотность 2,87 г / см3 по Перри
2,95 г · см-3 (моногидрат)

Гидратированный сульфат марганца (II) представляет собой химическое тело или электрически нейтральное ионное соединение так называемого катиона марганца Mn2 + и сульфат-аниона SO42- формулы MnSO4. H2O. Это розовое моноклинное кристаллическое вещество из семейства сульфата марганца.

Презентация
Моногидрат сульфата марганца представляет собой розовое тело с плотностью около 2,87 г / см3, растворимое в воде. Растворимость составляет порядка 98,47 г на 100 г чистой воды при 48 ° C и 79,17 г в кипящей воде при 100 ° C.

Семейство гидратированного сульфата марганца
Как и многие сульфаты ионов металлов, гидратное семейство сульфатов марганца (со степенью окисления II) существует в нескольких химических телах, в основном моногидрат, дигидрат, тригидрат, тетрагидрат, пентагидрат, гексагидрат. и гептагидрат. Эти ионные соединения характеризуются химической формулой MnSO4. x H2O, в основном x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Гидратированные сульфаты марганца присутствуют на практике в виде порошкообразных солей от бледно-розового до красного цвета, которые используются довольно часто: моногидрат сульфата является наиболее распространенным веществом после тщательной сушки. Тетрагидрат сульфата марганца является наиболее распространенным коммерческим материалом.

Кристаллохимия и соответствующая минералогия
Моногидратная форма, которая довольно распространена, соответствует природному моноклинному минералу под названием смикит.

Тетрагидрат сульфата марганца, как и гептагидрат, может быть ромбоэдрическим или моноклинным. Пентагидрат триклинный.

Другими известными природными минералами являются марганцевый илезит MnSO4. 4 H2O, йококит MnSO4. 5 H2O, хвалетицеит MnSO4. 6 H2O, маллардит MnSO4. 7 H2O.

Физико-химические свойства
Сульфат марганца и гидратированные соли его родового семейства растворяются с образованием слегка розовых растворов, содержащих водный комплекс металла [Mn (H2O) 6] 2+. Бледно-розовый цвет солей Mn (II) очень характерен.

Производство и использование
Его производство примерно аналогично сульфату марганца, полученному или используемому в водной среде.

Его легко найти в каталогах химических или биохимических продуктов, или в виде гранул в агропромышленных производствах.

Сульфат марганца (II)
сульфат марганца (II)
Mn2 + .svg Sulfate.svg
Сульфат марганца (II) крупным планом.jpg
структура сульфата марганца и внешний вид безводного сульфата марганца
Идентификация
Название IUPAC сульфат марганца (II)
CAS № 7785-87-7
ECHA № 100.029.172
CE № 232-089-9
RTECS № OP1050000 (безводный)
PubChem 24580
Улыбки
[Подкалывать]
ИнЧИ
[Подкалывать]
Химические свойства
Молекулярная формула MnSO4
Молярная масса 1151,001 ± 0,006 г / моль
Mn 36,38%, O 42,38%, S 21,24%, 151,00 г / моль
Физические свойства
Температура плавления 700 ° C (безводный) 2
Температура кипения разлагается около 850 ° C.
Растворимость: растворим в воде
Плотность 3,25 г · см-3 (безводный) 2
Меры предосторожности
SGH2
SGH08: Сенсибилизатор, мутаген, канцероген, репротоксичный SGH09: Опасен для водной среды
H373, H411, P273, P314,
[+]
Единицы СИ и CNTP, если не указано иное.
изменить Обратитесь к документации модели
Сульфат марганца (II) представляет собой химическое соединение с формулой MnSO4.

Он имеет форму белого кристаллического твердого вещества, состоящего из анионов сульфата SO42– и катионов марганца Mn2 + (называемых марганцевыми).

Презентация
Сульфат марганца (степень окисления II) представляет собой безводное белое тело с плотностью около 3,235 г · см-3, хорошо растворимое в воде. Растворимость составляет порядка 53 г на 100 г чистой воды при 0 ° C и 73 г при 50 ° C. Увлажненный, он становится розовым за счет выделения иона марганца. Сульфат марганца, который все еще содержит воду, может быть красно-белым.

Сульфат марганца растворим в 95% спирте или 95% этаноле, но не растворим в этиловом эфире.

Физико-химические свойства
Сульфат марганца и гидратированные ионные соединения его родового семейства MnSO4. n H2O, в основном с целым числом n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, включая моногидрат, дигидрат, тригидрат, тетрагидрат, пентагидрат, гексагидрат и гептагидрат, растворяются с образованием слегка розовые растворы, затем содержащие водный комплекс металла [Mn (H2O) 6] 2+. Бледно-розовый цвет солей Mn (II) очень характерен.

.

Производство
Вообще говоря, марганцевую руду очищают путем ее преобразования в сульфат марганца (II). Обработка водных растворов сульфатов карбонатом натрия приводит к осаждению карбоната марганца, который можно прокалить с получением оксидов MnOx. В лаборатории безводный сульфат марганца может быть получен путем обработки диоксида марганца диоксидом серы3:

MnO твердый + сернистый газ SO2 → твердый безводный MnSO4
Проще говоря, реакцией с серной кислотой,

Твердый MnO + H2SO4 вод. Концентрированная серная кислота или олеум → 3 MnSO4, иногда с различной степенью гидратации, для сушки нагреванием
Его также можно получить путем смешивания перманганата калия с гидросульфатом натрия и перекисью водорода.

Сульфат марганца является побочным продуктом различных промышленных процессов окисления с использованием диоксида марганца, включая производство гидрохинона и анисальдегида4. Это побочный продукт промышленного производства анилина.

В 2005 году во всем мире было произведено около 260 000 тонн генерических сульфатов марганца (II).

Использует
Сульфаты марганца (II), безводные или гидратированные, являются промежуточными продуктами в химии марганца, чтобы получить металл, диоксид марганца и различные другие химические соединения марганца. Этой солью обогащены почвы, не содержащие марганца4. При электролизе сульфата марганца образуется диоксид марганца (иногда называемый EMD для электролитического диоксида марганца. В качестве альтернативы, окисление сульфата марганца перманганатом калия также дает диоксид марганца, который иногда называют CMD для химический диоксид марганца Эти продукты, особенно EMD, используются в сухих элементах4.

Существуют также электрохимические процессы получения металлического марганца из кислых растворов сульфата марганца.

Сульфат марганца можно использовать как минеральный пигмент.

Сульфат марганца - компонент удобрений, животноводческой добавки, фунгицида.
 

Использование и источники выбросов 1
Сульфат марганца используется в нескольких областях и в различных отраслях промышленности; Вот несколько примеров:

• Удобрение
• Пищевые добавки
• Краски и лаки
• Керамика
• Текстильные красители
• Лекарства
• фунгициды
• Производство синтетического диоксида марганца.

Характеристики выставки

Воздействие сульфата марганца на рабочем месте происходит в основном через порошки или пыль. Воздействие этих частиц зависит от многих факторов, в том числе от уровня герметичности, типа выполняемой операции и содержания сульфата марганца в используемом материале.

Сульфат марганца не имеет запаха, поэтому невозможно определить присутствие его частиц в воздухе по запаху. Наличие продукта в воздухе и его концентрация в рабочей среде могут быть установлены только инструментальными измерениями. TWAEV 0,02 мг / м3 может быть легко достигнут в воздухе на рабочем месте, если используются продукты, содержащие сульфат марганца, и при транспортировке или механических операциях образуется облако порошка или пыли или когда выделяются пары.

Поскольку TWAV в 25 000 раз ниже, чем значение DIVS (500 мг / м³), контроль TWAV позволяет предотвратить достижение значения DIVS.

Физические свойства

Физическое состояние: твердый
Молекулярная масса: 151.00
Плотность: 3,25 г / мл при 20 ° C.
Растворимость в воде: 600,00 г / л при 20 ° C.
Точка плавления: 700,00 ° C

Способы и средства пожаротушения

Средства пожаротушения
Дополнительная информация: вода, углекислый газ, сухие химикаты.

Специальные техники
Надеть автономный дыхательный аппарат с закрывающей все лицо маской.

Обработка

Для контакта с этим продуктом требуется предварительное обучение и информация. Прочтите информацию на этикетке и в паспорте безопасности перед работой с этим продуктом.

Обращение с продуктом должно соответствовать положениям LSST и его правилам, таким как RSST, RSSM и CSTC. Знать больше.

Реализация мер по предотвращению опасностей, связанных с обращением с продуктами, используемыми на рабочем месте, должна осуществляться в соответствии с иерархическим подходом, включающим следующие этапы: устранение у источника, замена, технический контроль, осведомленность наличие риска (звуковая или визуальная сигнализация), административные меры и средства индивидуальной защиты. С точки зрения профилактики CNESST разработал
 é практический инструмент, предназначенный для помощи на рабочих местах в выявлении, устранении и контроле рисков, которые могут повлиять на здоровье и безопасность работников.

Не вдыхать пыль и пары. После работы тщательно вымыть руки. Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта. Носите соответствующее устройство защиты органов дыхания, если все другие профилактические меры не позволили обеспечить соблюдение допустимых значений воздействия.