ДИОКСИД МАРГАНЦА

Synonyms:
Manganese dioxide; Manganese(IV) oxide; 1313-13-9; Manganese peroxide; Manganese superoxide; Manganese oxide (MnO2); Manganese Black; MnO2; Manganese binoxide; Mangandioxid; Black manganese oxide; Cement Black; BOG manganese; Pyrolusite Brown; Bruinsteen [Dutch]; Braunstein [German]; Mangandioxid [German]; Mangaanbioxyde [Dutch]; Mangaandioxyde [Dutch]; C.I. Pigment Brown 8; C.I. Pigment Black 14; MFCD00003463; Manganese (bioxyd de) [French], Manganese (dioxyde de) [French]; Manganese (biossido di) [Italian]; Manganese (diossido di) [Italian]; EINECS 215-202-6; Manganese dioxide, ore of Chapter 26; dioxomanganese; Manganese(IV) oxide, CP; Braunstein; Bruinsteen; Mangaanbioxyde; Mangaandioxyde; Manganese Binoxide Manganese Black; Manganese(IV) oxide, 80-85%, powder; Manganez dioksit; MANGANESE DI OXIDE; MANGANESE DIOXIT; MANGANESE DIOKSIDE; MANGANEZ DIOXIDE; MANGANEZE DİOXİDE; MANGANESE Dİ OXİDE; MANGAN DİOKSİT
 

ДИОКСИД МАРГАНЦА

Диоксид марганца - это коричнево-черное неорганическое соединение с химической формулой MnO2. Это черно-коричневое твердое вещество естественным образом происходит из минерала пирролузита, который является основной рудой марганца и компонентом марганцевых конкреций.

Основное применение MnO2 - это сухие батареи, такие как щелочные батареи и угольно-цинковые батареи. MnO2 также используется в качестве красителя и в качестве предшественника других соединений, содержащих марганец, таких как перманганат калия.

Он действует как активатор в органических процессах, например, при окислении аллиловых спиртов.

Природный диоксид марганца, встречающийся в природе, содержит значительное количество оксида марганца и примесей. Однако ограниченное количество остатков придает модификации достаточную чистоту для аккумуляторов.

Производство батарей и ферритов содержит диоксид марганца очень высокой чистоты. Батареям требуется «электролитический диоксид марганца», а для ферритов - «химический диоксид марганца».

Диоксид марганца используется в химии, особенно в окислительно-восстановительных реакциях.

Пример этого:

Нагревание смеси КОН и MnO:

2 MnO2 + 4 КОН + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

Манганат калия также является предшественником перманганата калия, обычного окислителя.

Он используется в окислительно-восстановительных (окислительно-восстановительных) реакциях в химической промышленности. Кроме того, электролит также используется при производстве марганца.

Используется при производстве и дезинфекции фарфора.

Он используется как осушающий агент в лаках и красящих веществах в лакокрасочной промышленности.
Детали
Диоксид марганца (оксид марганца (IV)) является активированным отвердителем. Обладает очень хорошими свойствами отверждения.

Это химическое вещество, химическая формула которого - MnSO4, содержит около 32% Mn. Это бесцветное влажное твердое вещество является коммерчески важной солью марганца (II). В 2005 году его важность была осознана, и его производство получило широкое распространение. Он является предшественником металлического марганца и многих химических соединений. Он имеет много различных гидратных структур. Благодаря высокой температуре кипения он находит широкое применение.

Номер CAS: 7785-87-7, 10034-96-5 (моногидрат), 10101-68-5 (тетрагидрат)
PubChem: 24580
ChemSpider: 22984
UNII: IGA15S9H40
Номер ЕС: 232-089-9
CHEMBL1200557
Номер RTECS: OP1050000 (безводный), OP0893500 (тетрагидрат)
Индекс ЕС: 025-003-00-4
Классификация ЕС:
R-фразы: R48 / 20/22, R51 / 53
S-фразы: (S2), S22, S61
Молекулярная формула: MnSO4
Молярная масса: 151,001 г / моль (безводный), 169,02 г / моль (моногидрат), 223,07 г / моль (тетрагидрат), 277,11 г / моль (гептагидрат).
Внешний вид: белые кристаллы (безводные), бледно-розовое твердое вещество (гидраты).
Плотность: 3,25 г / см 3 (безводный), 2,95 г / см 3 (моногидрат), 2,107 г / см 3 (тетрагидрат).
Температура плавления: 710 ° C (безводный), 27 ° C (тетрагидрат).
Температура кипения: 850 ° C (безводный)
Растворимость в воде: 52 г / 100 мл (5 ° C), 70 г / 100 мл (7 ° C).
Растворимость: растворим в спирте, не растворим в эфире
Структура: кристаллическая структура
Другие названия: диоксид марганца.
 
Объяснение
ДИОКСИД МАРГАНА

Основная информация:
Диоксид марганца - это коричнево-черное неорганическое соединение с химической формулой MnO2. Это черно-коричневое твердое вещество естественным образом вызвано минеральным пирролузитом, который является основной рудой марганца и компонентом марганцевых конкреций.

Основное применение MnO2 - это сухие батареи, такие как щелочные батареи и угольно-цинковые батареи. MnO2 также используется как краситель и как предшественник других марганецсодержащих соединений, таких как перманганат калия.

Он действует как активатор в органических процессах, например, при окислении аллиловых спиртов.

Природный диоксид марганца, встречающийся в природе, содержит значительное количество оксида марганца и примесей. Однако ограниченное количество остатков придает модификации достаточную чистоту для аккумуляторов.

Производство аккумуляторов и ферритов содержит диоксид марганца очень высокой чистоты. Батареям требуется «электролитический диоксид марганца», а для ферритов - «химический диоксид марганца».

Диоксид марганца используется в химии, особенно в окислительно-восстановительных реакциях.

Пример этого:

Нагревание смеси КОН и MnO:

2 MnO2 + 4 КОН + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O

Манганат калия также является предшественником перманганата калия, обычного окислителя.

Диоксид марганца
Оксид марганца представляет собой любой из различных оксидов и гидроксидов марганца и представляет собой органическое соединение с формулой MnO. Этот черноватый или коричневый твердый материал встречается в природе в виде минерала пирролузита, который является основной рудой марганца и компонентом марганцевых конкреций. MnO2 в основном используется для сухих батарей, таких как щелочные батареи и угольно-цинковые батареи.

Диоксид марганца (MnO2
); в изобилии в природе,
Он часто используется в качестве электродного материала в конденсаторах из-за его низкой стоимости производства и его способности использоваться более одного раза во время электрохимических реакций. Однако MnO2
Из
Низкое значение проводимости этого материала ограничивает его использование в одиночку. Следовательно Видно, что этот материал сочетается с материалами с высокой проводимостью, такими как углеродные нанотрубки, активированный уголь, графен, и используется в качестве композитного материала в конденсаторах [36-38].
В данном исследовании были получены трехмерные пенистые графеновые структуры, полученные методом CVD. Пена произведена
Частицы диоксида марганца добавляли в конструкции гидротермальным методом. Произведено с помощью Рамановского и XRD анализа
Были проведены исследования характеристик образцов и оценены методы производства. Наконец, с помощью анализа изображений SEM, выполненного для произведенных образцов,
выявлен структурный анализ материалов.

Молекулярный вес диоксида марганца: 86,937 г / моль, рассчитано с помощью PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Число доноров водородных связей диоксида марганца: 0 Рассчитано с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество рецепторов водородной связи диоксида марганца: 2, рассчитано Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Номер вращающейся облигации диоксида марганца: 0 Рассчитано с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Точная масса диоксида марганца: 86,927872 г / моль Рассчитано с помощью PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Моноизотопная масса диоксида марганца: 86,927872 г / моль Рассчитано с помощью PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Топологическая площадь полярной поверхности диоксида марганца: 34,1 Ų, рассчитанная с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Тяжелое атомное число диоксида марганца: 3, рассчитано PubChem
Официальное бремя диоксида марганца: 0 Рассчитано PubChem
Сложность диоксида марганца: рассчитано с помощью 18.3 Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Изотопный атомный номер диоксида марганца: 0 Рассчитано PubChem
Номер атомного стереоцентра, определенный диоксидом марганца: 0 Рассчитано PubChem
Неопознанный атомный стереоцентр диоксида марганца: 0 Рассчитано PubChem
Количество стереоцентров связи, определяемое диоксидом марганца: 0 Рассчитано PubChem
Диоксид марганца Неопределенное количество стереоцентров связи: 0 Рассчитано PubChem
Ковалентные единицы диоксида марганца: 1, рассчитано PubChem
Канонизация соединения диоксида марганца: Да