L'ACIDE DE MELDRUM

L'acide de Meldrum est un dérivé cyclique important du malonate, largement utilisé comme élément multifonctionnel dans la synthèse organique moderne en raison de sa grande réactivité et de sa capacité à subir une grande variété de transformations.
Le centre méthylène activé de l'acide de Meldrum le rend particulièrement utile pour la construction de liaisons carbone–carbone, l'introduction de groupes fonctionnels et la génération d'acide carboxylique, d'esters, de cétones et de dérivés hétérocycliques via des réactions synthétiques contrôlées.
L'acide de Meldrum a une grande valeur en chimie pharmaceutique, en production de produits chimiques fins, en recherche médicinale et en synthèse avancée en laboratoire, où une préparation efficace de molécules organiques structurellement diverses et hautement fonctionnées est requise.

Numéro CAS : 2033-24-1
Numéro EC : 217-992-8
Formule moléculaire : C6H8O4
Poids moléculaire : 144,13

Synonymes : Acide-13C de Meldrum, 123254-02-4, DTXSID70444255, RefChem :1088929, DTXCID70395076, Acide de Meldrum 5-13C, 2,2-diméthyle-(513C)1,3-dioxane-4,6-dione, 2,2-Diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione-5-13C, 2,2-Diméthyl(5-~13~C)-1,3-dioxane-4,6-dione, 1,3-Dioxane-4,6-dione, 2,2-diméthyle-1,3-dioxan-4,6-dion, 2,2-Diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione, 2,2-Diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione,  2,2-Diméthyl-4,6-diketo-1,3-dioxane, 2033-24-1, 217-992-8, malonate d'isopropylidène cyclique, malonate d'isopropylidène cyclique, ester cyclo-isopropylidène de l'acide malonique, acide de Meldrum, malonate sub-isopropylique, 2,2-diméthyl-1,3-dioxan-4,6-dione, 2,2-diméthyle-1,3-dioxane-4,6-dione (acide de Meldrum), 2,2-diméthyl-1,3-dioxane-4,6-quinone, 2,2-diméthyl-4,6-dioxo-1,3-dioxane, 2,2-diméthyle-4,6-dioxo-m-dioxane, 2,2-diméthyle-m-dioxane-4,6-dione, 2,  2-diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione, 4,6-Dikéto-2,2-diméthyl-1,3-dioxane, 5-19-05-00008, 98 %, Malonate d'isopropylidène cyclique, EINECS 217-992-8, Malonate d'isopropylidène (AI3-39039), m-Dioxane-4,6-dione, 2,2-diméthyli-, ester de l'acide malonique cyclicisopropylidène, Ester cyclique d'acide malonique isopropylidène, acide malonique Ester isopropylidène, acide malonique, ester isopropylidène cyclique (8CI), acide MeldruM, acide de Meldrum-[13C], acide de Meldrums, acide de Meldrums, ester isopropylidène cyclique d'acide malonique, acide de Meldrum, acide de méthyl Meldrum, 米氏酸

L'acide de Meldrum est un composé organique, découvert en 1908 par A. N. Meldrum.
Meldrum a mal identifié la structure comme étant la b-lactone avec un groupe acide carboxylique en position, et la structure acylale cyclique correcte n'a été attribuée que 40 ans plus tard.

L'acide de Meldrum a attiré une attention considérable en raison de sa forte acidité (pKa = 4,97) et de sa structure cyclique rigide.
Les dérivés acylés (équivalents synthétiques des kètènes mixtes) subissent facilement une alcoolyse pour produire des esters b-cétogènes.

Les dérivés alkylidenques sont de puissants électrophiles et peuvent subir des réactions de Diels-Alder avec une forte diastérosélectivité.
Cet outil polyvalent est un intermédiaire clé pour un grand nombre de blocs de construction importants et il reste encore beaucoup à découvrir.

L'acide de Meldrum est largement utilisé en synthèse organique, notamment pour les formations multiples de liaisons C-C en raison de son acidité adéquate (pKa 4,83) et de sa rigidité stérique.
La réaction de condensation de Knoevenagel entre les aldéhydes et l'acide de Meldrum est accélérée dans les liquides ioniques.

L'acide de Meldrum est un composé organique cyclique largement utilisé comme réactif polyvalent et intermédiaire synthétique en chimie organique.
Le groupe méthylène hautement activé de l'acide de Meldrum participe facilement à la condensation, à l'alkylation, à l'acylation et aux réactions de formation de liaisons carbone-carbone.
L'acide de Meldrum est particulièrement précieux dans la synthèse de dérivés d'acide carboxylique, de composés hétérocycliques, d'intermédiaires pharmaceutiques et de molécules organiques complexes.

L'acide de Meldrum est un composé organique de formule C6H8O4.
La molécule de l'acide de Meldrum possède un noyau hétérocyclique avec quatre atomes de carbone et deux atomes d'oxygène ; la formule peut aussi s'écrire comme [−O−C(CH3)2−O−(C=O)−].

L'acide de Meldrum est un solide cristallin incolore, peu soluble dans l'eau et qui se décompose en chauffant en dioxyde de carbone, acétone et cétène.
La synthèse de l'acide de Meldrum a été rapportée pour la première fois en 1908 par Andrew Norman Meldrum, dont elle porte le nom.
Meldrum a conclu à tort qu'il s'agissait d'un acide carboxylique en raison de son acidité ; la structure correcte de la bislactone n'a été rapportée qu'en 1948.

L'acide de Meldrum est largement utilisé en synthèse organique, notamment pour les formations multiples de liaisons C-C en raison de son acidité adéquate (pKa 4,83) et de sa rigidité stérique.
La réaction de condensation de Knoevenagel entre les aldéhydes et l'acide de Meldrum est accélérée dans les liquides ioniques.

L'acide de Meldrum est utilisé comme matière de départ précieuse pour synthétiser les hétérocycles et comme intermédiaire dans les réactions de synthèse organique.

L'acide de Meldrum est un composé organique de formule C6H8O4.
L'acide de Meldrum a été fabriqué pour la première fois en 1908 par Andrew Norman Meldrum par une réaction de condensation de l'acide malonique avec de l'acétone dans l'anhydride acétique et l'acide sulfurique.

Meldrum a identifié à tort la structure comme une β-lactone de l'acide β-hydroxyisopropylmalonique.
Pourtant, l'acide de Meldrum a une acidité élevée avec un pKa de 4,97, car, comme l'acide ascorbique, la déprotonation au niveau du méthylène à côté des carbonyles produit un énolate stable.
En raison de cette propriété, l'acide de Meldrum, tout comme l'acide malonique, est un réactif dans les condensations de Knoevenagel.

L'acide de Meldrum est un composé organique.
La structure principale de l'anneau est un dioxane.

L'acide de Meldrum a été découvert en 1908 par A.N. Meldrum et il est préparé par une réaction de condensation de l'acide malonique avec de l'acétone dans un anhydride acétique avec de l'acide sulfurique.
Meldrum a confondu la structure avec une bêta-lactone avec un groupe acide carboxylique pleinement développé.

Pourtant, l'acide de Meldrum a une acidité élevée avec un pKa de 4,97, car, comme l'acide ascorbique, la déprotonation au niveau du méthylène à côté des carbonyles produit un énolate stable.
En raison de cette propriété, l'acide de Meldrum, tout comme l'acide malonique, est un réactif dans les condensations de Knoevenagel.

Applications de l'acide de Meldrum :
L'acide de Meldrum est largement utilisé comme réactif polyvalent et intermédiaire dans la synthèse organique.
L'acide de Meldrum est utilisé dans l'alkylation, l'acylation, la condensation et les réactions de formation de liaisons carbone-carbone grâce à son groupe méthylène hautement réactif.

L'acide de Meldrum est utile pour préparer les acides carboxyliques, esters, cétones et autres dérivés fonctionnés.
L'acide de Meldrum est également appliqué dans la synthèse de composés hétérocycliques, d'intermédiaires pharmaceutiques et de produits chimiques fins.

L'acide de Meldrum est fréquemment utilisé dans les laboratoires de recherche pour la synthèse en plusieurs étapes et la construction de molécules organiques complexes.
L'acide de Meldrum est utilisé dans la synthèse organique.

L'acide de Meldrum a été utilisé dans la synthèse de :
Lactone macrocyclique β-cétogène
Hétérocycles 4-pyridyl substitués
Indoles 2-substitués
isofraxidine.

Utilisations de l'acide de Meldrum :
L'acide de Meldrum sert d'intermédiaire dans diverses réactions de synthèse organique.
L'acide de Meldrum est couramment utilisé comme alternative aux esters maloniques acycliques et agit généralement comme un synthon C3O2 en synthèse organique.
Comme l'acide malonique et ses dérivés esteriques, ainsi que d'autres composés 1,3-dicarbonyles, l'acide de Meldrum peut servir de réactif pour diverses réactions nucléophiles.

Alkylation et acylation :
L'acidité du carbone 5 (entre les deux groupes carbonyles) permet une dérivation simple de l'acide de Meldrum à cette position, par des réactions telles que l'alkylation et l'acylation.
Par exemple, la déprotonation et la réaction avec un simple halogénure d'alkyle (R−Cl) attachent le groupe alkyle (R−) à cette position.
La réaction analogue avec un chlorure d'acyle (R−(C=O)−Cl) attache plutôt l'acyl (R−(C=O)−).

Ces deux réactions permettent à l'acide de Meldrum de servir d'échafaudage de départ pour la synthèse de nombreuses structures différentes avec divers groupes fonctionnels.
Les produits alkylés peuvent être manipulés davantage pour produire divers composés amides et esteriques.

Chauffer le produit acyl en présence d'un alcool conduit à l'échange d'esters et à la décarboxylation dans un processus similaire à la synthèse des esters maloniques.
La nature réactive du diester cyclique permet une bonne réactivité même pour des alcools aussi freinés que le t-butanol, et cette réactivité de l'acide de Meldrum et de ses dérivés a été utilisée pour développer une gamme de réactions.
Les cétoesters formés par la réaction des alcools avec les dérivés acides de Meldrum sont utiles dans la synthèse du pyrrole de Knorr.

Synthèse des kétènes :
À des températures supérieures à 200 °C (392 °F), l'acide de Meldrum subit une réaction péricyclique qui libère de l'acétone et du dioxyde de carbone et produit un composé de kétène très réactif.
Ces kétènes peuvent être isolés par pyrolyse sous vide flash (FVP).

Les kétènes sont très électrophiles et peuvent subir des réactions d'addition avec une gamme d'autres substances chimiques, en particulier les cycloajouts de kétène, ou la dimérisation en dikétène.
Avec cette approche, l'acide de Meldrum peut former de nouvelles liaisons C–C, anneaux, amides, esters et acides.

Alternativement, la pyrolyse peut être réalisée en solution, pour obtenir les mêmes résultats sans isoler le cétène, dans une réaction à un seul pot.
La capacité à produire des produits aussi variés fait de l'acide de Meldrum un réactif très utile pour les chimistes synthétiques.

Utilisations et pharmacocinétique :
Pour la synthèse organique ; Utilisé comme intermédiaire pharmaceutique ; Accélération des condensations de Knoevenagel entre aldéhydes et acide de Michaelis dans des liquides ioniques.
Dans le domaine de la synthèse organique, l'acide de Michaelis peut être utilisé comme matière première pour synthétiser une variété de composés ayant des activités biologiques et pharmaceutiques en raison de ses caractéristiques de réaction importantes.

Propriétés de l'acide de Meldrum :

Acidité :
L'acide de Meldrum peut facilement perdre un ion hydrogène du méthylène (CH2) dans l'anneau (carbone 5) ; ce qui crée une double liaison entre celui-ci et l'un des carbones adjacents (numéro 4 ou 6), ainsi qu'une charge négative dans l'oxygène correspondant.
L'anion résultant [C6H7O4]− est stabilisé par résonance entre les deux alternatives, de sorte que la double liaison est délocalisée et que chaque oxygène des carbonyles a une charge formelle de −1/2.

La constante d'ionisation pKa est de 4,97 ; ce qui fait que l'acide de Meldrum se comporte comme un acide monobasique même s'il ne contient pas de groupes acides carboxyliques.
Dans cette propriété et d'autres, l'acide de Meldrum ressemble à la dimédone et à l'acide barbiturique.
Cependant, alors que la dimedone existe principalement en solution sous forme de mono-énol, l'acide de Meldrum est presque entièrement sous forme de dicétone.

L'acidité exceptionnellement élevée de ce composé a longtemps été considérée comme anormale — il est 8 ordres de grandeur plus acide que le composé étroitement apparenté diméthyl malonate.
En 2004, Ohwada et ses collaborateurs ont déterminé que la structure de conformation minimisant l'énergie de l'acide de Meldrum place l'orbitale σ*CH du proton alpha dans la géométrie appropriée pour s'aligner avec le π*CO, de sorte que l'état fondamental présente une déstabilisation exceptionnellement forte de la liaison C-H. [6]

Propriétés chimiques :
L'acide de Meldrum apparaît sous forme de cristaux blancs à beiges.
L'acide de Meldrum a un point de fusion de 94-95°C (décomposition), est insoluble dans l'eau et est soluble dans l'éthanol et l'acétone.

Préparation de l'acide de Meldrum :
L'acide de Meldrum est généralement préparé par condensation de l'acide malonique avec de l'acétone dans de l'anhydride acétique en présence d'acide sulfurique.
Un rendement excellent du produit a été obtenu lorsque l'anhydride acétique a été ajouté lentement et de manière contrôlée à un mélange d'acétone, d'acide malonique et d'un catalyseur acide.

Synthèse originale :
L'acide de Meldrum a d'abord été produit par Meldrum par une réaction de condensation d'acétone avec de l'acide malonique dans l'anhydride acétique et l'acide sulfurique.

Synthèses alternatives :
En alternative à sa préparation originale, l'acide de Meldrum peut être synthétisé à partir d'acide malonique, d'acétate d'isopropényle (un dérivé énol de l'acétone) et d'acide sulfurique catalytique.
Une troisième voie est la réaction du suboxyde de carbone C3O2 avec de l'acétone en présence d'acide oxalique.

Synthèse de l'acide de Meldrum :
La chimie de l'acide de Meldrum a été étudiée dans des revues complètes et une micro-revue.
Une seule revue est consacrée aux applications synthétiques de la pyrolyse des dérivés acides de Meldrum.

L'acide de Meldrum peut être classé comme un acylal cyclique.
Les acylaux sont un groupe de composés organiques qui partagent le groupe fonctionnel avec la structure générale R1R2C(OOCR3)2.

L'acide de Meldrum est généralement préparé par condensation de l'acide malonique avec de l'acétone dans de l'anhydride acétique en présence d'acide sulfurique.
Un rendement excellent du produit a été obtenu lorsque l'anhydride acétique a été ajouté lentement et de manière contrôlée à un mélange d'acétone, de malonicacide et d'un catalyseur acide.

1. L'environnement naturel continue d'être une source abondante de composés biologiquement actifs et structurellement diversifiés.
La demande croissante pour de nouveaux avant-postes en chimie médicinale stimule la recherche dans le domaine de la chimie des produits naturels.

Les synthèses totales de telles substances fournissent non seulement des quantités suffisantes de matière pour des études biologiques, mais conduisent également à de nouvelles méthodes et stratégies de synthèse.
En raison de leur réactivité unique, l'acide de Meldrum et ses dérivés se sont révélés être des réactifs et intermédiaires précieux dans la synthèse de composés organiques complexes tels que les produits naturels et leurs analogues.

La capacité des dérivés acyliques de l'acide de Meldrum à générer des espèces d'acylcètènes en conditions de pyrolyse est le domaine d'application le plus fructueux.
Par exemple, les b-kétothioesters, facilement accessibles par la réaction des thiols avec l'acide de Meldrum, peuvent être considérés comme des analogues de l'acyl-SCoA et exploités dans des synthèses biomimétiques de produits naturels dérivés des polycétides.

Comme démontré dans la présente revue, les acylaux cycliques ont un potentiel d'application dans la synthèse stéréossélective de molécules organiques complexes.
Une autre orientation dans leur chimie est le développement de nouvelles réactions multicomposantes et domino, produisant des échafaudages privi-pieds substitués de diverses façons.

Ces réactions, ainsi que les synthèses en phase solide à base d'acide de Meldrum, conviennent parfaitement au traitement parallèle et combinatoire.
Les techniques de parallélisation facilitent l'exploration de l'espace chimique autour des échafaudages biologiquement actifs, permettant la génération de bibliothèques de type produit naturel pour le dépistage biologique et les études SAR.

2. La pyrolyse des dérivés acides de Meldrum en solution et en phase gazeuse se fait par perte d'acétone et de dioxyde de carbone pour fournir des intermédiaires de kétène.
En particulier, les dérivés de méthylène de dix fournissent des méthylencètènes, qui agissent comme des substrats pour le transfert interne d'hydrogène, conduisant à des réactions de cyclisation.
Ces réactions de cyclisation sont utilisées pour la préparation efficace d'une grande variété de composés cycliques tels que les quinolinones, 3-hydroxythiophènes, naphtholes, azépine-3(2H)-ones ou pyrrolizine-3-unes, initiés respectivement par des décalages 1,3-, 1,4-, 1,5-, 1,6 ou 1,7-prototropiques.

Histoire de l'acide de Meldrum :
L'acide de Meldrum porte le nom d'Andrew Norman Meldrum, qui en a rapporté la synthèse en 1908.
Il a mal identifié sa structure comme étant un acide carboxylique en raison de son acidité exceptionnellement élevée, l'identifiant comme la β-lactone de l'acide β-hydroxyisopropylmalonique ; la structure correcte, la bislactone du 1,3-dioxane, a été rapportée en 1948. [5]

Stabilité et réactivité de l'acide de Meldrum :

Stabilité chimique :
Stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.

Conditions à éviter :
Évitez la chaleur excessive, l'humidité et les matériaux incompatibles.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants puissants, acides forts et bases solides.

Produits de décomposition dangereux :
La décomposition thermique peut produire des oxydes de carbone et des fumées irritantes.

Manipulation et stockage de l'acide de Meldrum :

Manipulation sécurisée :
Évitez la formation de poussière et le contact avec la peau et les yeux.
Utilisez une ventilation adéquate.

Conditions de stockage :
Conservez bien fermé dans un endroit frais, sec et bien ventilé.

Mesures de premiers secours de l'acide de Meldrum :

Inhalation :
Prenez l'air frais et consultez un médecin si les symptômes persistent.

Contact cutané :
Lavez-le soigneusement avec du savon et de l'eau.

Contact visuel :
Rincez prudemment avec de l'eau pendant plusieurs minutes.

Ingestion :
Rincez la bouche et consultez un médecin si vous ressentez de l'inconfort.

Mesures de lutte contre les incendies de l'acide de Meldrum :

Supports d'extinction adaptés :
Utilisez de l'eau en spray, de la mousse, un produit chimique sec ou du CO₂.

Équipement de protection :
Les pompiers doivent porter un équipement de protection approprié.

Mesures de libération accidentelle de l'acide de Meldrum :

Précautions personnelles :
Évitez la formation de poussière et assurez-vous d'une ventilation adéquate.

Méthodes de nettoyage :
Rassemblez soigneusement les matériaux renversés dans un contenant fermé approprié.

Contrôles d'exposition / Équipement de protection individuelle de l'acide Meldrum :

Contrôles techniques :
Assurez une ventilation adéquate.

Protection personnelle :
Portez des gants de protection, des lunettes de protection et des vêtements de protection appropriés.
Utilisez une protection respiratoire si de la poussière est produite.

Identifiants de l'acide de Meldrum :
CAS n° : 2033-24-1
Nom chimique : 2,2-diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione
CBNumber : CB8411057
Formule moléculaire : C6H8O4
Poids moléculaire : 144,13
Numéro MDL : MFCD00006638
Fichier MOL : 2033-24-1.mol

Numéro CAS : 2033-24-1
ChemSpider : 15418
ECHA InfoCard : 100.016.358
Numéro EC : 217-992-8
PubChem CID : 16249
UNII : DD139RP1SC
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7051846
InChI : InChI=1S/C6H8O4/c1-6(2)9-4(7)3-5(8)10-6/h3H2,1-2H3
Clé : GXHFUVWIGNLZSC-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1/C6H8O4/c1-6(2)9-4(7)3-5(8)10-6/h3H2,1-2H3
Clé : GXHFUVWIGNLZSC-UHFFFAOYAM
InChI : InChI=1/C6H8O4/c1-6(2)9-4(7)3-5(8)10-6/h3H2,1-2H3
Clé : GXHFUVWIGNLZSC-UHFFFAOYAM
SOURIRES : O=C1OC(OC(=O)C1)(C)C

Numéro de produit : M0799
Pureté / Méthode d'analyse : >98,0 %(T)
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C6H8O4 = 144,13
État physique (20 degrés). C) : Solide
Température de stockage : Réfrigérée (0-10°C)
Condition à éviter : Sensible à la chaleur
CAS RN : 2033-24-1
Numéro d'enregistrement de Reaxys : 117310
ID de substance PubChem : 87572798
SDBS (Base de données spectrale AIST) : 15476
Indice Merck (14) : 5817
Numéro MDL : MFCD00006638

Formule empirique (notation Hill) : C6H8O4
Numéro CAS : 2033-24-1
Poids moléculaire : 144,13
Code UNSPSC : 12352100
NACRES : NA.22
ID de substance PubChem : 24852618
Numéro EC : 217-992-8
Numéro Beilstein/REAXYS : 117310
Numéro MDL : MFCD00006638
Analyse : 98 %

Propriétés de l'acide de Meldrum :
Formule chimique : C6H8O4
Masse molaire : 144,126 g·mol−1
Apparence : Beige uni
Odeur : Inodore
Point de fusion : 94 à 95 °C (201 à 203 °F ; 367 à 368 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : Soluble
Acidité (pKa) : 4,97

Poids moléculaire : 145,12 g/mol
XLogP3-AA : 0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 145,04561357 Da
Masse monoisotopique : 145,04561357 Da
Surface polaire topologique : 52,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 164
Nombre d'atomes isotopiques : 1
Nombre défini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre indéfini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre défini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre indéfini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre d'unités à liaison covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui

Segment qualité : 200
Analyse : 98 %
Forme : Solide
Point de fusion : 92-96 °C
Solubilité : Dioxane : soluble 5 %, clair à très légèrement brumeux, incolore à légèrement jaune
Groupe fonctionnel : ester, cétal
Température de stockage : 2-8°C
Chaîne SMILES : CC1(C)OC(=O)CC(=O)O1
InChI : 1S/C6H8O4/c1-6(2)9-4(7)3-5(8)10-6/h3H2,1-2H3
Clé InChI : GXHFUVWIGNLZSC-UHFFFAOYSA-N

Point de fusion : 92-96 °C
Point d'ébullition : 182,71°C (estimation approximative)
Densité : 1,1311 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0,044-133 Pa à 25°C
Indice de réfraction : 1,4434 (estimation)
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Dioxane : soluble 5 %, clair à très légèrement brumeux, incolore à légèrement jaune
pKa : 5,1 (à 25°C)
Forme : Cristaux ou poudre
Couleur : brun-blanc à beige-brun
Solubilité dans l'eau : 2,5 g/100 mL (20 ºC)
Merck : 14 5817
BRN : 117310
InChI : 1S/C6H8O4/c1-6(2)9-4(7)3-5(8)10-6/h3H2,1-2H3
InChIKey : GXHFUVWIGNLZSC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC1(C)OC(=O)CC(=O)O1
LogP : -1,58-4,786 à 25°C
Référence de la base de données CAS : 2033-24-1
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : DD139RP1SC
Référence chimique du NIST : 1,3-Dioxane-4,6-dione, 2,2-diméthyl-(2033-24-1)
Système de registre des substances EPA : 1,3-Dioxane-4,6-dione, 2,2-diméthyl- (2033-24-1)
Code UNSPSC : 12352100
NACRES : NA.22

Caractéristiques de l'acide Meldrum :
Apparence : Blanc à jaune pâle, puis à Poudre vert foncé puis cristal
Pureté (titration de neutralisation) : minimum 98,0 %
Point de fusion : 94,0 à 97,0 °C
RMN : confirmer à la structure

Noms de l'acide de Meldrum :

Nom IUPAC préféré :
2,2-Diméthyl-1,3-dioxane-4,6-dione

Autres noms :
Malonate d'isopropylidène