ACIDE MÉTHANOÏQUE

DESCRIPTION:

L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple avec un carbone.
L'acide méthanoïque possède à la fois des propriétés d'aldéhyde et d'acide carboxylique.
Chimiquement, l'acide méthanoïque, qui est environ dix fois plus fort que l'acide acétique, réagit facilement avec les alcools pour former des esters.

NUMÉRO CAS : 64-18-6

NUMÉRO CE : 200-579-1

FORMULE MOLÉCULAIRE : CH2O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 46 025 g/mol

DÉFINITION:

L'acide méthanoïque a toutes les propriétés des acides carboxyliques. En présence de chaleur et d'acide, il se décompose en monoxyde de carbone (CO) et en eau.
Par exemple, la réaction de l'acide méthanoïque avec l'acide sulfurique peut être utilisée comme source de dioxyde de carbone dans les laboratoires.
En présence de platine, l'acide méthanoïque se décompose en hydrogène (H2) et dioxyde de carbone (CO2).
L'acide méthanoïque est également appelé acide méthanoïque ou acide hydrogénocarboxylique.
Avec les acides butyrique et acétique, l'acide méthanoïque appartient au groupe des acides carboxyliques, qui sont les composés chimiques organiques les plus simples connus de l'homme, constitués d'hydrocarbures.
La formule chimique de l'acide méthanoïque est HCOOH.

L'acide méthanoïque est un liquide caustique incolore à odeur piquante.
Le point de fusion de l'acide méthanoïque est de 8,6 ° C et le point d'ébullition est de 100,6 ° C.
D'autres propriétés physiques caractéristiques de l'acide méthanoïque comprennent : la solubilité dans l'eau, le benzène et l'alcool éthylique, et l'action corrosive.
Les fabricants de plusieurs industries attirent une attention particulière sur les propriétés chimiques spécifiques de l'acide formique.
L'acide méthanoïque est le plus simple des acides carboxyliques.
L'acide méthanoïque a d'abord été obtenu en isolant les corps des fourmis par distillation. C'est pourquoi l'acide formique s'appelait formica, un mot latin.

L'acide méthanoïque se trouve à la fois naturellement et naturellement dans les fourmis et certains insectes pour l'autodéfense. Il participe également au métabolisme des composés monocarbonés.
L'acide méthanoïque est un acide qui émet une fumée incolore et inodore. Il a une forte odeur.
Le point d'ébullition de l'acide méthanoïque est de 101 °C, légèrement supérieur à celui de l' eau.
Le point de fusion de l'acide méthanoïque est de 8 °C.
La densité de l'acide méthanoïque est de 1,22 gr/cm3 à 20 °C.
La solubilité de l'acide méthanoïque est de 100000 mg/L (25 °C)

L'acide méthanoïque est miscible avec l'éther, l'acétone, l'acétate d'éthyle, le méthanol et l'éthanol comme solubilité.
L'acide méthanoïque a également moins de solubilité dans les hydrocarbures aliphatiques.
L'acide méthanoïque se décompose lorsqu'il est chauffé et réagit avec les acides forts.
L'acide méthanoïque est le membre le plus simple du groupe des acides carboxyliques.
La formule chimique de l'acide méthanoïque est HCOOH et se trouve dans la nature dans les piqûres d'insectes tels que les fourmis et les abeilles.

De plus, l'ingrédient principal des feuilles d'ortie est l'agent piquant.
Le mot racine de l'acide méthanoïque est dérivé du nom latin Ant.
C'est parce que ce composé a d'abord été obtenu à partir de la distillation destructive des fourmis.
L'acide méthanoïque se mélange bien avec l'acide formique, l'eau et la plupart des solvants organiques polaires.
L'acide méthanoïque est également partiellement soluble dans les hydrocarbures. L'acide formique en phase gazeuse et les hydrosyrines se présentent sous la forme de dimères liés par des liaisons hydrogène.
En phase gazeuse, la liaison hydrogène entre les molécules d'acide méthanoïque s'écarte de la loi des gaz parfaits.

L'acide méthanoïque sous forme liquide et solide est constitué d'un réseau sans fin de molécules liées par des liaisons hydrogène.
De nombreuses propriétés de l'acide méthanoïque sont les mêmes que celles des autres acides carboxyliques, mais il ne peut pas former de chlorure d'acyle.
Lorsque l'un de ces composés se forme, il se décompose pour former du monoxyde de carbone.
Le chauffage de l'acide formique le décompose en Co.
L'acide méthanoïque est facilement réduit en formaldéhyde.
L'acide méthanoïque est le seul acide carboxylique capable de participer à des réactions d'addition avec des alcènes.
L'acide méthanoïque et les alcènes réagissent facilement ensemble pour former des esters de formiate.

En présence d'acide sulfurique et d'acide fluorhydrique, l'acide méthanoïque participe à la réaction de Koch pour former des acides carboxyliques plus gros.
L'acide méthanoïque est principalement utilisé comme conservateur (empêchant la détérioration) et antibactérien dans les aliments pour animaux.
En saupoudrer sur de l'herbe fraîchement séchée prévient la pourriture et retient un pourcentage élevé de nutriments.
L'acide méthanoïque est utilisé dans les grands complexes d'élevage pour prévenir la détérioration des aliments en hiver chez les animaux de ferme.
L'acide méthanoïque est ajouté aux aliments pour volailles pour tuer les bactéries Salmonella dans les élevages de volailles.
L'acide méthanoïque est également utilisé avec parcimonie dans les industries du textile et du tannage.

L'acide méthanoïque est facilement métabolisé et excrété par le corps.
L'acide méthanoïque est également utilisé comme uniforme dans la teinture du cuir.
L'acide méthanoïque est ajouté aux aliments pour volailles pour tuer les bactéries Salmonella dans les élevages de volailles.
L'acide méthanoïque est utilisé pour teindre les fibres naturelles et synthétiques telles que la laine et le nylon, pour stabiliser la teinture sur les fibres et pour neutraliser la solution alcaline lors du lavage du tissu.
L'acide méthanoïque, bien que peu utilisé comme solvant, présente un intérêt comme exemple de solvant protique à forte acidité.
L'acide méthanoïque et ses sels sont corrosifs et sensibilisants pour la peau.

L'acide méthanoïque est miscible à l'eau et à la plupart des solvants organiques polaires, et quelque peu soluble dans les hydrocarbures.
Dans les hydrocarbures et en phase vapeur, l'acide méthanoïque est en fait constitué de dimères à liaison hydrogène plutôt que de molécules individuelles.
Dans la phase gazeuse, cette liaison hydrogène entraîne de graves écarts par rapport à la loi des gaz parfaits.
L'acide formique liquide et solide consiste en un réseau effectivement infini de molécules d'acide formique à liaison hydrogène.
L'acide méthanoïque partage la plupart des propriétés chimiques des autres acides carboxyliques, bien que dans des conditions normales, il ne forme ni chlorure d'acyle ni anhydride d'acide.

L'acide méthanoïque partage certaines des propriétés réductrices des aldéhydes.
L'acide méthanoïque est l'acide carboxylique le plus simple qui consiste en un seul groupe acide carboxylique (COOH) qui est attaché à un atome d'hydrogène.
La formule chimique ou moléculaire de l'acide méthanoïque est HCOOH ou HCO2H.
L'acide méthanoïque est un liquide incolore avec une odeur piquante et un goût aigre.

L'acide méthanoïque est corrosif et miscible dans l'acétone, le méthanol, l'éther, l'acétate d'éthyle, l'éthanol et l'éther.
L'acide méthanoïque est partiellement soluble dans le benzène, les xylènes et le toluène.
L'acide méthanoïque est naturellement présent chez certains insectes, comme les abeilles et les fourmis.
L'acide méthanoïque est largement utilisé dans l'alimentation du bétail comme agent conservateur et antibactérien.
L'acide méthanoïque est également utilisé dans la fabrication du cuir, du caoutchouc, etc.
L'acide méthanoïque est un acide faible qui se comporte comme un acide carboxylique typique et possède certaines propriétés de type aldéhyde.

L'acide méthanoïque réagit facilement avec les alcools pour former des esters. L'acide formique se décompose en présence d'acides ou de chaleur pour donner du monoxyde de carbone (CO) et de l'eau.
En présence de platine, l'acide méthanoïque se décompose à la place du dioxyde de carbone et de l'hydrogène.
L'acide méthanoïque réagit exotérique avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
L'acide méthanoïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
L'acide méthanoïque réagit avec les sels de cyanure pour former du cyanure d'hydrogène gazeux.
L'acide méthanoïque réagit avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrites et les sulfures pour produire des gaz inflammables ou toxiques.
L'acide méthanoïque réagit avec les sulfures, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2) pour produire des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

L'acide méthanoïque réagit avec les carbonates et les bicarbonates pour produire du dioxyde de carbone, mais toujours de la chaleur.
L'acide méthanoïque peut être oxydé avec des agents oxydants puissants et réduit avec des agents réducteurs puissants.
Ces réactions produisent de la chaleur.
L'acide méthanoïque peut initier des réactions de polymérisation ou catalyser d'autres réactions chimiques.
L'acide méthanoïque est un acide carboxylique naturel, inflammable, corrosif, organique et le plus simple.
L'acide méthanoïque est utilisé comme source d'ions hydrure en chimie organique synthétique, composant de phase mobile en HPLC, agent conservateur/antibactérien en agriculture, etc.

L'acide méthanoïque est un acide organique incolore de formule HCOOH.
À température ambiante, l'acide méthanoïque a une odeur forte et pénétrante, comme l'acide acétique.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la synthèse chimique comme intermédiaire, cet acide carboxylique simple est miscible dans l'eau et la plupart des solvants organiques et est quelque peu soluble dans les hydrocarbures.
L'acide méthanoïque est naturellement présent dans le venin de certaines fourmis et abeilles.
L'acide méthanoïque est une source d'ion hydrure en chimie organique de synthèse.

L'acide méthanoïque est également un composant utile de la phase mobile dans la chromatographie liquide à haute performance en phase inversée (RP-HPLC) pour les peptides, les protéines et les virus intacts.
Bien que l'acide méthanoïque soit facilement métabolisé et éliminé, il peut avoir des effets toxiques.
Sous formes diluées, les acides méthanoïques sont utilisés comme arômes artificiels et additifs de parfum.
À des concentrations plus élevées, l'acide méthanoïque est inflammable et le contact de la peau et des yeux avec un liquide concentré ou des vapeurs est dangereux.
En agriculture, l'acide méthanoïque est utilisé comme agent de conservation et antibactérien et par les apiculteurs pour tuer les acariens.
L'acide méthanoïque est utile dans le tannage du cuir, la teinture et la finition des textiles et dans la production de caoutchouc.
L'acide méthanoïque remplace les acides minéraux dans les détartrants et autres produits de nettoyage.

DOMAINES D'UTILISATION :

-Une utilisation importante de l'acide formique est comme agent de conservation et antibactérien dans l'alimentation du bétail.
-Il est appliqué sur l'ensilage (y compris la paille fraîche) pour augmenter la fermentation de l'acide lactique et inhiber la formation d'acide butyrique.
-L'acide formique est également utilisé à la place des acides minéraux [6] pour divers produits de nettoyage tels que le détartrant et le nettoyant pour cuvette de toilette.
-Lors des opérations de teinture et de finissage dans l'industrie textile.
-Dans la fabrication de divers produits chimiques tels que les esters, les formiates.
-Il est utilisé dans la production de refroidisseurs.
- Usines de nettoyage de blanchisserie.
-Dans la production de pesticides.
-Il est utilisé comme solvant dans l'industrie du revêtement métallique par galvanoplastie.
-Production de laque dans l'industrie cosmétique
-Dans l'industrie du cuir, dans des processus tels que le traitement des peaux d'animaux, le tannage, le nettoyage des plumes.
-Dans la fabrication de miroirs
-Dans la production de préservatifs
-En anesthésie locale en médecine
-Production d'encre dans l'industrie de l'imprimerie
-Dans la production de vernis parquet
-Dans la production de levure de boulanger
-Production de formaldéhyde
-Il est utilisé comme solvant dans diverses productions telles que la production de panneaux de particules

PROPRIÉTÉS:

-Propriétés générales : Liquide incolore et fumé
-Odeur: Forte, Irritante
-Densité : 1 220 g/cm3
-Point d'ébullition : 100,8 °C
-Point de fusion : 8,4 °C
- Point d'éclair : 69 °C
-Pression de vapeur : 35 mmHg (25 °C)
-Indice de réfraction : 1,3714 nD (20 °C)
-Solubilité (dans l'eau): Complètement miscible.

DOMAINES D'UTILISATION :

L'acide méthanoïque est principalement utilisé dans l'industrie comme conservateur et antibactérien dans les aliments des animaux de ferme.
Dans le même temps, l'acide méthanoïque est préféré dans certaines denrées alimentaires pour prolonger la durée de conservation.
L'acide méthanoïque est également utilisé comme coagulant dans la production de cuir, le tannage, le finissage textile et la production de caoutchouc.
En plus de ceux-ci, l'acide méthanoïque; L'acide méthanoïque est utilisé comme missist dans l'apiculture, comme détartrant dans certains produits de nettoyage et dans les médicaments contre les verrues.
L'acide méthanoïque est également utilisé comme source d'hydrogène dans les piles à combustible.

APPLICATION:

Les fabricants et les chercheurs du secteur industriel continuent de proposer de nouvelles idées pour l'utilisation de l'acide formique.
Actuellement, l'acide méthanoïque est utilisé comme :

-un intermédiaire pour les préparations de nettoyage, de tannage ou de décapage,
-un nettoyant utilisé pour nettoyer différents types d'installations industrielles,
-un additif pour graisses,
-un composant de médicaments contre les rhumatismes ou de médicaments vasoconstricteurs,
-un additif pour l'alimentation animale et des fongicides,
-un ingrédient cosmétique pour le soin et la régénération du corps.

COMMENT EST-IL PRODUIT :

Il existe plusieurs méthodes de production d'acide méthanoïque.
L'acide méthanoïque a été produit pour la première fois dans les pays européens à partir de monoxyde de carbone (CO) et d'hydroxyde de sodium (NaOH) depuis 1896.
Dans le processus de production ici, premièrement, le formiate de sodium (HCOONa) est produit, puis il est produit par liaison hydrogène à partir de l'acide sulfurique (H2SO4) et élimination du sodium.
L'équation de cette réaction est la suivante.

CO + NaOH 》 HCOONa (avec une température de 120-125 °C et une pression de 6×10`5 – 8×10`5 Pa)
HCOONa + H2SO4 》 HCOOH + NaHSO4

Dans le processus de production ici, un mélange d'ammoniac liquide et de méthanol est utilisé pour absorber le monoxyde de carbone à 70 °C sous une pression de 32,5 mPa.
Dans le processus suivant, l'acide méthanoïque est hydrolysé dans une solution aqueuse.
En production, une solution aqueuse est obtenue.
L'assèchement est nécessaire ici.
Dans ce procédé, le sulfate de magnésium anhydre et le sulfate de cuivre anhydre peuvent être utilisés.
Une distillation extractive est ensuite effectuée.
La triméthylamine peut être utilisée comme agent d'extraction dans le processus de fabrication.
Ensuite, la forme anhydre est obtenue par déshydratation et purification.
En outre, de nombreuses orties amères contiennent ce produit chimique.

LES USAGES:

L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de mastics dans l'industrie.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication de produits chimiques auxiliaires de traitement adaptés à la production de pétrole.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication de vêtements et de produits d'entretien des chaussures.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication de certains produits électriques et électroniques.
L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication de produits de lessive et de vaisselle.
L'acide méthanoïque montre son effet antimicrobien en liant les ions Ca+2, Mg+2 et Fe+2 à des molécules complexes.

L'acide méthanoïque est utilisé dans la fabrication d'aliments pour animaux pour fournir des propriétés protectrices et antibactériennes.
L'acide méthanoïque arrête certains effets de pourriture lorsqu'il est pulvérisé sur de la paille fraîche et d'autres produits d'ensilage.
De plus, l'acide méthanoïque aide les aliments pour animaux à conserver leur valeur nutritionnelle plus longtemps.
Les fermentations en silo sont généralement divisées en 5 groupes.
Ils sont divisés en lactate, acétate, butyrate, décoloration et chimique.
Les fermentations causées par les bactéries lactiques peuvent être éliminées avec de l'acide formique, de l'acide acétique et de l'acide propionique.

Dans certains cas, l'acide formique est utilisé comme conservateur dans l'alimentation humaine.
L'acide méthanoïque est parfois utilisé non pas comme agent de conservation mais pour créer des arômes artificiels dans les aliments et des parfums artificiels dans les parfums.
L'acide méthanoïque est utilisé dans le tannage du cuir, le traitement des textiles et du papier et la conversion du latex en caoutchouc dans l'hévéa.
L'acide méthanoïque est inclus dans les formules chimiques utilisées pour nettoyer les mastics en caoutchouc de silicone.
Pendant de nombreuses années, l'acide méthanoïque a été traité à l'aide d'acide formique avec des nitrates pour assurer la conservation des aliments verts dans les silos d'alimentation.
L'acide méthanoïque peut être appliqué à la surface de la zone d'application ou par pulvérisation.
L'acide méthanoïque agit comme un catalyseur en tant que solvant organique dans la production de pigments d'aluminium (métal) résistants à la corrosion.
Dans cette application, à la place de l'acide formique, l'acide acétique, l'acide maléique (anhydride maléique) ou l'anhydride acétique peuvent être utilisés.

PRODUCTION:

Le méthanol et le monoxyde de carbone sont combinés en présence d'une base forte.
Cette réaction, qui se déroule à haute pression et en phase liquide, produit du formiate de méthyle.
L'hydrolyse du formiate de méthyle donne de l'acide méthanoïque.
En outre, il existe de nombreuses voies de niche pour la production d'acide méthanoïque.
En tant que sous-produit de la production d'acide acétique, l'hydrogénation du dioxyde de carbone, l'oxydation de la biomasse peuvent être données à titre d'exemples.
De plus, en tant que percée majeure, un papier film a été produit en 2020 qui produit de l'acide méthanoïque avec uniquement de l'eau, du dioxyde de carbone et de la lumière du soleil et aucun autre apport par photosynthèse artificielle.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Densité : 1,22 g/cm³
-Poids moléculaire/masse molaire : 46,03 g/mol
-Point d'ébullition : 100,8 °C
-Point de fusion : 8,4 °C
-Formule chimique : CH2O2

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Odeur : Odeur piquante et pénétrante
-Apparence : Liquide incolore
-Unité liée par covalence : 1
-Accepteur de liaison hydrogène : 2
-Complexité : 10,3
-Solubilité : Miscible à l'eau

APPLICATIONS:

-Utilisé en mélange avec de l'acide citrique ou HCl car seul il est incapable d'éliminer les dépôts d'oxyde de fer.
-Utilisé dans les principaux produits chimiques industriels du groupe des acides monocarboxyliques saturés.
-Utilisé comme agent réducteur pour réduire le bichromate de sodium et de potassium.
-Matière utile dans les industries de la teinture et du tannage, mais d'autres acides concurrents ont, en règle générale, été moins chers et l'utilisation de l'acide formique a donc été limitée à quelques cas pour lesquels il présente des avantages particuliers

SYNONYME:

64-18-6
Acide formylique
Acide aminé
Bilorine
Acide hydrogénocarboxylique
Formisoton
myrmicyle
Formira
Collo-bueglatt
Collo-didax
Acide formique
Ajouter-F
Ameisensaure
Acide C1
Numéro de déchet RCRA U123
Acide formique
Mierenzuur
Mierenzuur
Formicum acidum Kwas métaniowy
Acido formicoAmeisensaure
Kyselina mravenci
Acide formique
FEMA n° 2487
Kwas métaniowy
Kyselina mravenci
HCOOH
Ameisensaure
CCRIS 6039
Sybest
Code chimique des pesticides EPA 214900
AI3-24237
N° de déchet RCRA U123
UN1779
Acide formique, dimère
Monomère d'acide méthanoïque
HCO2H
MFCD00003297
Durcisseur Wonderbond M 600L
0YIW783RG1
CHEBI:30751
aminer
formylate
méthanoate
Acide formique
Acide formique, 88 %
0,1 % AG dans l'eau
carboxylate d'hydrogène
0,1% AG dans l'eau,
0,1 % de FA dans l'ACN
0,1% AG dans l'ACN,
0,1 % d'acide formique dans l'eau (v/v)
Cal-Ex™ II Fixateur/Détartrant
14523-98-9
0,1 % d'acide formique dans l'acétonitrile (v/v)
HSDB 1646
EINECS 200-579-1
UNII-0YIW783RG1
Amasil