PRODUITS

MÉTHANOL

Numéro CAS : 67-56-1
Numéro CE : 200-659-6
Formule chimique : CH3OH
Masse molaire : 32,04 g/mol

Le méthanol, également connu sous le nom d'alcool méthylique, entre autres noms, est un produit chimique organique et l'alcool le plus simple, avec la formule CH3OH (un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle, souvent abrégé MeOH).
Le méthanol est un liquide léger, volatil, incolore et inflammable avec une odeur d'alcool caractéristique semblable à celle de l'éthanol (alcool de boisson).

Solvant polaire, le méthanol a acquis le nom d'alcool de bois parce que le méthanol était autrefois produit principalement par la distillation destructive du bois.
Aujourd'hui, le méthanol est principalement produit industriellement par hydrogénation du monoxyde de carbone.

Le méthanol est constitué d'un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle polaire.
Avec plus de 20 millions de tonnes produites chaque année, le méthanol est utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques de base, notamment le formaldéhyde, l'acide acétique, le méthyl tert-butyl éther, le benzoate de méthyle, l'anisole, les peroxyacides, ainsi qu'une multitude de produits chimiques plus spécialisés.

Méthanol (CH3OH), également appelé alcool méthylique, alcool de bois ou essence de bois, le plus simple d'une longue série de composés organiques appelés alcools, constitués d'un groupe méthyle (CH3) lié à un groupe hydroxy (OH).
Le méthanol était autrefois produit par la distillation destructive du bois.

La méthode moderne de préparation du méthanol est basée sur la combinaison directe de monoxyde de carbone gazeux et d'hydrogène en présence d'un catalyseur.
De plus en plus, le gaz de synthèse, un mélange d'hydrogène et de monoxyde de carbone dérivé de la biomasse, est utilisé pour la production de méthanol.

Le méthanol pur est un matériau important dans la synthèse chimique.
Les dérivés du méthanol sont utilisés en grande quantité pour fabriquer un grand nombre de composés, parmi lesquels de nombreux colorants synthétiques importants, des résines, des produits pharmaceutiques et des parfums.

De grandes quantités sont transformées en diméthylaniline pour les colorants et en formaldéhyde pour les résines synthétiques.
Le méthanol est également utilisé dans les antigels automobiles, dans les carburants pour fusées et comme solvant général.

Le méthanol est également un carburant à indice d'octane élevé et à combustion propre qui est un substitut potentiellement important de l'essence dans les véhicules automobiles.
Le méthanol issu du bois est principalement utilisé pour rendre l'alcool éthylique industriel impropre à la consommation.

Le méthanol est un liquide incolore qui bout à 64,96 ° C (148,93 ° F) et se solidifie à -93,9 ° C (-137 ° F).
Le méthanol forme des mélanges explosifs avec l'air et brûle avec une flamme non lumineuse.

Le méthanol est complètement miscible dans l'eau.
Le méthanol a une odeur semblable à celle de l'alcool éthylique, l'intoxicant des boissons alcoolisées, mais c'est un poison dangereux; de nombreux cas de cécité ou de décès ont été causés par la consommation de mélanges contenant du méthanol.

Le méthanol est un alcool toxique qui est utilisé industriellement comme solvant, pesticide et source de carburant de remplacement.
Le méthanol est également présent naturellement chez les humains, les animaux et les plantes.

Les aliments tels que les fruits et légumes frais, les jus de fruits, les boissons fermentées et les boissons gazeuses diététiques contenant de l'aspartame sont les principales sources de méthanol dans le corps humain.
La plupart des empoisonnements au méthanol surviennent à la suite de la consommation de boissons contaminées par du méthanol ou de la consommation de produits contenant du méthanol.

Dans le cadre industriel, l'inhalation de concentrations élevées de vapeur de méthanol et l'absorption de méthanol par la peau sont aussi efficaces que la voie orale pour produire des effets toxiques.
L'odeur piquante (alcool) caractéristique du méthanol ne constitue pas un avertissement suffisant de faibles niveaux d'exposition.

Description physique du méthanol :
Le méthanol se présente sous la forme d'un liquide incolore assez volatil avec une odeur piquante légèrement sucrée comme celle de l'alcool éthylique.
Se mélange complètement à l'eau.

Les vapeurs sont légèrement plus lourdes que l'air et peuvent parcourir une certaine distance jusqu'à une source d'inflammation et provoquer un retour de flamme.
Toute accumulation de vapeurs dans des espaces confinés, tels que des bâtiments ou des égouts, peut exploser en cas d'inflammation.
Utilisé pour fabriquer des produits chimiques, pour éliminer l'eau des carburants automobiles et d'aviation, comme solvant pour les peintures et les plastiques et comme ingrédient dans une grande variété de produits.

Présence de méthanol :
De petites quantités de méthanol sont présentes chez les individus humains normaux et en bonne santé.
Une étude a trouvé une moyenne de 4,5 ppm dans l'haleine expirée des sujets testés.
Le méthanol endogène moyen chez l'homme de 0,45 g/j peut être métabolisé à partir de la pectine présente dans les fruits ; un kilogramme de pomme produit jusqu'à 1,4 g de pectine (0,6 g de méthanol.)

Le méthanol est produit par les bactéries anaérobies et le phytoplancton.

Milieu interstellaire :
Le méthanol se trouve également en quantités abondantes dans les régions de formation d'étoiles de l'espace et est utilisé en astronomie comme marqueur pour ces régions.
Le méthanol est détecté par les raies d'émission spectrale du méthanol.

En 2006, des astronomes utilisant le réseau de radiotélescopes MERLIN à l'observatoire de Jodrell Bank ont découvert un grand nuage de méthanol dans l'espace de 463 téramètres (288 milliards de miles) de diamètre.
En 2016, des astronomes ont détecté du méthanol dans un disque de formation planétaire autour de la jeune étoile TW Hydrae à l'aide du radiotélescope ALMA.

Applications du méthanol :

Formaldéhyde, acide acétique, méthyl tert-butyléther :
Le méthanol est principalement converti en formaldéhyde, qui est largement utilisé dans de nombreux domaines, en particulier les polymères.

La conversion entraîne une oxydation :
2CH3OH + O2 -> 2CH2O + 2H2O

L'acide acétique peut être produit à partir de méthanol.

Le méthanol et l'isobutène sont combinés pour donner du méthyl tert-butyl éther (MTBE).
Le MTBE est un booster d'octane majeur dans l'essence.

Méthanol aux hydrocarbures, oléfines, essence :
La condensation du méthanol pour produire des hydrocarbures et même des systèmes aromatiques est à la base de plusieurs technologies liées aux gaz vers les liquides.
Ceux-ci comprennent le méthanol en hydrocarbures (MtH), le méthanol en essence (MtG), le méthanol en oléfines (MtO) et le méthanol en propylène (MtP).

Ces conversions sont catalysées par les zéolithes en tant que catalyseurs hétérogènes.
Le procédé MtG était autrefois commercialisé à Motunui en Nouvelle-Zélande.

Additif essence :
La directive européenne sur la qualité des carburants permet aux producteurs de carburants de mélanger jusqu'à 3 % de méthanol, avec une quantité égale de cosolvant, avec de l'essence vendue en Europe.
La Chine utilise plus de 4,5 milliards de litres de méthanol par an comme carburant de transport dans des mélanges à faible niveau pour les véhicules conventionnels et des mélanges à haut niveau dans les véhicules conçus pour les carburants au méthanol.
Ces dernières années, cependant, la plupart des véhicules à essence modernes peuvent utiliser une variété de carburants à base d'alcool, ce qui entraîne une puissance similaire ou supérieure, mais pour une simple modification des paramètres logiciels du véhicule et éventuellement un joint ou une pièce de tube de 50 cents.

Autres produits chimiques :
Le méthanol est le précurseur de la plupart des méthylamines simples, des halogénures de méthyle et des éthers méthyliques.
Les esters méthyliques sont produits à partir de méthanol, y compris la transestérification des graisses et la production de biodiesel par transestérification.

Niche et utilisations potentielles :

Vecteur énergétique :
Le méthanol est un vecteur énergétique prometteur car, sous forme liquide, le méthanol est plus facile à stocker que l'hydrogène et le gaz naturel.
La densité énergétique du méthanol est cependant inférieure à celle du méthane, par kg.
La densité énergétique de combustion du méthanol est de 15,6 MJ/L (PCI), alors que celle de l'éthanol est de 24 et celle de l'essence de 33 MJ/L.

D'autres avantages du méthanol sont sa biodégradabilité et sa faible toxicité environnementale.
Le méthanol ne persiste pas dans les environnements aérobies (oxygène présent) ou anaérobies (oxygène absent).

La demi-vie du méthanol dans les eaux souterraines n'est que de un à sept jours, tandis que de nombreux composants courants de l'essence ont des demi-vies de plusieurs centaines de jours (comme le benzène entre 10 et 730 jours).
Étant donné que le méthanol est miscible à l'eau et biodégradable, il est peu probable que le méthanol s'accumule dans les eaux souterraines, les eaux de surface, l'air ou le sol.

Le carburant:
Le méthanol est parfois utilisé pour alimenter les moteurs à combustion interne.

Le méthanol brûle en formant du dioxyde de carbone et de l'eau :
2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O

Le carburant méthanol a été proposé pour le transport terrestre.
Le principal avantage d'une économie de méthanol est que le méthanol pourrait être adapté aux moteurs à combustion interne à essence avec une modification minimale des moteurs et de l'infrastructure qui fournit et stocke le carburant liquide.

La densité énergétique du méthanol, cependant, est inférieure à celle de l'essence, ce qui signifie que des remplissages plus fréquents seraient nécessaires.
Cependant, le méthanol équivaut à l'essence à indice d'octane très élevé en chevaux-vapeur, et la plupart des systèmes d'injection de carburant contrôlés par ordinateur modernes peuvent déjà utiliser du méthanol.

Le méthanol est un carburant alternatif pour les navires qui aide l'industrie du transport maritime à respecter des réglementations de plus en plus strictes en matière d'émissions.
Le méthanol réduit considérablement les émissions d'oxydes de soufre (SOx), d'oxydes d'azote (NOx) et de particules.
Le méthanol peut être utilisé avec une grande efficacité dans les moteurs diesel marins après des modifications mineures en utilisant une petite quantité de carburant pilote (double carburant).

En Chine, le méthanol alimente les chaudières industrielles, qui sont largement utilisées pour générer de la chaleur et de la vapeur pour diverses applications industrielles et le chauffage résidentiel.
L'utilisation de méthanol remplace le charbon, qui est sous la pression de réglementations environnementales de plus en plus strictes.

Les piles à combustible à méthanol direct sont uniques dans leur fonctionnement à basse température et à pression atmosphérique, ce qui leur permet d'être considérablement miniaturisées.
Ceci, combiné au stockage et à la manipulation relativement faciles et sûrs du méthanol, pourrait ouvrir la voie à l'électronique grand public alimentée par des piles à combustible, comme les ordinateurs portables et les téléphones portables.

Le méthanol est également un combustible largement utilisé dans les réchauds de camping et de navigation.
Le méthanol brûle bien dans un brûleur sans pression, de sorte que les réchauds à alcool sont souvent très simples, parfois un peu plus qu'une tasse pour contenir du combustible.

Ce manque de complexité en fait un favori des randonneurs qui passent beaucoup de temps dans la nature.
De même, l'alcool peut être gélifié pour réduire les risques de fuite ou de renversement, comme avec la marque « Sterno ».

Le méthanol est mélangé à de l'eau et injecté dans des moteurs diesel et à essence hautes performances pour une augmentation de la puissance et une diminution de la température de l'air d'admission dans un processus connu sous le nom d'injection de méthanol à l'eau.

Autres applications du méthanol :
Le méthanol est utilisé comme dénaturant de l'éthanol, le produit étant appelé « alcool dénaturé » ou « alcool dénaturé ».
Cela a été couramment utilisé pendant la prohibition pour décourager la consommation d'alcool de contrebande et a fini par causer plusieurs décès.
Ces types de pratiques sont désormais illégales aux États-Unis, étant considérées comme des homicides.

Le méthanol est utilisé comme solvant et comme antigel dans les canalisations et le liquide lave-glace.
Le méthanol était utilisé comme antigel pour liquide de refroidissement automobile au début des années 1900.
Depuis mai 2018, le méthanol a été interdit dans l'UE pour le lavage ou le dégivrage du pare-brise en raison du risque de consommation humaine de méthanol à la suite d'empoisonnements au méthanol en République tchèque en 2012.

Dans certaines usines de traitement des eaux usées, une petite quantité de méthanol est ajoutée aux eaux usées pour fournir une source de carbone alimentaire aux bactéries dénitrifiantes, qui convertissent les nitrates en azote gazeux et réduisent la nitrification des aquifères sensibles.

Le méthanol est utilisé comme agent de décoloration dans l'électrophorèse sur gel de polyacrylamide.

Utilisations du méthanol :
Le méthanol est principalement utilisé comme solvant industriel pour les encres, les résines, les adhésifs et les colorants.
Le méthanol est également utilisé comme solvant dans la fabrication de cholestérol, de streptomycine, de vitamines, d'hormones et d'autres produits pharmaceutiques.

Le méthanol est également utilisé comme antigel pour les radiateurs automobiles, un ingrédient de l'essence (comme agent antigel et booster d'octane) et comme carburant pour les réchauds de pique-nique.
Le méthanol est également un ingrédient des décapants pour peintures et vernis.
Le méthanol est également utilisé comme carburant alternatif.

Utilisé comme solvant, dénaturant d'alcool, antigel et intermédiaire chimique
Naturellement présent dans le sang et l'urine et dans les fruits et légumes
Utilisé dans les décapants de peinture, les solutions lave-glace et les liquides de duplication.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Fabrication de semi-conducteurs
Peinture (Solvants)
Sérigraphie

Activités à risque d'exposition :
Sculpter les plastiques
Fumer des cigarettes

Les fluides de fracturation à base d'huile et à base d'eau sont utilisés dans l'industrie de la fracturation.
La base aqueuse, qui comprend des mélanges alcool-eau et des acides à faible concentration, constitue la majorité des fluides de traitement.
Les produits chimiques couramment ajoutés à ces fluides sont des polymères pour le développement de la viscosité, des agents de réticulation pour l'amélioration de la viscosité, des produits chimiques de contrôle du pH, des brise-gel pour la dégradation des polymères après le traitement, des tensioactifs, des stabilisateurs d'argile, de l'alcool, des bactéricides, des additifs de perte de fluide et des réducteurs de friction.

La fracturation hydraulique utilise un liquide spécialement mélangé qui est pompé dans un puits sous une pression extrême provoquant des fissures dans les formations rocheuses souterraines.
Ces fissures dans la roche permettent ensuite au pétrole et au gaz naturel de s'écouler, augmentant ainsi la production de ressources.

Nom chimique : Méthanol

Usage chimique : stabilisateur de produit et/ou agent d'hivernage

Fonction du produit : Inhibiteur de corrosion.

En 2013, la répartition de l'utilisation totale de méthanol était le formaldéhyde, 31 % de MTBE, 11 % d'acide acétique, 10 % et tous les autres comprennent le chlorométhane, le méthacrylate de méthyle, la méthylamine, le téréphtalate de diméthyle, les solvants, les éthers méthyliques de glycol, l'antigel dans les essuie-glaces et le forage. boues et carburants.

déshydrateur de gaz naturel; combustible pour installations utilitaires (combustible méthylique); matière première pour la fabrication de protéines synthétiques par fermentation continue; source d'hydrogène pour pile à combustible, prolongateur de fioul domestique.

Substance répertoriée avec une concentration spécifique dans l'encre de tatouage et/ou le maquillage permanent conformément au règlement 2020/2081 de la Commission européenne.
La limite de concentration (en poids) est de 11 %.

Utilisations industrielles du méthanol :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Antigel/déshydratation de canalisation
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Remplissage de liquide - liquide lave-glace
Carburants et additifs pour carburant
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Fluides fonctionnels (systèmes ouverts)
Agent de traitement des déchets industriels
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Agents odorants
Agents oxydants/réducteurs
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Plastifiants
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agents de séparation des solides
Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
Agents de surface
Revêtement papier thermique
Ajusteurs de viscosité

Utilisations par les consommateurs du méthanol :
Adhésifs et mastics
Produits agricoles (non pesticides)
Produits d'entretien de l'air
Produits antigel et dégivrant
Liquide de lave-glace automobile enfermé dans des véhicules assemblés et importés
Produits d'entretien automobile
Production de biodiesel.
Matériaux de construction/bâtiment - bois et produits en bois d'ingénierie
Produits électriques et électroniques
Produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs
Matière première
Produits pour sièges et literie en mousse
Carburants et produits connexes
Matière première interne
Produits de lessive et de vaisselle
Produits métalliques non couverts ailleurs
Peintures et revêtements
Produits en papier
Produits de soins personnels
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Solvant
Produits de traitement de l'eau

Méthodes de fabrication du méthanol :
Le méthanol est actuellement produit à l'échelle industrielle exclusivement par conversion catalytique de gaz de synthèse selon les principes du procédé de méthanol basse pression (BP) (5-10 MPa).
Les principaux avantages des procédés à basse pression sont des coûts d'investissement et de production plus faibles, une fiabilité opérationnelle améliorée et une plus grande flexibilité dans le choix de la taille de l'usine.

Tous les procédés commerciaux de méthanol utilisent une boucle de synthèse.
Cette configuration surmonte les limitations de conversion à l'équilibre dans des conditions de fonctionnement typiques du catalyseur.

Un système de recyclage qui donne des conversions globales élevées est réalisable car le méthanol et l'eau produits peuvent être éliminés de la boucle par condensation.
Le gaz de synthèse d'appoint est comprimé, mélangé avec du gaz recyclé et préchauffé contre le gaz effluent du convertisseur avant d'entrer dans le convertisseur.

L'effluent du convertisseur est d'abord utilisé pour chauffer l'eau du saturateur ou l'eau d'alimentation de la chaudière avant d'être renvoyé vers l'échangeur de boucle puis vers un refroidisseur qui condense le mélange brut méthanol-eau.
Les gaz incondensables sont dégagés dans un pot de récupération pour être recyclés.

Une purge est effectuée à partir de ce recyclage pour éliminer l'excès d'hydrogène, de méthane et d'autres inertes.
Le mélange de méthanol brut est envoyé à la section de distillation pour la purification finale.

Par synthèse catalytique haute pression à partir de monoxyde de carbone et d'hydrogène ; oxydation partielle des hydrocarbures du gaz naturel ; plusieurs procédés de fabrication de méthanol par gazéification du bois, de la tourbe et du lignite ont été développés mais n'ont pas encore fait leurs preuves commercialement ; à partir de méthane avec un catalyseur au molybdène (expérimental).

Informations générales sur la fabrication du méthanol :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrication de tous les autres produits du pétrole et du charbon
Produit chimique utilisé dans la profession de diagnostic médical/pathologie
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrications diverses
Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de peintures et revêtements
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de papier, de plaques et de produits chimiques pour pellicules photographiques
Fabrication de matières plastiques et de résines
Prestations de service
Fabrication de savons, produits nettoyants et produits de toilette
Fabrication de caoutchouc synthétique
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail
Fabrication de produits en bois

Initialement appelé alcool de bois, puisque le méthanol a été obtenu à partir de la distillation destructive du bois, le méthanol commercial est aujourd'hui parfois appelé méthanol synthétique car le méthanol est produit à partir de gaz de synthèse, un mélange d'hydrogène et d'oxydes de carbone, généré par une variété de sources.

Production de Méthanol :

Du gaz de synthèse :
Le monoxyde de carbone et l'hydrogène réagissent sur un catalyseur pour produire du méthanol.
Aujourd'hui, le catalyseur le plus largement utilisé est un mélange d'oxydes de cuivre et de zinc, supporté sur de l'alumine, utilisé pour la première fois par ICI en 1966.

À 5–10 MPa (50–100 atm) et 250 °C (482 °F), la réaction
CO + 2H2 -> CH3OH
se caractérise par une sélectivité élevée (>99,8%).

La production de gaz de synthèse à partir de méthane produit trois moles d'hydrogène pour chaque mole de monoxyde de carbone, alors que la synthèse ne consomme que deux moles d'hydrogène gazeux par mole de monoxyde de carbone.

Une façon de traiter l'excès d'hydrogène consiste à injecter du dioxyde de carbone dans le réacteur de synthèse du méthanol, où le méthanol réagit également pour former du méthanol selon l'équation
CO2 + 3H2 -> CH3OH + H2O

En termes de mécanisme, le processus se produit via la conversion initiale du CO en CO2, qui est ensuite hydrogéné :
CO2 + 3H2 -> CH3OH + H2O
où le sous-produit H2O est recyclé via la réaction de conversion eau-gaz
CO + H2O -> CO2 + H2
Cela donne une réaction globale
CO + 2 H2 -> CH3OH
qui est le même que celui indiqué ci-dessus.

Dans un procédé étroitement lié à la production de méthanol à partir de gaz de synthèse, une charge d'hydrogène et de CO2 peut être utilisée directement.
Le principal avantage de ce procédé est que le CO2 capté et l'hydrogène provenant de l'électrolyse pourraient être utilisés, supprimant ainsi la dépendance aux combustibles fossiles.

Biosynthèse du Méthanol :
La conversion catalytique du méthane en méthanol est effectuée par des enzymes comprenant des méthane monooxygénases.

Ces enzymes sont des oxygénases à fonction mixte, c'est-à-dire que l'oxygénation est couplée à la production d'eau et de NAD+ :
CH4 + O2 + NADPH + H^+ -> CH3OH + H2O + NAD^+

Les enzymes dépendantes du Fe et du Cu ont été caractérisées.
Des efforts intenses mais largement vains ont été entrepris pour émuler cette réactivité.

Le méthanol est plus facilement oxydé que le méthane de base, de sorte que les réactions ont tendance à ne pas être sélectives.
Certaines stratégies existent pour contourner ce problème.

Les exemples incluent les systèmes Shilov et les zéolithes contenant du Fe et du Cu.
Ces systèmes ne miment pas nécessairement les mécanismes employés par les métalloenzymes, mais s'en inspirent.

Les sites actifs peuvent varier considérablement de ceux connus dans les enzymes.
Par exemple, un site actif dinucléaire est proposé dans l'enzyme sMMO, alors qu'un fer mononucléaire (alpha-oxygène) est proposé dans la zéolithe Fe.

Procédures d'échantillonnage du méthanol :
Deux méthodes d'échantillonnage pour une détermination fiable de la concentration de méthanol ont été étudiées.
La vapeur de méthanol stockée dans un récipient en verre s'est avérée se décomposer à la surface du verre.

La décomposition augmentait à mesure que la surface du récipient en verre s'étendait.
La proportion de décomposition dans le récipient en verre était relativement élevée, en particulier lorsque la concentration de vapeur de méthanol était faible.

Par conséquent, une détermination fiable par la méthode d'échantillonnage ci-dessus était impossible.
Dans l'échantillonnage de sorbant solide par gel de silice, le méthanol collecté était également décomposé, mais la quantité décomposée était négligeable par rapport au méthanol collecté lorsque la quantité de méthanol était supérieure à 0,1 microlitre de méthanol liquide.
Le méthanol pourrait être conclu à partir des découvertes précédentes que la détermination de la concentration de méthanol par cette méthode est fiable.

Spécifications et analyse de la qualité :
Le méthanol est disponible dans le commerce dans divers degrés de pureté.
Le méthanol commercial est généralement classé selon les degrés de pureté ASTM A et AA.

La pureté de grade A et de grade AA est de 99,85 % de méthanol en poids.
Le méthanol de qualité "AA" contient également des traces d'éthanol.

Le méthanol à usage chimique correspond normalement au grade AA.
En plus de l'eau, les impuretés typiques comprennent l'acétone et l'éthanol (qui sont très difficiles à séparer par distillation).

La spectroscopie UV-vis est une méthode pratique pour détecter les impuretés aromatiques.
La teneur en eau peut être déterminée par le titrage Karl-Fischer.

Absorption, distribution et excrétion :
Le méthanol est absorbé après inhalation ou ingestion, et l'inhalation est la principale voie d'absorption dans l'environnement professionnel.
Il n'y a pas d'accord sur le risque potentiel d'exposition cutanée au méthanol.
Le méthanol est uniformément distribué en fonction de la teneur relative en eau du tissu.

L'alcool méthylique est facilement absorbé par les voies gastro-intestinales et respiratoires.

Le taux d'absorption du méthanol par le tractus gastro-intestinal est d'environ 8,4 mg/cm2/h.
Le temps nécessaire pour atteindre le pic de concentration sérique après l'ingestion est de 30 à 60 minutes pour le méthanol.

Dans des conditions expérimentales chez l'homme après ingestion et inhalation, des doses de 71 à 84 mg/kg par voie orale ont entraîné des taux sanguins de 4,7 à 7,6 mg/100 mL 2 à 3 h après.
Le rapport de concentration urine/sang était constant à environ 1,3.
L'inhalation de 500 à 1000 ppm pendant 3 à 4 heures a donné une concentration d'urine d'environ 1 à 3 mg/100 ml.

Méthodes de laboratoire clinique du méthanol :
Une nouvelle méthode de détermination rapide et directe du formiate dans des échantillons de sérum sanguin par électrophorèse capillaire avec détection conductimétrique sans contact est présentée.
Une séparation sélective du formiate a été réalisée en environ 1 min en utilisant un système électrolytique comprenant 10 mM de L-histidine, 15 mM d'acide glutamique et 30 uM de bromure de cétyltriméthylammonium à pH 4,56.

La seule préparation d'échantillon était la dilution (1:100) avec de l'eau déminéralisée.
La limite de détection et la limite de quantification étaient de 2,2 uM et 7,3 uM, respectivement, ce qui correspond à 0,22 mM et 0,73 mM dans le sérum sanguin non dilué.

La méthode fournit un test de diagnostic simple et rapide dans les cas suspects d'intoxication au méthanol.
La méthode a été testée avec succès sur la détermination du formiate dans le sang d'un patient admis à l'hôpital sous intoxication aiguë au méthanol.

La concentration maximale de formiate détectée dans le sérum sanguin du patient était de 12,4 mM, ce qui est 10 à 100 fois plus élevé que les valeurs normales dans la population en bonne santé.
La méthode développée présente le test le plus rapide actuellement disponible pour détecter le formiate dans les échantillons de sang.

Méthode chromatographique ultramicro, y compris le méthanol, dans le sang et l'urine.

La détermination dans le sérum sanguin du méthanol a été réalisée par chromatographie en phase gazeuse en utilisant un chromatographe en phase gazeuse Varian modèle 2100 équipé de deux colonnes, de détecteurs à double ionisation de flamme et d'un programmateur de température linéaire.
Les courbes standard étaient linéaires sur la plage de concentration de 1 à 100 nmol/mL et les limites de détection étaient de 0,1 nmol/mL d'éthylène glycol.
Aucune interférence des 30 solvants étudiés n'a été détectée.

Une stratégie d'échantillonnage a été élaborée pour détecter l'exposition personnelle aux vapeurs de méthanol et d'acide formique.
L'acide formique est le produit final métabolique du méthanol, et une partie de l'acide formique inhalé est excrétée directement dans l'urine, de sorte que l'acide formique urinaire révélerait une exposition aux deux agents.

Une relation linéaire avec les vapeurs inhalées, cependant, n'a pu être démontrée que si l'échantillonnage urinaire était retardé jusqu'à 16 heures (le lendemain matin) après l'exposition.
L'exposition à la vapeur de méthanol au niveau limite hygiénique finlandais actuel (200 ppm) a produit 80 mg d'acide formique/g de créatinine ; l'exposition à l'acide formique à la limite hygiénique (5 ppm) a causé 90 mg/g de créatinine.
La similarité de ces chiffres peut indiquer un fondement toxicologique commun de ces valeurs établies empiriquement.

La chromatographie en phase gazeuse Headspace a été utilisée pour déterminer la concentration d'éthanol et de méthanol dans des échantillons de sang de 519 personnes soupçonnées de conduite en état d'ébriété en Suède, où la limite légale d'alcoolémie est de 0,50 mg/g dans le sang total (11 mmol/L).
La concentration d'éthanol dans le sang variait de 0,01 à 3,52 mg/g avec une moyenne de 1,83 + ou - 0,82 mg/g (+ ou - écart-type).

La distribution de fréquence était symétrique par rapport à la moyenne mais s'écartait de la normalité.
Un graphique des mêmes données sur du papier de probabilité normale a indiqué que le méthanol pourrait être composé de deux sous-populations (bimodal).

La concentration de méthanol dans les mêmes échantillons de sang variait de 1 à 23 mg/L avec une moyenne de 7,3 + ou - 3,6 mg/L (+ ou - écart-type) et cette distribution était nettement asymétrique (+).
La concentration d'éthanol (x) et de méthanol (y) était positivement corrélée (r = 0,47, P <0,001) et implique que 22 % (r2) de la variance du méthanol sanguin peuvent être attribués à la régression linéaire du méthanol sur l'éthanol sanguin .

L'équation de régression était y = 3,6 + 2,1 x et l'estimation de l'erreur type était de 0,32 mg/L.
Cette grande dispersion empêche de faire des estimations fiables de la concentration de méthanol dans le sang à partir des mesures de la concentration d'éthanol dans le sang et de l'équation de régression.

Mais des concentrations plus élevées de méthanol dans le sang sont certainement associées à des concentrations plus élevées d'éthanol dans le sang dans cet échantillon de conducteurs suédois en état d'ébriété.
Une exposition fréquente au méthanol et aux produits toxiques du métabolisme du méthanol, le formaldéhyde et l'acide formique, pourrait constituer un risque supplémentaire pour la santé associé à une consommation excessive d'alcool chez les personnes prédisposées.
La détermination du méthanol dans le sang des conducteurs en état d'ébriété en plus de l'éthanol pourrait indiquer une intoxication à l'éthanol de longue date et donc des problèmes potentiels d'alcoolisme ou de consommation d'alcool.

Métabolisme/métabolites du méthanol :
Nous avons récemment montré que le méthanol émis par les plantes blessées pourrait fonctionner comme une molécule de signalisation pour les communications de plante à plante et de plante à animal.
Chez les mammifères, le méthanol est considéré comme un poison parce que l'enzyme alcool déshydrogénase (ADH) convertit le méthanol en formaldéhyde et autres produits.

Cependant, la détection de méthanol dans le sang et l'air expiré de volontaires sains suggère que le méthanol pourrait être un produit chimique ayant des fonctions spécifiques plutôt qu'un déchet métabolique.
À l'aide d'une analyse à l'échelle du génome du cerveau de souris, nous avons démontré qu'une augmentation de la concentration de méthanol dans le sang entraînait une modification de l'accumulation d'ARNm à partir de gènes principalement impliqués dans les processus de détoxification et la régulation du groupe de gènes alcool/aldéhyde déshydrogénases.

Pour tester le rôle de l'ADH dans le maintien d'une faible concentration de méthanol dans le plasma, nous avons utilisé l'inhibiteur spécifique de l'ADH 4-méthylpyrazole (4-MP) et montré que l'administration intrapéritonéale de 4-MP entraînait une augmentation significative du méthanol plasmatique, concentrations d'éthanol et de formaldéhyde.
L'ablation de l'intestin a considérablement réduit le taux d'ajout de méthanol au plasma et a suggéré que la flore intestinale pourrait être impliquée dans la production endogène de méthanol.

L'ADH dans le foie a été identifiée comme la principale enzyme de métabolisation du méthanol car une augmentation des teneurs en méthanol et en éthanol dans l'homogénat de foie a été observée après l'administration de 4-MP dans la veine porte.
La quantification de l'ARNm du foie a montré des changements dans l'accumulation d'ARNm à partir de gènes impliqués dans les processus de signalisation et de détoxification cellulaires.
Nous avons émis l'hypothèse que le méthanol endogène agit comme un régulateur de l'homéostasie en contrôlant la synthèse de l'ARNm.

De nombreuses études ont rapporté que la toxicité du méthanol pour les primates est principalement associée aux métabolites du méthanol, au formaldéhyde (FA) et à l'acide formique.
Alors que le métabolisme et la toxicologie du méthanol ont été mieux étudiés dans les organes périphériques, peu d'études se sont concentrées sur le cerveau et aucune étude n'a rapporté de preuves expérimentales démontrant la transformation du méthanol en AG dans le cerveau des primates.

Dans cette étude, trois macaques rhésus ont reçu une seule injection intracérébroventriculaire de méthanol pour déterminer si un processus métabolique du méthanol en AG se produit dans le cerveau des primates non humains.
Les niveaux de FA dans le liquide céphalo-rachidien (LCR) ont ensuite été évalués à différents moments.

Une augmentation significative des taux d'AG a été constatée à la 18ème heure suite à une injection de méthanol.
De plus, le taux d'AF est revenu à un niveau physiologique normal à la 30ème heure après l'injection.

Ces résultats fournissent une preuve directe que le méthanol est oxydé en FA dans le cerveau des primates non humains et qu'une partie des FA générés est libérée des cellules cérébrales.
Cette étude suggère que le FA est produit à partir des processus métaboliques du méthanol dans le cerveau des primates non humains et que le FA peut jouer un rôle important dans la neurotoxicologie du méthanol.

Le méthanol est l'un des alcools à chaîne courte les plus courants dans les fruits en fermentation, la nourriture naturelle et les sites de ponte de la mouche des fruits Drosophila melanogaster.
Nos résultats précédents ont montré que les monooxygénases du cytochrome P450 (CYP) étaient associées à la détoxification du méthanol chez les larves.

Les catalases, les alcool déshydrogénases (ADH), les estérases (EST) et les glutathion S-transférases (GST) ont été spécifiquement inhibées par le 3-amino-1,2,4-triazole (3-AT), le 4-méthylpyrazole (4-MP), le phosphate de triphényle (TPP) et le méléate de diéthyle (DEM), respectivement.
Les CYP ont été inhibés par le butoxyde de pipéronyle (PBO) et le 1-aminobenzotriazole (1-ABT).

Dans le présent article, les implications de ces enzymes dans le métabolisme du méthanol ont été étudiées chez des femmes et des hommes adultes en déterminant les indices de combinaison du méthanol et de leurs inhibiteurs correspondants.
Lorsque PBO, 1-ABT, 3-AT, 4-MP et TPP ont été mélangés individuellement avec du méthanol, ils ont montré une synergie significative à la mortalité des adultes après 72 heures d'exposition alimentaire.

En revanche, le mélange DEM et méthanol a montré des effets additifs.
De plus, l'exposition au méthanol a considérablement augmenté l'activité du CYP et régulé à la hausse les niveaux d'expression de l'ARNm de plusieurs gènes Cyp.

Des essais biologiques utilisant différentes souches ont révélé que la variation de l'activité de l'ADH et l'inactivation médiée par l'ARNi de l'alpha-Est7 modifiaient de manière significative les valeurs de la CL50 pour le méthanol.
Ces résultats suggèrent que les CYP, les catalases, les ADH et les EST sont partiellement responsables de l'élimination du méthanol chez l'adulte.
Le méthanol semble qu'il existe certaines différences dans le métabolisme du méthanol entre les larves et les adultes, mais pas entre les adultes femelles et mâles.

Le métabolisme du méthanol se produit dans un processus en trois étapes impliquant initialement l'oxydation en formaldéhyde par l'alcool déshydrogénase hépatique, qui est un processus limitant la vitesse saturable.
Dans la deuxième étape, le formaldéhyde est oxydé par l'aldéhyde déshydrogénase en acide formique ou formiate en fonction du pH.

Dans la troisième étape, l'acide formique est détoxifié par une voie dépendante du folate en dioxyde de carbone.
L'élimination du méthanol du sang semble être lente chez toutes les espèces, en particulier par rapport à l'éthanol.
Chez l'homme, les concentrations urinaires de méthanol se sont avérées proportionnelles à la concentration de méthanol dans le sang.

Demi-vie biologique du méthanol :
La demi-vie plasmatique moyenne du méthanol pendant le traitement par le fomépizole était de 52 heures (intervalle 22-87) ; plus le méthanol sérique est élevé, plus la demi-vie est longue.

La demi-vie biologique d'élimination du méthanol dans l'air expiré est de 1,5 h après application orale ou cutanée.

Des expériences ont été faites le matin après que des volontaires humains aient consommé 1 000 à 1 500 mL de vin rouge (9,5 % poids/volume d'éthanol, 100 mg/L de méthanol) la veille au soir.
L'élimination du méthanol du corps a coïncidé avec l'apparition de la gueule de bois.

Les concentrations d'éthanol et de méthanol dans le sang ont été déterminées indirectement par analyse de l'air alvéolaire en fin d'expiration.
Le matin, lorsque l'éthanol sanguin est tombé en dessous du Km d'alcool déshydrogénase hépatique d'environ 100 mg / L (2,2 mM), la demi-vie de disparition de l'éthanol était de 21, 22, 18 et 15 min chez 4 sujets de test, respectivement.
Les demi-vies d'élimination correspondantes du méthanol étaient de 213, 110, 133 et 142 min chez ces mêmes individus.

Les niveaux urinaires de méthanol ont diminué de façon exponentielle avec une demi-vie d'environ 2,5 à 3 heures chez quatre volontaires exposés par inhalation à 102, 205 ou 300 mg/m3 pendant 8 heures.

Histoire du méthanol :
Dans leur processus d'embaumement, les anciens Égyptiens utilisaient un mélange de substances, dont du méthanol, qu'ils obtenaient de la pyrolyse du bois.
Le méthanol pur, cependant, a été isolé pour la première fois en 1661 par Robert Boyle, lorsqu'il a produit du méthanol par distillation de buxus (buis).

Le méthanol est devenu plus tard connu sous le nom d '«esprit pyroxilique».
En 1834, les chimistes français Jean-Baptiste Dumas et Eugène Péligot ont déterminé la composition élémentaire du méthanol.

Ils ont également introduit le mot "methylène" dans la chimie organique, formant Méthanol du grec methy = "liquide alcoolique" + hȳlē = "forêt, bois, bois, matériau".
"Methylène" désigne un "radical" qui contient environ 14% d'hydrogène en poids et contient un atome de carbone.

Ce serait CH2, mais à l'époque on pensait que le carbone avait un poids atomique seulement six fois supérieur à celui de l'hydrogène, ils ont donc donné la formule CH.
Ils ont alors appelé l'alcool de bois (l'esprit de bois) "bihydrate de méthylène" (bihydrate car ils pensaient que la formule était C4H8O4 = (CH)4(H2O)2).

Le terme « méthyle » a été dérivé vers 1840 par rétroformation à partir de « méthylène », et a ensuite été appliqué pour décrire « l'alcool méthylique ».
Cela a été abrégé en "méthanol" en 1892 par la Conférence internationale sur la nomenclature chimique.
Le suffixe -yl, qui, en chimie organique, forme des noms de groupes carbonés, est issu du mot méthyle.

Le chimiste français Paul Sabatier a présenté le premier procédé pouvant être utilisé pour produire du méthanol par synthèse en 1905.
Ce processus suggérait que le dioxyde de carbone et l'hydrogène pouvaient réagir pour produire du méthanol.

Les chimistes allemands Alwin Mittasch et Mathias Pier, travaillant pour Badische-Anilin & Soda-Fabrik (BASF), ont développé un moyen de convertir le gaz de synthèse (un mélange de monoxyde de carbone, de dioxyde de carbone et d'hydrogène) en méthanol et ont obtenu un brevet.
Selon Bozzano et Manenti, le procédé de BASF a été utilisé pour la première fois à Leuna, en Allemagne, en 1923.
Les conditions opératoires consistaient en des températures "élevées" (entre 300 et 400 °C) et des pressions (entre 250 et 350 atm) avec un catalyseur zinc/oxyde de chrome.

Le brevet américain 1 569 775 (US 1569775) a été demandé le 4 septembre 1924 et délivré le 12 janvier 1926 à BASF ; le procédé utilisait un catalyseur d'oxyde de chrome et de manganèse dans des conditions extrêmement vigoureuses : des pressions allant de 50 à 220 atm et des températures allant jusqu'à 450 °C.
La production moderne de méthanol a été rendue plus efficace grâce à l'utilisation de catalyseurs (généralement du cuivre) capables de fonctionner à des pressions plus basses.
Le processus moderne de méthanol basse pression (LPM) a été développé par ICI à la fin des années 1960 US 3326956 avec le brevet de technologie depuis longtemps expiré.

Pendant la Seconde Guerre mondiale, le méthanol a été utilisé comme carburant dans plusieurs modèles de fusées militaires allemandes, sous le nom de M-Stoff, et dans un mélange à peu près 50/50 avec de l'hydrazine, connu sous le nom de C-Stoff.

L'utilisation du méthanol comme carburant a retenu l'attention lors des crises pétrolières des années 1970.
Au milieu des années 1990, plus de 20 000 «véhicules à carburant flexible» (FFV) au méthanol capables de fonctionner au méthanol ou à l'essence ont été introduits aux États-Unis.

De plus, de faibles niveaux de méthanol ont été mélangés dans les carburants à essence vendus en Europe pendant la majeure partie des années 1980 et au début des années 1990.
Les constructeurs automobiles ont cessé de construire des FFV au méthanol à la fin des années 1990, se concentrant sur les véhicules à éthanol.
Bien que le programme FFV de méthanol ait été un succès technique, la hausse des prix du méthanol du milieu à la fin des années 1990 pendant une période de chute des prix de l'essence à la pompe a diminué l'intérêt pour les carburants au méthanol.

Au début des années 1970, un procédé a été développé par Mobil pour produire de l'essence à partir de méthanol.

Entre les années 1960 et les années 1980, le méthanol est devenu un précurseur des produits chimiques de base, l'acide acétique et l'anhydride acétique.
Ces procédés comprennent la synthèse d'acide acétique de Monsanto, le procédé Cativa et le procédé d'anhydride acétique Tennessee Eastman.

Manipulation et stockage du méthanol :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
Des vêtements entièrement encapsulants et pare-vapeur doivent être portés pour les déversements et les fuites sans feu.
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, torches, étincelles ou flammes à proximité immédiate).

Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.

Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du Méthanol sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

PETIT DÉVERSEMENT : Absorber avec de la terre, du sable ou un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT : Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

Stockage en toute sécurité du méthanol :
Séparer des matériaux incompatibles.
Cool.

Ignifuger.
Conserver dans une pièce bien aérée.

Conditions de stockage du méthanol :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.

Lorsque de grandes quantités de méthanol sont stockées dans des espaces clos de 14 méthanol, une surveillance au moyen de moniteurs de limite inférieure d'explosivité est souhaitable.

Un équipement d'extinction d'incendie installé en permanence devrait être fourni dans les grandes installations de stockage.
Des canons à eau sont généralement installés dans les parcs de stockage pour refroidir les constructions métalliques et les réservoirs voisins en cas d'incendie.
Les grands réservoirs doivent avoir des systèmes de tuyauterie installés en permanence pour les mousses d'extinction d'incendie résistantes à l'alcool.

Stockage à petite échelle.
De petites quantités (</= 10 L) de méthanol à usage de laboratoire et industriel sont stockées dans des bouteilles en verre ou des bidons en tôle; des quantités allant jusqu'à 200 L sont stockées et transportées dans des fûts en acier.

Certaines bouteilles et contenants en plastique ne peuvent pas être utilisés en raison de leur perméabilité et du danger de dissolution des plastifiants.
Le polyéthylène haute densité et le polypropylène conviennent, tandis que le poly(chlorure de vinyle) et les polyamides ne conviennent pas.

Sécurité du méthanol :
Le méthanol est hautement inflammable.
Les vapeurs de méthanol sont légèrement plus lourdes que l'air, peuvent voyager et s'enflammer.
Les feux de méthanol doivent être éteints avec de la poudre chimique sèche, du dioxyde de carbone, de l'eau pulvérisée ou de la mousse résistant à l'alcool.

Premiers soins du méthanol :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION : NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques volatils ont un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors de vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie du méthanol :
ATTENTION : Tous ces produits ont un point d'éclair très bas : L'utilisation d'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.

PETIT INCENDIE : Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.

GRAND INCENDIE : Eau pulvérisée, brouillard ou mousse résistant à l'alcool.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez faire du méthanol sans risque.
Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne pas disperser le matériau.

Utilisez de l'eau pulvérisée ou en brouillard; n'utilisez pas de jets droits.
INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE : combattre l'incendie à une distance maximale ou utiliser des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance.

Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.

Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.
Pour un incendie massif, utilisez des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Procédures de lutte contre l'incendie du méthanol :

Moyens d'extinction appropriés : Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Conseils aux pompiers : Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.

Si la matière est en feu ou impliquée dans un incendie : ne pas éteindre le feu à moins que l'écoulement ne puisse être arrêté.
Utiliser de l'eau en quantité suffisante sous forme de brouillard.
Les jets d'eau solides peuvent être inefficaces.

Refroidir tous les récipients avec des quantités inondées ou de l'eau.
Appliquez de l'eau d'aussi loin que possible.
Utiliser de la mousse « alcoolisée », de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Isolement et évacuation du méthanol :
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

DÉVERSEMENT : Augmentez, dans la direction sous le vent, si nécessaire, la distance d'isolement indiquée ci-dessus.

INCENDIE : Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de méthanol :
Evacuez la zone dangereuse ! Consultez un expert! Retirez toutes les sources d'inflammation.
Ventilation.

Protection individuelle : vêtements de protection complets, y compris un appareil respiratoire autonome.
NE PAS laver dans les égouts.
Recueillir les fuites et les liquides renversés dans des récipients couverts autant que possible.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Laver le reste avec beaucoup d'eau.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage du méthanol :
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE : Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence : Porter une protection respiratoire.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toute source d'incendie potentiel.

Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Attention aux vapeurs qui s'accumulent pour former des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.

Précautions pour la protection de l'environnement : Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage : Contenir le déversement, puis recueillir avec un aspirateur protégé électriquement ou par brossage humide et placer dans un conteneur pour élimination conformément aux réglementations locales.

Actions générales en cas de déversement : Arrêter ou réduire le déversement de matière si cela peut être fait sans risque.
Éliminer toutes les sources d'ignition.

Éviter le contact avec la peau et l'inhalation.
Une mousse d'eau au fluorocarbure peut être appliquée sur le déversement pour réduire les vapeurs et les risques d'incendie.

Hycar et carbopol, qui sont des matériaux absorbants, ont montré une applicabilité possible pour la suppression des vapeurs et/ou le confinement du méthanol dans les situations de déversement.
Les contenants qui fuient doivent être évacués à l'extérieur ou dans un endroit isolé et bien ventilé et le contenu doit être transféré dans d'autres contenants appropriés.

Les matériaux suivants sont recommandés pour colmater les fuites de méthanol : polyester (par exemple sac Glad), polyester imid (par exemple brown-in-bag), mousse d'uréthane stafoam, mastic époxy marin et uréthane MSA.

Déversements sur terre : Contenir si possible en formant des barrières mécaniques ou chimiques pour empêcher la propagation.
Absorber sur du sable, de la vermiculite ou un autre absorbant et pelleter dans des récipients en métal pour l'élimination.

L'application d'un agent gélifiant universel pour immobiliser le déversement, ou l'utilisation de cendres volantes ou de poudre de ciment pour absorber la masse liquide doit également être envisagée.
Les autres matériaux absorbants recommandés sont le charbon actif et un matériau absorbant universel.

Déversements dans l'eau : Après le confinement, un agent gélifiant universel peut être injecté pour solidifier la masse piégée afin d'augmenter l'efficacité des bermes.
Le charbon actif peut être appliqué à 10 % de la quantité déversée sur la région occupée par des concentrations de 10 mg/L ou plus.
Utilisez ensuite des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour éliminer les masses immobilisées de polluants.

Méthodes d'élimination du méthanol :
Les générateurs de déchets (égal ou supérieur à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA U154 et F003, doivent se conformer aux réglementations USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour déterminer les concentrations de produits chimiques ou de décomposition en cause.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères environnementaux applicables de rejet ou d'élimination.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet dans une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité gouvernante et l'assurance qu'il n'y aura pas d'infractions « de passage ».
Une attention particulière doit être accordée à l'exposition des travailleurs de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion) ainsi qu'au devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
Si le méthanol n'est pas pratique pour gérer le produit chimique de cette manière, le méthanol doit être évalué conformément à l'EPA 40 CFR partie 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées pour l'élimination.

Produit : Brûler dans un incinérateur chimique équipé d'une post-combustion et d'un épurateur, mais faire très attention lors de l'allumage car ce matériau est hautement inflammable.
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.

Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés : Eliminer comme produit non utilisé.

Élimination : Les déchets de méthanol ne doivent jamais être déversés directement dans les égouts ou les eaux de surface.
De grandes quantités de déchets de méthanol peuvent soit être éliminées par une entreprise agréée d'élimination des solvants usagés, soit récupérées par filtration et distillation.
Le méthanol peut également être incinéré.

Mesures préventives du méthanol :
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE : Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence : Porter une protection respiratoire.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toute source d'incendie potentiel.

Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Attention aux vapeurs qui s'accumulent pour former des concentrations explosives.
Les vapeurs peuvent s'accumuler dans les zones basses.

Précautions pour la protection de l'environnement : Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger : Éviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.
Utiliser un équipement antidéflagrant.

Tenir à l'écart des sources d'ignition - Ne pas fumer.
Prenez des mesures pour éviter l'accumulation de charges électrostatiques.

Contrôles techniques appropriés : Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.

Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utiliser la technique de retrait des gants appropriée (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Informations sur le méthanol :
Numéro CAS : 67-56-1
Numéro d'index CE : 603-001-00-X
Numéro CE : 200-659-6
Formule de Hill : CH ₄ O
Formule chimique : CH₃ OH
Masse molaire : 32,04 g/mol
Code SH : 2905 11 00
Niveau de qualité : MQ300

Identifiants du méthanol :
Numéro CAS : 67-56-1
3DMet : B01170
Référence Beilstein : 1098229
ChEBI : CHEBI : 17790
ChEMBL : ChEMBL14688
ChemSpider : 864
InfoCard ECHA : 100.000.599
Numéro CE : 200-659-6
Référence Gmelin : 449
KEGG : D02309
MeSH : Méthanol
PubChem CID : 887
Numéro RTECS : PC1400000
UNII : Y4S76JWI15
Numéro ONU : 1230
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021731
InChI : InChI=1S/CH4O/c1-2/h2H,1H3
Clé : OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/CH4O/c1-2/h2H,1H3
Clé : OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYAX
SOURIRES : CO

Propriétés du méthanol :
Formule chimique : CH3OH ou CH4O
Masse molaire : 32,04 g mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : douce et piquante
Densité : 0,792 g/cm3
Point de fusion : -97,6 ° C (-143,7 ° F; 175,6 K)
Point d'ébullition : 64,7 ° C (148,5 ° F; 337,8 K)
Solubilité dans l'eau : miscible
log P : −0,69
Pression de vapeur : 13,02 kPa (à 20 °C)
Acidité (pKa) : 15,5
Acide conjugué : Méthyloxonium
Base conjuguée : Méthanolate
Susceptibilité magnétique (χ) : −21,40·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,33141
Viscosité : 0,545 mPa·s (à 25 °C)
Moment dipolaire : 1,69 D

Poids moléculaire : 32,042
XLogP3-AA : -0,5
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 32,026214747
Masse monoisotopique : 32,026214747
Surface polaire topologique : 20,2 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du méthanol :
Pureté (CG) : ≥ 99,9 %
Identité (IR) : conforme
Couleur : ≤ 10 Haze
Acidité : ≤ 0,0005 meq/g
Alcalinité : ≤ 0,0002 meq/g
Acétone (GC) : ≤ 0,05 %
Éthanol (GC) : ≤ 0,1 %
Résidu d'évaporation : ≤ 10 mg/l
Eau : ≤ 0,003 %

Thermochimie du méthanol :
Chaleur de combustion, valeur supérieure (PCS) : 725,7 kJ/mol, 173,4 kcal/mol, 5,77 kcal/g

Composés apparentés du méthanol :
Méthanethiol
Silanol
Éthanol

Noms du méthanol :

Nom IUPAC préféré du méthanol :
Méthanol

Autres noms de Méthanol :
Carbinol
Spiritueux colombiens
Hydroxyméthane
MeOH
Alcool méthylique
Hydroxyde de méthyle
Alcool méthylique
Méthylol
Hydrate de méthylène, alcool primaire
Esprit pyroligneux
Alcool de bois
Naphta de bois
Esprit bois

Synonymes de méthanol :
MeOH
Hydroxyméthane
Alcool méthylique
Carbino
méthanol
alcool méthylique
67-56-1
alcool de bois
carbinol
Esprit bois
Naphta de bois
Méthylol
Hydroxyde de méthyle
Esprit pyroxilique
Esprit colonial
Esprit colombien
Monohydroxyméthane
Alcool méthylique
Spiritueux colombiens
Alcool méthylique
MeOH
Hydrate de méthyle
Alcool, méthyle
CH3OH
Métanolo
Alcool métilico
La solution de Bieleski
Esprits coloniaux
Alcool méthylique
Spiritueux pyroxyliques
Hydroxyméthane
Freers Orme Arrêtoir
Surflo-B17
Déchet Rcra numéro U154
Wilbur-Ellis Smut-Guard
Méthanol
Métanolo
Manteau-B1400
Produits Eureka, Criosine
Méthanol
Caswell n ° 552
Alcool méthylique
L'esprit du bois
Alcool métilico
Alcool méthylique
Alcool méthylique
Bactéricide industriel X-Cide 402
HSDB 93
Produit de préservation du bois concentré idéal
Alcool méthylique
Produits Eureka Criosine Désinfectant
NSC 85232
UN1230
CCRIS 2301
Pyroalcool
CH4O
AI3-00409
MetOH
N° de déchet RCRA U154
UNII-Y4S76JWI15
Code chimique des pesticides EPA 053801
Mélange méthanol-eau
CHEBI:17790
Y4S76JWI15
Méthanol, anhydre
MFCD00004595
NSC-85232
Alcool méthylique (NF)
NCGC00091172-01
Aqualine™ Solvant
Méthanol-[17O]
DSSTox_CID_1731
Aqualine™ Titrant 5
DSSTox_RID_76297
DSSTox_GSID_21731
Méthanol, pour HPLC, >=99.9%
Méthanol, réactif ACS, >=99,8 %
Méthanol ou alcool méthylique
CAS-67-56-1
170082-17-4
MS
EINECS 200-659-6
Alcool méthylique
alcool méthylique
Alcool primaire
Alcool, méthyle
méthanol-
Bois
alcools primaires
Pôle méthanol
Méthanol NF
Nat. Méthanol
un alcool primaire
Méthanol LC-MS
Méthanol, pour HPLC
Méthanol (récupéré)
Méthanol, qualité ACS
Solutions, Bieleski's
Méthanol, qualité HPLC
Méthanol, qualité LCMS
Spiritueux colombiens
Radical hydroxyméthylidyne
3'-Hydroxystanozolol-D3
Méthanol (qualité peptide)
Méthanol, qualité histologique
bmse000294
ID d'épitope : 116865
CE 200-659-6
Aqualine™ Solvant CM
ACS de qualité réactif au méthanol
Méthanol ou alcool méthylique
Méthanol, LR, >=99%
Méthanol, qualité spéciale SAJ
Méthanol, étalon analytique
WLN : Q1
Méthanol HPLC Gradient Grade
Méthanol, qualité environnementale
Aqualine™ Électrolyte A
CHEMBL14688
Méthanol, anhydre, 99,8 %
Méthanol, pa, 99,8 %
Méthanol, pa, 99,9 %
Aqualine™ Électrolyte SA
Aqualine™ CG d'électrolyte
DTXSID2021731
Méthanol, AR, >=99,5 %
CHEBI:15734
Méthanol, étalon de référence RMN
Méthanol, ultra-pur, qualité HPLC
Méthanol, 99,8 %, réactif ACS
Méthanol, anhydre, >=99.5%
Méthanol, manque d'eau pour le titrage
Méthanol GC, pour l'analyse des résidus
Ériochrome™ Solution en T noir
Méthanol, Absolu - Sans acétone
Méthanol, gradient HPLC, 99,9 %
Méthanol ou alcool méthylique
NSC85232
Méthanol, pour HPLC, >=99.8%
Méthanol, qualité PRA, >=99,9 %
Tox21_111094
Tox21_202523
8292AF
Méthanol, HPLC Plus, >=99,9 %
AKOS000269045
Méthanol, qualité purification, 99,8 %
MCULE-1370061678
ONU 1230
Méthanol, UHPLC, pour spectrométrie de masse
Solution de méthanol, qualité technique, 95 %
Méthanol, >=99,8 %, pour la chromatographie
Méthanol, SAJ première année, >=99,5 %
NCGC00260072-01
Méthanol, qualité spéciale JIS, >=99,8 %
Méthanol, réactif de laboratoire, >=99,6 %
Méthanol, spectroscopique HPLC UV, 99,9 %
Méthanol, anhydre, ZerO2(TM), 99,8 %
Méthanol, qualité spectrophotométrique, >=99%
FT-0623465
FT-0628297
FT-0628299
FT-0700908
FT-0700959
M0097
M0628
Méthanol, ultra-pur, qualité spectrophotométrique
C00132
D02309
Méthanol, pour HPLC, grade gradient, 99,93 %
Méthanol, adapté à la détermination des dioxines
Q14982
Méthanol, pour HPLC, grade gradient, >=99,9 %
Méthanol distillé sur verre HRGC/HPLC trace grade
Méthanol, faible teneur en benzène, réactif ACS, >=99,8 %
Méthanol, qualité spectrophotométrique ACS, >=99,9 %
Méthanol HPLC, UV-IR min. 99,9 % note isocratique
Méthanol, BioReagent, adapté au séquençage des protéines
Méthanol, pour HPLC, gradient grade, >=99.8% (GC)
Méthanol, HPLC Plus, >=99,9 %, flacons à revêtement poly
Q27115113
Solution de méthanol, (Méthanol:Acétonitrile 1:1 (v/v))
Solution de méthanol, contient 0,50 % (v/v) de triéthylamine
Méthanol, qualité réactif Vetec(TM), anhydre, >=99,8 %
Solution de méthanol, (Méthanol:Dichlorométhane 1:1 (v/v))
Méthanol, pour l'analyse des résidus, adapté à 5000 selon JIS
Humidité dans le méthanol, 325 mg/kg, NIST(R) SRM(R) 8510
Humidité dans le méthanol, 93 mg/kg, NIST(R) SRM(R) 8509
Composant UNII-N4G9GAT76C OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N
Solution de méthanol, (Méthanol:Diméthylsulfoxyde 1:1 (v/v))
Solution de méthanol, contient 0,1 % (v/v) d'acide trifluoroacétique
Solution de méthanol, pour l'analyse des séquences protéiques, ~50 % dans H2O
Méthanol avec 0,1 % d'acide trifluoroacétique, testé pour UHPLC-MS
Méthanol, >=99,8 %, adapté à l'analyse du spectre d'absorption
Méthanol, qualité semi-conducteur PURANAL(TM) (Honeywell 17824)
Méthanol, pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99,9%
Méthanol, pur. pa, absolu, réactif ACS, >=99,8 % (GC)
Méthanol, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17744)
Méthanol, adapté au séquençage des protéines, BioReagent, >=99.93%
Alcool méthylique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
méthanol, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Méthanol, puriss., répond aux spécifications analytiques de Ph Eur, >=99.7% (GC)
Méthanol, adapté à 1000 par JIS, >=99,8 %, pour l'analyse des résidus
Méthanol, adapté à 300 par JIS, >=99,8 %, pour l'analyse des résidus
(5bêta,17bêta)-17-hydroxy-17-(méthyl-d3)-2'H-androst-2-éno[3,2-c]pyrazol-5'(1'H)-one
Solution de méthanol, contient 0,1 % (v/v) d'acide trifluoroacétique, 5 % (v/v) d'eau, pour HPLC
Solution de méthanol, contient 0,10 % (v/v) d'acide trifluoroacétique, 10 % (v/v) d'eau
Solution de méthanol, pour HPLC, contient 10 % (v/v) d'eau, 0,1 % (v/v) d'acide trifluoroacétique
Méthanol, pour HPLC, grade gradient, adapté comme réactif LC de qualité ACS, >=99,9 %
Méthanol, pur. pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph. Eur., >=99.8% (GC)
Solvant résiduel de classe 2 - Méthanol, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
JandaJel(TM)-OH, 100-200 mesh, degré de marquage : 1,0 mmol/g charge OH, 2 % réticulé
JandaJel(TM)-OH, 200-400 mesh, degré de marquage : 1,0 mmol/g charge OH, 2 % réticulé
JandaJel(TM)-OH, 50-100 mesh, degré de marquage : 1,0 mmol/g charge OH, 2 % réticulé
Solution de méthanol, contient 0,10 % (v/v) d'acide formique, UHPLC, pour la spectrométrie de masse, >=99,5 %
Solution de méthanol, étalon de référence RMN, 4 % dans du méthanol-d4 (99,8 % atomique de D), taille du tube RMN 3 mm x 8 pouces.
Solution de méthanol, étalon de référence RMN, 4 % dans du méthanol-d4 (99,8 % atomique de D), taille du tube RMN 5 mm x 8 po.

MeSH de méthanol :
Alcool, Méthyle
Alcool, Bois
Carbinol
Méthanol
Méthylate de sodium
Alcool méthylique
Méthylate de sodium
Alcool de bois