PRODUITS

ALCOOL MÉTHYLIQUE

L'alcool méthylique est également utilisé pour produire des produits chimiques servant à la fabrication de tissus et de fibres de polyester, de plastiques acryliques, de pesticides, de solvants textiles, de produits pharmaceutiques et de liquide lave-glace.
L'alcool méthylique est utilisé comme solvant dans la fabrication du cholestérol, de la streptomycine, des vitamines, des hormones et d'autres produits pharmaceutiques.
L'alcool méthylique est utilisé à grande échelle dans l'industrie pharmaceutique, la production industrielle de plastiques et de fibres synthétiques.

Numéro CAS : 67-56-1
Numéro CE : 200-659-6
Numéro MDL : MFCD00004595
Formule chimique : CH3OH
Masse molaire : 32,042 g•mol−1

SYNONYMES :
Méthanol, Carbinol, alcool colombien, hydroxyméthane, MeOH, alcool méthylique, hydrate de méthyle, hydroxyde de méthyle, alcool méthylique, méthylol, hydrate de méthylène, alcool primaire, alcool pyroligneux, alcool de bois, naphta de bois, alcool de bois, méthanol, alcool méthylique, 67-56-1, alcool de bois, naphta de bois, méthylol, hydroxyde de méthyle, méthylalcool, monohydroxyméthane, alcool méthylique, MeOH, hydrate de méthyle, alcool, méthyle, CH3OH, métanol, alcool méthylique, alcool méthylique, numéro de déchet RCRA U154, métanol, alcool, méthyle, NSC-85232, Y4S76JWI15, DTXSID2021731, CHEBI:17790, DTXCID801731, NSC85232, alcool, bois, méthylate, sodium, RefChem:100, 200-659-6, carbinol, Hydroxyméthane, Freers Elm Arrester, Surflo-B17, Wilbur-Ellis Smut-Guard, Metanol [espagnol], Metanolo [italien], Coat-B1400, Caswell n° 552, Méthylalcool [allemand], CH4O, Alcool metilico [italien], Metylowy alkohol [polonais], Alcool methylique [français], X-Cide 402 Bactéricide industriel, HSDB 93, Méthylalcool [NF], NSC 85232, UN1230, CCRIS 2301, Pyro alcool, AI3-00409, MetOH, RCRA waste no. U154, MFCD00004595, Code chimique des pesticides de l'EPA 053801, 170082-17-4, Méthanol, qualité HPLC, Méthanol anhydre, Alcool méthylique (NF), NCGC00091172-01, Méthanol, Alcool méthylique, MÉTHANOL (D2), Méthanol pour HPLC, ≥ 99,9 %, Méthanol, réactif ACS, ≥ 99,8 %, Méthanol ou alcool méthylique [UN1230] [Liquide inflammable, Poison], CAS-67-56-1, MOH, EINECS 200-659-6, UNII-Y4S76JWI15, Alcool méthylique, Méthynol, alcool méthylique, Alcool primaire, méthanol, Bois, Cluster de méthanol, Alcool secondaire, alcools secondaires, un alcool primaire, Méthanol LC-MS, un alcool secondaire, Méthanol pour HPLC, Méthanol-[17O], Méthanol, Qualité ACS, Méthanol, Qualité LCMS, Méthanol, 99,8 %, MÉTHANOL [MI], Alcool méthylique pour HPLC, SCHEMBL36, SCHEMBL37, Méthanol, Qualité histologique, SCHEMBL908, bmse000294, ID d'épitope : 116865, MÉTHANOL [USP-RS], MÉTHANOL [OMS-DD], R-CHOH-R', CE 200-659-6, Méthanol ou alcool méthylique, ALCOOL MÉTHYLIQUE [II], Méthanol, LR, ≥ 99 %, Méthanol, Qualité spéciale SAJ, SCHEMBL35678, SCHEMBL41786, Méthanol, étalon analytique, ALCOOL MÉTHYLIQUE [FCC], WLN : Q1, Méthanol Qualité gradient HPLC, Méthanol, Qualité environnementale, CHEMBL14688 Méthanol [pour solvant HPLC], ALCOOL MÉTHYLIQUE [HSDB], SCHEMBL120369, ALCOOL MÉTHYLIQUE [VANDF], Méthanol anhydre, 99,8 %, Méthanol, pa, 99,8 %, Méthanol, pa, 99,9 %, SCHEMBL9462322, MÉTHANOL [MONOGRAPHIE EP], ALCOOL MÉTHYLIQUE [MART.], Méthanol, AR, ≥ 99,5 %, ALCOOL MÉTHYLIQUE [USP-RS], SCHEMBL11020200, SCHEMBL29871337, CHEBI:15734, CHEBI:35681, Méthanol, étalon de référence RMN, Méthanol ultrapur, qualité HPLC, ALCOOL MÉTHYLIQUE (MÉTHANOL), MSK6706, Méthanol, 99,8 %, réactif ACS, Méthanol anhydre ≥ 99,5 %, Méthanol, faible teneur en eau pour titrage, Méthanol absolu - sans acétone, Méthanol, faible teneur en benzène, qualité HPLC, FAA77005, Méthanol, gradient HPLC, 99,9 %, Méthanol ou alcool méthylique [UN1230] [Liquide inflammable, poison], Méthanol, pour HPLC, ≥ 99,8 %, Tox21_111094, Tox21_202523, InChI=1/CH4O/c1-2/h2H,1H, Méthanol, HPLC Plus, ≥ 99,9 %, MSK8581-100M, AKOS000269045, Méthanol, qualité purification, 99,8 %, EBC-627262, UN 1230, Méthanol, UHPLC, pour spectrométrie de masse, ACÉTONE IMPURE A [EP IMPURE], Méthanol, ≥ 99,8 %, pour chromatographie, méthanol, SAJ première qualité, ≥ 99,5 %, NCGC00260072-01, méthanol, qualité spéciale JIS, ≥ 99,8 %, méthanol, réactif de laboratoire, ≥ 99,6 %, méthanol, spectroscopique UV HPLC, 99,9 %, méthanol anhydre, ZerO2(TM), 99,8 %, méthanol, qualité spectrophotométrique, ≥ 99 %, M0097, M0628, méthanol ultrapur, qualité spectrophotométrique, NS00001876, xylènes (total) 2000 µg/mL dans le méthanol, C00132, D02309, méthanol, pour HPLC, qualité gradient, 99,93 %, méthanol, adapté à la détermination des dioxines, Q14982, solution aqueuse de méthanol à 28,3 % (m/m), solution, solution de méthanol à 87,7 % (m/m) solution aqueuse, méthanol, pour HPLC, qualité gradient, >=99,9 %, méthanol, distillé sur verre, qualité traces HRGC/HPLC, méthanol, faible teneur en benzène, réactif ACS, = 99,8 %, méthanol, faible teneur en benzène, réactif ACS, >=99,8 %, F046842, F600007, méthanol, qualité spectrophotométrique ACS, >=99,9 %, méthanol HPLC, UV-IR min. Solution de méthanol dans l'eau, qualité isocratique 99,9 %, 10 000 mg/L, 1 mL ; méthanol, réactif biologique, adapté au séquençage des protéines ; méthanol pour HPLC, qualité gradient, ≥ 99,8 % (GC), Q27115113 ; méthanol, qualité réactif Vetec™, anhydre, ≥ 99,8 % ; solution de 3'-hydroxystanozolol-d3 dans le méthanol, 100 µg/mL, méthode 5035 ; 10 mL de méthanol P/T de haut niveau dans un tube PFA ; humidité dans le méthanol, 325 mg/kg, NIST® SRM® 8510 ; humidité dans le méthanol, 93 mg/kg, NIST® SRM® 8509 ; méthanol avec 0,1 % d'acide trifluoroacétique, testé pour UHPLC-MS ; méthanol, ≥ 99,8 %, adapté à Analyse du spectre d'absorption, Méthanol, PURANAL(TM) de qualité semi-conducteur (Honeywell 17824), Méthanol, pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif. Ph. Eur., 99,9 %, méthanol, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17744), méthanol, convient au séquençage des protéines, bioréactif, ≥ 99,93 %, alcool méthylique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), méthode EPA 5035, flacon ambré de haut niveau, P/T MeOH, taré, 5 mL, 72/cs, méthanol, étalon secondaire pharmaceutique, matériau de référence certifié, méthanol, puriss., conforme aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., ≥ 99,7 % (GC), méthode EPA 5035, haut niveau, P/T méthanol, 10 mL, tube PFA à distribution intelligente, 100/pk, méthode EPA 5035, haut niveau, P/T méthanol, 5 mL, tube PFA à distribution intelligente, 100/pk, méthanol, pour HPLC, qualité gradient, convient comme réactif LC de qualité ACS. >=99,9 %, Méthanol, puriss. pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif. Ph. Eur., ≥ 99,8 % (GC), Solvant résiduel classe 2 - Méthanol, Norme de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), 77810-22-1, JandaJel(TM)-OH, 100-200 mesh, étendue de l'étiquetage, charge en OH de 1,0 mmol/g, réticulé à 2 %, JandaJel(TM)-OH, 200-400 mesh, étendue de l'étiquetage, charge en OH de 1,0 mmol/g, réticulé à 2 %, JandaJel(TM)-OH, 50-100 mesh, étendue de l'étiquetage, charge en OH de 1,0 mmol/g, réticulé à 2 %, Méthanol, Carbinol, Hydroxyde de méthyle, Méthylol, Monohydroxyméthane, Alcool de bois, CH3OH, Alcool méthylique, Alcool méthylique, Alcool méthylique Spiritueux colombiens, Méthanol, Méthylalcool, Alcool méthylique, Esprit pyroxylique, Esprit de bois, Déchet RCRA n° U154, UN 1230, Pyroalcool, Esprit de bois, Solution de Bieleski, NSC 85232, alcool, méthyle, alcool, bois, carbinol, monocarbinol, spiritueux coloniaux, spiritueux colombiens, hydroxyméthane, monohydroxyméthane, menthanol, méthanol, résidus d'alcool méthylique, hydrate de méthyle, esprit pyroligneux, esprit de bois, alcool de bois, naphta de bois, esprit de bois

Le méthanol (CH3OH), également appelé alcool méthylique, est un composé organique. C'est le plus simple des alcools aliphatiques.
Connu de la science depuis 1661, date à laquelle Robert Boyle a décrit pour la première fois l'alcool méthylique, il est également considéré comme le découvreur de ce composé.
Jusqu'en 1923, l'alcool méthylique était produit uniquement par distillation par décomposition du bois, actuellement obtenu synthétiquement par l'une des deux méthodes à partir du gaz de synthèse : la méthode ICI ou la méthode Lurgi.

L'alcool méthylique est également utilisé dans les piles à combustible DMFC.
Un fait intéressant est qu'au début de 2015, au chantier naval « Remontowa » de Gdańsk, les moteurs du navire (Stena Germanica) ont été adaptés pour fonctionner au méthanol, une première mondiale.

L'alcool méthylique, également connu sous le nom d'alcool méthylique (CH₃OH), de carbinol, d'alcool de bois ou d'hydroxyde de méthyle, est un composé organique classé comme alcool monohydrique et l'alcool aliphatique le plus simple en termes de structure.

L'alcool méthylique est un liquide mobile, utilisé comme solvant industriel, antigel et dans la fabrication de produits chimiques.
L'ingestion d'alcool méthylique peut entraîner une acidose sévère, des troubles de la vision et d'autres effets sur le système nerveux central.
Parmi les synonymes de l'alcool méthylique, on trouve le méthanol, l'alcool de bois et l'esprit de bois.

L'alcool méthylique (CH3OH) est un liquide léger, incolore et inflammable à température ambiante.
L'alcool méthylique est également une substance naturelle, produite par des organismes vivants et fabriquée à partir de diverses sources organiques et inorganiques.

Le méthanol est un type d'alcool que l'on retrouve souvent dans les solvants industriels, les carburants et certains composés chimiques.
Le méthanol est un alcool comme l'éthanol.
Le méthanol est un type d'alcool fabriqué principalement à partir de gaz naturel.

Le méthanol est un composé de base de l'acide acétique et du formaldéhyde, et ces dernières années, il est également de plus en plus utilisé dans la production d'éthylène et de propylène.
L'alcool méthylique et ses dérivés sont utilisés dans pratiquement tous les aspects de notre vie.

Le méthanol (également appelé alcool méthylique, alcool de bois et esprit de bois, entre autres noms) est un composé chimique organique et l'alcool aliphatique le plus simple, de formule chimique CH3OH (un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle, souvent abrégé en MeOH).
L'alcool méthylique est un liquide léger, volatil, incolore et inflammable, doté d'une odeur alcoolique caractéristique semblable à celle de l'éthanol (alcool potable), mais il est beaucoup plus toxique que ce dernier.

L'alcool méthylique a reçu le nom d'alcool de bois car il était autrefois produit par distillation destructive du bois.
Aujourd'hui, l'alcool méthylique est principalement produit industriellement par hydrogénation du monoxyde de carbone.
L'alcool méthylique est constitué d'un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle polaire.

Avec une production annuelle de plus de 20 millions de tonnes, l'alcool méthylique est utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques de base, notamment le formaldéhyde, l'acide acétique, l'éther méthylique tert-butylique, le benzoate de méthyle, l'anisole, les peroxyacides, ainsi qu'une foule de produits chimiques plus spécialisés.
L'alcool méthylique, également appelé alcool de bois, peut se présenter à l'état naturel ou comme substance industrielle.

L'alcool méthylique et l'isobutène sont combinés pour donner l'éther méthylique tert-butylique (alcool méthylique).
L'alcool méthylique est un important agent augmentant l'indice d'octane de l'essence.
Alcool méthylique transformé en hydrocarbures, oléfines et essence

La condensation du méthanol pour produire des hydrocarbures et même des composés aromatiques est à la base de plusieurs technologies liées à la conversion du gaz en liquides.
Il s'agit notamment de la conversion du méthanol en hydrocarbures (MtH), du méthanol en essence (MtG), du méthanol en oléfines (MtO) et du méthanol en propylène (MtP).

Ces transformations sont catalysées par des zéolites qui agissent comme catalyseurs hétérogènes.
Le procédé MtG a été commercialisé à Motunui, en Nouvelle-Zélande.
Le méthanol est l'alcool primaire, c'est-à-dire l'alcool aliphatique le plus simple, composé d'un groupe méthyle et d'un groupe alcool.

L'alcool méthylique joue un rôle de solvant amphiprotique, de carburant, de métabolite humain, de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de souris et de métabolite de Mycoplasma genitalium.
Le méthanol est un alcool alkylique, un composé à un atome de carbone, un composé organique volatil et un alcool primaire.

Le méthanol est l'acide conjugué d'un méthylate.
Le méthanol est un métabolite présent dans ou produit par Escherichia coli.
L'alcool méthylique est également connu sous le nom d'alcool de bois.

L'alcool méthylique n'a pas très bonne image auprès du public.
La formule du méthanol est CH3COH.
La formule des alcools méthyliques est la plus simple.

L'alcool méthylique est le type d'alcool le plus simple.
L'alcool méthylique est un liquide polaire à température ambiante.
L'alcool méthylique est l'alcool gras le plus simple.

L'alcool méthylique possède les propriétés générales des alcools aliphatiques primaires.
Trois atomes d'hydrogène sur un atome de carbone contenant un groupe hydroxyle peuvent s'oxyder de manière ordonnée, produisant du formaldéhyde, de l'acide formique et du dioxyde de carbone.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
L'alcool méthylique est principalement utilisé dans l'industrie comme solvant organique universel ; c'est également un composant irremplaçable du procédé d'obtention du formaldéhyde, du chlorure de méthyle et de nombreux colorants.
De plus, l'alcool méthylique est utilisé à grande échelle dans l'industrie pharmaceutique, la production industrielle de plastiques et de fibres synthétiques.

Le méthanol est également un carburant précieux pour les moteurs à combustion interne et un additif pour les carburants.
Au-delà de l'industrie lourde, l'alcool méthylique joue également un rôle important dans divers secteurs axés sur le consommateur.

En industrie pharmaceutique, l'alcool méthylique est utilisé comme solvant et vecteur pour les principes actifs dans la fabrication des médicaments, ainsi que dans l'extraction de composés d'origine végétale.
En cosmétique, l'alcool méthylique est utilisé dans la production de parfums, de lotions toniques et de produits nettoyants — il contribue à dissoudre les composants parfumés et à préserver les formules contre la prolifération microbienne.

L'alcool méthylique est également présent dans les produits chimiques ménagers et de construction, où il entre dans la composition de peintures, de vernis, d'adhésifs, de liquides lave-glace et de dégivrants.
L'alcool méthylique est utilisé dans la fabrication du formaldéhyde et de l'acide acétique, en synthèse chimique, dans l'antigel et comme solvant.

Dans l'industrie, l'alcool méthylique est également utilisé pour produire des produits chimiques servant à la fabrication de tissus et de fibres de polyester, de plastiques acryliques, de pesticides, de solvants textiles, de produits pharmaceutiques et de liquide lave-glace.
L'alcool méthylique est utilisé comme solvant dans la fabrication du cholestérol, de la streptomycine, des vitamines, des hormones et d'autres produits pharmaceutiques.

L'alcool méthylique et ses dérivés, tels que l'acide asacétique et le formaldéhyde, créés par des réactions chimiques, sont utilisés comme matières premières dans le plastique acrylique ; les tissus et fibres synthétiques utilisés pour la fabrication de vêtements ; les adhésifs, la peinture et le contreplaqué utilisés dans la construction ; et comme agent chimique dans les produits pharmaceutiques et agrochimiques.
Ses innombrables applications ont rendu l'alcool méthylique omniprésent dans nos vies et dans toute la société.

Ses innombrables applications ont rendu l'alcool méthylique omniprésent dans nos vies et dans toute la société.
L'alcool méthylique est largement utilisé dans la production d'acide acétique et de formaldéhyde.
Afin de décourager la consommation récréative d'éthanol, on y ajoute souvent du méthanol comme dénaturant.

L'alcool méthylique est également utilisé comme antigel (un additif servant à abaisser le point de congélation d'un liquide) dans de nombreux pipelines.
L'alcool méthylique est également utilisé dans les stations d'épuration car il sert de source de nourriture à base de carbone pour les bactéries dénitrifiantes.
La technique d'électrophorèse sur gel de polyacrylamide (PAGE) implique l'utilisation de méthanol comme agent de décoloration.

Un mélange d'eau et d'alcool méthylique est utilisé dans les moteurs haute performance afin d'augmenter leur puissance.
L'alcool méthylique est utilisé dans la production d'hydrocarbures, d'oléfines et de certains composés aromatiques.
L'alcool méthylique est également utilisé dans la production d'esters méthyliques et de méthylamines.

L'alcool méthylique est utilisé dans une gamme de produits, tels que : les cosmétiques, le maquillage, les produits capillaires, les crèmes hydratantes pour la peau, les adhésifs, les peintures,
Décapants pour peinture, détachants et dévernissants, produits de nettoyage, lingettes, nettoyants pour lentilles, nettoyants pour sols, nettoyants pour vitres, produits automobiles, agents de dégivrage (liquide lave-glace).

L'alcool méthylique est présent naturellement dans les aliments et constitue un additif alimentaire autorisé.
L'alcool méthylique est utilisé comme dénaturant pour l'éthanol, le produit étant connu sous le nom d'alcool dénaturé ou d'alcool méthylique.
L'alcool méthylique était couramment utilisé pendant la prohibition aux États-Unis pour décourager la consommation d'alcool de contrebande, et a fini par causer plusieurs décès.

L'alcool méthylique est parfois utilisé comme combustible dans les lampes à alcool, les braseros portables et les réchauds de camping.
L'alcool méthylique est utilisé comme solvant et comme antigel dans les canalisations et comme liquide lave-glace.
L'alcool méthylique était utilisé comme antigel pour le refroidissement des automobiles au début des années 1900.

Depuis mai 2018, l'utilisation de l'alcool méthylique dans le lave-glace ou le dégivrage est interdite dans l'UE en raison des risques qu'il présente pour la santé humaine suite aux intoxications à l'alcool méthylique survenues en République tchèque en 2012.
Dans certaines stations d'épuration, une petite quantité de méthanol est ajoutée aux eaux usées pour fournir une source de carbone aux bactéries dénitrifiantes, qui transforment les nitrates en azote gazeux et réduisent la nitrification des aquifères sensibles.

L'alcool méthylique est utilisé comme agent décolorant dans l'électrophorèse sur gel de polyacrylamide.
En termes d'utilisation, l'alcool méthylique est utilisé comme antigel, solvant, carburant et dénaturant pour l'éthanol.
Le méthanol est utilisé pour produire du biodiesel par réaction de transestérification chimique.

L'alcool méthylique est utilisé comme additif dénaturant dans la production d'éthanol à usage industriel.
L'acide acétique ou l'anhydride acétique peuvent être produits par carbonylation à l'aide d'alcool méthylique.
Le méthanol est la principale matière première dans la production de formaldéhyde.

Dans cette réaction de production, deux types de catalyseurs sont utilisés.
L'un est un catalyseur en ruban et l'autre un catalyseur à base d'oxyde métallique.
Dans la production en présence du premier catalyseur, l'efficacité se situe entre 50 et 60 %.

Lors de la production en présence du deuxième catalyseur, la quantité restante est produite.
L'alcool méthylique est notamment utilisé pour la production de chaînes hydrocarbonées et de systèmes aromatiques.
L'alcool méthylique est utilisé dans la production de polymères.

Le méthanol est utilisé comme solvant dans ce domaine.
Le méthanol est utilisé comme produit chimique de laboratoire.
L'alcool méthylique peut être utilisé dans la production de produits chimiques tels que les sulfamides, les amines, etc.

Le méthanol est un type d'alcool très important pour la production d'acide diméthyl téréphtalique, de méthacrylate de méthyle, d'acide acrylique et d'ester méthylique.
L'alcool méthylique est utilisé pour le dosage du bore dans les études en laboratoire.

L'alcool méthylique est utilisé comme agent antigel.
Le méthyle est utilisé comme solvant pour la séparation du sulfate de calcium et du sulfate de magnésium.
Le méthanol est le dérivé alcoolique le plus approprié pour la séparation du bromure de strontium et du bromure de baryum.

L'alcool méthylique est une bonne source de carburant alternative.
Ceci est dû au fait que l'alcool méthylique a un point d'éclair bas.
Cela signifie que l'alcool méthylique brûle rapidement.

C'est pourquoi il est utilisé dans les véhicules de course.
L'alcool méthylique est également utilisé pour refroidir les moteurs en raison de son taux d'évaporation.
L'alcool méthylique est utilisé dans la fabrication des adhésifs et des mastics.

L'alcool méthylique est utilisé comme agent antitartre dans la fabrication des inhibiteurs de corrosion.
Le méthanol (alcool méthylique) est utilisé comme agent de traitement des déchets industriels.
L'alcool méthylique est utilisé dans la fabrication de produits d'entretien automobile.

L'alcool méthylique est utilisé dans la fabrication de certains produits chimiques agricoles.
L'alcool méthylique est utilisé dans la production de combustible pour réchauds servant à allumer un feu, afin de bénéficier de ses propriétés de solvant et d'inflammabilité.

L'alcool méthylique est utilisé avec le chlorure de méthylène pour dissoudre le bitume asphaltique composé d'hydroxycarbones de poids moléculaire élevé, augmentant ainsi son pouvoir solvant.
L'alcool méthylique est utilisé dans les produits électriques et électroniques.
Lors du processus de production de biodiesel, il réagit avec l'huile et initie le processus de production.

L'alcool méthylique est utilisé dans la fabrication des produits d'entretien de l'air.
L'alcool méthylique peut être utilisé comme désinfectant en milieu industriel ou pour la désinfection environnementale, dans les zones où il n'y aura aucun contact humain.

L'alcool méthylique était utilisé dans la production d'alcool illégal en raison de son faible coût.
L'alcool méthylique est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.

-Utilisations du méthanol comme carburant :
L'alcool méthylique peut être utilisé comme carburant dans plusieurs moteurs à combustion interne.
L'équation chimique de la combustion du méthanol est donnée par :

2CH3OH + 3O2 → 4H2O + 2CO2
Cependant, le principal inconvénient du méthanol comme carburant est sa tendance à corroder l'aluminium et certains autres métaux.

Un autre inconvénient du méthanol comme carburant est que sa densité énergétique est environ la moitié de celle de l'essence.
L'un des avantages du méthanol comme carburant est sa relative facilité de stockage.

Le stockage de l'alcool méthylique liquide est beaucoup plus facile que celui de l'hydrogène gazeux ou du gaz naturel.
Parmi les autres avantages de l'alcool méthylique, on peut citer sa biodégradabilité et sa courte demi-vie dans les eaux souterraines.

- L'alcool méthylique dans la production de peinture :
L'alcool méthylique dans la fabrication de produits chimiques
L'alcool méthylique est une matière première fondamentale dans l'industrie chimique, servant de base à la synthèse de nombreux composés organiques essentiels.

L'alcool méthylique est largement utilisé dans la production de formaldéhyde, qui est ensuite transformé en résines synthétiques, en plastiques, en désinfectants et en composants pour peintures et revêtements.
L'alcool méthylique est également utilisé dans la fabrication de l'acide acétique et de l'alcool méthylique de qualité technique, tous deux couramment utilisés dans les laboratoires et diverses applications industrielles.

-L'industrie des plastiques et l'alcool méthylique :
Dans l'industrie des plastiques, l'alcool méthylique constitue une matière première essentielle à la production de nombreux matériaux modernes.
Grâce à sa conversion en formaldéhyde, l'alcool méthylique joue un rôle crucial dans la création des résines phénol-formaldéhyde, urée-formaldéhyde et mélamine, largement utilisées dans la fabrication de stratifiés, de revêtements de sol, de plans de travail de cuisine, de composants de meubles et de matériaux d'isolation.

De plus, l'alcool méthylique joue un rôle essentiel dans les processus de polymérisation, permettant la création de monomères qui servent d'éléments constitutifs aux plastiques techniques à haute résistance.
Grâce à l'alcool méthylique, il est possible de produire des composants légers mais durables utilisés dans les industries automobile, électronique et de la construction.

-Principales applications de l'alcool méthylique :
Matières premières pour l'industrie pétrochimique,
Matières premières pour la production de produits chimiques de construction,
Matières premières pour la production de produits chimiques ménagers,
Matières premières pour la production de peintures et de vernis,
Matières premières pour adhésifs, huiles, lubrifiants,
Matières premières pour la production de plastique,
Matières premières pour l'industrie cosmétique

-Utilisations du méthanol dans l'industrie des combustibles et de l'énergie :
L'alcool méthylique gagne également en importance dans les domaines de l'énergie et des technologies des carburants.
L'alcool méthylique est utilisé comme carburant alternatif ou additif pour carburant — souvent mélangé à l'essence pour augmenter son indice d'octane.

Grâce à son bas point d'ébullition et à son excellente combustibilité, l'alcool méthylique est un carburant exceptionnellement performant pour les moteurs de voitures de course, les turbines à gaz et les brûleurs industriels.
L’alcool méthylique est de plus en plus envisagé comme vecteur d’hydrogène dans les piles à combustible, conformément aux tendances mondiales en faveur de solutions énergétiques à faibles émissions.

L’alcool méthylique est également étudié comme alternative plus propre au gazole dans le transport maritime, offrant une option plus respectueuse de l’environnement pour le secteur du transport maritime.
production de méthanol dans la production de produits chimiques ménagers

-Utilisations du méthanol comme additif pour l'essence :
La directive européenne sur la qualité des carburants autorise les producteurs de carburants à mélanger jusqu'à 3 % d'alcool méthylique, avec une quantité égale de cosolvant, à l'essence vendue en Europe.
On estime qu'en 2019, la Chine a utilisé jusqu'à 7 millions de tonnes d'alcool méthylique comme carburant pour le transport, ce qui représente plus de 5 % de son approvisionnement total en carburant.

-Autres utilisations chimiques de l'alcool méthylique :
L'alcool méthylique est le précurseur de la plupart des méthylamines simples, des halogénures de méthyle et des éthers méthyliques.
Les esters méthyliques sont produits à partir de méthanol, notamment par transestérification des graisses et production de biodiesel par transestérification.

-Production de formaldéhyde, d'acide acétique et d'éther méthylique tert-butylique
Le méthanol est principalement converti en formaldéhyde, qui est largement utilisé dans de nombreux domaines, notamment celui des polymères.
La conversion implique une oxydation :
2 CH3OH + O2 → 2 CH2O + 2 H2O
L'acide acétique peut être produit à partir de l'alcool méthylique.

-Utilisations du méthanol comme carburant :
L'alcool méthylique est parfois utilisé comme carburant pour les moteurs à combustion interne.
La combustion du méthanol forme du dioxyde de carbone et de l'eau :

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Le méthanol comme carburant a été proposé pour le transport terrestre.

Le principal avantage d'une économie basée sur le méthanol est qu'elle pourrait être adaptée aux moteurs à combustion interne à essence avec un minimum de modifications apportées aux moteurs et à l'infrastructure qui distribue et stocke le carburant liquide.
L'alcool méthylique a cependant une densité énergétique inférieure à celle de l'essence, ce qui signifie qu'il faudrait faire le plein plus fréquemment.

Cependant, en termes de puissance, l'alcool méthylique est équivalent à l'essence à très haut indice d'octane, et la plupart des systèmes d'injection de carburant modernes à commande électronique peuvent déjà l'utiliser.
L'alcool méthylique est un carburant alternatif pour les navires qui aide l'industrie du transport maritime à respecter des réglementations de plus en plus strictes en matière d'émissions.

L'alcool méthylique réduit considérablement les émissions d'oxydes de soufre (SOx), d'oxydes d'azote (NOx) et de particules.
L'alcool méthylique peut être utilisé avec une grande efficacité dans les moteurs diesel marins après des modifications mineures utilisant une petite quantité de carburant pilote (double carburant).

En Chine, le méthanol alimente les chaudières industrielles, largement utilisées pour produire de la chaleur et de la vapeur destinées à diverses applications industrielles et au chauffage résidentiel.
L'utilisation du méthanol remplace celle du charbon, lequel est soumis à une pression croissante due à des réglementations environnementales de plus en plus strictes.

Les piles à combustible à alcool méthylique direct sont uniques de par leur fonctionnement à basse température et à pression atmosphérique, ce qui permet de les miniaturiser considérablement.
Ceci, combiné à la facilité et à la sécurité relatives de stockage et de manipulation du méthanol, pourrait ouvrir la voie à des appareils électroniques grand public alimentés par des piles à combustible, tels que les ordinateurs portables et les téléphones mobiles.

L'alcool méthylique est également un combustible largement utilisé dans les réchauds de camping et de bateaux.
L'alcool méthylique brûle bien dans un brûleur non pressurisé, c'est pourquoi les réchauds à alcool sont souvent très simples, parfois à peine plus qu'une tasse pour contenir le combustible.
Ce manque de complexité en fait un choix privilégié des randonneurs qui passent de longues périodes en pleine nature.

De même, l'alcool méthylique peut être gélifié pour réduire les risques de fuite ou de déversement, comme c'est le cas pour la marque « Sterno ».
L'alcool méthylique est mélangé à de l'eau et injecté dans les moteurs diesel et essence haute performance pour augmenter la puissance et diminuer la température de l'air d'admission, selon un procédé connu sous le nom d'injection d'alcool méthylique dans l'eau.

-Niveau et utilisations potentielles de l'alcool méthylique :
*Véritable vecteur énergétique :
Le méthanol est un vecteur énergétique prometteur car, sous forme liquide, il est plus facile à stocker que l'hydrogène et le gaz naturel.
La densité énergétique du méthanol est cependant inférieure à celle du méthane, par kg.

La densité énergétique de combustion du méthanol est de 15,6 MJ/L (PCI), tandis que celle de l'éthanol est de 24 et celle de l'essence de 33 MJ/L.
L'alcool méthylique présente d'autres avantages, notamment sa biodégradabilité facile et sa faible toxicité environnementale.
L'alcool méthylique ne persiste ni dans les environnements aérobies (en présence d'oxygène) ni dans les environnements anaérobies (en absence d'oxygène).

La demi-vie du méthanol dans les eaux souterraines n'est que de un à sept jours, tandis que de nombreux composants courants de l'essence ont des demi-vies de plusieurs centaines de jours (comme le benzène, de 10 à 730 jours).
Comme l'alcool méthylique est miscible à l'eau et biodégradable, il est peu probable qu'il s'accumule dans les eaux souterraines, les eaux de surface, l'air ou le sol.

PRODUCTION D'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
À partir du gaz de synthèse
Le monoxyde de carbone et l'hydrogène réagissent en présence d'un catalyseur pour produire du méthanol.
Aujourd'hui, le catalyseur le plus utilisé est un mélange d'oxydes de cuivre et de zinc, supporté sur de l'alumine, comme celui utilisé pour la première fois par ICI en 1966.
À une pression de 5 à 10 MPa (50 à 100 atm) et à une température de 250 °C (482 °F), la réaction
CO + 2 H2 → CH3OH est caractérisé par une sélectivité élevée (>99,8%).

La production de gaz de synthèse à partir de méthane produit trois moles d'hydrogène pour chaque mole de monoxyde de carbone, tandis que la synthèse ne consomme que deux moles d'hydrogène gazeux par mole de monoxyde de carbone.

Une façon de gérer l'excès d'hydrogène consiste à injecter du dioxyde de carbone dans le réacteur de synthèse du méthanol, où il réagit également pour former du méthanol selon l'équation.
CO2 + 3 H2 → CH3OH + H2O

En termes de mécanisme, le processus se déroule via une conversion initiale du CO en CO2, qui est ensuite hydrogéné :
CO2 + 3 H2 → CH3OH + H2O
où le sous-produit H2O est recyclé via la réaction de conversion du gaz à l'eau
CO + H2O → CO2 + H2

Cela donne une réaction globale
CO + 2 H2 → CH3OH
ce qui est identique à ce qui est indiqué ci-dessus.

Dans un procédé étroitement lié à la production de méthanol à partir de gaz de synthèse, un apport d'hydrogène et de CO2 peut être utilisé directement.
Le principal avantage de ce procédé est que le CO2 capturé et l'hydrogène issu de l'électrolyse pourraient être utilisés, supprimant ainsi la dépendance aux combustibles fossiles.

BIOSYNTHÈSE DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
La conversion catalytique du méthane en alcool méthylique est effectuée par des enzymes, notamment les méthane monooxygénases.
Ces enzymes sont des oxygénases à fonction mixte, c'est-à-dire que l'oxygénation est couplée à la production d'eau et de NAD+ :
CH4 + O2 + NADPH + H+ → CH3OH + H2O + NAD+

Les enzymes dépendantes du fer et du cuivre ont toutes deux été caractérisées.
Des efforts intenses, mais largement infructueux, ont été entrepris pour imiter cette réactivité.

L'alcool méthylique s'oxyde plus facilement que le méthane, matière première, de sorte que les réactions ont tendance à ne pas être sélectives.
Il existe des stratégies pour contourner ce problème.

On peut citer comme exemples les systèmes Shilov et les zéolites contenant du fer et du cuivre.
Ces systèmes n'imitent pas nécessairement les mécanismes employés par les métalloenzymes, mais s'en inspirent en partie.

Les sites actifs peuvent différer considérablement de ceux connus dans les enzymes.
Par exemple, un site actif dinucléaire est proposé dans l'enzyme sMMO, tandis qu'un fer mononucléaire (alpha-oxygène) est proposé dans la zéolite Fe.

Les émissions mondiales de méthanol par les plantes sont estimées entre 180 et 250 millions de tonnes par an.
Cela représente deux à trois fois plus que la production industrielle de méthanol d'origine humaine.

PRÉSENCE D'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
De petites quantités d'alcool méthylique sont présentes chez les individus humains normaux et en bonne santé.
Une étude a révélé une concentration moyenne de 4,5 ppm dans l'air expiré des sujets testés.
La quantité moyenne d'alcool méthylique endogène chez l'homme, soit 0,45 g/j, peut être métabolisée à partir de la pectine présente dans les fruits.
Un kilogramme de pommes produit jusqu'à 1,4 g de pectine (0,6 g d'alcool méthylique).
L'alcool méthylique est produit par des bactéries anaérobies et du phytoplancton.

MILIEU INTERSTELLAIRE D'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
On trouve également du méthanol en abondance dans les régions de formation d'étoiles de l'espace, et il est utilisé en astronomie comme marqueur de ces régions.
Le méthanol est détecté grâce à ses raies d'émission spectrales.

En 2006, des astronomes utilisant le réseau de radiotélescopes MERLIN de l'observatoire de Jodrell Bank ont découvert un grand nuage d'alcool méthylique dans l'espace de 0,463 téramètres (288 millions de miles) de diamètre.
En 2016, des astronomes ont détecté de l'alcool méthylique dans un disque de formation planétaire autour de la jeune étoile TW Hydrae grâce au radiotélescope Atacama Large Millimeter Array.

POURQUOI LE DOSAGE DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE DANS LES BOISSONS ALCOOLISÉES EST-IL IMPORTANT ?
On retrouve souvent de l'alcool méthylique dans la production d'alcool contrefait ou dans les procédés de fabrication de boissons alcoolisées de mauvaise qualité.
Par conséquent, le dosage du méthanol dans les boissons alcoolisées est essentiel pour la sécurité sanitaire des consommateurs.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
Propriétés physico-chimiques
Les propriétés uniques de l'alcool méthylique expliquent son utilisation répandue dans les industries chimiques et techniques.

L'alcool méthylique est un liquide clair totalement miscible à l'eau, a un point d'ébullition de 64,7 °C et un point de fusion de -97,6 °C, et une densité d'environ 0,79 g/cm³.

L'alcool méthylique s'évapore rapidement, ce qui en fait une substance très volatile.
En présence d'oxygène, l'alcool méthylique brûle avec une flamme bleu pâle presque invisible, produisant du dioxyde de carbone et de l'eau.
De plus, le carbinol est très réactif — l'alcool méthylique participe à de nombreuses réactions chimiques, à la fois comme réactif et comme solvant.

COMMENT FONCTIONNE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
Le méthanol sert principalement de solvant, de carburant et de matière première pour la synthèse chimique.
L'alcool méthylique est utilisé dans les liquides lave-glace, les solvants et les alcools dénaturés.

Dans les procédés industriels, l'alcool méthylique joue un rôle clé dans la production de formaldéhyde, d'acide acétique et d'esters méthyliques.
Grâce à ses propriétés de combustion efficaces, le méthanol est également utilisé comme carburant moteur ou mélangé à de l'essence.
Dans les secteurs de l'énergie et des transports, l'alcool méthylique est étudié comme source d'énergie alternative à faibles émissions.

HISTOIRE DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
Dans leur procédé d'embaumement, les anciens Égyptiens utilisaient un mélange de substances, dont de l'alcool méthylique, qu'ils obtenaient par pyrolyse du bois.
L’alcool méthylique pur, cependant, a été isolé pour la première fois en 1661 par Robert Boyle, qui l’a produit par distillation du buis.

L'alcool méthylique fut plus tard connu sous le nom d'« esprit pyroxylique ».
En 1834, les chimistes français Jean-Baptiste Dumas et Eugène Peligot ont déterminé sa composition élémentaire.

Ils ont également introduit le mot « méthylène » en chimie organique, le formant à partir du grec methy = « liquide alcoolique » + hȳlē = « forêt, bois, matériau ».
Le terme « méthylène » désignait un « radical » composé d'environ 14 % d'hydrogène en poids et contenant un atome de carbone.

Ce serait CH2, mais à l'époque on pensait que le carbone avait un poids atomique seulement six fois supérieur à celui de l'hydrogène, ils ont donc donné la formule CH.
Ils appelèrent alors l'alcool de bois (l'esprit de bois) « bihydrate de méthylène » (bihydrate parce qu'ils pensaient que la formule était C4H8O4 ou (CH)(H2O)2).

Le terme « méthyle » a été dérivé vers 1840 par rétroformation à partir de « méthylène », et a ensuite été appliqué pour décrire « l'alcool méthylique ».
Ce terme a été abrégé en « alcool méthylique » en 1892 par la Conférence internationale sur la nomenclature chimique.

Le suffixe -yle, qui, en chimie organique, forme les noms des groupes carbonés, provient du mot méthyle.
Le chimiste français Paul Sabatier a présenté en 1905 le premier procédé permettant de produire du méthanol par synthèse.
Ce procédé suggérait que le dioxyde de carbone et l'hydrogène pouvaient réagir pour produire du méthanol.

Les chimistes allemands Alwin Mittasch et Mathias Pier, travaillant pour Badische-Anilin & Soda-Fabrik (BASF), ont développé un moyen de convertir le gaz de synthèse (un mélange de monoxyde de carbone, de dioxyde de carbone et d'hydrogène) en alcool méthylique et ont obtenu un brevet.
Selon Bozzano et Manenti, le procédé de BASF a été utilisé pour la première fois à Leuna, en Allemagne, en 1923.

Les conditions de fonctionnement consistaient en des températures « élevées » (entre 300 et 400 °C) et des pressions (entre 250 et 350 atm) avec un catalyseur d'oxyde de zinc/chrome.
Le brevet américain n° 1 569 775 a été déposé le 4 septembre 1924 et délivré le 12 janvier 1926 à BASF.

Le procédé utilisait un catalyseur d'oxyde de chrome et de manganèse dans des conditions extrêmement rigoureuses : des pressions allant de 50 à 220 atm et des températures allant jusqu'à 450 °C.
La production moderne d'alcool méthylique a été rendue plus efficace grâce à l'utilisation de catalyseurs (généralement du cuivre) capables de fonctionner à des pressions plus basses.

Le procédé moderne de production d'alcool méthylique à basse pression (LPM) a été développé par ICI à la fin des années 1960, mais le brevet technologique a expiré depuis longtemps.
Durant la Seconde Guerre mondiale, l'alcool méthylique a été utilisé comme carburant dans plusieurs modèles de fusées militaires allemandes, sous le nom de M-Stoff, et dans un mélange à peu près à parts égales avec de l'hydrazine, connu sous le nom de C-Stoff.

La Luftwaffe utilisait une solution à 50/50 de méthanol et d'eau MW 50 injectée dans le collecteur d'admission pour éviter le cliquetis dans les moteurs d'avion suralimentés.
L'utilisation du méthanol comme carburant a suscité l'attention lors des crises pétrolières des années 1970.

Au milieu des années 1990, plus de 20 000 véhicules à carburant flexible au méthanol (FFV) capables de fonctionner au méthanol ou à l'essence ont été introduits aux États-Unis.
De plus, de faibles quantités de méthanol ont été mélangées aux carburants essence vendus en Europe pendant une grande partie des années 1980 et au début des années 1990.

Les constructeurs automobiles ont cessé de fabriquer des véhicules à carburant flexible fonctionnant au méthanol à la fin des années 1990, se concentrant désormais sur les véhicules alimentés à l'éthanol.
Bien que le programme FFV à base d'alcool méthylique ait été un succès technique, la hausse des prix de l'alcool méthylique au milieu et à la fin des années 1990, pendant une période de chute des prix de l'essence à la pompe, a diminué l'intérêt pour les carburants à base d'alcool méthylique.

Au début des années 1970, Mobil a mis au point un procédé de production d'essence à partir de méthanol.
Entre les années 1960 et 1980, l'alcool méthylique est apparu comme précurseur des produits chimiques de base que sont l'acide acétique et l'anhydride acétique.
Ces procédés comprennent la synthèse de l'acide acétique de Monsanto, le procédé Cativa et le procédé à l'anhydride acétique de Tennessee Eastman.

COMMENT EST PRODUIT L'ALCOOL MÉTHYLIQUE ?
Sa production repose sur les principes du procédé de production de méthanol sous basse pression, par conversion catalytique du gaz à partir duquel il est synthétisé en méthanol.

Le système basse pression est privilégié car il présente un coût d'investissement et de production inférieur, les opérations peuvent être effectuées en toute sécurité pendant le processus de production et la taille de l'installation à mettre en place pour la production d'alcool méthylique est flexible.

Dans la production moderne d'alcool méthylique, on utilise des catalyseurs de production tels que le cuivre, qui fonctionnent à basse température.
Le gaz naturel est la matière première la plus économique et la plus couramment utilisée pour la production d'alcool méthylique.

La matière première la plus couramment utilisée en Chine est le charbon.
La production de méthyle à basse pression a été développée à la fin des années 1960.

QUELLES SONT LES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE ?
L'alcool méthylique est souvent confondu avec l'éthanol en raison de ses propriétés.
Cependant, leurs domaines d'utilisation sont très différents l'un de l'autre.
L'alcool méthylique est un liquide incolore et très volatil, à l'odeur légèrement piquante semblable à celle de l'alcool éthylique.

L'alcool méthylique est totalement miscible à l'eau.
Les vapeurs de méthanol (alcool méthylique) sont légèrement plus lourdes que l'air.

L'aspect physique de l'alcool méthylique est celui d'un liquide incolore.
L'alcool méthylique pur a une légère odeur d'alcool.

Le point d'ébullition du méthanol est de 65,4 °C.
Le point de fusion de l'alcool méthylique est de -98 °C.

La densité du méthanol est de 0,791 g/mL.
L'alcool méthylique est miscible avec le benzène en termes de solubilité.

Le méthanol est miscible avec l'éthanol, l'éther, le benzène, de nombreux solvants organiques et les cétones.
L'alcool méthylique est également soluble dans l'acétone et le chloroforme.

COMMENT CONSERVER L'ALCOOL MÉTHYLIQUE ?
L'alcool méthylique peut être stocké dans des zones de stockage non exposées à la lumière directe du soleil et qui ne sont ni inflammables ni explosives.
L'alcool méthylique peut être conditionné dans des conteneurs IBC et des fûts en plastique.
Le méthyle ayant un point d'ébullition très bas, il convient de prendre des précautions extrêmes lors de son stockage.

ALCOOL MÉTHYLIQUE VERT :
En 2023, 0,2 % de la production mondiale de méthanol était produite selon des procédés générant relativement peu d'émissions de gaz à effet de serre ; il s'agissait alors de méthanol « vert ».
La majeure partie de l'alcool méthylique vert est produite par gazéification de la biomasse.

Le gaz de synthèse est produit par gazéification de la biomasse puis converti en alcool méthylique vert.
Une autre méthode de production d'alcool méthylique vert consiste à combiner de l'hydrogène, du dioxyde de carbone et un catalyseur sous haute température et pression.

Pour être classé comme alcool méthylique vert, l'hydrogène doit être produit à partir d'électricité renouvelable.
Le dioxyde de carbone doit provenir de la capture et du stockage du carbone, de la capture directe dans l'air ou de la biomasse d'origine récente.
Certaines définitions de l'alcool méthylique vert précisent que le dioxyde de carbone doit être capturé lors de la combustion de la bioénergie.

SPÉCIFICATIONS DE QUALITÉ ET ANALYSE DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
L'alcool méthylique est disponible dans le commerce à différents degrés de pureté.
L'alcool méthylique commercial est généralement classé selon les grades de pureté ASTM A et AA.

Les alcools de qualité A et AA ont tous deux une pureté de 99,85 % en poids.
L'alcool méthylique de qualité « AA » contient également des traces d'éthanol.

L'alcool méthylique à usage chimique correspond normalement à la qualité AA.
Outre l'eau, les impuretés typiques comprennent l'acétone et l'éthanol (qui sont très difficiles à séparer par distillation).

La spectroscopie UV-visible est une méthode pratique pour détecter les impuretés aromatiques.
La teneur en eau peut être déterminée par le titrage de Karl-Fischer.

L'alcool méthylique se présente sous la forme d'un liquide incolore assez volatil, avec une odeur légèrement sucrée et piquante semblable à celle de l'alcool éthylique.
Se mélange complètement à l'eau.

Les vapeurs sont légèrement plus lourdes que l'air et peuvent parcourir une certaine distance jusqu'à une source d'inflammation et provoquer un retour de flamme.
Toute accumulation de vapeurs dans des espaces confinés, tels que des bâtiments ou des égouts, peut exploser en cas d'inflammation.

L'alcool méthylique est utilisé pour fabriquer des produits chimiques, pour éliminer l'eau des carburants automobiles et aéronautiques, comme solvant pour les peintures et les plastiques, et comme ingrédient dans une grande variété de produits.
L'alcool méthylique, l'alkyl iminobiséthanol de suif, se présente sous la forme d'un liquide de couleur jaune avec une odeur d'alcool.

L'alcool méthylique est moins dense que l'eau.
Les vapeurs de méthanol sont plus lourdes que l'air.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
Formule chimique : CH3OH
Masse molaire : 32,042 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Légère et semblable à celle de l'éthanol
Densité : 0,792 g/cm³
Point de fusion : −97,6 °C (−143,7 °F ; 175,6 K)
Point d'ébullition : 64,7 °C (148,5 °F ; 337,8 K)
Solubilité dans l'eau : miscible
log P : −0,69

Pression de vapeur : 13,02 kPa (à 20 °C)
Acidité (pKa) : 15,5
Acide conjugué : méthyloxonium
Base conjuguée : méthanolate
Susceptibilité magnétique (χ) : −21,40 × 10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,33141
Viscosité : 0,545 mPa•s (à 25 °C)
Moment dipolaire : 1,69 D

Thermochimie
Pouvoir calorifique supérieur (PCS) : 725,7 kJ/mol, 173,4 kcal/mol, 5,77 kcal/g
Numéro CAS : 67-56-1
Numéro CE : 200-659-6
Masse moléculaire : 32,042 g/mol
XLogP3-AA : -0,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 32,026214747 Da
Masse monoisotopique : 32,026214747 Da
Surface polaire topologique : 20,2 Å²
Nombre d'atomes lourds : 2
Accusation formelle : 0
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Compound est canonique : Oui
Aspect : liquide clair incolore (est.)
Dosage : 97,00 à 100,00
Inscrit au Codex des produits chimiques alimentaires : Non

Densité relative : 0,78800 à 0,79800 à 25,00 °C
Livres par gallon (est) : 6,557 à 6,640
Indice de réfraction : 1,32100 à 1,33100 à 20,00 °C
Point de fusion : -94,00 à -93,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'ébullition : 64,00 à 65,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'ébullition : 20,00 à 21,00 °C à 100,00 mm Hg
Pression de vapeur : 265,414001 mmHg à 25,00 °C (est.)
Densité de vapeur : 1,11 (Air = 1)

Point d'éclair : 52,00 °F TCC (11,11 °C)
logP (o/w): -0,770
Soluble dans l'alcool
Soluble dans l'éther
Soluble dans l'eau, 1e+006 mg/L à 25 °C (est.)
Soluble dans l'eau, 1,00E+06 mg/L à 25 °C (exp)
État physique : liquide (20 °C, 1,013 hPa)
Couleur : incolore

Odeur : caractéristique
Seuil olfactif : 10 ppm
Point/plage de fusion : -98 °C
Point d'ébullition/plage d'ébullition : 64,7 °C
Inflammabilité : Aucune donnée disponible
Limite supérieure d'explosivité/Limite supérieure d'inflammabilité : Limite supérieure d'explosivité 44 %(V)
Limite inférieure d'explosivité/Limite inférieure d'inflammabilité : Limite inférieure d'explosivité 5,5 %(V)

Point d'éclair : 9,7 °C (10 hPa)
Méthode : Règlement (CE) n° 440/2008, annexe A.9, vase clos
Température d'auto-inflammation : 420 °C (1,013 hPa)
Méthode : DIN 51794
Température de décomposition : Distillable à l'état non décomposé à pression normale
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité dynamique : > 0,544 - < 0,59 mPa.s (25 °C)
Viscosité cinématique : 0,54 - 0,59 mm2/s (20 °C)

Durée d'écoulement : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 1 000 g/l (20 °C), totalement miscible
Coefficient de partage n-octanol/eau : log Pow : -0,77 (25 °C)
Méthode : (expérimentale) (HSDB)
On ne s'attend pas à une bioaccumulation.
Pression de vapeur : 169,27 hPa (25 °C)
Densité relative : 0,79 - 0,8 (20 °C)
Densité : 0,791 g/mL (25 °C)
Densité de vapeur relative : 1,11
Explosifs : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : aucune

Taux de combustion : données non disponibles
Auto-inflammation : 455,0 °C
1,013 hPa
Méthode : DIN 51794
Taux d'évaporation : 6,3
Méthode : Diéthyléther
Méthode : acétate de n-butyle
Conductivité : < 1 µS/cm
Énergie d'inflammation minimale : 0,14 mJ
Masse moléculaire : 32,04 g/mol

PREMIERS SECOURS EN CAS D'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE LIÉES À L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DE L'ALCOOL MÉTHYLIQUE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible