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Le monoéthylène glycol est un liquide visqueux transparent incolore au goût sucré et à la capacité d'absorption de l'humidité.
Le monoéthylène glycol est également miscible avec l'eau, les alcools aliphatiques de faible qualité, le glycérol, l'acide acétique, l'acétone, les cétones, les aldéhydes, la pyridine et les bases de goudron de houille similaires.
Le monoéthylène glycol est légèrement soluble dans l'éther, mais presque insoluble dans le benzène et ses homologues, les hydrocarbures chlorés, l'éther de pétrole et les huiles.
Numéro CAS : 107-21-1
Formule moléculaire : C2H6O2
Poids moléculaire : 62,07
Numéro EINECS : 203-473-3
Synonymes : ÉTHYLÈNE GLYCOL, Éthane-1,2-diol, 107-21-1, 1,2-éthanediol, glycol, monoéthylène glycol, 1,2-dihydroxyéthane, 2-hydroxyéthanol, alcool glycolique, alcool éthylène, Macrogol, Fridex, Tescol, éthylène dihydraté, Norkool, Macrogol 400 BPC, Dowtherm SR 1, Zerex, Ucar 17, Lutrol-9, éthanediol, éthylèneglycol, aéthylenglykol, glycol, éthylène-, 1,2-éthandiol, 1,2-éthanène glycol, Caswell n° 441, 146AR, MFCD00002885, NSC 93876, athylenglykol, CCRIS 3744, éthylène glycol, DTXSID8020597, HSDB 5012, M.e.g., NCI-C00920, UNII-FC72KVT52F, EINECS 203-473-3, FC72KVT52F, Lutrol 9, EPA Pesticide Chemical Code 042203, NANOSILVER+EG, PEG, CHEBI :30742, AI3-03050, HOCH2CH2OH, NSC-93876, LOWENOL T-163A, DTXCID40597, EC 203-473-3, 1,2-éthylène glycol (éthylène glycol), Kollisolv PEG 300, ÉTHYLÈNE GLYCOL (II), ÉTHYLÈNE GLYCOL [II], Poly(éthylène glycol) ~200, Poly(éthylène glycol) ~400, Poly(éthylène glycol) ~600, Poly(éthylène glycol) ~ 1000, Poly(éthylène glycol) ~ 2000, Poly(éthylène glycol) ~4000, Poly(éthylène glycol) ~6000, poly(éthylène glycol) ~9000, ÉTHYLÈNE GLYCOL (MART.), ÉTHYLÈNE GLYCOL [MART.], Poly(éthylène glycol) ~20000, éthylèneglycol, aéthylenglykol [allemand], éthylène-glycol, poly(éthylène glycol) ~30 000, poly(éthylène glycol) ~40 000, 2 hydroxyéthanol, glycol, éthylène, PEG 1000, CAS-107-21-1, IMPURETÉ DE GLYCÉROL B (IMPURETÉ EP), IMPURETÉ DE GLYCÉROL B [IMPURETÉ EP], Macrogol 400, Glycol, Monoéthylène, Dowtherm 4000, 1,2-dihydroxy éthane, PEG 4000, WLN : Q2Q, éthylèneglycole, Macrogola, ehtylène glycol, étylène glycol, 2-éthanediol, Ilexan E, MEG 100, Solbanon (TN), 1,2-éthane diol, 1,2-éthane-diol, éthane-1.2-diol, GXT, Hydroxyethyl Salicylate Imp. 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Le monoéthylène glycol est l'alcool dihydrique aliphatique le plus simple avec des propriétés chimiques des alcools telles que la capacité de générer de l'éther, de l'ester ou d'être oxydé en acide ou en aldéhyde, ainsi que d'être condensé pour former de l'éther ou d'être substitué par un halogène.
Sa réaction avec le chlorure d'acyle ou l'anhydride acide forme généralement des di-esters.
Sous chauffage en présence d'un catalyseur (dioxyde de manganèse, oxyde d'aluminium, oxyde de zinc ou acide sulfurique), il peut être soumis à une déshydratation intermoléculaire ou intramoléculaire pour former les acétals d'éthylène cycliques, qui peuvent réagir avec l'acide nitrique pour générer du dinitrate de glycol (un explosif).
Le monoéthylène glycol est la matière première pour la production de résines polyester, de résines alkydes et de fibres de polyester.
Il peut également être utilisé comme agent réfrigérant pour les moteurs d'automobiles et d'avions.
En 1980, la quantité de glycol utilisée comme agent réfrigérant est égale à la quantité consommée pour la production de polyester.
De plus, il peut également être utilisé pour synthétiser des polymères tels que les fibres de polyester.
L'initrate de monoéthylène glycol, lorsqu'il est utilisé en combinaison avec la nitroglycérine, peut réduire le point de congélation des explosifs.
Le monoéthylène glycol peut également être utilisé comme matière première pour les produits pharmaceutiques, les plastiques et les solvants à point d'ébullition élevé.
L'industrie a appliqué l'éthylène comme matière première en le convertissant d'abord en oxyde d'éthylène, puis en l'hydrolysant pour produire de l'éthylène glycol.
Le monoéthylène glycol présente des risques d'incendie et d'explosion.
Il est irritant pour la peau et les muqueuses, l'inhalation de vapeurs ou l'absorption cutanée produisant un effet narcotique sur le nerf central et causant des lésions rénales.
Le monoéthylène glycol est un composé organique (un diol vicinal) de formule (CH2OH)2.
Il est principalement utilisé à deux fins : comme matière première dans la fabrication de fibres de polyester et pour les formulations d'antigel.
Le monoéthylène glycol est un liquide inodore, incolore, inflammable et visqueux.
Le monoéthylène glycol a un goût sucré, mais est toxique à des concentrations élevées.
Cette molécule a été observée dans l'espace.
Le monoéthylène glycol est de faible toxicité. DL50 chez le rat : 5,5 ml / kg ~ 8,54 ml / kg les personnes qui sont soumises à une administration orale une fois a une DL50 de 80g ~ 100g.
La concentration plasmatique d'éthylène glycol est de 2,4 g/L et peut provoquer une insuffisance rénale aiguë.
Le monoéthylène glycol peut être absorbé par le tube digestif, les voies respiratoires et la peau.
Le monoéthylène glycol peut être évacué du rein sous forme d'acide prototype ou d'acide éthanioïque (oxalate) par oxydation.
Le monoéthylène glycol, après avoir été oxydé en dioxyde de carbone, peut être évacué des voies respiratoires.
Bien que le monoéthylène glycol ait une toxicité élevée, sa volatilité est faible.
Par conséquent, il est peu probable que l'inhalation de celui-ci pendant la production puisse provoquer une intoxication grave.
L'intoxication par inhalation se manifeste par une conscience floue, un nystagmus et une urine contenant des protéines, des cristaux d'oxalate de calcium et des globules rouges.
La toxicité orale dans la pratique clinique peut être divisée en trois étapes : la première étape est principalement les symptômes du système nerveux central, tels que la performance de l'intoxication à l'éthanol ; La deuxième phase des principaux symptômes comprend principalement l'essoufflement, la cyanose et diverses manifestations d'œdème pulmonaire ou de bronchopneumonie ; Au troisième stade, il peut y avoir une maladie rénale importante, des douleurs lombaires, des douleurs de percussion dans la région rénale, un dysfonctionnement rénal, une protéinurie, une hématurie, une urine contenant des cristaux d'oxalate de calcium, ainsi qu'une oligurie, une anurie et même une insuffisance rénale aiguë.
Les patients qui prennent par erreur du monoéthylène glycol doivent être soumis au traitement basé sur les principes généraux de premiers secours pour une intoxication buccale et peuvent recevoir 600 ml de 1/6 mol de solution de lactate de sodium et 10 ml de gluconate de calcium à 10 % par perfusion intraveineuse.
Les patients souffrant d'une intoxication sévère peuvent être soumis à un traitement de dialyse rénale artificielle.
Le contenant d'éthylène glycol doit porter la marque « agents toxiques ».
Le monoéthylène glycol, une fois chauffé, doit être scellé, ventilé pour empêcher l'inhalation de vapeur ou d'aérosol
Le monoéthylène glycol évite tout contact direct à long terme de la peau avec le produit.
Le monoéthylène glycol, communément appelé éthylène glycol, est un composé organique de formule chimique C₂H₆O₂.
Le monoéthylène glycol est un liquide incolore, inodore et insipide qui est couramment utilisé comme antigel et liquide de refroidissement dans les moteurs automobiles, les systèmes de réfrigération et les systèmes CVC.
Il est également utilisé dans la production de plastiques, comme solvant et dans la fabrication de divers produits industriels et de consommation.
Le monoéthylène glycol est produit par l'hydratation de l'oxyde d'éthylène, et il a une variété d'applications en raison de ses propriétés en tant que substance hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité.
En plus de son rôle dans les liquides de refroidissement et l'antigel, le monoéthylène glycol est un composant clé dans la synthèse des fibres et des résines de polyester, qui sont couramment utilisées dans les vêtements, les emballages et d'autres produits.
Le monoéthylène glycol est produit à partir de l'éthylène (éthène), via l'oxyde d'éthylène intermédiaire.
Le monoéthylène glycol réagit avec l'eau pour produire de l'éthylène glycol selon l'équation chimique.
C2H4O + H2O → HO−CH2CH2−OH
Cette réaction peut être catalysée par des acides ou des bases, ou peut se produire à un pH neutre à des températures élevées.
Les rendements les plus élevés d'éthylène glycol se produisent à un pH acide ou neutre avec un grand excès d'eau.
Dans ces conditions, des rendements en éthylène glycol de 90 % peuvent être atteints.
Les principaux sous-produits sont les oligomères diéthylène glycol, monoéthylène glycol et tétraéthylène glycol.
La séparation de ces oligomères et de l'eau est énergivore.
La production mondiale d'éthylène glycol était de ~20 Mt en 2010.
L'utilisation du procédé OMEGA de Shell permet d'obtenir une sélectivité plus élevée.
Dans le procédé OMEGA, l'oxyde d'éthylène est d'abord converti avec du dioxyde de carbone (CO2) en carbonate d'éthylène.
Ce cycle est ensuite hydrolysé avec un catalyseur de base dans un second temps pour produire du mono-éthylène glycol avec une sélectivité de 98 %.
Le dioxyde de carbone est à nouveau libéré dans cette étape et peut être réinjecté dans le circuit de processus.
Le dioxyde de carbone provient en partie de la production d'oxyde d'éthylène, où une partie de l'éthylène est complètement oxydée.
Le monoéthylène glycol est produit à partir de monoxyde de carbone dans les pays disposant d'importantes réserves de charbon et de réglementations environnementales moins strictes.
La carbonylation oxydative du méthanol en oxalate de diméthyle fournit une approche prometteuse pour la production d'éthylène glycol à base de C1.
Le monoéthylène glycol peut être converti en éthylène glycol à haut rendement (94,7 %) par hydrogénation avec un catalyseur de cuivre.
Parce que le méthanol est recyclé, seuls le monoxyde de carbone, l'hydrogène et l'oxygène sont consommés.
Une usine d'une capacité de production de 200000 tonnes d'éthylène glycol par an se trouve en Mongolie intérieure, et une deuxième usine dans la province chinoise du Henan d'une capacité de 250000 tonnes par an était prévue pour 2012.
Le monoéthylène glycol est produit à partir de l'éthylène, via l'oxyde d'éthylène intermédiaire
Le monoéthylène glycol réagit avec l'eau pour produire de l'éthylène glycol selon l'équation chimique : C2H4O + H2O → HOCH2CH2OH
Cette réaction peut être catalysée par des acides ou des bases, ou peut se produire à un pH neutre à des températures élevées.
Les rendements les plus élevés d'éthylène glycol se produisent à un pH acide ou neutre avec un grand excès d'eau. Dans ces conditions, des rendements en éthylène glycol de 90 % peuvent être atteints.
Les principaux sous-produits sont les oligomères d'éthylène glycol, le diéthylène glycol, le triéthylène glycol et le tétraéthylène glycol.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement des textiles et colorants, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement de surface non métalliques, produits de traitement du cuir, laques et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, polymères, fluides caloporteurs, fluides hydrauliques, produits antigel et biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires).
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les désodorisants, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile, les fluides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de frein.
Le monoéthylène glycol est l'alcool dihydrique aliphatique le plus simple avec des propriétés chimiques des alcools telles que la capacité de générer de l'éther, de l'ester ou d'être oxydé en acide ou en aldéhyde, ainsi que d'être condensé pour former de l'éther ou d'être substitué par un halogène.
Sa réaction avec le chlorure d'acyle ou l'anhydride acide forme généralement des di-esters.
Sous chauffage en présence d'un catalyseur (dioxyde de manganèse, oxyde d'aluminium, oxyde de zinc ou acide sulfurique), le monoéthylène glycol peut être soumis à une déshydratation intermoléculaire ou intramoléculaire pour former les acétals d'éthylène cycliques, qui peuvent réagir avec l'acide nitrique pour générer du dinitrate de glycol (un explosif).
Le monoéthylène glycol est la matière première pour la production de résines polyester, de résines alkydes et de polyester ber.
Le monoéthylène glycol peut également être utilisé comme agent réfrigérant pour les moteurs d'automobiles et d'avions.
En 1980, la quantité de glycol utilisée comme agent réfrigérant est égale à la quantité consommée pour la production de polyester.
De plus, le monoéthylène glycol peut également être utilisé pour synthétiser des polymères tels que les polyesters.
Le dinitrate de monoéthylène glycol, lorsqu'il est utilisé en combinaison avec la nitroglycérine, peut réduire le point de congélation des explosifs.
Le monoéthylène glycol peut également être utilisé comme matière première pour les produits pharmaceutiques, les plastiques et les solvants à point d'ébullition élevé.
L'industrie a appliqué l'éthylène comme matière première, en convertissant d'abord le monoéthylène glycol en oxyde d'éthylène, puis en l'hydrolysant pour produire de l'éthylène glycol.
Bien qu'il ait de nombreuses utilisations industrielles et commerciales, l'éthylène glycol est toxique lorsqu'il est ingéré, inhalé ou absorbé par la peau.
Sa toxicité est due à la conversion métabolique du glycol en composés qui peuvent causer des dommages aux reins, au foie et à d'autres organes. Par conséquent, des précautions de sécurité sont nécessaires lors de sa manipulation.
Le monoéthylène glycol se retrouve dans les mélanges d'antigel, les produits de dégivrage pour les véhicules et dans la production de solvants et de plastiques.
En plus de ses applications pratiques, il est parfois utilisé comme humectant dans les produits alimentaires, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
Cependant, en raison de sa nature toxique, son utilisation dans les produits alimentaires et les boissons est très réglementée.
Point de fusion : -13 °C (lit.)
Point d'ébullition : 195-198 °C
Densité : 1,113 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 2,1 (vs air)
pression de vapeur : 0,08 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1.431(lit.)
Point d'éclair : 230 °F
température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Eau : Miscible
forme : Liquide visqueux
pka : 14,22 (à 25 °C)
Couleur : Bleu
Polarité relative : 0,79
PH : 6-7,5 (100 g/l, H2O, 20 °C)
Odeur : Inodore
Taux d'évaporation : 1
limite d'explosivité 3,2 % (V)
Solubilité dans l'eau : miscible
Point de congélation : -11,5 °C
Sensible : Hygroscopique
λmax λ : 260 nm Amax : ≤0,03
λ : 280 nm Amax : ≤0,01
Numéro Merck : 14 3798
BRN : 505945
Limites d'exposition Limite plafond dans l'air pour les vapeurs et les brouillards 50 ppm (~125 mg/m3) (ACGIH) ; TWA 10 mg/m3 (particules) (MSHA).
Constante diélectrique 37.0（20°C）
LogP : -1,36 à 25°C
Tension superficielle 47,7 mN/m à 20 °C
Le monoéthylène glycol est un composé organique de formule C2H6O2.
Le monoéthylène glycol est un liquide légèrement visqueux d'apparence claire et incolore et au goût sucré qui n'émet pratiquement aucune odeur.
Le monoéthylène glycol est miscible avec l'eau, les alcools et de nombreux autres composés organiques et est principalement utilisé dans l'industrie pour la fabrication de fibres de polyester et comme composant dans la production d'antigel, de liquides de refroidissement, d'antigivrants et de dégivrants pour avions.
Le monoéthylène glycol est un liquide sirupeux clair et incolore.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Étant donné que l'éthylène glycol est un liquide, l'éthylène glycol peut facilement pénétrer dans le sol et contaminer les eaux souterraines et les cours d'eau à proximité.
En raison de son point d'ébullition élevé et de son affinité pour l'eau, l'éthylène glycol est un déshydratant utile.
Le monoéthylène glycol est largement utilisé pour inhiber la formation de clathrates (hydrates) de gaz naturel dans les longs pipelines multiphasiques qui transportent le gaz naturel de champs de gaz éloignés vers une installation de traitement du gaz.
Le monoéthylène glycol peut être récupéré à partir du gaz naturel et réutilisé comme inhibiteur après un traitement de purification qui élimine l'eau et les sels inorganiques.
Le gaz naturel est déshydraté par le monoéthylène glycol.
Dans cette application, l'éthylène glycol s'écoule du haut d'une tour et rencontre un mélange ascendant de vapeur d'eau et de gaz d'hydrocarbures.
Le gaz sec s'échappe du haut de la tour.
Le glycol et l'eau sont séparés, et le glycol est recyclé.
Au lieu d'éliminer l'eau, le monoéthylène glycol peut également être utilisé pour abaisser la température à laquelle les hydrates se forment.
La pureté du glycol utilisé pour la suppression de l'hydrate (monoéthylène glycol) est généralement d'environ 80 %, tandis que la pureté du glycol utilisé pour la déshydratation (triéthylène glycol) est généralement de 95 à plus de 99 %.
De plus, le taux d'injection pour la suppression de l'hydrate est beaucoup plus faible que le taux de circulation dans une tour de déshydratation au glycol.
En plus de ses utilisations dans les milieux manufacturiers et industriels, la MEG joue un rôle important dans l'industrie pharmaceutique.
Le monoéthylène glycol se trouve parfois dans les formulations de médicaments oraux, en particulier dans les sirops, où il sert d'humectant, aidant à retenir l'humidité et à améliorer la texture du produit. Ses propriétés de rétention d'eau sont également utilisées dans les produits cosmétiques comme les lotions, les shampooings et les déodorants, où il peut aider à maintenir l'humidité et à prévenir le dessèchement.
Malgré son large éventail d'utilisations, le monoéthylène glycol est très toxique, en particulier lorsqu'il est ingéré.
Le monoéthylène glycol peut être mortel s'il est consommé en grande quantité en raison de sa conversion en métabolites toxiques dans l'organisme.
Cela peut entraîner une insuffisance rénale, une acidose métabolique et une dépression du système nerveux central. En raison de sa toxicité, il est essentiel de manipuler le MEG avec soin, en particulier dans les environnements où la substance pourrait être ingérée accidentellement ou exposée aux enfants et aux animaux domestiques.
En conséquence, l'utilisation du MEG dans les produits ménagers et de consommation est strictement réglementée dans de nombreux pays afin de minimiser les risques pour la santé.
Le monoéthylène glycol a été synthétisé pour la première fois en 1859 ; cependant, il n'est devenu un problème de santé publique qu'après la Seconde Guerre mondiale.
En fait, la première série publiée de décès dus à la consommation d'éthylène glycol impliquait 18 soldats qui buvaient de l'antigel comme substitut de l'éthanol.
Bien qu'il ait été reconnu très tôt que les patients qui buvaient de l'éthanol en plus de l'éthylène glycol avaient une survie prolongée par rapport à ceux qui buvaient de l'éthylène glycol seul, le traitement antidote de la toxicité de l'éthylène glycol avec de l'éthanol n'a pas été évalué avant les années 1960.
Aujourd'hui, l'empoisonnement à l'éthylène glycol continue d'être un problème de santé publique, en particulier dans le sud-est des États-Unis.
En 2009, les centres antipoison américains ont reçu 5282 appels concernant de possibles expositions à l'éthylène glycol, et la communauté toxicologique estime que ces expositions sont sous-déclarées.
Le monoéthylène glycol est un liquide hydroscopique incolore et visqueux au goût sucré.
Souvent coloré en jaune-vert fluorescent lorsqu'il est utilisé dans l'antigel automobile.
Le monoéthylène glycol est inodore et ne fournit aucun avertissement d'exposition par inhalation à des concentrations dangereuses.
Le seuil d'odeur dans l'air est de 25 ppm.
L'éthylène glycol,CH20HCH20H, également connu sous le nom de glycol, alcool éthylène, alcool glycolique et alcool dihydrique, est un liquide incolore.
Le monoéthylène glycol est soluble dans l'eau et dans l'alcool.
Le monoéthylène glycol a un point de congélation bas, -25°C (-13 OF), et est largement utilisé comme antigel dans les automobiles et dans les fluides hydrauliques.
Le monoéthylène glycol est utilisé comme solvant pour la nitrocellulose et dans la fabrication d'acrylonitrile, de dynamites et de résines.
Historiquement, le monoéthylène glycol a été fabriqué en hydrolysant l'oxyde d'éthylène.
Actuellement, il est également produit commercialement en oxydant l'éthylène en présence d'acide acétique pour former du diacétate d'éthylène, qui est hydrolysé au glycol, et l'acide acétique est recyclé dans le processus.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans l'antigel (en particulier comme antigel pour radiateur de voiture) et dans la production de fibres et de films de polyéthylène téréphtalate ; dans les fluides hydrauliques ; mélanges d'antigel et de liquide de refroidissement pour véhicules automobiles ; condenseurs électrolytiques ; et des échangeurs de chaleur.
Le monoéthylène glycol est également utilisé comme solvant et comme intermédiaire chimique pour le dinitrate d'éthylène glycol, les esters de glycol ; résines et pour les produits pharmaceutiques.
Si ce produit chimique pénètre dans les yeux, retirez immédiatement les lentilles de contact et irriguez immédiatement pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieure et inférieure.
Si ce produit chimique entre en contact avec la peau, retirez les vêtements contaminés et lavez-les immédiatement à l'eau et au savon
Si ce produit chimique a été inhalé, retirez-le de l'exposition, commencez la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris le masque de réanimation) si la respiration a cessé et la RCP si l'action du cœur a cessé.
Transfert rapide vers un établissement médical. Lorsque ce produit chimique a été avalé, consultez un médecin.
Donnez de grandes quantités d'eau et d'induire.
Le monoéthylène glycol est très hygroscopique et est également susceptible de contenir des diols plus élevés.
Séchez-le avec du CaO, du CaSO4, du MgSO4 ou du NaOH et distillez-le sous vide.
Sécher encore par réaction avec le sodium sous azote, reflux pendant plusieurs heures et distil.
Le distillat est ensuite passé à travers une colonne de tamis moléculaires Linde de type 4A et enfin distillé sous azote, à partir de tamis plus moléculaires.
Le monoéthylène glycol est largement utilisé dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET), qui est un polymère couramment utilisé dans la fabrication de bouteilles en plastique, de contenants alimentaires et de fibres synthétiques.
Cela fait du MEG un composant essentiel de l'industrie mondiale des plastiques, contribuant à la production de millions de tonnes de PET par an.
De plus, il sert de matière première pour la production de résines et de plastiques utilisés dans les industries automobile, de l'emballage et du textile.
En tant que solvant industriel, l'éthylène glycol est utilisé dans des applications telles que la formulation de peintures, de revêtements et de vernis, où il aide à dissoudre les résines et les pigments.
Le monoéthylène glycol est également utilisé dans les fluides hydrauliques, les liquides de frein et comme composant des fluides de refroidissement dans les systèmes industriels et scientifiques.
Les excellentes propriétés de transfert de chaleur du MEG le rendent particulièrement utile dans les applications où la gestion thermique est critique, comme dans les systèmes de refroidissement pour l'électronique et les machines.
Méthode de production :
L'hydratation directe de l'oxyde d'éthylène est actuellement la seule voie de production à l'échelle industrielle d'éthylène glycol.
Le monoéthylène glycol et l'eau, sous pression (2,23 MPa) et dans des conditions de 190-200 °C , et peuvent avoir directement une réaction d'hydratation en phase liquide dans un réacteur tubulaire pour générer de l'éthylène glycol tout en étant avec des sous-produits diéthylène glycol, tripropylène éthylène gl]ycol et polyéthylène glycol multi-uret.
La solution diluée d'éthylène glycol obtenue à partir de la réaction subit ensuite la condensation de l'évaporateur à couche mince, puis la déshydratation, le raffinage pour obtenir des produits et sous-produits qualifiés.
Le monoéthylène glycol catalyse l'hydratation de l'oxyde d'éthylène ; l'oxyde d'éthylène peut réagir avec l'eau, en présence d'acide sulfurique comme catalyseur, à 60-80 °C et à une pression de 9,806-19,61 kPa pour l'hydratation afin de générer de l'éthylène glycol.
Le mélange réactionnel peut être neutralisé par un liquide alcalin et évaporé de l'eau pour obtenir 80 % d'éthylène glycol, puis distillé et concentré dans la colonne de distillation pour obtenir plus de 98 % du produit fini.
Cette méthode a été développée très tôt. En raison de la présence de problèmes de corrosion, de pollution et de qualité des produits, ainsi que de la complexité du processus de raffinage, les pays ont progressivement abandonné et sont passés à l'hydratation directe.
Hydratation directe de l'éthylène ; synthétiser directement l'éthylène glycol à partir de l'éthylène au lieu de l'être via l'oxyde d'éthylène.
La préparation industrielle de l'éthylène glycol adopte la méthode de l'éthanol chloré, l'hydratation à l'oxyde d'éthylène et l'hydratation directe de l'éthylène avec diverses méthodes ayant leurs caractéristiques, comme décrit ci-dessous.
Prenez du chloroéthanol comme matière première pour l'hydrolyse en milieu alcalin pour l'obtenir.
La réaction s'effectue à 100 °C, générant d'abord de l'oxyde d'éthylène, puis pressurisant à une pression de 1,01 MPa pour obtenir de l'éthylène glycol.
L'hydratation de l'oxyde d'éthylène contient l'hydratation catalytique et l'hydratation directe.
Le processus d'hydratation peut être effectué sous pression normale ou sous compression.
La méthode à pression normale prend généralement une petite quantité d'acide inorganique comme catalyseur pour la réaction à 50 ~ 70 °C.
L'hydratation sous pression avait une forte demande pour le rapport molaire de l'oxyde d'éthylène sur l'eau qui est supérieur à 1:6, pour réduire la réaction secondaire de la production de l'éther avec une température de réaction de 150 °C et une pression de 147 kPa avec une hydratation générant de l'éthylène glycol.
Il existe actuellement une hydratation catalytique en phase gazeuse avec l'oxyde d'argent comme catalyseur et l'oxyde d'alumine comme support de réaction à 150 ~ 240 °C pour générer de l'éthylène glycol.
L'éthylène, en présence d'un catalyseur (par exemple, l'oxyde d'antimoine TeO2 avec un catalyseur au palladium) peut être oxydé dans une solution d'acide acétique pour générer un ester de monoacétate ou un ester de diacétate avec une hydrolyse supplémentaire obtenant l'éthylène glycol.
Les différentes méthodes ci-dessus considèrent l'hydratation de l'oxyde d'éthylène comme bonne avec un processus simple et conviennent à l'industrialisation.
Utilise:
Le monoéthylène glycol est principalement utilisé comme agent antigel pour la préparation des systèmes de refroidissement des automobiles et comme matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (la matière première des fibres de polyester et des matières plastiques).
Le monoéthylène glycol peut également être utilisé pour la production de résines synthétiques, de solvants, de lubrifiants, de tensioactifs, d'émollients, d'hydratants, d'explosifs, etc.
Le monoéthylène glycol peut souvent être utilisé comme alternative au glycérol et peut souvent être utilisé comme agent d'hydratation et solvant dans l'industrie du tannage et l'industrie pharmaceutique.
Le monoéthylène glycol a une forte capacité de dissolution, mais il est facile d'être oxydé en acide oxalique métabolique toxique et ne peut donc pas être largement utilisé comme solvant.
L'éthylène glycol peut être complété au fluide hydraulique et peut être utilisé pour prévenir l'érosion du fluide hydraulique à base d'huile sur le caoutchouc du système ; Le fluide hydraulique à base d'eau avec de l'éthylène glycol comme composant principal est un fluide hydraulique inflammable et peut être appliqué à la machine de moulage dans les avions, les automobiles et les opérations à haute température.
Il existe de nombreux dérivés importants de l'éthylène glycol.
Le polyéthylène glycol de faible poids moléculaire (éthylène glycol mono-uret, éthylène glycol bi-uret, éthylène glycol tri-uret ou respectivement appelés diéthylène glycol, triéthylène glycol, tétraéthylène glycol) est en réalité le sous-produit lors de l'hydratation de l'oxyde d'éthylène B pour la préparation de l'éthylène glycol.
Dans les liquides de frein hydrauliques et les solutions de dégivrage. Humectant industriel.
Ingrédient des condenseurs électrolytiques (où il sert de solvant pour l'acide borique et les borates). Solvant dans les industries de la peinture et des plastiques.
Dans la formulation d'encres d'imprimantes, d'encres de tampons encreurs, d'encres de stylos à bille. Agent adoucissant pour cellophane. Stabilisant pour mousse de soja utilisé pour éteindre les incendies d'huile et d'essence.
Dans la synthèse d'explosifs de sécurité, de glyoxal, de résines alkydes de type ester insaturé, de plastifiants, d'élastomères, de fibres synthétiques (Térylène, Dacron) et de cires synthétiques.
Pour créer de la fumée et de la brume artificielles à des fins théâtrales.
Le monoéthylène glycol est utilisé comme antigel pour les systèmes de chauffage et de refroidissement (par exemple, les radiateurs d'automobiles et le liquide de refroidissement pour les moteurs d'avion).
Le monoéthylène glycol est également utilisé dans les liquides de frein hydrauliques ; comme solvant pour les peintures, les plastiques et les encres ; comme agent adoucissant pour la cellophane ; et dans la fabrication de plastifiants, d'élastomères, d'alkyrésines, de fibres et de cires synthétiques.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, encres et toners, produits de revêtement, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits antigel et polymères.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques, agriculture, foresterie et shing, imprimerie et reproduction de supports enregistrés et services de santé.
Le monoéthylène glycol est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits chimiques de traitement de l'eau, polymères et adsorbants.
Le rejet dans l'environnement de monoéthylène glycol peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, pour la fabrication de thermoplastiques, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et la fabrication de la substance.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement des textiles et colorants, produits chimiques de laboratoire, polymères et produits de revêtement.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière.
Le rejet dans l'environnement de monoéthylène glycol peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés à rejet minimal, pour la fabrication de thermoplastiques, la formulation dans des matériaux, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, la formulation de mélanges et la fabrication de la substance.
Le rejet dans l'environnement de monoéthylène glycol peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, de substances dans des systèmes fermés à rejet minimal et dans la production d'articles.
Réactif généralement utilisé dans les réactions de cyclocondensation avec des aldéhydes1 et des cétones1,2 pour former des 1,3-dioxolanes.
L'éthylène glycol est principalement utilisé comme agent antigel dans le liquide de refroidissement, par exemple dans les automobiles et les systèmes de climatisation qui placent le refroidisseur ou les appareils de traitement de l'air à l'extérieur ou doivent refroidir en dessous de la température de congélation de l'eau.
Dans les systèmes de chauffage/refroidissement géothermiques, l'éthylène glycol est le fluide qui transporte la chaleur à l'aide d'une pompe à chaleur géothermique.
L'éthylène glycol puise de l'énergie à partir de la source (lac, océan, puits d'eau) ou dissipe la chaleur vers l'évier, selon que le système est utilisé pour le chauffage ou la climatisation.
Le monoéthylène glycol pur a une capacité thermique spécifique d'environ la moitié de celle de l'eau. Ainsi, tout en offrant une protection contre le gel et un point d'ébullition accru, l'éthylène glycol abaisse la capacité thermique spécifique des mélanges d'eau par rapport à l'eau pure.
Un mélange 1:1 en masse a une capacité thermique spécifique d'environ 3140 J/(kg·°C) (0,75 BTU/(lb·°F)), soit les trois quarts de celle de l'eau pure, ce qui nécessite des débits plus élevés dans les comparaisons avec l'eau du même système.
Le mélange d'éthylène glycol avec de l'eau offre des avantages supplémentaires aux solutions de refroidissement et d'antigel, tels que la prévention de la corrosion et de la dégradation acide, ainsi que l'inhibition de la croissance de la plupart des microbes et des champignons.
Le monoéthylène glycol et l'eau sont parfois appelés de manière informelle dans l'industrie des concentrés, des composés, des mélanges ou des solutions de glycol.
Les utilisations mineures du monoéthylène glycol comprennent la fabrication de condensateurs, en tant qu'intermédiaire chimique dans la fabrication du 1,4-dioxane, en tant qu'additif pour prévenir la corrosion dans les systèmes de refroidissement liquide des ordinateurs personnels et à l'intérieur des dispositifs à lentille des téléviseurs à tube cathodique des téléviseurs à rétroprojection.
Le monoéthylène glycol est également utilisé dans la fabrication de certains vaccins, mais il n'est pas lui-même présent dans ces injections.
Le monoéthylène glycol est utilisé comme ingrédient mineur (1 à 2 %) dans le cirage à chaussures et également dans certaines encres et colorants.
Le monoéthylène glycol a été utilisé comme traitement antipourrisseur et fongique pour le bois, à la fois à titre préventif et après coup.
Le monoéthylène glycol a été utilisé dans quelques cas pour traiter des objets en bois partiellement pourris destinés à être exposés dans des musées.
Le monoéthylène glycol est l'un des rares traitements qui réussissent à lutter contre la pourriture des bateaux en bois, et il est relativement bon marché. L'éthylène glycol peut également être l'un des ingrédients mineurs des solutions de nettoyage d'écran, avec l'ingrédient principal, l'alcool isopropylique.
Le monoéthylène glycol est couramment utilisé comme conservateur pour les échantillons biologiques, en particulier dans les écoles secondaires lors de la dissection, comme une alternative plus sûre au formaldéhyde.
Il est également utilisé dans le cadre du fluide hydraulique à base d'eau utilisé pour contrôler les équipements de production de pétrole et de gaz sous-marins.
Les utilisations mineures du monoéthylène glycol comprennent la fabrication de condensateurs, en tant qu'intermédiaire chimique dans la fabrication du 1,4-dioxane, en tant qu'additif pour prévenir la corrosion dans les systèmes de refroidissement liquide des ordinateurs personnels et à l'intérieur des dispositifs à lentille des téléviseurs à rétroprojection à tube cathodique.
Le monoéthylène glycol est également utilisé dans la fabrication de certains vaccins, mais le monoéthylène glycol n'est pas lui-même présent dans ces injections.
Le monoéthylène glycol est utilisé comme ingrédient mineur (1 à 2 %) dans le cirage à chaussures et également dans certaines encres et colorants.
Le monoéthylène glycol a été utilisé comme traitement antipourrisseur et fongique pour le bois, à la fois à titre préventif et après coup.
Le monoéthylène glycol a été utilisé dans quelques cas pour traiter des objets en bois partiellement pourris destinés à être exposés dans les musées.
Le monoéthylène glycol est l'un des rares traitements qui réussissent à lutter contre la pourriture des bateaux en bois et est relativement bon marché.
Le monoéthylène glycol peut également être l'un des ingrédients mineurs des solutions de nettoyage d'écran, avec l'ingrédient principal, l'alcool isopropylique.
Le monoéthylène glycol est couramment utilisé comme conservateur pour les échantillons biologiques, en particulier dans les écoles secondaires lors de la dissection, comme une alternative plus sûre au formaldéhyde.
Le monoéthylène glycol est également utilisé dans le cadre de l'uid hydraulique à base d'eau utilisé pour contrôler les équipements de production de pétrole et de gaz sous-marins.
Le monoéthylène glycol est utilisé comme groupe protecteur dans la synthèse organique pour protéger les composés carbonylés tels que les cétones et les aldéhydes.
Le dioxyde de silicium réagit dans le reux chauffé sous le diazote avec le monoéthylène glycol et une base de métal alcalin pour produire des silicates pentacoordonnées hautement réactifs qui donnent accès à une grande variété de nouveaux composés de silicium.
Les silicates sont essentiellement insolubles dans tous les solvants polaires, à l'exception du méthanol.
Le monoéthylène glycol peut également être utilisé dans la fabrication de vaccins ou comme substitut de formaldéhyde lors de la conservation d'échantillons biologiques.
Le monoéthylène glycol est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement des textiles et colorants, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement des surfaces non métalliques, produits de traitement du cuir, cires et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, oxydes de transfert de chaleur, polymères, huiles hydrauliques, produits antigel et biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires).
D'autres rejets de monoéthylène glycol dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés à libération minimale (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés à libération minimale (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les UID).
Le rejet dans l'environnement de monoéthylène glycol peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets de monoéthylène glycol dans l'environnement sont susceptibles de provenir de l'utilisation à l'intérieur (p. ex. liquides et détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), de l'utilisation à l'extérieur, de l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés à libération minimale (p. ex. liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et de l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (p. ex. métal, matériaux de construction et de construction en bois et en plastique).
Le monoéthylène glycol peut être trouvé dans des articles complexes, sans libération prévue : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver), machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques, par exemple réfrigérateurs, machines à laver, aspirateurs, ordinateurs, téléphones, perceuses, scies, détecteurs de fumée, thermostats, radiateurs, outils industriels fixes à grande échelle), véhicules et batteries électriques et Accumulateurs.
Le monoéthylène glycol peut être trouvé dans des produits à base de : papier (par exemple, mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).
Stockage:
Un stockage général peut être utilisé. Avant de travailler avec ce produit chimique, il faut être formé à sa manipulation et à son stockage appropriés. Avant d'entrer dans un espace confiné où ce produit chimique peut être présent, assurez-vous qu'il n'existe pas de concentration explosive. L'éthylène glycol doit être stocké pour éviter tout contact avec l'acide sulfurique car des réactions violentes se produisent.
Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri des agents oxydants (tels que les perchlorates, les peroxydes, les permanganates, les chlorates et les nitrates).
Profil de sécurité :
Poison humain par ingestion modérément toxique pour l'homme par une voie non spécifiée.
Modérément toxique expérimentalement par ingestion, voies sous-cutanée, intraveineuse et intramusculaire.
Effets systémiques humains par ingestion et inhalation : lacrymation oculaire, anesthésie générale, maux de tête, toux, stimulation respiratoire, nausées ou vomissements, modifications pulmonaires, rénales et hépatiques.
S'il est ingéré, il provoque une stimulation initiale du système nerveux central suivie d'une dépression.
Plus tard, le monoéthylène glycol provoque des lésions rénales potentiellement mortelles très toxiques sous forme particulaire lors de l'inhalation.
Un tératogène expérimental. D'autres effets expérimentaux sur la reproduction ont rapporté des données de mutation humaine.
Un irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.
Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou à une flamme ; Peut réagir vigoureusement avec les oxydants.
Risque d'explosion modéré en cas d'exposition aux flammes.
Iptes au contact avec le trioxyde de chrome, le permanganate de potassium et le peroxyde de sodium.
Les mélanges avec du dichromate d'ammonium, du chlorate d'argent, du chlorite de sodium et du nitrate d'uranyle ipte lorsqu'ils sont chauffés à 100°C.
Peut réagir violemment avec l'acide chlorosulfonique, l'oléum, H2SO4, HClO4 et Pass.
Les solutions aqueuses peuvent enflammer les fils de cuivre argenté qui ont une tension continue appliquée.
Pour lutter contre le feu, utilisez de la mousse d'alcool, de l'eau, de la mousse, du CO2, des produits chimiques secs.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet une fumée âcre et des vapeurs irritantes.
Le monoéthylène glycol est considéré comme un ingrédient inerte dans les pesticides.
Le monoéthylène glycol pénètre généralement dans l'environnement par les flux de déchets après l'utilisation de produits de déglaçage, où il est très mobile dans le sol et contamine les eaux souterraines.
Le monoéthylène glycol est considéré comme « facilement biodégradable ».
Le monoéthylène glycol se biodégrade relativement rapidement ; Sa demi-vie (T1/2) est de 2 à 12 jours dans le sol.
Le monoéthylène glycol est biodégradé dans l'eau dans des conditions aérobies et anaérobies en un jour à quelques semaines. Dans l'atmosphère, l'éthylène glycol se dégrade photochimiquement avec un t1/2 d'environ 2 jours.
La toxicité aiguë par inhalation du 1,2-éthanedioli est faible.
Cela est dû à sa faible pression de vapeur, 0,06 torr à 20°C (68°F). Sa concentration de saturation dans l'air à 20 °C (68 °F) est de 79 ppm et à 25 °C (77 °F) est de 131 ppm (ACGIH, 1986). Les deux concentrations dépassent la limite maximale de l'ACGIH dans l'air, qui est de 50 ppm.
Chez l'homme, l'exposition à son brouillard ou à sa vapeur peut provoquer un larmoiement, une irritation de la gorge et des voies respiratoires supérieures, des maux de tête et une toux brûlante.
Ces symptômes peuvent se manifester par une exposition chronique à environ 100 ppm pendant 8 heures par jour pendant plusieurs semaines.
La toxicité orale aiguë du 1,2-éthanediol est faible à modérée.
L'effet d'empoisonnement, cependant, est beaucoup plus grave par ingestion que par inhalation.
L'ingestion accidentelle de 80 à 120 ml de ce liquide au goût sucré peut être mortelle pour l'homme.
Les symptômes toxiques chez l'homme peuvent être l'excitation ou la stimulation, suivie d'une dépression du système nerveux central, de nausées, de vomissements et de somnolence, qui peuvent, dans le cas d'un empoisonnement grave, évoluer vers le coma, l'insuffisance respiratoire et la mort. Lorsque des rats ont reçu des doses sublétales sur une longue période, il y a eu dépôt d'oxalate de calcium dans les tubules, provoquant une intoxication par le myocarde.
L'ingestion de 1,2-éthanediol a produit des effets reproducteurs chez les animaux, provoquant une fœtotoxicité, une mortalité post-implantation et des anomalies spécifiques du développement.
Le monoéthylène glycol a obtenu un résultat négatif au test de réversion de l'histidine-test d'Ames.
Le monoéthylène glycol a une faible toxicité, mais il est métabolisé en une variété de métabolites toxiques.
Le monoéthylène glycol et le glycolaldéhyde ont un effet intoxicant sur le système nerveux central qui peut entraîner une ataxie, une sédation, un coma et un arrêt respiratoire similaire à l'intoxication à l'éthanol.
Cependant, l'acidose métabolique profonde rapportée dans la toxicité est secondaire à l'accumulation de métabolites acides, en particulier l'acide glycolique.
Le métabolite de l'acide oxalique se complexe avec le calcium et précipite sous forme de cristaux d'oxalate de calcium dans les tubules rénaux, entraînant des lésions rénales aiguës.
De plus, la capacité de l'oxalate à chélater le calcium peut provoquer une hypocalcémie sérique cliniquement pertinente.
