МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ

Моноэтиленгликоль представляет собой бесцветную прозрачную вязкую жидкость со сладким вкусом и способностью впитывать влагу. 
Моноэтиленгликоль также смешивается с водой, низкосортными алифатическими спиртами, глицерином, уксусной кислотой, ацетоном, кетонами, альдегидами, пиридином и аналогичными основаниями каменноугольной смолы. 
Моноэтиленгликоль слабо растворим в эфире, но почти нерастворим в бензоле и его гомологах, хлорированных углеводородах, петролейном эфире и маслах.

Номер CAS: 107-21-1
Молекулярная формула: C2H6O2
Молекулярный вес: 62,07
Номер EINECS: 203-473-3

Синонимы: ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ, Этан-1,2-диол, 107-21-1, 1,2-этандиол, Гликоль, Моноэтиленгликоль, 1,2-Дигидроксиэтан, 2-гидроксиетанол, Гликолевой спирт, Этиленовый спирт, Макрогол, Фридекс, Тескол, Этилен дигидрат, Норкол, Макрогол 400 BPC, Dowtherm SR 1, Zerex, Ucar 17, Лютрол-9, этандиол, этиленгликоль, Этиленгликоль, Гликоль, этилен-, 1,2-этандиол, 1,2-этиленгликоль, Caswell No. 441, 146AR, MFCD00002885, NSC 93876, Athylenglykol, CCRIS 3744,  этиленгликоль, DTXSID8020597, HSDB 5012, M.e.g., NCI-C00920, UNII-FC72KVT52F, EINECS 203-473-3, FC72KVT52F, Lutrol 9, Химический код пестицида EPA 042203, НАНОСЕРЕБРО+EG, PEG, CHEBI:30742, AI3-03050, HOCH2CH2OH, NSC-93876, ЛОВЕНОЛ T-163A, DTXCID40597, EC 203-473-3, 1,2-этиленгликоль (этиленгликоль), коллизолевый PEG 300, ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (II), ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [II], ПОЛИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ~200, Полиэтиленгликоль ~400, Полиэтиленгликоль ~600,  Поли(этиленгликоль) ~1000, Полиэтиленгликоль ~2000, Полиэтиленгликоль ~4000, Полиэтиленгликоль ~6000, Полиэтиленгликоль ~9000, ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ (МАРТ.), ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [МАРТ.], ПОЛИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ~20000, Этиленгликоль, Этиленгликоль [немецкий], этиленгликоль, Полиэтиленгликоль ~30,000, Полиэтиленгликоль ~40,000, 2 Гидроксиетанол, Гликоль, Этилен, ПЭГ 1000, CAS-107-21-1, ГЛИЦЕРИНОВАЯ ПРИМЕСЬ B (EP ПРИМЕСЬ), ГЛИЦЕРИНОВАЯ ПРИМЕСЬ B [EP ПРИМЕСЬ],  Макрогол 400, гликоль, моноэтилен, Dowtherm 4000, 1,2-дигидроксиэтан, ПЭГ 4000, WLN: Q2Q, этиленгликоль, макрогола, эхтиленгликоль, этиленгликоль, 2-этандиол, илексан Е, МЭГ 100, Солбанон (TN), 1,2-этана диол, 1,2-этан-диол, этан-1,2-диол, GXT, гидроксиэтилсалицилат имп. B (EP), этиленгликоль, пропан-1,2-диол, глицериновая примесь B, гидроксиэтилсалицилатная примесь B, 1,2-этиленгликоль, этан-1,2-диол,  моноэтиленгликоль, этан-1,2-диол (этиленгликоль), моноэтиленгликоль, 1,2-этиленгликоль, лютрол Е (TN), этиленгликоль, 98%, фторированные поверхностно-активные вещества DuPont Zonyl FSO, этиленгликоль, аэрозоль, макрогол 400 (TN), этиленгликоль 1000 мкг/мл в метаноле, полиэтиленоксид, PEO, макрогол 1500 (TN), макрогол 4000 (TN), полиэтиленгликоль 8000, мазь макрогола (JP17), HO-CH2-CH2-OH, HO(CH2)2OH,  NCIOpen2_001979, NCIOpen2_002019, NCIOpen2_002100, Полиэтиленгликоль 200, Полиэтиленгликоль 400, Полиэтиленгликоль 3350, Макрогол 400 (JP17), ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [MI], MLS002454404, BIDD:ER0283, Макрогол 1500 (JP17), Макрогол 4000 (JP17), ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [HSDB], CHEMBL457299, Этиленгликоль, AR, >=99%, Этиленгликоль, LR, >=99%, Макрогол 20000 (JP17), CHEBI:46793, ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [USP-RS], ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ [WHO-DD],  PEG 300, PEG1000, HMS2267F07, Этиленгликоль, а.к., 99,5%, Поли(этиленгликоль) (~2000), 1,2-ЭТАНДИОЛ (ГЛИКОЛЬ), Стандарт заготовки этиленгликоля в сезонном дизельном моторном масле, HY-Y0338, Моноэтиленгликоль, 1,2-Этандиол, NSC32853, NSC32854, NSC57859, NSC93876, PEG 3000, PEG 3600, PEG-1000, STR01171, Этиленгликоль, аналитический стандарт, Tox21_202038, Tox21_300637, Этиленгликоль, безводный, 99,8%, MSK000065, NSC-32853, NSC-32854, NSC-57859, NSC152324,  NSC152325, NSC155081, STL264188, 100 мкг/г этиленгликоля в стандарте в сезонном дизельном моторном масле, 1000 мкг/г этиленгликоля в стандартном этиленгликоле в сезонном дизельном моторном масле, 2000 мкг/г этиленгликоля в стандартном этиленгликоле в сезонном дизельном моторном масле, 500 мкг/г этиленгликоля в сезонном дизельном моторном масле, AKOS000119039, FE15218, FP30596, FP45005, FP63569, FP71936, FP76475, NSC-152324, NSC-152325,  NSC-155081, USEPA/OPP Код пестицида: 042203, NCGC00091510-01, NCGC00091510-02, NCGC00091510-03, NCGC00254292-01, NCGC00259587-01, BP-13454, BP-31056, FP137457, FP153293, FP156996, FP159096, FP165659, FP166058, FP167517, FP171107, PEG 3350 - средняя Mw около 3350, SMR001262244, этиленгликоль, ReagentPlus(R), >=99%, 1ST000065, DuPont Zonyl FSE фторированные поверхностно-активные вещества, остаточный растворитель класса 2 - этиленгликоль, E0105, этиленгликоль, пурисс. , >=99,5% (GC), NS00003552, 1,2-этан-1, 1,2,2-d4-диол-d2(9ci), EN300-19312, Этиленгликоль, BioUltra, >=99,5% (GC), Этиленгликоль, SAJ первого сорта, >=99,0%, Поли(оксид этилена) - средний Mv 200 000, C01380, D03370, D06418, D06419, D06420, D06421, D06423, Этиленгликоль, специальный сорт JIS, >=99,5%, Этиленгликоль, безводный, ZerO2(TM), 99,8%, Этиленгликоль, реагент Vetec(TM), 98%, A851234, Этиленгликоль, спектрофотометрический сорт, >=99%,  Q194207, InChI=1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H, F0001-0142, Полиэтиленгликоль средний Mn 600, Влажное воскообразное твердое вещество, 004143F9-240E-472F-9D5A-B1B13BBA2A18, Полиэтиленгликоль средний Mv ~ 3350, Гранулированный порошок, Полиэтиленгликоль средний MV ~ 8,000, Кристаллический порошок, Этиленгликоль, Справочный стандарт Фармакопеи США (USP), 600 мкг/г этиленгликоля QC Проверить стандарт в всесезонном дизельном моторном масле, этиленгликоль,  Фармацевтический вторичный стандарт; Сертифицированный эталонный материал, полиэтиленоксид - средний Mv 400 000 (содержит 200 - 500 ppm BHT), 203-473-3, 2-гидроксиотанол; Алифатический диол; Атиленгликоль; Дигидроксиэтан; доутерм; Dowtherm SR 1; dowthermsr1; этан-1,

Моноэтиленгликоль является простейшим алифатическим двухатомным спиртом с химическими свойствами спиртов, такими как способность образовывать эфир, сложный эфир или окисляться до кислоты или альдегида, а также конденсироваться с образованием эфира или заменяться галогеном. 
В его реакции с ацилхлоридом или кислотным ангидридом обычно образуются диэфиры. 
При нагревании в присутствии катализатора (диоксида марганца, оксида алюминия, оксида цинка или серной кислоты) он может подвергаться межмолекулярной или внутримолекулярной дегидратации с образованием циклических ацеталей этилена, которые могут вступать в реакцию с азотной кислотой с образованием динитрата гликоля (взрывчатого вещества). 

Моноэтиленгликоль является сырьем для производства полиэфирных смол, алкидных смол и полиэфирного волокна. 
Его также можно использовать в качестве хладагента для хладагента автомобильных и авиационных двигателей. 
В 1980 году количество гликоля, используемого в качестве хладагента, было равно количеству, потребляемому для производства полиэфира. 

Кроме того, его также можно использовать для синтеза полимеров, таких как полиэфирные волокна. 
Иницитрат моноэтиленгликоля при использовании в сочетании с нитроглицерином позволяет снизить температуру замерзания взрывчатых веществ.
Моноэтиленгликоль также может использоваться в качестве сырья для фармацевтических препаратов и пластмасс, а также высококипящих растворителей. 

Промышленность применяла этилен в качестве сырья, сначала превращая его в окись этилена, а затем гидролизуя для получения этиленгликоля.
Моноэтиленгликоль обладает пожаро- и взрывоопасностью. 
Оказывает раздражающее воздействие на кожу и слизистую оболочку при вдыхании паров или всасывании через кожу, оказывая наркотическое действие на центральную нервную систему, а также вызывая поражение почек. 

Моноэтиленгликоль представляет собой органическое соединение (вицинальный диол) с формулой (CH2OH)2. 
В основном он используется для двух целей: в качестве сырья при изготовлении полиэфирных волокон и для составов антифризов. 
Моноэтиленгликоль представляет собой бесцветную, легковоспламеняющуюся, вязкую жидкость без запаха. 

Моноэтиленгликоль имеет сладкий вкус, но токсичен в высоких концентрациях. 
Эта молекула была замечена в космическом пространстве.
Моноэтиленгликоль обладает низкой токсичностью. Крысиная ЛД50: 5,5 мл/кг ~ 8,54 мл/кг у людей, которые подлежат пероральному приему однократно, ЛД50 составляет 80 г ~ 100 г. 

Концентрация этиленгликоля в плазме крови составляет 2,4 г/л и может вызвать острую почечную недостаточность. 
Моноэтиленгликоль может всасываться через пищеварительный тракт, дыхательные пути и кожу. 
Моноэтиленгликоль может выделяться из почек в виде прототипа или этандиоевой кислоты (оксалата) в результате окисления. 

Моноэтиленгликоль, окисляясь до углекислого газа, может выделяться из дыхательных путей.
Хотя моноэтиленгликоль обладает высокой токсичностью, но его летучесть невелика. 
Поэтому вряд ли вдыхание его во время производства может вызвать сильное отравление. 

Ингаляционное отравление проявляется в виде помутнения сознания, нистагма и мочи, содержащей белок, кристаллы оксалата кальция и эритроциты. 
Пероральную токсичность в клинической практике можно разделить на три стадии: первая стадия – это преимущественно симптомы со стороны центральной нервной системы, такие как проведение отравления этанолом; Ко второй фазе основных симптомов в основном относят одышку, цианоз и различные проявления отека легких или бронхопневмонии; На третьей стадии могут наблюдаться значительные заболевания почек, боли в пояснице, перкуссионные боли в области почек, почечная дисфункция, протеинурия, гематурия, моча, содержащая кристаллы оксалата кальция, а также олигурия, анурия и даже острая почечная недостаточность.

Больные, ошибочно принимающие моноэтиленгликоль, должны быть подвергнуты лечению, основанному на общих принципах оказания первой помощи при пероральном отравлении, и могут получать 600 мл 1/6 моль раствора лактата натрия и 10 мл 10% глюконата кальция путем внутривенной инфузии. 
Пациенты с тяжелым отравлением могут быть подвергнуты лечению диализом искусственной почки.
Емкость с этиленгликолем должна иметь пометку «токсичные вещества». 

Моноэтиленгликоль при нагревании должен быть закрыт, вентилирован для предотвращения вдыхания паров или аэрозоля
Моноэтиленгликоль позволяет избежать длительного прямого контакта кожи с продуктом.
Моноэтиленгликоль, широко известный как этиленгликоль, представляет собой органическое соединение с химической формулой C₂H₆O₂. 

Моноэтиленгликоль — это жидкость без цвета, запаха и вкуса, которая обычно используется в качестве антифриза и охлаждающей жидкости в автомобильных двигателях, холодильных системах и системах отопления, вентиляции и кондиционирования воздуха. 
Он также используется в производстве пластмасс, в качестве растворителя, а также при изготовлении различных промышленных и потребительских товаров.
Моноэтиленгликоль образуется путем гидратации окиси этилена и имеет множество применений благодаря своим свойствам гигроскопичного вещества, что означает, что он легко впитывает влагу. 

В дополнение к своей роли в охлаждающих жидкостях и антифризе, моноэтиленгликоль является ключевым компонентом в синтезе полиэфирных волокон и смол, которые обычно используются в одежде, упаковке и других продуктах.
Моноэтиленгликоль получают из этилена (этена) через промежуточный оксид этилена.
Моноэтиленгликоль реагирует с водой с образованием этиленгликоля в соответствии с химическим уравнением.

C2H4O + H2O → HO−CH2CH2−OH
Эта реакция может быть катализирована кислотами или основаниями, или может протекать при нейтральном pH при повышенных температурах. 
Наибольшие выходы этиленгликоля наблюдаются при кислом или нейтральном pH при большом избытке воды. 
В этих условиях может быть достигнут выход этиленгликоля на уровне 90%. 

Основными побочными продуктами являются олигомеры диэтиленгликоль, моноэтиленгликоль и тетраэтиленгликоль. 
Разделение этих олигомеров и воды является энергоемким. 
Мировое производство этиленгликоля в 2010 году составило ~20 млн тонн.

Более высокая селективность достигается за счет использования процесса OMEGA от Shell. 
В процессе OMEGA оксид этилена сначала преобразуется с углекислым газом (CO2) в карбонат этилена. 
Затем это кольцо гидролизуют с помощью базового катализатора на второй стадии с получением моноэтиленгликоля с селективностью 98%.

На этом этапе углекислый газ снова высвобождается и может быть подан обратно в технологический контур. 
Углекислый газ частично образуется при производстве оксида этилена, при котором часть этилена полностью окисляется.
Моноэтиленгликоль производится из окиси углерода в странах с большими запасами угля и менее строгими экологическими нормами. 

Окислительное карбонилирование метанола до диметилоксалата обеспечивает перспективный подход к производству этиленгликоля на основе С1.
Моноэтиленгликоль может быть преобразован в этиленгликоль с высоким выходом (94,7%) путем гидрирования медным катализатором.
Поскольку метанол перерабатывается, потребляются только окись углерода, водород и кислород. 

Один завод мощностью 200000 тонн этиленгликоля в год находится во Внутренней Монголии, а второй завод в китайской провинции Хэнань мощностью 250000 тонн в год был запланирован на 2012 год.
Моноэтиленгликоль получают из этилена, через промежуточный оксид этилена
Моноэтиленгликоль реагирует с водой с образованием этиленгликоля в соответствии с химическим уравнением: C2H4O + H2O→ HOCH2CH2OH

Эта реакция может быть катализирована кислотами или основаниями, или может протекать при нейтральном pH при повышенных температурах. 
Наибольшие выходы этиленгликоля наблюдаются при кислом или нейтральном pH при большом избытке воды. В этих условиях может быть достигнут выход этиленгликоля на уровне 90%. 
Основными побочными продуктами являются олигомеры этиленгликоля, диэтиленгликоль, триэтиленгликоль и тетраэтиленгликоль.

Моноэтиленгликоль используется в следующих продуктах: средства для обработки текстиля и красители, моющие и чистящие средства, продукты для покрытий, чернила и тонеры, неметаллические продукты для обработки поверхности, средства для обработки кожи, лаки и воски, клеи и герметики, полимеры, теплоносители, гидравлические жидкости, антифризы и биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями).
Моноэтиленгликоль используется в жидкостях для машинной мойки/моющих средствах, средствах по уходу за автомобилем, красках, покрытиях или клеях, ароматизаторах, освежителях воздуха, охлаждающих жидкостях в холодильниках, электрических нагревателях на масляной основе, гидравлических жидкостях в автомобильной подвеске, смазочных материалах в моторном масле и тормозных жидкостях.

Моноэтиленгликоль является простейшим алифатическим двухатомным спиртом с химическими свойствами спиртов, такими как способность образовывать эфир, сложный эфир или окисляться до кислоты или альдегида, а также конденсироваться с образованием эфира или заменяться галогеном.
В его реакции с ацилхлоридом или кислотным ангидридом обычно образуются диэфиры.
При нагревании в присутствии катализатора (диоксида марганца, оксида алюминия, оксида цинка или серной кислоты) моноэтиленгликоль может подвергаться межмолекулярной или внутримолекулярной дегидратации с образованием циклических ацеталей этилена, которые могут вступать в реакцию с азотной кислотой с образованием динитрата гликоля (взрывчатого вещества).

Моноэтиленгликоль является сырьем для производства полиэфирных смол, алкидных смол и полиэфирного бера.
Моноэтиленгликоль также может быть использован в качестве хладагента для хладагента автомобильных и авиационных двигателей.
В 1980 году количество гликоля, используемого в качестве хладагента, было равно количеству, потребляемому для производства полиэфира.

Кроме того, моноэтиленгликоль также может быть использован для синтеза полимеров, таких как полиэфирные беры.
Моноэтиленгликоль динитрат при использовании в сочетании с нитроглицерином способен снизить температуру замерзания взрывчатых веществ.
Моноэтиленгликоль также может использоваться в качестве сырья для фармацевтических препаратов и пластмасс, а также высококипящих растворителей.

Промышленность применяла этилен в качестве сырья, сначала превращая моноэтиленгликоль в окись этилена, а затем гидролизуя с получением этиленгликоля.
Несмотря на то, что этиленгликоль имеет множество промышленных и коммерческих применений, он токсичен при проглатывании, вдыхании или всасывании через кожу. 
Его токсичность обусловлена метаболическим превращением гликоля в соединения, которые могут вызвать повреждение почек, печени и других органов. Поэтому при обращении с ним необходимо соблюдать меры предосторожности.

Моноэтиленгликоль можно найти в смесях антифриза, противообледенительных продуктах для автомобилей, а также в производстве растворителей и пластмасс. 
Помимо практического применения, его иногда используют в качестве увлажнителя в пищевых продуктах, косметике и фармацевтике. 
Однако из-за его токсичной природы его использование в продуктах питания и напитках строго регулируется.

Температура плавления: -13 °C (лит.)
Температура кипения: 195-198 °C
Плотность: 1,113 г/мл при 25 °C (лит.)
Плотность пара: 2,1 (по сравнению с воздухом)
Давление пара: 0,08 мм рт.ст. (20 °C)
показатель преломления: n20/D 1.431 (лит.)
Температура вспышки: 230 °F
Температура хранения: 2-8°C
Растворимость: Вода: Смешивается
форма: вязкая жидкость
шт.: 14,22 (при 25°C)
Цвет: синий
Относительная полярность: 0.79
PH: 6-7,5 (100 г/л, H2O, 20°C)
Запах: Без запаха
Скорость испарения: 1
предел взрывоопасности    3.2%(V)
Растворимость в воде: смешивается
Температура замерзания: -11,5°C
Чувствительный: гигроскопичный
λmax λ: 260 нм Amax: ≤0.03
λ: 280 нм Amax: ≤0.01
Merck: 14,3798
BRN: 505945
Пределы воздействия    Предел содержания пара и тумана в воздухе 50 ppm (~125 мг/м3) (ACGIH); TWA 10 мг/м3 (твердые частицы) (MSHA).
Диэлектрическая проницаемость    37.0（20°C）
LogP: -1,36 при 25°C
Поверхностное натяжение    47,7 мН/м при 20°C

Моноэтиленгликоль – органическое соединение с формулой C2H6O2. 
Моноэтиленгликоль представляет собой слегка вязкую жидкость с прозрачным бесцветным внешним видом и сладким вкусом, которая практически не издает запаха.
Моноэтиленгликоль смешивается с водой, спиртами и многими другими органическими соединениями и в основном используется в промышленности для производства полиэфирных волокон и в качестве компонента при производстве антифриза, охлаждающих жидкостей, авиационных антиобледенителей и антиобледенителей.

Моноэтиленгликоль представляет собой прозрачную бесцветную сиропообразную жидкость. 
Основная опасность – это угроза окружающей среде. 
Необходимо принять незамедлительные меры по ограничению его распространения в окружающую среду. 

Поскольку этиленгликоль является жидкостью, этиленгликоль может легко проникать в почву и загрязнять грунтовые воды и близлежащие ручьи.
Благодаря высокой температуре кипения и сродству к воде этиленгликоль является полезным осушителем. 
Моноэтиленгликоль широко используется для ингибирования образования клатратов природного газа (гидратов) в длинных многофазных трубопроводах, по которым природный газ транспортируется из удаленных газовых месторождений на газоперерабатывающий завод. 

Моноэтиленгликоль может быть извлечен из природного газа и повторно использован в качестве ингибитора после очистки, которая удаляет воду и неорганические соли.
Природный газ обезвоживается моноэтиленгликолем. 
В этом случае этиленгликоль стекает вниз с вершины башни и встречается с поднимающейся смесью водяного пара и углеводородных газов. 

Сухие газы выходят с вершины башни. 
Гликоль и вода отделяются, а гликоль перерабатывается. 
Вместо удаления воды моноэтиленгликоль также можно использовать для снижения температуры, при которой образуются гидраты. 

Чистота гликоля, используемого для подавления гидратации (моноэтиленгликоль), обычно составляет около 80%, в то время как чистота гликоля, используемого для дегидратации (триэтиленгликоль), обычно составляет от 95 до более чем 99%. 
Более того, скорость впрыска для подавления гидратов намного ниже, чем скорость циркуляции в башне дегидратации гликоля.
Помимо использования в производственных и промышленных условиях, МЭГ играет важную роль в фармацевтической промышленности. 

Моноэтиленгликоль иногда встречается в рецептурах пероральных препаратов, особенно в сиропах, где он служит увлажнителем, помогая удерживать влагу и улучшать текстуру продукта. Его водоудерживающие свойства также используются в косметических продуктах, таких как лосьоны, шампуни и дезодоранты, где он может помочь сохранить влагу и предотвратить высыхание.
Несмотря на широкий спектр применения, моноэтиленгликоль очень токсичен, особенно при попадании в организм. 

Моноэтиленгликоль может привести к летальному исходу при употреблении в больших количествах из-за его превращения в токсичные метаболиты в организме. 
Это может привести к почечной недостаточности, метаболическому ацидозу и угнетению центральной нервной системы. Из-за его токсичности крайне важно осторожно обращаться с МЭГ, особенно в условиях, где вещество может быть случайно проглочено или подвергнуто воздействию детей и домашних животных. 
В результате во многих странах использование МЭГ в бытовых и потребительских товарах строго регулируется с целью минимизации рисков для здоровья.

Моноэтиленгликоль был впервые синтезирован в 1859 году; однако это не стало проблемой общественного здравоохранения до окончания Второй мировой войны. 
На самом деле, в первой опубликованной серии смертей от употребления этиленгликоля приняли участие 18 солдат, которые пили антифриз в качестве заменителя этанола. 
Несмотря на раннее признание того, что пациенты, которые пили этанол в дополнение к этиленгликолю, имели более длительную выживаемость по сравнению с теми, кто пил только этиленгликоль, антидотное лечение токсичности этиленгликоля этанолом не оценивалось до 1960-х годов. 

Сегодня отравление этиленгликолем продолжает оставаться проблемой общественного здравоохранения, особенно на юго-востоке Соединенных Штатов. 
В 2009 году токсикологические центры США получили 5282 звонка о возможном воздействии этиленгликоля, и токсикологическое сообщество считает, что эти случаи недооценены.
Моноэтиленгликоль представляет собой бесцветную, вязкую, гидроскопичную жидкость со сладковатым вкусом. 

Часто окрашен в флуоресцентный желто-зеленый цвет при использовании в автомобильном антифризе.
Моноэтиленгликоль не имеет запаха и не предупреждает о вдыхаемом воздействии опасных концентраций. 
Порог запаха в воздухе составляет 25 ppm.

Этиленгликоль, CH20HCH20H, также известный как гликоль, этиленовый спирт, гликолевый спирт и двухатомный спирт, представляет собой бесцветную жидкость. 
Моноэтиленгликоль растворим в воде и в спирте. 
Моноэтиленгликоль имеет низкую температуру замерзания, -25°C (-13 OF), и широко используется в качестве антифриза в автомобилях и гидравлических жидкостях. 

Моноэтиленгликоль используется в качестве растворителя для нитроцеллюлозы и в производстве акрилонитрила, динамитов, смол.
Исторически сложилось так, что моноэтиленгликоль получали путем гидролиза окиси этилена. 
В настоящее время он также производится в промышленных масштабах путем окисления этилена в присутствии уксусной кислоты с образованием этилендиацетата, который гидролизуется до гликоля, а уксусная кислота перерабатывается в процессе.

Моноэтиленгликоль используется в антифризах (особенно в качестве антифриза для автомобильных радиаторов) и в производстве полиэтилентерефталатных волокон и пленок; в гидравлических жидкостях; смеси антифризов и охлаждающих жидкостей для автотранспорта; электролитические конденсаторы; и теплообменники. 
Моноэтиленгликоль также используется в качестве растворителя и в качестве химического промежуточного продукта для этиленгликоля динитрата, сложных эфиров гликоля; смолы, а также для фармацевтики.

Если это химическое вещество попало в глаза, немедленно снимите все контактные линзы и немедленно промывайте их в течение как минимум 15 минут, время от времени приподнимая верхние и нижние веки. 
Если это химическое вещество попало на кожу, удалите загрязненную одежду и немедленно вымойте водой с мылом
Если это химическое вещество было вдохнуто, уберите его из-под воздействия, начните искусственное дыхание (используя универсальные меры предосторожности, включая реанимационную маску), если дыхание остановилось, и сердечно-легочную реанимацию, если работа сердца прекратилась. 

Незамедлительно переведите в медицинское учреждение. Если это химическое вещество было проглочено, обратитесь за медицинской помощью. 
Дают большое количество воды и индуцируют. 
Моноэтиленгликоль очень гигроскопичен, а также, вероятно, содержит более высокие диолы. 

Высушите его с помощью CaO, CaSO4, MgSO4 или NaOH и дистиллируйте под вакуумом. 
Далее высушите по реакции с натрием под азотом, обратным потоком в течение нескольких часов и перегоните. 
Затем дистиллят пропускают через колонну молекулярных сит Linde типа 4A и, наконец, перегоняют под азотом из более молекулярных сит.

Моноэтиленгликоль широко используется в производстве полиэтилентерефталата (ПЭТ), который представляет собой полимер, обычно используемый в производстве пластиковых бутылок, пищевых контейнеров и синтетических волокон. 
Это делает МЭГ важнейшим компонентом мировой индустрии пластмасс, вносящим вклад в производство миллионов тонн ПЭТ ежегодно. 
Кроме того, он служит сырьем для производства смол и пластмасс, используемых в автомобильной, упаковочной и текстильной промышленности.

В качестве промышленного растворителя этиленгликоль используется в таких областях, как составление рецептур красок, покрытий и лаков, где он помогает растворять смолы и пигменты. 
Моноэтиленгликоль также используется в гидравлических жидкостях, тормозных жидкостях и в качестве компонента охлаждающих жидкостей в промышленных и научных системах. 
Превосходные свойства теплопередачи MEG делают его особенно полезным в тех случаях, когда управление температурным режимом имеет решающее значение, например, в системах охлаждения электроники и машиностроения.

Способ производства:
Прямая гидратация окиси этилена в настоящее время является единственным способом промышленного производства этиленгликоля. 
Моноэтиленгликоль и вода под давлением (2,23 МПа) и 190-200 °C могут непосредственно участвовать в реакции гидратации в жидкой фазе в трубчатом реакторе с образованием этиленгликоля с побочными продуктами диэтиленгликолем, трипропиленэтиленгликолем и мультиуретным полиэтиленгликолем. 

Полученный в результате реакции разбавленный раствор этиленгликоля далее подвергается конденсации тонкопленочного испарителя, а затем обезвоживанию, рафинированию с получением качественных продуктов и побочных продуктов.
Моноэтиленгликоль катализирует гидратацию окиси этилена; окись этилена может реагировать с водой в присутствии серной кислоты в качестве катализатора при 60-80 °С и давлении 9,806-19,61 кПа для гидратации с образованием этиленгликоля. 
Реакционная смесь может быть нейтрализована жидкой щелочью и выпарена из воды с получением 80% этиленгликоля, а затем дистиллирована и сконцентрирована в ректификационной колонне с получением более 98% готового продукта. 

Этот метод разрабатывается в ранние сроки. Из-за наличия коррозии, загрязнения окружающей среды и проблем с качеством продукции, а также сложного процесса очистки, страны постепенно прекратили использование и вместо этого перешли на прямую гидратацию. 
Прямая гидратация этилена; Синтезируйте этиленгликоль непосредственно из этилена, а не через окись этилена.
Промышленное приготовление этиленгликоля использует метод хлорэтанола, гидратацию окиси этилена и прямую гидратацию этилена с различными методами, имеющими свои характеристики, как описано ниже.

Возьмите хлорэтанол в качестве сырья для гидролиза в щелочной среде для его получения. 
Реакцию проводят при 100 °C,  сначала генерируют окись этилена, затем создают давление под давлением 1,01 МПа для получения этиленгликоля.
Гидратация окиси этилена включает каталитическую гидратацию и прямую гидратацию. 

Процесс гидратации может проводиться как при нормальном давлении, так и при сжатии. 
Метод нормального давления обычно использует небольшое количество неорганической кислоты в качестве катализатора для реакции при 50 ~ 70 °C.
Гидратация под давлением требовала большого количества молярного отношения окиси этилена к воде, которое превышало 1:6, чтобы уменьшить побочную реакцию образования эфира с температурой реакции 150 °C и давлением 147 кПа с гидратацией, генерирующей этиленгликоль.

В настоящее время существует каталитическая гидратация в газовой фазе, при которой оксид серебра является катализатором, а оксид алюминия является носителем для реакции при 150 ~ 240 °C с образованием этиленгликоля.
Этилен в присутствии катализатора (например, оксида сурьмы TeO2 с палладиевым катализатором) может быть окислен в растворе уксусной кислоты с образованием сложного эфира моноацетата или сложного эфира диацетата с последующим гидролизом с получением этиленгликоля.
Вышеупомянутые несколько методов обеспечивают гидратацию окиси этилена так же хорошо с помощью простого процесса и подходят для промышленного производства.

Использует: 
Моноэтиленгликоль в основном используется в качестве антифриза для приготовления систем охлаждения автомобилей и сырья для производства полиэтилентерефталата (сырья для полиэфирных волокон и пластмасс). 
Моноэтиленгликоль также может быть использован для производства синтетических смол, растворителей, смазочных материалов, поверхностно-активных веществ, смягчающих веществ, увлажнителей, взрывчатых веществ и так далее. 
Моноэтиленгликоль часто может использоваться в качестве альтернативы глицерину и часто может использоваться в качестве гидратирующего агента и растворителя в кожевенной промышленности и фармацевтической промышленности. 

Моноэтиленгликоль обладает сильной растворяющей способностью, но он легко окисляется до токсичной метаболической щавелевой кислоты и поэтому не может широко использоваться в качестве растворителя. 
Этиленгликоль может быть добавлен в гидравлическую жидкость и может быть использован для предотвращения эрозии гидравлической жидкости на масляной основе на резине системы; Гидравлическая жидкость на водной основе с этиленгликолем в качестве основного компонента является легковоспламеняющейся гидравлической жидкостью и может применяться на формовочных машинах в самолетах, автомобилях и при высоких температурах. 

Существует множество важных производных этиленгликоля. 
Низкомолекулярный полиэтиленгликоль (моноуретный этиленгликоль, двухуретовый этиленгликоль, триуретный этиленгликоль или соответственно называемые диэтиленгликоль, триэтиленгликоль, тетраэтиленгликоль) фактически является побочным продуктом при гидратации этиленоксида В для получения этиленгликоля.
В гидравлических тормозных жидкостях и решениях для борьбы с обледенением. Промышленный увлажнитель. 

Ингредиент электролитических конденсаторов (где он служит растворителем для борной кислоты и боратов). Растворитель в лакокрасочной и пластмассовой промышленности. 
В рецептуре типографских красок, чернил для штемпельных подушечек, чернил для шариковых ручек. Смягчающий агент для целлофана. Стабилизатор для соевой пены, применяемый для тушения нефтяных и бензиновых пожаров. 
В синтезе безопасных взрывчатых веществ используются глиоксаль, алкидные смолы ненасыщенного эфирного типа, пластификаторы, эластомеры, синтетические волокна (терилен, дакрон), синтетические воски. 

Для создания искусственного дыма и тумана для театральных целей.
Моноэтиленгликоль используется в качестве антифриза для систем отопления и охлаждения (например, автомобильных радиаторов и охлаждающей жидкости для двигателей самолетов).
Моноэтиленгликоль также используется в гидравлических тормозных жидкостях; в качестве растворителя для красок, пластмасс и чернил; в качестве смягчающего агента для целлофана; а также в производстве пластификаторов, эластомеров, алкидрезинов, синтетических волокон и восков.

Моноэтиленгликоль используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, чернила и тонеры, продукты для покрытий, регуляторы pH и продукты для очистки воды, антифризы и полимеры.
Моноэтиленгликоль используется в следующих областях: научные исследования и разработки, сельское хозяйство, лесное хозяйство и шиноводство, печать и воспроизведение на музыкальных носителях, а также медицинские услуги.
Моноэтиленгликоль используется для производства: химических веществ.

Моноэтиленгликоль используется в следующих продуктах: клеи и герметики, химикаты для очистки воды, полимеры и адсорбенты.
Выделение моноэтиленгликоля в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: составлении смесей, составлении составов в материалах, для производства термопластов, в технологических добавках на промышленных объектах, при производстве изделий, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем изготовлении другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологического вспомогательного средства, в качестве технологического вспомогательного средства, веществ в замкнутых системах с минимальным выделением и изготовлением вещества.

Моноэтиленгликоль используется в следующих продуктах: продукты для обработки текстиля и красители, лабораторные химикаты, полимеры и продукты для покрытий.
Моноэтиленгликоль используется в следующих сферах: горнодобывающая промышленность.
Выброс моноэтиленгликоля в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: в технологических добавках на промышленных объектах, из веществ в замкнутых системах с минимальным выделением, для изготовления термопластов, рецептуры в материалах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем изготовлении другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве изделий, составлении рецептур смесей и изготовлении вещества.

Выделение моноэтиленгликоля в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: производства вещества, в технологических добавках на промышленных объектах, в качестве технологической добавки, рецептуры смесей, рецептуры в материалах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки, для производства термопластов, веществ в закрытых системах с минимальным выделением и при производстве изделий.
Реагент обычно используется в реакциях циклоконденсации с альдегидами1 и кетонами1,2 с образованием 1,3-диоксоланов.

Этиленгликоль в основном используется в качестве антифриза в охлаждающей жидкости, например, в автомобилях и системах кондиционирования воздуха, которые либо размещают чиллер или воздухоочистители снаружи, либо должны охлаждаться ниже температуры замерзания воды. 
В геотермальных системах отопления/охлаждения этиленгликоль представляет собой жидкость, которая транспортирует тепло с помощью геотермального теплового насоса. 
Этиленгликоль либо получает энергию от источника (озера, океана, водяной скважины), либо рассеивает тепло к стоителю, в зависимости от того, используется ли система для отопления или охлаждения.

Чистый моноэтиленгликоль имеет удельную теплоемкость примерно в два раза меньше, чем у воды. Таким образом, обеспечивая защиту от замерзания и повышенную температуру кипения, этиленгликоль снижает удельную теплоемкость водных смесей по сравнению с чистой водой. 
Смесь 1:1 по массе имеет удельную теплоемкость около 3140 Дж/(кг·°C) (0,75 БТЕ/(фунт·°F)), что в три четверти меньше, чем у чистой воды, что требует увеличения расхода при сравнении с водой в одной и той же системе.
Смесь этиленгликоля с водой обеспечивает дополнительные преимущества для охлаждающей жидкости и антифризных растворов, такие как предотвращение коррозии и кислотной деградации, а также подавление роста большинства микробов и грибков.

Моноэтиленгликоль и воду иногда неофициально называют в промышленности гликолевыми концентратами, соединениями, смесями или растворами.
К незначительным областям применения моноэтиленгликоля относятся производство конденсаторов, в качестве химического промежуточного продукта при производстве 1,4-диоксана, в качестве добавки для предотвращения коррозии в жидкостных системах охлаждения персональных компьютеров, а также внутри линз устройств электронно-лучевого типа телевизоров обратной проекции. 
Моноэтиленгликоль также используется в производстве некоторых вакцин, но сам он не присутствует в этих инъекциях. 

Моноэтиленгликоль используется в качестве второстепенного (1–2%) ингредиента в креме для обуви, а также в некоторых чернилах и красителях. 
Моноэтиленгликоль нашел некоторое применение в качестве средства для лечения гниения и грибков древесины, как в качестве профилактики, так и для лечения постфактум. 
Моноэтиленгликоль использовался в нескольких случаях для обработки частично сгнивших деревянных предметов, которые должны были быть выставлены в музеях. 

Моноэтиленгликоль является одним из немногих методов лечения, которые успешно справляются с гнилью в деревянных лодках и относительно дешевы. Этиленгликоль также может быть одним из второстепенных ингредиентов в растворах для очистки экранов, наряду с основным ингредиентом изопропиловым спиртом. 
Моноэтиленгликоль обычно используется в качестве консерванта для биологических образцов, особенно в средних школах во время вскрытия, как более безопасная альтернатива формальдегиду. 
Он также используется в составе гидравлической жидкости на водной основе, используемой для управления подводным оборудованием для добычи нефти и газа.

К незначительным областям применения моноэтиленгликоля относятся производство конденсаторов, в качестве химического промежуточного продукта при производстве 1,4-диоксана, в качестве добавки для предотвращения коррозии в жидкостных системах охлаждения персональных компьютеров, а также внутри линзовых устройств катодрейного типа трубчатых телевизоров обратной проекции.
Моноэтиленгликоль также используется в производстве некоторых вакцин, но сам моноэтиленгликоль не присутствует в этих инъекциях.
Моноэтиленгликоль используется в качестве второстепенного (1–2%) ингредиента в креме для обуви, а также в некоторых чернилах и красителях.

Моноэтиленгликоль используется в качестве средства для лечения гниения и грибков древесины, как в качестве профилактики, так и для лечения постфактум.
Моноэтиленгликоль использовался в нескольких случаях для обработки частично сгнивших деревянных предметов, которые должны были быть выставлены в музеях.
Моноэтиленгликоль является одним из немногих методов лечения, которые успешно справляются с гниением в деревянных лодках и относительно дешевы.

Моноэтиленгликоль также может быть одним из второстепенных ингредиентов в растворах для очистки экранов, наряду с основным ингредиентом изопропиловым спиртом.
Моноэтиленгликоль обычно используется в качестве консерванта для биологических образцов, особенно в средних школах во время вскрытия, как более безопасная альтернатива формальдегиду.
Моноэтиленгликоль также используется в составе гидравлической системы на водной основе, используемой для управления подводным оборудованием для добычи нефти и газа.
Моноэтиленгликоль используется в качестве защитной группы в органическом синтезе для защиты карбонильных соединений, таких как кетоны и альдегиды.

Диоксид кремния реагирует в нагретом рексе под воздействием диазота с моноэтиленгликолем и щелочной металлической основой с образованием высокореакционноспособных пентакоординатных силикатов, которые обеспечивают доступ к широкому спектру новых кремниевых соединений.
Силикаты практически нерастворимы во всех полярных растворителях, кроме метанола.
Моноэтиленгликоль также может быть использован в производстве вакцин или в качестве заменителя формальдегида при сохранении биологических образцов.

Моноэтиленгликоль используется в следующих продуктах: средства для обработки текстиля и красители, средства для стирки и чистки, продукты для покрытий, чернила и тонеры, продукты для обработки неметаллических поверхностей, продукты для обработки кожи, полироли и воски, клеи и герметики, термотрансферные средства, полимеры, гидравлические средства для защиты от вредителей, антифризы и биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями).
Другие выбросы моноэтиленгликоля в окружающую среду могут происходить при наружном использовании, использовании внутри помещений (например, жидкости для машинной стирки/моющие средства, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использовании внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, масляных электрических обогревателях) и наружном использовании в закрытых системах с минимальным выбросом (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске,  смазочные материалы в моторном масле и разрывы UID).

Выброс моноэтиленгликоля в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: производстве вещества и в технологических добавках на промышленных объектах.
Другие выбросы моноэтиленгликоля в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкости для машинной стирки/моющие средства, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), наружного использования, внутреннего использования в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, масляные электрические обогреватели) и наружного использования в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металл,  деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы).

Моноэтиленгликоль можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для выброса: машиностроении, механических приборах и электрических/электронных изделиях (например, компьютерах, фотоаппаратах, лампах, холодильниках, стиральных машинах), машинах, механических приборах и электрических/электронных изделиях, например, холодильниках, стиральных машинах, пылесосах, компьютерах, телефонах, дрелях, пилах, детекторах дыма, термостатах, радиаторах, крупногабаритных стационарных промышленных инструментах), транспортных средствах и электрических батареях. Аккумуляторы.
Моноэтиленгликоль можно найти в продуктах с материалом на основе: бумаги (например, салфетки, средства женской гигиены, подгузники, книги, журналы, обои).

Хранение:
Можно использовать общее хранение. Прежде чем работать с этим химическим веществом, следует пройти обучение по его правильному обращению и хранению. Прежде чем входить в замкнутое пространство, где может присутствовать это химическое вещество, убедитесь, что концентрация взрывчатого вещества не существует. Этиленгликоль необходимо хранить во избежание контакта с серной кислотой, так как происходят бурные реакции. 
Хранить в плотно закрытых контейнерах в прохладном, хорошо проветриваемом помещении вдали от окислителей (таких как перхлораты, пероксиды, перманганаты, хлораты и нитраты).

Профиль безопасности:
Человеческий яд при проглатывании умеренно токсичен для человека неопределенным путем. 
Умеренно токсичен экспериментально при приеме внутрь, подкожно, внутривенно и внутримышечно. 
Системные эффекты на человека при приеме внутрь и вдыхании: слезотечение, общая анестезия, головная боль, кашель, стимуляция дыхания, тошнота или рвота, изменения в легких, почках и печени. 

При попадании внутрь он вызывает первоначальную стимуляцию центральной нервной системы, за которой следует депрессия. 
Позже моноэтиленгликоль вызывает потенциально смертельное повреждение почек, очень токсичное в виде твердых частиц при вдыхании. 
Экспериментальный тератоген. Другие экспериментальные репродуктивные эффекты: данные о мутациях человека. 

Раздражитель кожи, глаз и слизистых оболочек. 
Горюч при воздействии тепла или пламени; Может бурно реагировать с окислителями. 
Умеренная опасность взрыва при контакте с пламенем. 

Питается при контакте с триоксидом хрома, перманганатом калия и перекисью натрия. 
Смеси с дихроматом аммония, хлоратом серебра, хлоритом натрия и нитратом уранила ipte при нагревании до 100°C. 
Может бурно реагировать с хлорсульфоновой кислотой, олеумом, H2SO4, HClO4 и Pass. 

Водные растворы могут воспламенить посеребренные медные провода, которые имеют приложенное напряжение постоянного тока. 
Для борьбы с огнем используют спиртовую пену, воду, пену, СО2, сухую химию. 
При нагревании до разложения он выделяет едкий дым и раздражающие испарения.

Моноэтиленгликоль считается инертным ингредиентом пестицидов. 
Моноэтиленгликоль обычно попадает в окружающую среду через потоки отходов после использования противогололедных продуктов, где он обладает высокой подвижностью в почве и загрязняет грунтовые воды. 
Моноэтиленгликоль считается «легко биоразлагаемым». 

Моноэтиленгликоль относительно быстро биоразлагается; Его период полураспада (T1/2) составляет 2–12 дней в почве.
Моноэтиленгликоль биоразлагается в воде как в аэробных, так и в анаэробных условиях в течение от одного дня до нескольких недель. В атмосфере этиленгликоль фотохимически разлагается с t1/2 примерно за 2 суток.
Острая ингаляционная токсичность 1,2-этандиолиса низкая. 

Это связано с низким давлением пара, 0,06 торр при 20 ° C (68 ° F). Его концентрация насыщения в воздухе при 20°C (68°F) составляет 79 ppm, а при 25°C (77°F) составляет 131 ppm (ACGIH 1986). Обе концентрации превышают верхний предел ACGIH в воздухе, который составляет 50 ppm. 
У людей воздействие его тумана или паров может вызвать слезотечение, раздражение горла и верхних дыхательных путей, головную боль и жгучий кашель. 
Эти симптомы могут проявляться при хроническом воздействии около 100 ppm в течение 8 часов в день в течение нескольких недель.

Острая пероральная токсичность 1,2-этандиола от низкой до умеренной. 
Эффект отравления, однако, гораздо более выражен при приеме внутрь, чем при вдыхании. 
Случайное употребление 80–120 мл этой сладкой на вкус жидкости может привести к летальному исходу для человека. 

Токсическими симптомами у людей могут быть возбуждение или стимуляция, за которыми следует угнетение центральной нервной системы, тошнота, рвота и сонливость, которые могут, в случае тяжелого отравления, перейти в кому, дыхательную недостаточность и смерть. При введении крысам сублетальных доз в течение длительного периода времени наблюдалось отложение оксалата кальция в канальцах, что приводило к отравлению.
Прием внутрь 1,2-этандиола вызывал репродуктивные эффекты у животных, вызывая фетотоксичность, постимплантационную смертность и специфические аномалии развития. 
Моноэтиленгликоль показал отрицательный результат теста на реверсию гистидина-Эймса.

Моноэтиленгликоль обладает низкой токсичностью, но метаболизируется до различных токсичных метаболитов.
Моноэтиленгликоль и гликолевальдегид оказывают опьяняющее действие на центральную нервную систему, что может привести к атаксии, седативному эффекту, коме и остановке дыхания, подобно этаноловой интоксикации. 

Тем не менее, глубокий метаболический ацидоз, о котором сообщается при токсичности, является вторичным по отношению к накоплению метаболитов кислот, особенно гликолевой кислоты. 
Щавелевая кислота образует соединения с кальцием и выпадает в осадок в виде кристаллов оксалата кальция в почечных канальцах, что приводит к острому повреждению почек. 
Кроме того, способность оксалата хелатировать кальций может вызывать клинически значимую гипокальциемию сыворотки крови.