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L'acide méthanesulfonique MSA est utilisé pour préparer des composites polyaniline (PANI)/graphène avec des propriétés thermiques et électriques améliorées.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme catalyseur pour la transformation des mélanges glucose/xylose en acide lévulinique et en furfural.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans les produits chimiques agricoles, la protection des cultures, comme agent de durcissement, dans les produits chimiques électroniques, dans les arômes et parfums, et dans les produits ménagers.
Numéro CAS : 75-75-2
Numéro CE : 200-898-6
Numéro MDL : MFCD00007518
Formule moléculaire : CH₃SO₃H
Masse moléculaire : 96,11 g/mol
SYNONYMES :
mésylates d'acide méthanesulfonique, sel de fer (3+) de l'acide méthanesulfonique, sel d'argent (1+) de l'acide méthanesulfonique, sel de nickel (2+) de l'acide méthanesulfonique, sel d'argent (1+) de l'acide méthanesulfonique, sel de sodium de l'acide méthanesulfonique (MSA), acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique, kyselina methansulfonova, methansulfonsaeure, ccris 2783, kyselina methansulfonova tchèque, ch3so3h, acide méthanesulfonique, sulfométhane, acide méthanesulfonique, Lutropur MSA, Lutropure MAS, MCAT 1201, acide mésylique, acide méthylsulfonique, NSC 3718, Scaleva, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, MSA, sulfométhane. Acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, acide mésylique, sulfométhane, MsOH, MeSO₃H, acide méthanesulfonique, Kyselina methansulfonova, acide méthylsulfonique, acide méthanesulfonique 70 %, acide mésique, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, MSA, sulfométhane, acide mésique, acide méthylsulfonique, acide méthylsulfonique, acide mésylique, MSA, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique, MSA, acide mésylique, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE, 75-75-2, acide méthylsulfonique, acide méthanesulfonique, Kyselina methansulfonova, DTXSID4026422, CHEBI:27376, NSC-3718, 12EH9M7279, DTXCID806422 NSC3718, J1.465F, RefChem:6013, 200-898-6, Mésylate, Acide mésylique, MFCD00007518, Sulfométhane, Méthanesulfonate, CH4O3S, NSC 3718, ACIDE MÉTHANE SULFONIC, MsOH, 22515-76-0, MSA, Acide méthanesulfonique, méthanesulfonate d'ammonium, CCRIS 2783, Kyselina methansulfonova [tchèque], HSDB 5004, EINECS 200-898-6, BRN 1446024, Alcanesulfonate, AI3-28532, UNII-12EH9M7279, acide métanesulfonique, acide méthanesulfonique, Sulfonate aliphatique, acide méthanesulfonique, acide méthylsulfonique 03S, acide méthylsulfonique, acide méthyl-sulfonique, acide méthanesulfonique, MeSO3H, acide méthanesulfonique, acide méthanesulfonique-, acide méthanesulfonique MSA, impureté 30 du nilotinib, acide lactique (DL), CH3SO2OH, H3CSO3H, SCHEMBL105, WLN : WSQ1, EC 200-898-6, SCHEMBL1022, solution d'acide méthanesulfonique, 4-04-00-00010 (référence du manuel Beilstein), SCHEMBL124735, SCHEMBL128169, SCHEMBL148135, acide méthanesulfonique, 99,5 %, acide méthanesulfonique anhydre, SCHEMBL4432863, SCHEMBL8802624, CHEMBL3039600, SCHEMBL30161224, Acide méthanesulfonique (CH3SO3H), ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [II], ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [MI], Acide méthanesulfonique, qualité HPLC, Acide méthanesulfonique, >=99,0 %, ACIDE MÉTHANESULFONIQUE [HSDB], Tox21_201073, STL264182, AKOS009146947, AT25153, CAS-75-75-2, NCGC00248914-01, NCGC00258626-01, BP-12823, FA164682, FM158427, DB-075013, M0093, M2059, Acide méthanesulfonique - solution aqueuse à 70 %, NS00004472 EN300-29198, Acide méthanesulfonique, ≥ 99,0 %, ReagentPlus®, Acide méthanesulfonique pour HPLC, ≥ 99,5 % (T), A934985, F152800, Q414168, Acide méthanesulfonique (Produit discontinué, voir C4X-125630), Acide méthanesulfonique, qualité réactif Vetec™, 98 %, F1908-0093, Z281776238, InChI=1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4, Acide méthanesulfonique, Acide méthanesulfonique, Mésylate, Méthylsulfonate, Acide méthanesulfonique, MSA
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide incolore de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est le plus simple des acides alkylsulfoniques.
Les sels et esters de l'acide méthanesulfonique sont connus sous le nom de mésylates.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est hygroscopique sous sa forme concentrée.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthanesulfonique (MSA) en grandes quantités.
L'acide méthanesulfonique (MSA) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthanesulfonique (MSA) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA), également connu sous le nom d'acide méthanesulfonique ou d'acide mésylique.
L'acide méthanesulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide incolore hygroscopique qui gèle aux alentours de 19 °C.
L'acide méthanesulfonique (MSA) possède des propriétés similaires à celles de l'acide sulfurique, mais il n'en présente pas le caractère oxydant.
Les propriétés de non-volatilité et de solubilité de l'acide méthanesulfonique (MSA) en font un catalyseur précieux dans les réactions organiques, principalement pour les polymérisations, les estérifications et les transestérifications, pour les bains d'électroplacage et comme réactif pour former des sels d'amine à des fins d'administration de médicaments.
Une autre caractéristique qui rend l'acide méthanesulfonique (MSA) pratique pour les applications industrielles est son état liquide à température ambiante, alors que l'acide p-toluènesulfonique (PTSA), qui lui est étroitement apparenté, est solide.
L'acide méthanesulfonique (MSA), également connu sous le nom d'acide méthylsulfonique, est un acide organique fort de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide incolore à l'odeur légèrement sulfureuse.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort particulièrement adapté à la fabrication de principes actifs pharmaceutiques tels que le telmisartan et l'éprosartan, antagonistes des récepteurs de l'angiotensine II.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide caustique fort et la forme la plus simple des acides alkylsulfoniques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide hygroscopique incolore de formule chimique CH3SO3H.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais légèrement soluble dans la plupart des hydrocarbures et insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
En solution aqueuse, l'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort (complètement ionisé).
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonction sulfo est un méthyle.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthanesulfonique (MSA) en grandes quantités.
L'acide méthanesulfonique (MSA) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
Il est considéré comme un acide vert car l'acide méthanesulfonique (MSA) est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthanesulfonique (MSA) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.
Les propriétés d'acidité et de solubilité de l'acide méthanesulfonique (MSA) en font un catalyseur précieux sur le plan industriel dans les réactions organiques, notamment la polymérisation.
Dans de nombreuses applications, son avantage par rapport à l'acide sulfurique concentré est que l'acide méthanesulfonique (MSA) a une force acide similaire mais n'est pas un oxydant.
Le premier rapport sur la synthèse de l'acide méthanesulfonique (MSA) figure dans un brevet de 1950 accordé à John C. Snyder et Aristid V. Grosse de Houdry Process Corp. (acquise ultérieurement par Air Products).
Ils ont chauffé du méthane et du trioxyde de soufre à 200–325 °C sous pression en présence d'un catalyseur au mercure.
BASF produit actuellement l'acide via un procédé en deux étapes dans lequel le méthanol et le soufre élémentaire réagissent pour donner du disulfure de diméthyle, qui est ensuite oxydé pour donner le produit final.
Pendant des décennies, les chimistes ont essayé de trouver un moyen de préparer l'acide méthanesulfonique (MSA) à partir de méthane et de trioxyde de soufre dans des conditions beaucoup plus douces que celles utilisées dans la méthode originale.
L'acide méthanesulfonique (MSA, CH3SO3H, MSA) est un acide organique fort.
L'oxydation chimique du sulfure de diméthyle dans l'atmosphère conduit à la formation d'acide méthanesulfonique (MSA) en grandes quantités.
L'acide méthanesulfonique (MSA) subit une biodégradation en formant du CO2 et du sulfate.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est considéré comme un acide vert car il est moins toxique et corrosif que les acides minéraux.
La solution aqueuse d'acide méthanesulfonique (MSA) a été considérée comme un électrolyte modèle pour les processus électrochimiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique dans lequel le groupe alkyle directement lié à la fonction sulfo est un groupe méthyle.
L'acide méthanesulfonique (MSA) joue un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide alcanesulfonique et un composé à un atome de carbone.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est l'acide conjugué d'un méthanesulfonate.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est l'acide alkylsulfonique le plus simple : un composé organosulfuré où un groupe méthyle est directement lié à la fonction acide sulfonique.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort qui est de plus en plus utilisé comme alternative « plus écologique » à certains acides minéraux dans certaines applications grâce à ses propriétés favorables (par exemple, faible volatilité, non oxydant).
L'acide méthanesulfonique (MSA) se présente sous forme de liquide incolore (ou légèrement jaune) dans des conditions normales et est miscible à l'eau.
L'acide méthanesulfonique MSA (MsOH, MSA) ou acide méthanesulfonique (en anglais britannique) est un liquide organosulfurique incolore de formule moléculaire CH3SO3H et de structure H3C−S(=O)2−OH.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est le plus simple des acides alkylsulfoniques (R−S(=O)2−OH).
Les sels et esters de l'acide méthanesulfonique MSA sont connus sous le nom de mésylates (ou méthanesulfonates, comme dans le méthanesulfonate d'éthyle).
L'acide méthanesulfonique (MSA) est hygroscopique sous sa forme concentrée.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut dissoudre une large gamme de sels métalliques, dont beaucoup à des concentrations nettement supérieures à celles de l'acide chlorhydrique (HCl) ou de l'acide sulfurique (H2SO4).
UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique peut être utilisé comme catalyseur pour produire des alkylbenzènes linéaires par la réaction d'addition entre des oléfines à longue chaîne et le benzène.
L'acide méthanesulfonique MSA est utilisé pour préparer des composites polyaniline (PANI)/graphène avec des propriétés thermiques et électriques améliorées.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme catalyseur pour la transformation des mélanges glucose/xylose en acide lévulinique et en furfural.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans les produits chimiques agricoles, la protection des cultures, les agents de durcissement, les produits chimiques électroniques, les arômes et parfums, les produits chimiques ménagers, industriels et institutionnels, les produits chimiques industriels, les encres et encres numériques, les produits chimiques pour batteries au lithium et électrolytes, les lubrifiants et graisses, le plaquage de métaux, le travail des métaux, la finition et les flux, les soins personnels et cosmétiques, les produits pharmaceutiques et chimiques fins, les plastiques, résines et caoutchoucs, les auxiliaires textiles, les catalyseurs, les revêtements, les pesticides et les solvants.
Synthèse organique : L'acide méthanesulfonique (MSA) est largement utilisé comme catalyseur et solvant dans diverses réactions de synthèse organique, notamment l'estérification, l'acylation et l'alkylation.
Galvanoplastie : L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme additif électrolytique dans les bains de galvanoplastie pour le dépôt de métaux.
Réactif chimique : L’acide méthanesulfonique (MSA) est un réactif chimique polyvalent utilisé dans les industries pharmaceutique, agrochimique et des polymères.
Agent de nettoyage : L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme agent de nettoyage et de détartrage dans les procédés industriels et pour l'entretien des équipements.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est largement utilisé comme catalyseur acide et solvant dans les réactions organiques des industries biologiques et agricoles.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également un ingrédient clé dans le placage de divers métaux pour la fabrication de circuits imprimés dans l'industrie électrique.
Par ailleurs, l'acide méthanesulfonique (MSA) est couramment utilisé dans le traitement des textiles et la production de plastiques et de polymères.
Principales applications de l'acide méthanesulfonique (MSA) : plastiques et polymères, tissus, textiles et cuir, inhibiteur de corrosion et agent antitartre, finition des métaux, agriculture, catalyseurs, solvants, produits pharmaceutiques, batteries, matériaux de construction, électronique.
Industries, Polymères, Services énergétiques, Nettoyage, CASE et Construction, Beauté et Soins personnels.
Utilisation catalytique de l'acide méthanesulfonique (MSA) : catalyseur acide dans les réactions d'estérification, d'alkylation et de déshydratation.
Galvanoplastie : L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme acide conducteur et stable dans les bains de finition des métaux.
Synthèse chimique : L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme réactif ou milieu acide dans la production de produits chimiques de spécialité.
Formulations de nettoyage : L’acide méthanesulfonique (MSA) est présent dans les produits chimiques de détartrage et de traitement des surfaces métalliques (qualité industrielle).
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques, notamment les réactions d'estérification, d'alkylation et de condensation, en raison de sa nature non volatile et de sa solubilité dans les solvants organiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également impliqué dans la production d'esters d'amidon, d'esters d'oxyde de cire, d'esters d'acide benzoïque, d'esters phénoliques ou d'esters alkyliques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) réagit avec le borohydrure de sodium en présence de tétrahydrofurane, un solvant polaire, pour former un complexe borane-tétrahydrofurane.
L'acide méthanesulfonique (MSA) trouve des applications dans les batteries, en raison de sa pureté et de l'absence de chlorure.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour la fabrication de principes actifs pharmaceutiques comme le telmisartan et l'éprosartan.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utile en chromatographie ionique et constitue une source de carbone et d'énergie pour certaines bactéries méthanotropes à Gram négatif.
L'acide méthanesulfonique (MSA) intervient dans la déprotection des peptides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour l'hydrolyse complète des protéines et des peptides avec récupération du tryptophane.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé après hydrolyse, et les échantillons sont dilués avant l'analyse des acides aminés.
L'acide méthanesulfonique (MSA) possède un large éventail d'applications industrielles grâce à ses propriétés acides fortes, sa grande solubilité dans l'eau et sa stabilité chimique.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme matière première pour les médicaments et les pesticides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut également être utilisé comme agent déshydratant, accélérateur de durcissement pour revêtement, agent de traitement pour fibres, solvant, catalyseur et agent d'estérification ainsi que comme agent de polymérisation.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut être utilisé comme solvant, agent d'alkylation, catalyseur d'estérification et de polymérisation, et est également utilisé dans le domaine médical et dans l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut également être utilisé pour l'oxydation.
Depuis environ 2000, l'acide méthanesulfonique (MSA) est devenu un substitut populaire à d'autres acides dans de nombreuses applications industrielles et de laboratoire, car c'est un acide fort.
L'acide méthanesulfonique (MSA) a une faible pression de vapeur (voir les points d'ébullition dans l'encart « Propriétés »).
L'acide méthanesulfonique (MSA) n'est ni un oxydant ni un explosif, contrairement aux acides nitrique, sulfurique ou perchlorique.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est liquide à température ambiante.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est soluble dans de nombreux solvants organiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) forme des sels solubles dans l'eau avec tous les cations inorganiques et avec la plupart des cations organiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) ne forme pas de complexes avec les ions métalliques dans l'eau.
Son anion, le mésylate, l'acide méthanesulfonique (MSA), est non toxique et convient aux préparations pharmaceutiques.
L'acide p-toluènesulfonique (PTSA), qui lui est étroitement apparenté, est solide.
L'acide méthanesulfonique MSA peut être utilisé dans la génération de borane (BH3) en faisant réagir l'acide méthanesulfonique MSA avec NaBH4 dans un solvant aprotique tel que le THF ou le DMSO, le complexe de BH3 et du solvant est formé.
Les solutions d'acide méthanesulfonique (MSA) sont utilisées pour le dépôt électrolytique d'étain et de soudures étain-plomb.
L'acide méthanesulfonique (MSA) remplace l'utilisation de l'acide fluoroborique, qui libère du fluorure d'hydrogène corrosif et volatil.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également un ingrédient principal des produits antirouille et détartrants.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour nettoyer la rouille superficielle des céramiques, des carreaux et de la porcelaine, qui sont généralement sensibles aux attaques acides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme catalyseur pour les réactions d'estérification, d'alkylation et de polymérisation.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie (par exemple, le placage à l'étain et au nickel) comme composant des formulations d'électrolytes en raison de sa solubilité et de sa stabilité.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans la production de sels/mésylates (par exemple, produits pharmaceutiques) car l'anion mésylate est largement utilisé dans les formulations médicamenteuses.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé pour le nettoyage de surfaces et l'élimination de la rouille et du tartre (nettoyage industriel) en raison de sa forte acidité et de ses propriétés favorables.
Dans les revêtements/résines : l'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme agent de durcissement/accélérateur ou catalyseur (en raison de son acidité et de sa nature non oxydante) à la place de l'acide sulfurique.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme électrolyte acide dans certains procédés électrochimiques/de batteries plus récents en raison de sa solubilité, de sa force et de sa stabilité.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) en électroplacage :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme électrolyte dans les procédés de galvanoplastie, tels que le nickelage, le cuivrage et l'étamage.
L'acide méthanesulfonique (MSA) agit comme tampon pour maintenir le pH de la solution électrolytique et contribue à assurer un revêtement uniforme sur le substrat métallique.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) pour le nettoyage industriel (nettoyage d'équipements et de surfaces dures) :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est largement utilisé dans les applications de nettoyage industriel en raison de ses propriétés efficaces et polyvalentes.
L'acide méthanesulfonique (MSA) agit comme un nettoyant acide puissant, capable d'éliminer divers types de contaminants et de résidus des surfaces et des équipements, en maintenant les sels formés en solution tout au long du processus de nettoyage grâce à leur haute solubilité.
La réactivité et les propriétés de l'acide méthanesulfonique (MSA) en font un agent adapté, efficace et plus durable pour l'élimination des dépôts minéraux, de la rouille, du tartre et des substances organiques.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans l'industrie pétrolière (stimulation des puits) :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie pétrolière pour les traitements d'acidification, améliorant la production par dissolution des dépôts minéraux et améliorant la perméabilité des réservoirs.
L'acide méthanesulfonique (MSA) agit comme catalyseur, facilitant la décomposition des hydrocarbures complexes et augmentant l'efficacité de la récupération du pétrole.
L'acide méthanesulfonique (MSA) offre l'avantage d'une corrosion réduite et d'une biodégradabilité accrue, minimisant ainsi la corrosion des équipements et prolongeant leur durée de vie, tout en réduisant les coûts de maintenance.
De plus, les propriétés biodégradables de l'acide méthanesulfonique (MSA) contribuent à des pratiques pétrolières respectueuses de l'environnement.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans l'industrie chimique (estérification) :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un catalyseur essentiel dans l'industrie chimique, notamment pour les procédés d'estérification.
Les fortes propriétés acides de l'acide méthanesulfonique (MSA) permettent une formation d'esters efficace et sélective à partir d'acides carboxyliques et d'alcools.
La polyvalence et la compatibilité de l'acide méthanesulfonique (MSA) avec différents substrats en font un composant essentiel dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de parfums, d'arômes et de produits chimiques de spécialité.
L'acide méthanesulfonique (MSA) permet d'obtenir une sélectivité supérieure à celle d'autres acides forts tels que l'acide nitrique ou sulfurique grâce à ses propriétés non oxydantes, empêchant ainsi la formation de sous-produits et la coloration du produit.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) comme biodiesel (catalyseur d'estérification) :
L'application de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans la chaîne de valeur du biodiesel comprend des étapes clés allant de la catalyse d'estérification pour réduire la teneur en acides gras libres avant la transestérification à la neutralisation pour améliorer la qualité du glycérol et de l'ester.
L'acide méthanesulfonique MSA-LC dans la production de biodiesel offre un double avantage : la réduction de la corrosion et l'utilisation de matières premières économiques.
En tant que catalyseur, l'acide méthanesulfonique MSA-LC minimise la corrosion des équipements en acier inoxydable tout en permettant des processus de conversion efficaces.
L'acide méthanesulfonique (MSA) permet également l'utilisation de matières premières moins chères comme les résidus agricoles, les huiles de cuisson usagées et les huiles de cuisson résiduelles, améliorant ainsi la viabilité économique de la production de biodiesel.
L'acide méthanesulfonique (MSA) joue un rôle essentiel pour rendre les biocarburants plus durables et économiquement viables.
-Utilisation de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans le secteur pharmaceutique (synthèse de principes actifs, formulation de médicaments, etc.) :
L'acide méthanesulfonique (MSA) joue un rôle important dans diverses applications pharmaceutiques, allant de la synthèse des principes actifs pharmaceutiques (API) à la formulation des médicaments.
En tant que catalyseur, l'acide méthanesulfonique MSA facilite des réactions clés dans la synthèse des API, telles que l'estérification, l'acylation et la sulfonation.
L'efficacité de l'acide méthanesulfonique (MSA) pour promouvoir ces réactions permet la production efficace d'intermédiaires pharmaceutiques et de principes actifs pharmaceutiques finaux.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est également utilisé dans les procédés de formulation de médicaments, où il contribue à solubiliser et à stabiliser les composés actifs.
La compatibilité de l'acide méthanesulfonique (MSA) avec une large gamme de solvants et sa nature douce contribuent au développement de formulations pharmaceutiques sûres et efficaces.
-Utilisations de l'acide méthanesulfonique (MSA) comme catalyseur de polymérisation :
L'acide méthanesulfonique (MSA) a été développé comme catalyseur d'estérification en remplacement de l'acide sulfurique pour la synthèse de résines dans les peintures et les revêtements.
L'un des principaux avantages de l'acide méthanesulfonique (MSA) par rapport à l'acide sulfurique est qu'il ne s'agit pas d'une espèce oxydante.
QUEL EST LE POTENTIEL DES FUTURS RECHERCHES ET DÉVELOPPEMENTS DANS LES APPLICATIONS DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA ?
Les applications de l'acide méthanesulfonique (MSA), grâce à ses propriétés uniques et à sa polyvalence dans diverses industries, offrent un potentiel important pour la recherche et le développement futurs.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide méthanesulfonique (MSA) s'est révélé prometteur comme catalyseur pour les réactions organiques et comme solvant pour la formulation de médicaments.
Des recherches supplémentaires pourraient explorer le potentiel de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans le développement de nouveaux médicaments et agents thérapeutiques.
Dans le domaine de la catalyse, l'acide méthanesulfonique (MSA) s'est révélé être un catalyseur acide efficace dans diverses réactions organiques.
Les recherches futures pourraient se concentrer sur l'optimisation de l'utilisation de l'acide méthanesulfonique (MSA) dans diverses réactions catalytiques et sur le développement de nouvelles méthodes de recyclage potentiel.
Son profil respectueux de l'environnement fait de l'acide méthanesulfonique (MSA) un choix de prédilection pour le développement de nouveaux procédés dans divers domaines, allant du pétrole et du gaz à l'exploitation minière et au traitement/recyclage des métaux.
De plus, l'acide méthanesulfonique (MSA) présente un potentiel dans le développement de nouveaux matériaux tels que les polymères et les composites grâce à sa capacité à modifier les propriétés des composés organiques.
Les recherches menées dans ce domaine pourraient mener au développement de nouveaux matériaux aux propriétés et applications uniques.
Enfin, il existe un potentiel de recherche sur l'impact environnemental de l'acide méthanesulfonique (MSA) et sur le développement de méthodes plus durables pour sa production et son utilisation.
Cela pourrait inclure l'exploration d'alternatives aux méthodes traditionnelles de production d'acide méthanesulfonique (MSA), telles que les procédés biocatalytiques ou les approches de chimie verte.
AVANTAGES / CARACTÉRISTIQUES (POURQUOI CHOISIR L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE) DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
Acide fort aux propriétés de manipulation faciles (liquide à température ambiante, faible volatilité) pouvant réduire les risques d'émanations par rapport, par exemple, aux acides minéraux concentrés.
*Non oxydant :
Contrairement à l'acide nitrique, à l'acide perchlorique ou parfois à l'acide sulfurique dans certaines conditions, cela signifie moins de réactions secondaires/risques d'oxydation dans certains procédés.
Sa bonne solubilité dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques polaires le rend polyvalent en synthèse chimique.
Forme des sels stables (« mésylates ») largement utilisés et connus dans les contextes pharmaceutiques et chimiques.
Le profil environnemental/de biodégradation est favorable : par exemple, le MSA subit une biodégradation en CO₂ + sulfate dans certains contextes.
QUELS SONT LES AVANTAGES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA ?
Acide organique puissant et inodore
*Non oxydant
Pratiquement exempt d'ions métalliques et de sulfates
*Facile à manipuler sous forme liquide
*Un acide fort empêche la formation de produits d'oxydation.
*Réactions possibles avec l'acide méthanesulfonique (MSA) à des températures plus élevées
*L'excellente solubilité dans l'eau permet une séparation de phases aisée.
L'acide méthanesulfonique (MSA) se décompose pour former du sulfate, du dioxyde de carbone, de l'eau et de la biomasse.
STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
La structure chimique de l'acide méthanesulfonique MSA est constituée d'un atome de carbone central (C) lié à trois atomes d'hydrogène (H).
L'un des atomes d'hydrogène est également lié à un atome de soufre (S), et l'atome de soufre est en outre lié à trois atomes d'oxygène (O).
Ces atomes d'oxygène sont également liés chacun à un atome d'hydrogène.
Cette configuration confère à l'acide méthanesulfonique MSA ses propriétés distinctes d'acide organique fort.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide incolore ou jaune clair.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est inodore ou possède une légère odeur sulfureuse.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau, formant une solution homogène, et est miscible avec la plupart des solvants organiques polaires.
Densité relativement élevée (~1,48 g/mL à température ambiante)
Point d'ébullition élevé (~167°C ou 332°F)
QUELS SONT LES AVANTAGES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA ?
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un composé chimique polyvalent et précieux qui offre de nombreux avantages dans diverses industries.
Ses propriétés uniques font de l'acide méthanesulfonique MSA un choix privilégié pour de nombreuses applications.
*Propriétés fortement acides :
L'acide méthanesulfonique (MSA) présente une acidité élevée, ce qui lui permet de catalyser efficacement les réactions chimiques.
Ses puissantes propriétés acides font de l'acide méthanesulfonique (MSA) un catalyseur précieux dans de nombreux procédés industriels, favorisant des réactions plus rapides et plus sélectives.
*Non volatil et non oxydant :
Contrairement aux acides volatils, l'acide méthanesulfonique (MSA) est non volatil, ce qui garantit une manipulation plus sûre et réduit les risques d'émanations nocives.
De plus, sa nature non oxydante minimise le risque de corrosion ou de dégradation des matériaux, rendant l'acide méthanesulfonique MSA compatible avec une large gamme de substances.
*Solvant polyvalent :
L'acide méthanesulfonique (MSA) possède un excellent pouvoir solvant, ce qui en fait un solvant efficace pour les composés polaires et non polaires.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut dissoudre diverses substances organiques et inorganiques, facilitant des processus tels que l'extraction, la purification et la synthèse dans des industries telles que les produits pharmaceutiques, la galvanoplastie et la chimie organique.
*Stabilité et longue durée de conservation :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est reconnu pour son exceptionnelle stabilité.
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut être stocké pendant de longues périodes sans décomposition significative ni perte de puissance.
Cette stabilité assure une durée de conservation plus longue que celle de nombreux autres acides corrosifs, permettant une meilleure gestion des stocks et une réduction du gaspillage.
*Respectueux de l'environnement :
En termes d'impact environnemental, l'acide méthanesulfonique (MSA) se distingue positivement.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est facilement biodégradable*, ce qui signifie qu'il peut être décomposé par des processus naturels au fil du temps.
L'acide méthanesulfonique (MSA) offre des avantages environnementaux grâce à sa facilité de recyclage et à la production d'effluents « verts ».
La nature recyclable de l'acide méthanesulfonique (MSA) permet une réutilisation efficace et une réduction des déchets.
De plus, l'acide méthanesulfonique (MSA) est considéré comme un effluent « vert » car il produit un effluent respectueux de l'environnement, minimisant ainsi les dommages causés aux écosystèmes.
L'acide méthanesulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide incolore hygroscopique ou un solide blanc, selon que la température ambiante est supérieure ou inférieure à 20 °C.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés, mais peu soluble dans la plupart des hydrocarbures.
En solution aqueuse, l'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide fort (complètement ionisé).
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique (MSA), l'acide alcanesulfonique le plus simple, est un liquide huileux incolore ou légèrement brun, apparaissant comme solide à basse température.
L'acide méthanesulfonique MSA a une température de fusion de 20 °C, un point d'ébullition de 167 °C (13,33 kPa), 122 °C (0,133 kPa), une densité relative de 1,4812 (18 ℃ ) et un indice de réfraction de 1,4317 (16 ℃ ).
L'acide méthanesulfonique (MSA) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther, insoluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
L'acide méthanesulfonique (MSA) ne se décompose pas dans l'eau bouillante ni dans les solutions alcalines chaudes.
L'acide méthanesulfonique (MSA) possède également un fort effet corrosif sur les métaux fer, cuivre et plomb.
COMMENT L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA CONTRIBUE-T-IL À APPORTER DES SOLUTIONS PLUS DURABLES ?
L'acide méthanesulfonique (MSA) offre des avantages environnementaux notables dans diverses applications.
Voici quelques avantages environnementaux clés de l'acide méthanesulfonique (MSA) :
*Biodégradabilité :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est facilement biodégradable* et peut être décomposé par les micro-organismes présents dans l'environnement.
Cela signifie que l'acide méthanesulfonique (MSA) a peu de chances de persister dans l'environnement ou de s'accumuler dans les organismes vivants.
*Persistance:
L'acide méthanesulfonique (MSA) a une faible persistance dans l'environnement et ne s'accumule pas dans les organismes vivants.
L'acide méthanesulfonique (MSA) se dégrade rapidement dans l'eau, le sol et les sédiments, ce qui réduit son impact potentiel sur l'environnement.
*Toxicité:
L'acide méthanesulfonique (MSA) n'est pas considéré comme toxique pour les organismes aquatiques ou terrestres aux concentrations pertinentes pour l'environnement.
Cela signifie que l'acide méthanesulfonique (MSA) est peu susceptible de nuire à la faune ou aux écosystèmes.
*Avantages pour la qualité de l'air :
Dans certaines applications, l'acide méthanesulfonique (MSA) peut offrir des avantages par rapport à d'autres acides en termes de composés organiques volatils (COV) et de polluants atmosphériques dangereux (PAD).
L'utilisation de l'acide méthanesulfonique (MSA) comme nettoyant ou catalyseur permet de minimiser la production de COV et de HAP indésirables (acide fort mais non oxydant), ce qui améliore la qualité de l'air.
*Synthèse durable :
Les propriétés catalytiques de l'acide méthanesulfonique (MSA) permettent des procédés de synthèse plus durables dans diverses industries.
L'utilisation de l'acide méthanesulfonique (MSA) comme catalyseur peut réduire le besoin de réactifs plus agressifs, minimiser la production de déchets et améliorer l'efficacité globale du processus.
*Impact environnemental réduit :
Comparé à certaines alternatives, comme les acides minéraux ou les acides organiques forts, l'acide méthanesulfonique (MSA) peut avoir un impact environnemental moindre.
La production d'acide méthanesulfonique (MSA) fait généralement appel à des procédés moins énergivores et génère moins de sous-produits nocifs.
MARCHÉS DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
Agriculture et soins aux animaux, CASE - Revêtements, adhésifs, mastics et élastomères, Fabrication de produits chimiques et de matériaux, Électronique, Agroalimentaire, HI&I - Produits ménagers, industriels et institutionnels, Soins personnels et pharmaceutiques, Traitement de surface - Fluides, lubrifiants et travail des métaux, Textiles
PRODUCTION INDUSTRIELLE D'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
La première production commerciale d'acide méthanesulfonique (MSA), développée dans les années 1940 par Standard Oil of Indiana, était basée sur l'oxydation du sulfure de diméthyle par l'O2 de l'air.
Bien que peu coûteux, ce procédé souffrait d'une mauvaise qualité de produit et de risques d'explosion.
À partir des années 1960, il a reçu le nom abrégé d'acide mésylique d'après le terme désignant le groupe « mésyle » inventé par Helferich et al. en 1938.
En 1967, la Pennwalt Corporation (USA) a développé un procédé différent pour l'oxydation du sulfure de diméthyle (sous forme d'émulsion aqueuse) utilisant du chlore, suivi d'une extraction-purification.
En 2022, ce procédé d'oxydation au chlore était utilisé uniquement par Arkema (France) pour la fabrication d'acide méthanesulfonique MSA de haute pureté.
Ce procédé n'est pas populaire à grande échelle, car il produit simultanément de grandes quantités d'acide chlorhydrique.
Entre 1970 et 2000, l'acide méthanesulfonique (MSA) n'a été utilisé qu'à une échelle relativement faible sur des marchés de niche (par exemple, dans les industries microélectroniques et de galvanoplastie depuis les années 1980), principalement en raison de son prix assez élevé et de sa disponibilité limitée.
Cependant, cette situation a changé vers 2003, lorsque BASF a lancé la production commerciale d'acide méthanesulfonique (MSA) à Ludwigshafen, basée sur une version modifiée du procédé d'oxydation à l'air susmentionné, oxydant le disulfure de diméthyle avec de l'acide nitrique qui est ensuite restauré à l'aide d'oxygène atmosphérique.
Le premier est produit en une seule étape à partir de méthanol issu de gaz de synthèse, d'hydrogène et de soufre.
Un procédé encore meilleur (moins coûteux et plus respectueux de l'environnement) de fabrication de l'acide méthanesulfonique MSA a été mis au point en 2016 par Grillo-Werke AG (Allemagne).
L'acide méthanesulfonique MSA est basé sur une réaction directe entre le méthane et l'oléum à environ 50 °C et 100 bar en présence d'un initiateur de persulfate de potassium.
L'ajout supplémentaire de trioxyde de soufre donne à la place de l'acide méthanesulfonique (MSA).
Cette technologie a été acquise et commercialisée par BASF en 2019.
MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique (MSA) peut être obtenu par oxydation du thiocyanate de méthyle par le nitrate.
L'acide nitrique et l'eau négative sont chauffés avec précaution à 80-88 °C avec ajout fractionné de thiocyanate de méthyle et la température est automatiquement élevée à environ 105 ℃ .
Une fois la réaction devenue modérée, elle a été chauffée à 120 °C et a réagi pendant 5 heures pour obtenir un produit brut.
Le produit brut a été dilué avec de l'eau échangée et ajusté à un pH de 8-9 par ajout d'une solution d'hydroxyde de baryum à 25 % et filtré.
Le filtrat est condensé jusqu'à précipitation cristalline.
Le cristal est lavé au méthanol pour éliminer le nitrate et obtenir le méthanesulfonate de baryum.
On l'ajoute ensuite à l'eau échangée jusqu'à ébullition, on ajoute de l'acide sulfurique pour la décomposition à chaud, on filtre et le filtrat est concentré sous vide jusqu'à élimination complète de l'eau pour obtenir le produit fini.
Une autre méthode consiste à soumettre successivement le sulfate de méthylisothiourée à une chloration, une oxydation et une hydrolyse pour obtenir le produit fini.
On a ajouté du sulfate de méthylisothiourée à l'eau ; puis du chlore a été introduit à une température de 20 à 25 °C jusqu'à ce que la solution prenne une couleur jaune, qu'une couche d'huile apparaisse au fond du flacon, que la température chute et qu'une grande quantité de chlore résiduel soit évacuée par le tuyau d'échappement ; ceci indique la fin de la réaction.
La solution réactionnelle a été extraite au chloroforme.
Après séchage, l'extrait a été distillé à 60-62 °C sous pression normale pour éliminer le chloroforme, puis soumis à une distillation supplémentaire sous pression réduite.
Collecter la fraction 60-65 °C (2,67 kPa) était pour obtenir le chlorure de méthanesulfonyle.
Ajouter la base goutte à goutte sous agitation à de l'eau chaude à 80 °C et maintenir l'hydrolyse à chaud pendant environ 2 heures, jusqu'à ce que les gouttelettes de liquide réactionnel disparaissent complètement.
La solution réactionnelle a été concentrée sous pression réduite jusqu'à l'obtention d'une forme sirupeuse, diluée avec de l'eau, puis concentrée sous pression réduite jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'eau distillée, afin d'obtenir l'acide méthanesulfonique MSA.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un liquide incolore ou jaune clair ayant un point de fusion de 20 °C, c'est un acide fort qui agit comme corrosif mais non oxydant.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie et pour les synthèses organiques, notamment comme catalyseur pour les alkylations, les estérifications et les polymérisations.
Par ailleurs, l'acide méthanesulfonique (MSA) est utilisé comme matière première pour la préparation du chlorure de méthanesulfonyle.
MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
Sécher l'acide, soit par élimination azéotropique de l'eau avec du benzène ou du toluène, soit en agitant 20 g de P2O5 avec 500 mL d'acide à 100 °C pendant 0,5 heure.
Ensuite, distillez-le sous vide et cristallisez-le par fractionnement par congélation partielle.
L'acide sulfurique, s'il est présent, peut être éliminé par l'ajout préalable de Ba(OH)2 à une solution diluée, la filtration du BaSO4 et la concentration sous pression réduite ; et est suffisamment pur pour la plupart des applications.
PRÉPARATION DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
L'acide méthanesulfonique (MSA) est produit principalement par oxydation du méthylthiol ou du disulfure de diméthyle à l'aide d'acide nitrique, de peroxyde d'hydrogène, de chlore ou par des procédés électrochimiques.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort et non oxydant, généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 70 %.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est très soluble dans l'eau et les solvants organiques et est largement utilisé dans la galvanoplastie, la synthèse chimique et les réactions catalysées par les acides.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est reconnu pour sa grande stabilité thermique et chimique et son impact environnemental minimal comparé aux acides minéraux.
HISTOIRE ET SYNTHÈSE DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
Histoire ancienne
Le chimiste allemand Hermann Kolbe a découvert l'acide méthanesulfonique (MSA) entre 1842 et 1845 et l'a initialement appelé acide méthylhyposulfurique.
Cette découverte est issue de travaux antérieurs menés par Berzelius et Marcet en 1813, qui ont traité le sulfure de carbone avec du chlore humide et produit un composé qu'ils ont nommé « sulfite de chlorure de carbone ».
En faisant réagir l'acide méthanesulfonique MSA avec de l'hydroxyde de baryum, Kolbe a démontré qu'il s'agissait en fait de chlorure de trichlorométhylsulfonyle (CCl₃SO₂Cl en notation moderne).
2 CCl3SO2Cl + 3 Ba(OH)2 → Ba(CCl3SO3)2 + 3 BaCl2 + 2 H2O
À partir du trichlorométhylsulfonate de baryum obtenu, Kolbe a isolé l'acide libre, qu'il a ensuite pu déchlorer séquentiellement par de l'hydrogène atomique généré électrolytiquement pour finalement obtenir l'acide méthanesulfonique MSA.
CCl3SO3H + 3 H → CHCl2SO3H + 2 H + HCl → … → CH3SO3H + 3 HCl
Les recherches de Kolbe sur les acides méthanesulfonique et chloroacétique ont été saluées par Berzelius comme une preuve solide de sa théorie des composés copulés, une modification de la théorie radicalaire pour prendre en compte les réactions de substitution qui postulait la combinaison de fragments organiques et inorganiques sans altérer significativement les propriétés de ces derniers.
Plus tard au XIXe siècle, le nom a évolué vers celui d'acide méthylsulfonique.
D'autres voies de synthèse historiques en laboratoire incluaient l'oxydation du méthanethiol, du disulfure de diméthyle ou du thiocyanate de méthyle avec de l'acide nitrique.
L'acide méthanesulfonique (MSA) est un acide organique fort particulièrement adapté à la fabrication de principes actifs pharmaceutiques tels que le telmisartan et l'éprosartan, antagonistes des récepteurs de l'angiotensine II.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
CAS : 75-75-2
Nom IUPAC : acide méthanesulfonique
Formule moléculaire : CH4O3S
Clé InChI : AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CS(O)(=O)=O
Masse moléculaire (g/mol) : 96,10
Forme : Liquide
Aspect (couleur) : Transparent et incolore
Dosage (titrage acido-basique aqueux) : ≥ 68,5 à ≤ 71,5 %
Formule linéaire : CH3SO3H
Numéro CAS : 75-75-2
Poids moléculaire : 96,11
Beilstein : 1446024
Numéro MDL : MFCD00007518
Code UNSPSC : 12352100
Identifiant de substance PubChem : 24870724
NACRES : NA.21
Numéro CAS : 75-75-2
Formule : CH4O3S
Poids net de la formule : 96,11
Formule linéaire : CH3SO3H
Numéro MDL : MFCD00007518
Densité : 1,319 g/mL à 25 °C
Indice de réfraction : n20/D 1,416
Numéro de registre Beilstein : 1446024
Code UNSPSC : 12352100
N° CAS : [75-75-2]
Code produit : FM158427
Numéro MDL : MFCD00007518
Fichier MOL : Télécharger
Formule chimique : CH4O3S
Masse moléculaire : 96,11 g/mol
Sourires : CS(=O)(=O)O
Point de fusion : 18 °C
Point d'ébullition : 167 °C
Densité : 1,481 g/cm³
Point d'éclair : 189 °C
Densité : 1,483 (204 c)
Refroidissement par évaporation directe : 200 °C
Pression de vapeur : 1 mm hg (20 °C)
Point de fusion : 20 °C
Indice de réfraction : 1,4300
Poids moléculaire : 96,10
Couleur : liquide incolore à jaunâtre
Point d'éclair : 110 °C
Solubilité : eau, alcool, éther, solvants oxygénés.
Point d'ébullition : 167 °C (10 mm)
Formule moléculaire / Masse moléculaire : CH4O3S = 96,10
État physique (20 °C) : Liquide
Température de stockage : Température ambiante (Recommandé dans un endroit frais et sombre, <15°C)
Stocker sous gaz inerte : Stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : hygroscopique
CAS RN : 75-75-2
Numéro d'enregistrement Reaxys : 1446024
Identifiant de substance PubChem : 87572203
SDBS (base de données spectrale AIST) : 4261
Index Merck (14) : 5954
Numéro MDL : MFCD00007518
Aspect : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Caractéristique
Point de fusion : 17–19 °C
Point d'ébullition : 167 °C à 10 mmHg
Densité : 1,481 g/cm³ à 25 °C
Solubilité : Miscible avec l'eau, l'éthanol,
tétrahydrofurane et diméthylsulfoxyde ;
solubilité limitée dans le toluène et le n-hexane
pKa : −1,9 (acide fort)
LogP : −2,424
Point d'éclair : 230 °F
Indice de réfraction : n 20/D 1,429
Pression de vapeur : 1 mm Hg à 20 °C
Hygroscopicité : Hygroscopique sous forme concentrée
Nom chimique : acide méthanesulfonique
Numéro CAS : 75-75-2
Numéro CE : 200-898-6
Formule moléculaire : CH₄O₃S
Masse moléculaire : 96,11 g/mol
Structure : CH₃SO₃H
Densité : 1,483 (204 c)
Refroidissement par évaporation directe : 200 °C
Point de fusion : 20 °C
Pression de vapeur : 1 mm hg (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4300
Poids moléculaire : 96,10
Couleur : liquide incolore à jaunâtre
Point d'éclair : 110 °C
Solubilité : eau, alcool, éther, solvants oxygénés.
Point d'ébullition : 167 °C (10 mm)
Numéro CAS : 75-75-2
Poids moléculaire : 96,11
Numéro Beilstein/REAXYS : 1446024
Numéro CE : 200-898-6
Numéro MDL : MFCD00007518
Identifiant de substance PubChem : 24870726
NACRES : NA.21
Numéro CAS : 75-75-2
Pureté : ≥ 99 % (Dosage par titrage)
Formule moléculaire : CH4O3S
Masse moléculaire : 96,11
Numéro MDL : MFCD00007518
Identifiant PubChem : 6395
Point de fusion : 17 - 20 °C
Densité : 1,48
Aspect : Liquide limpide, incolore à jaune clair
Point d'ébullition : 121 - 123 °C/1 mmHg
Indice de réfraction : n20/D 1,430
Conditions : Conserver à température ambiante
Aspect : Liquide incolore à jaune clair (solide à basse température/point de fusion ~17-20 °C)
Point de fusion (point de congélation) : ~17-20 °C (certaines sources indiquent ~18 °C)
Point d'ébullition : ~167 °C (à pression réduite ~10 mmHg / 13,3 kPa)
Densité : ~1,48 g/cm³ à ~20 °C
Indice de réfraction : ~ nᵈ₁₆/₂₀ ≈ 1,43
Solubilité : Très soluble dans l'eau (par exemple, 1000 g/L à 20 °C) et miscible avec de nombreux solvants polaires ; insoluble ou très légèrement soluble dans les alcanes, le benzène et le toluène.
pKₐ : L'acide est très fort ; les valeurs de pKₐ rapportées sont d'environ –1,9 dans l'eau.
Coefficient de partition (log Kₒw) : ~ –2,38
Pression de vapeur : Très faible à température ambiante (pression de vapeur pratiquement négligeable)
Température d'auto-inflammation : ~535 °C (données ECHA)
Propriétés oxydantes : Aucune (c'est-à-dire qu'il n'agit pas comme un acide oxydant)
Caractéristiques / remarques particulières :
Grâce au groupe acide sulfonique, l'acide méthanesulfonique est un acide fort, mais contrairement à de nombreux acides minéraux, il n'est pas oxydant et forme des sels stables (méthanesulfonates ou mésylates) qui sont souvent utilisés en synthèse ou dans les produits pharmaceutiques.
Il est considéré comme « vert » par rapport à certaines alternatives en raison de sa plus faible volatilité, de sa compatibilité avec de nombreux substrats et de son profil environnemental/toxicologique favorable par rapport aux acides minéraux forts (bien qu'il reste dangereux).
Formule linéaire : CH3SO3H
Numéro CAS : 75-75-2
Masse moléculaire : 96,11
Beilstein : 1446024
Numéro CE : 200-898-6
Numéro MDL : MFCD00007518
Code UNSPSC : 12352100
Identifiant de substance PubChem : 24870726
NACRES : NA.21
Formule chimique : CH4O3S
Masse molaire : 96,10 g•mol−1
Aspect : Liquide clair et incolore
Densité : 1,48 g/cm³
Point de fusion : 17 à 19 °C (63 à 66 °F ; 290 à 292 K)
Point d'ébullition : 167 °C (333 °F ; 440 K) à 10 mmHg, 122 °C/1 mmHg
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : Miscible avec le méthanol et l'éther diéthylique. Non miscible avec l'hexane.
log P: −2,424[1]
Acidité (pKa) : −1,9[2]
Masse moléculaire : 96,11 g/mol
XLogP3-AA : -0,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 95,98811516 Da
Masse monoisotopique : 95,98811516 Da
Surface polaire topologique : 62,8 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Compound est canonique : Oui
État physique : liquide
Couleur : jaune clair
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation : Point de fusion/plage : 17 - 19 °C - litt.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 167 °C à 13 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Limite supérieure d'explosivité : 24,3 %(V) Limite inférieure d'explosivité : 11,4 %(V)
Point d'éclair : 189 °C – vase clos – DIN 51755 Partie 1
Température d'auto-inflammation : 535 °C à 1.010 hPa - DIN 51794
Température de décomposition : données non disponibles
pH : < 1 à 20 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : 7,86 mm²/s à 25 °C
Viscosité dynamique : 11,6 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : env. 1 000 g/l à 20 °C – totalement miscible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : -2,38 à 20 °C - - La bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : 0,112 hPa à 80 °C - Ligne directrice d'essai 104 de l'OCDE
Densité : 1 481 g/cm3 à 25 °C - litt.
Densité relative : données non disponibles
Densité de vapeur relative : données non disponibles
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Constante de dissociation : -1,54 à 25 °C
Densité de vapeur relative : 3,32 - (Air = 1,0)
Densité : ~1,35 g/cm³ (solution à 70 % à 20 °C)
Point de fusion (pur) : 20 °C
Point d'ébullition : ~167°C (composé pur)
pKa : ~–1,9 (acide fort)
Solubilité dans l'eau : Entièrement miscible
Solubilité dans d'autres solvants : Miscible avec les alcools, les éthers et les composés organiques polaires
Odeur : Légère ou légèrement acide
PREMIERS SECOURS EN CAS D'INHALATION À L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.
CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
MANIPULATION ET STOCKAGE DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE MÉTHANESULFONIQUE MSA :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible
