CHLORURE DE NICKEL

N° CAS : 7718-54-9
N° CE : 231-743-0

Le chlorure de nickel (ou simplement chlorure de nickel), est le composé chimique NiCl2. Le sel anhydre est jaune, mais l'hydrate plus connu NiCl2·6H2O est vert.
Le chlorure de nickel, sous diverses formes, est la source la plus importante de nickel pour la synthèse chimique. Les chlorures de nickel sont déliquescents, absorbant l'humidité de l'air pour former une solution. Il a été démontré que les sels de nickel sont cancérigènes pour les poumons et les voies nasales en cas d'exposition par inhalation à long terme.

Propriétés
Formule chimique NiCl2
Masse molaire 129,5994 g/mol (anhydre)
237,69 g/mol (hexahydraté)
Aspect cristaux jaune-brun
déliquescent (anhydre)
cristaux verts (hexahydrate)
Odeur inodore
Densité 3,55 g/cm3 (anhydre)
1,92 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion 1 001 °C (1 834 °F; 1 274 K) (anhydre)
140 °C (hexahydraté)
Solubilité dans l'eau anhydre
67,5 g/100 ml (25 °C) [1]
87,6 g/100 ml (100 °C)
hexahydrate
123,8 g/100 ml (25 °C) [1]
160,7 g/100 ml (100 °C)
Solubilité 0,8 g/100 mL (hydrazine)
soluble dans l'éthylène glycol, l'éthanol, l'hydroxyde d'ammonium
insoluble dans l'ammoniac, acide nitrique
Acidité (pKa) 4 (hexahydraté)
Susceptibilité magnétique (χ) +6145,0·10−6 cm3/mol

Production et synthèses
La production à plus grande échelle de chlorure de nickel implique l'extraction à l'acide chlorhydrique de la matte de nickel et des résidus obtenus du grillage et du raffinage des minerais contenant du nickel.

Le chlorure de nickel n'est généralement pas préparé en laboratoire car il est peu coûteux et a une longue durée de conservation. Le chauffage de l'hexahydrate entre 66 et 133 °C donne le dihydrate jaunâtre, NiCl2·2H2O. Les hydrates se transforment en forme anhydre par chauffage dans du chlorure de thionyle ou par chauffage sous un courant de gaz HCl. Le simple fait de chauffer les hydrates ne donne pas le dichlorure anhydre.

La déshydratation s'accompagne d'un changement de couleur du vert au jaune.

Description générale
Le chlorure de nickel (NiCl2) est un halogénure à base de nickel qui est préparé en brûlant du nickel dans du chlore.
Le chlorure de nickel est un composé hydrosoluble qui cristallise pour former un hexahydrate.
Le chlorure de nickel est principalement utilisé dans la synthèse organique en tant que catalyseur et précurseur.

Application
Le chlorure de nickel peut être utilisé sous forme de nanoparticule pour le développement de membranes de séparation pour le traitement des eaux usées.
Le chlorure de nickel peut également être utilisé pour former un électron avec des ions sodium pour la fabrication de batteries à base de chlorure de sodium et de nickel.

Caractéristiques et avantages
Les co-réductions en phase vapeur avec d'autres halogénures métalliques tels que le chlorure d'aluminium (réf. cat. 449598) par l'hydrogène donnent des intermétalliques finement divisés avec des applications en tant que matériaux structurels ou composés avec des propriétés thermoélectriques, magnétiques et de résistance à l'oxydation utiles. Utilisé dans la synthèse de polymères semi-conducteurs contenant des métaux dans lesquels le squelette polypyrrole a un minimum d'énergie de conformation et est presque plan.

Le chlorure de nickel est un composé inorganique cristallin de couleur verte ou jaune qui produit des gaz toxiques lorsqu'il est chauffé.
Le chlorure de nickel est utilisé dans la galvanoplastie, dans les catalyseurs au nickel et pour absorber l'ammoniac dans les masques à gaz industriels. L'exposition à cette substance peut provoquer de graves dermatites, des allergies cutanées et de type asthmatique et affecter les poumons, les reins, le tractus gastro-intestinal et le système neurologique.
Le chlorure de ickel est un cancérogène connu et est associé à un risque accru de développer des cancers du poumon et du nez.

Le chlorure de nickel apparaît sous la forme d'un solide de couleur brune ou verte. Plus dense que l'eau. Le contact peut irriter la peau, les yeux et les muqueuses. Peut être toxique par ingestion. Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.

Le chlorure de nickel est un composé de nickel et de chlorure dans lequel le rapport entre le nickel (à l'état d'oxydation +2) et le chlorure est de 1:2.
Le chlorure de nickel a un rôle de bloqueur des canaux calciques et d'haptène.

Utilisations par les consommateurs
Produits électriques et électroniques
Produits métalliques non couverts ailleurs

Secteurs de la transformation industrielle
Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparations
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication diverse
Fabrication de matériel de transport

Définition et zones d'utilisation :

Émetteur de nickel(II) (ou simplement réducteur de nickel), NiCl2 est une radio chimique. L'anhydre est jaune, mais le sel le plus visible, NiCl2.6H2O, est vert. Envie de nickel(II), élément temporaire, préparation la plus importante pour la synthèse. Les canaux de nickel absorbent l'humidité de l'air pour former une solution. En cas d'efflorescence suite à une utilisation prolongée, dans la période où les sels de nickel sont cancérigènes pour les moisissures et l'examen.

La plus grande production d'enfants reproducteurs, des formations et l'extraction de matte de nickel et d'excellentes formations pour les nickelagistes à former.

Zones d'utilisation

La plupart de l'endothélium de nickel est utilisé pour la galvanoplastie et le nickelage.
Au cours de la galvanoplastie, le chlorure de nickel accélère l'accélération d'un métal nickel, pour le purpose pour l'électrode électrode.
Le chlorure de nickel peut être utilisé pour produire du nickel, synthétiser des particules de nickel en tant que réducteur et de la nickelophtalazine.
Le chlorure de nickel peut également être utilisé comme absorbeur de NH3 dans les masques à gaz et pour alimenter en nickel la culture cellulaire et les études scientifiques.
D'autres solutions de nickel sont utilisées pour la galvanoplastie métallique du nickel.

Le chlorure de nickel(II) est utilisé dans la galvanoplastie et comme catalyseur pour les conversions organiques, par exemple dans la thioacétalisation chimio-sélective des aldéhydes.

Le chlorure de nickel est une matière cristalline jaune, légèrement toxique, cancérigène.

La description
Le chlorure de nickel est un solide de couleur brune ou verte. La plupart du chlorure de nickel est utilisé pour la galvanoplastie et le nickelage, utilisé pour préparer divers sels de nickel et catalyseurs de nickel; . Lors de la galvanoplastie, il accélère la dissolution du nickel métallique de l'anode, tout en agissant pour augmenter le niveau d'électrolyte de la solution.
Le chlorure de nickel peut être utilisé comme catalyseur pour la synthèse organique (p.
Il peut également être utilisé comme absorbant de NH3 dans les masques à gaz et comme source d'ions nickel pour la culture cellulaire et les études toxicologiques.

Propriétés
Le chlorure de nickel est un solide de couleur brune ou verte.
L'hexahydrate de chlorure de nickel est un cristal monoclinique vert, qui s'altère à l'air sec et se déliquescent à l'air humide.
Le chlorure de nickel est facilement soluble dans l'eau, l'éthanol et l'ammoniac.
Le chlorure de nickel est facilement réduit en nickel lorsqu'il est chauffé dans l'hydrogène et devient de l'oxyde de nickel en chauffant dans l'air.
Le chlorure de nickel perd de l'eau de cristallisation et devient anhydre à haute température. La solution aqueuse est acide.
Le chlorure de nickel peut se combiner avec les anions de nombreuses molécules inorganiques et organiques pour former des complexes de nickel et former des précipités insolubles dans les acides faibles.

Préparation
Le chlorure de nickel anhydre est préparé en brûlant du nickel dans du chlore gazeux.
Certaines autres méthodes de préparation impliquent
(1) l'action du chlorure d'acétyle sur l'acétate de nickel dans un solvant non aqueux tel que le benzène :
(CH3COO)2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) l'action du chlorure de thionyle sur le chlorure de nickel hexahydraté :
NiCl2•6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) chauffer le chlorure de nickel hexahydraté ou l'ammoniate de chlorure de nickel :
NiCl2•6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2•6NH3 → NiCl2 + 6NH3
L'hexahydrate est préparé soit par action d'acide chlorhydrique dilué à chaud sur de la poudre de nickel soit par dissolution d'oxyde de nickel dans de l'acide chlorhydrique dilué suivie d'une cristallisation. Pour la préparation de l'ammoniate, voir les réactions ci-dessous.

Réaction
Lorsque l'ammoniac gazeux est passé sur du chlorure de nickel anhydre, le produit est un ammoniate, le chlorure de nickel hexamine, NiCl2•6NH3. L'ammoniate peut également être préparé en solution en dissolvant du chlorure de nickel hexahydraté dans une solution aqueuse d'ammoniac.
Le chlorure de nickel forme des sels doubles avec les chlorures de métaux alcalins ou le chlorure d'ammonium. Ces sels doubles, NH4Cl•NiCl2•6H2O, sont obtenus sous forme d'hexahydrate lorsqu'ils sont cristallisés à partir d'une solution mixte de chlorure de nickel et de chlorure d'ammonium en quantités équimolaires.
Le réchauffement d'une solution de chlorure de nickel et d'hydroxyde de sodium à des concentrations modérées peut précipiter partiellement un sel basique de composition indéfinie. La composition moyenne de ce sel est NiCl2•3Ni(OH)2. La composition du sel peut varier en fonction des conditions de réaction.
Lorsque le sulfure d'hydrogène est passé à travers une solution tamponnée de chlorure de nickel, le sulfure de nickel, NiS, précipite.
Une solution alcoolique de chlorure de nickel, lorsqu'elle est traitée avec une solution éthérée d'acide dithiobenzoïque, C6H5CSSH, dithiobenzoate de nickel bleu (II), (C6H5CSS)2Ni, est formée :
NiCl2 + 2C6H5CSSH→ Ni (C6H5CSS)2 + 2HCl
Le produit s'oxyde facilement en un complexe violet dimère de nickel(IV).

Propriétés physiques
Le sel anhydre forme des écailles cristallines jaunes ; déliquescentes; densité 3,55 g/cm3; fond à 1001°C ; sublime à 973°C ; très soluble dans l'eau, 64 g/100 ml à 20°C ; soluble dans l'alcool.
L'hexahydrate forme des cristaux monocliniques verts ; déliquescentes; extrêmement soluble dans l'eau, 254 g/100 ml à 20°C et environ 600 g/100 ml à 100°C ; également très soluble dans l'alcool.

Les usages
Le chlorure de nickel (NiCl2) est utilisé pour la galvanoplastie du nickel sur les surfaces d'autres métaux et comme réactif chimique dans les laboratoires.

Les usages
Les solutions de chlorure de nickel sont utilisées pour la galvanoplastie du nickel sur d'autres objets métalliques.
Le chlorure de nickel est également utilisé pour préparer divers sels de nickel et catalyseurs de nickel; et dans les masques à gaz industriels pour se protéger de l'ammoniac.

Les usages
Le chlorure de nickel est utilisé pour le nickelage du zinc coulé, comme agent dans le raffinage électrolytique du nickel, comme intermédiaire chimique pour les catalyseurs au nickel et les sels complexes de nickel, comme absorbeur de gaz ammoniac dans les masques à gaz industriels, comme catalyseur dans la diarylamine et le tétrachlorure de silicium production, en tant qu'agent dans le placage sans électrodes du nickel, en tant qu'agent dans l'alliage étain-nickel plet comme fongicide pour lutter contre la rouille et les maladies ressemblant à la rouille. Cependant, les travailleurs exposés à différentes formes de nickel ont un risque élevé de cancer du poumon. En outre, Ni et ses composés (en particulier les composés insolubles du nickel) ont été signalés comme étant de puissants cancérigènes et agents toxiques chez l'homme et les animaux de laboratoire. Par conséquent, les composés de Ni sont considérés comme un danger pour la santé industrielle/professionnelle.

Définition
ChEBI : Un composé de nickel et de chlorure dans lequel le rapport du nickel (à l'état d'oxydation +2) au chlorure est de 1:2.
Le chlorure de nickel est un solide jaune déliquescent avec un point d'ébullition de 973°C (1690°F).
Le chlorure de nickel est soluble dans l'eau et l'alcool.
Le chlorure de nickel (hydraté), NiCI2·H20, est un solide gris déliquescent qui est également soluble dans l'eau et l'alcool.
Le chlorure de nickel est utilisé dans le nickelage.

Méthodes de production
Le chlorure de nickel (hexahydraté) est obtenu en faisant réagir de la poudre de nickel métallique ou de l'oxyde de nickel avec de l'acide chlorhydrique chaud et dilué.

Préparation
Le chlorure de nickel(II) peut être obtenu par réaction des éléments soit dans un système d'écoulement à haute température, soit par réaction dans l'éthanol à 20°.
Le chlorure de nickel est facilement préparé en laboratoire par déshydratation de l'hexahydrate avec du chlorure de thionyle.

Les usages :
Le chlorure de nickel est utilisé dans le traitement de surface des bains de nickelage Watt et Wood.
Le chlorure de nickel peut également être utilisé en complément des bains d'acide zinc/nickel.
Le chlorure de nickel est généralement associé au sulfate de nickel et à l'acide borique.
Le chlorure de nickel est également présent en petites quantités dans les bains de sulfamate de nickel.

Le chlorure de nickel est un acide de Lewis doux utilisé pour l'isomérisation régiosélective des diénols et la réduction sélective des alcènes en alcanes en présence d'hydrure de lithium et d'aluminium.
Le chlorure de nickel est utilisé comme précurseur du borure de nickel, nickel finement divisé.
Le chlorure de nickel agit comme un catalyseur pour préparer des arylphosphonates de dialkyle à partir de phosphites et d'iodure d'aryle.
Le chlorure de nickel trouve une application dans la galvanoplastie du nickel sur d'autres articles métalliques.
Le chlorure de nickel est également utilisé dans la synthèse de polymères semi-conducteurs contenant des métaux.

À propos de cette substance
Information utile
Le chlorure de nickel est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.

Le chlorure de nickel est utilisé dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance peut être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles cette substance est le plus susceptible d'être rejetée dans l'environnement.

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de chlorure de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage du métal) et des articles dont les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet.
D'autres rejets dans l'environnement de chlorure de nickel sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, sols, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipement électronique).
Le chlorure de nickel peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le chlorure de nickel peut être trouvé dans les produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux) et de plastique (par exemple, emballage et stockage des aliments, jouets, téléphones portables).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le chlorure de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.
Le chlorure de nickel est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de traitement sur les sites industriels.

Formulation ou reconditionnement
Le chlorure de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux.
Des rejets dans l'environnement de chlorure de nickel peuvent se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur sites industriels
Le chlorure de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux.
Le chlorure de nickel est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, métaux, produits métalliques fabriqués et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Fabrication
Le rejet dans l'environnement de chlorure de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

Nickel chloréde est utilisé pour le nickelage du zinc coulé, comme agent dans le raffinage électrolytique du nickel, comme intermédiaire chimique pour les catalyseurs au nickel et les sels complexes de nickel, comme absorbeur de gaz ammoniac dans les masques à gaz industriels, comme catalyseur dans la production de diarylamine et de tétrachlorure de silicium , en tant qu'agent dans le placage sans électrode du nickel, en tant qu'agent dans le placage d'alliages étain-nickel et en tant que fongicide pour le contrôle de la rouille et des maladies ressemblant à la rouille.

Le chlorure de nickel est utilisé dans le nickelage du zinc coulé et dans la fabrication de l'encre. Le sel anhydre est utilisé comme adsorbant pour l'ammoniac dans les masques à gaz.

Le chlorure de nickel est utilisé dans des applications à grande échelle telles que la galvanoplastie et le nickelage, et en tant que.

Le chlorure de nickel est une excellente source de nickel cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.

Le chlorure de nickel (II) (ou simplement le chlorure de nickel), est le composé chimique NiCl2.

Noms IUPAC
Dichloronickel
dichloronickel
Chlorure de nickel (II)
Chlorure de nickel (II)
chlorure de nickel (II)
Dichlorure de nickel
dichlorure de nickel
Dichlorure de nickel
dichlorure de nickel
dichlorure de nickel(2+)
Chlorure de nickel(II)
Chlorure de nickel(II) anhydre [pour la chimie organique générale]
Nickel(II)-chlorure
Nickel(II)-chlorure-Hexahydrate
Chlorure de nickel(II)
Nickeldichlorure

SYNONYMES :
Chlorure de nickel(II) [Wiki]
253-399-0 [EINECS]
7718-54-9 [IA]
Dichlorure de nickel(2+) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00011142 [numéro MDL]
Chlorure de nickel (II)
Chlorure de nickel (II) (1:2)
Chlorure de nickel
dichlorure de nickel
chlorure de nickel(2+)
Dichlorure de nickel(2+) [Nom ACD/IUPAC]
Nickel(2+)dichlorid [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
chlorure de nickel
QR6475000
[7718-54-9]
13931-83-4 [IA]
37211-05-5 [IA]
37211-05-57718-54-9
7791-20-0 [IA]
83864-14-6 [IA]
99,9% (base métaux)
99,99% (base métaux)
CHEBI : 34887
dichloronickel
Dichloro-nickel(ii)
EINECS 231-743-0
EINECS 253-399-0
hexahydrate