НИКЕЛЬ ХЛОРИД

НОМЕР КАС: 7718-54-9
ЕС №: 231-743-0

Хлорид никеля (или просто хлорид никеля) представляет собой химическое соединение NiCl2. Безводная соль имеет желтый цвет, но более знакомый гидрат NiCl2 · 6H2O имеет зеленый цвет.
Хлорид никеля в различных формах является наиболее важным источником никеля для химического синтеза. Хлориды никеля расплываются, поглощая влагу из воздуха с образованием раствора. Доказано, что соли никеля канцерогены для легких и носовых ходов в случае длительного ингаляционного воздействия.

Характеристики
Химическая формула NiCl2
Молярная масса 129,5994 г / моль (безводный).
237,69 г / моль (гексагидрат)
Внешний вид желто-коричневые кристаллы
расплывающийся (безводный)
зеленые кристаллы (гексагидрат)
Запах без запаха
Плотность 3,55 г / см3 (безводный)
1,92 г / см3 (гексагидрат)
Точка плавления 1001 ° C (1834 ° F, 1274 K) (безводный)
140 ° C (гексагидрат)
Растворимость в безводной воде
67,5 г / 100 мл (25 ° C) [1]
87,6 г / 100 мл (100 ° С)
гексагидрат
123,8 г / 100 мл (25 ° C) [1]
160,7 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимость 0,8 г / 100 мл (гидразин)
растворим в этиленгликоле, этаноле, гидроксиде аммония
не растворим в аммиаке, азотной кислоте
Кислотность (pKa) 4 (гексагидрат)
Магнитная восприимчивость (χ) + 6145,0 · 10−6 см3 / моль

Производство и синтез
Крупнейшее производство хлорида никеля включает экстракцию соляной кислотой никелевого штейна и остатков, полученных при обжиге и рафинировании никельсодержащих руд.

Хлорид никеля обычно не готовят в лаборатории, потому что он недорогой и имеет длительный срок хранения. Нагревание гексагидрата в диапазоне 66-133 ° C дает желтоватый дигидрат NiCl2 · 2H2O. Гидраты переходят в безводную форму при нагревании в тионилхлориде или при нагревании в потоке газообразного HCl. Простое нагревание гидратов не дает безводного дихлорида.

Обезвоживание сопровождается изменением цвета с зеленого на желтый.

Общее описание
Хлорид никеля (NiCl2) - это галогенид на основе никеля, который получают сжиганием никеля в хлоре.
Хлорид никеля - это водорастворимое соединение, которое кристаллизуется с образованием гексагидрата.
Хлорид никеля в основном используется в органическом синтезе в качестве катализатора и прекурсора.

заявка
Хлорид никеля может быть использован в виде наночастиц для разработки разделительных мембран для очистки сточных вод.
Хлорид никеля также можно использовать для образования электрона с ионами натрия для изготовления аккумуляторов на основе хлорида никеля.

Особенности и преимущества
Совместное восстановление в паровой фазе с другими галогенидами металлов, такими как хлорид алюминия (каталожный номер 449598) водородом, приводит к получению мелкодисперсных интерметаллидов, используемых в качестве конструкционных материалов или соединений с полезными термоэлектрическими, магнитными свойствами и стойкостью к окислению. Используется в синтезе полупроводниковых металлсодержащих полимеров, в которых основная цепь полипиррола имеет минимум конформационной энергии и почти плоская.

Хлорид никеля - это кристаллическое неорганическое соединение зеленого или желтого цвета, которое выделяет токсичные газы при нагревании.
Хлорид никеля используется в гальванике, в никелевых катализаторах и для поглощения аммиака в промышленных противогазах. Воздействие этого вещества может вызвать тяжелый дерматит, кожную и астматическую аллергию, а также поражает легкие, почки, желудочно-кишечный тракт и неврологическую систему.
Хлорид никеля является известным канцерогеном и связан с повышенным риском развития рака легких и носа.

Хлорид никеля представляет собой твердое вещество коричневого или зеленого цвета. Плотнее воды. Контакт может вызвать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. Может быть токсичным при проглатывании. Используется для производства других химикатов.

Хлорид никеля представляет собой соединение никеля и хлорида, в котором отношение никеля (в степени окисления +2) к хлориду составляет 1: 2.
Хлорид никеля играет роль блокатора кальциевых каналов и гаптена.

Потребительское использование
Электрическая и электронная продукция
Металлические изделия, нигде не охваченные

Отрасль обрабатывающей промышленности
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство компьютеров и электроники
Производство электрооборудования, бытовой техники и компонентов
Разное производство
Производство транспортного оборудования

Определение и области использования:

Излучатель никеля (II) (или просто никелевый восстановитель), NiCl2 - это химическое радиоактивное вещество. Безводный имеет желтый цвет, но более заметная соль NiCl2.6H2O имеет зеленый цвет. Тяга к никелю (II), временный предмет, самая важная подготовка к синтезу. Никелевые каналы поглощают влагу из воздуха, образуя раствор. В случае высолов при длительном использовании, в период, когда соли никеля канцерогены для плесени и осмотрите.

Крупнейшее детоводческое производство, тренинги и извлечение никелевого штейна, а также отличные тренинги для никелагистов.

Области использования

Большая часть эндотелия никеля используется для гальваники и никелирования.
Во время гальваники хлорид никеля ускоряет ускорение металлического никеля.для электродного электрода.
Хлорид никеля можно использовать для производства никеля, синтеза частиц никеля в качестве восстановителя и никелофталазина.
Хлорид никеля также можно использовать в качестве поглотителя NH3 в противогазах и для подачи никеля для культивирования клеток и научных исследований.
Другие растворы никеля используются для металлического гальванического покрытия никеля.

Хлорид никеля (II) используется в гальванике и в качестве катализатора органических превращений, например, при хемоселективной тиоацетализации альдегидов.

Хлорид никеля - желтый кристаллический материал, умеренно токсичный, канцерогенный.

Описание
Хлорид никеля - твердое вещество коричневого или зеленого цвета. Большая часть хлорида никеля используется для гальваники и никелирования, используется для приготовления различных солей никеля и никелевых катализаторов; . Во время гальваники он ускоряет растворение анодного металлического никеля, одновременно повышая уровень электролита в растворе.
Хлорид никеля можно использовать в качестве катализатора для органического синтеза (например, пиразолофталазинил спирооксиндолов), для синтеза наночастиц никеля в качестве восстановителя и для получения координационных соединений никеля, а также в промышленных противогазах для защиты от аммиака.
Его также можно использовать в качестве абсорбента NH3 в противогазах и в качестве источника ионов никеля для клеточных культур и токсикологических исследований.

Характеристики
Хлорид никеля - твердое вещество коричневого или зеленого цвета.
Гексагидрат хлоридов никеля представляет собой зеленый моноклинный кристалл, который выветривается в сухом воздухе и расплывается во влажном воздухе.
Хлорид никеля легко растворяется в воде, этаноле и аммиаке.
Хлорид никеля легко восстанавливается до никеля при нагревании в водороде и становится оксидом никеля при нагревании на воздухе.
Хлорид никеля теряет кристаллизационную воду и становится безводным при высокой температуре. Водный раствор кислый.
Хлорид никеля может соединяться с анионами многих неорганических и органических молекул с образованием комплексов никеля и образовывать нерастворимые осадки в слабых кислотах.

Подготовка
Безводный хлорид никеля получают сжиганием никеля в газообразном хлоре.
Некоторые другие методы приготовления включают
(1) действие ацетилхлорида на ацетат никеля в неводном растворителе, таком как бензол:
(CH3COO) 2Ni + 2CH3COCl → NiCl2 + 2CH3COOCOCH3
(2) действие тионилхлорида на гексагидрат хлорида никеля:
NiCl2 • 6H2O + 6SOCl2 → NiCl2 + 12HCl + 6SO2
(3) нагревание гексагидрата хлорида никеля или аммиата хлорида никеля:
NiCl2 • 6H2O → NiCl2 + 6H2O
NiCl2 • 6NH3 → NiCl2 + 6NH3
Гексагидрат получают либо действием горячей разбавленной соляной кислоты на порошок никеля, либо растворением оксида никеля в разбавленной соляной кислоте с последующей кристаллизацией. Для получения аммиата см. «Реакции» ниже.

Реакция
Когда газообразный аммиак пропускается над безводным хлоридом никеля, продукт представляет собой аммиак, гексамин хлорид никеля, NiCl2 • 6NH3. Аммиак также может быть получен в растворе путем растворения гексагидрата хлорида никеля в водном растворе аммиака.
Хлорид никеля образует двойные соли с хлоридами щелочных металлов или хлоридом аммония. Такие двойные соли NH4Cl • NiCl2 • 6H2O получаются в виде гексагидрата при кристаллизации из смешанного раствора хлорида никеля и хлорида аммония в эквимолярных количествах.
Нагревание раствора хлорида никеля и гидроксида натрия при умеренных концентрациях может частично осаждать основную соль неопределенного состава. Средний состав этой соли - NiCl2 • 3Ni (OH) 2. Состав соли может варьироваться в зависимости от условий реакции.
Когда сероводород пропускают через буферный раствор хлорида никеля, сульфид никеля, NiS, выпадает в осадок.
Спиртовой раствор хлорида никеля при обработке эфирным раствором дитиобензойной кислоты, C6H5CSSH, синим дитиобензоатом никеля (II), (C6H5CSS) 2Ni, образуется:
NiCl2 + 2C6H5CSSH → Ni (C6H5CSS) 2 + 2HCl
Продукт легко окисляется до димерного комплекса никеля (IV) фиолетового цвета.

Физические свойства
Безводная соль образует желтые кристаллические чешуйки; расплывание; плотность 3,55 г / см3; плавится при 1001 ° C; возгоняется при 973 ° C; хорошо растворим в воде, 64 г / 100 мл при 20 ° C; растворим в спирте.
Гексагидрат образует зеленые моноклинные кристаллы; расплывание; чрезвычайно растворим в воде, 254 г / 100 мл при 20 ° C и около 600 г / 100 мл при 100 ° C; также хорошо растворяется в спирте.

Использует
Хлорид никеля (NiCl2) используется для гальваники никеля на поверхности других металлов и в качестве химического реагента в лабораториях.

Использует
Растворы хлорида никеля используются для гальваники никеля на другие металлические предметы.
Хлорид никеля также используется для приготовления различных солей никеля и никелевых катализаторов; и в промышленных противогазах для защиты от аммиака.

Использует
Хлорид никеля используется для никелирования литого цинка, в качестве агента при электролитическом рафинировании никеля, в качестве промежуточного химического соединения для никелевых катализаторов и сложных солей никеля, в качестве поглотителя газообразного аммиака в промышленных противогазах, в качестве катализатора в диариламине и тетрахлориде кремния. производство, как агент в безэлектродном покрытии никеля, как агент в сплаве олово-никель пл.и как фунгицид для борьбы с ржавчиной и ржавчиной. Однако рабочие, подвергающиеся воздействию различных форм никеля, имеют повышенный риск рака легких. Кроме того, сообщалось, что Ni и его соединения (особенно нерастворимые соединения никеля) являются сильнодействующими канцерогенами и токсичными агентами для людей и экспериментальных животных. Следовательно, соединения Ni считаются опасными для здоровья на производстве и на производстве.

Определение
ChEBI: соединение никеля и хлорида, в котором отношение никеля (в степени окисления +2) к хлориду составляет 1: 2.
Хлорид никеля представляет собой желтое расплывающееся твердое вещество с температурой кипения 973 ° C (1690 ° F).
Хлорид никеля растворим в воде и спирте.
Хлорид никеля (гидратированный), NiCI2 · H2O, представляет собой расплывающееся вещество серого цвета, растворимое в воде и спирте.
Хлорид никеля используется в никелировании.

Методы производства
Хлорид никеля (гексагидрат) получают путем взаимодействия металлического порошка никеля или оксида никеля с горячей разбавленной соляной кислотой.

Подготовка
Хлорид никеля (II) может быть получен реакцией элементов либо в проточной системе при высоких температурах, либо реакцией в этаноле при 20 °.
Хлорид никеля легко получить в лаборатории путем дегидратации гексагидрата тионилхлоридом.

Использует:
Хлорид никеля используется для обработки поверхностей ванн для никелирования Watt и Wood.
Хлорид никеля также может использоваться в ваннах с цинково-никелевой кислотой.
Хлорид никеля обычно связан с сульфатом никеля и борной кислотой.
Хлорид никеля также присутствует в небольших количествах в ваннах с сульфаматом никеля.

Хлорид никеля - это мягкая кислота Льюиса, используемая для региоселективной изомеризации диенолов и селективного восстановления алкенов до алканов в присутствии алюмогидрида лития.
Хлорид никеля используется в качестве предшественника борида никеля, мелкодисперсного никеля.
Хлорид никеля действует как катализатор для получения диалкиларилфосфонатов из фосфитов и арилиодида.
Хлорид никеля находит применение при гальванике никеля на другие металлические предметы.
Хлорид никеля также используется в синтезе полупроводниковых металлсодержащих полимеров.

Об этом веществе
Полезная информация
Хлорид никеля зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве ≥ 10 000 тонн в год.

Хлорид никеля используется в изделиях профессиональными рабочими (широко используется), в рецептурах или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.

Потребительское использование
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли это вещество использоваться и в каких химических продуктах. ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым это вещество наиболее вероятно попадет в окружающую среду.

Срок службы изделия
Выброс в окружающую среду хлорида никеля может происходить при промышленном использовании: в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве изделий, при промышленной абразивной обработке с низкой скоростью выделения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифование металла), а также изделий, в которых не предполагается высвобождение веществ и условия использования которых не способствуют высвобождению.
Другие выбросы хлорида никеля в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, напольных покрытий, мебели, игрушек, строительных материалов, штор, обуви, кожаных изделий, изделий из бумаги и картона, электронное оборудование).
Хлорид никеля можно найти в сложных изделиях, выпуск которых не предусмотрен: машины, механические устройства и электрические / электронные продукты (например, компьютеры, фотоаппараты, лампы, холодильники, стиральные машины).
Хлорид никеля содержится в продуктах, в основе которых лежит металл (например, столовые приборы, горшки, игрушки, украшения) и пластик (например, упаковка и хранение пищевых продуктов, игрушки, мобильные телефоны).

Широкое использование профессиональными работниками
Хлорид никеля используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты.
Хлорид никеля используется для производства: химикатов.
Выброс в окружающую среду хлорида никеля может происходить при промышленном использовании: в технологических добавках на промышленных объектах.

Составление или переупаковка
Хлорид никеля используется в следующих продуктах: продукты для обработки поверхности металлов.
Выброс в окружающую среду хлорида никеля может происходить при промышленном использовании: приготовлении смесей.

Использование на промышленных объектах
Хлорид никеля используется в следующих продуктах: продукты для обработки поверхности металлов.
Хлорид никеля используется для производства: химикатов, машин и транспортных средств, металлов, готовых металлических изделий, а также электрического, электронного и оптического оборудования.
Выброс в окружающую среду хлорида никеля может происходить при промышленном использовании: в производстве изделий и в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Производство
Выброс в окружающую среду хлорида никеля может происходить в результате промышленного использования: производства этого вещества.

Никель хлориde используется для никелирования литого цинка, в качестве агента при электролитическом рафинировании никеля, в качестве промежуточного химического соединения для никелевых катализаторов и сложных солей никеля, в качестве поглотителя газообразного аммиака в промышленных противогазах, в качестве катализатора при производстве диариламина и тетрахлорида кремния. , в качестве агента для безэлектродного нанесения покрытия на никель, в качестве агента для нанесения покрытия на сплавы олово-никель, а также в качестве фунгицида для борьбы с ржавчиной и ржавчиной.

Хлорид никеля используется при никелировании цинкового литья и при производстве чернил. Безводная соль используется в качестве адсорбента аммиака в противогазах.

Хлорид никеля используется в крупномасштабных применениях, таких как гальваника и никелирование, а также в качестве.

Хлорид никеля - отличный водорастворимый кристаллический источник никеля для использования с хлоридами.

Хлорид никеля (II) (или просто хлорид никеля) представляет собой химическое соединение NiCl2.

Имена ИЮПАК
Дихлороникель
дихлороникель
Никель (II) хлорид
Никель (II) хлорид
хлорид никеля (II)
Дихлорид никеля
дихлорид никеля
Дихлорид никеля
дихлорид никеля
никель (2+) дихлорид
Никель (II) хлорид
Безводный хлорид никеля (II) [для общей органической химии]
Никель (II) -хлорид
Никель (II) -хлорид-гексагидрат
Никель (II) хлорид
Никельдихлорид

СИНОНИМЫ:
Хлорид никеля (II) [Wiki]
253-399-0 [EINECS]
7718-54-9 [RN]
Дихлор никель (2+) [французский] [название ACD / IUPAC]
MFCD00011142 [номер в леях]
Никель (II) хлорид
Хлорид никеля (II) (1: 2)
Никель хлорид
дихлорид никеля
никель (2+) хлорид
Дихлорид никеля (2+) [название ACD / IUPAC]
Никель (2+) дихлорид [немецкий] [название ACD / IUPAC]
никелевый хлорид
QR6475000
[7718-54-9]
13931-83-4 [RN]
37211-05-5 [RN]
37211-05-57718-54-9
7791-20-0 [RN]
83864-14-6 [RN]
99.9% (металлы)
99,99% (мет.
ЧЕБИ: 34887
дихлороникель
Дихлорникель (ii)
EINECS 231-743-0
EINECS 253-399-0
гексагидрат