Vite Recherche
NUMÉRO CAS : 7697-37-2
NUMÉRO CE : 231-714-2
FORMULE MOLÉCULAIRE : HNO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 63,01
L'acide nitrique (HNO3) est un acide minéral hautement corrosif.
L'acide nitrique est généralement utilisé pour extraire le catalyseur de métal de transition des nanotubes de carbone à paroi simple (SWNT) afin de les purifier.
L'effet de l'acide nitrique sur l'oxydation des nanotubes de carbone multiparois (MWCNT) a été étudié par le poids de l'échantillon, le spectre Raman, la solubilité, la morphologie et les examens d'alignement.
L'acide nitrique (HNO3), également connu sous le nom d'aqua fortis (du latin pour « eau forte ») et d'esprit de nitre, est un acide minéral hautement corrosif.
Le composé pur est incolore, mais les échantillons plus anciens ont tendance à acquérir une teinte jaune en raison de la décomposition en oxydes d'azote et d'eau.
La plupart des acides nitriques disponibles dans le commerce ont une concentration de 68% dans l'eau.
Lorsque la solution contient plus de 86 % de HNO3, on parle d'acide nitrique fumant.
En fonction de la quantité de dioxyde d'azote présente, l'acide nitrique fumant est en outre caractérisé en tant qu'acide nitrique fumant rouge à des concentrations supérieures à 86 %, ou acide nitrique fumant blanc à des concentrations supérieures à 95 %.
L'acide nitrique est le principal réactif utilisé pour la nitration, l'ajout d'un groupe nitro, généralement à une molécule organique.
Alors que certains composés nitro résultants sont des explosifs sensibles aux chocs et à la chaleur, quelques-uns sont suffisamment stables pour être utilisés dans les munitions et la démolition, tandis que d'autres sont encore plus stables et utilisés comme pigments dans les encres et les colorants.
L'acide nitrique est également couramment utilisé comme agent oxydant fort.
L'acide nitrique, fumant rouge se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle à brun rougeâtre générant des fumées rouge-brun et ayant une odeur suffocante.
Très toxique par inhalation.
Corrosif pour les métaux ou les tissus.
Une exposition prolongée à de faibles concentrations ou une exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets nocifs sur la santé.
Taux d'apparition : Immédiat Persistance : Heures jours Seuil olfactif : ~1 ppm Source/utilisation/autre danger : Utilisé dans de nombreuses industries ; Très corrosif pour la peau/les muqueuses ainsi que pour les métaux et autres matériaux.
L'acide nitrique est un oxoacide azoté de formule HNO3 dans laquelle l'atome d'azote est lié à un groupe hydroxy et par des liaisons équivalentes aux deux atomes d'oxygène restants.
L'acide nitrique a un rôle de solvant protique et de réactif.
L'acide nitrique est un acide conjugué d'un nitrate.
Acide nitrique (HNO3). Liquide incolore utilisé dans la fabrication de nitrates inorganiques et organiques et de composés nitrés pour les engrais, les intermédiaires de teinture, les explosifs et de nombreux produits chimiques organiques différents.
Une exposition continue aux vapeurs peut provoquer une bronchite chronique; une pneumonie chimique peut survenir.
Acide nitrique (HNO3), liquide incolore, fumant et hautement corrosif (point de congélation -42 °C [-44 °F], point d'ébullition 83 °C [181 °F]) qui est un réactif de laboratoire courant et un important chimique pour la fabrication d'engrais et d'explosifs.
L'acide nitrique est toxique et peut causer de graves brûlures.
La préparation et l'utilisation de l'acide nitrique étaient connues des premiers alchimistes.
Un procédé de laboratoire courant utilisé pendant de nombreuses années, attribué à un chimiste allemand, Johann Rudolf Glauber (1648), consistait à chauffer du nitrate de potassium avec de l'acide sulfurique concentré.
En 1776 Antoine-Laurent Lavoisier montra qu'il contenait de l'oxygène, et en 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac et Claude-Louis Berthollet en établirent la composition chimique.
La principale méthode de fabrication de l'acide nitrique est l'oxydation catalytique de l'ammoniac.
Dans la méthode mise au point par le chimiste allemand Wilhelm Ostwald en 1901, l'ammoniac gazeux est successivement oxydé en oxyde nitrique et dioxyde d'azote par de l'air ou de l'oxygène en présence d'un catalyseur de gaze de platine.
Le dioxyde d'azote est absorbé dans l'eau pour former de l'acide nitrique.
La solution acide dans l'eau résultante (environ 50 à 70 pour cent en poids d'acide) peut être déshydratée par distillation avec de l'acide sulfurique.
L'acide nitrique (HNO₃) est un liquide incolore avec des fumées jaunes ou rouges avec une odeur âcre.
L'exposition à l'acide nitrique peut provoquer une irritation des yeux, de la peau et des muqueuses ; il peut également provoquer un œdème pulmonaire retardé, une pneumonite, une bronchite et une érosion dentaire.
L'acide nitrique est très corrosif. Les travailleurs peuvent être blessés par l'exposition à l'acide nitrique.
Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.
L'acide nitrique a la formule moléculaire HNO3 et est également connu sous le nom d'eau forte.
L'acide nitrique est un acide hautement corrosif, principalement utilisé comme précurseur de divers composés azotés, en particulier les engrais.
L'acide nitrique peut également être utilisé comme agent oxydant et nettoyant.
L'acide nitrique est utilisé dans une grande variété de procédés chimiques nécessitant un nettoyage, une oxydation ou une gravure, notamment la fabrication de fibres synthétiques, la teinture, la fabrication de cartes de circuits électriques, la galvanoplastie, les explosifs, les produits chimiques de laboratoire, le nettoyage et la gravure des métaux, les semi-conducteurs, la fabrication pharmaceutique.
L'acide nitrique est utilisé dans la fabrication d'engrais et d'autres produits chimiques organiques, dans l'industrie de l'imprimerie pour la photogravure, dans la fabrication de bijoux et pour la gravure chimique humide.
L'acide nitrique est un liquide incolore et corrosif qui est l'acide azoté le plus courant.
L'acide nitrique est utilisé depuis des centaines d'années.
L'acide nitrique est un acide minéral appelé esprit de nitre et eau forte, ce qui signifie eau forte.
L'acide nitrique est nommé en raison des fumées émises par l'acide lorsqu'il se combine avec l'air humide.
L'acide nitrique est hautement concentré et est étiqueté soit acide nitrique fumant rouge ou acide nitrique fumant blanc.
L'acide nitrique fumant rouge, comme son nom l'indique, émet une fumée brun rougeâtre lorsqu'il est exposé à l'air.
La couleur provient du dioxyde d'azote, qui est libéré lors de l'exposition à l'air.
La concentration en acide nitrique de l'acide nitrique fumant rouge est d'environ 85 % ou plus, avec une quantité substantielle de dioxyde d'azote dissous.
L'acide nitrique fumant blanc est de l'acide nitrique anhydre hautement concentré avec des concentrations de 98 à 99 % ; les 1 à 2 % restants sont de l'eau et du dioxyde d'azote.
La plupart des acides nitriques de qualité commerciale ont une concentration comprise entre 50 et 70 %.
Un liquide toxique corrosif incolore, HNO3; r.d. 1,50 ; m.p. –42°C ; b.p. 83°C.
L'acide nitrique peut être préparé en laboratoire par distillation d'un mélange d'un nitrate de métal alcalin et d'acide sulfurique concentré.
La production industrielle se fait par l'oxydation de l'ammoniac en monoxyde d'azote, l'oxydation de celui-ci en dioxyde d'azote et la réaction du dioxyde d'azote avec l'eau pour former de l'acide nitrique et du monoxyde d'azote (qui est recyclé).
La première réaction (NH3 à NO) est catalysée par du platine ou du platine/rhodium sous forme de toile métallique fine.
L'oxydation du NO et l'absorption du NO2 pour former le produit sont non catalytiques et se déroulent avec des rendements élevés, mais les deux réactions sont de second ordre et lentes.
Des augmentations de pression réduisent la sélectivité de la réaction et, par conséquent, des tours d'absorption de gaz assez grandes sont nécessaires.
En pratique, l'acide absorbant est réfrigéré à environ 2 °C et un « acide nitrique concentré » commercial à environ 67 % est produit.
L'acide nitrique est un acide fort (fortement dissocié en solution aqueuse) et les solutions diluées se comportent un peu comme les autres acides minéraux.
L'acide niniobium tric concentré est un puissant agent oxydant.
La plupart des métaux se dissolvent pour former des nitrates mais avec le dégagement d'oxydes d'azote.
L'acide nitrique concentré réagit également avec plusieurs non-métaux pour donner l'oxoacide ou l'oxyde.
L'acide nitrique est généralement stocké dans des bouteilles brun foncé en raison de la décomposition photolytique en tétroxyde de diazote.
L'acide nitrique est un liquide incolore à jaune ou rouge dégageant parfois des vapeurs brun rougeâtre avec une odeur suffocante.
L'acide nitrique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide nitrique est corrosif pour les métaux ou les tissus.
L'acide nitrique accélère la combustion des matériaux combustibles et l'acide nitrique peut même provoquer une inflammation au contact d'un matériau combustible.
L'acide nitrique est totalement soluble dans l'eau et peut réagir violemment au contact de l'eau avec dégagement de chaleur, fumées et projections.
Une exposition prolongée à de faibles concentrations ou une exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets néfastes sur la santé.
UTILISATIONS DE L'ACIDE NITRIQUE :
La principale utilisation industrielle de l'acide nitrique est la production d'engrais.
L'acide nitrique est neutralisé avec de l'ammoniac pour donner du nitrate d'ammonium.
Cette application consomme 75 à 80 % des 26 millions de tonnes produites annuellement (1987).
Les autres applications principales concernent la production d'explosifs, de précurseurs de nylon et de composés organiques de spécialité.
L'acide nitrique est l'un des types d'acide les plus couramment utilisés dans les attaques acides.
L'acide nitrique est utilisé dans de nombreuses industries.
L'acide nitrique est utilisé dans la fabrication d'engrais, de colorants et d'explosifs.
L'acide nitrique est également utilisé dans l'industrie des polymères.
L'acide nitrique est utilisé dans de nombreuses applications industrielles pour ses qualités oxydantes ou acides, notamment :
L'acide nitrique est une matière première importante pour la production d'engrais et de produits chimiques.
L'acide nitrique est un matériau important pour la production d'explosifs.
L'acide nitrique concentré, généralement mélangé avec de l'acide sulfurique (acide mélangé), est utilisé pour la nitration des composés organiques.
Ce fluide lourd, clair ou légèrement jaunâtre est très toxique et provoque de graves brûlures au contact de la peau.
L'acide nitrique est obtenu par distillation d'un nitrate de métal alcalin combiné à de l'acide sulfurique.
La combinaison d'acides nitrique et sulfurique a été utilisée pour convertir le coton uni en nitrate de cellulose.
L'acide nitrique a été utilisé dans le processus de plaque humide comme additif aux révélateurs de sulfate ferreux pour favoriser une couleur d'image plus blanche pour les ambrotypes et les ferrotypes.
De l'acide nitrique a également été ajouté pour abaisser le pH du bain d'argent pour les plaques de collodion.
L'ajout d'acide au bain d'argent a rendu les plaques de collodion moins sensibles à la lumière, ce qui a eu pour effet bénéfique de réduire l'apparition de voile non image.
L'acide nitrique est principalement utilisé pour la production d'engrais, environ les trois quarts de la production d'acide nitrique étant utilisés à cette fin.
L'acide nitrique est l'engrais azoté préféré en raison de sa facilité de production, de son économie et de sa teneur élevée en azote, qui est de 35 %.
L'acide nitrique peut également être utilisé pour l'acidulation de la roche phosphatée afin de produire des engrais azotés-phosphorés.
L'acide nitrique est un oxydant puissant, ce qui le rend utile dans les explosifs et comme propulseur de fusée.
L'acide nitrique est utilisé pour la nitration de nombreux autres composés afin de produire des nitrates.
L'acide nitrique est utilisé pour produire de l'acide adipique (C6H4O10), qui est utilisé dans la production de nylon (voir Nylon).
Des utilisations supplémentaires de l'acide nitrique sont pour l'oxydation, la nitration et comme catalyseur dans de nombreuses réactions.
Les sels d'acide nitrique sont collectivement appelés nitrates, qui sont solubles dans l'eau.
L'acide nitrique est utilisé dans la production de nombreux articles tels que les colorants, les produits pharmaceutiques et les tissus synthétiques.
L'acide nitrique est également utilisé dans une variété de processus, y compris l'impression.
L'acide nitrique est largement utilisé dans l'industrie métallurgique.
L'acide nitrique est utilisé pour décaper les surfaces en acier et en laiton dans le traitement des métaux.
Également appelé eau-forte et acide azotique, l'acide nitrique est un liquide fumant incolore à rougeâtre de composition HNO3, ayant une grande variété d'utilisations pour le décapage des métaux, la gravure et la fabrication de nitrocellulose, de plastiques, de colorants et d'explosifs. Il a un poids spécifique de 1,502 (95 % d'acide) et un point d'ébullition de 86°C, et est soluble dans l'eau. Ses fumées ont une action suffocante, et il est hautement corrosif et caustique.
L'acide nitrique est toute solution aqueuse contenant plus de 86 % d'acide et ayant une densité supérieure à 1,480.
L'acide nitrique est obtenu par action de l'acide sulfurique sur le nitrate de sodium et condensation des fumées.
L'acide nitrique est également fabriqué à partir d'ammoniac par oxydation catalytique, ou à partir de l'oxyde nitrique produit à partir de l'air.
-La production de produits azotés destinés principalement à la fertilisation – en savoir plus sur la nutrition des cultures
-Acide adipique-intermédiaire de la chimie du nylon 6,6, utilisé dans la production de fibres artificielles, de fils de nylon et de pièces en plastique pour automobiles
-Polyuréthanes (MDI et TDI) : isolants, mousses, peintures et revêtements
APPLICATION DE L'ACIDE NITRIQUE :
L'acide nitrique a été utilisé pour augmenter le nombre de sites acides en modifiant la surface du charbon actif.
L'acide nitrique peut être utilisé :
-En combinaison avec des catalyseurs d'anhydride acétique et de zéolite pour la préparation de p-nitrotoluène à haute régiosélectivité.
-Dans le prétraitement de la paille de riz pour une meilleure production de xylose.
-Pour minimiser l'étendue de l'ordre des cations dans LiNi0.5Mn1.5O4, un matériau spinelle substitué par un métal de transition, par traitement de surface.
PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE NITRIQUE :
-Niveau de qualité : 200
-grade : réactif ACS
-pression de vapeur : 8 mmHg ( 20 °C)
-test : 68,0-70,0 % (spécification ACS) 70 %
-forme : liquide
-ign. résidu : ≤5 ppm
-couleur : APHA : 10
-PH : < 1,0
-point d'ébullition : 120,5 °C (lit.)
-densité : 1.413 g/mL à 20 °C (lit.)
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE NITRIQUE :
L'acide nitrique disponible dans le commerce est un azéotrope avec de l'eau à une concentration de 68 % de HNO3.
L'acide nitrique a une température d'ébullition de 120,5°C à 1 atm.
L'acide nitrique est appelé « acide nitrique concentré ».
L'acide nitrique concentré pur est un liquide incolore à température ambiante.
Deux hydrates solides sont connus : le monohydrate (HNO3·H2O ou [H3O]NO3) et le trihydrate (HNO3·3H2O).
Une échelle de densité plus ancienne est parfois observée, avec de l'acide nitrique concentré spécifié à 42° Baumé.
L'acide nitrique est un liquide corrosif transparent, incolore ou jaunâtre, avec une odeur âcre ou piquante.
L'acide nitrique est un oxydant fort et dangereux pour le feu.
L'acide nitrique est un liquide incolore ou jaunâtre qui est miscible à l'eau et bout à 86℃ (187 ℉).
L'acide nitrique, également connu sous le nom d'eau-forte, est utilisé pour la synthèse chimique, la fabrication d'explosifs et d'engrais, ainsi que dans la métallurgie, la gravure, la gravure et la flottation du minerai.
L'acide nitrique est un liquide fumant incolore à brun clair avec une odeur âcre et suffocante.
L'acide nitrique est un liquide fumant rougeâtre. Fumées dans l'air humide. Souvent utilisé en solution aqueuse.
L'acide nitrique est de l'acide nitrique concentré qui contient du dioxyde d'azote dissous. L'acide nitrique est une solution de dioxyde d'azote, NO2, dans l'eau et ce que l'on appelle l'acide nitrique fumant contient un excès de NO2 et est de couleur jaune à rouge brunâtre.
Liquide incolore; très corrosif; indice de réfraction 1,397 à 16,5°C; densité 1,503 g/L; gèle à –42°C ; bout à 83°C; complètement miscible à l'eau; forme un azéotrope à ébullition constante avec de l'eau à 68,8 % en poids d'acide nitrique ; l'azéotrope a une densité de 1,41 g/mL et bout à 121°C.
PRODUCTION D'ACIDE NITRIQUE :
L'acide nitrique est un liquide jaune clair avec une forte odeur.
Pour le produire, nous commençons avec de l'ammoniac, qui est également produit dans nos propres usines.
L'acide nitrique est oxydé sur les toiles de platine, produisant des gaz nitreux tels que le NO2.
Ces gaz sont ensuite absorbés dans l'eau.
De cela, nous obtenons de l'acide nitrique faible (W-NA) qui est jusqu'à 68% (azéotrope).
Grâce à un processus de rectification, nous augmentons la concertation jusqu'à 99% d'acide nitrique concentré (C-NA).
Puisque notre acide nitrique faible est produit à partir de gaz ammoniac et d'air.
L'acide nitrique est très pur et ne contient pas de métaux lourds.
STOCKAGE DE L'ACIDE NITRIQUE :
Pas de contenants en métal ou en métal léger.
Hermétiquement fermé.
Ne pas stocker à proximité de matériaux inflammables. verrouillé ou juste
Stockez l'acide nitrique dans des endroits où des personnes qualifiées ou autorisées peuvent y accéder.
SYNONYME:
Nitrate d'hydrogène
Aqua fortis
Acide azotique
Salpêtersaure
nitrooxidanyle
RFNA
Acide nitrique
Acide nitrique fumant rouge
HNO3
UNII-411VRN1TV4
Acide nitrique [NF]
HONO2
MFCD00011349
CHEMBL1352
411VRN1TV4
CHEBI:48107
