АЗОТНАЯ КИСЛОТА

НОМЕР КАС: 7697-37-2

НОМЕР ЕС: 231-714-2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: HNO3

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 63.01

Азотная кислота (HNO3) - очень коррозионная минеральная кислота.
Азотная кислота обычно используется для отделения катализатора на основе переходного металла от однослойных углеродных нанотрубок (ОСНТ) с целью их очистки.
Влияние азотной кислоты на окисление многослойных углеродных нанотрубок (MWCNT) было исследовано с помощью анализа веса образца, спектра комбинационного рассеяния, растворимости, морфологии и выравнивания.

Азотная кислота (HNO3), также известная как aqua fortis (лат. «Сильная вода») и спирт селитры, - это очень едкая минеральная кислота.
Чистое соединение бесцветно, но более старые образцы имеют тенденцию приобретать желтый оттенок из-за разложения на оксиды азота и воды.
Наиболее коммерчески доступная азотная кислота имеет концентрацию 68% в воде.

Когда раствор содержит более 86% HNO3, его называют дымящей азотной кислотой.
В зависимости от количества присутствующего диоксида азота дымящаяся азотная кислота далее характеризуется как красная дымящая азотная кислота при концентрациях выше 86% или белая дымящая азотная кислота при концентрациях выше 95%.

Азотная кислота является основным реагентом, используемым для нитрования и добавления нитрогруппы, обычно к органической молекуле.
В то время как некоторые образующиеся нитросоединения являются взрывчатыми веществами, чувствительными к ударам и температуре, некоторые из них достаточно стабильны для использования в боеприпасах и подрывных работах, в то время как другие по-прежнему более стабильны и используются в качестве пигментов в чернилах и красителях.

Азотная кислота также обычно используется в качестве сильного окислителя.
Азотная кислота, красный дымящийся вид, представляет собой жидкость от бледно-желтого до красновато-коричневого цвета, выделяющую красно-коричневые пары и имеющую удушающий запах.
Очень токсично при вдыхании.

Разъедает металлы или ткани.
Продолжительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья.
Скорость появления: Немедленное Стойкость: Часы дней Порог запаха: ~ 1 ppm Источник / использование / другая опасность: Используется во многих отраслях промышленности; Очень разъедает кожу / слизистые оболочки, а также металлы и другие материалы.

Азотная кислота - это оксокислота азота формулы HNO3, в которой атом азота связан с гидроксигруппой и эквивалентными связями с двумя оставшимися атомами кислорода.
Азотная кислота играет роль протонного растворителя и реагента.
Азотная кислота представляет собой сопряженную кислоту нитрата.

Азотная кислота (HNO3). Бесцветная жидкость, которая используется при производстве неорганических и органических нитратов и нитросоединений для удобрений, промежуточных красителей, взрывчатых веществ и многих различных органических химикатов.
Продолжительное воздействие пара может вызвать хронический бронхит; может возникнуть химический пневмонит.

Азотная кислота (HNO3), бесцветная, дымящая и высококоррозионная жидкость (точка замерзания -42 ° C [-44 ° F], точка кипения 83 ° C [181 ° F]), которая является обычным лабораторным реагентом и важным промышленным химикат для производства удобрений и взрывчатых веществ.
Азотная кислота токсична и может вызвать серьезные ожоги.

Приготовление и использование азотной кислоты было известно ранним алхимикам.
Обычный лабораторный процесс, используемый в течение многих лет и приписанный немецкому химику Иоганну Рудольфу Глауберу (1648 г.), состоял в нагревании нитрата калия с концентрированной серной кислотой.
В 1776 году Антуан-Лоран Лавуазье показал, что он содержит кислород, а в 1816 году Жозеф-Луи Гей-Люссак и Клод-Луи Бертолле установили его химический состав.

Основной метод производства азотной кислоты - каталитическое окисление аммиака.
В методе, разработанном немецким химиком Вильгельмом Оствальдом в 1901 году, газообразный аммиак последовательно окисляется до оксида азота и диоксида азота воздухом или кислородом в присутствии катализатора из платиновой сетки.
Диоксид азота абсорбируется водой с образованием азотной кислоты.
Полученный раствор кислоты в воде (около 50–70 процентов по массе кислоты) можно обезвоживать перегонкой с серной кислотой.

Азотная кислота (HNO₃) - бесцветная жидкость с желтыми или красными парами с едким запахом.
Воздействие азотной кислоты может вызвать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек; он также может вызывать замедленный отек легких, пневмонит, бронхит и эрозию зубов.
Азотная кислота очень агрессивна. Рабочие могут пострадать от воздействия азотной кислоты.
Уровень воздействия зависит от дозы, продолжительности и выполняемой работы.

Азотная кислота имеет молекулярную формулу HNO3 и также известна как aqua fortis.
Азотная кислота - это сильно коррозионная кислота, которая в основном используется в качестве предшественника различных азотных соединений, особенно удобрений.

Азотная кислота также может использоваться как окислитель и чистящее средство.
Азотная кислота используется в самых разных химических процессах, где требуется очистка, окисление или травление, включая производство синтетических волокон, окраску, изготовление электрических плат, гальванику, взрывчатые вещества, лабораторные химикаты, очистку и травление металлов, полупроводники, фармацевтическое производство.

Азотная кислота используется в производстве удобрений и других органических химикатов, в полиграфической промышленности для фото гравировки, в производстве ювелирных изделий и для влажного химического травления.
Азотная кислота - это бесцветная коррозионная жидкость, которая является наиболее распространенной азотной кислотой.
Азотная кислота использовалась сотни лет.

Азотная кислота - это минеральная кислота, которую называли спиртом селитры и аквафортиса, что означает крепкая вода.
Азотная кислота названа из-за паров, выделяемых кислотой, когда она соединяется с влажным воздухом.

Азотная кислота имеет высокую концентрацию и обозначается либо красной дымящей азотной кислотой, либо белой дымящей азотной кислотой.
Красная дымящая азотная кислота, как следует из названия, при контакте с воздухом выделяет красновато-коричневый дым.
Цвет происходит от диоксида азота, который выделяется при контакте с воздухом.
Концентрация азотной кислоты в красной дымящей азотной кислоте составляет приблизительно 85% или больше, при этом присутствует значительное количество растворенного диоксида азота.

Белая дымящаяся азотная кислота - это высококонцентрированная безводная азотная кислота с концентрацией 98–99%; оставшиеся 1-2% - это вода и диоксид азота.
Основная часть азотной кислоты товарного качества имеет концентрацию от 50% до 70%.
Бесцветная коррозионно-ядовитая жидкость HNO3; р. д. 1,50; т. Пл. –42 ° С; б.п. 83 ° С.

Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем дистилляции смеси щелочного нитрата и концентрированной серной кислоты.
Промышленное производство осуществляется путем окисления монооксида азота аммония, его окисления до диоксида азота и реакции диоксида азота с водой с образованием азотной кислоты и монооксида азота (который используется повторно).
Первая реакция (NH3 в NO) катализируется платиной или платиной / родием в виде тонкой проволочной сетки.

Окисление NO и абсорбция NO2 с образованием продукта некаталитичны и протекают с высокими выходами, но обе реакции являются медленными и протекают второго порядка.
Повышение давления снижает селективность реакции, и поэтому требуются довольно большие газовые абсорбционные башни.
На практике абсорбирующая кислота охлаждается примерно до 2 ° C, и производится коммерческая «концентрированная азотная кислота» примерно до 67%.

Азотная кислота - сильная кислота (сильно диссоциированная в водном растворе), а разбавленные растворы ведут себя так же, как и другие минеральные кислоты.
Концентрированная триновая кислота ниниобия является сильным окислителем.
Большинство металлов растворяются с образованием нитратов, но с выделением оксидов азота.
Концентрированная азотная кислота также реагирует с несколькими неметаллами с образованием оксокислоты или оксида.

Азотная кислота обычно хранится в темно-коричневых бутылях из-за фотолитического разложения до четырехокиси азота.
Азотная кислота представляет собой жидкость от бесцветной до желтого или красного цвета, иногда выделяющую красновато-коричневые пары с удушающим запахом.
Азотная кислота растворяется в воде с выделением тепла.

Азотная кислота вызывает коррозию металлов и тканей.
Азотная кислота ускоряет горение горючих материалов, а азотная кислота может даже вызвать возгорание при контакте с горючим материалом.

Азотная кислота полностью растворима в воде и может бурно реагировать при контакте с водой с выделением тепла, дыма и разбрызгивания.
Продолжительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Основное промышленное использование азотной кислоты - производство удобрений.
Азотная кислота нейтрализуется аммиаком с образованием нитрата аммония.
Это приложение потребляет 75–80% из 26 миллионов тонн, производимых ежегодно (1987 г.).

Другие основные области применения - производство взрывчатых веществ, прекурсоров нейлона и специальных органических соединений.
Азотная кислота - один из наиболее распространенных типов кислот, используемых при кислотных атаках.

Азотная кислота используется во многих отраслях промышленности.
Азотная кислота используется в производстве удобрений, красителей и взрывчатых веществ.

Азотная кислота также используется в полимерной промышленности.
Азотная кислота из-за ее окислительных или кислотных свойств используется во многих промышленных целях, в том числе:

Азотная кислота - важный исходный материал для производства удобрений и химикатов.
Азотная кислота - важный материал для производства взрывчатых веществ.
Концентрированная азотная кислота, обычно смешанная с серной кислотой (смешанная кислота), используется для нитрования органических соединений.
Эта тяжелая, прозрачная или слегка желтоватая жидкость очень ядовита и вызывает серьезные ожоги при контакте с кожей.
Азотная кислота была получена путем перегонки нитрата щелочного металла в сочетании с серной кислотой.

Комбинация азотной и серной кислот использовалась для преобразования простого хлопка в нитрат целлюлозы.
Азотная кислота использовалась в процессе мокрой пластины в качестве добавки к проявителям сульфата железа, чтобы обеспечить более белый цвет изображения для амбротипов и ферротипов.

Также добавляли азотную кислоту для понижения pH серебряной бани для коллодиевых пластин.
Добавление кислоты в серебряную ванну сделало коллодиевые пластины менее чувствительными к свету, что положительно сказалось на уменьшении появления тумана, не связанного с изображением.
В основном азотная кислота используется для производства удобрений, причем для этой цели используется примерно три четверти азотной кислоты.

Азотная кислота является предпочтительным азотным удобрением из-за простоты производства, экономики и высокого содержания азота, составляющего 35%.
Азотную кислоту также можно использовать для подкисления фосфоритов с целью производства азотно-фосфорных удобрений.
Азотная кислота - сильный окислитель, что делает ее полезной во взрывчатых веществах и в качестве ракетного топлива.

Азотная кислота используется для нитрования множества других соединений с целью получения нитратов.
Азотная кислота используется для производства адипиновой кислоты (C6H4O10), которая используется в производстве нейлона (см. Нейлон).
Азотная кислота также используется для окисления, нитрования и в качестве катализатора в многочисленных реакциях.

Соли азотной кислоты все вместе называются нитратами, которые растворимы в воде.
Азотная кислота используется в производстве многих товаров, таких как красители, фармацевтические препараты и синтетические ткани.
Азотная кислота также используется в различных процессах, включая печать.

Азотная кислота широко используется в металлургической промышленности.
Азотная кислота используется для травления стальных и латунных поверхностей при обработке металлов.

Азотная кислота, также называемая аквафортисом и азотовой кислотой, представляет собой дымящуюся жидкость от бесцветной до красноватого цвета с составом HNO3, имеющую широкий спектр применения для травления металлов, травления и производства нитроцеллюлозы, пластмасс, красителей и взрывчатых веществ. Он имеет удельный вес 1,502 (95% кислоты) и температуру кипения 86 ° C, и он растворим в воде. Его пары вызывают удушье, и он очень едкий и едкий.
Азотная кислота - это любой водный раствор, содержащий более 86% кислоты и имеющий удельный вес более 1,480.

Азотная кислота образуется под действием серной кислоты на нитрат натрия и конденсацией паров.
Азотная кислота также производится из аммиака путем каталитического окисления или из оксида азота, получаемого из воздуха.

-Производство азотных продуктов, предназначенных в основном для удобрений - подробнее о питании сельскохозяйственных культур.

-Адипиновая кислота - промежуточный продукт химического состава нейлона 6,6, используемый в производстве искусственных волокон, нейлоновой пряжи и пластмассовых деталей для автомобилей.

-Полиуретаны (MDI и TDI): изоляция, пена, краски и покрытия

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Азотная кислота использовалась для увеличения числа кислотных центров за счет изменения поверхности активированного угля.

Азотная кислота может использоваться:

-В сочетании с уксусным ангидридом и цеолитными катализаторами для получения п-нитротолуола с высокой региоселективностью.

-При предварительной обработке рисовой соломы для увеличения производства ксилозы.

-Для минимизации степени катионного упорядочения в LiNi0,5Mn1,5O4, материале шпинели, замещенном переходным металлом, путем обработки поверхности.

СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

-Уровень качества: 200

-сорт: реагент ACS

-давление пара: 8 мм рт. ст. (20 ° C)

- проба: 68,0-70,0% (спецификация ACS) 70%

-форма: жидкость

-знак. остаток: ≤5 частей на миллион

-цвет: APHA: ≤10

-PH: <1.0

-Точка кипения: 120,5 ° C (лит.)

-плотность: 1,413 г / мл при 20 ° C (лит.)

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Коммерчески доступная азотная кислота представляет собой азеотроп с водой при концентрации 68% HNO3.
Азотная кислота имеет температуру кипения 120,5 ° C при 1 атм.

Азотная кислота известна как «концентрированная азотная кислота».
Чистая концентрированная азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость при комнатной температуре.
Известны два твердых гидрата: моногидрат (HNO3 · H2O или [H3O] NO3) и тригидрат (HNO3 · 3H2O).

Иногда можно увидеть более старую шкалу плотности с концентрированной азотной кислотой, обозначенной как 42 ° Боме.
Азотная кислота - прозрачная, бесцветная или желтоватая едкая жидкость с едким или резким запахом.

Азотная кислота - сильный пожароопасный окислитель.
Азотная кислота - это бесцветная или желтоватая жидкость, которая смешивается с водой и кипит при 86 ℃ (187 ℉).

Азотная кислота, также известная как aqua fortis, используется для химического синтеза, производства взрывчатых веществ и удобрений, а также в металлургии, травлении, гравировке и флотации руды.
Азотная кислота представляет собой дымящуюся жидкость от бесцветной до светло-коричневого цвета с едким удушающим запахом.

Азотная кислота - это дымящаяся жидкость красноватого цвета. Дым во влажном воздухе. Часто используется в водном растворе.
Азотная кислота - это концентрированная азотная кислота, содержащая растворенный диоксид азота. Азотная кислота - это раствор диоксида азота NO2 в воде, а так называемая дымящаяся азотная кислота содержит избыток NO2 и имеет цвет от желтого до коричневато-красного.
Бесцветная жидкость; сильная коррозия; показатель преломления 1,397 при 16,5 ° C; плотность 1,503 г / л; замерзает при –42 ° C; кипит при 83 ° С; полностью смешивается с водой; образует постоянно кипящий азеотроп с водой при 68,8 мас.% азотной кислоты; азеотроп имеет плотность 1,41 г / мл и кипит при 121 ° C.

ПРОИЗВОДСТВО АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Азотная кислота - это прозрачная жидкость желтого цвета с сильным запахом.
Для его производства мы начинаем с аммиака, который также производится на наших собственных заводах.

Азотная кислота окисляется на платиновых сетках, образуя азотистые газы, такие как NO2.
Затем эти газы абсорбируются водой.

Из этого мы получаем слабую азотную кислоту (W-NA), которая составляет до 68% (азеотроп).
Посредством процесса ректификации мы увеличиваем концентрацию азотной кислоты до 99% (C-NA).

Поскольку наша слабая азотная кислота производится из газов аммиака и воздуха.
Азотная кислота очень чистая и не содержит тяжелых металлов.

ХРАНЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ:

Никаких металлических или легких металлических емкостей.
Плотно закрытый.

Не хранить рядом с легковоспламеняющимися материалами. заблокирован или просто
Храните азотную кислоту в местах, где к ней могут получить доступ квалифицированные или уполномоченные лица.

СИНОНИМ:

Азотнокислый водород
Аква фортис
Азотовая кислота
Salpetersaeure
нитрооксиданил
РФНА
Acide nitrique
Красная дымящая азотная кислота
HNO3
UNII-411VRN1TV4
Азотная кислота [NF]
HONO2
MFCD00011349
CHEMBL1352
411ВРН1ТВ4
ЧЕБИ: 48107