NITROCELLULOSE

La nitrocellulose est utilisée dans la fabrication de collodions, dans les revêtements de laque, les encres, les adhésifs.
La nitrocellulose est utilisée comme propulseur dans les munitions d’artillerie, dans les munitions pour armes légères, dans les explosifs chimiques et dans la poudre sans fumée.
La nitrocellulose est également actuellement utilisée dans la photographie, les laques, les cuirs vernis et naturels, les perles artificielles, la gravure et les ciments.

Numéro CAS : 9004-70-0
Numéro CE : 682-719-5
Formule moléculaire (approx.) : C₆H₇O₂( ONO₂)₃
( parfois écrit C₆H₇N₃O₁₁ par unité de glucose)
Poids moléculaire (environ) : 297 g/mol par unité anhydroglucose

Mononitrocellulose (un groupe nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₉( NO₂)O₅) ₙ
n = nombre d'unités de glucose dans le polymère
Poids moléculaire (environ) : 207,14 g/mol par unité de glucose

Dinitrocellulose (deux groupes nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₈( NO₂)₂O₅) ₙ
Poids moléculaire (environ) : 236,14 g/mol par unité de glucose

Trinitrocellulose (trois groupes nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₇( NO₂)₃O₅) ₙ
Poids moléculaire (environ) : 265,15 g/mol par unité de glucose

SYNONYMES:
Nitrocellulose, 1,4-diphényl-3-(phénylazanidyl)-1H-1,2,4lambda5-triazol-4-ylium, 618-392-2, 682-719-5, 927-193-2, 933-322-3, 933-629-2, 933-846-2, 936-908-7, CHEBI:53325, Nitrate de cellulose, Cellulose, nitrate, Collodion, DTXSID4047751, Nitrate, Cellulose, Pyroxyline, 9004-70-0, KYR8BR2X6O, Tétranitrate de cellulose, BK2-W, BK2-Z, C 2018, CA 80-15, CN 85, Celex, Laine de collodion, Colloxyline, Colloxyline VNV, Corial EM finish F, Daicel RS 1, E 1440, FM-Nts, Collodion flexible, Fulmicoton, Guncotton, HX 3/5, Kodak LR 115, LR 115, NTs 218, NTs 222, NTs 539, NTs 542, NTs 62, Nitrocel S, Nitrocellulose E950, Solution de nitrocellulose, Nitrocotton, Nitron (Nitrocellulose), Nixon N/C, Parlodion, Piroxilina, Pyroxilline, Pyroxyline, Pyroxylinum, RF 10, RS Nitrocellulose, Coton soluble pour pistolet, Synpor, Tsapolak 964, Xyloïdine, Nitrate de cellulose, Papier flash, Coton flash, Corde flash, Coton soluble pour pistolet, Collodion, Pyroxyline, Nitrocellulose, Celloïdine, Celluloïd, Nitrate de cellulose, Tétranitrate de cellulose, collodion, coton au collodion, laine au collodion, colloxyline, collodion flexible, coton fulminé, nitrocellulose sèche, solution de nitrocellulose, nitrocellulose humidifiée, nitrocoton, nitron, pyroxyline, plastique de pyroxyline, tiges de pyroxyline, coton fulminé soluble, xyloidine, membranes de nitrocellulose 0,45 micron 2&, membrane de nitrocellulose 0,45 micron * taille des pores 7 x 1, nitrocellulose (immobilon-nc haft, * sans tensioactif), nitrate de cellulose, 12 % en poids de N, viscosité 800-1 000 secondes (avec 30 % d'IPA), nitrate de cellulose 11 % en poids. % N VISCOSIT&, MEMBRANE FILTRANTE, NITROCELLULOSE*TAILLE DES PORES : 0,45 UM, MEMBRANE NITROCELLULOSE 0,45 MICRON*TAILLE DES PORES 15 X, SOLUTION DE COLLODION, ~7 % DANS L'ÉTHANOL/

La nitrocellulose (NC) est un produit de la réaction de nitration de la cellulose avec l'acide nitrique.
La formule chimique de la nitrocellulose est (C6H7N3O11 )n , représentant un polymère organique.
La nitrocellulose se présente sous forme de fibres blanches ou légèrement jaunes ressemblant à du coton, sans odeur distincte.

La nitrocellulose est soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le benzène mais insoluble dans l'eau.
La nitrocellulose se caractérise par sa résistance aux acides dilués, à l'eau et aux alcalis faibles, ce qui la rend largement utilisée dans les adhésifs, les encres, les explosifs, les revêtements et les applications médicales.

La nitrocellulose, en bloc, humide, avec au moins 25 % d'alcool, se présente sous la forme d'un solide blanc.
La nitrocellulose est un mélange de dinitrates et de trinitrates de cellulose et d'éthanol.
La nitrocellulose, solution inflammable, se présente comme une solution de dinitrates et de trinitrate de cellulose dans l'éther, l'éthanol ou l'acétone.

La nitrocellulose se présente sous la forme d’un solide blanc.
La nitrocellulose est un mélange de dinitrates et de trinitrates de cellulose.
La nitrocellulose [avec plastifiant] se présente sous forme de solide utilisé dans la fabrication de laques ou de peintures.

La nitrocellulose (également connue sous le nom de nitrate de cellulose, papier flash, coton flash, coton fulminé, pyroxyline et ficelle flash, selon la forme) est un composé formé par nitration de la cellulose par exposition à un mélange d'acide nitrique et d'acide sulfurique.
L'une des premières utilisations majeures de la nitrocellulose fut le coton-poudre, un substitut de la poudre à canon comme propulseur dans les armes à feu.

UTILISATIONS et APPLICATIONS de la NITROCELLULOSE :
La nitrocellulose est utilisée dans la fabrication de collodions, dans les revêtements de laque, les encres, les adhésifs.
L'hexanitrate de cellulose est utilisé dans les explosifs et les propulseurs.
La celloïdine est utilisée pour l'inclusion de sections en microscopie ; en électrotechnique, en photographie, en galvanoplastie .

La nitrocellulose est utilisée comme propulseur dans les munitions d’artillerie, dans les munitions pour armes légères, dans les explosifs chimiques et dans la poudre sans fumée.
La nitrocellulose est fabriquée en faisant réagir du coton avec de l’acide nitrique.
Les produits utilisant de la nitrocellulose vont d'un plastique solide et résistant à un matériau explosif instable de classe B (hautement inflammable, explosif lorsqu'il est confiné).

Les principaux produits comprennent la poudre à canon sans fumée, les mèches étanches en pyrotechnie, les encres, les adhésifs, les vernis, les résines , les revêtements de laque, les sections d'enrobage en microscopie, la photographie et les plastiques.
Les membranes de nitrocellulose sont utilisées pour immobiliser l'ADN, l'ARN ou les protéines à sonder avec une séquence marquée ou un anticorps dans des méthodes de laboratoire expérimentales telles que le Western blotting.

D’autres utilisations de la nitrocellulose comprennent les protecteurs cutanés pour les cosmétiques et les microfiltres.
La nitrocellulose est également actuellement utilisée dans la photographie, les laques, les cuirs vernis et naturels, les perles artificielles, la gravure et les ciments.

Le coton-poudre dissous dans un solvant à 25 % d'acétone peut être utilisé pour la finition du bois, offrant un lustre profond.
La nitrocellulose est l’un des meilleurs matériaux à utiliser pour les effets spéciaux à petit budget, ou simplement pour s’amuser !
Ce coton flash peut être utilisé de nombreuses façons, et toutes sont incroyables à regarder !

Les utilisations et applications de la nitrocellulose comprennent : résine thermoplastique ; agent filmogène dans les cosmétiques, les produits pharmaceutiques, les crèmes ; résine de laque ; explosifs puissants ; fabrication de collodions ; propulseur de fusée ; base d'encre d'impression ; liant dans les encres flexographiques ; dans les adhésifs ; finition du cuir ; produits moulés ; fabrication de celluloïd ; incorporation de sections en microscopie ; en électrotechnique ; en photographie ; galvanoplastie ; papier-carton pour contact alimentaire ; dans les adhésifs d'emballage alimentaire ; dans les revêtements pour contact alimentaire ; dans la cellophane pour aliments.

Autres utilisations de la nitrocellulose : Le collodion, une solution de nitrocellulose, est utilisé aujourd'hui dans les applications cutanées topiques, telles que la peau liquide et dans l'application d'acide salicylique, l'ingrédient actif du dissolvant de verrues Compound W.
Les principales utilisations de la nitrocellulose sont la production de laques et de revêtements, d’explosifs et de celluloïd.

En termes de laques et de revêtements, la nitrocellulose se dissout facilement dans les solvants organiques qui, lors de l'évaporation, laissent un film incolore, transparent et flexible.
Les laques nitrocellulosiques ont été utilisées comme finition sur les meubles et les instruments de musique.

Le coton-poudre, dissous à environ 25 % dans l'acétone, forme une laque utilisée dans les étapes préliminaires de la finition du bois pour développer une finition dure avec un lustre profond.
Il s'agit normalement de la première couche appliquée, puis la nitrocellulose est poncée et suivie d'autres revêtements qui s'y lient.

Le vernis à ongles contient de la nitrocellulose, car il est peu coûteux, sèche rapidement en un film dur et n'endommage pas la peau.
Les applications explosives sont diverses et la teneur en nitrates est généralement plus élevée pour les applications propulsives que pour les revêtements.
Pour les vols spatiaux, la nitrocellulose a été utilisée par Copenhagen Suborbitals lors de plusieurs missions comme moyen de larguer des composants de la fusée/capsule spatiale et de déployer des systèmes de récupération.

Cependant, après plusieurs missions et vols, la nitrocellulose s'est avérée ne pas posséder les propriétés explosives souhaitées dans un environnement proche du vide.
En 2014, l'atterrisseur de la comète Philae n'a pas réussi à déployer ses harpons car ses charges de propulsion de 0,3 gramme de nitrocellulose n'ont pas pu être tirées pendant l'atterrissage.

À l'époque, la nitrocellulose était principalement utilisée pour les explosifs découverts par Braconnet en France (1832), Schoenbein en Suisse (1845) et Parkes au Royaume-Uni (1855).
Après la Première Guerre mondiale, la nitrocellulose, dont la teneur en azote variait de 10,5 % à 12,2 %, a connu une application rapide dans l’industrie des revêtements, notamment dans les finitions automobiles.

La nitrocellulose est devenue un matériau filmogène traditionnel et efficace pour les peintures automobiles en raison de sa durabilité, de sa résistance, de sa solubilité et de sa libération rapide de solvants dans des conditions de séchage externes.
La nitrocellulose a également été utilisée pour remplacer la poudre à canon comme explosif de faible puissance dans l'exploitation minière et d'autres applications.

Sous forme de collodion, la nitrocellulose était également un composant essentiel d'une des premières émulsions photographiques, dont l'utilisation a révolutionné la photographie dans les années 1860.
Au 20e siècle, la nitrocellulose a été adaptée à la laque et aux adhésifs automobiles.

La nitrocellulose est utilisée dans les laques automobiles et dans divers revêtements.
Une solution de nitrocellulose dans l'éther et l'alcool.

Le collodion a une large gamme d'utilisations dans l'industrie, notamment dans la fabrication de films photographiques, dans les fibres, dans les laques, ainsi que dans la gravure et la lithographie.
En médecine, la nitrocellulose est utilisée comme solvant médicamenteux et comme agent de scellement des plaies.

-Utilisations en laboratoire de la nitrocellulose :
Les filtres à membrane constitués d'un maillage de fils de nitrocellulose à porosités diverses sont utilisés dans les procédures de laboratoire pour la rétention de particules et la capture de cellules dans des solutions liquides ou gazeuses et, inversement, pour l'obtention de filtrats sans particules.

Une lame de nitrocellulose, une membrane de nitrocellulose ou un papier de nitrocellulose est une membrane collante utilisée pour immobiliser les acides nucléiques dans les transferts Southern et Northern.
La nitrocellulose est également utilisée pour l'immobilisation des protéines dans les Western blots et la microscopie à force atomique en raison de son affinité non spécifique pour les acides aminés.

La nitrocellulose est largement utilisée comme support dans les tests de diagnostic où se produit une liaison antigène-anticorps ; par exemple, les tests de grossesse, les tests d'albumine U et les tests CRP.
Les ions glycine et chlorure rendent le transfert de protéines plus efficace.

Les tests de radon pour les traces alpha utilisent de la nitrocellulose.
Adolph Noé a développé une méthode de pelage de boules de charbon à l'aide de nitrocellulose.
La nitrocellulose est utilisée pour recouvrir les cartes à jouer et pour relier les agrafes dans les agrafeuses de bureau.

-Utilisations de loisirs de la nitrocellulose :
En 1846, on a découvert que la nitrocellulose était soluble dans l'éther et l'alcool.
La solution fut baptisée collodion et fut bientôt utilisée comme pansement pour les plaies.

En 1851, Frederick Scott Archer invente le procédé au collodion humide pour remplacer l'albumine dans les premières émulsions photographiques, en liant des halogénures d'argent sensibles à la lumière à une plaque de verre.
Les papiers flash pour magiciens sont des feuilles de papier composées de nitrocellulose pure, qui brûlent presque instantanément avec un flash lumineux, ne laissant ni cendres ni fumée.

En tant que support pour les blocs cryptographiques à usage unique, ils rendent l'élimination du bloc complète, sécurisée et efficace.
La laque nitrocellulosique est appliquée par centrifugation sur des disques d'aluminium ou de verre, puis une rainure est découpée au tour, pour fabriquer des disques phonographiques uniques, utilisés comme masters pour le pressage ou pour la diffusion dans les clubs de danse.

On les appelle disques en acétate.
Selon le procédé de fabrication, la nitrocellulose est estérifiée à des degrés divers.

Les balles de tennis de table, les médiators de guitare et certains films photographiques ont des niveaux d'estérification assez faibles et brûlent relativement lentement avec quelques résidus carbonisés.
La nitrocellulose est un ingrédient hautement inflammable obtenu en traitant la cellulose avec de l'acide nitrique ; utilisé comme agent filmogène dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.

La nitrocellulose est un mélange d'esters nitriques de cellulose et d'un composé hautement inflammable qui est l'ingrédient principal de la poudre à canon moderne et est également utilisé dans certaines laques et peintures.
À la fin du XIXe et au début du XXe siècle, la nitrocellulose était à la base des premières fibres et matières plastiques synthétiques.

UTILISATIONS HISTORIQUES DE LA NITROCELLULOSE :
PREMIERS TRAVAUX SUR LA NITRATION DE LA CELLULOSE
En 1832, Henri Braconnot découvre que l'acide nitrique, combiné à de l'amidon ou à des fibres de bois, produit un matériau explosif combustible léger, qu'il nomme xyloïdine.

Quelques années plus tard, en 1838, un autre chimiste français, Théophile-Jules Pelouze (professeur d'Ascanio Sobrero et d'Alfred Nobel), traite le papier et le carton de la même manière.
Jean-Baptiste Dumas obtint un matériau similaire, qu'il appela nitramidine.

COTON GUNCOTTON
Vers 1846, Christian Friedrich Schönbein, un chimiste germano-suisse, découvre une formulation plus pratique.
Alors qu'il travaillait dans la cuisine de sa maison à Bâle, il a renversé un mélange d'acide nitrique (HNO3) et d'acide sulfurique (H2SO4) sur la table de la cuisine.

Il attrapa le tissu le plus proche, un tablier en coton, et l'essuya.
Il a accroché le tablier sur la porte du poêle pour le faire sécher, et dès qu'il a été sec, un éclair s'est produit lorsque le tablier s'est enflammé.
Sa méthode de préparation fut la première à être largement utilisée.

La méthode consistait à immerger une partie de coton fin dans 15 parties d’un mélange égal d’acide sulfurique et d’acide nitrique.
Après deux minutes, le coton a été retiré et lavé à l’eau froide pour fixer le niveau d’estérification et éliminer tous les résidus d’acide.

Le coton a ensuite été séché lentement à une température inférieure à 40 °C (104 °F).
Schönbein a collaboré avec le professeur de Francfort Rudolf Christian Böttger, qui avait découvert le procédé de manière indépendante la même année.

Par coïncidence, un troisième chimiste, le professeur FJ Otto de Brunswick, avait également produit du coton-poudre en 1846 et fut le premier à publier le procédé, à la grande déception de Schönbein et Böttger.
Les droits de brevet pour la fabrication du coton-poudre ont été obtenus par John Hall & Son en 1846, et la fabrication industrielle de l'explosif a commencé dans une usine spécialement construite à Marsh Works à Faversham, dans le Kent, un an plus tard.

Le processus de fabrication n’a pas été bien compris et peu de mesures de sécurité ont été mises en place.
Une grave explosion survenue en juillet, qui a tué près de deux douzaines de travailleurs, a entraîné la fermeture immédiate de l'usine.
La fabrication du coton-poudre a cessé pendant plus de 15 ans jusqu'à ce qu'une procédure plus sûre soit développée.

Le chimiste britannique Frederick Augustus Abel a développé le premier procédé sûr de fabrication de coton-poudre, qu'il a breveté en 1865.
Les temps de lavage et de séchage de la nitrocellulose ont été prolongés à 48 heures et répétés huit fois.

Le mélange d'acide a été remplacé par deux parties d'acide sulfurique pour une partie d'acide nitrique.
La nitration peut être contrôlée en ajustant les concentrations d’acide et la température de réaction.
La nitrocellulose est soluble dans un mélange d’éthanol et d’éther jusqu’à ce que la concentration en azote dépasse 12 %.

La nitrocellulose soluble, ou une solution de celle-ci, est parfois appelée collodion.
Le coton-poudre contenant plus de 13 % d'azote (parfois appelé nitrocellulose insoluble) était préparé par exposition prolongée à des acides chauds et concentrés pour une utilisation limitée comme explosif de détonation ou pour les ogives d'armes sous-marines telles que les mines navales et les torpilles.

La production sûre et durable de coton-poudre a commencé dans les années 1860 aux moulins à poudre royale de Waltham Abbey, et le matériau est rapidement devenu l'explosif dominant, devenant la norme pour les ogives militaires, bien qu'il soit resté trop puissant pour être utilisé comme propulseur.

Des mélanges de collodion plus stables et à combustion plus lente ont finalement été préparés en utilisant des acides moins concentrés à des températures plus basses pour la poudre sans fumée dans les armes à feu.
La première poudre sans fumée pratique à base de nitrocellulose, destinée aux armes à feu et aux munitions d'artillerie, a été inventée par le chimiste français Paul Vieille en 1884.

Jules Verne considérait le développement du fulmicoton avec optimisme.
Il fait référence à cette substance à plusieurs reprises dans ses romans.

Ses aventuriers portaient des armes à feu utilisant cette substance.
Dans son ouvrage De la Terre à la Lune, le coton-poudre a été utilisé pour lancer un projectile dans l'espace.

En raison de leur aspect duveteux et presque blanc, les produits à base de nitrocellulose sont souvent appelés cotons, par exemple coton laqué, coton celluloïd et coton à canon.
Le coton-poudre était à l'origine fabriqué à partir de coton (comme source de cellulose), mais les méthodes contemporaines utilisent de la cellulose hautement transformée à partir de pâte de bois.

Bien que le coton-poudre soit dangereux à stocker, les dangers qu’il présente peuvent être minimisés en le stockant humidifié avec divers liquides, tels que l’alcool.
C'est pour cette raison que les récits sur l'utilisation du coton-poudre datant du début du XXe siècle font référence au « coton-poudre humide ».

La puissance du coton-poudre le rendait adapté au sablage.
En tant que propulseur de projectile, il produisait environ six fois plus de gaz qu'un volume égal de poudre noire et produisait moins de fumée et moins de chaleur.

Les obus d'artillerie remplis de coton à canon ont été largement utilisés pendant la guerre civile américaine, et leur utilisation a été l'une des raisons pour lesquelles le conflit a été considéré comme la « première guerre moderne ».
Tirés par l'artillerie à chargement par la culasse, ces obus hautement explosifs pouvaient causer des dégâts plus importants que les obus ronds solides précédents.

Au cours de la Première Guerre mondiale, les autorités britanniques ont été lentes à introduire de nouvelles grenades, les soldats au front improvisant en remplissant des boîtes de rationnement avec du coton à canon, de la ferraille et une mèche de base.

Des recherches plus poussées ont montré l’importance de laver le coton acidifié.
La nitrocellulose non lavée (parfois appelée pyrocellulose) peut s'enflammer spontanément et exploser à température ambiante, car l'évaporation de l'eau entraîne une concentration d'acide n'ayant pas réagi.

FILM
En 1855, le premier plastique fabriqué par l'homme, la nitrocellulose (de marque Parkesine, brevetée en 1862), a été créé par Alexander Parkes à partir de cellulose traitée avec de l'acide nitrique et un solvant.
En 1868, l'inventeur américain John Wesley Hyatt a développé un matériau plastique qu'il a nommé Celluloid, améliorant l'invention de Parkes en plastifiant la nitrocellulose avec du camphre afin qu'elle puisse être transformée en film photographique.

Ce matériau était utilisé commercialement sous le nom de « celluloïd », un plastique hautement inflammable qui, jusqu'au milieu du XXe siècle, constituait la base des laques et des films photographiques.
Le 2 mai 1887, Hannibal Goodwin déposa un brevet pour « une pellicule photographique et un procédé de production de celle-ci... notamment en relation avec les appareils photo à rouleau », mais le brevet ne fut accordé que le 13 septembre 1898.

Entre-temps, George Eastman avait déjà commencé la production de pellicules en rouleau en utilisant son propre procédé.
La nitrocellulose a été utilisée comme première base de film flexible, à commencer par les produits Eastman Kodak en août 1889.
Le camphre est utilisé comme plastifiant pour les films de nitrocellulose, souvent appelés films de nitrate.

Le brevet de Goodwin a été vendu à Ansco, qui a poursuivi avec succès Eastman Kodak pour violation du brevet et a reçu 5 000 000 $ en 1914 à Goodwin Film.
On a constaté que la nitrocellulose se décomposait progressivement, libérant de l’acide nitrique et catalysant davantage la décomposition (éventuellement en une poudre inflammable).

Des décennies plus tard, le stockage à basse température a été découvert comme un moyen de retarder ces réactions indéfiniment.
Le support de film en nitrocellulose fabriqué par Kodak peut être identifié par la présence du mot « nitrate » en lettres sombres le long d'un bord ; le mot seul en lettres claires sur un fond sombre indique une dérivation d'un négatif original à base de nitrate ou d'une impression de projection, mais le film en main lui-même peut être une impression ultérieure ou une copie négative, réalisée sur un film de sécurité.

Les films en acétate fabriqués à l'époque où les films nitrate étaient encore utilisés étaient marqués « Sécurité » ou « Film de sécurité » le long d'un bord en lettres sombres.

Les pellicules de 8, 9,5 et 16 mm, destinées aux amateurs et à d'autres usages non cinématographiques, n'ont jamais été fabriquées avec une base nitrate en Occident, mais des rumeurs existent selon lesquelles des pellicules nitrate de 16 mm auraient été produites dans l'ex-Union soviétique et en Chine.
Le nitrate a dominé le marché des films cinématographiques 35 mm à usage professionnel depuis les origines de l'industrie jusqu'au début des années 1950.

Alors que les films de sécurité à base d'acétate de cellulose, notamment le diacétate de cellulose et l'acétate de propionate de cellulose, étaient produits dans le calibre pour une utilisation à petite échelle dans des applications de niche (telles que l'impression de publicités et d'autres courts métrages pour permettre leur envoi par courrier sans avoir besoin de précautions de sécurité incendie), les premières générations de films de sécurité présentaient deux inconvénients majeurs par rapport au nitrate : ils étaient beaucoup plus coûteux à fabriquer et considérablement moins durables en cas de projection répétée.

Le coût des précautions de sécurité associées à l’utilisation du nitrate était nettement inférieur au coût de l’utilisation de l’une des bases de sécurité disponibles avant 1948.
Ces inconvénients ont finalement été surmontés avec le lancement du film à base de triacétate de cellulose par Eastman Kodak en 1948. [ 48]

Le triacétate de cellulose a très rapidement remplacé le nitrate comme base de l'industrie cinématographique.
Bien que Kodak ait abandonné certains stocks de films nitrate plus tôt, il a arrêté de produire divers films nitrate en rouleau en 1950 et a cessé la production de films cinématographiques nitrate 35 mm en 1951.

L'avantage crucial du triacétate de cellulose par rapport au nitrate était qu'il ne présentait pas plus de risque d'incendie que le papier (le papier est souvent qualifié de « non inflammable » : c'est vrai, mais il est combustible, mais pas de manière aussi volatile ou aussi dangereuse que le nitrate), alors qu'il égalait presque le coût et la durabilité du nitrate.

Il est resté utilisé presque exclusivement dans tous les calibres de film jusqu'aux années 1980, lorsque le film polyester/PET a commencé à le remplacer pour l'impression intermédiaire et l'impression de sortie.
Le polyester est beaucoup plus résistant à la dégradation des polymères que le nitrate ou le triacétate.

Bien que le triacétate ne se décompose pas de manière aussi dangereuse que le nitrate, il est toujours soumis à un processus connu sous le nom de désacétylation, souvent surnommé « syndrome du vinaigre » (en raison de l'odeur d'acide acétique du film en décomposition) par les archivistes, qui provoque le rétrécissement du film, sa déformation, sa fragilité et finalement son inutilisable.

Le PET, comme le mononitrate de cellulose, est moins sujet à l’étirement que les autres plastiques disponibles.
À la fin des années 1990, le polyester avait presque entièrement remplacé le triacétate pour la production d'éléments intermédiaires et d'impressions de libération.

Le triacétate reste utilisé pour la plupart des négatifs de caméra car il peut être collé de manière « invisible » à l'aide de solvants lors de l'assemblage des négatifs, tandis que le film polyester est généralement collé à l'aide de patchs de ruban adhésif, qui laissent des marques visibles dans la zone du cadre.
Cependant, l'épissure par ultrasons dans la zone de la ligne de cadre peut être invisible.

De plus, le film polyester est si résistant qu'il ne se cassera pas sous tension et risque de causer de graves dommages aux mécanismes coûteux des appareils photo ou des projecteurs en cas de bourrage du film, tandis que le film triacétate se casse facilement, réduisant ainsi le risque de dommages.
Beaucoup s'opposaient à l'utilisation du polyester pour les copies de sortie pour cette raison, et parce que les épisseuses à ultrasons sont très chères, au-delà des budgets de nombreux petits cinémas.

Dans la pratique, cependant, cela ne s’est pas avéré être un problème aussi grave qu’on le craignait.
Au contraire, avec l’utilisation accrue de systèmes automatisés de longue durée dans les cinémas, la plus grande résistance du polyester a constitué un avantage significatif pour réduire le risque d’interruption de la projection d’un film par une coupure.

COMMENT FABRIQUER DE LA NITROCELLULOSE :
Dans la production industrielle, la nitrocellulose est fabriquée selon deux procédés principaux : par lots et en continu.
Processus de production par lots :

Dans la production par lots de nitrocellulose, le coton dégraissé sert de matière première, subissant une acétification avec une solution acide mixte d'acides nitrique et sulfurique.

La réaction entre l’acide nitrique, l’acide sulfurique et la cellulose est soigneusement et précisément contrôlée jusqu’à ce que le degré de nitration souhaité soit atteint.
L'acide sulfurique est utilisé pour éliminer l'eau formée pendant la réaction.

Le produit résultant, connu sous le nom de nitrocellulose, subit des processus tels que l'élimination de l'acide, la stabilisation, la déviscosification sous pression, la déshydratation, puis est mélangé à un agent mouillant (éthanol, isopropanol ou butanol).
Le produit final généralement disponible sur le marché contient 70 % de nitrocellulose et 30 % d'agent mouillant à base d'alcool.

Processus de production continu :
Dans le processus de production continu, la cellulose (principalement de la pâte de bois raffinée) et un acide de nitration mixte sont transportés en continu et simultanément vers un conteneur où la nitration de la cellulose a lieu.

Après la nitration, la cellulose nitrée et l'acide utilisé sont transportés en continu vers une centrifugeuse conçue pour la séparation sectionnelle.

La nitrocellulose est transférée par intermittence d’une section à l’autre.
Dans la section initiale, la majeure partie de l’acide nitré d’origine est éliminée.

Dans les sections suivantes, l'acide de la nitrocellulose est remplacé par des acides plus faibles et, dans la dernière section, il est remplacé par de l'eau.
La quantité d’acide remplacée et l’eau utilisée pour le lavage sont ajustées avec précision pour garantir que la concentration de l’acide récupéré quittant le système correspond étroitement à la concentration de l’acide utilisé.

À QUOI SERT LA NITROCELLULOSE ?
La nitrocellulose est principalement utilisée dans diverses industries, notamment les adhésifs, les encres, les explosifs, les revêtements et la médecine.
Dans le secteur des adhésifs, la nitrocellulose sert d'adhésif à base de solvant et trouve une large application dans la préparation de plastiques techniques.

Dans le domaine des encres, la nitrocellulose améliore les caractéristiques de séchage rapide des encres d’impression.
Dans le domaine des explosifs, l’inflammabilité de la nitrocellulose en fait un composant clé des produits terminaux tels que les torpilles, les explosifs sans fumée et les mines navales.

Dans l’industrie des revêtements, la nitrocellulose est utilisée dans la production de revêtements en ciment, de revêtements décoratifs et de revêtements métalliques.
Dans le domaine médical, les membranes de nitrocellulose sont utilisées pour fabriquer des réactifs de test pour la détection d'antigènes viraux.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES de la NITROCELLULOSE :
La nitrocellulose peut prendre diverses formes physiques, des fibres blanches aux feuilles minces en passant par le liquide épais.
La nitrocellulose peut également être un plastique blanc, jaune ou transparent.

La rigidité de la nitrocellulose varie de fragile à flexible.
Ses propriétés uniques permettent désormais d’utiliser la nitrocellulose dans une grande variété de produits.

La variabilité des propriétés physiques de la nitrocellulose provient de la teneur en azote et détermine l'utilisation.
Le poids moléculaire de la nitrocellulose varie de 459,28 à 594,28 et la formule moléculaire est exprimée comme [ C6H7O2( ONO2)3]n.

Le groupe hydroxyle des unités de glucose réagit pour former des chaînes et des membranes de nitrocellulose.
La nitrocellulose est donc un polymère solide fibreux constitué d'ester de cellulose d'acide nitrique.

La gravité spécifique de la nitrocellulose est de 1,66.
La nitrocellulose peut se présenter sous forme d'un solide blanc pulpeux, cotonneux et amorphe à l'état séché, ou d'un liquide incolore à semi-solide, selon le degré de nitration.

La nitrocellulose a une faible solubilité dans l'eau ; cependant, elle est soluble dans 25 % d'un mélange de 1 volume d'alcool et 3 volumes d'éther, formant du collodion.
La nitrocellulose est également soluble dans les solvants organiques tels que le méthanol, l'acétone, l'acide acétique glacial et l'acétate d'amyle.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES de la NITROCELLULOSE :
La nitrocellulose est un liquide sirupeux jaune pâle
La nitrocellulose est un solide pulpeux, semblable à du coton, ou une solution liquide incolore.

PRÉPARATION DE LA NITROCELLULOSE :
La nitrocellulose est préparée selon la réaction suivante :
C6H10O5+HNO3-- >[ -C6H7O2(OH)(ONO2)2-]n

La teneur en azote des plastiques est généralement d'environ 11 %, celle des laques et de la nitrocellulose à base de ciment est de 12 % et celle des explosifs est de 13 %.
Le plastifiant standard ajouté est le camphre.

Les principales propriétés de la nitrocellulose sont une bonne stabilité dimensionnelle, une faible absorption d’eau et une ténacité.
Les inconvénients de la nitrocellulose sont son inflammabilité et son manque de stabilité à la chaleur et à la lumière du soleil.

COMPOSITION, PROPRIÉTÉS ET FABRICATION DE LA NITROCELLULOSE :
La cellulose est un polymère naturel obtenu à partir de pâte de bois ou de fibres courtes (linters) qui adhèrent aux graines de coton.
La nitrocellulose est constituée d'unités de glucose répétées dont la formule chimique est C6H7O2( OH)3 et la structure moléculaire suivante.

STRUCTURE MOLÉCULAIRE de la NITROCELLULOSE :
Dans la cellulose non altérée, le X dans la formule moléculaire représente l'hydrogène (H), indiquant la présence sur la molécule de cellulose de trois groupes hydroxyle (OH).

Les groupes OH forment de fortes liaisons hydrogène entre les molécules de cellulose, ce qui fait que la cellulose ne peut pas être ramollie par la chaleur ou dissoute par des solvants sans provoquer de décomposition chimique.

Cependant, lors du traitement avec de l'acide nitrique en présence d'un catalyseur d'acide sulfurique et d'eau, les groupes OH sont remplacés par des groupes nitro (NO2).
En théorie, les trois groupes OH peuvent être remplacés, ce qui donne du trinitrate de cellulose, qui contient plus de 14 pour cent d'azote.

En pratique, cependant, la plupart des composés de nitrocellulose sont des dinitrates, contenant en moyenne 1,8 à 2,8 groupes nitro par molécule et contenant de 10,5 à 13,5 pour cent d'azote.
Le degré de nitration détermine la solubilité et l’inflammabilité du produit final.

CONSERVATION SUGGÉRÉE DE LA NITROCELLULOSE :
Conserver la nitrocellulose dans des récipients bien fermés ; protéger de la lumière et de l'humidité

DÉCOUVERTE DE LA NITROCELLULOSE :
Les premiers explosifs utilisaient de l’acide nitrique.
Ils étaient si instables à manipuler que les scientifiques européens ont essayé de trouver un composé explosif pour une meilleure sécurité.

Vers 1846, on a découvert que l'acide nitrique concentré absorbé dans le coton n'était pas explosif avant séchage ; ainsi, le coton-poudre a été développé par liaison chimique du nitrate à la cellulose.

Pour éviter les explosions spontanées pendant le processus de fabrication, il a fallu procéder à un lavage et un séchage approfondis du coton.
En 1884, un chimiste français fabrique des poudres sans fumée à partir de nitrocellulose.
Leurs propriétés de combustion plus stables et plus lentes ont permis le développement d’armes à feu et de munitions d’artillerie.

Les films Eastman Kodak utilisaient de la nitrocellulose dès 1889.
Le film a été utilisé jusqu'en 1933 pour les films radiographiques et pour les films cinématographiques jusqu'en 1951.

PRODUCTION DE NITROCELLULOSE :
Le procédé utilise un mélange d’acide nitrique et d’acide sulfurique pour convertir la cellulose en nitrocellulose.
La qualité de la cellulose est importante.
L'hémicellulose, la lignine, les pentosanes et les sels minéraux donnent des nitrocelluloses inférieures.

En chimie organique, la nitrocellulose est un ester de nitrate et non un composé nitré.
L'unité de répétition du glucose (anhydroglucose) dans la chaîne de cellulose possède trois groupes OH, chacun pouvant former un ester nitrate.

Ainsi, la nitrocellulose peut désigner la mononitrocellulose, la dinitrocellulose et la trinitrocellulose, ou un mélange de celles-ci.
Avec moins de groupes OH que la cellulose mère, les nitrocelluloses ne s'agrègent pas par liaison hydrogène.

La conséquence principale est que la nitrocellulose est soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et les esters, par exemple l'acétate d'éthyle, l'acétate de méthyle, le carbonate d'éthyle.
La plupart des laques sont préparées à partir du dinitrate, tandis que les explosifs sont principalement constitués du trinitrate.

L'équation chimique pour la formation du trinitrate est
3HNO3 + C6H7( OH)3O2 H2SO4 → C6H7(ONO2)3O2 + 3H2O.
Les rendements sont d'environ 85 %, avec des pertes attribuées à l'oxydation complète de la cellulose en acide oxalique.

DIFFÉRENCE ENTRE LA CELLULOSE ET LA NITROCELLULOSE :
La nitrocellulose et la cellulose sont des composés apparentés, mais ils diffèrent considérablement dans leurs structures chimiques et leurs propriétés en raison d'un processus de modification chimique spécifique.

Cellulose:
Polymère naturel :
La cellulose est un polymère naturel présent dans les parois cellulaires des plantes.
C'est un glucide complexe constitué d'unités de glucose liées entre elles par des liaisons β-1,4 - glycosidiques.

Structure chimique :
La formule chimique de la cellulose est (C6H10O5 )n et elle forme de longues chaînes linéaires.

Propriétés:
La cellulose est insoluble dans l’eau et dans de nombreux solvants organiques.
C'est un composant majeur des parois cellulaires végétales et il fournit un support structurel aux plantes.
Il n’est pas inflammable et ne subit pas de combustion rapide.

Nitrocellulose :
Modification chimique :
La nitrocellulose est dérivée de la cellulose par un processus de modification chimique appelé nitration, où la cellulose réagit avec un mélange d'acide nitrique et d'acide sulfurique.

Structure chimique :
La formule chimique de la nitrocellulose est (C6H7N3O11 )n , reflétant l'ajout de groupes nitro à la structure de la cellulose.

Propriétés:
La nitrocellulose est hautement inflammable et peut brûler rapidement.
La nitrocellulose est soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et l'éthanol mais insoluble dans l'eau.

La nitrocellulose est couramment utilisée dans les explosifs, les revêtements, les encres et les applications médicales en raison de ses propriétés uniques.
En résumé, la cellulose est le polymère naturel non modifié présent dans les plantes, tandis que la nitrocellulose est une forme modifiée de cellulose obtenue par le processus de nitration.

La nitrocellulose est remarquable pour sa solubilité accrue dans certains solvants, son inflammabilité et ses applications dans divers domaines industriels.
Le collodion est un liquide sirupeux jaune pâle avec une odeur d'éther.

La nitrocellulose flotte sur l’eau.
La nitrocellulose est immiscible à l’eau.

Le point d'ébullition de la nitrocellulose est d'environ 94 °F.
Les filtres à membrane en nitrocellulose se présentent comme un filtre à membrane composé de nitrocellulose.

S'enflamme facilement et brûle rapidement avec une chaleur intense.
La nitrocellulose avec de l'alcool se présente sous la forme d'un solide blanc mélangé à de l'éthanol ou à un autre solvant pour former une bouillie.
Un mélange de dinitrates et de trinitrate de cellulose.

La nitrocellulose avec de l'eau, au moins 25 % d'eau, apparaît sous la forme d'un solide blanc.
La nitrocellulose est un mélange de dinitrates et de trinitrate de cellulose avec de l'eau.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES de la NITROCELLULOSE :
État physique : Filaments cotonneux blanc jaunâtre
Numéro CAS : 9004-70-0
Nom chimique : Nitrocellulose
Synonymes : H1C ; ARHA ; H1F2 ; cn85 ; h1/2 ; np11 ; rf10 ; bk2-z ; c2018 ; celex
Numéro CBN : CB6781086
Formule moléculaire : C24H36N8O38
Poids moléculaire : 1044,57344

Numéro MDL : MFCD00081525
Fichier MOL : 9004-70-0.mol
Point de fusion : 100 °C
Point d'ébullition : 83 ° C ( lit.)
Densité : 1,23 g/mL à 25 ° C ( lit.)
Pression de vapeur : 576 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,6081 (estimation)
Point d'éclair : 11 °C

Température de stockage : 0-6°C
Solubilité : esters, cétones, mélanges éther-alcool (collodion)
et éthers de glycol : solubles
Forme : liquide visqueux
Couleur : Transparent incolore à jaune clair
Densité : 0,765 ～ 0,775
pH : 4,0 ～ 8,0 (25 ℃ )
Limite d'explosivité : 1,7-36 % (v/v)

Source biologique : synthétique
Constante diélectrique : 6,2 (ambiante)
Stabilité : Stable
Scores alimentaires de l'EWG : 1
Norme FDA : KYR8BR2X6O
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Nitrocellulose (9004-70-0)
Informations cosmétiques : Nitrocellulose
Code UNSPSC : 12352401

NACRES : NA.47
Formule de la mononitrocellulose : ( C6H9( NO2)O5)n
Formule de la dinitrocellulose : ( C6H8( NO2)2O5)n
Formule de la trinitrocellulose : ( C6H7( NO2)3O5)n
Numéro CAS : 9004-70-0
Numéro CE : 682-719-5
Formule moléculaire (approx.) : C₆H₇O₂( ONO₂)₃
( parfois écrit C₆H₇N₃O₁₁ par unité de glucose)
Poids moléculaire (environ) : 297 g/mol par unité anhydroglucose

Mononitrocellulose (un groupe nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₉( NO₂)O₅) ₙ
n = nombre d'unités de glucose dans le polymère
Poids moléculaire (environ) : 207,14 g/mol par unité de glucose

Dinitrocellulose (deux groupes nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₈( NO₂)₂O₅) ₙ
Poids moléculaire (environ) : 236,14 g/mol par unité de glucose

Trinitrocellulose (trois groupes nitrate par unité de glucose) :
Formule moléculaire : ( C₆H₇( NO₂)₃O₅) ₙ
Poids moléculaire (environ) : 265,15 g/mol par unité de glucose

PREMIERS SECOURS de la NITROCELLULOSE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau / douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL DE NITROCELLULOSE :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE LA NITROCELLULOSE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de la NITROCELLULOSE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE de la NITROCELLULOSE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de la NITROCELLULOSE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible