AZOTE

L'azote est le gaz le plus abondant dans l'air et est essentiel à la vie car il est un composant clé des protéines, des acides aminés, des acides nucléiques (ADN et ARN) et de nombreuses molécules biologiques.
L'azote existe normalement sous forme de diazote (N₂), constitué de deux atomes d'azote liés par une triple liaison très forte.
La forte liaison de l'azote rend ce dernier relativement inerte dans des conditions normales.

Numéro CAS : 7727-37-9
Formule moléculaire : N2
Masse moléculaire : 28,01
Numéro EINECS : 231-783-9

Synonymes : Azote, Gaz azote, Azote moléculaire, Diazote, Diazyne, Azote (N₂), Azote (n₂), Azote diatomique, Molécule d'azote, Azote élémentaire, Azote comprimé, Azote réfrigéré, Azote liquide, Azote NF, Azote, NF, Azote comprimé, NF, Azote [NF], Azote moléculaire, Azote, Azote-14, N₂, N#N, CAS 7727-37-9, EINECS 231-783-9, UNII N762921K75, UN1066, UN1977, INS n° 941, INS-941, E-941, E941, CHEBI : 17997, CHEBI : 25555 DTXSID4036304, DTXCID6015504, RefChem:6472, HSDB 5060, DB09152, CHEMBL142438, EC 231-783-9, Q2370426, Azote comprimé [UN1066], Azote liquide réfrigéré (liquide cryogénique) [UN1977], Azote ≥99,998 %, Azote ≥99,999 %, Azote Messer® CANGas 99,999 %, N-azote (air enrichi) ; AZOTE (LIQUIDE CRYOGÉNIQUE) ; molécule d'azote ; MÉLANGE DE GAZ PERSONNALISÉ (CODE I-460) ; AZOTE ; NORME D'AZOTE ; NORME D'AZOTE (SOUS FORME D'AMMONIAC)

L'azote a été découvert indépendamment en 1772 par le chimiste suédois Carl Scheele et le botaniste écossais Daniel Rutherford.
L’azote a été identifié pour la première fois comme un élément par Lavoisier, qui l’a nommé « azote », signifiant « sans vie ».
Cet élément a été nommé azote en 1790 par Chaptal.

Le nom dérive du nom grec « nitre », désignant le nitrate de potassium qui contient de l'azote.
L'azote est un élément chimique non métallique (symbole N, numéro atomique 7) qui existe sous forme de gaz diatomique incolore, inodore et insipide (N₂).
L'azote, qui constitue environ 78 % de l'atmosphère terrestre, est l'élément non combiné le plus abondant de la planète et un élément constitutif fondamental de toute matière vivante.

L'azote est un élément chimique ; son symbole est N et son numéro atomique est 7.
L'azote est un non-métal et le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique, souvent appelé les pnictogènes.
L'azote est un élément courant dans l'univers, estimé au septième rang en abondance totale dans la Voie lactée et le système solaire.

À température et pression normales, deux atomes de cet élément se lient pour former du N2, un gaz diatomique incolore et inodore.
L'azote constitue environ 78 % de l'atmosphère terrestre, ce qui en fait l'espèce chimique la plus abondante dans l'air. En raison de la volatilité des composés azotés, l'azote est relativement rare dans les parties solides de la Terre.
L'azote est un gaz incolore, inodore, insipide et ininflammable qui constitue environ 78 % de l'atmosphère terrestre.

L'azote améliore la stabilité atmosphérique.
Chimiquement, l'azote appartient au groupe 15 du tableau périodique et possède le numéro atomique 7.
Bien que l'azote atmosphérique soit relativement inerte, il peut être converti en composés réactifs tels que l'ammoniac, les nitrates et les nitrites par des processus biologiques et industriels.

L'azote améliore son utilité dans la nature et l'industrie.
Physiquement, l'azote est un gaz diatomique à température et pression ambiantes.
Lorsqu'il est refroidi en dessous de son point d'ébullition d'environ −196°C, il devient de l'azote liquide, un liquide cryogénique largement utilisé dans la science et l'industrie.

L'azote améliore les applications nécessitant un refroidissement extrême.
Sur le plan fonctionnel, l'azote sert de matière première, de gaz inerte pour l'atmosphère, de fluide de refroidissement, de gaz de pressurisation et de source de nutriments essentiels après sa conversion en composés azotés.
L'azote voit son importance croître dans de nombreux secteurs industriels.

L'azote est le mieux décrit comme un gaz atmosphérique stable, essentiel à la vie, à la fabrication industrielle, à la conservation des aliments et aux applications cryogéniques.
L'azote est l'un des éléments les plus importants sur Terre car il est un composant fondamental des acides aminés, des protéines, des acides nucléiques (ADN et ARN), de l'ATP, de la chlorophylle et de nombreuses autres molécules biologiques.
Sans azote biologiquement disponible, la vie telle que nous la connaissons ne pourrait exister.
Cela améliore les fonctions biologiques et la croissance.

Bien que l'azote atmosphérique soit extrêmement abondant, la plupart des organismes ne peuvent pas utiliser directement le gaz N₂ en raison de sa forte triple liaison.
L'azote doit d'abord être converti en formes réactives telles que l'ammoniac, le nitrate ou le nitrite.
L'azote améliore l'accessibilité biologique.

Dans le cycle de l'azote, des micro-organismes spécialisés effectuent la fixation de l'azote, la nitrification, la dénitrification et l'ammonification.
Ces processus recyclent continuellement l'azote entre l'atmosphère, le sol, l'eau et les organismes vivants.
L'azote améliore la durabilité des écosystèmes.

Sous forme liquide, l'azote existe à environ −196°C (77 K).
À cette température, de nombreux matériaux deviennent cassants et l'activité biologique s'arrête pratiquement.
L'azote améliore les capacités de conservation à long terme.

En cryobiologie, on utilise l'azote liquide car le métabolisme cellulaire cesse quasiment aux températures cryogéniques.
L'azote permet la conservation à long terme des cellules, des tissus, des embryons et du matériel génétique.
Cela améliore la préservation biologique.

Dans le domaine de l'inertage industriel, l'azote est privilégié car il est peu coûteux, largement disponible, chimiquement stable et généralement non réactif.
Il peut remplacer en toute sécurité l'oxygène dans les réservoirs, les canalisations et les systèmes de production.
L'azote améliore la sécurité des procédés.

Dans les industries pétrolières et gazières, l'azote est utilisé pour les essais de pression, la purge des pipelines, la récupération assistée du pétrole et l'isolation des réservoirs.
L'azote améliore la sécurité et l'efficacité opérationnelles.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'azote protège les principes actifs sensibles à l'oxygène contre l'oxydation et la dégradation.

L'azote améliore la stabilité et la durée de conservation du produit.
En technologie laser, l'azote est utilisé dans certains lasers à gaz et comme gaz d'assistance lors des processus de découpe laser.
Cela améliore la qualité de coupe et les performances de l'équipement.

En fabrication additive (impression 3D métal), les atmosphères d'azote sont fréquemment utilisées pour minimiser l'oxydation lors du traitement et de la fusion des poudres.
L'azote améliore la qualité des matériaux et les performances mécaniques.

Dans le domaine aérospatial, l'azote est utilisé pour pressuriser les systèmes de carburant, les pneus, les accumulateurs hydrauliques et les systèmes des engins spatiaux.
L'azote améliore la fiabilité et la sécurité opérationnelle.

Point de fusion : −210 °C (litt.)
Point d'ébullition : −196 °C (littérature)
Densité : 1,2506
densité de vapeur : 0,97 (par rapport à l'air)
solubilité : À 20 °C et 101 kPa, 1 volume se dissout dans environ 62 volumes d'eau et environ 10 volumes d'éthanol (96 %).
forme : gaz incolore
couleur : incolore
Odeur : inodore, insipide
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble dans l'eau ; insoluble dans l'alcool
Conductivité thermique : 0,02583 W/(m·K)
Merck : 13 6634
Constante de la loi de Henry : 6,4 × 10⁻⁶ mol/(m³Pa) à 25 °C
Constante diélectrique : 1,0 (20℃)
Fonctions des ingrédients cosmétiques : PROPULSEUR
InChI : 1S/N2/c1-2
Clé InChIKey : IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : N#N
Tension superficielle : 5,13 mN/m à 95 K, 0,540 MPa

L'azote est le principal composant de l'air.
L'atmosphère terrestre est composée d'environ 78 % d'azote en volume.
L'azote se présente également sous forme de nitrates dans plusieurs minéraux tels que le salpêtre du Chili (nitrate de sodium), le salpêtre (nitrate de potassium) et les minéraux contenant des sels d'ammonium.

L'azote est présent dans de nombreuses molécules organiques complexes, notamment les protéines et les acides aminés, que l'on retrouve dans tous les organismes vivants.
L'azote constitue la majeure partie de l'atmosphère (78,08 % en volume, 75,5 % en poids).
Il s'agit d'un gaz incolore, inodore, insipide, non toxique, presque totalement inerte, et incolore à l'état liquide.

L'azote est ininflammable, ne favorise pas la combustion et n'est pas indispensable à la vie.
L'azote se combine avec certains métaux plus actifs comme le lithium et le magnésium pour former des nitrures, et à haute température, il se combine également avec l'hydrogène, l'oxygène et d'autres éléments.
Il est utilisé comme protection inerte contre la contamination atmosphérique dans de nombreuses applications autres que le soudage.

L'azote est peu soluble dans l'eau et la plupart des autres liquides, et est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité.
À l'état liquide et à des températures cryogéniques, il est non magnétique.
L'azote est expédié sous forme de gaz non liquéfié à des pressions de 2000 psig (13 790 kPa) ou plus, et également sous forme de fluide cryogénique à des pressions et températures inférieures à 200 psig (1380 kPa) et -261°F (-163°C).

La molécule d'azote (N₂) contient l'une des liaisons chimiques les plus fortes que l'on trouve dans la nature, la triple liaison azote-azote.
Rompre ce lien requiert une énergie considérable.
L'azote améliore la stabilité atmosphérique et réduit les réactions chimiques indésirables.

Dans la nature, l'azote atmosphérique pénètre dans les systèmes biologiques par le biais du cycle de l'azote.
Les bactéries fixatrices d'azote transforment le N₂ en ammoniac, qui peut ensuite être utilisé par les plantes.
L'azote améliore la disponibilité des nutriments pour les écosystèmes.

En agriculture, l'azote est l'un des trois principaux nutriments des plantes, avec le phosphore et le potassium.
Les engrais azotés sont essentiels à la croissance des cultures et à la production de protéines.
L'azote améliore la productivité agricole.

En chimie industrielle, l'azote est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac par le procédé Haber-Bosch, qui est l'un des procédés chimiques industriels les plus importants jamais mis au point.
L'ammoniac sert de base aux engrais et à de nombreux produits chimiques.
L'azote améliore la production alimentaire mondiale.

Dans les emballages alimentaires, l'azote est utilisé comme gaz inerte pour remplacer l'oxygène et réduire l'oxydation.
Cela permet de préserver la fraîcheur et de prolonger la durée de conservation.
L'azote améliore la qualité des aliments et leur stabilité au stockage.

Dans la fabrication de produits électroniques, l'azote permet de créer des atmosphères sans oxygène lors du soudage et de la production de semi-conducteurs.
Cela empêche les réactions d'oxydation indésirables.
L'azote améliore la qualité de la fabrication.

Dans le traitement des métaux, l'azote est utilisé comme gaz de protection lors du soudage, du traitement thermique et d'autres opérations industrielles.
L'azote améliore le contrôle des procédés et la qualité des matériaux.
En technologie cryogénique, on utilise l'azote liquide en raison de sa température extrêmement basse.

Il peut congeler rapidement des échantillons biologiques, des aliments et des matériaux industriels.
Cela améliore la conservation et les performances de refroidissement.
En médecine et en biologie, l'azote liquide est utilisé pour la cryoconservation des cellules, des tissus, des spermatozoïdes, des ovules et des échantillons biologiques.

Cela améliore la capacité de stockage à long terme.
En recherche scientifique, l'azote est utilisé comme gaz vecteur, gaz de purge et fluide cryogénique.
Cela améliore le fonctionnement du laboratoire et les performances analytiques.

L'azote est le septième élément du tableau périodique et possède le symbole chimique N et le numéro atomique 7.
Il appartient au groupe des pnictogènes (groupe 15) avec le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth.
L'azote permet de mieux comprendre ses relations chimiques.

La molécule d'azote (N₂) est exceptionnellement stable car ses deux atomes sont liés par une triple liaison covalente (N≡N).
Cette liaison figure parmi les liaisons chimiques les plus fortes connues et nécessite une énergie considérable pour être rompue.
L'azote améliore la persistance atmosphérique et la stabilité chimique.

L'azote a été isolé pour la première fois en 1772 par Daniel Rutherford.
Il l'a identifié comme un composant de l'air qui ne permettait ni la combustion ni la respiration.
L'azote a permis d'améliorer la compréhension scientifique de la composition atmosphérique.

Dans l'atmosphère terrestre, l'azote sert de gaz diluant, réduisant la concentration d'oxygène et contribuant à modérer les taux de combustion.
Sans de grandes quantités d'azote, les incendies se propageraient beaucoup plus facilement.
L'azote améliore la stabilité environnementale.

Utilisations de l'azote :
L'azote gazeux a de nombreuses utilisations dans les industries chimiques, alimentaires, métallurgiques et électriques.
L'azote est nécessaire à la production industrielle d'ammoniac (procédé Haber) et à la préparation de nombreux nitrures.
Il sert également de matière première pour la fabrication de sels de cyanamide, de cyanures et d'oxydes d'azote destinés à la production d'acide nitrique.

D'autres applications existent en chromatographie gazeuse, comme gaz vecteur, pour fournir une atmosphère inerte dans les réactions chimiques, pour prévenir les réactions d'oxydation, pour réduire les risques d'incendie ou d'explosion et pour diluer un gaz réactif.
Dans l'industrie alimentaire, l'azote est utilisé pour prévenir la formation de moisissures, la détérioration due à l'oxydation et les infestations d'insectes.
Parmi les autres applications diverses de l'azote gazeux, on peut citer la pressurisation des gaines de câbles, la prévention de la carburation lors du soudage et du brasage, le gonflage de ballons, l'agitation de bains liquides et le refroidissement des réacteurs catalytiques dans le raffinage du pétrole.

L'azote a de nombreuses utilisations.
L'azote est le deuxième produit chimique le plus couramment fabriqué aux États-Unis.
Ses propriétés chimiques et physiques, ainsi que les cinq électrons de sa couche externe, en font un élément polyvalent qui peut réagir comme un métal ou un non-métal pour produire de nombreux composés.

Certaines de ses utilisations sont basées sur son inertie en tant que gaz (N2) et sa capacité à être liquéfié pour fournir des températures très basses.
L'azote a de nombreuses applications commerciales et techniques.
Sous forme de gaz, il est utilisé dans le traitement thermique des métaux primaires ; le confinement des liquides sensibles à l'oxygène et des produits chimiques liquides volatils ; la production de composants électroniques semi-conducteurs, comme atmosphère de confinement ; le soufflage de plastiques de type mousse ; la désaération des liquides sensibles à l'oxygène ; le dégazage des métaux non ferreux ; la transformation et le conditionnement des aliments ; l'inhibition de la croissance des bactéries aérobies ; la réduction du magnésium des déchets d'aluminium ; et la propulsion des liquides dans les pipelines.

L'azote gazeux est également utilisé pour pressuriser les pneus d'avion et les bouteilles d'urgence pour actionner le train d'atterrissage ; pour purger les tubes de cuivre lors du brasage des systèmes de climatisation et de réfrigération ; pour purger et remplir les appareils électroniques ; pour purger, remplir et tester les câbles de compression haute tension ; pour purger et tester les pipelines et les instruments associés ; et pour traiter les résines alkydes dans l'industrie de la peinture.
L'azote liquide a également de nombreuses utilisations, parmi lesquelles la congélation d'aliments très périssables tels que les crevettes, les hamburgers et le poulet ; l'ébavurage des pneus en caoutchouc ; le refroidissement du béton ; et le piégeage à froid de matériaux tels que le dioxyde de carbone à partir de flux gazeux (couramment utilisé de cette manière dans les systèmes qui produisent des vides poussés).

L'azote est utilisé comme fluide de refroidissement pour les équipements électroniques, pour le broyage des plastiques et pour simuler les conditions de l'espace.
L'azote liquide est également utilisé dans les domaines suivants : création d'azote gazeux à très haute pression (15 000 psig ou 103 000 kPa) par pompage ; pulvérisation de produits alimentaires et chimiques ; congélation de liquides dans les pipelines pour les réparations d'urgence ; stabilisation et durcissement des métaux à basse température ; recherche à basse température ; relaxation des contraintes à basse température des alliages d'aluminium ; conservation du sang total, du sperme et d'autres produits biologiques ; réfrigération des aliments lors du transport local et longue distance ; protection frigorifique de l'hydrogène, de l'hélium et du néon liquides ; élimination des imperfections cutanées en dermatologie ; et frettage des pièces métalliques.

L'azote est principalement utilisé comme gaz d'atmosphère inerte, fluide cryogénique, matière première chimique, gaz de pressurisation, gaz de conservation et gaz utilitaire industriel en raison de sa stabilité chimique et de son abondance.
Dans la production d'engrais, il est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac, de l'urée, du nitrate d'ammonium et d'autres engrais azotés.
L'azote améliore la productivité agricole et la production alimentaire.

Dans les emballages alimentaires, il est utilisé pour déplacer l'oxygène et réduire l'oxydation.
L'azote améliore la fraîcheur et la durée de conservation des produits.
En cryogénie, l'azote liquide est utilisé pour un refroidissement rapide et la conservation.

L'azote améliore le contrôle de la température et la capacité de stockage.
En cryoconservation médicale, elle est utilisée pour stocker des cellules, des tissus, des embryons, des cellules souches, des spermatozoïdes et des ovules.
L'azote améliore la viabilité biologique à long terme.

Dans les usines de traitement chimique, l'azote est utilisé pour l'inertage, la purge et le confinement des équipements.
L'azote améliore la sécurité des procédés.
Dans le secteur de la fabrication électronique, il est utilisé pour créer des environnements sans oxygène lors de processus de production sensibles.

L'azote améliore la qualité du produit.
En production pharmaceutique, il est utilisé pour protéger les matériaux sensibles à l'oxygène.
Cela améliore la stabilité et le contrôle de la qualité.

Dans le secteur pétrolier et gazier, l'azote est utilisé pour la purge des pipelines, les essais de pression et les applications dans les réservoirs.
L'azote améliore l'efficacité opérationnelle.
En fabrication et soudage de métaux, il est utilisé comme gaz de protection ou de procédé.

L'azote améliore le contrôle de l'oxydation et la qualité des matériaux.
En laboratoire, il est utilisé comme gaz vecteur, gaz de purge et gaz support analytique.
L'azote améliore les performances des instruments et la fiabilité des expériences.

L'azote joue un rôle important de diluant dans l'atmosphère terrestre, contrôlant les taux de combustion et de respiration naturels qui, autrement, seraient beaucoup plus rapides avec des concentrations d'oxygène plus élevées.
L'azote est un ingrédient important de nombreux composés inorganiques et organiques, notamment les alcaloïdes, les amides, les amines, les cyanures, les cyanogènes, les composés diazoïques, les hydrazines, les imides, les nitrates, les nitrures, les nitrites, les nitriles, les oximes, les purines, les pyridines et les urées.
En termes de production à grande échelle, le composé azoté NH3 (ammoniac) se classe au premier rang avec une production mondiale dépassant les 50 millions de tonnes par an.

L'azote est souvent qualifié de gaz inerte et est utilisé pour créer certaines atmosphères inertes pour le traitement des métaux et dans les ampoules pour éviter les arcs électriques, mais il n'est pas chimiquement inerte.
C'est un élément nécessaire à la vie animale et végétale, et un constituant de nombreux composés utiles.
L'azote se combine à de nombreux métaux pour former des nitrures durs, utiles comme métaux résistants à l'usure.

De faibles quantités d'azote dans les aciers inhibent la croissance des grains à haute température et augmentent également la résistance de certains aciers.
L'azote est également utilisé pour obtenir une surface dure sur les aciers.
L'azote est principalement utilisé comme gaz inerte, fluide cryogénique, matière première industrielle, gaz de pressurisation et agent de conservation en raison de sa stabilité et de son abondance.

Dans la production d'engrais, il est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac et d'autres engrais azotés.
L'azote améliore la croissance des cultures et la productivité agricole.
Dans les emballages alimentaires, il est utilisé pour remplacer l'oxygène à l'intérieur des emballages.

L'azote améliore la durée de conservation et réduit le gaspillage.
Dans l'industrie chimique, il est utilisé comme matière première pour l'ammoniac, l'acide nitrique, les explosifs, les colorants et de nombreux produits chimiques industriels.
L'azote améliore la capacité de production industrielle.

Dans le secteur de la fabrication électronique, il est utilisé pour créer des atmosphères dépourvues d'oxygène.
L'azote améliore la qualité du produit et la fiabilité du processus.
Dans le traitement et le soudage des métaux, il est utilisé comme gaz de protection et de blindage.

L'azote améliore le contrôle de l'oxydation et la qualité du produit.
En production pharmaceutique, il est utilisé pour le confinement, la purge et la protection des substances sensibles contre l'exposition à l'oxygène.
Cela améliore la stabilité du produit.

Dans les applications cryogéniques, l'azote liquide est utilisé pour la congélation et le refroidissement.
Cela améliore la conservation et le contrôle de la température.
En matière de stockage médical et biologique, l'azote liquide est utilisé pour la cryoconservation des matières biologiques.

L'azote améliore la viabilité à long terme des échantillons.
Dans les systèmes de laboratoire et d'analyse, il est utilisé comme gaz vecteur et gaz de support d'instrument.
Cela améliore la précision et la fiabilité des analyses.

Dans les systèmes de prévention des incendies, l'azote est utilisé pour réduire la concentration d'oxygène dans les environnements protégés.
L'azote améliore la gestion des risques d'incendie.
L'azote est principalement utilisé comme gaz industriel, gaz d'atmosphère inerte, fluide cryogénique, matière première chimique, gaz de conservation et gaz de contrôle de pression en raison de son abondance, de sa stabilité et de sa faible réactivité.

Dans la fabrication d'engrais, il est utilisé pour produire de l'ammoniac et des engrais azotés.
Cela améliore la productivité agricole.
Dans la conservation et le conditionnement des aliments, il est utilisé pour déplacer l'oxygène.

L'azote améliore la fraîcheur et la durée de conservation.
En cryogénie, on utilise l'azote liquide pour la congélation, le refroidissement et la conservation.
L'azote améliore la gestion et le stockage de la température.

En biologie et en médecine, il est utilisé pour préserver les cellules, les tissus, les embryons, les cellules souches et le matériel reproductif.
L'azote améliore la viabilité à long terme.
Dans le secteur de la fabrication électronique, il est utilisé pour créer des atmosphères inertes pendant la production.

L'azote améliore la qualité et la fiabilité du produit.
En chimie, il est utilisé pour la purge, le confinement et l'inertage des équipements.
L'azote améliore la sécurité opérationnelle.

Dans les industries pétrolières et gazières, il est utilisé pour les essais de pression, la purge et les applications dans les réservoirs.
L'azote améliore l'efficacité opérationnelle.
En métallurgie et en soudage, il est utilisé comme gaz de procédé et comme atmosphère protectrice.

L'azote améliore le contrôle de l'oxydation.
En production pharmaceutique, il est utilisé pour protéger les ingrédients sensibles à l'oxygène.
Cela améliore la stabilité du produit.

Dans les laboratoires scientifiques, il est utilisé comme gaz vecteur, gaz de purge et gaz de support pour les instruments d'analyse.
L'azote améliore la précision des mesures.

Dans les systèmes aérospatiaux, il est utilisé pour la pressurisation et l'inertage.
L'azote améliore la sécurité et la fiabilité du système.

Profil de sécurité de l'azote :
Faible toxicité. À fortes concentrations, c'est un simple agent de réduction du pH.
La libération d'azote dissous dans le sang, avec formation de petites bulles, est la cause de la plupart des symptômes et des changements observés dans la maladie des caissons.
L'azote est un narcotique à forte concentration et à forte pression.

Les effets narcotiques et les accidents de décompression sont tous deux des dangers liés aux atmosphères d'air comprimé, comme celles que l'on rencontre en plongée sous-marine.
Gaz ininflammable. Peut réagir violemment avec le lithium, le néodyme et le titane dans certaines conditions.
L'azote est généralement considéré comme un gaz peu toxique, mais il peut présenter des risques physiques importants car il peut déplacer l'oxygène.

Le principal danger est l'asphyxie.
L'azote est inodore, incolore et insipide, ce qui rend les atmosphères pauvres en oxygène difficiles à détecter sans équipement de surveillance.
L'azote améliore la prise de conscience des risques liés aux espaces confinés.

Dans les espaces clos, l'azote peut réduire la concentration d'oxygène en dessous des seuils de sécurité.
Cela peut provoquer des vertiges, une perte de conscience ou la mort sans prévenir.
L'azote améliore la sensibilisation à la sécurité au travail.

L'azote liquide présente de graves risques cryogéniques.
Le contact avec le liquide ou des surfaces extrêmement froides peut provoquer des engelures et des brûlures par le froid.
L'azote améliore la sécurité des manipulations cryogéniques.

La vaporisation rapide de l'azote liquide peut créer de grands volumes de gaz et augmenter la pression dans les conteneurs scellés.
Cela peut entraîner la rupture ou l'explosion du conteneur.
L'azote améliore la sensibilisation à la sécurité sous pression.

L'azote lui-même est ininflammable et ne favorise pas la combustion, mais il peut néanmoins contribuer à des conditions dangereuses en remplaçant l'air respirable.
L'azote améliore la compréhension des risques.

D'un point de vue toxicologique, l'azote n'est pas chimiquement toxique dans des conditions normales.
Le danger provient du déplacement de l'oxygène plutôt que d'un empoisonnement.
L'azote améliore l'évaluation des risques.

D'un point de vue environnemental, l'azote gazeux est un composant naturel de l'atmosphère et ne présente généralement qu'un risque environnemental minimal lorsqu'il est libéré.
L'azote améliore la compréhension de l'environnement.
L'azote est un gaz non toxique mais potentiellement dangereux dont les principaux risques concernent le déplacement de l'oxygène, l'asphyxie en espace confiné, les lésions cryogéniques et les risques liés à la pression plutôt que la toxicité chimique.