PRODUITS

ACIDE ORTHO BORIQUE

L'acide orthoborique est utilisé comme flux dans la soudure des métaux.
L'acide orthoborique est utilisé comme conservateur contre la pourriture du bois.
L'acide orthoborique est utilisé comme agent alcalinisant dans les produits pharmaceutiques.

Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro CE : 233-139-2
Numéro MDL : MFCD00011337
Numéro E : E284 (conservateurs)
Formule chimique : BH3O3
Formule moléculaire : BH3O3 / H3BO3 / B(OH)3

SYNONYMES:
TAMPON BORATE, Flocons d'acide borique, borique, TAMPON TBE, Acide borique, 99,8 %, Acide borique (H3BO3), TRIS-BORATE-EDTA, solution d'acide borique, ACIDE BORIQUE GRANULAIRE, Acide borique, Poudre, Réactif, Acide borique, Acide orthoborique, Acide boracique, Sassolite, Borofax, Trihydroxyborane, Boranetriol, Hydrogénoborate, Acidum boricum, ACIDE BORIQUE, Acide orthoborique, 10043-35-3, Acide boracique, Borofax, Hydroxyde de bore, Trihydroxyde de bore, Acide borique (H3BO3), Basilit B, Acide borique (BH3O3), 11113-50-1, Trihydroxyborone, Orthoborsaeure, Borsaeure, Borsaure, Trihydroxyborane, Acide orthoborique (B(OH)3), Optibor, Acidum boricum, NCI-C56417, composant d'Aci-Jel, acide borique (VAN), Bluboro, Boricum acidum, Caswell n° 109, trihydroxyborone, flocons d'acide borique, B(OH)3, CCRIS 855, NSC 81726, HSDB 1432, acide orthoborique (H3BO3), EINECS 233-139-2, UNII-R57ZHV85D4, MFCD00011337, NSC-81726, acide borique (TN), code chimique des pesticides de l'EPA 011001, INS NO.284, R57ZHV85D4, CHEBI:33118, AI3-02406, INS-284, (10B)acide orthoborique, acide borique (h(sub 3)bo(sub 3)), H3BO3, DTXSID1020194, E-284, EC 233-139-2, [B(OH)3], NSC81726, NCGC00090745-02, ACIDE BORIQUE (II), ACIDE BORIQUE [II], Acide orthborique, ACIDE BORIQUE (MART.), ACIDE BORIQUE [MART.], ACIDE BORIQUE (USP-RS), ACIDE BORIQUE [USP-RS], DTXCID10194, ACIDE BORIQUE (IMPURETÉ EP), ACIDE BORIQUE [IMPURETÉ EP], ACIDE BORIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE BORIQUE [MONOGRAPHIE EP], (B(OH)3), acide orthoborique, Acide borique [USAN:JAN], orthoborate d'hydrogène, BO3, CAS-10043-35-3, Acide borique [JAN:NF], ACIDE BORIQUE, ACS, Canagyn, acide borique, Orthoborc acd, The Killer, Acide borique, V-Bella, HYLAFEM, Bluboro (sel/mélange), antifongique homéopathique, Acide borique de qualité ACS, GYNOX-SOFT, Acide borique, Puratronic?, WLN : QBQQ, ACIDE BORIQUE [MI], Acide borique, réactif ACS, ACIDE BORIQUE [JAN], Heptaoxotetra-Borate(2-), bmse000941, Acide borique (JP15/NF), Acide borique (JP17/NF), ACIDE BORIQUE [INCI], Acidum boricum (sel/mélange), ACIDE BORIQUE [VANDF], Acide borique, qualité NF/USP, ACIDE BORIQUE [WHO-DD], Acide borique, qualité biochimique, BIDD:ER0252, Acide borique, BORICUM ACIDUM [HPUS], CHEMBL42403, ACIDE BORIQUE (B(OH)3), Acide borique de qualité électrophorèse, Collyrium Eye Wash (sel/mélange), HYLAFEMBORICUM ACIDUM 3X, BDBM39817, KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-, Acide borique, 99,9 % à base de métaux, BCP21018, Acide borique, 99,99 % à base de métaux, Acide borique, BioXtra, >=99,5 %, EINECS 237-478-7, Tox21_111004, Tox21_202185, Tox21_301000, 1332-77-0 (sel dipotassique), MFCD00151271, Acide borique, 99,998 % à base de métaux, AKOS015833571, Acide borique, réactif ACS, >=99,5 %, DB11326, Code pesticide USEPA/OPP : 011001, Acide borique, 99,97 % de traces de métaux, Acide borique, USP, 99,5-100,5 %, NCGC00090745-01, NCGC00090745-03, NCGC00090745-04, NCGC00090745-05, NCGC00254902-01, NCGC00259734-01, Acide borique, ReagentPlus(R), >=99,5 %, BP-13473, SY319258, Acide borique, 99,999 % de traces de métaux, Acide borique, SAJ première qualité, >=99,5 %, Acide borique, pour électrophorèse, >=99,5 %, Acide borique, JIS qualité spéciale, >=99,5 %, acide borique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H, NS00013411, acide borique, comprimé, 1 g d'acide borique par comprimé, D01089, A800201, Q187045, J-000132, J-523836, acide borique, >=99,5 %, adapté à l'analyse des acides aminés, acide borique, NIST(R) SRM(R) 951a, étalon isotopique, acide borique, NIST(R) SRM(R) 973, étalon acidimétrique, acide borique, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (T), acide borique, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP), acide borique, testé en culture cellulaire, testé en culture cellulaire végétale, >=99,5 %, acide borique, performance certifiée en biotechnologie, >=99,5 % (titrage), testé en culture cellulaire, acide borique, pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif Ph. Eur., 99,5-100,5 %, acide borique, bioréactif, pour la biologie moléculaire, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules végétales, >=99,5 %, acide borique, puriss. pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif Ph. Eur., substance tampon, >=99,8 %, acide borique, puriss., conforme aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, NF, 99,5-100,5 %, poudre, acide orthoborique, acide boracique, borofax, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, basilite b, trihydroxyborone, h3bo3, prune des puces, 11113-50-1, acide borique, acide boracique, acide orthoborique, H3-BO3, acide boracique, acide borique (BH3O3), acide borique (H3BO3), borofax, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, NCI-C56417, acide orthoborique (B(OH)3), borsaure, B(OH)3, basilite B, acide orthoborique, H3-BO3, acide boracique, acide borique (BH3O3), acide borique (H3BO3), Borofax, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, NCI-C56417, acide orthoborique (B(OH)3), Borsaure, Three elephant, Ant flip, sel de Homberg, B(OH)3, Basilit B, Dr.'s 1 Flea Terminator DF, Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO, Dr.'s 1 Flea Terminator DT, Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO, Flea Prufe, NSC 81726, Super Flea Eliminator, Trihydroxyborane, Acidum boricum (sel/mélange), Bluboro (sel/mélange), Collyrium Eye Wash (sel/mélange), Collyrium Fresh-Eye Drops (sel/mélange), composant d'Aci-Jel (sel/mélange), acide orthoborique, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, sel Homberg, produit chimique pour le lavage des yeux,

L'acide orthoborique est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.
L'acide orthoborique est un hydrate faiblement acide d'oxyde borique avec de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
L'acide orthoborique est soluble dans l'eau ; solubilité = 4,7 g/100 mL à 20 ℃ .

Acide orthoborique, cristal de poudre blanche ou cristal brillant écailleux à surface axiale triclinique, au toucher gras, sans odeur.
L'acide orthoborique est largement utilisé dans l'industrie du verre (verre optique, verre résistant aux acides, verre résistant à la chaleur, fibre de verre pour matériaux isolants), ce qui peut améliorer les performances de résistance à la chaleur et de transparence des produits en verre, améliorer la résistance mécanique et raccourcir le temps de fusion.

L'acide orthoborique (acide orthoborique) est un hydrate faiblement acide d'oxyde borique avec de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
L'acide orthoborique est un composé naturel du bore.
L'acide orthoborique est présent dans les minéraux borax, boracite, atrocaïcite de bore et colémanite.

L’acide orthoborique se trouve également dans l’eau de mer, les plantes et dans les fruits.
L'acide orthoborique, H3BO3 est un solide cristallin blanc, au toucher savonneux.
L'acide orthoborique est peu soluble dans l'eau mais très soluble dans l'eau chaude.

L'acide orthoborique est soluble dans l'eau, l'alcool, la glycérine, les éthers et les huiles essentielles, la solution aqueuse est faiblement acide.
L'acide orthoborique est un solide blanc inodore.
Le point de fusion de l'acide orthoborique est de 171 °C.

L'acide orthoborique coule et se mélange à l'eau.
L'acide orthoborique est un membre des acides boriques.
L'acide orthoborique a un rôle astringent.

L'acide orthoborique est un acide conjugué d'un dihydrogénobrate.
L'acide orthoborique, également connu sous le nom d'hydrogénoborate, est un acide de Lewis monobasique faible du bore de formule chimique H3BO3.
L'acide orthoborique est un hydrate faiblement acide d'oxyde borique avec de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.

Le mécanisme d’action exact de l’acide orthoborique est inconnu ; il est généralement cytotoxique pour toutes les cellules.
L'acide orthoborique est utilisé dans le traitement des infections à levures et des boutons de fièvre.
L'acide orthoborique est un médicament à petite molécule dont la phase d'essai clinique maximale est IV (dans toutes les indications) et qui possède 4 indications expérimentales.

Acide orthoborique (H3BO3) également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, l'acide orthoborique est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
L'acide orthoborique a pour formule chimique H3BO3 (parfois écrit B(OH)3) et existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.

Lorsqu'il se présente sous forme de minéral, l'acide orthoborique est appelé sassolite.
Le borate est un contaminant alimentaire provenant du papier et du carton en contact avec les aliments.
L'acide orthoborique a une utilisation limitée comme agent antibactérien dans le caviar.

L'acide orthoborique, plus précisément l'acide orthoborique, est un composé de bore, d'oxygène et d'hydrogène de formule B(OH)3.
L'acide orthoborique peut également être appelé orthoborate d'hydrogène, trihydroxybore ou acide boracique.
L'acide orthoborique se présente généralement sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche, qui se dissout dans l'eau, et se présente dans la nature sous forme de minéral sassolite.

L'acide orthoborique est un acide faible qui produit divers anions et sels de borate et peut réagir avec les alcools pour former des esters de borate.
L'acide orthoborique, plus communément connu sous le nom d'acide borique, est un acide de Lewis monobasique faible du bore.
L'acide orthoborique est une poudre inodore et naturelle dans sa forme originale.

L'acide orthoborique se trouve principalement à l'état libre dans certaines zones volcaniques.
L'acide orthoborique est également présent dans de nombreux minéraux naturels tels que la boracite, le borax, la colémanite et l'ulexite (boronatrocalcite).
Alternativement, l’acide orthoborique et ses sels se trouvent dans l’eau de mer.

L'acide orthoborique est également présent dans différents types de fruits.
La première synthèse d'acide orthoborique a été réalisée par Wilhelm Homberg.
Il a utilisé du borax et, grâce à l'action des acides minéraux, il a synthétisé le composé.

Il est intéressant de noter que si l’on examine l’histoire, on peut constater l’utilisation des borates et de l’acide borique par les anciens Grecs.
L'acide orthoborique était principalement utilisé pour conserver les aliments et nettoyer.
L'acide orthoborique est un acide monobasique faible, il accepte les ions OH-, c'est donc un acide de Lewis.

Dans l'acide borique ortho, B est hybridé sp2, formant une structure triangulaire plane.
L'oxyde principal de bore, B2O3, est obtenu sous forme de solide vitreux par déshydratation de l'acide orthoborique à chaleur rouge.
L'acide orthoborique est un acide de Lewis monobasique de formule chimique H3BO3.

L'acide orthoborique est un ingrédient actif organique qui contient l'élément bore d'origine naturelle.
L'acide orthoborique est régulièrement utilisé aux États-Unis depuis 1948 comme méthode naturelle de lutte antiparasitaire pour éliminer les cafards, les puces, les fourmis et les lépismes argentés.

L'acide orthoborique dans sa forme originale est une poudre inodore et naturelle qui est considérée comme une méthode de lutte antiparasitaire plus sûre par rapport à d'autres insecticides chimiques synthétiques plus toxiques.

Pour les humains, l’acide orthoborique est considéré comme aussi sûr que le sel de table ordinaire.
Cependant, pour la plupart des parasites, entrer en contact avec l’acide orthoborique peut être mortel, en particulier pour les cafards, les fourmis, les termites, les lépismes argentés et autres insectes domestiques courants.

L'acide orthoborique est un acide contenant des composés de bore, d'oxygène et d'hydrogène.
L'acide orthoborique est également connu sous le nom d'acidum boricum, d'hydrogénoborate, d'acide boracique et d'acide orthoborique.
L'acide orthoborique est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.

L'acide orthoborique est soluble dans l'eau et n'a pas d'odeur caractéristique.
Dans des conditions standard, l'acide orthoborique existe soit sous forme de cristal incolore, soit sous forme de poudre blanche.
L'acide orthoborique peut être préparé en faisant réagir du borax avec de l'acide chlorhydrique.

Acide orthoborique Il convient de noter que Wilhelm Homberg a été la première personne à préparer de l'acide orthoborique à partir de borax.
L'acide orthoborique et ses sels de borate de sodium sont des pesticides que l'on retrouve dans la nature et dans de nombreux produits.
Le borax est l’un des produits les plus courants.

L'acide orthoborique et ses sels de sodium combinent chacun le bore avec d'autres éléments d'une manière différente.
En général, leur toxicité dépend de la quantité de bore qu’ils contiennent.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Certaines des utilisations courantes de l’acide orthoborique sont les suivantes :
L'acide orthoborique est un outil très important dans la lutte contre les parasites et est largement utilisé depuis longtemps.
L'acide orthoborique est utilisé dans la fabrication de fibres de verre monofilament ou de verres de silicate de bore résistants à la chaleur.

L'acide orthoborique est utilisé dans la production de verre dans les écrans plats LCD.
L'acide orthoborique est utilisé comme conservateur pour le lait et d'autres aliments.
L'acide orthoborique est utilisé dans le domaine médical comme antiseptique.

L'acide orthoborique est utilisé dans la fabrication d'émaux et de glaçures en poterie.
L'acide orthoborique est également utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Dans le traitement ou la prévention des carences en bore dans les plantes.

Le bore est couramment utilisé en pyrotechnie pour empêcher les réactions de formation d'amides entre l'aluminium et les nitrates.
L'acide orthoborique en petite quantité est ajouté au mélange pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.
Acide orthoborique L'acide orthoborique est également utilisé comme colorant pour rendre le feu vert.

Le bois extérieur peut être traité avec cet acide pour prévenir les attaques de champignons et d'insectes.
L'acide orthoborique est utilisé en galvanoplastie dans le cadre de certaines formules exclusives.

L’utilisation industrielle principale de l’acide orthoborique est la fabrication de fibre de verre monofilament généralement appelée fibre de verre textile.
La fibre de verre textile, l'acide orthoborique, est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux aux tuyauteries industrielles en passant par les circuits imprimés d'ordinateur.

Dans l’industrie de la bijouterie, l’acide orthoborique est souvent utilisé en combinaison avec de l’alcool dénaturé pour réduire l’oxydation de surface et la formation de tartre sur les métaux lors des opérations de recuit et de soudure.
L'acide orthoborique est utilisé dans la fabrication de fibres de verre textiles

L'acide orthoborique est utilisé dans la production d'écrans plats
L'acide orthoborique est utilisé pour neutraliser l'acide fluorhydrique actif

L'acide orthoborique est utilisé par les forgerons comme flux de soudage
L'acide orthoborique est utilisé dans la galvanoplastie
L'acide orthoborique est utilisé dans l'industrie de la bijouterie

L'acide orthoborique est utilisé dans la fabrication de la pâte à modeler
L'acide orthoborique est utilisé comme insecticide
L'acide orthoborique est utilisé comme antiseptique et antibactérien

L'acide orthoborique est utilisé sur les plateaux de carrom comme lubrifiant sec
L'acide orthoborique est utilisé comme poison neutronique dans certaines centrales nucléaires
L'acide orthoborique est utilisé pour conserver les céréales comme le blé et le riz

Dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (également connue sous le nom de fracking), il n’est pas rare que l’acide orthoborique soit présent.
L'acide orthoborique est également utilisé comme agent de réticulation et de gélification en combinaison avec la gomme de guar et est connu pour réguler la viscosité et la rhéologie du fluide de forage pompé à haute pression dans les puits.

De plus, l'acide orthoborique est d'une importance vitale pour réguler la viscosité du fluide qui aide à maintenir les grains des agents de soutènement en suspension sur de longues distances de transport afin de maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes.
L'acide orthoborique facilite l'extraction du gaz après avoir relâché la pression hydraulique.

L'acide orthoborique est utilisé dans la production du verre des écrans plats LCD.
En galvanoplastie, l’acide orthoborique est utilisé dans certaines formules exclusives.
Une formule connue utilise un rapport d'environ 1 à 10 de H3BO3 à NiSO4, une très petite portion de laurylsulfate de sodium et une petite portion de H2SO4.

La solution d'acide orthoborique et de borax dans un rapport 4:5 est utilisée comme agent ignifuge du bois par imprégnation.
L'acide orthoborique est également utilisé dans la fabrication de masse de pilonnage, une fine poudre contenant de la silice utilisée pour produire des revêtements de fours à induction et des céramiques.

L'acide orthoborique est ajouté au borax pour être utilisé comme flux de soudage par les forgerons.
L'acide orthoborique, en combinaison avec de l'alcool polyvinylique (PVA) ou de l'huile de silicone, est utilisé pour fabriquer Silly Putty.
L'acide orthoborique est également présent dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (fracking) dans le schiste de Marcellus en Pennsylvanie.

L'acide orthoborique est souvent utilisé en conjonction avec la gomme de guar comme agent de réticulation et de gélification pour contrôler la viscosité et la rhéologie du fluide de fracturation injecté à haute pression dans le puits.
L'acide orthoborique est important pour contrôler la viscosité du fluide afin de maintenir en suspension sur de longues distances de transport les grains des agents de soutènement visant à maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes pour faciliter l'extraction du gaz une fois la pression hydraulique relâchée.

Les propriétés rhéologiques de l'hydrogel de gomme de guar réticulé au borate dépendent principalement de la valeur du pH.
L'acide orthoborique est utilisé dans certains fusibles électriques de type expulsion comme agent de désionisation/extinction.
Lors d'un défaut électrique dans un fusible à expulsion, un arc plasma est généré par la désintégration et la séparation rapide par ressort de l'élément fusible, qui est généralement une tige métallique spécialisée qui traverse une masse comprimée d'acide orthoborique dans l'ensemble fusible.

Le plasma à haute température provoque la décomposition rapide de l'acide orthoborique en vapeur d'eau et en anhydride borique, et à leur tour, les produits de vaporisation déionisent le plasma, contribuant ainsi à interrompre le défaut électrique.
L'acide orthoborique peut être utilisé pour traiter les infections à levures et l'acné, pour le lavage des yeux en traitant toute infection bactérienne et en apaisant les yeux enflammés, et comme nettoyant, désodorisant, détachant, désinfectant et anti-moisissure.

L'acide orthoborique peut être utilisé comme pesticide pour lutter contre une variété de parasites, comme fongicide pour les agrumes et comme herbicide le long des emprises.
L'acide orthoborique peut être utilisé pour la fabrication de fibres de verre textiles, de produits en verre ménagers et de verre utilisé dans les écrans LCD, pour renforcer les plastiques dans divers produits (bateaux, circuits imprimés d'ordinateur et tuyaux), comme retardateur de flamme et comme agent tampon de pH dans le placage.

L'acide orthoborique est généralement utilisé dans le traitement et la fabrication industriels, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres.
L'acide orthoborique est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre les infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.

L'acide orthoborique est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés du bore.
Le terme « acide borique ortho » est également utilisé de manière générique pour tout oxyacide de bore, tel que l'acide borique métaOrtho HBO2 et l'acide borique tétraOrtho H2B4O7.
L’acide orthoborique est très populaire et largement utilisé comme alternative sûre aux insecticides chimiques pour la lutte antiparasitaire dans de nombreuses régions du monde.

L'acide orthoborique est un matériau précurseur d'autres composés du bore.
Une solution aqueuse diluée d’acide orthoborique est généralement utilisée comme antiseptique doux et collyre.
L'acide orthoborique est également utilisé dans la fabrication du cuir, la galvanoplastie et les cosmétiques.

L'acide orthoborique est utilisé pour l'imperméabilisation du bois et l'ignifugation des tissus ; comme conservateur ; dans la fabrication de ciments, de vaisselle, de porcelaine, d'émaux, de verre, de borates, de cuir, de tapis, de chapeaux, de savons, de pierres précieuses artificielles ; dans les bains de nickelage ; dans les cosmétiques ; dans l'impression et la teinture, la peinture ; dans la photographie ; pour l'imprégnation des mèches ; dans les condensateurs électriques ; dans le durcissement de l'acier.

L'acide orthoborique est également utilisé comme insecticide contre les cafards et les anthrènes des tapis noirs.
L'acide orthoborique peut être utilisé pour étudier la biologie moléculaire, la purification de l'ADN et de l'ARN, les tampons biologiques et les réactifs de biologie moléculaire.
L'acide orthoborique a été utilisé pour tester les effets toxiques du bore sur la croissance et les paramètres du système antioxydant des racines de maïs (Zea mays L.).

L’acide orthoborique a également été utilisé pour étudier l’effet du temps écoulé après l’injection d’acide orthoborique sur l’absorption de (10)B dans différentes régions du cerveau du rat mâle adulte.
L'acide orthoborique peut être utilisé pour traiter les infections à levures et l'acné, pour le lavage des yeux en traitant toute infection bactérienne et en apaisant les yeux enflammés, et comme nettoyant, désodorisant, détachant, désinfectant et anti-moisissure.

L'acide orthoborique est utilisé comme insecticide et fongicide.
L'acide orthoborique est utilisé comme antiseptique doux.
Solutions d'acide orthoborique utilisées comme collyre.

L'acide orthoborique est utilisé comme absorbeur de neutrons dans les centrales nucléaires, pour ralentir le taux de réaction de fission.
L'acide orthoborique est utilisé comme lubrifiant sur les surfaces céramiques ou métalliques.
L'acide orthoborique est utilisé comme retardateur de flamme.

L'acide orthoborique est utilisé dans la fabrication d'émaux et de glaçures pour poterie.
L'acide orthoborique est utilisé dans les médicaments comme collyre.
L'acide orthoborique est utilisé pour fabriquer du verre borosilicaté.

Nettoyage : L’acide orthoborique est utilisé comme nettoyant naturel et se trouve couramment dans les détergents.
Pesticide : L’acide orthoborique peut être utilisé comme insecticide.
Verre et céramique : L'acide orthoborique est utilisé comme composant dans les glaçures du verre, de l'émail et de la poterie.

Traitement des métaux : l’acide orthoborique est utilisé comme flux dans la soudure des métaux.
Préservation du bois : L’acide orthoborique est utilisé comme conservateur contre la pourriture du bois.
Pharmaceutique : L'acide orthoborique est utilisé comme agent alcalinisant dans les produits pharmaceutiques.

Laboratoires chimiques : l'acide orthoborique est utilisé comme agent tampon.
L'acide orthoborique et ses sels de sodium peuvent être utilisés pour lutter contre une grande variété de parasites.

Il s’agit notamment des insectes, des araignées, des acariens, des algues, des moisissures, des champignons et des mauvaises herbes.
Les produits contenant de l’acide orthoborique sont homologués aux États-Unis depuis 1948.

-L'acide orthoborique a de multiples utilisations dans plusieurs industries, notamment les industries pharmaceutiques, du verre, de la céramique et des cosmétiques.
L'acide orthoborique, également connu sous le nom d'hydrogénoborate, est un composé chimique qui peut être produit par une série de réactions chimiques.
Une méthode courante pour sa production implique la réaction entre le borax (borate de sodium) et l'acide sulfurique, ce qui donne l'acide orthoborique comme produit souhaité et le sulfate de sodium (Na2SO4) comme sous-produit.

Le sulfate de sodium est un solide cristallin blanc et possède diverses applications industrielles, notamment dans les détergents, les textiles et la production de papier.
En fonction de la pureté et de la demande du marché, le sous-produit de sulfate de sodium peut être traité ultérieurement ou vendu à des industries qui peuvent l'utiliser.

Pour séparer le sulfate de sodium de la solution liquide résultant de la réaction pour produire l'acide orthoborique, vous pouvez utiliser diverses techniques : cristallisation (refroidissement), évaporation, ajout d'agent précipitant, électrolyse, échange d'ions.

Le choix de la méthode dépend des exigences et des contraintes spécifiques du processus de séparation.
Des facteurs tels que la consommation d’énergie, la disponibilité de l’équipement, la concentration de sulfate de sodium et la pureté souhaitée du sulfate de sodium séparé influenceront le choix de la technique la plus appropriée.

-Utilisations agricoles de l'acide orthoborique :
L'acide orthoborique est utilisé pour traiter ou prévenir les carences en bore dans les plantes.
L'acide orthoborique est également utilisé dans la conservation des céréales telles que le riz et le blé.

-Applications pharmaceutiques de l'acide orthoborique :
L'acide orthoborique est utilisé comme conservateur antimicrobien dans les gouttes ophtalmiques, les produits cosmétiques, les pommades et les crèmes topiques.

L'acide orthoborique est également utilisé comme conservateur antimicrobien dans les aliments.
L'acide orthoborique et le borate ont une bonne capacité tampon et sont utilisés pour contrôler le pH ; ils ont été utilisés à cette fin dans des préparations externes telles que des gouttes ophtalmiques.

L'acide orthoborique a également été utilisé à des fins thérapeutiques sous forme de suppositoires pour traiter les infections à levures.
En concentrations diluées, l'acide orthoborique est utilisé comme antiseptique doux, avec de faibles propriétés bactériostatiques et fongistatiques, bien qu'il ait généralement été remplacé par des désinfectants plus efficaces et moins toxiques.

-L'acide orthoborique comme médicament :
L'acide orthoborique est largement utilisé comme antiseptique pour le traitement des coupures et des brûlures mineures.
De plus, l’acide orthoborique est également utilisé dans les pansements et les onguents médicaux.

Des solutions très diluées d’acide orthoborique peuvent être utilisées comme collyre.
En raison de ses propriétés antibactériennes, l’acide orthoborique peut également être utilisé pour le traitement de l’acné chez l’homme.
Sous sa forme en poudre, l'acide orthoborique peut également être saupoudré dans les chaussettes et les chaussures pour prévenir le pied d'athlète (tinea pedis).

Il est important de noter que l’acide orthoborique peut s’avérer toxique s’il est consommé ou inhalé en quantités relativement importantes.
De plus, une exposition continue à l’acide orthoborique sur de longues périodes peut gravement endommager les reins.

-Utilisations médicales de l'acide orthoborique :
L'acide borique ortho peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans les pommades et les pansements, tels que les peluches boriques.
L'acide orthoborique est appliqué dans une solution très diluée comme collyre.

Les suppositoires vaginaux d'acide orthoborique peuvent être utilisés en cas de candidose récurrente due à un candida non albicans comme traitement de deuxième intention lorsque le traitement conventionnel a échoué.
L’acide orthoborique est globalement moins efficace que le traitement conventionnel.

L'acide orthoborique épargne en grande partie les lactobacilles présents dans le vagin.
L'acide orthoborique est en cours de développement en tant que médicament intravaginal pour le traitement de la candidose vulvo-vaginale.

En tant que composé antibactérien, l’acide orthoborique peut également être utilisé comme traitement contre l’acné.
L'acide orthoborique est également utilisé en prévention du pied d'athlète, en insérant de la poudre dans les chaussettes ou les bas.

Diverses préparations d’acide orthoborique peuvent être utilisées pour traiter certains types d’otites externes (infection de l’oreille) chez les humains et les animaux.
Le conservateur présent dans les bouteilles d’échantillons d’urine au Royaume-Uni est l’acide orthoborique.

Les solutions d'acide orthoborique utilisées comme collyre ou sur une peau écorchée sont connues pour être toxiques, en particulier pour les nourrissons, surtout après une utilisation répétée ; cela est dû à sa lenteur d'élimination.

L'acide orthoborique est l'une des substances les plus couramment utilisées pour contrer les effets nocifs de l'acide fluorhydrique réactif (HF) après un contact accidentel avec la peau.

L'acide orthoborique agit en forçant les anions F− libres dans l'anion tétrafluoroborate inerte.
Ce procédé neutralise l'extrême toxicité de l'acide fluorhydrique, notamment sa capacité à séquestrer le calcium ionique du sérum sanguin, ce qui peut entraîner un arrêt cardiaque et une décomposition osseuse ; un tel événement peut survenir à la suite d'un simple contact cutané mineur avec l'HF.

-Utilisations insecticides de l'acide orthoborique :
L'acide orthoborique a été enregistré pour la première fois aux États-Unis comme insecticide en 1948 pour lutter contre les cafards, les termites, les fourmis de feu, les puces, les lépismes argentés et de nombreux autres insectes.

L’acide orthoborique est généralement considéré comme sûr à utiliser dans les cuisines domestiques pour lutter contre les cafards et les fourmis.
L'acide orthoborique agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes, et la poudre sèche est abrasive pour les exosquelettes des insectes.

L'acide orthoborique appartient au groupe IRAC non spécifique 8D.
L'acide orthoborique a également la réputation d'être « le don qui continue de tuer » dans la mesure où les cafards qui traversent des zones légèrement saupoudrées ne meurent pas immédiatement, mais que l'effet est comme des éclats de verre qui les coupent en morceaux.

Cela permet souvent au cafard de retourner au nid où il meurt rapidement.
Les cafards, étant cannibales, mangent d'autres personnes tuées par contact ou consommation d'acide orthoborique, consommant la poudre piégée dans le cafard mort et les tuant également.

L'acide orthoborique a également été largement utilisé dans le traitement du bois pour la protection contre les termites.
La complexité de son mécanisme n’est pas entièrement comprise, mais en plus de provoquer une mortalité dose-dépendante, l’acide orthoborique provoque une dysbiose chez les termites souterraines de l’Est, conduisant à l’augmentation opportuniste d’agents pathogènes d’insectes qui pourraient contribuer à la mortalité.

-Utilisations de conservation de l'acide orthoborique :
En combinaison avec son utilisation comme insecticide, l'acide orthoborique prévient et détruit également la pourriture humide et sèche existante dans le bois.

L'acide orthoborique peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois extérieur contre les attaques fongiques et d'insectes.
Il est possible d'acheter des tiges imprégnées de borate à insérer dans le bois via des trous de forage où l'humidité a tendance à s'accumuler et à s'accumuler.

L'acide orthoborique est disponible sous forme de gel et de pâte injectable pour traiter le bois affecté par la pourriture sans qu'il soit nécessaire de remplacer le bois.
Les concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour prévenir la croissance de boues, de mycélium et d’algues, même dans les environnements marins.

L'acide orthoborique est ajouté au sel lors du traitement des peaux de bovins, de veaux et de moutons.
Cela aide à contrôler le développement bactérien et à contrôler les insectes.

-Utilisations du tampon pH de l'acide orthoborique :
L'acide orthoborique en équilibre avec sa base conjuguée, l'ion borate, est largement utilisé (dans la plage de concentration de 50 à 100 ppm d'équivalents bore) comme système tampon de pH primaire ou complémentaire dans les piscines.

L'acide orthoborique est un acide faible, avec un pKa (le pH auquel le tamponnage est le plus fort car l'acide libre et l'ion borate sont en concentrations égales) de 9,24 dans de l'eau pure à 25 °C.

Mais le pKa apparent est considérablement plus faible dans les eaux de piscine ou d’océan en raison des interactions avec diverses autres molécules en solution.
Dans une piscine d'eau salée, la température sera d'environ 9,0.

Quelle que soit la forme de bore soluble ajoutée, dans la plage acceptable de pH et de concentration en bore pour les piscines, l'acide orthoborique est la forme prédominante en solution aqueuse, comme le montre la figure ci-jointe.

Le système acide orthoborique – borate peut être utile comme système tampon primaire (en remplacement du système bicarbonate avec pKa1 = 6,0 et pKa2 = 9,4 dans des conditions de piscine d'eau salée typiques) dans les piscines équipées de générateurs de chlore à eau salée qui ont tendance à montrer une dérive vers le haut du pH à partir d'une plage de travail de pH 7,5–8,2.
La capacité tampon est plus grande face à l'augmentation du pH (vers le pKa autour de 9,0).

L'utilisation d'acide orthoborique dans cette gamme de concentrations ne permet aucune réduction de la concentration en HOCl libre nécessaire à l'assainissement de la piscine, mais elle peut ajouter marginalement aux effets photoprotecteurs de l'acide cyanurique et conférer d'autres avantages grâce à une activité anticorrosive ou à la douceur perçue de l'eau, en fonction de la composition globale du soluté de la piscine.

-Utilisations lubrifiantes de l'acide orthoborique :
Les suspensions colloïdales de nanoparticules d'acide orthoborique dissoutes dans du pétrole ou de l'huile végétale peuvent former un lubrifiant remarquable sur les surfaces céramiques ou métalliques [avec un coefficient de frottement de glissement qui diminue avec l'augmentation de la pression jusqu'à une valeur allant de 0,10 à 0,02.

Les films autolubrifiants B(OH)3 résultent d'une réaction chimique spontanée entre les molécules d'eau et les revêtements B2O3 dans un environnement humide.
À l'échelle volumique, une relation inverse existe entre le coefficient de frottement et la pression de contact hertzienne induite par la charge appliquée.
L'acide orthoborique est utilisé pour lubrifier les plateaux de carrom et de novuss, permettant un jeu plus rapide.

- Utilisations de l'acide orthoborique à des fins nucléaires :
L'acide orthoborique est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Le bore contenu dans l’acide orthoborique réduit la probabilité de fission thermique en absorbant certains neutrons thermiques.

Les réactions en chaîne de fission sont généralement déterminées par la probabilité que des neutrons libres entraînent une fission et sont déterminées par les propriétés matérielles et géométriques du réacteur.
Le bore naturel est composé d’environ 20 % d’isotopes de bore 10 et 80 % d’isotopes de bore 11.

Le bore 10 présente une section efficace élevée pour l’absorption des neutrons de faible énergie (thermiques).
En augmentant la concentration d’acide orthoborique dans le liquide de refroidissement du réacteur, la probabilité qu’un neutron provoque une fission est réduite.
Les changements dans la concentration d’acide orthoborique peuvent réguler efficacement le taux de fission se produisant dans le réacteur.

En fonctionnement normal à puissance, l'acide orthoborique est utilisé uniquement dans les réacteurs à eau sous pression (REP), tandis que les réacteurs à eau bouillante (REB) utilisent un modèle de barre de contrôle et un débit de liquide de refroidissement pour le contrôle de la puissance, bien que les REB puissent utiliser une solution aqueuse d'acide orthoborique et de borax ou de pentaborate de sodium pour un système d'arrêt d'urgence si les barres de contrôle ne s'insèrent pas.

L'acide orthoborique peut être dissous dans les piscines de combustible usé utilisées pour stocker les éléments combustibles usés.
La concentration est suffisamment élevée pour maintenir la multiplication des neutrons à un minimum.
De l'acide orthoborique a été déversé sur le réacteur 4 de la centrale nucléaire de Tchernobyl après sa fusion pour empêcher une autre réaction de se produire.

-Utilisations pyrotechniques de l'acide orthoborique :
Le bore est utilisé en pyrotechnie pour empêcher la réaction de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates.
Une petite quantité d'acide orthoborique est ajoutée à la composition pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.

L'acide orthoborique peut être utilisé comme colorant pour rendre le vert feu.
Par exemple, lorsqu'il est dissous dans du méthanol, l'acide orthoborique est couramment utilisé par les jongleurs de feu et les fileurs de feu pour créer une flamme vert foncé beaucoup plus forte que le sulfate de cuivre.

MODE D'ACTION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Le mode d’action de l’acide orthoborique et ce qui le rend si efficace dans l’industrie de la lutte antiparasitaire est sa capacité à tuer les insectes sans utiliser de produits chimiques hautement toxiques.

Lorsqu'il est appliqué, l'acide orthoborique agit comme un poison gastrique pour les insectes qui entrent en contact avec l'acide orthoborique ou le consomment.
L'acide orthoborique est très abrasif et peut couper la carapace extérieure de nombreux insectes.

Par exemple, si des cafards passent sur une zone traitée avec de l’acide orthoborique, ce produit chimique à action lente se comporte comme des éclats de verre qui les coupent en morceaux.
L'effet de destruction lente donne aux cafards une chance de retourner au nid où l'acide orthoborique meurt bientôt.

D'autres cafards mangeront ensuite la carcasse morte d'un cafard qui a consommé de l'acide orthoborique, ce qui finira par les tuer également.
Le cycle continue jusqu'à ce que l'acide orthoborique soit plus ou moins épuisé ou que la reine elle-même en ait consommé, la tuant, ce qui détruit la colonie.

AVANTAGES DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Ce qui donne à l’acide orthoborique un avantage par rapport aux autres options pesticides est son effet résiduel.
L'acide orthoborique peut continuer à tuer longtemps après son application, jusqu'à un an.
L'acide orthoborique n'a pas non plus de propriétés répulsives, de sorte que les parasites ciblés ne sauront pas qu'ils doivent rester à l'écart des zones traitées.

Bien que l’acide orthoborique seul ne soit pas suffisamment puissant pour traiter les infestations importantes (à l’exception des puces vivant dans le tapis), il peut être très efficace lorsqu’il est appliqué dans les fissures et les crevasses ou entre les murs pour empêcher les insectes de résider et de survivre dans ces zones.

L'acide orthoborique peut également être dispersé à l'extérieur des structures dans les pelouses et les champs sous forme d'appât granulaire.
L'acide orthoborique est un ingrédient clé non seulement dans les produits antiparasitaires, mais peut également être utilisé comme antiseptique pour traiter des problèmes médicaux, comme conservateur pour la peau, comme lubrifiant et même pour la pyrotechnie.

PRÉPARATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique est produit à partir de borax, de colémanite ou d'autres borates inorganiques par réaction avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique et en refroidissant la solution à la température appropriée :
Na2B4O7 ? 10Η2Ο + H2SO4 → 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O

L'acide orthoborique peut également être préparé par extraction d'une saumure de borax faible avec une solution de kérosène d'un diol aromatique, tel que le 2-éthyl-1,3-hexanediol ou l'alcool 3-chloro-2-hydroxy-5-(1,1,3,3-tétraméthylbutyl)benzylique.

Le chélate de diol-borate formé se sépare en une phase de kérosène. Le traitement à l'acide sulfurique produit de l'acide ortho-borique qui se sépare en phase aqueuse et est purifié par recristallisation.

METHODES DE PRODUCTION D'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique est présent naturellement sous forme de minéral sassolite.
Cependant, la majorité de l'acide orthoborique est produite en faisant réagir des borates inorganiques avec de l'acide sulfurique dans un milieu aqueux.

Le borate de sodium et le borate de calcium partiellement raffiné (colémanite) sont les principales matières premières.
Lorsque l'acide orthoborique est fabriqué à partir de colémanite, le minerai finement broyé est vigoureusement agité avec de la liqueur mère et de l'acide sulfurique à environ 908 ℃ .
Le sulfate de calcium sous-produit est éliminé par filtration et l'acide orthoborique est cristallisé en refroidissant le filtrat.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique est une poudre ou des granulés blancs et inodores.
L'acide orthoborique est incompatible avec le potassium, l'anhydride acétique, les alcalis, les carbonates et les hydroxydes.

L'acide orthoborique est utilisé dans la production de fibre de verre textile, d'écrans plats et de gouttes pour les yeux.
L'acide orthoborique est reconnu pour son application comme tampon de pH et comme agent antiseptique et émulsifiant modéré.

L'acide orthoborique est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.
L'acide orthoborique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche hygroscopique, de plaques brillantes incolores ou de cristaux blancs.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique est un cristal triclinique incolore et transparent ou un granule ou une poudre blanche ;
densité 1,435 g/cm3;
fond à 171°C sous chauffage normal ;
cependant, un chauffage lent provoque une perte d’eau ;
peu soluble dans l’eau froide (4,7% à 20°C) ;
pH de la solution 0,1 M 5,1 ;
se dissout facilement dans l’eau chaude (19,1 % à 80 °C et 27,5 % à 100 °C) ;
également soluble dans les alcools inférieurs et modérément soluble dans la pyridine.

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique est un solide cristallin blanc généralement présent sous forme de poudre.
L'acide orthoborique procure une sensation de toucher doux et savonneux.

L'acide orthoborique est peu soluble dans l'eau froide mais très soluble dans l'eau chaude.
L'acide orthoborique a tendance à se comporter comme un acide très faible.
L'acide orthoborique se déshydrate lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 °C et forme de l'acide métaborique.

STRUCTURE DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique a une structure trigonale.
Si l'on regarde la formule chimique de l'acide orthoborique, elle est BH3O3. Ici, les trois atomes d'oxygène forment une géométrie plane trigonale autour du bore.

La longueur de la liaison BO est de 136 pm et celle de la liaison OH est de 97 pm.
Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.

L'acide borique cristallin est constitué de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène de longueur 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.

HISTOIRE DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652–1715) à partir du borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi (« sel sédatif de Homberg »).
Cependant, l'acide orthoborique et les borates sont utilisés depuis l'époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.

Structure moléculaire et cristalline
Les trois atomes d'oxygène forment une géométrie plane trigonale autour du bore.

La longueur de la liaison BO est de 136 pm et celle de la liaison OH est de 97 pm.
Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.

Deux formes cristallines de l'acide orthoborique sont connues : triclinique avec le groupe spatial P1 et trigonale avec le groupe spatial P32.
Le premier est le plus courant ; le second, qui est un peu plus stable thermodynamiquement, peut être obtenu avec une méthode de préparation spéciale.

La forme triclinique de l'acide orthoborique est constituée de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène avec une séparation O...O de 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.

Alors que les couches de la phase triclinique sont presque trigonales avec γ = 119,76°, a = 701,87 pm et b = 703,5 pm (comparé à a = 704,53(4) pm pour la forme trigonale), l'empilement des couches est quelque peu décalé dans la phase triclinique, avec α = 92,49° et β = 101,46°.
La phase triclinique a c = 634,72 pm et la phase trigonale a a = 956,08(7) pm

PRÉPARATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Il existe deux méthodes courantes pour la préparation de l’acide orthoborique.

*En utilisant du borax :
L'acide orthoborique peut être obtenu en traitant une solution concentrée chaude de borax avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.

À la suite de la concentration de la solution, des cristaux d'acide orthoborique se forment.
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

*Hydrolyse des composés du bore :
Une autre méthode qui peut être utilisée est l’hydrolyse.

L'acide borique ortho peut être appliqué sur des composés du bore tels que les hydrures, les halogénures et les nitrures.
B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

ACTIONS BIOCHIMIQUES/PHYSIOLIQUES DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique possède des propriétés antibactériennes et fongicides.
L'acide orthoborique est utilisé dans la thérapie parodontale comme solution d'irrigation car il provoque des effets bactéricides dans les biofilms microbiens du canal radiculaire.

L'acide orthoborique peut favoriser l'activité ostéoblastique et inhiber la perte osseuse.
L'acide orthoborique inhibe l'infection fongique à Candida albicans et a le potentiel de traiter l'infection vaginale.

METHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Cristalliser l'acide trois fois dans H2O (3mL/g) entre 100° et 0°, après filtration sur verre fritté.
Séchez-le jusqu'à poids constant sur de l'acide métaortho borique dans un dessiccateur.

L'acide orthoborique est volatil à la vapeur.
Après deux recristallisations de qualité ACS, il contenait de l'Ag à 0,2 ppm.

La solubilité de l'acide orthoborique (%) dans H2O est de 2,66 à 0°C, 4,0 à 12°C et 24 à 80°C.
À 100°C, il perd H2O pour former de l'acide métaortho borique (HBO2).

Lorsqu'il est chauffé jusqu'à ce qu'il devienne rouge ou lentement jusqu'à 200°, ou sur P2O5 sous vide, il se déshydrate en anhydride borique (B2O3) [1303-82-6] pour donner un verre dur blanc ou des cristaux avec m ~294°.

Le verre se ramollit lorsqu'il est chauffé et se liquéfie à la chaleur rouge.
L'acide orthoborique est un astringent, un fongicide et un antibactérien.

PRÉPARATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L’une des méthodes les plus simples de préparation de l’acide orthoborique consiste à faire réagir le borax avec n’importe quel acide minéral (l’acide chlorhydrique, par exemple).
L'équation chimique de cette réaction peut s'écrire comme :

Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 5H2O + 2NaCl
L'acide orthoborique peut également être préparé à partir de l'hydrolyse du diborane et des trihalogénures de bore (tels que le trichlorure de bore ou le trifluorure de bore).

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l’acide orthoborique existe sous la forme d’un solide cristallin blanc assez soluble dans l’eau.
La solubilité de l’acide orthoborique dans l’eau dépend de la température.
À une température de 25 °C, la solubilité de l'acide orthoborique dans l'eau est de 57 g/L.

Cependant, lorsque l’eau est chauffée à 100 °C, la solubilité de l’acide orthoborique augmente jusqu’à environ 275 g/L.
On peut également noter que l'acide orthoborique est peu soluble dans la pyridine et légèrement soluble dans l'acétone.
La base conjuguée de l'acide orthoborique est l'anion borate.

Il est connu que l'acidité des solutions d'acide orthoborique augmente avec les polyols contenant des diols cis-vicinaux (comme le mannitol et le glycérol).
On sait que la valeur du pK de B(OH)3 peut s'étendre jusqu'à cinq ordres de grandeur (de 9 à 4), sous différentes concentrations de mannitol.
On peut noter qu'en présence de mannitol, la solution d'acide orthoborique avec une acidité accrue peut être appelée acide mannito-orthoborique.

STRUCTURE DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Chaque molécule d’acide orthoborique présente des liaisons simples bore-oxygène.
L'atome de bore occupe la position centrale et est lié à trois groupes hydroxyde.

La géométrie moléculaire globale de l'acide borique ortho est trigonale-planaire.
La structure des molécules d’acide orthoborique est illustrée ci-dessous.

ENCRASSEMENT PAR L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
La cristallisation est l’une des méthodes les plus courantes pour séparer des sels comme le sulfate de sodium d’une solution liquide.
La solution est chauffée pour évaporer l’eau, laissant derrière elle des cristaux solides de sulfate de sodium.

Les cristaux peuvent ensuite être séparés du liquide restant par filtration.
Ce processus peut être répété si du sulfate de sodium de plus grande pureté est requis.

L'encrassement est un problème courant dans les processus de séparation industriels utilisant des évaporateurs ou des cristallisoirs, y compris la séparation du sulfate de sodium des solutions liquides.

L'encrassement fait référence à l'accumulation de dépôts ou d'impuretés indésirables sur les surfaces des équipements et peut entraîner une réduction de l'efficacité du processus, une augmentation de la maintenance et de la consommation d'énergie, voire des dommages à l'équipement.

Lors de la séparation du sulfate de sodium d'une solution liquide, des problèmes d'encrassement peuvent survenir en raison de divers facteurs, tels que l'entartrage1, les impuretés2 et les réactions chimiques3.

Le nettoyage régulier et l’utilisation de produits chimiques (inhibiteurs de tartre) sont des approches courantes pour améliorer les opérations, mais elles ne donnent souvent pas les résultats souhaités.

1 L’un des principaux problèmes d’encrassement dans la séparation du sulfate de sodium est la formation de tartre.
Lorsque la solution est concentrée ou refroidie pour cristalliser le sulfate de sodium, le sel peut précipiter et adhérer aux surfaces des équipements, tels que les échangeurs de chaleur, les tuyaux et les récipients de cristallisation.

2 La présence d’impuretés dans la solution liquide peut contribuer à l’encrassement.
Ces impuretés peuvent inclure d’autres sels, des composés organiques ou des particules, qui peuvent se déposer sur les surfaces de l’équipement pendant le processus de séparation.

3 Les réactions chimiques entre les composants de la solution et les surfaces de l’équipement peuvent entraîner un encrassement.
Par exemple, si l’équipement n’est pas fabriqué à partir de matériaux résistants aux produits chimiques contenus dans la solution, de la corrosion et de l’encrassement peuvent se produire.

QUELLE EST LA STRUCTURE DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE ?
L'acide orthoborique contient des unités BO33- triangulaires.
Dans le solide, les unités B(OH)3 sont liées par des liaisons hydrogène en feuillets bidimensionnels présentant une symétrie presque hexagonale.
Les couches sont assez éloignées les unes des autres et le cristal se brise donc assez facilement en particules très fines

PRÉPARATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5 H2O
L'acide orthoborique est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

RÉACTIONS DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Pyrolyse
Lorsqu'il est chauffé, l'acide orthoborique subit une déshydratation en trois étapes. Les températures de transition signalées varient considérablement d'une source à l'autre.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C, l'acide orthoborique produit de l'acide métaborique (HBO2) avec perte d'une molécule d'eau :

B(OH)3 → HBO2 + H2O
Le chauffage de l'acide métaborique au-dessus d'environ 180 °C élimine une autre molécule d'eau formant de l'acide tétraborique, également appelé acide pyroborique (H2B4O7) :

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
Un chauffage supplémentaire (jusqu'à environ 530 °C) conduit au trioxyde de bore :
H2B4O7 → 2B2O3 + H2O

Solution aqueuse
Lorsque l'acide orthoborique est dissous dans l'eau, il se dissocie partiellement pour donner de l'acide métaborique :
B(OH)3 ⇌ HBO2 + H2O
La solution est légèrement acide en raison de l'ionisation des acides :

B(OH)3 + H2O ⇌ [BO(OH)2] − + H3O+
HBO2 + H2O ⇌ [BO2] − + H3O+
Cependant, la spectroscopie Raman de solutions fortement alcalines a montré la présence d'ions [B(OH)4]−, ce qui conduit certains à conclure que l'acidité est exclusivement due à l'abstraction d'OH− de l'eau :

B(OH)3 + HO− ⇌ B(OH) − 4
De manière équivalente,

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH) − 4 + H+ (Ka = 7,3×10−10 ; pKa = 9,14)
Ou, plus exactement,

B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH) − 4 + H3O+
Cette réaction se déroule en deux étapes, avec le complexe neutre aquatrihydroxybore B(OH)3(OH2) comme intermédiaire :

B(OH)3 + H2O → B(OH)3(OH2)
B(OH)3(OH2) + H2O → [B(OH)4]− + H3O+

Cette réaction peut être caractérisée comme une acidité de Lewis du bore envers HO−, plutôt que comme une acidité de Brønsted.
Cependant, certains de ses comportements face à certaines réactions chimiques suggèrent qu'il s'agit également d'un acide tribasique au sens de Brønsted-Lowry.

L'acide borique, mélangé au borax Na2B4O7•10H2O (plus précisément Na2B4O5(OH)4•8H2O) dans un rapport pondéral de 4:5, est très soluble dans l'eau, bien qu'ils ne soient pas aussi solubles séparément

Solution d'acide sulfurique
L'acide borique se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre selon l'équation :

B(OH)3 + 6 H2SO4 → [B(SO4H)4]− + 2 [HSO4]− + 3 H3O+
Le produit est un acide extrêmement fort, encore plus fort que l’acide sulfurique d’origine.

Estérification
L'acide borique réagit avec les alcools pour former des esters de borate, B(OR)3 où R est un alkyle ou un aryle.
La réaction est généralement provoquée par un agent déshydratant, tel que l’acide sulfurique concentré :
B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 + 3 H2O

Avec des diols vicinaux
L'acidité des solutions d'acide borique est considérablement augmentée en présence de diols cis-vicinaux (composés organiques contenant des groupes hydroxyles orientés de manière similaire dans des atomes de carbone adjacents, (R1, R2) = C (OH) - C (OH) = (R3, R4)) tels que le glycérol et le mannitol.

L'anion tétrahydroxyborate formé lors de la dissolution réagit spontanément avec ces diols pour former des esters anioniques relativement stables contenant un ou deux cycles −B−O−C−C−O− à cinq membres.
Par exemple, la réaction avec le mannitol H(HCOH)6H, dont les deux hydroxyles centraux sont en orientation cis, peut s'écrire comme

B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4] − + H+[B(OH)4] − + H(HCOH)6H ⇌ [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO−)2(HCOH)2H)]− + 2 H2O
[B(OH)2(H(HCOH)2(HCO−)2(HCOH)2H)]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2] − + 2 H2O

Donner la réaction générale
B(OH)3 + 2H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2] − + 3 H2O + H+

La stabilité de ces anions esters de mannitoborate déplace l'équilibre de la droite et augmente ainsi l'acidité de la solution de 5 ordres de grandeur par rapport à celle de l'oxyde borique pur, abaissant le pKa de 9 à moins de 4 pour une concentration suffisante de mannitol.

La solution résultante a été appelée acide mannitoborique.
L'ajout de mannitol à une solution initialement neutre contenant de l'acide borique ou des borates simples abaisse suffisamment son pH pour qu'elle puisse être titrée par une base forte comme NaOH, y compris avec un titrateur potentiométrique automatisé.

Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour déterminer la teneur en borate de solutions aqueuses, par exemple pour surveiller l'épuisement de l'acide borique par les neutrons dans l'eau du circuit primaire d'un réacteur à eau légère lorsque le composé est ajouté comme poison neutronique lors des opérations de ravitaillement.

METHODES DE PREPARATION DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide orthoborique peut être préparé en acidifiant une solution aqueuse de borax.

L'acide orthoborique est également formé par l'hydrolyse (réaction avec de l'eau ou un acide dilué) de composés du bore (halogénures, hydrures, etc.).
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)
B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
L'acide borique ortho a une structure en couches dans laquelle les unités BO3 planes sont reliées par des liaisons hydrogène.
L'acide orthoborique est un acide monobasique faible. Ce n'est pas un acide protonique mais il agit comme un acide de Lewis en acceptant les électrons d'un ion hydroxyle.
En chauffant, l'acide orthoborique au-dessus de 370 K forme de l'acide méta-orthoborique, HBO2 qui, en chauffant davantage, donne de l'oxyde borique, B2O3

QUELS SONT LES PRODUITS QUI CONTIENNENT DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE ?
Quels sont les produits qui contiennent de l’acide orthoborique ?
Les produits contenant de l’acide orthoborique peuvent être des liquides, des granulés, des pastilles, des comprimés, des poudres mouillables, des poussières, des tiges ou des appâts.

Ils sont utilisés à l’intérieur dans des endroits comme les maisons, les hôpitaux et les bâtiments commerciaux.
Ils sont également utilisés dans les zones résidentielles extérieures, les systèmes d’égouts et sur les cultures vivrières et non alimentaires.

Il existe plus de cinq cents produits contenant de l’acide orthoborique vendus aux États-Unis.
Plusieurs produits non pesticides contenant de l’acide orthoborique comprennent les amendements du sol, les engrais, les nettoyants ménagers, les détergents à lessive et les produits de soins personnels.

COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE ORTHO BORIQUE ?
L'acide orthoborique peut tuer les insectes s'ils le mangent.
L’acide orthoborique perturbe leur estomac et peut affecter leur système nerveux.

L’acide orthoborique peut également rayer et endommager l’extérieur des insectes.
L'acide orthoborique et le borax, un sel de borate de sodium, peuvent tuer les plantes en les desséchant.

Le métaborate de sodium, un autre sel de borate de sodium, empêche les plantes de produire l’énergie dont elles ont besoin à partir de la lumière.
L’acide orthoborique peut également arrêter la croissance de champignons, tels que les moisissures.
L'acide orthoborique les empêche de se reproduire.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES de l'ACIDE ORTHO BORIQUE :
Formule chimique : BH3O3
Masse molaire : 61,83 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C (339,6 °F ; 444,0 K)
Point d'ébullition : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Solubilité dans l'eau :
2,52 g/100 ml (0 °C)
4,72 g/100 ml (20 °C)
5,7 g/100 ml (25 °C)
19,10 g/100 ml (80 °C)
27,53 g/100 ml (100 °C)

Solubilité dans d’autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Très légèrement soluble dans l'acétone
log P: -0,29
Acidité (pKa) : 9,24 (premier proton), 12,4 (second), 13,3 (complet)
Base conjuguée : Borate
Susceptibilité magnétique (χ) : -34,1•10^(-6) cm³/mol
Poids moléculaire : 61,84 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0

Masse exacte : 62,0175241 g/mol
Masse monoisotopique : 62,0175241 g/mol
Surface polaire topologique : 60,7 Å²
Nombre d'atomes lourds : 4
Inculpation formelle : 0
Complexité : 8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Poids moléculaire/masse molaire : 61,83 g/mol
Densité : 1,435 g/cm³ (standard)
1,48 g/cm³ (à 23 °C)
Point d'ébullition : 158 °C
Point de fusion:
300 °C (norme)
1000 °C (décomposition)
Numéro CAS : 10043-35-3

Numéro d'index CE : 005-007-00-2
Numéro CE : 233-139-2
Formule de Hill : BH₃O₃
Formule chimique : H₃BO₃
Code SH : 2810 00 90
Niveau de qualité : MQ200
Propriétés supplémentaires:
Valeur du pH : 5,1 (1,8 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : < 0,1 hPa (25 °C)
Masse volumique apparente : 400 - 600 kg/m³

Solubilité : 49,2 g/l
Propriétés physiques :
État physique : Cristallin
Couleur: Blanc
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : 160 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Non inflammable (solide)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Sans objet
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Propriétés chimiques :
pH : 5,1 à 1,8 g/l à 25 °C
Solubilité:
Solubilité dans l'eau : 49,2 g/l à 20 °C, complètement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) :
log Pow : -1,09 à 22 °C
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,48 g/cm³ à 23 °C

Densité relative : 1,49 à 23 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Consignes de sécurité :
Constante de dissociation : 8,94 à 20 °C
Propriétés chimiques (Récapitulatif) :
Noms IUPAC : Acide borique, Trihydroxybore
Formule chimique : BH₃O₃
Masse molaire : 61,83 g/mol

Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C
Point d'ébullition : 300 °C
Solubilité dans l'eau :
2,52 g/100 mL à 0 °C
4,72 g/100 mL à 20 °C
5,7 g/100 mL à 25 °C
19,10 g/100 mL à 80 °C
27,53 g/100 mL à 100 °C

Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Numéro CB : CB6128144
Formule moléculaire : BH3O3 Structure de Lewis
Poids moléculaire : 61,83
Numéro MDL : MFCD00236358
Fichier MOL:10043-35-3.mol
Solubilité : Légèrement soluble dans l'acétone et la pyridine.
Forme moléculaire : Plane trigonale

Moment dipolaire : zéro
Aspect : Granuleux blanc
Couleur: Blanc
Point de fusion : environ 185 °C (décomposition)
Densité : 1,435 g/cm³
Odeur : Inodore
Point d'éclair : Aucun
Plage de pourcentages de dosage : 99,8 %
Forme physique : Granulaire

Numéro Beilstein : 1697939
Poids de la formule : 61,83 g/mol
Nom chimique ou matériau : acide borique
Point de fusion : 160 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 219-220 °C (9,7513 mmHg)
Densité : 1,440 g/cm³
Pression de vapeur : 2,6 mm Hg (20 °C)
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble
Forme : solution de travail
pKa : 8,91±0,43 (prévu)

Densité : 1,435
Couleur : ≤10 (APHA)
pH : 3,6-4,4 (25 ℃ , solution saturée dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de pH : 3,8 - 4,8
Solubilité dans l'eau : 49,5 g/L (20 ºC)
Sensibilité : Hygroscopique
λmax (longueur d'onde d'absorption maximale) : λ : 260 nm Amax : 0,05,
λ: 280 nm Amax: 0,05
Indice Merck : 14,1336

BRN (numéro de registre Beilstein) : 1697939
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 2 mg/m3 ; STEL 6 mg/m3
InChIKey : KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,09 à 22 ℃
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE BORIQUE
Référence de la base de données CAS : 10043-35-3 (référence de la base de données CAS)
Norme FDA UNII : R57ZHV85D4
Référence de chimie du NIST : B(OH)3(10043-35-3)
Système de registre des substances de l'EPA : acide orthoborique (10043-35-3)

Noms IUPAC : Acide borique, Trihydroxyboro
Formule chimique : BH3O3
Masse molaire : 61,83 g•mol−1
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm3
Point de fusion : 170,9 °C (339,6 °F ; 444,0 K)
Point d'ébullition : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Solubilité dans l'eau : 2,52 g/100 mL (0 °C),
4,72 g/100 ml (20 °C),
5,7 g/100 ml (25 °C),
19,10 g/100 ml (80 °C), 27,53 g/100 ml (100 °C)

Solubilité dans d'autres solvants : Soluble dans les alcools inférieurs,
Modérément soluble dans la pyridine,
Légèrement soluble dans l'acétone
Forme moléculaire : Plane trigonale
Moment dipolaire : zéro
Numéro CB : CB6128144
Formule moléculaire : BH3O3
Poids moléculaire : 61,83
Numéro MDL : MFCD00236358
Fichier MOL : 10043-35-3.mol
Point de fusion : 160 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 219-220 °C (9,7513 mmHg)

Densité : 1,440 g/cm3
Masse volumique apparente : 400-600 kg/m3
Pression de vapeur : 2,6 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,330-1,340
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C
Solubilité : H2O : soluble
Forme : Solution de travail
pKa : 8,91±0,43 (prévu)
Densité : 1,435
Couleur : ≤10 (APHA)
pH : 3,6-4,4 (25°C, solution saturée en H2O)

Odeur : Inodore
Plage de pH : 3,8 - 4,8
Solubilité dans l'eau : 49,5 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,05, λ : 280 nm Amax : 0,05
Merck : 14,1336
Numéro de référence de la marque : 1697939
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 2 mg/m3 ; STEL 6 mg/m3
InChIKey : KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,09 à 22°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE BORIQUE

Référence de la base de données CAS : 10043-35-3 (Référence de la base de données CAS)
Norme FDA UNII : R57ZHV85D4
Référence de chimie du NIST : B(OH)3 (10043-35-3)
Système de registre des substances de l'EPA : acide orthoborique (10043-35-3)
Absorption : ≤ 0,05 à 260 dans H2O à 1 M, ≤ 0,05 à 280 dans H2O à 1 M
Code UNSPSC : 41116116
NACRES: NB.21
État physique : Cristallin
Couleur: Blanc
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 160 °C - déc.

Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 5,1 à 1,8 g/l à 25°C
Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible,
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 49,2 g/l à 20 °C, complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau, log Pow : -1,09 à 22 °C

Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,48 g/cm3 à 23 °C
Densité relative : 1,49 à 23 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité : Constante de dissociation 8,94 à 20 °C
Formule chimique : H₃BO₃
Poids moléculaire : 61,83 g/mol
Numéro CAS : 10043-35-3
Aspect : Poudre cristalline blanche
Solubilité : Soluble dans l'eau

PREMIERS SECOURS de l'ACIDE ORTHO BORIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Retirer immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l’eau/prendre une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE REJET ACCIDENTEL D'ACIDE ORTHO BORIQUE :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Prenez-le avec précaution.
Éliminer correctement.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ORTHO BORIQUE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d’extinction adaptées aux circonstances locales et à l’environnement environnant.
*Moyens d’extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eau souterraine.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE ORTHO BORIQUE :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ORTHO BORIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
*Mesures d'hygiène :
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions de stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ORTHO BORIQUE :
-Réactivité:
Aucune donnée disponible
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
aucune information disponible